12024年高考猜想預(yù)測卷（天津卷）03高三化學(xué)本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交祝各位考生考試順利！以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：注意事項：1．每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2．本卷共12題，每題3分，共36分。在每題所給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1．“挖掘文物價值，講好河北故事”。下列河北“鎮(zhèn)館之寶”中主要成分不同于其他三種的是選項ABCD文物名稱戰(zhàn)國中山王鐵足銅鼎鍇金銀四龍四鳳銅方案座彩繪石散樂浮雕長信宮燈2．根據(jù)下列實驗敘述，得出結(jié)論正確的是A．向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體，則原FeCl2溶液部分變質(zhì)B．向KBrO3溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯，有機層呈橙紅色，則Cl2氧化性大于Br2C．向CuSO4溶液中加入適量的氨水，再加入乙醇，析出深藍色固體，則該固體難溶于水D．向含有等物質(zhì)的量H2SO4和HNO3的混酸稀溶液加入過量銅粉，充分反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Cu(NO3)23．下列表示正確的是2A．BF3的價層電子對互斥（VSEPR）模型：B．H3O+的電子式：C．基態(tài)Fe2+的價層電子軌道表示式：D．的名稱：乙二酸乙二酯4．實驗室合成高鐵酸鉀（K2FeO4）的過程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．氣體a的主要成分為Cl2B．沉淀b的主要成分為KClO3C．K2FeO4中Fe的化合價為+6D．反應(yīng)2為2Fe(NO3)3+10KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O5．下列物質(zhì)的鑒別或檢驗一定能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用飽和Na2CO3溶液鑒別BaCl2溶液和AlCl3溶液B．用鹽酸和KSCN溶液檢驗Fe粉中是否含有Fe2O3C．用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別NO2和溴蒸氣D．向1-氯丁烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗氯元素6．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)W原子的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍，X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑，X、Z同主族且能構(gòu)成如圖所示的陰離子(R2)，下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z＞Y＞XC．R2—中Z的化合價是—3B．沸點：ZX2＞W(wǎng)X2D．第二電離能：Y＞Z37．多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，其合成路線如下圖所示。下列說法正確的是A．1molL-酪氨酸最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．L-多巴分子中所有碳原子不可能共平面C．多巴胺可與NaHCO3溶液反應(yīng)D．L-酪氨酸、L-多巴和多巴胺均既有酸性，又有堿性8．反應(yīng)：Al2Cl6+2NH3=2Al[(NH3)Cl3]中，共價化合物Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為，下列說法錯誤的是A．1molAl[(NH3)Cl3]中通過p-p軌道重疊形成的σ鍵數(shù)目為4NAB．Al2Cl6分子中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)C．反應(yīng)前后Al原子配位數(shù)不變D．Al[(NH3)Cl3]屬于極性分子9．下圖是為測定過氧化鈉樣品(只含Na2CO3雜質(zhì))純度而設(shè)計的裝置，氣球Q彈性良好。下列說法正確的是A．Q中反應(yīng)的離子方程式為COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),3)-+2H+=H2O+CO2↑,2OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),2)-+4H+=2H2O+O2↑B．測量氣體體積時應(yīng)先關(guān)閉K1、K2，打開K3，反應(yīng)完畢后再緩緩打開K1C．沒有導(dǎo)管a稀硫酸不易滴下來，而且會導(dǎo)致測量氣體的體積偏大xx+yD．若操作正確，量筒I、Ⅱ分別收集xmL、ymL水，則Na2O2xx+y10．我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“杯酚”能與C60形成超分子，從而識別C60和C70，下列說法錯誤的是4A．“杯酚”能與C60形成分子間作用力B．操作①是過濾；操作③是蒸餾C．上述方法能實現(xiàn)C60與C70分離D．溶劑甲苯屬于極性分子，而氯仿屬于非極性分子11．下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲罐，中央為電池，電解質(zhì)通過泵不斷在儲罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列有關(guān)該系統(tǒng)的敘述不正確的是A．左、右儲罐中的電解質(zhì)分別為左：NaBr3/NaBr；右：Na2S2/Na2S4B．中間離子選擇性膜為陰膜，允許陰離子通過C．電池充電時，陰極的電極反應(yīng)為Na2S4+2Na++2e-=2Na2S2D．用該電池(電極為惰性電極)電解硫酸銅溶液一段時間后，需往溶液中加入0.3molCu2(OH)2CO3才能使原硫酸銅溶液復(fù)原，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.8mol12．常溫下，將KOH溶液滴加到二元弱酸(H2A)溶液中，混合溶液的pH與pX的關(guān)系如圖所示。已知pX代表EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up10(c),c)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up11(A2-),HA-)或-lgEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up8(c),c)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up8(HA-),H2A)。下列說法正確的是5EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(A),B)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(．曲線),．水的)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(I),電)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(代),離)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(表),程)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(pH),度)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up7(g),b)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up16(c),c)的變化曲線，Ka2(H2A)=10-4.3C．滴定到b點時，溶液中c(K+)>3c(HA-)D．當(dāng)H2A剛好被中和時，溶液中c(OH-)=c(HA-)+c(H2A)+2c(H+)第Ⅱ卷注意事項：1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2．本卷共4題，共64分。13．某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上用純堿溶液與SO2制備Na2SO3，并探究產(chǎn)品的性質(zhì)和純度。H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.2根10-2，Ka2=5.6根10-8；KspFe(OH)3Ksp2SO3性質(zhì)探究-39。(1)若用Na2SO3與鹽酸反應(yīng)制備干燥SO2時，凈化、收集和尾氣處理所需裝置的接口連接順序為，其中飽和NaHSO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)該小組同學(xué)用試管取2mL0.5mol/LFeCl3溶液，逐滴加入2mL0.5mol/LNa2SO3溶液，振蕩，溶液由黃色變?yōu)榧t6褐色，未觀察到氣體和沉淀生成。①甲同學(xué)認為發(fā)生了相互促進的水解反應(yīng)，生成了Fe(OH)3膠體，用激光筆照射試管，預(yù)期的現(xiàn)象為。②若上述水解過程存在反應(yīng)：Fe3++3SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HSOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(-),3)，則25℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K代入數(shù)據(jù)列出計算式）。③乙同學(xué)認為可能同時發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-+H2O=2Fe2++SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-+2H+，并設(shè)計實驗驗證：取少量用蒸餾水稀釋后的反應(yīng)液于試管中，再滴加溶液，觀察現(xiàn)象。A．KSCNB．KMnO4C．K3Fe(CN)6D．Ba(OH)22SO3含量探究(3)已知所得產(chǎn)物含有少量Na2CO3（無其他雜質(zhì)25℃時相同質(zhì)量的Na2CO3和Na2SO3分別溶于等量的水后，體積基本相同。①25℃時質(zhì)量分數(shù)相同的兩種溶液，Na2CO3溶液的pHNa2SO3溶液。A．大于B．小于C．等于D．無法判斷②丙同學(xué)設(shè)計實驗探究實驗產(chǎn)品是否符合化工行業(yè)標準。查閱資料提出假設(shè)實驗方案Na2SO3合格品的行業(yè)標準是質(zhì)量分數(shù)高于93%。實驗產(chǎn)品中Na2SO3質(zhì)量分數(shù)高于93%。常溫下完成下述實驗：步驟1：用100.0mL水溶解0.7gNa2CO3和9.3gNa2SO3，測得pH=a；步驟2：，測得pH=b；數(shù)據(jù)分析：ab（填“＞”、“＜”或“=?)。實驗結(jié)論假設(shè)成立。14．BiVO4是一種光催化材料。工業(yè)利用某廢催化劑(主要含V2O5、Bi2O3、NiO及少量Al2O3、SiO2)制備BiVO4的工藝流程如下：2O3、NiO都是不溶于水的堿性氧化物7Ⅱ.0.1mol.L1Bi(NO3)3溶液的pH=1Ⅲ.VO2++2HR(有機層VOR2(有機層)+2H+回答下列問題：(1)濾渣的主要成分是；酸化時，Al(OH)4一完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3的最大pH為。(已知=Al(OH)4K=100.63；離子濃度≤10-5mol/L時沉淀完全)(2)“酸化”后的溶液中存在VOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(一),3)，則“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)反萃取劑應(yīng)選用(填“酸性”、“中性”或“堿性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的過程中釩的總回收率為90%，則“還原”時加入的Na2SO3和“氧化”時加入的NaClO3的物質(zhì)的量之比為。(4)生成BiVO4的化學(xué)方程式為，實驗測得溶液pH、溫度和Bi(NO3)3溶液濃度對生成BiVO4的粒徑影響圖像如下：綜合分析：制備粒徑較小的BiVO4晶體的最佳條件是；制備過程中需加入NaOH維持最佳pH，若Bi(NO3)3過量，需要增加NaOH的用量，原因是。15．檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]易溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑，是一種含鐵量較高的補鐵劑．實驗室利用檸檬酸（）制備檸檬酸鐵銨的實驗步驟如下：i．向三頸燒瓶中加入一定量鐵粉，將檸檬酸溶液加入并攪拌，控溫80℃至全部生成檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)白色沉淀。ii．降溫至40℃,滴加一定量的氨水充分反應(yīng)，生成檸檬酸亞鐵銨(NH4FeC6H5O7)。iii．控溫40℃,緩慢滴加一定量的雙氧水充分反應(yīng)，經(jīng)一系列操作，得到產(chǎn)品。8已知：檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是檸檬酸鐵(FeC6H6O7)和檸檬酸銨[(NH4)3C6H5O7]的復(fù)鹽.回答下列問題：(1)儀器A的名稱是，在相同條件下，1mol檸檬酸分子分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)生成氣體體積比(2)步驟i中，若檸檬酸加入量逐漸增多，最終會導(dǎo)致檸檬酸鐵銨的含鐵量逐漸減少，可能的原因是從產(chǎn)品純度及后續(xù)實驗的操作方面分析）(3)步驟ii、iii中均需控溫40℃的原因是；(4)步驟iii中制備檸檬酸鐵銨的化學(xué)方程式,“一系列操作”包括；(5)為了測定產(chǎn)品的純度，實驗的基本原理是將Fe3+還原成Fe2+后，采用分光光度法來測定純度．實驗時測得樣品的純度顯著偏低，檢查實驗發(fā)現(xiàn)配制樣品溶液時少加了一種還原試劑，該試劑應(yīng)為(“鐵粉”或“維生素C”)，選擇該試劑的理由是。16．以砷化鋁(AlAs)作催化劑，實現(xiàn)了在常壓、100～300℃的條件下合成氨。(1)基態(tài)As原子的核外價電子的軌道表示式為；第一電離能I1(As)(填“大于”或“小于”)I1(Se)，其原因是。(2)As3S4的分子結(jié)構(gòu)中均為單鍵，且每個原子最外層均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中所含共價鍵的數(shù)目為；該分子中S原子的雜化軌道類型為。(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是。(4)近年來，人們發(fā)現(xiàn)NH3AlH3可與多種小分子氫化物形成雙氫鍵。雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負電的H原子之間的一種弱電性的相互作用，其結(jié)構(gòu)可表示為X—H…H—Y(“—”表示共價鍵，“…”表示形成的雙氫鍵)。根據(jù)上述信息，NH3AlH3與HF形成的雙氫鍵可表示為。(5)Be和Al的性質(zhì)相似，在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4的形式存在，1molBe2Cl4中含有的共價鍵數(shù)目為。BeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)與ZnS類似，如圖所示。該晶胞中原子的位置可以用原子分數(shù)坐標表示，若原子A、B的坐標分別為(0，0，0)、()；則C原子的坐標為。設(shè)O與Be的最近9距離為apm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則BeO晶體的密度為g/cm3(用含a和NA的計算式表示)。1CC2024年高考猜想預(yù)測卷（天津卷）03化學(xué)·參考答案一．本卷共12題，每題3分，共36分。在每題所給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。123456789CDABABDACDBA二．本卷共4題，共64分。1314分）(1)dcbaefgHSOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(-),3)+H+=H2O+SO2個(2)混合物中出現(xiàn)一條明亮的光路3(3)A用100.0mL水溶解10.0g實驗產(chǎn)品>1418分）(1)Al(OH)3和H2SiO3，8.37(2)2VOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(-),3)+SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-+6H+=2VO2++SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-+3H2O(3)酸性10∶3(4)H2O+NH4VO3+Bi(NO3)3=BiVO4+NH4NO3+2HNO3pH=6，80℃,濃度為1.0mol.L-1Bi(NO3)3溶液溶液顯酸性，則為了維持最佳pH，需要增加NaOH的用量1518分）(1)恒壓滴液漏斗2:3(2)過量的檸檬酸與氨水反應(yīng)生成檸檬酸銨，使產(chǎn)品不純(3)溫度低于40℃化學(xué)反應(yīng)速率慢，高于40℃雙氧水和氨水發(fā)生分解反應(yīng)而損耗(4)2(NH4)3C6H5O7+2NH4FeC6H5O7+H2O2=2(NH4)3Fe(C6H5O7)2+2NH3.H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥(5)維生素C維生素C可將Fe3+還原成Fe2+，選用鐵粉反應(yīng)會引入更多的Fe2+，使測定結(jié)果偏高1614分）(1)能量更低，更穩(wěn)定大于As的價電子排布式為4s24p3，4p能級為半充滿結(jié)構(gòu)，2(3)電負性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2＋形成配位鍵(4)Al—H…H—-F -3012024年高考猜想預(yù)測卷（天津卷）03本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交祝各位考生考試順利！以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：注意事項：1．每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2．本卷共12題，每題3分，共36分。在每題所給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1．“挖掘文物價值，講好河北故事”。下列河北“鎮(zhèn)館之寶”中主要成分不同于其他三種的是選項ABCD文物名稱戰(zhàn)國中山王鐵足銅鼎鍇金銀四龍四鳳銅方案座彩繪石散樂浮雕長信宮燈【答案】C【詳解】A．鐵足銅鼎是由鐵、銅等金屬制造而成，屬于金屬制品；B．鍇金銀四龍四鳳銅方案座是由金、銀、銅等金屬制成，屬于金屬制品；C．彩繪石散樂浮雕，石刻用漢白玉雕成并著色，漢白玉的主要成分為碳酸鈣等，屬于碳酸鹽制品；D．長信宮燈是由銅鎏金等金屬制成，屬于金屬制品；綜合以上分析，可得出彩繪石散樂浮雕與其他三件“鎮(zhèn)館之寶”不同，故選C。2．根據(jù)下列實驗敘述，得出結(jié)論正確的是A．向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體，則原FeCl2溶液部分變質(zhì)2B．向KBrO3溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯，有機層呈橙紅色，則Cl2氧化性大于Br2C．向CuSO4溶液中加入適量的氨水，再加入乙醇，析出深藍色固體，則該固體難溶于水D．向含有等物質(zhì)的量H2SO4和HNO3的混酸稀溶液加入過量銅粉，充分反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Cu(NO3)2【答案】D【詳解】A．過氧化鈉具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體，不能說明原FeCl2溶液部分變質(zhì)，A錯誤；B．有機相呈橙紅色，說明反應(yīng)中有Br2生成，KBrO3中溴元素由＋5價被還原至0價，發(fā)生還原反應(yīng)，說明Cl2是還原劑，表現(xiàn)出還原性，故根據(jù)該實驗無法比較Cl2、Br2的氧化性強弱，B錯誤；4溶液中加入適量的氨水，再加入乙醇，析出深藍色固體為[Cu(NH3)4]SO4.H2O，[Cu(NH3)4]SO4.H2O固體易溶于水，C錯誤；D．硝酸根離子具有強氧化性，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H++2NOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(-),3)=3Cu2++2NO個+4H2O，等物質(zhì)的量H2SO4和HNO3的混酸中氫離子、硝酸根離子比為3:1，則氫離子不足、硝酸根離子過量，溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Cu(NO3)2，D正確；故選D。3．下列表示正確的是A．BF3的價層電子對互斥（VSEPR）模型：B．H3O+的電子式：C．基態(tài)Fe2+的價層電子軌道表示式：D．的名稱：乙二酸乙二酯【答案】A【詳解】A．BF3的中心原子價層電子對數(shù)為=3，其VSEPR模型為平面三角形，A正確；B．H3O+的電子式為，B錯誤；C．基態(tài)Fe2+的價層電子軌道表示式為C錯誤；3D．的名稱為乙二酸二乙酯，D錯誤；答案選A。4．實驗室合成高鐵酸鉀（K2FeO4）的過程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．氣體a的主要成分為Cl2B．沉淀b的主要成分為KClO3C．K2FeO4中Fe的化合價為+6D．反應(yīng)2為2Fe(NO3)3+10KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O【答案】B【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣中混有HCl氣體，通過飽和食鹽水洗氣除去HCl氣體，得到氣體a的主要成分為Cl2，氯氣和飽和KOH溶液在10-15℃條件下反應(yīng)生成KClO，由于KClO的溶解度小于KOH，會析出KClO白色沉淀，將Fe(NO3)3和KOH加入飽和次氯酸鉀中發(fā)生反應(yīng)生成K2FeO4，以此解答。【詳解】A．由分析可知，氣體a的主要成分為Cl2，故A正確；B．由分析可知，沉淀b的主要成分為KClO，故B錯誤；C．由化合物化合價的代數(shù)和為零可知，K2FeO4中Fe的化合價為+6，故C正確；D．反應(yīng)2中Fe(NO3)3和KClO在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4和KCl，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：2Fe(NO3)3+10KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O，故D正確；故選B。5．下列物質(zhì)的鑒別或檢驗一定能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用飽和Na2CO3溶液鑒別BaCl2溶液和AlCl3溶液B．用鹽酸和KSCN溶液檢驗Fe粉中是否含有Fe2O3C．用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別NO2和溴蒸氣D．向1-氯丁烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗氯元素【答案】A4【詳解】A．飽和Na2CO3溶液和BaCl2溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，飽和Na2CO3溶液和AlCl3溶液混合氫氧化鋁白色沉淀和二氧化碳氣體，能用飽和Na2CO3溶液鑒別BaCl2溶液和AlCl3溶液，故A正確；B．Fe2O3溶于鹽酸生成Fe3+，而Fe粉可以將Fe3+還原為Fe2+，加入KSCN后溶液不變紅，F(xiàn)e粉也可能含有Fe2O3，不能用鹽酸和KSCN溶液檢驗Fe粉中是否含有Fe2O3，故B錯誤；C．NO2溶于水后會生成HNO3，HNO3和溴蒸氣都能將I-氧化為I2，不能用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別NO2和溴蒸氣，故C錯誤；D．鑒定1-氯丙烷中氯元素應(yīng)該先加入NaOH溶液使其水解產(chǎn)生NaCl，然后加入稀HNO3酸化，用于中和NaOH溶液，防止NaOH與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀對實驗產(chǎn)生干擾，故D錯誤；故選A。6．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)W原子的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍，X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑，X、Z同主族且能構(gòu)成如圖所示的陰離子(R2—)，下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z＞Y＞XB．沸點：ZX2＞W(wǎng)X2C．R2—中Z的化合價是—3D．第二電離能：Y＞Z【答案】B【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)W原子的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍，則W為C元素；由陰離子結(jié)構(gòu)可知，原子半徑小的灰球形成2個共價鍵、原子半徑大的黑球形成6個和2個共價鍵，則X為O元素、Z為S元素；X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑，則Y為P元素。【詳解】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則磷離子的離子半徑大于硫離子，故A錯B．二氧化硫和二氧化碳均構(gòu)成分子晶體，相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越大，二氧化硫的空間結(jié)構(gòu)為V形，是結(jié)構(gòu)不對稱的極性分子，二氧化碳的空間結(jié)構(gòu)為直線形，是結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子，極性分子的分子間作用力強于非極性分子，沸點高于非極性分子，所以二氧化硫的沸點高于二氧化碳，故B正確；C．由化合價代數(shù)和為0可知，由氧元素和硫元素形成的R2—中硫元素的化合價平均為+2.5價，故C錯誤；D．磷原子失去1個電子形成的P+的價電子排布式為3s23p2，硫原子失去1個電子形成的S+的價電子排布式為3s23p3，S+離子中3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，較難失去電子，則硫元素的第二電離能大于磷元素，故D錯誤；故選B。57．多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，其合成路線如下圖所示。下列說法正確的是A．1molL-酪氨酸最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．L-多巴分子中所有碳原子不可能共平面C．多巴胺可與NaHCO3溶液反應(yīng)D．L-酪氨酸、L-多巴和多巴胺均既有酸性，又有堿性【答案】D【詳解】A．L-酪氨酸含有苯環(huán)，因此1molL-酪氨酸最多可以與3mol發(fā)生加成反應(yīng)，羧基不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯環(huán)所有原子共平面，則L-多巴分子中所有碳原子可能同平面，B錯誤；C．多巴胺含有酚羥基，但酚的酸性比碳酸弱，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C錯誤；D．L-酪氨酸、L-多巴和多巴胺都含有氨基，具有堿性，同時都有酚羥基，具有酸性，D正確；故選：D。8．反應(yīng)：Al2Cl6+2NH3=2Al[(NH3)Cl3]中，共價化合物Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為，下列說法錯誤的是A．1molAl[(NH3)Cl3]中通過p-p軌道重疊形成的σ鍵數(shù)目為4NAB．Al2Cl6分子中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)C．反應(yīng)前后Al原子配位數(shù)不變D．Al[(NH3)Cl3]屬于極性分子【答案】A【詳解】A．Al[(NH3)Cl3]分子中含有3個Al—Cl鍵、3個N—H鍵和1個N—Al鍵，其中Al—Cl鍵為p—pσ鍵，N—H鍵為s—pσ鍵，N—Al鍵屬于配位鍵，不是軌道重疊形成，則1molAl[(NH3)Cl3]中通過p—p軌道重疊形成的σ鍵數(shù)目為3NA，故A錯誤；B．由Al2Cl6分子結(jié)構(gòu)圖可知，Al原子外圍有4對成鍵電子對，Cl原子有2對成鍵電子對,還含有2對孤電子對，所以Al2Cl6分子中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；C．由Al2Cl6分子結(jié)構(gòu)圖可知，Al原子的配位數(shù)為4；Al[(NH3)Cl3]分子分子中含有3個Al—Cl鍵、1個N—Al鍵(實質(zhì)為配位鍵)，則Al原子的配位數(shù)也是4，即反應(yīng)前后Al原子配位數(shù)不變，故C正確；D．Al[(NH3)Cl3]分子中含有3個Al—Cl鍵、1個N—Al鍵，且兩種鍵的鍵長不相等，正負電中心不能重合，所以Al[(NH3)Cl3]屬于極性分子，故D正確；6故選A。9．下圖是為測定過氧化鈉樣品(只含Na2CO3雜質(zhì))純度而設(shè)計的裝置，氣球Q彈性良好。下列說法正確的是A．Q中反應(yīng)的離子方程式為COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),3)-+2H+=H2O+CO2↑,2OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),2)-+4H+=2H2O+O2↑B．測量氣體體積時應(yīng)先關(guān)閉K1、K2，打開K3，反應(yīng)完畢后再緩緩打開K1C．沒有導(dǎo)管a稀硫酸不易滴下來，而且會導(dǎo)致測量氣體的體積偏大xx+yD．若操作正確，量筒I、Ⅱ分別收集xmL、ymL水，則Na2O2xx+y【答案】C【分析】實驗開始時先打開恒壓滴液漏斗的活塞使稀硫酸與樣品發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2個，23242422NaCO+HSO=NaSO+HO+CO個，此時關(guān)閉K1、23242422中水的體積xmL，反應(yīng)完畢后先打開K2，關(guān)閉K3保證Q靈活伸縮后打開K1，堿石灰吸收CO2后量筒Ⅱ收集ymL水即氧氣的體積，據(jù)此進一步分析。【詳解】A．過氧化鈉不能拆，其離子方程式為：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2個，故A錯誤；B．為保證Q靈活伸縮，量筒I測量后，需與大氣相通，打開K1前，應(yīng)先打開K2，關(guān)閉K3，故B錯誤；C．若沒有導(dǎo)管a，由于氣壓不相通，稀硫酸不易滴落，而且滴落的稀硫酸也計為氣體體積，導(dǎo)致測量氣體的體積偏大，故C正確；D．題中計算既未考慮氣體與物質(zhì)的比例關(guān)系，也未考慮物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為：EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up11(2),8)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up2147483647(y根),24)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up2147483647(1),L)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up0(0-3),/m)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up2147483647(L),o)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up13(7),x)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up13(y),2)故選C。10．我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“杯酚”能與C60形成超分子，從而識別C60和C70，下列說法錯誤的是7A．“杯酚”能與C60形成分子間作用力B．操作①是過濾；操作③是蒸餾C．上述方法能實現(xiàn)C60與C70分離D．溶劑甲苯屬于極性分子，而氯仿屬于非極性分子【答案】D【詳解】A．“杯酚”能與C60通過形成分子間作用力而形成超分子，A正確；B．操作①得到溶于甲苯的C70和不溶于甲苯的超分子，是過濾；操作③得到易揮發(fā)的氯仿，為蒸餾操作，B正確；C．根據(jù)信息，通過操作①能實現(xiàn)C60與C70分離，C正確；D．氯仿不是正四面體結(jié)構(gòu)，是極性分子，苯是非極性分子，而苯分子的一個H原子被甲基取代后形成甲苯為極性分子，D錯誤；故選D。11．下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲罐，中央為電池，電解質(zhì)通過泵不斷在儲罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列有關(guān)該系統(tǒng)的敘述不正確的是A．左、右儲罐中的電解質(zhì)分別為左：NaBr3/NaBr；右：Na2S2/Na2S4B．中間離子選擇性膜為陰膜，允許陰離子通過8C．電池充電時，陰極的電極反應(yīng)為Na2S4+2Na++2e-=2Na2S2D．用該電池(電極為惰性電極)電解硫酸銅溶液一段時間后，需往溶液中加入0.3molCu2(OH)2CO3才能使原硫酸銅溶液復(fù)原，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.8mol【答案】B【詳解】A．放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr，可以知道Na2S2喻Na2S4被氧化，NaBr3喻NaBr被還原，左儲罐為電源的正極，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，則左儲罐電解質(zhì)為NaBr3/NaBr，右儲罐為電源的負極，原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，則右儲罐電解質(zhì)為Na2S2/Na2S4，故A正確；B．電池充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Na2S4+2Na++2e-=2Na2S2，陽極生成的Na+要經(jīng)過陽離子交換膜進入陰極，中間離子選擇性膜為陽離子交換膜，故B錯誤；C．電池充電時，陰極Na2S4得到電子生成Na2S2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：D．用該電池(電極為惰性電極)電解硫酸銅溶液一段時間后，陽極電極方程式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極電極方程式為：Cu2++2e-=Cu、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，需往溶液中加入0.3molCu2(OH)2CO3才能使原硫酸銅溶液復(fù)原，說明陰極析出0.6molCu和0.3molH2，共轉(zhuǎn)移1.8mol電子，故D正確；故選B。12．常溫下，將KOH溶液滴加到二元弱酸(H2A)溶液中，混合溶液的pH與pX的關(guān)系如圖所示。已知pX代表-lgEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up10(c),c)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up11(A2-),HA-)或-lgEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up8(c),c)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up8(HA-),H2A)。下列說法正確的是EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(A),B)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(．曲線),．水的)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(I),電)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(代),離)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(表),程)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(pH),度)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up7(g),b)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up16(c),c)的變化曲線，Ka2(H2A)=10-4.39C．滴定到b點時，溶液中c(K+)>3c(HA-)D．當(dāng)H2A剛好被中和時，溶液中c(OH-)=c(HA-)+c(H2A)+2c(H+)【答案】A【詳解】 +故曲線I代表pH隨HEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up12(+),c)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up7(.c),H2)AEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up7(H),c)2，當(dāng)pX=0時，Ka=c(H),Ka1遠大于Ka2 +故曲線I代表pH隨2-AHA-)的變化曲線，根據(jù)b點坐標，可得Ka2(H2A)=10-4.32-AB．溶液的pH:a<b，溶液的酸性越強對水的電離抑制程度越大，所以水的電離程度：a<b，B錯誤；OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)，D錯誤；故選A。第Ⅱ卷注意事項：1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2．本卷共4題，共64分。13．某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上用純堿溶液與SO2制備Na2SO3，并探究產(chǎn)品的性質(zhì)和純度。KspFe(OH)3Ksp2SO3性質(zhì)探究。(1)若用Na2SO3與鹽酸反應(yīng)制備干燥SO2時，凈化、收集和尾氣處理所需裝置的接口連接順序為，其中飽和NaHSO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)該小組同學(xué)用試管取2mL0.5mol/LFeCl3溶液，逐滴加入2mL0.5mol/LNa2SO3溶液，振蕩，溶液由黃色變?yōu)榧t褐色，未觀察到氣體和沉淀生成。①甲同學(xué)認為發(fā)生了相互促進的水解反應(yīng)，生成了Fe(OH)3膠體，用激光筆照射試管，預(yù)期的現(xiàn)象為。②若上述水解過程存在反應(yīng)：Fe3++3SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HSOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(-),3)，則25℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K代入數(shù)據(jù)列出計算式）。③乙同學(xué)認為可能同時發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-+H2O=2Fe2++SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-+2H+，并設(shè)計實驗驗證：取少量用蒸餾水稀釋后的反應(yīng)液于試管中，再滴加溶液，觀察現(xiàn)象。A．KSCNB．KMnO4C．K3Fe(CN)6D．Ba(OH)22SO3含量探究(3)已知所得產(chǎn)物含有少量Na2CO3（無其他雜質(zhì)25℃時相同質(zhì)量的Na2CO3和Na2SO3分別溶于等量的水后，體積基本相同。①25℃時質(zhì)量分數(shù)相同的兩種溶液，Na2CO3溶液的pHNa2SO3溶液。A．大于B．小于C．等于D．無法判斷②丙同學(xué)設(shè)計實驗探究實驗產(chǎn)品是否符合化工行業(yè)標準。查閱資料Na2SO3合格品的行業(yè)標準是質(zhì)量分數(shù)高于93%。提出假設(shè)實驗產(chǎn)品中Na2SO3質(zhì)量分數(shù)高于93%。實驗方案常溫下完成下述實驗：步驟1：用100.0mL水溶解0.7gNa2CO3和9.3gNa2SO3，測得pH=a；步驟2：，測得pH=b；數(shù)據(jù)分析：ab（填“＞”、“＜”或“=?)。實驗結(jié)論假設(shè)成立。【答案】(1)dcbaefgHSOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(-),3)+H+=H2O+SO2個EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up13(1),9)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up13(0),根)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up17(4),5)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up17(3),6)(3)A用100.0mL水溶解10.0g實驗產(chǎn)品>【分析】Na2SO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，通過飽和亞硫酸氫鈉溶液除去揮發(fā)的氯化氫，通過濃硫酸干燥，使用向上排空氣法收集二氧化硫，尾氣使用堿液吸收，防止污染；【詳解】（1）Na2SO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，通過飽和亞硫酸氫鈉溶液除去揮發(fā)的氯化氫，通過濃硫酸干燥，使用向上排空氣法收集二氧化硫，尾氣使用堿液吸收，防止污染；故裝置的接口連接順序為dcbaefg，其中飽和NaHSO3溶液HCl反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水、二氧化硫氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(-),3)+H+=H2O+SO2個；（2）①光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；甲同學(xué)認為發(fā)生了相互促進的水解反應(yīng)，生成了Fe(OH)3膠體，用激光筆照射試管，則預(yù)期的現(xiàn)象為：混合物中出現(xiàn)一條明亮的光路。②若上述水解過程存在反應(yīng)：Fe3++3SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HSOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(-),3)，則25℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up0(2),3)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up0(2),3)3+EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up0(2),3)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up0(2),3)3+3-KspEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up7(w),K)a22.6-39-83③A．KSCN只能檢驗鐵離子，不能檢驗亞鐵離子，錯誤；B．KMnO4和亞硫酸根離子、亞鐵離子都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤；C．亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液會生成藍色沉淀：3Fe2++2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62專；故檢驗亞鐵離子的方法可以為：取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，說明存在亞鐵離子；正確；D．Ba(OH)2和亞硫酸根離子、硫酸根離子均會生成沉淀，錯誤；故選C；（3）①由題干可知，碳酸酸性弱于亞硫酸，則25℃時質(zhì)量分數(shù)相同的兩種溶液，Na2CO3溶液的水解程度大于Na2SO3溶液，故Na2CO3溶液的堿性更強，pH值更大，故選A；②假設(shè)實驗產(chǎn)品中Na2SO3質(zhì)量分數(shù)高于93%，步驟1測定Na2SO3合格品的pH，若Na2SO3含量高于93%，結(jié) 若a>b，則Na2SO3含量高于93%，假設(shè)成立。14．BiVO4是一種光催化材料。工業(yè)利用某廢催化劑(主要含V2O5、Bi2O3、NiO及少量Al2O3、SiO2)制備BiVO4的工藝流程如下：2O3、NiO都是不溶于水的堿性氧化物Ⅱ.0.1mol.L1Bi(NO3)3溶液的pH=1Ⅲ.VO2++2HR(有機層VOR2(有機層)+2H+回答下列問題：(1)濾渣的主要成分是；酸化時，Al(OH)4一完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3的最大pH為。(已知=Al(OH)4K=100.63；離子濃度≤10-5mol/L時沉淀完全)(2)“酸化”后的溶液中存在VOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(一),3)，則“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)反萃取劑應(yīng)選用(填“酸性”、“中性”或“堿性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的過程中釩的總回收率為90%，則“還原”時加入的Na2SO3和“氧化”時加入的NaClO3的物質(zhì)的量之比為。(4)生成BiVO4的化學(xué)方程式為，實驗測得溶液pH、溫度和Bi(NO3)3溶液濃度對生成BiVO4的粒徑影響圖像如下：綜合分析：制備粒徑較小的BiVO4晶體的最佳條件是；制備過程中需加入NaOH維持最佳pH，若Bi(NO3)3過量，需要增加NaOH的用量，原因是。【答案】(1)Al(OH)3和H2SiO3，8.37(2)2VOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(-),3)+SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-+6H+=2VO2++SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-+3H2O(3)酸性10∶3(4)H2O+NH4VO3+Bi(NO3)3=BiVO4+NH4NO3+2HNO3pH=6，80℃,濃度為1.0mol.L-1Bi(NO3)3溶液溶液顯酸性，則為了維持最佳pH，需要增加NaOH的用量【分析】本題為利用某廢催化劑制備BiVO4的工業(yè)流程題，首先用氫氧化鈉堿溶，根據(jù)信息可知，沉淀為Bi2O3、NiO，其中氧化鋁和二氧化硅分別轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鈉和硅酸鈉，過濾后再酸化，其中濾渣為Al(OH)3和H2SiO3，提純后得到NH4VO4，沉淀處理后得到Bi(NO3)3，最終得到產(chǎn)品，以此解題。【詳解】（1）由分析可知，濾渣的主要成分是：Al(OH)3和H2SiO3；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===100.63，c(OH-)=10-5.63，c(OH-)=10-8.37，pH=8.37；（2）根據(jù)流程可知，“還原”時VOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(-),3)轉(zhuǎn)化為VO2+，相應(yīng)的方程式為：2VOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(-),3)+SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-+6H+=2VO2++SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-+3H2O；（3）結(jié)合信息Ⅲ可知，根據(jù)平衡移動原理可知，反萃取劑應(yīng)選用酸性溶液；萃取、反萃取前后V的化合價都是+5價，則根據(jù)得失電子守恒可知，還原劑失去電子的物質(zhì)的量等于氧化劑得到電子的物質(zhì)的量，設(shè)Na2SO3的物質(zhì)的量為x，NaClO3的物質(zhì)的量為y，則2x×90%=6y，則x∶y=10∶3；（4）根據(jù)流程可知，生成BiVO4的化學(xué)方程式為H2O+NH4VO3+Bi(NO3)3=BiVO4+NH4NO3+2HNO3；根據(jù)圖中信息可知，制備粒徑較小的BiVO4晶體的最佳條件是：pH=6，80℃,濃度為1.0mol.L-1；根據(jù)信息Ⅱ可知，Bi(NO3)3溶液溶液顯酸性，則為了維持最佳pH，需要增加NaOH的用量。15．檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]易溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑，是一種含鐵量較高的補鐵劑．實驗室利用檸檬酸（）制備檸檬酸鐵銨的實驗步驟如下：i．向三頸燒瓶中加入一定量鐵粉，將檸檬酸溶液加入并攪拌，控溫80℃至全部生成檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)白色沉淀。ii．降溫至40℃,滴加一定量的氨水充分反應(yīng)，生成檸檬酸亞鐵銨(NH4FeC6H5O7)。iii．控溫40℃,緩慢滴加一定量的雙氧水充分反應(yīng)，經(jīng)一系列操作，得到產(chǎn)品。已知：檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是檸檬酸鐵(FeC6H6O7)和檸檬酸銨[(NH4)3C6H5O7]的復(fù)鹽.回答下列問題：(1)儀器A的名稱是，在相同條件下，1mol檸檬酸分子分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)生成氣體體積比(2)步驟i中，若檸檬酸加入量逐漸增多，最終會導(dǎo)致檸檬酸鐵銨的含鐵量逐漸減少，可能的原因是從產(chǎn)品純度及后續(xù)實驗的操作方面分析）(3)步驟ii、iii中均需控溫40℃的原因是；(4)步驟iii中制備檸檬酸鐵銨的化學(xué)方程式,“一系列操作”包括；(5)為了測定產(chǎn)品的純度，實驗的基本原理是將Fe3+還原成Fe2+后，采用分光光度法來測定純度．實驗時測得樣品的純度顯著偏低，檢查實驗發(fā)現(xiàn)配制樣品溶液時少加了一種還原試劑，該試劑應(yīng)為(“鐵粉”或“維生素C”)，選擇該試劑的理由是。【答案】(1)恒壓滴液漏斗2:3(2)過量的檸檬酸與氨水反應(yīng)生成檸檬酸銨，使產(chǎn)品不純(3)溫度低于40℃化學(xué)反應(yīng)速率慢，高于40℃雙氧水和氨水發(fā)生分解反應(yīng)而損耗(4)2(NH4)3C6H5O7+2NH4FeC6H5O7+H2O2=2(NH4)3Fe(C6H5O7)2+2NH3.H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥(5)維生素C維生素C可將Fe3+還原成Fe2+，選用鐵粉反應(yīng)會引入更多的Fe2+，使測定結(jié)果偏高【分析】制備檸檬酸鐵銨時，先向三頸燒瓶中加入一定量鐵粉，將檸檬酸溶液加入并攪拌，控溫80℃至全部生成檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)白色沉淀；再降溫至40℃,滴加一定量的氨水充分反應(yīng)，生成檸檬酸亞鐵銨(NH4FeC6H5O7)；繼續(xù)控溫40℃,緩慢滴加一定量的雙氧水，將檸檬酸亞鐵氧化為檸檬酸鐵，再加入檸檬酸銨[(NH4)3C6H5O7]充分反應(yīng)，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。【詳解】（1）儀器A的名稱是恒壓滴液漏斗，檸檬酸分子中，含有3個羧基和1個醇羥基，它們都能與Na反應(yīng)，但只有羧基能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，所以在相同條件下，1mol檸檬酸分子分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)生成氣體體積比為2mol:3mol=2:3；（2）步驟i中，若檸檬酸加入量逐漸增多，過量的檸檬酸會與剩余的氨水反應(yīng)生成檸檬酸銨，最終會導(dǎo)致檸檬酸鐵銨的含鐵量逐漸減少，可能的原因是：過量的檸檬酸與氨水反應(yīng)生成檸檬酸銨，使產(chǎn)品不純。（3）步驟ii使用的氨水受熱易揮發(fā)、步驟iii使用的H2O2受熱易分解，則需控溫40℃的原因是：溫度低于40℃化學(xué)反應(yīng)速率慢，高于40℃雙氧水和氨水發(fā)生分解反應(yīng)而損耗；（4）步驟iii中制備檸檬酸鐵銨時，使用檬酸亞鐵銨(NH4FeC6H5O7)、雙氧水、檸檬酸銨[(NH4)3C6