關于中和反應及其應用專題復習考點一酸堿性和酸堿度1．常用酸堿指示劑測定物質的酸堿性2.常見pH試紙測定物質的酸堿度(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用__________蘸取少量溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與_____________比較，即可得出溶液的pH。指示劑酸性溶液堿性溶液紫色石蕊試液________________無色酚酞試液_________________玻璃棒標準比色卡變紅變藍不變色變紅第2頁,共21頁，2024年2月25日，星期天溫馨提示①使用時不能用水將pH試紙潤濕，否則會稀釋待測溶液，使結果不準。如測酸性溶液會使結果偏_____。測堿性溶液會使結果偏_____,②不能直接把試紙浸入被測溶液中，以免_____________；③檢驗氣體的酸堿性時可將試紙潤濕再用。大小污染溶液第3頁,共21頁，2024年2月25日，星期天(2)pH數值從0到14，pH____，溶液顯酸性，pH越小，酸性越_____；pH______，溶液顯堿性，pH越大，堿性越_____；pH____，溶液顯中性。3．酸堿性是物質的化學性質。實質是溶液中的________離子使溶液顯酸性，_______離子使溶液顯堿性。故酸性溶液中一定含______離子，堿性溶液中一定含_________離子。<7強>7＝7強H＋OH－H＋OH－第4頁,共21頁，2024年2月25日，星期天溫馨提示酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液也不一定是堿溶液，但酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性。第5頁,共21頁，2024年2月25日，星期天考點二中和反應1．定義：中和反應指

與

作用生成

和

的反應。2．反應實質：_____和______結合生成H2O。3．改變溶液pH的方法H＋OH－酸堿鹽水第6頁,共21頁，2024年2月25日，星期天溫馨提示常溫下，當酸溶液稀釋時，溶液的pH雖變大，但不會變為中性或堿性溶液，即pH不能等于7，更不能大于7。同理，堿溶液稀釋時，堿溶液的pH不會等于7，更不會小于7。第7頁,共21頁，2024年2月25日，星期天4．應用(1)農業上用_____________改良酸性土壤；(2)工業上利用酸中和堿性污水，利用堿中和酸性污水；(3)醫療上可服用堿性藥物來中和過多胃酸，如含Al(OH)3的藥物，化學方程式為______________________________。(4)松花蛋中因含堿性物質而發澀，食用時常加一些________。熟石灰Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O食醋第8頁,共21頁，2024年2月25日，星期天

圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能得圖2所示變化關系的是(

)A．甲B．乙C．丙D．丁第9頁,共21頁，2024年2月25日，星期天下圖中橫坐標表示加入物質的質量，縱坐標表示溶液的pH，哪個圖像與哪項實驗相對應？將標號填在實驗后面的橫線上。(1)向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液____；(2)向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋____；CD(3)向水中不斷通入二氧化碳_____；(4)向水中加入熟石灰_____。AB第10頁,共21頁，2024年2月25日，星期天(2011·益陽)如下圖所示，燒杯中有10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞，溶液瞬間變紅。某學生用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌至完全反應。下列說法不正確的是(

)A．反應后溶液紅色褪去B．反應后溶液可導電C．反應后氫氧化鈉溶液pH變小D．反應后溶液中Na＋數目減小第11頁,共21頁，2024年2月25日，星期天如下圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論不正確的是()A．反應結束時溶液的pH＝7B．反應前后元素的種類沒有變化C．氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na＋和OH－

D該反應的實質是H＋和OH－結合生成H2O分子C第12頁,共21頁，2024年2月25日，星期天3．下列實驗方案中，設計合理的是(

)A．測溶液pH時，將試紙直接浸入待測液中，再與標準比色卡比較B．測溶液pH時，將待測液滴到試紙上，再與標準比色卡比較C．用點燃的方法除去CO2中少量的COD．用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3【解析】A.測溶液pH時，將試紙直接浸入待測液中，這樣會將雜質引入到待測液中；B．測溶液pH時，將待測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH；C.用點燃的方法除去CO2中少量的CO，因為缺少助燃劑，CO不能被點燃，正確的方法是通過灼熱的氧化銅；D.用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3時，雖然除掉了Na2CO3，但同時又引入新的雜質Na2SO4。【答案】B第13頁,共21頁，2024年2月25日，星期天

3．不同物質的溶液酸堿性不同。根據下表中所列物質pH的情況判斷，下列說法中正確的是(

)物質鹽酸溶液硫酸鎂溶液氯化鈉溶液蒸餾水溶液碳酸鉀溶液氫氧化鈣溶液pH小于7小于7等于7等于7大于7大于7A.pH小于7的一定是酸溶液B．pH大于7的一定是堿溶液C．pH等于7的一定是水D．鹽的溶液可能顯酸性、堿性或中性第14頁,共21頁，2024年2月25日，星期天6．現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示。則X是(

)A．水B．澄清石灰水C．純堿溶液D．稀鹽酸第15頁,共21頁，2024年2月25日，星期天3．已知M、N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種，某化學興趣小組同學在一定量的M中不斷滴加N，并測定所得溶液pH，如圖所示：(1)M是________，該反應的化學方程式為______________________。(2)反應過程中，老師取a、b、c三處反應后的溶液，打亂順序后，請同學們不測定溶液pH，用其他實驗方法對三種溶液進行探究。小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗：小明向所取溶液中加入________溶液，觀察到有藍色沉淀生成。結論：是a處溶液。小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，_____________________。結論：是b處或c處溶液。第16頁,共21頁，2024年2月25日，星期天為進一步確定溶液成分，小紅又設計并完成如下實驗：剩余一種為b處溶液。通過實驗，同學們知道了酸堿反應過程中溶液pH的變化和用不同方法確定溶液成分。實驗步驟實驗現象結論為c處溶液，并推知溶液中的離子有________(填離子符號)第17頁,共21頁，2024年2月25日，星期天三、計算題1．為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況(如圖所示)。過濾后得濾液47.67g。請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數。第18頁,共21頁，2024年2月25日，星期天【解析】圖象為溶液的pH隨加入氫氧化鋇溶液加入而變化的情況。根據圖象可知，當加入25g氫氧化鋇溶液時，與稀硫酸恰好完全中和，此后所加氫氧化鋇溶液不再發生反應。因此，根據質量守恒定律可計算加入25g氫氧化鋇溶液恰好完全反應時生成沉淀的質量；利用沉淀硫酸鋇的質量，根據反應的化學方程式，計算出25g氫氧化鋇溶液中溶質氫氧化鋇的質量，再計算氫氧化鋇溶液的溶質質量分數即可。【答案】解：根據質量守恒定律，生成的BaSO4質量為：20g＋30g－47.6