本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學選擇性必修1《化學反應原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業4：高考真題體驗(三)學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)(2023·浙江1月選考)25℃時，下列說法正確的是()A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽C.0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1<α2D.100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水電離出H＋的物質的量為1.0×10－5mol2.(1分)(2023·浙江6月選考)某同學擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質。下列說法正確的是()A.25℃時，若測得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，則HR是弱酸B.25℃時，若測得0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，則HR是弱酸C.25℃時，若測得HR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH＝b，b－a＜1，則HR是弱酸D.25℃時，若測得NaR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測得pH＝b，a＞b，則HR是弱酸3.(1分)(2022·北京卷)室溫下，對于1L0.1mol·L－1醋酸溶液。下列判斷正確的是()A.該溶液中CH3COO－的粒子數為6.02×1022B.加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO－)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD.與Na2CO3溶液反應的離子方程式為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑4.(1分)(2022·浙江7月選考)下列說法不正確的是()A.2.0×10－7mol·L－1的鹽酸中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1B.將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大5.(1分)(2023·遼寧卷)用0.1000mol·L－1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分數δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是()[如A2－分布分數：δ(A2－)＝]A.H2A的Ka1為10－10.25 B.c點：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)C.第一次突變，可選酚酞作指示劑 D.c(Na2A)＝0.2000mol·L－16.(1分)(2023·北京卷)下列實驗中，均產生白色沉淀。下列分析不正確的是()A.Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B.CaCl2能促進Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促進Na2CO3、NaHCO3水解D.4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低7.(1分)(2022·海南卷)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分數隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該酸－lgKa≈4.7B.NaA的水解平衡常數Kh＝1/KaC.當該溶液的pH＝7.0時，c(HA)<c(A－)D.某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的緩沖溶液，pH≈48.(1分)(2023·天津卷)常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是()A.在0.1mol·L－1H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)B.在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O)C.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1mol·L－1D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)9.(1分)(2023·全國甲卷)已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中－lg[c(SO)]、－lg[c(CO)]與－lg[c(Ba2＋)]的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B.該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.0×10－10C.加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到b點D.c(Ba2＋)＝10－5.1時兩溶液中＝10y10.(1分)(2023·全國乙卷)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M＋)隨c(H＋)而變化，M＋不發生水解。實驗發現，298K時c2(M＋)～c(H＋)為線性關系，如下圖中實線所示。下列敘述錯誤的是()A.溶液pH＝4時，c(M＋)<3.0×10－4mol·L－1B.MA的溶度積Ksp(MA)＝5.0×10－8C.溶液pH＝7時，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D.HA的電離常數Ka(HA)≈2.0×10－411.(1分)(2023·江蘇卷)室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質。實驗1：用pH試紙測量0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH，測得pH約為8實驗2：將0.1mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1CaCl2溶液等體積混合，產生白色沉淀實驗3：向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9實驗4：向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去下列說法正確的是()A.由實驗1可得出：Ka2(H2CO3)>B.實驗2中兩溶液混合時有：c(Ca2＋)·c(CO)<Ksp(CaCO3)C.實驗3中發生反應的離子方程式為CO＋H2O＋CO2===2HCOD.實驗4中c反應前(CO)<c反應后(CO)12.(1分)(2023·江蘇卷)室溫下，用0.5mol·L－1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加稀醋酸，產生氣泡。已知Ksp(CaSO4)＝5×10－5，Ksp(CaCO3)＝3×10－9。下列說法正確的是()A.0.5mol·L－1Na2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B.反應CaSO4＋COCaCO3＋SO正向進行，需滿足>×104C.過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2＋)＝且c(Ca2＋)≤D.濾渣中加入醋酸發生反應的離子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O二、雙選題（共2小題）13.(1分)(雙選)(2023·海南卷)25℃時，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關說法正確的是()A.a點，溶液pH>7是由于HCO水解程度大于電離程度B.b點，c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)C.c點，溶液中的H＋主要來自HCO的電離D.d點，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.1000mol·L－114.(1分)(雙選)(2022·江蘇卷)室溫下，將兩種濃度均為0.10mol·L－1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是()A.NaHCO3－Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)B.氨水－NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)C.CH3COOH－CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)D.H2C2O4－NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4為二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O)＋c(OH－)1.【答案】D【解析】NaHA溶液呈酸性，可能是強酸的酸式鹽，也可能是弱酸的酸式鹽，如NaHSO4、NaHSO3，A錯誤；25℃時，正鹽BA溶液呈中性，BA可能為強酸強堿鹽，也可能是弱酸弱堿鹽，故B錯誤；在醋酸溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋，電離平衡會向電離的方向移動，CH3COOH的電離度增大，溶液濃度減小，即CH3COOH溶液的濃度越大其電離度越小，即α1>α2，C錯誤；由于Na2CO3溶液中CO水解，OH－全部由水電離產生，水電離的H＋與水電離的OH－的物質的量相等，即由水電離出的H＋的物質的量為0.1L×10－4mol·L－1＝1.0×10－5mol，D正確。2.【答案】B【解析】25℃時，若測得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，可知NaR為強酸強堿鹽，則HR為強酸，A錯誤；25℃時，若測得0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，可知溶液中c(H＋)＜0.01mol·L－1，所以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；假設HR為強酸，取pH＝6的該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL測得此時溶液pH＜7，C錯誤；假設HR為強酸，則NaR為強酸強堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進水的電離，水的離子積常數增大，pH減小，D錯誤；答案為B。3.【答案】C【解析】1L0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物質的量為0.1mol，醋酸屬于弱酸，是弱電解質，在溶液中部分電離，存在電離平衡，則CH3COO－的粒子數小于6.02×1022，故A錯誤；加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO－的濃度增大，根據同離子效應，會抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強，則溶液的pH升高，故B錯誤；1L0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物質的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，故C正確；醋酸的酸性強于碳酸，則根據強酸制取弱酸，且醋酸是弱電解質，離子反應中不能拆寫，則離子方程式為CO＋2CH3COOH===H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故D錯誤。4.【答案】A【解析】極稀的溶液中，H2O電離出的H＋不能忽略，故c(H＋)大于2×10－7mol·L－1，A項錯誤；KCl不破壞水的電離平衡，水的電離是吸熱的，升高溫度促進水的電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度均增大，pH減小，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍相等，溶液呈中性，B項正確；常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明NaCN是強堿弱酸鹽，HCN是弱酸，C項正確；醋酸溶液中加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，氫離子濃度減小，pH增大，D項正確。5.【答案】C【解析】根據圖像知，a點對應的δ(A2－)＝δ(HA－)，則H2A的Ka2＝＝c(H＋)＝10－10.25，A項錯誤；據圖可知c點時c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)，B項錯誤；據圖可知，第一次突躍溶液呈堿性，所以可選用酚酞作指示劑，C項正確；加入20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸時，A2－恰好全部轉化為HA－，根據A2－＋H＋===HA－和Na2A溶液的體積為20.00mL，可計算出c(Na2A)＝mol·L－1＝0.1000mol·L－1，D項錯誤。6.【答案】B【解析】Na2CO3和NaHCO3溶液中均含Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－和H2O，所含微粒種類相同，A項正確；Na2CO3溶液中加入CaCl2，由于Ca2＋結合CO而使CO的水解平衡左移，NaHCO3溶液中加入CaCl2生成沉淀，說明Ca2＋促進了HCO的電離，B項錯誤；Al2(SO4)3溶液加入Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中均生成沉淀，是因為Al3＋分別與CO、HCO發生了互相促進的水解反應，C項正確；形成沉淀時溶液中CO、HCO濃度均減小，則它們水解產生的OH－濃度也減小，故溶液pH都變小，D項正確。7.【答案】B【解析】根據圖像可知，c(HA)＝c(A－)時，pH＝4.7，即c(H＋)＝10－4.7mol·L－1。c(HA)＝c(A－)時，pH＝4.7，該酸Ka＝＝c(H＋)＝10－4.7mol·L－1，故－lgKa≈4.7，A正確；NaA的水解平衡常數Kh＝＝，B錯誤；當該溶液的pH＝7.0時，c(HA)＜c(A－)，C正確；c(HA)為0.8，c(A－)為0.2時，pH約為4，故c(HA)∶c(A－)＝4∶1的緩沖溶液，pH≈4，D正確。8.【答案】A【解析】H3PO4是三元弱酸，其各步電離依次變難，電離出的酸根離子濃度依次減小，A項正確；根據電荷守恒，Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，B項錯誤；0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1mol·L－1，C項錯誤；氨水和NH4Cl的混合溶液pH＝9，說明氨水的電離程度大于NH的水解程度，故c(NH)>c(Cl－)，D項錯誤。9.【答案】B【解析】Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，當－lg[c(Ba2＋)]＝5.1時，即c(Ba2＋)＝10－5.1時，y1<y2，所以陰離子濃度：c點>d點，即c點對應的Ksp要大些，根據Ksp的大小可知，曲線②代表BaCO3的沉淀溶解曲線，曲線①代表BaSO4的沉淀溶解曲線，A錯誤；曲線①，當－lg[c(Ba2＋)]＝4.0時，－lg[c(SO)]＝6.0，則c(Ba2＋)＝1.0×10－4、c(SO)＝1.0×10－6，所以Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)＝1.0×10－10，B正確；加入適量BaCl2固體后，由于c(Ba2＋)增大，所以BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)平衡逆向移動，c(CO)減小，所以溶液應該由b點變到a點，C錯誤；由題圖中數據可知，c(Ba2＋)＝10－5.1時，＝10-y210-y1＝10y1－y210.【答案】C【解析】HA為弱酸，電離方程式為HAH＋＋A－，電離常數Ka＝；MA是難溶電解質，存在MA(s)M＋(aq)＋A－(aq)，溶度積Ksp(MA)＝c(M＋)·c(A－)；A－在溶液中發生水解，水解反應的離子方程式為A－＋H2OHA＋OH－；在溶液中，根據物料守恒，c(M＋)＝c(A－)＋c(HA)。Ka(HA)＝＝＝＝，則c2(M＋)＝·c(H＋)＋Ksp(MA)，c2(M＋)與c(H＋)呈線性關系，其中表示斜率，Ksp(MA)表示截距。由題圖可以看出，Ksp(MA)＝5.0×10－8，c(H＋)＝10×10－5mol·L－1時，c2(M＋)＝7.5×10－8(mol·L－1)2，則＝＝＝2.5×10－4，故Ka(HA)＝＝＝2.0×10－4。當溶液pH＝4時，c(H＋)＝10×10－5mol·L－1，由題圖可以看出，c2(M＋)＝7.5×10－8(mol·L－1)2，因此c(M＋)＝mol·L－1<3.0×10－4mol·L－1，A敘述正確；由上述計算可得Ksp(MA)＝5.0×10－8，Ka(HA)＝2.0×10－4，B、D敘述正確；未加酸時，體系為純MA的飽和溶液，此時c(M＋)＝c(A－)但pH≠7，當pH＝7時，c(OH－)＝c(H＋)但c(M＋)≠c(A－)即c(M＋)＋c(H＋)≠c(A－)＋c(OH－)，C敘述錯誤。11.【答案】C【解析】實驗1：用pH試紙測量0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH，測得pH約為8，c(OH－)＞c(H＋)。則碳酸氫鈉溶液的水解程度大于電離程度。由實驗1可得出：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Ka1＝，Ka2＝，又因NaHCO3的水解程度大于電離程度，則Ka2(H2CO3)＝＜＝，A錯誤；實驗2：將0.1mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1CaCl2溶液等體積混合，產生白色沉淀碳酸鈣，則由沉淀溶解平衡原理知，實驗2中兩溶液混合時有：c(Ca2＋)·c(CO)>Ksp(CaCO3)，B錯誤；實驗3：0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入一定量的CO2，溶液pH從12下降到10，則實驗3中發生反應的離子方程式為CO＋H2O＋CO2===2HCO，C正確；氯水顏色褪去說明Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡右移，則為Na2CO3溶液中的CO與H＋結合，故c(CO)降低，c反應前(CO)＞c反應后(CO)，D錯誤。12.【答案】C【解析】0.5mol·L－1Na2CO3溶液中存在質子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，A錯誤；該反應的平衡常數K＝＝＝＝＝×104，當濃度商＜K時，反應正向進行，B錯誤；上層清液為碳酸鈣的飽和溶液，所以清液中滿足c(Ca2＋)＝，由于硫酸鈣沉淀轉化為碳酸鈣沉淀，所以清液中c(Ca2＋)·c(SO)≤Ksp(CaSO4)，則c(Ca2＋)≤，C正確；醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，D錯誤。13.【答案】AB【解析】HCO