2024屆安徽省合肥市高升學校高三第一次模擬考試化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、溶液A中可能含有如下離子：、、、、、、、。某同學設計并完成了如下的實驗：下列說法正確的是A．氣體F能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅B．溶液A中一定存在、、，可能存在C．溶液A中一定存在、、、，可能存在D．溶液A中可能存在，且2、下列說法正確的是（）A．如圖有機物核磁共振氫譜中出現8組峰B．如圖有機物分子式為C10H12O3C．分子式為C9H12的芳香烴共有9種D．藍烷的一氯取代物共有6種（不考慮立體異構）3、科學工作者研發了一種SUNCAT的系統，借助鋰循環可持續合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．過程I得到的Li3N中N元素為—3價B．過程Ⅱ生成W的反應為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑C．過程Ⅲ中能量的轉化形式為化學能轉化為電能D．過程Ⅲ涉及的反應為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O4、某小組設計如圖裝置，利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應為：)充電。已知氫鎳電池放電時的總反應式為，其中M為儲氫合金，下列說法正確的是A．a極為氫鎳電池的正極B．充電時，通過固體陶瓷向M極移動C．氫鎳電池的負極反應式為D．充電時，外電路中每通過2mol電子，N極上生成1molS單質5、一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是A．離子交換膜選用陽離子交換膜（只允許陽離子通過）B．正極的電極反應為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－C．導線中通過1mol電子時，理論上負極區溶液質量增加1gD．充電時，碳電極與電源的正極相連6、25℃時，NH3·H2O和CH3COOH的電離常數K相等。下列說法正確的是A．常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，與純水中H2O的電離程度相同B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時，c(NH4+)、c(CH3COO－)均會增大C．常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14D．等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同7、某種新型熱激活電池的結構如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺（PANI），電解質溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時電極b發生的反應是PANI-2e-=PANIO（氧化態聚苯胺，絕緣體）+2H+，電池冷卻時Fe2+在電極b表面與PANIO反應可使電池再生。下列說法不正確的是A．電池工作時電極a為正極，且發生的反應是：Fe3++e-—Fe2+B．電池工作時，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅C．電池冷卻時，若該裝置正負極間接有電流表或檢流計，指針會發生偏轉D．電池冷卻過程中發生的反應是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI8、下列有關實驗的操作正確的是實驗操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實驗室收集Cu與稀硝酸反應成的NO向上排空氣法收集C檢驗乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產生D測定某稀硫酸的濃度取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH標準液進行滴定A．A B．B C．C D．D9、下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）選項實驗操作和現象結論A向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-的還原性強于Cl-B相同條件下，分別向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液(過量)，0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的時間更短(生成的Mn2+對該反應無影響)濃度對反應速率的影響：濃度越大，反應速率越快C向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液由無色變為藍色，后藍色褪去氯氣具有強氧化性和漂白性D室溫下，用pH試紙測得0.1mol/LNa2SO3溶液的pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結合H+的能力比SO32-的強A．A B．B C．C D．D10、已知鈹（Be）與鋁的性質相似．則下列判斷正確的是（）A．鈹遇冷水劇烈反應B．氧化鈹的化學式為Be2O3C．氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液反應D．氯化鈹水溶液顯中性11、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是A．反應后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等12、工業上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網發生氨氧化反應，若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為()A． B． C． D．13、設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法中，正確的是（）A．標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為4NAB．密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個數為NAC．常溫常壓下，22.4L的液態水含有2.24×10﹣8NA個OH﹣D．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子14、在通風櫥中進行下列實驗：步驟現象Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡下列說法中，不正確的是（）A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C．對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D．針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續被氧化15、一定條件下不能與苯發生反應的是()A．酸性KMnO4 B．Br2 C．濃HNO3 D．H216、利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示，H+、O2、NO3－等共存物會影響修復效果。下列說法錯誤的是A．反應①②③④均為還原反應B．1mol三氯乙烯完全脫Cl時，電子轉移為3molC．④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2OD．修復過程中可能產生Fe(OH)3二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D是3種人們日常生活中熟悉的物質，它們所含的元素都不超過3種，其中D還是實驗室常用的一種燃料，它們之間的轉化關系如下圖所示：試回答：(1)寫出上述有關物質的化學式：A________；B________；D________。(2)寫出反應①和②的化學方程式：________________。18、合成藥物X、Y和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采用以下路線：已知：I.反應①、反應②均為加成反應。II.請回答下列問題：(1)A的結構簡式為_____________。(2)Z中的官能團名稱為____________，反應③的條件為___________.(3)關于藥物Y()的說法正確的是____________。A．1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6L氫氣B．藥物Y的分子式為C8H8O4，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強到弱的順序是⑧>⑥>⑦D．1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗分別為4mol和2mol(4)寫出反應E→F的化學方程式______________________________________。F→X的化學方程式______________________________________________。(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式_______________。①遇FeCl3溶液可以發生顯色反應，且是苯的二元取代物；②能發生銀鏡反應和水解反應；③核磁共振氫譜有6個峰。(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無機試劑任選設計合成Z的線路___________________________________________。19、某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容和相關數據(氣體體積在標準狀況下測定)如下：(1)通過上述實驗過程，一定不存在的離子是_______。(2)反應①中生成A的離子方程式為________。(3)若測得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，則X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，則不需計算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。20、某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生。(1)寫出負極的電極反應式_______________。(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設：假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3＋假設3：____________。(3)為了探究假設1、2，他采取如下操作：①取0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍色沉淀生成；④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；據②、③、④現象得出的結論是______________。(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_________________。Ⅱ.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol·L－1的CuCl2溶液實驗。實驗記錄：A．陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使濕潤的淀粉碘化鉀試紙先變藍后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現了少量氣泡和淺藍色固體。(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________。(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是____(寫化學式)，試分析生成該物質的原因______。21、化合物G(二乙酰氨乙酸乙二胺)是可預防和治療各種原因出血的藥物。某化學小組查閱資料后，設計合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學名稱為__________________，G的分子式為_______________________。(2)②的反應類型為____________________________。(3)⑥的化學方程式為__________________________________。(4)H是E的同分異物體，H中所有原子均以共價單鍵相連(結構中可存在“—O—O—”)，H的可能結構有_______種，其中核磁共振氫譜只有一組峰的結構簡式為___________(任寫一種)。(5)設計由A、B為起始原料制備聚乙二酸乙二胺的合成路線______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

溶液A中滴加過量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaSO4，物質的量是0.01mol，溶解的為BaSO3，質量為2.17g，物質的量為0.01mol，由此推斷原溶液中含有SO42-和SO32-，物質的量均為0.01mol；排除原溶液中含有Ba2+；濾液C中加入足量NaOH溶液，無沉淀可知溶液中無Mg2+，有氣體放出，可知溶液中有NH4+，根據生成氨氣448mL，可知溶液中NH4+的物質的量為0.02mol；溶液是電中性的，根據電荷守恒可知，溶液中一定還含有Na+，其物質的量為0.02mol，可能還含有Cl-。【詳解】A.氣體F能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A錯誤；B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+，B錯誤；C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+，C錯誤；D.由分析可知，溶液A中不存在Cl－時Na+物質的量為0.02mol，若溶液A中存在Cl－，Na+物質的量大于0.02mol，即c(Na+)≥0.20mol·L-1，D正確；故答案選D。2、A【解析】

A．根據該物質的結構簡式可知該分子中有8種環境的氫原子，所以核磁共振氫譜中出現8組峰，故A正確；B．根據該物質的結構簡式可知分子式為C10H14O3，故B錯誤；C．分子式為C9H12的屬于芳香烴，是苯的同系物，除了1個苯環，可以有一個側鏈為：正丙基或異丙基，可以有2個側鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對3種，可以有3個甲基，有連、偏、均3種，共有8種，故C錯誤；D．藍烷分子結構對稱，有4種環境的氫原子，一氯代物有4種，故D錯誤；故答案為A。3、C【解析】

A.Li3N中鋰元素的化合價為+1價，根據化合物中各元素的代數和為0可知，N元素的化合價為-3價，A項正確；B.由原理圖可知，Li3N與水反應生成氨氣和W，元素的化合價都無變化，W為LiOH，反應方程式：Li2N+3H2O＝3LiOH+NH3↑，B項正確；C.由原理圖可知，過程Ⅲ為電解氫氧化鋰生成鋰單質、氧氣和水，電能轉化為化學能，C項錯誤；D.過程Ⅲ電解LiOH產生O2，陽極反應為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O，D項正確。故答案選C。4、B【解析】

由電池總反應可知，氫鎳電池放電時為原電池反應，負極反應式為MH+OH--e-=M+H2O，正極反應式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-；鈉硫電池充電時為電解池反應，陰極反應式為2Na++2e-=2Na，陽極反應式為Sx2--2e-=xS；充電時，兩個電池的電極負接負，正接正，固體Al2O3中的Na+(陽離子)向陰極（電池的負極）移動，據此解答。【詳解】A.根據以上分析，與a極相連的是鈉硫電池的負極，所以a極為氫鎳電池的負極，故A錯誤；B.電解時陽離子向陰極移動，所以充電時，通過固體Al2O3陶瓷向M極移動，故B正確；C.氫鎳電池的負極發生氧化反應，反應式為MH+OH--e-=M+H2O，故C錯誤；D.充電時，N電極為陽極，反應式為Sx2--2e-=xS，根據電子守恒，外電路中每通過2mol電子，N極上生成xmolS單質，故D錯誤。故選B。5、B【解析】根據裝置圖，碳電極通入氫氣，發生氧化反應，電極反應為H2-2e-+2OH－=2H2O，Ni電極NiO(OH)→Ni(OH)2發生還原反應，電極反應為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－，碳電極是負極，Ni電極是正極。根據以上分析，離子交換膜選用陰離子交換膜（只允許陰離子通過），故A錯誤；正極的電極反應為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－，故B正確；導線中通過1mol電子時，負極生成1mol水，理論上負極區溶液質量增加18g，故C錯誤；充電時，負極與電源負極相連，所以碳電極與電源的負極相連，故D錯誤。6、C【解析】

25℃時，NH3·H2O和CH3COOH的電離常數K相等，這說明二者的電離常數相等。則A．常溫下，CH3COONH4溶液中銨根與醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH＝7，但促進水的電離，與純水中H2O的電離程度不相同，選項A錯誤；B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時溶液堿性增強，促進銨根的水解，因此c(NH4+)降低，c(CH3COO－)增大，選項B錯誤；C．由于中銨根與醋酸根的水解程度相等，因此常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14，選項C正確；D．由于二者的體積不一定相等，所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值不一定相同，選項D錯誤；答案選C。7、C【解析】

根據b上發生氧化反應可知b為負極，再由題中信息及原電池原理解答。【詳解】A．根據b極電極反應判斷電極a是正極，電極b是負極，電池工作時電極a上的反應是Fe3++e-=Fe2+，A正確;B．電池工作時電極b發生的反應是PANI-2e-=PANIO（氧化態聚苯胺，絕緣體）+2H+，溶液顯酸性，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，B正確；C．電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應使電池再生，因此冷卻再生過程電極a上無電子得失，導線中沒有電子通過，C錯誤；D．電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應使電池再生，反應是2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，D正確；答案選C。【點睛】挖掘所給反應里包含的信息，判斷出正負極、氫離子濃度的變化，再聯系原電池有關原理進行分析解答。8、C【解析】A、加熱NaHCO3和NH4Cl均分解，故A錯誤；B、NO能與O2反應，不能用排空集氣法收集，故B錯誤；C、NaHCO3＋CH3COOH=CH3COONa＋H2O＋CO2↑，故C正確；D、稀硫酸與NaOH溶液的反應沒有明顯現象，需要滴入指示劑，否則無法完成實驗，故D錯誤；故選C。9、A【解析】

A．NaBr溶液中滴入氯水，發生反應2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，由此得出還原性Br-＞Cl-，A正確；B．要通過溶液紫色褪去的時間長短比較反應速率快慢，應該讓酸性高錳酸鉀的體積和濃度均相同，改變草酸的濃度，B錯誤；C．淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液先變藍后褪色，氯氣只表現氧化性，氯氣沒有漂白性，C錯誤；D．0.1mol/LNa2SO3溶液的pH大，堿性強，則結合H+的能力強，D錯誤；故選A。10、C【解析】

既然鈹與鋁的性質相似，我們就可把鈹看成是鋁，鋁具有的性質，鈹也有，鋁沒有的性質，鈹也沒有。【詳解】A.鋁遇冷水不反應，則鈹遇冷水也不反應，錯誤；B.鈹的最外層有2個電子，顯+2價，則氧化鈹的化學式為BeO，錯誤；C.氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，則氫氧化鈹也能與氫氧化鈉反應，正確；D.氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化鈹水溶液也顯酸性，錯誤。故選C。11、B【解析】

A、若HA是弱酸，則二者反應生成NaA為堿性，所以HA過量時，溶液才可能呈中性，正確；B、若二者等體積混合，溶液呈中性，則HA一定是強酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7，至小等于7，錯誤；C、若HA為弱酸，則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積，且二者的濃度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等，正確；D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等，混合后只要氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等即可，正確。答案選B。12、D【解析】

氨氣與氧氣發生了催化氧化反應：4NH3＋5O24NO＋6NO，可知4NH3～20e－，即4：20=，推出為NA=22.4n/5V。答案選D。13、D【解析】A、等物質的量時，NO2和CO2中含有氧原子數目是相同的，因此標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子物質的量為2mol，故A錯誤；B、假設全部是NO2，則含有分子物質的量為46g/46g/mol=1mol，假設全部是N2O4，含有分子物質的量為46g/92g/mol=0.5mol，故B錯誤；C、常溫常壓下不是標準狀況，且水是弱電解質，無法計算OH－微粒數，故C錯誤；D、鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4，因此16.8g鐵與水蒸氣反應，轉移電子物質的量為16.8×8/(56×3)mol=0.8mol，故D正確。14、C【解析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；Ⅱ中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，所以產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；Ⅲ中構成原電池，Fe作為負極，且Fe與濃硝酸直接接觸，會產生少量二氧化氮，Cu作為正極，發生得電子的反應，生成二氧化氮。【詳解】A．I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學方程式為:2NO+O2=2NO2，A正確；B．常溫下，Fe遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，B正確；C．對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明濃HNO3的氧化性強于稀HNO3，C錯誤；D．Ⅲ中構成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續被氧化，D正確；答案選C。15、A【解析】A.酸性高錳酸鉀能將不飽和碳鍵氧化，但苯環上碳原子形成介于單鍵和雙鍵之間的化學鍵，結構穩定，不易被氧化，A正確；B.將液溴與苯混合，加入鐵屑后，在生成的三溴化鐵的催化作用下，溴與苯發生取代反應，B錯誤；C.苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯，C錯誤；D.苯在一定條件下也能夠在鎳催化、加熱條件下與氫氣發生加成反應生成環己烷，D錯誤。故選擇A。點睛：苯不能使高錳酸鉀溶液退色，是因為苯分子中有6個碳碳單鍵，6個碳原子之間形成一個大π鍵，使得苯的化學性質比烯烴穩定的的多，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。16、B【解析】

A.由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知，反應①②③④均為得電子的反應，所以均為還原反應，A項正確；B.三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，1molC2HCl3轉化為1molC2H4時，得到6mol電子，B項錯誤；C.由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉化NO3-+8e-→NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來配平該反應，而不能用H2O和OH-來配平，所以④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O，C項正確；D.ZVI失去電子有Fe2+產生，Fe2+在氧氣和OH-的作用下，可能產生Fe(OH)3，D項正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2OCO2CH3CH2OH6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑，CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O【解析】

首先找題眼：由A+B葡萄糖+氧氣，可知這是光合作用過程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產生的葡萄糖經過發酵產生B和D，即酒精和二氧化碳，而D是實驗室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則A為水，帶入驗證完成相關的問題。【詳解】（1）根據以上分析可知A、B、D的化學式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH；（2）反應①為光合作用，發生的方程式為：6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑；反應②是酒精燃燒，反應的化學方程式為：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O。【點睛】對于物質推斷題，解題的關鍵是尋找“題眼”，“題眼”是有特征性的物質性質或反應條件，以此作為突破口，向左右兩側進行推斷。18、CH≡CH酯基NaOH水溶液、加熱B、C+C2H5OH+H2O+H2O或CH3CHOCH2=CHCOOCH3【解析】

反應①、反應②的原子利用率均為100%，屬于加成反應，結合反應②的產物，可知烴A為HC≡CH，B為，而G的相對分子質量為78，則G為．C可以發出催化氧化生成D，D發生信息中I的反應，則反應③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生的水解反應，則C為，D為，E為，F為，F在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應得到X。乙醛與HCN發生加成反應、酸性條件下水解得到，與甲醇反應酯化反應生成，在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成CH2=CHCOOCH3，最后發生加聚反應得到，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知A為CH≡CH；(2)由Z的結構簡式可知Z含有酯基，反應③為鹵代烴的水解，條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱；(3)A．羥基、羧基能與鈉反應生成氫氣，1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成1.5mol氫氣，標況下氫氣體積為33.6L，但氫氣不一定處于標況下，故A錯誤；B．藥物Y的分子式為C8H804，含有酚羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．羧基酸性最強，酚羥基酸性很弱，醇羥基表現為中性，藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧＞⑥＞⑦，故C正確；D．苯環與氫氣發生加成反應，1mol藥物Y與3molH2加成，Y中酚羥基的鄰位能與濃溴水發生取代反應，1molY消耗2molBr2，故D錯誤；故答案為B、C；(4)反應E-F的化學方程式：，F→X的化學方程式為；(5)E為，對應的同分異構體①遇FeCl3溶液可以發生顯色反應，說明含有酚羥基，且是苯的對位二元取代物；②能發生銀鏡反應和水解反應，應為甲酸酯類；③核磁共振氫譜有6個峰，則可能的結構為；(6)以CH3CHO和CH3OH為起始原料，合成Z，可用乙醛與HCN發生加成反應，然后水解生成2-羥基丙酸，與甲醇發生酯化反應，再發生消去反應，最后發生加聚反應生成Z，也可用乙醛與HCN發生加成反應，然后水解生成2-羥基丙酸，發生消去反應生成丙烯酸，與甲醇發生酯化反應，最后發生加聚反應生成Z，對應的流程可為或者。【點睛】在進行推斷及合成時，掌握各類物質的官能團對化合物性質的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質的分子結構，結合反應類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質的結構。能夠發生水解反應的有鹵代烴、酯；可以發生加成反應的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發生消去反應的有鹵代烴、醇。可以發生銀鏡反應的是醛基；可能是醛類物質、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產生白色沉淀的是苯酚等。19、HCO3-、S2-、OH-3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O含28【解析】

測得X溶液中c(H+)=6mol/L，在強酸性溶液中與H+反應的離子不能大量存在；一定不會存在HCO3-、S2-、OH-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則沉淀C為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子，溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaAlO2，沉淀G為Fe(OH)3，說明原溶液中含有Al3+離子，通過計算氫氧化鐵物質的量和原溶液中亞鐵離子物質的量判斷原溶液中含有Fe3+，溶液顯酸性，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3-離子，根據已知溶液中電荷守恒計算確定是否含有的離子Cl-，以此解答。【詳解】通過上述分析可知：氣體A是NO，溶液B中含有Al3+、NH4+、Fe2+，沉淀C是BaSO4，氣體D是NO2，溶液E為HNO3，氣體F是NH3，I為Al(OH)3，H為NaAlO2，沉淀G為Fe(OH)3：(1)由于測得X溶液中c(H+)=6mol/L，溶液顯酸性，在強酸性溶液中與H+反應的離子HCO3-、S2-、OH-不能大量存在；故原溶液一定不會存在HCO3-、S2-、OH-離子；(2)在X中含有Fe2+、H+，當加入Ba(NO3)2溶液時，會發生氧化還原反應，產生Fe3+、NO、H2O，反應的離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；(3)n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，根據3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O中Fe2+與NO的關系可知n(Fe2+)=3n(NO)=0.03mol，n[Fe(OH)3]=5.35g÷107g/mol=0.05mol>n(Fe2+)=0.03mol，根據Fe元素守恒，說明在原溶液中含有Fe3+，其物質的量是0.02mol，由于溶液的體積是0.01L，所以c(Fe3+)=0.02mol÷0.01L=2mol/L；該溶液中，n(H+)=6mol/L×0.01L=0.06mol，根據元素守恒可得n(NH4+)=n(NH3)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=16.31g÷233g/mol=0.07mol，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.78g÷78g/mol=0.01mol，根據(3)計算可知n(Fe2+)=0.03mol，n(Fe3+)=0.02mol，由于正電荷總數：3n(Al3+)+3n(Fe3+)+2n(Fe2+)+n(NH4+)+n(H+)=3×0.01mol+3×0.02mol+2×0.03mol+0.01mol+0.06mol=0.22mol，n(SO42-)=0.07mol，其所帶的負電荷數0.07mol×2=0.14mol<0.22mol，所以該溶液中還含有帶負電荷的Cl-，其物質的量為n(Cl-)=0.22mol-0.14mol=0.08mol，其物質的量濃度c(Cl-)=0.08mol÷0.01L=8mol/L。【點睛】本題考查無機物的推斷的知識，根據物質間發生反應的特殊現象結合離子共存來分析解答，熟悉物質的性質是解本題關鍵，根據溶液和硝酸鋇反應生成氣體確定溶液中存在亞鐵離子，為解答本題的易錯點，有時要結合電荷守恒判斷某種離子的存在性及其含量的多少。20、Zn－2e－=Zn2＋鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋正極附近溶液不含Fe2＋和Fe3＋在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－5Cl2＋I2＋6H2O=10Cl－＋2IO3—＋12H＋Cu(OH)2電解較長時間后，Cu2＋濃度下降，H＋開始放電，溶液pH增大，Cu2＋轉化為Cu(OH)2沉淀【解析】

Ⅰ.該裝置能自發