黑龍江省齊齊哈爾市龍江縣二中2024年高一化學第二學期期末復習檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是（）A．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染B．聚乙烯可發生加成反應C．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯2、下圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列敘述中，正確的說法有幾項（）①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量②MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過程③熱穩定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2④常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2A．1項 B．2項C．3項 D．4項3、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為（）A．920kJ B．557kJ C．188kJ D．436kJ4、下列說法錯誤的是（）A．氫氣在氧氣中燃燒時，存在化學鍵的斷裂和形成B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數之差可能為2或5C．L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等D．有化學鍵斷裂的過程一定是化學變化5、H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢C．圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2+)對H2O2分解速率的影響大6、下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是A．NaHCO3===Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4＋＋NO3－C．NaHSO4===Na++H++SO42－D．Ba（OH）2===Ba2++2OH－7、室溫時，將同種規格的鋁片分別投入下列物質中，生成氫氣的反應速率最大的是A．0.15mol/L

硫酸8mLB．0.1mol/L鹽酸15mLC．18mol/L

硫酸15mLD．0.2mol/L

鹽酸12mL8、下列關于資源綜合利用的說法中，正確的是()A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化B．只通過物理變化即可從海水中提取溴單質C．從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備MgD．燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量9、下列各項因素中能夠對化學反應速度起決定作用的是（）A．溫度B．濃度C．催化劑D．物質性質10、下列物質性質的遞變關系正確的是（）A．酸性強弱：HC1O3>H2SO3>H3PO4B．堿性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．穩定性HCl>H2S>PH3D．氧化性Na+>Mg2+>Al3+11、下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（）A．2Ag2O4Ag+O2↑B．火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2C．Al2O3+3H22Al+3H2OD．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑12、現將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內，發生反應：2A+BC+3D+4E，達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發現少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應共放出熱量QkJ，下列說法正確的是（）A．上述反應達到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強一定增大B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動，A的轉化率增大C．該反應的熱化學方程式為2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/molD．該反應在任何溫度下都可自發進行13、下列物質，都能與Na反應放出H2，其產生H2的速率排列順序正確的是①C2H5OH②CH3COOH(aq)③NaOH(aq)A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①14、實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實驗過程如下：下列敘述不正確的是A．“還原”步驟發生的反應為：SO32?＋I2＋H2O==2I?＋SO42?＋2H＋B．“操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行C．“氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣D．“富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質離子15、在十九大報告中提出“踐行綠色發展理念，建設美麗中國”。下列做法不符合這一宗旨的是A．農村推廣用沼氣作燃料B．大力推廣新能源汽車，減小碳排放C．將廢電池回收后深埋，防止其污染表層土壤D．對煤和石油等燃料進行脫硫處理16、室溫下，有兩種溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是()A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固體C．通入少量HCl氣體 D．升高溫度二、非選擇題（本題包括5小題）17、原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號是______________________；（2）Z、W形成的氣態氫化物的穩定性_______>_______（寫化學式）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為_________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色。b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；②B的化學式為_________________。18、A?G均分別代表一種物質，結合如圖所示的轉化關系（框圖中的部分產物已略去），回答下列問題：已知：I.天然有機高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍的多糖；Ⅱ.H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反應類型為_________。②與出D→C的化學反應方程式：_________。③寫出F與H以物質的量3：1濃硫酸、加熱條件下發生的化學方程式：_____。(2)人在劇列運動后腿和胳膊會感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質，做了如下實驗：①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）；②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）。由以上實驗推知乳酸分子含有的官能團名稱________；試寫出所有符合上述條件有機物的同分異構體的結構簡式________。19、某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興越小組對其組成進行探究。已知Cu2O在酸性溶液中會發生歧化反應:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。方案一:(1)學生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_______，寫出產生上述氣體的化學方程式_____________。(2)進一步探究樣品中另一種成分。實驗操作步驟為:取少量上述反應后溶液，加入______(填化學式)溶液，觀察現象。方案二:(3)學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的____。A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:學生丙利用下圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成。回答下列問題:(4)裝置A是氫氣的發生裝置，可以使用的藥品是______(填選項)。A．氫氧化鈉溶液和鋁片

B．稀硝酸和鐵片

C．稀硫酸利鋅片

D．濃硫酸和鎂片(5)下列實驗步驟的先后順序是_____(填序號)。①打開止水夾

②關閉止水夾

③點燃C處的酒精噴燈④熄滅C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗純(6)假設樣品全部參加反應生成相應金屬單質，若實驗前樣品的質量為15.2g，實驗后稱得裝置C中固體的質最為12.0g。則樣品的組成是(若有多種成分，則須求出各成分的質量)_____。20、海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca1+、Mg1+、SO41-等雜質離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①請寫出加入Na1CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：_________、_________。(1)步驟Ⅱ中已獲得Br1，步驟Ⅲ中又將Br1還原為Br-，其目的是_________。步驟Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________。(3)為了從工業Br1中提純溴，除去產物中殘留的少量Cl1．可向其中加入_________溶液。(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)1得到單質Mg，以下方法最合適的是_________（填序號）。A．B．C．D．21、（I）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。（1）該反應的熱化學方程式為____________________。（2）下表是部分化學鍵的鍵能數據：化學鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ/mol)abcx已知白磷的燃燒熱ΔH＝－dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產物結構如圖所示，則上表中x＝______(用含有a、b、c、d的代數式表示)。（II）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（3）A的儀器名稱為_____________。（4）如下圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是_______；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是________。（5）某學生實驗記錄數據如下：實驗序號起始溫度T1℃終止溫度T2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；（6）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A、鉛是一種重要的污染物，A項正確；B、乙烯加聚反應生成聚乙烯后，雙鍵變單鍵不能發生加成反應，B項錯誤；C、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化，石油的分餾屬物理變化，C項錯誤；D、石油分餾得到的是不同沸點的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質，D項錯誤。答案選A。2、A【解析】

①根據圖像可知，Mg（s）與X2（g）的能量高于MgX2（s），但Mg（s）所具有的能量不一定高于MgX2（s）所具有的能量，①錯誤；②MgCl2（s）的能量低于Mg（s）與Cl2（g），所以依據能量守恒判斷由MgCl2制取Mg的反應是吸熱反應，②正確；③物質的能量越低越穩定，根據圖象數據分析，化合物的熱穩定性順序為：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，③錯誤；④同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，④錯誤；綜合以上分析，只有②正確，故選A。3、D【解析】

根據n=計算1g氫氣的物質的量，化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，依此結合反應方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)進行計算。【詳解】水的結構式為H-O-H，1mol水含有2mol氫氧鍵，1g氫氣的物質的量為n(H2)==0.5mol，完全燃燒生成水蒸氣時放出能量121kJ，所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為x，根據方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，則2×463kJ-(x+×496kJ)=2×121kJ，解得x=436kJ，答案選D。【點睛】本題考查反應熱的有關計算，注意把握反應熱與反應物、生成物鍵能的關系，注意理解反應放出的熱量與物質的量成正比。4、D【解析】分析：A．根據化學變化的實質與特征分析；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等；C．L層電子為奇數的元素是主族元素；D．有化學鍵斷裂的過程不一定是化學變化。詳解：A．氫氣在氧氣中燃燒生成水，屬于化學變化，存在化學鍵的斷裂和形成，A正確；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序數之差可能為2、8、3或5等，B正確；C．L層電子為奇數的所有元素一定是主族元素，因此所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等，C正確；D．有化學鍵斷裂的過程不一定是化學變化，例如氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，屬于物理變化，D錯誤。答案選D。5、C【解析】A、由甲圖可知，雙氧水濃度越小，分解越慢，選項A正確；B、由圖乙可知，溶液的堿性越弱，雙氧水分解越慢，選項B正確；C、根據變量控制法，3個實驗必須加入等量的Mn2+才能比較溶液的堿性對雙氧水分解的影響。由圖丙可知，3個實驗中由于僅在其中一個加入了Mn2+，所以選項C不正確；D、由圖丙和圖丁可知，溶液的堿性越強、Mn2+濃度越大，雙氧水分解越快選項D正確。答案選C。6、A【解析】A.NaHCO3是強電解質，其在水溶液中可以完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，因其為弱酸的酸式鹽，故碳酸氫根離子只有很少的一部分發生電離，故其電離方程式為NaHCO3===Na++HCO3－，A不正確；B.硝酸銨是強電解質，故其電離方程式為NH4NO3===+，B正確；C.NaHSO4是強酸的酸式鹽，故其電離方程式為NaHSO4===Na++H++，C正確；D.Ba（OH）2是強堿，故其電離方程式為Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正確。本題選A。7、A【解析】分析:濃度對化學反應速率的影響規律:其他條件不變時,增加反應物的濃度,可增大化學反應速率,減少反應物的濃度,可減小化學反應速率。以此分析。詳解：鋁與酸反應放出氫氣的實質是鋁單質與氫離子的反應，影響速率的是氫離子的濃度，濃度越大，反應速率越大A氫離子濃度為0.15mol/L×2=0.3mol/L；B氫離子濃度為0.1mol/L；C選項中的硫酸為濃硫酸，與鋁反應不會放出氫氣D．氫離子濃度為0.2mol/L故答案為：A。8、D【解析】

A.煤的干餾是化學變化，石油的分餾是利用物質的沸點不同進行分離，是物理變化，故A錯誤；B.從海水中提取溴單質，需要發生化學變化，因為溴元素在海水中以溴離子的形式存在，故B錯誤；C.從海水中可以得到MgCl2，可電解熔融的MgCl2獲得鎂單質，故C錯誤；D.燃煤中加入適量石灰石，石灰石受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣可以和二氧化硫反應，可以減少燃煤中二氧化硫的含量，故D正確；故選：D。9、D【解析】影響化學反應速率的因素中，反應物的結構與性質是決定性的因素，即最主要因素，而溫度、濃度、壓強、催化劑等外界因素為次要因素，故選D。10、C【解析】A項，因非金屬性Cl＞S＞P，則最高價氧化物對應水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，但是HClO3和H2SO3不是最高價氧化物的水化物，故A錯誤；B項，因金屬性K＞Ca＞Na＞Mg，則最高價氧化物對應的水化物的堿性KOH＞NaOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B錯誤；C項，元素非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性Cl>S>P，故穩定性HCl>H2S>PH3，C正確；D項，還原性：Na>Mg>Al，所以對應的離子的氧化性應該是Na+<Mg2+<Al3+，D錯誤。11、C【解析】A.銀用熱分解法，2Ag2O4Ag+O2↑，A正確；B.火法煉銅，Cu2S+O22Cu+SO2，B正確；C.鋁用電解法冶煉，C不正確；D.電解法冶煉鎂，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，D正確。本題選C。12、D【解析】

恒溫恒容條件下，反應前后氣體總壓強之比等于其物質的量之比，則反應后混合氣體物質的量為8.08×1066.06×106×3mol=4mol，達到平衡時A的濃度減小一半，說明A的物質的量減小一半，即有1molA反應，則有0.5molB反應，生成0.5molC、A．該反應中放出熱量，則正反應是放熱反應，反應前后氣體壓強增大，則反應前后氣體物質的量之和增大，升高溫度平衡逆向移動，氣體的物質的量減小，則壓強不一定增大，A錯誤；B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，A的轉化率減小，B錯誤；C．有1molA反應放出QkJ熱量，則2molA完全反應放出2QkJ熱量，且反應前后壓強之比為3：4，氣體的物質的量之比為3：4，E應該是液體，其熱化學方程式為2A（g）+B（g）C（g）+3D（g）+4E（l）△H=-2QkJ/mol，C錯誤；D．該反應的焓變小于0，熵變大于0，則△G=△H-T△S＜0，該反應在任何溫度下都可自發進行，D正確；答案選D。【點睛】本題主要是考查化學平衡影響因素、化學平衡計算等知識點，側重考查學生分析計算能力，明確該反應中反應熱、反應前后氣體計量數之和變化是解本題關鍵，易錯選項是C。13、D【解析】

羥基中H原子活潑性的順序為：羧酸＞水＞醇。【詳解】乙醇中的羥基能和鈉反應生成氫氣，醋酸中的羧基能和金屬鈉反應放氫氣，氫氧化鈉溶液中的水可以和金屬鈉反應產生氫氣，羥基中H原子活潑性越強，與Na反應放出H2的速率越快，羥基中H原子活潑性的順序為：羧酸＞水＞醇，則產生H2的速率排列順序為②>③>①，故選D。【點睛】本題考查羥基的活潑性，注意明確反應速率的快慢與分子中羥基的活潑性的關系是解答本題的關鍵。14、B【解析】

A.還原時，I2做氧化劑，亞硫酸鈉做還原劑，發生的主要反應為：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋，A項正確；B.根據流程圖，經過操作X得到四氯化碳和碘化鉀溶液，操作X的名稱為分液，應在分液漏斗中操作，B項錯誤；C.用雙氧化水做氧化劑，還原產物是水，對反應無影響，因此可以用雙氧化代替氯氣，C項正確；D.I2易溶于有機溶劑，因此富集過程是將I2萃取到有機溶劑中，同時除去某些雜質離子，D項正確；答案選B。15、C【解析】A、沼氣的主要成分是甲烷，是一種清潔能源，農村推廣用沼氣作燃料符合“踐行綠色發展理念，建設美麗中國”的宗旨，選項A正確；B、.大力推廣新能源汽車，減小碳排放符合“踐行綠色發展理念，建設美麗中國”的宗旨，選項B正確；C、將廢電池回收后深埋，會污染土壤，不符合“踐行綠色發展理念，建設美麗中國”的宗旨，選項C錯誤；D、對煤和石油等燃料進行脫硫處理，減少二氧化硫排放減少酸雨形成，符合“踐行綠色發展理念，建設美麗中國”的宗旨，選項D正確；答案選C。16、C【解析】

A選項，NH3·H2O溶液加入少量H2O，平衡正向移動，銨根離子濃度減小，故A不符合題意；B選項，NH3·H2O溶液加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，銨根離子濃度減小，故B不符合題意；C選項，NH3·H2O溶液通入少量HCl氣體生成氯化銨，銨根離子濃度增大，NH4Cl溶液通入少量HCl氣體，抑制銨根水解，平衡逆向移動，銨根離子濃度增大，故C符合題意；D選項，NH3·H2O溶液升高溫度，平衡正向移動，銨根離子濃度增大，NH4Cl溶液升高溫度，水解平衡正向移動，銨根離子濃度減小，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因為原子序數依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數為x，則Z的原子序數為x＋1，W的原子序數為x＋9，四種原子序數之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩定性減弱，因此H2O的穩定性大于H2S；（3）該酸能與銅發生反應，因此該酸是硝酸，其離子反應方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現白色沉淀，且白色沉淀轉變為灰綠色，最終轉變成紅褐色，說明B中有Fe2＋，加入NaOH，產生刺激性氣體，說明原溶液中含有NH4＋，加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根據上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根據B的相對分子質量以及化合價的代數和為0，因此B的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點睛：本題的關鍵是元素的推斷，根據信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數為x，則Z的原子序數為x＋1，W的原子序數為x＋9，四種原子序數之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，從而推出個元素，特別注意Z和W的原子序數的關系，因為它們位于同一主族，且屬于短周期元素，因此有W和Z的原子序數相差8。18、氧化反應CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羥基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【解析】

A是一種遇到碘單質能變藍的多糖，則A為淀粉，水解生成B為葡萄糖，由轉化關系可知C為CH3CH2OH，D與H2O在一定條件下反應產生C，則D為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，乙醇催化氧化產生的E為CH3CHO，E催化氧化產生的F為CH3COOH，則G為，以此解答該題。【詳解】由上述分析可知：A為淀粉，B為葡萄糖，C為CH3CH2OH，D為CH2=CH2，E為CH3CHO，F為CH3COOH，G為。(1)①C為CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下發生氧化反應產生CH3CHO，所以乙醇變乙醛的反應為氧化反應；②乙烯與水反應的化學方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；③F是乙酸，H是丙三醇，F與H以物質的量比3：1在濃硫酸、加熱條件下發生的化學方程式為CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)①乳酸相對分子質量是90，90g乳酸的物質的量是1mol，取90g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應，測得生成22.4L標準狀況下即1mol的氣體，說明乳酸分子中含有1個羧基；②另取90g乳酸與過量的金屬鈉反應，測得生成22.4L標準狀況下即1mol的氣體，則說明乳酸分子中含有1個羧基、1個羥基，則乳酸可能的結構為CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH。【點睛】把握高分子化合物A為淀粉為解答本題的關鍵，掌握物質的性質及轉化關系、反應條件、反應的物質的量關系是解答題目的基礎，能與NaHCO3反應的官能團只有羧基，能與Na反應的官能團有羧基、醇羥基、酚羥基，則是該題的核心，然后結合物質的分子式判斷可能的結構，注意有機反應及有機物的性質。19、Cu2OCu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2OKSCNCAC①⑤③④②Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g【解析】分析：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產生一種紅棕色的氣體，說明硝酸被還原，氧化鐵無此性質，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水；

（2）探究樣品中氧化鐵可以利用被酸溶解后的溶液中的鐵離子性質設計檢驗；

（3）Fe2O3與硫酸反應生成硫酸鐵，Cu2O放入足量稀硫酸中發生反應生成硫酸銅、銅，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，Fe3+遇KSCN試劑時溶液變紅色，Fe2+遇KSCN試劑時溶液不變紅色，劇此分析ABC情況；（4）裝置A是氫氣的發生裝置，依據選項中生成氫氣的物質性質和裝置特點分析判斷；

（5）依據裝置圖和實驗目的分析判斷，實驗過程中，應先反應生成氫氣，驗純后加熱C處，反應后先熄滅C處酒精燈等到C處冷卻后再停止通氫氣，防止生成物被空氣中的氧氣氧化；

（6）依據極值方法分析計算反應前后固體質量變化分析判斷。詳解：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產生一種紅棕色的氣體說明有還原硝酸的物質存在，氧化鐵無此性質，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應的化學方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，正確答案為：Cu2O；Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；

（2）檢驗另一種物質氧化鐵的存在，可以利用樣品溶解于酸溶液中的鐵離子現狀設計實驗驗證：取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3，正確答案為：KSCN；

（3）A、固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，A選項錯誤；

B、固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，剩余銅，B選項錯誤；

C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產生的Cu，反應的有關離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，C選項正確；正確答案為：C；

（4）A．氫氧化鈉溶液和鋁片反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，A選項符合；B．稀硝酸和鐵片反應不能生成氫氣，B選項不符合；C．稀硫酸和鋅片反應會生成氫氣，C選項符合；D．濃硫酸和鎂片反應生成二氧化硫不能生成氫氣，D選項不符合；正確答案為：AC；

（5）依據裝置圖分析，打開止水夾使裝置A中試劑發生反應生成氫氣，在裝置C導氣管處收集氫氣進行驗純，當氫氣純凈后，點燃C處酒精燈加熱反應完全，實驗結束先熄滅C處酒精燈，繼續通入氫氣至C處冷卻再停止通氫氣，實驗操作步驟先①打開止水夾，⑤收集氫氣并驗純，③點燃C處的酒精噴燈；④熄滅C處的酒精噴燈；②關閉止水夾，正確答案為：①⑤③④②；

（6）假設樣品全部參加反應，若實驗前樣品的質量為15.2克，實驗后稱得裝置C中固體的質量為12.0克，則

若全部是氧化鐵，反應為：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

160

112

15.2g

10.64g

若全部是氧化亞銅反應為Cu2O+H2=2Cu+H2O

144

128g

15.2g13.5g

實驗后稱得裝置C中固體的質量為12.0克，10.64g＜12g＜13.5g，所以樣品中一定含有Fe2O3和Cu2O，假設Fe2O3為xmol，Cu2O為ymol，由混合物的質量守恒得：160x+144y=15.2g①，反應后固體質量：112x+128y=12g②，①，②聯立解得：x=0.05mol，y=0.05mol，所以m（Fe2O3）=8g，m（Cu2O）=7.2g，正確答案：m（Fe2O3）=8g；m（Cu2O）=7.2g。20、B、CCa1++CO31-==CaCO3↓Ba1++CO31-==BaCO3↓富集（或濃縮）溴元素Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-NaBr（或溴化鈉）C【解析】分析：（1）除去粗鹽中的Ca1＋、Mg1＋、SO41－，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子；（1）海水中溴的濃度太低，要進行富集。（3）利用氯的氧化性強于溴，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1；（4）海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作濃縮蒸發，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；詳解：（1）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，順序為：B.②③④①或C.②④③①，故選BC。(1)步驟Ⅱ中已獲得Br1，但濃度太稀，步驟Ⅲ中又將Br1還原為Br-，其目的是富集（或濃縮）溴元素。步驟Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達95%，SO1將溴還原為Br-，有關反應的離子方程式為Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-。(3)為了從工業Br1中提純溴，除去產物中殘留的少量Cl1．利用氯的氧化性強于溴，可向其中加入NaBr（或溴化鈉）溶液，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1。(4)海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作濃縮蒸發，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；步驟Ⅳ由Mg(OH)1得到單質Mg，最合適的方法是C。A、氧化鎂熔點太高，故A錯誤；B、MgO離子化合物，很穩定，高溫也不分解，故B錯誤；D、電解MgCl1水溶液只能得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故D錯誤；故選C。21、N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1x＝(d＋6a＋5c－12b)環形玻璃攪拌棒減少熱量損失用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計－51.8kJ/mol不相等相等【解析】分析：(I)(