2024屆山西省岢嵐縣中學高一下化學期末達標檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是A．電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B．濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發生還原反應C．用磁鐵礦煉鐵的反應中，1molFe3O4被CO還原成Fe，轉移9mole?D．鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化2、檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖。有關檸檬烯的分析正確的是A．它的一氯代物有6種B．它和丁基苯互為同分異構體C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．檸檬烯可以發生加成、取代、氧化3、五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數的關系如圖，下列說法錯誤的是（）A．非金屬性：X>ZB．氣態氫化物的穩定性：M<NC．X和Y形成的化合物只可能含離子鍵D．M最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸4、已知反應A+B＝C+D的能量變化如圖所示，下列關于此反應的說法不正確的是（）A．是吸熱反應B．只有在加熱條件下才能進行C．生成物的總能量高于反應物的總能量D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量5、可逆反應2NO22NO+O2在容積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是A．單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNOB．用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態C．混合氣體的顏色不再改變的狀態D．混合氣體的總質量不再改變的狀態6、對下列物質分類全部正確的是（）①蘇打②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液氧⑥KClO3A．純凈物—③④⑤ B．混合物—②⑤C．鹽—①⑥ D．堿—①④7、一定條件下，向2L密閉容器中充入2molN2和10molH2發生反應N2+3H22NH3。2min時測得剩余N2的物質的量為1mol，下列有關化學反應速率的表達不正確的是A．v(N2)=3v(H2) B．v(H2)=0.75mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1 D．再充入2molN2化學反應速率加快8、過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫療上常用3%的雙氧水進行傷口消毒。H2O2能與SO2反應生成H2SO4，H2O2的分子結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．H2O2的結構式為H—O—O—HB．H2O2為含有極性鍵和非極件鍵的共價化合物C．H2O2與SO2在水溶液中反應的離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-D．H2O2與SO2反應過程中有共價鍵斷裂，同時有共價鍵和離子鍵形成9、與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構體的是A．環丙烷 B．乙烷 C．甲烷 D．CH3CH=CH210、如圖表示化學反應過程中的能量變化，據圖判斷下列說法中合理的是（）A．500mL2.0mol·L－1HCl溶液和500mL2.0mol·L－1NaOH溶液的反應符合圖（a），且放出熱量為ΔE1B．500mL2.0mol·L－1H2SO4溶液和500mL2.0mol·L－1Ba（OH）2溶液的反應符合圖（b），且吸收熱量為ΔE2C．發生圖（a）能量變化的任何反應，一定不需要加熱即可發生D．CaO、濃硫酸分別溶于水時的能量變化均符合圖（a）11、阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮痛藥，其構造如圖所示，它不能發生的反應是A．加聚反應 B．取代反應C．中和反應 D．加成反應12、十八大以來，我國科學技術迅猛發展。下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是A．鋰離子電池 B．風力發電機C．偏二甲肼燃燒 D．太陽能集熱器13、下列關于金屬冶煉的說法正確的是（）A．由于鋁的活潑性強，故工業上采用電解熔融A1C13的方法生產單質鋁B．將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，可置換出鎂單質C．冶煉金屬的方法，本質上是由金屬的活潑性決定的D．鋁熱反應需要在高溫下進行，是一個典型的吸熱反應14、下列有關周期表的說法正確的是（）A．短周期是第一、二、三、四周期 B．元素周期表有18個族C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素 D．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族15、對反應2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反應最快的是A．υ（A）=0.55mo/（L·s） B．υ（B）=0.3mol/（L·s）C．υ（C）=0.75mol（L·s） D．υ（D）=0.2mol/（L·s）16、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，W原子是半徑最小的原子，非金屬元素X形成的一種單質能導電．元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是（）A．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成B．元素X與W形成的共價化合物有多種C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ217、除去粗鹽中的雜質CaCl2、MgCl2和Na2SO4,過程如下：下列有關說法中，不正確的是()A．除去Mg2+的主要反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B．試劑①一定不是Na2CO3溶液C．檢驗SO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．濾液加稀鹽酸時只發生反應：H++OH-=H2O18、下列環境污染與SO2有關的是A．溫室效應B．水華C．化學煙霧D．酸雨19、化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是：A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂20、下列關于氰酸銨(NH4CNO)與尿素(CO(NH2)2)的說法正確的是A．互為同分異構體 B．互為同素異形體 C．都是共價化合物 D．都是離子化合物21、下列各組物質中化學鍵的類型相同的是()A．HClMgCl2NH4Cl B．H2O

Na2O

CO2C．CaCl2NaOHH2O D．NH3

H2O

CO222、下列說法正確的是（）A．對于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應，加入A，反應速率加快B．2NO2N2O4(正反應放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小C．一定溫度下，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He不改變化學反應速率D．100mL2mol·L—1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。根據下圖轉化關系完成下列各題：（1）A的分子式是___________，C的名稱是____________，F的結構簡式是____________。（2）D分子中的官能團名稱是________________，請設計一個簡單實驗來驗證D物質存在該官能團，其方法是_________________________________________________________。（3）寫出反應②、③的化學方程式并指出③的反應類型：反應②：___________________________________；反應③：___________________________________，反應類型是___________反應。24、（12分）已知A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數是內層的3倍；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6。請回答下列問題：(用化學用語填空)(1)D、E、F三種元素原子半徑由大到小的順序是__________。(2)A和C按原子個數比1：1形成4原子分子Y，Y的結構式是_____。(3)B、C兩種元素的簡單氣體氫化物結合質子的能力較強的為____(填化學式)，用一個離子方程式證明：____。(4)D可以在液態X中發生類似于與A2C的反應，寫出反應的化學方程式：___。25、（12分）室溫下將40g已磨成粉末的Ba(OH)2?8H2O和20gNH4Cl置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌將固體藥品混合均勻，20s后用帶有玻璃管的單孔橡皮塞塞緊瓶口，玻璃管口懸掛一濕潤的紅色石蕊試紙，如圖所示。試回答：（1）濕潤的紅色石蕊試紙的變化是________，用化學方程式作出相關解釋_______。（2）若將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成__________，也可出現裝置內溫度降低的現象。26、（10分）查閱資料知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119g?cm﹣3，微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常溫下，單質溴通常呈__態，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。Ⅱ．工業生產中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產流程可用如圖表示：濃縮海水→通入氯氣低濃度溴水→用X吸收用空氣吹出溴某化學實驗小組模擬該法設計了如圖實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實驗步驟如下：①關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應結束；②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。（2）當觀察到A中液面上方出現____（實驗現象）即可判斷步驟①中反應已經結束。（3）X試劑可以是___，尾氣處理選用___（填序號，試劑不重復使用）。a．H2Ob．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．飽和Na2SO3溶液B中X試劑發生反應的離子方程式為____________________________________。（4）蒸餾時應該選擇下列儀器_____（填序號），實驗過程中應控制溫度為_________時收集液溴。27、（12分）工業生產需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產品同時產生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：（1）現有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設計簡單實驗檢驗綠礬是否變質，簡述你的操作：__________。（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案__________不好；從產品純度考慮，方案__________不好。（4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發濃縮__________、__________。28、（14分）(1)下列各組物質：①O2和O3；②；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和；⑥2-甲基丁烷、異戊烷。其中互為同位素的是_______；互為同素異形體的是_______；互為同系物的是_______；互為同分異構體的是_______；屬于同種物質的是_______。(用序號填空，下同)(2)為了研究化學反應A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：①該反應為______反應(填“放熱”或“吸熱”)。②A和B的總能量比C和D的總能量___(填“高”或“低”)。③物質中的化學能通過______轉化成______釋放出來。④反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。⑤寫出一個符合題中條件的化學方程式：___________。29、（10分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1）步驟①獲得Br2的離子反應方程式為：________________________________________；（2）步驟③所發生反應的化學方程式為：________________________________________。在該反應中，氧化劑是______________（填化學式）；若反應中生成2molHBr，則轉移電子數約為_____________個。（3）根據上述反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是：_______________（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．還原性C．揮發性D．腐蝕性（5）提取溴單質時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：________________。（6）步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，鈉離子得電子生成單質鈉被還原，發生還原反應；氯離子失電子生成氯氣單質被氧化，發生氧化反應，所以A選項是正確的；B、濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素得電子生成銅單質，所以都發生還原反應，所以B選項是正確的；C、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，Fe3O4中3個Fe原子共顯+8價，故1molFe3O4被CO還原成Fe，轉移8mole?，故C錯誤；D、鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化，但很快會凝固，所以D選項是正確的。答案選C。2、D【解析】

A.它的一氯代物可能位置為，有8種，A錯誤；B.它和丁基苯的分子式分別為C10H16、C10H14，不相同，不是同分異構體，B錯誤；C.它的分子中，3位置的C原子和甲烷中C原子結構類似，所有的碳原子不可能在同一平面上，C錯誤；D.檸檬烯中含有碳碳雙鍵，可以發生加成、氧化，含有甲基可發生取代反應，D正確；答案為D；【點睛】根據有機物中含有的官能團判斷物質所具有的性質，為有機學習的關鍵。3、C【解析】

由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根據原子半徑與原子序數的關系可推知元素X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Al、Si、Cl。【詳解】A.根據同周期非金屬性從左往右越強，同主族非金屬性從下往上越強，因而根據位置關系可知非金屬性：O>S>Al，即X>Z，A項正確；B.根據同周期氣態氫化物的穩定性從左往右越強，同主族氣態氫化物的穩定性從下往上越強，因而根據位置關系可知氣態氫化物的穩定性：HCl>SiH4，即M<N，B項正確；C.X和Y形成的化合物為Na2O2，除了離子鍵還含有非極性鍵，C項錯誤；D.M最高價氧化物對應的水化物為H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸還弱，D項正確。故答案選C。4、B【解析】

A．由于生成物的能量高于反應物的能量，所以反應發生時不足的能量從環境中吸收，故該反應是吸熱反應，A正確；B．反應是放熱反應還是吸熱反應與反應發生的條件無關，B錯誤；C．根據圖像可知生成物的總能量高于反應物的總能量，故該反應為吸熱反應，C正確；D．反應熱就是斷鍵吸收的熱量與成鍵釋放的能量的差值，由于該反應吸熱，所以反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，D正確。答案選B。5、C【解析】分析：化學反應達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理量不發生變化，以此進行判斷。詳解：A、單位時間內生成nmolO2是正反應，同時生成2nmolNO也是正反應，不能說明反應達到平衡狀態，A錯誤；B、化學反應速率之比等于化學計量數之比，故用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，B錯誤；C、NO2為紅棕色氣體，O2和NO為無色氣體，故混合氣體的顏色不再改變的狀態可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，C正確；D、根據質量守恒定律可知反應前后氣體的總質量始終是不變的，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查化學平衡狀態的判斷，把握平衡狀態的特征和判斷依據是解答的關鍵。判斷化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化。6、C【解析】

①蘇打是碳酸鈉的俗名，是純凈物，是鹽；②食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物；③石灰水是氫氧化鈣的水溶液，是混合物；④NaOH是純凈物，是堿；⑤液態氧是氧氣，是純凈物；⑥KClO3是純凈物，是鹽；綜上可知：①⑥是鹽，C正確；

故答案選C。7、A【解析】

N2+3H22NH3c(起始)mol/L150c(變化)mol/L0.51.51c(2min)mol/L0.53.51【詳解】A.用不同物質來表示同一時間內的反應速率時，各物質速率之比與其化學計量數之比是相等的。則3v(N2)=v(H2)，故A錯誤；B.由三段式可知，v(H2)==0.75mol·L-1·min-1，故B正確；C.由三段式可知，v(NH3)==0.5mol·L-1·min-1，故C正確；D.再充入2molN2，N2濃度增大，化學反應速率加快，故D正確；答案選A。【點睛】要正確解答本題必須要弄清兩個概念：①用某一物質來表示反應速率時，通常是用單位時間內其物質的量濃度的變化來表示，而不是用單位時間內其物質的量的變化來表示。②用不同物質來表示同一時間內的反應速率時，各物質速率之比與其化學計量數之比是相等的。8、D【解析】

A.由H2O2的分子結構圖可知，H2O2的結構式為H—O—O—H，故A正確；B.H2O2為共價化合物，含有H-O極性鍵和O-O非極件鍵，故B正確；C.H2O2與SO2在水溶液中反應的化學方程式為H2O2+SO2=H2SO4，H2SO4為強電解質，完全電離，反應的離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-，故C正確；D.H2O2與SO2反應的化學方程式為H2O2+SO2=H2SO4，反應過程中有共價鍵斷裂，同時有共價鍵形成，但沒有離子鍵的形成，故D錯誤；答案選D。9、A【解析】

A．環丙烷的分子式是C3H6，與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構體，A正確；B．乙烷的分子式是C2H6,與乙烯所含碳、氫元素的百分含量不相同，B錯誤；C．甲烷的分子式是CH4，與乙烯所含碳、氫元素的百分含量不相同，C錯誤；D．CH3CH=CH2分子式是C3H6，與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯是同系物關系，D錯誤；答案選A。10、A【解析】

A.因為HCl和NaOH反應為放熱反應，由圖可知放出的熱量為ΔE1，所以圖a符合，故A選項是正確的；

B.硫酸與氫氧化鋇反應也是放熱反應，而圖b為吸熱反應，故B錯誤；C.加熱是反應條件，與反應的熱效應無關。有些放熱反應也需要加熱才能發生，如燃燒反應也需要先加熱達到著火點后才能反應，故C錯誤；

D.濃硫酸溶于水雖然放熱，但是物理變化，圖a表示的是化學反應過程中的能量變化，故D錯誤；

所以正確答案為A選項。.【點睛】由圖象可以知道圖a反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應；圖b反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應,以此解答該題。11、A【解析】

該物質具有羧基，可以表現出酸性，也可以發生酯化反應（取代反應）；含有苯環，可以發生苯環上的加成和取代；含有酯基，可以發生水解反應（取代反應）。【詳解】A.能發生加聚反應的物質，要具有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，而阿司匹林中不含有兩個官能團，不能發生那個加聚反應，A正確；B.該分子中有酯基，可以發生水解反應，水解反應屬于取代反應，即該物質可以發生取代反應，B錯誤；C.該分子中含有羧基，可以發生中和反應，C錯誤；D.該分子含有苯環，可以發生加成反應，D錯誤；故A為合理選項。【點睛】判斷一個有機物能發生什么樣的反應，主要取決于其自身所含有的官能團。羧基和酯基中所含的羰基不能發生加成反應，醛基和酮基中的羰基可以和氫氣發生加成反應。12、A【解析】

A.鋰離子電池將化學能轉化為電能，A符合題意；B.將風能轉化為電能，B不符合題意；C.將化學能轉化為熱能，C不符合題意；D.將太陽能轉化為熱能，D不符合題意；故合理選項是A。13、C【解析】

A.氯化鋁為共價化合物，熔融態不導電，故工業上采取電解熔融氧化鋁的方法來制備單質鋁，A錯誤；B.將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，Na會和水反應，無法置換出單質Mg，B錯誤；C.冶煉金屬的方法，本質上是由金屬的活潑性決定的，C正確；D.鋁熱反應需要在高溫下進行，是一個典型的放熱反應，D錯誤；故答案選C。14、D【解析】

A.短周期是指第一周期、第二周期、第三周期等3個周期，選項A不正確；B.元素周期表有18列，但是只分為16個族，選項B不正確；C.第ⅠA族的元素除H元素外全部是金屬元素，選項C不正確；D.鑭系元素和錒系元素分別都有15種，它們都在第ⅢB族，所以元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族，選項D正確。答案選D。15、B【解析】

給出的化學反應速率除以化學計量數，數值越大，表示的反應速率越快；A.=0.275；B.=0.3；C.=0.25；D.=0.2；顯然B表示的反應速率最大，故答案為B。【點睛】考查反應速率快慢的比較，利用反應速率與化學計量數的比值可快速解答，也可轉化為同種物質的反應速率來比較。由于不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故化學反應速率與其化學計量數的比值越大，反應速率越快，注意單位要相同。16、C【解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大．W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；Y是地殼中含量最高的元素，則為O元素；非金屬元素X形成的一種單質能導電，則該單質為石墨，所以X為C元素；Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，而且原子序數比O大，則Z的電子排布為2、8、6，所以Z為S元素；A．Y為Al元素，Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，故A正確；B．C與H可以形成烷烴、烯烴、炔烴等，則元素X與W形成的共價化合物有很多種，故B正確；C．元素W為H，X為C，二者的氯化物中，HCl中的H原子最外層只有2個電子，不滿足8電子的穩定結構，故C錯誤；

D．元素S可與元素C形成共價化合物CS2，故D正確；故選C。17、D【解析】

除去混合物中的可溶性雜質，常將雜質離子轉化為難溶物，再過濾。為保證除雜完全，所用沉淀劑必須過量。而過量的沉淀劑應在后續步驟中除去。據此分析解答。【詳解】A、粗鹽中的雜質離子為Ca2+、Mg2+和SO42－，可分別用過量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液將其轉化為沉淀，選項A正確；B、多余的Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入，選項B正確；C、為防止某些沉淀溶解于鹽酸，則加入稀鹽酸前應進行過濾。檢驗SO42-時，先加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀，選項C正確；D、多余的CO32－、OH－可用稀鹽酸去除，選項D錯誤。答案選D。18、D【解析】試題分析：A．因溫室效應的形成與二氧化碳、氯氟烴(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體有關，故A錯誤；B．因水質富營養化造成水華現象，與N、P有關，故B錯誤；C．因光化學煙霧的形成與氮的氧化物有關，故C錯誤；D．因酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關，故D正確；故選D。【考點定位】考查幾種物質對空氣的影響【名師點晴】相關知識的歸納：根據形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物；根據形成光化學煙霧的原因：氮的氧化物；根據形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和鹵化代烴；根據形成溫室效應的原因：二氧化碳、氯氟烴(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體。19、D【解析】

A.明礬溶于水電離產生的鋁離子水解形成Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，鋅、鐵、海水形成原電池，鋅作負極發生氧化反應，可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；C.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，故C正確；D.電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣，得不到鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂，故D錯誤；答案選D。20、A【解析】A、氰酸銨(NH4CNO)與尿素(CO(NH2)2)的分子式均為含有2個N、1個C、4個H和1個O,兩者分子式相同，結構不同，互為同分異構體。正確；B、同素異形體研究對象為單質，由同種元素組成的不同單質互稱為同素異形體，例如金剛石和石墨。錯誤；C、氰酸銨為離子化合物，尿素為共價化合物。錯誤；D、氰酸銨為離子化合物，尿素為共價化合物。錯誤；故選A。點睛：本題重點考察同素異形體和同分異構體概念的區分。另外還有兩個易混淆的概念，同位素與同系物。同位素研究對象為原子，原子具有相同的質子數而不同的中子數。例如氕、氘和氚，60I和80I。同素異形體的研究對象為單質，由相同元素組成的不同單質。例如金剛石、石墨。同分異構體研究對象為分子，分子式相同而結構不同。例如CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4。同系物：結構相似在分子組成上相差一個或若干個CH2基團的物質。例如CH4、CH3CH3。21、D【解析】

A.HCl中為共價鍵，MgCl2中為離子鍵，NH4Cl中既有離子鍵和共價鍵，故A不選；B.H2O中為共價鍵，Na2O中為離子鍵，CO2中含共價鍵，故B不選；C.CaCl2中為離子鍵，NaOH中既有離子鍵又有共價鍵，H2O中為共價鍵，故C不選；D.NH3中為共價鍵，H2O中為共價鍵，CO2中含共價鍵，故D選。故選D。【點睛】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵。注意特殊物質如氯化鋁為共價化合物。22、D【解析】

A.對于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應，A為固體，加入A，A的濃度不變，反應速率不變，故A錯誤；B.2NO2N2O4(正反應放熱)，升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，故B錯誤；C.一定溫度下，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He，容器的體積增大，，濃度減小，化學反應速率減慢，故C錯誤；D.100mL2mol·L－1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，鋅與硫酸銅發生置換反應析出銅，形成原電池，生成氫氣的速率加快，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、C2H4乙醛羧基向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產生（或溶液變紅），則含有羧基官能團（其他合理方法均可）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化（或取代）【解析】

已知A是來自石油的重要有機化工原料，則A為乙烯；F是一種高聚物，則F為聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，則B為乙醇；D為乙酸，C為乙醛；E是具有果香味的有機物，由乙酸與乙醇反應生成，則為乙酸乙酯。【詳解】（1）分析可知，A為乙烯，其分子式為C2H4；C為乙醛；F為聚乙烯，其結構簡式為；（2）D為乙酸，含有的官能團名稱是羧基；羧基可電離出氫離子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，則可用向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產生（或溶液變紅），則含有羧基官能團（其他合理方法均可）；（3）反應②為乙醇與氧氣在Cu/Ag作催化劑的條件下生成乙醛，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反應③為乙酸與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下反應生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應，方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。24、Na＞Al＞ClH－O－O－HNH3NH3＋H3O+=NH4+＋OH－2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數是內層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6，則F為Cl元素.【詳解】（1）原子電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以D、E、F三種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl；（2）A和C按原子個數比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結構式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結合質子的能力強于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應相當于鈉和水的反應，因此鈉和氨氣反應的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。25、變藍Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－硝酸銨固體和水【解析】

（1）Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應生成NH3，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根和氫氧根離子，溶液顯堿性，能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，有關的方程式為Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－。（2）由于硝酸銨溶于水也吸熱，則將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成硝酸銨固體和水，也可出現裝置內溫度降低的現象。26、液水黃綠色dcBr2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+①③⑤⑥⑦59℃【解析】分析：Ⅰ．（1）根據溴的狀態以及液溴易揮發分析；Ⅱ．（2）根據氯氣是黃綠色氣體分析；（3）根據氯氣、溴的性質分析判斷；（4）根據蒸餾裝置選擇儀器，根據溴的沸點控制蒸餾時的溫度。詳解：Ⅰ．（1）溴在常溫下為液態，液溴易揮發，密度大于水，微溶于水，所以保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進行水封。Ⅱ．（2）氯氣與溴離子反應生成溴單質，由于氯氣是黃綠色氣體，因此當反應完成時，A中液面上方出現黃綠色氣體時即可判斷步驟①中反應已經結束；（3）溴檢驗氧化性，能夠與亞硫酸鈉反應，因此可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴，反應的離子方程式為Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+，答案選d；溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收，答案選c；（4）蒸餾操作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶，所以選擇的儀器有①③⑤⑥⑦；蒸餾實驗依據的是液體的沸點不同分離物質，所以實驗中應控制的關鍵實驗條件為溫度，Br2的沸點為58.78℃，則應該控制溫度在59℃（或58.8℃）。考點：本題主要是考查物質分離提純的方法和基本操作綜合應用、物質性質實驗方案的設計與評價，題目難度中等，熟練掌握化學實驗基本操作方法及物質分離與提純方案的設計原理為解答關鍵，試題培養了學生的分析、理解能力及化學實驗能力。注意掌握常見混合物分離提純方法的原理和主要儀器。27、漏斗取產品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產品變質將Cu2+Hg2+全部置換出來不能甲乙丙Fe+2H+=Fe2++H2↑冷卻結晶過濾【解析】分析：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應為蒸發結晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標產物，選取的原則是不要引入雜質離子。可燃性氣體作為還原劑在加熱的過程中會有爆炸的可能性，而固體還原劑一般不易控制量會引入雜質；一種反應物過量的目的往往是為了使另一種反應物充分反應。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質。詳解：（1）濾液中硫酸亞鐵的濃度較低，先蒸發水到熱飽和溶液，然后降溫結晶，最后過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾還需要漏斗，蒸發結晶還需要坩堝；綠礬變質生成+3價鐵，檢驗Fe3+用硫氰化鉀溶液，即取少量晶體溶于水，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，說明綠礬已變質。答案：漏斗；取產品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產品變質。（2）加入過量的鐵粉，將銅離子和汞離子全部轉化成相應單質得到銅和汞；若用稀鹽酸代替稀硫酸，制得的綠礬中會混有氯化亞鐵雜質；所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸。答案：將Cu2+Hg2+全部置換出來；不能。（3）氫氣和一氧化碳易燃燒，且一氧化碳有毒，用二者還原氧化銅存在不安全因素，即易發生爆炸，所以從安全方面考慮甲、乙不好；用炭粉還原氧化銅，所得銅中易混有炭粉，即從純度方面考慮，丙不好。答案：甲乙；丙。（4）根據框圖知濾渣成分為的為Cu、Fe、Hg步驟II加入稀硫酸只有Fe能與酸反應，所以反應的離子方程式分別為2H++Fe=Fe2++H2↑。步驟Ⅳ是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作，需要經過蒸發濃縮，冷卻結晶和過濾即可。答案：2H++Fe=Fe2++H2↑；冷卻結晶；過濾。點睛：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應為蒸發結晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標產物，選取的原則是不要引入雜質離子。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質。28、②①④⑤③和⑥放熱高化學反應熱能低Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（答案合理即可）【解析】

(1)根據同位素、同系物、同分異構體、同素異形體的概念分析判斷；(2)當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U型管中甲處液面下