分子結構選擇性必修2第二章第三節

①創意菜中干冰除了制造煙霧效果外還可以保持低溫，為什么？干冰汽化吸熱。②干冰汽化有沒有破壞化學鍵？為什么會吸熱呢？說明干冰分子之間存在著相互作用力。分子間作用力分子間作用力概念：物質分子之間普遍存在的相互作用力，稱為分子間作用力。分類：分子間作用力最常見的是范德華力和氫鍵。

01范德華力及其對物質性質的影響(1)概念：范德華是最早研究分子間普遍存在作用力(把分子聚集在一起的作用力)的科學家，因而把這類分子間作用力稱為范德華力。(2)本質：一種分子之間的靜電作用。范德華力主要影響物質的物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。范德華荷蘭物理學家，提出了范德華方程，研究了毛細作用，對附著力進行了計算，推導出物體氣、液、固三相相互轉化條件下的臨界點計算公式。1910年因研究氣態和液態方程獲諾貝爾物理學獎。范德華力很弱，比化學鍵的鍵能小1～2個數量級

分子HClHBrHI共價鍵鍵能(kJ?mol?1)

431.8366298.7范德華力(kJ?mol?1)

21.1423.1126.00范德華力無方向性和飽和性。只要分子周圍空間允許，分子總是盡可能多地吸引其他分子。ArCO無7458.508.75①②01范德華力及其對物質性質的影響(3)范德華力的特征（4）范德華力的影響因素

分子ArCOHIHBrHCl相對分子質量40281298136.5范德華力（kJ/mol）8.508.7526.0023.1121.14組成結構相似的分子，相對分子質量越大，范德華力越大。相對分子質量相同或相近時，分子的極性越大，范德華力越大。01范德華力及其對物質性質的影響結論：一般，組成和性質相似的分子，相對原子質量越大，范德華力越大，物質的熔、沸點越高。（5）范德華力對物質性質的影響單質熔點/℃沸點/℃F2－219.6－188.1Cl2－101－34.6Br2－7.258.78I2113.5184.4怎樣解釋鹵素單質從F2～I2的熔、沸點越來越高？Cl2、Br2、I2的相對分子質量依次增大范德華力依次增大熔、沸點依次增大范德華力只影響物質的物理性質，如熔沸點01范德華力及其對物質性質的影響物質在加熱過程中其狀態變化的微觀模擬過程01范德華力及其對物質性質的影響①第IVA族：預測第IVA族、第VIA族元素的氫化物的沸點相對大小。同族元素形成的氫化物隨著相對分子質量的增大，沸點升高。與預測結果相符01范德華力及其對物質性質的影響為什么H2O的相對分子質量比H2S的小，而沸點比H2S的高得多？②第VIA族：除H2O外，同族元素形成的氫化物隨著相對分子質量的增大，沸點升高。水分子間存在氫鍵，使得沸點升高。01范德華力及其對物質性質的影響在水分子的O-H中，共用電子對強烈的偏向O，使得H幾乎成為“裸露”的質子，其顯正電性，它能與另一個水分子中相對顯負電性的O的孤電子對產生靜電作用，這種靜電作用就是氫鍵。------02氫鍵

氫鍵通常用

表示，其中A、B為

，“—”表示

，“…”表示形成的

。表示方法

由已經與______很大的原子形成共價鍵的_______(如水分子中的氫)與另一個

很大的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。概念電負性氫原子電負性A—H…B共價鍵氫鍵N、O、F02氫鍵本質

形成條件：02氫鍵①

電負性很大的原子:半徑小，且能提供孤電子對。如N、O、F②

H原子:已與電負性很大的原子形成共價鍵。氫鍵介于范德華力和化學鍵之間,是一種較弱的靜電作用力。氫鍵不屬于化學鍵，是除范德華力之外的另一種分子間作用力氫鍵的強弱：與A和B原子的電負性及半徑大小有關。

電負性大，半徑小，則氫鍵強。A—H…B①方向性(X—H…Y三個原子盡可能在同一條直線上)原因是在這樣的方向上成鍵兩原子電子云之間的排斥力最小,形成的氫鍵最強,體系最穩定02氫鍵氫鍵的特征：①方向性(X—H…Y三個原子盡可能在同一條直線上)02氫鍵氫鍵的特征：冰中一個水分子周圍有4個水分子冰的結構冰融化，分子間空隙減小

冰中水分子之間以氫鍵結合成規則的晶體，由于氫鍵有方向性，導致冰的結構中有空隙，造成體積膨脹，密度變小，故冰浮在水面上。

根據氫鍵的相關知識分析為什么冰浮在水面上？

②飽和性(一個X—H只能和一個Y原子結合)原因是H原子半徑很小,再有一個原子接近時,會受到X、Y原子電子云的排斥。02氫鍵氫鍵的特征：思考討論1molH2O

最多可以形成多少氫鍵？1molHF?1molNH3?氫鍵的形成需要電負性大的原子有一對孤電子對，需要另一個分子提供一個H，所以氫鍵的個數取決于電負性大的原子含有的孤電子對數，和分子中所含的H原子的個數。1molH2O中最多可以形成2mol氫鍵；1molHF最多可以形成1mol氫鍵；1molNH3

最多可以形成1mol氫鍵02氫鍵接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質量的測定值比按化學式H2O計算出來的相對分子質量大？

接近水的沸點的水蒸氣中存在相當量的水分子因氫鍵而相互締合，形成所謂的締合分子(H2O)n02氫鍵思考討論02氫鍵氫鍵的分類：01分子內氫鍵02分子間氫鍵酚羥基的鄰位有-CHO、-COOH、-OH、-NO2時，可形成分子內氫鍵HF、H2O、NH3

相互之間C2H5OH、CH3COOH等相互之間氫鍵氫鍵氫鍵主要影響物質的熔、沸點，分子間氫鍵使物質熔、沸點

，分子內氫鍵使物質熔、沸點

。升高降低鄰羥基苯甲醛(熔點-7℃)對羥基苯甲醛(熔點115℃)02氫鍵氫鍵對物質性質的影響：02氫鍵氫鍵對物質性質的影響：

分子間存在氫鍵時，物質在熔化或汽化時，除需破壞范德華力外，還需破壞分子間氫鍵，消耗更多的能量，所以存在分子間氫鍵的物質一般具有較高的熔、沸點。

NH3、HF和H2O的沸點反常是由于它們各自的分子間形成了氫鍵。煎蛋時，蛋白會由透明變成白色的緣由蛋清中含有大量叫做白蛋白的蛋白質，由于蛋白質中不同氨基酸之間形成的化學鍵(氫鍵)，白蛋白通常有特定的

3D形狀。而煎蛋時的加熱會導致這些鍵斷裂，暴露出通常只保留在蛋白質內部的憎水性氨基酸。這些憎水性氨基酸為了“躲避”蛋清里的水，相互粘連，形成一個蛋白質網絡，這使蛋清結構化，讓蛋清變成不透明的白色。02氫鍵生命體中許多大分子內也存在氫鍵，沒有氫鍵，就沒有生命！02氫鍵1.關于氫鍵,下列說法錯誤的是(

)A.氫鍵比范德華力強,但是它不屬于化學鍵B.冰中存在氫鍵,水中也存在氫鍵C.分子間和分子內均可形成氫鍵D.H2O是一種非常穩定的化合物,這是由于氫鍵所致2.有下列幾種氫鍵:①O—H…O②N—H…N③F—H…F④O—H…N氫鍵從強到弱的順序排列正確的是(

)A.③>①>④>②

B.①>②>③>④C.③>②>①>④

D.①>