2023-2024學年江西省贛中南五校聯考化學高一下期末質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、元素中文名為，是一種人工合成的稀有氣體元素，下列說法正確的是A．核外電子數是118 B．中子數是295C．質量數是177 D．第六周期0族元素2、核電荷數小于18的某元素X，其原子核外電子層數為a，最外層電子數為（2a+l)。下列有關元素X的說法中，不正確的是A．元素X的原子核內質子數可能為（2a2-l）B．元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到2n2個（n表示電子層數）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用3、能源可劃分為一級能源和二級能源，直接來自自然界的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，該反應需要吸收大量的熱，下列敘述正確的是()A．水煤氣是二級能源 B．水力是二級能源C．天然氣是二級能源 D．電能是一級能源4、檢驗某晶體是銨鹽時，將待測物取出少量放在試管中后A．加燒堿溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在管口檢驗B．直接加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在管口檢驗C．加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液D．加水溶解，滴加無色酚酞試液，觀察是否變紅5、處理燃燒產生的煙道氣CO和SO2，方法之一在一定條件下將其催化轉化為CO2和S。己知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0kJ/mol下列說法中正確的是（）A．可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2B．轉化②中S和O2屬于不同的核素C．轉化①有利于碳參與自然界的元素循環D．轉化的熱化學方程式是：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2（g)△H=+270kJ/mol6、元素周期表是化學學習的工具。如圖是鎂元素在周期表中的表示，下列有關鎂元素信息不正確的是()A．原子序數是12B．它是金屬元素C．原子結構示意圖為D．鎂元素在地殼中的含量為24.305%7、工業上常用NCl3制備消毒劑ClO2，利用如圖裝置電解氯化銨和鹽酸的混合溶液可制備NCl3(已知NCl3的水溶液具有漂白性)。下列推斷正確的是()A．石墨極為正極B．鐵極附近溶液的pH減小C．每生成1molNCl3必轉移3mol電子D．電解反應為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑8、設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中錯誤的是（）A．在標準狀況下，22.4L空氣中約有NA個氣體分子B．1molCH4氣體中含有的共價鍵數目為4NAC．1molOH-離子中含有的電子數為10NAD．含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質量之比為2︰39、下列敘述正確的是A．He和He互為同位素，分別含有3和4個中子B．O2和O3互為同素異形體，同等質量時，所含電子數相同C．1mol重水與1mol水中，中子數比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，共用電子對數相同10、海帶中含有碘元素。從海帶中提取的碘的步驟如下：①海帶焙燒成灰加入水攪拌②過濾③向濾液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃取⑤分液下列說法中不正確的是A．步驟②中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒B．步驟③中涉及的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．步驟④中不能用酒精代替CCl4D．步驟⑤中獲得I2從分液漏斗上口倒出11、下列說法正確的是()A．任何條件下的熱效應都是焓變B．書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在0℃、101kPa條件下的反應熱C．化學反應中的能量變化，是由化學反應中反應物中化學鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學鍵形成時放出的能量不同所導致的D．吸熱反應的AH<0，放熱反應的AH>012、反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密閉容器中進行，經過4min，B減少了0.4mol，則0～4min內此反應的平均速率為A．v(A)=0.15mol·L?1 B．v(B)=0.05mol·L?1·s?1C．v(C)=0.10mol·L?1·min?1 D．v(D)=0.10mol·L?1·min?113、在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為A．V(NH3)=0.02mol/(L·min) B．V(N2)=0.005mol/(L·min)C．V(NH3)=0.17mol/(L·min) D．V(H2)=0.03mol/(L·min)14、能夠說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應2SO2+O22SO3，已達平衡狀態的標志是A．SO2和SO3的物質的量濃度相等B．反應容器內氣體的密度不隨時間變化而變化C．單位時間內生成2molSO3時，同時生成lmolO2D．容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2:l:215、下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否有水的是（）A．金屬鈉； B．濃硫酸 C．CuSO4·5H2O D．無水硫酸銅16、16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A．16O2與18O2互為同素異形體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化D．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子17、下列關于乙烯和苯的敘述中，錯誤的是A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯可以燃燒C．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯可以燃燒18、下列關于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是A．硫是一種易溶于水的黃色晶體B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣D．濃H2SO4不穩定，光照易分解19、某烷烴的相對分子質量為86，與氯氣反應生成的一氯代物只有兩種，其結構簡式是（）A．CH3(CH2)4CH3 B．(CH3)2CHCH(CH3)2 C．(C2H5)2CHCH3 D．C2H5C(CH3)320、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水21、下列屬于吸熱反應的是（）①液態水汽化②苛性鈉溶于水③將膽礬加熱變為白色粉末④生石灰跟水反應生成熟石灰⑤氯酸鉀分解制氧氣⑥干冰升華．A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥22、下圖是電解水的微觀示意圖。下列有關說法正確的是A．過程1放出熱量B．H2O的能量比O2能量高C．H2分子中存在極性共價鍵D．過程2有新化學鍵形成二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素氫化物中有2個氫原子，試回答：（1）寫出B原子結構示意圖___（2）元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___，寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質___（用化學式表示）。（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式___。（5）設計實驗證明E、F兩種元素非金屬性的強弱___（化學方程式加必要文字說明）。24、（12分）已知A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數是內層的3倍；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6。請回答下列問題：(用化學用語填空)(1)D、E、F三種元素原子半徑由大到小的順序是__________。(2)A和C按原子個數比1：1形成4原子分子Y，Y的結構式是_____。(3)B、C兩種元素的簡單氣體氫化物結合質子的能力較強的為____(填化學式)，用一個離子方程式證明：____。(4)D可以在液態X中發生類似于與A2C的反應，寫出反應的化學方程式：___。25、（12分）為探究濃硫酸的性質，某興趣小組進行如下實驗：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大試管中，加入2~3滴水，再加入約3mL濃硫酸，迅速攪拌。實驗中可以觀察到試管內的固體由白色變為黑色，后體積迅速膨脹，同時聞到刺激性氣味，試管壁摸起來發燙。⑴試管內的黑色物質是：______。該物質的生成表現了濃硫酸的______性。⑵滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是______。寫出黑色物質與濃硫酸反應的化學方程式：______。⑶興趣小組設計用如圖所示的裝置檢驗反應中生成的氣體。①X、Y分別是______和______。②已知酸性KMnO4溶液具有強氧化性，圖中所示裝置中酸性KMnO4溶液的作用是______。26、（10分）“酒是陳的香”就是因為酒在貯存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題．（1）乙醇制取乙烯的化學方程式：_____（2）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：_____．（3）濃硫酸的作用：_____．（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_____．（5）裝置中導管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____．（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應該采用的實驗操作是_____．（7）做此實驗時，有時還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_____．27、（12分）有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。（1）加熱前通入空氣的目的是____________，操作方法為___________________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中測定結果中NaHCO3的含量將___________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3?10H2O的含量____________。（4）若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質量分數為_____________________（用含w、m1、m2的代數式表示）。28、（14分）天然氣既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。(1)甲烷分子的結構式為_________，空間構型為_______________形。(2)已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成液態水放出55.64kJ熱量，則該條件下反應CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)的△H＝____________kJ·mol-1。(3)甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是__________________________________________。(4)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所產生的能量直接轉化為電能。用甲烷-空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。已知甲烷-空氣堿性燃料電池的總反應為：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，裝置如下圖所示：①a電極名稱為____________。②c電極的電極反應式為_________________________________。③假設CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2g金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的甲烷在標準狀況下的體積是__________L。29、（10分）某化學興趣小組開展模擬工業合成氨的制備實驗，在2L密閉容器內，t℃時發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：時間(min)012345N2的物質的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反應在第5min時，N2的轉化率為___________________；(2)用H2表示從0～2min內該反應的平均速率v(H2)=______________________；(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為________________________(用字母填空，下同)；a．v(NH3)=0.05mol?L-1-?min-1b．v(H2)=0.03mol?L-1-?min-1c．v(N2)=0.02mol?L-1-?min-1d．v(H2)=0.001mol?L-1-?s-1(4)下列表述能作為上述實驗中可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態的標志是_________________________；a.反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b.各組分的物質的量濃度不再改變c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變d.混合氣體的密度不變e.單位時間內生成nmolN2的同時，生成3nmolH2。f.v(N2)消耗=2v(NH3)消耗g.單位時間內3molH﹣H鍵斷裂的同時2molN﹣H鍵也斷裂(5)下列措施不能使上述化學反應速率加快的是_____________。a．及時分離出NH3氣體b．適當升高溫度c．增大N2的濃度d．選擇高效催化劑

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．核外電子數=質子數=118，故A正確；B．中子數=質量數-質子數=295-118=177，故B錯誤；C．由可知，質量數為295，故C錯誤；D．根據元素周期表的排列，118號元素應在第七周期0族，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意根據原子序數判斷元素在周期表中的位置，需要記住稀有氣體的原子序數2、10、18、36、54、86、118，然后根據元素周期表的結構分析解答。2、C【解析】

A、若a＝1時，一個電子層的原子最外層不能為3個電子；若a＝2時，二個電子層，最外層為5個電子，X元素為N元素；若a＝3時，三個電子層，最外層為7個電子，X元素為Cl元素；無論X為N元素還是Cl元素，其核內質子數均符合（2a2－1），A項正確；B、N2和Cl2既能作氧化劑又能作還原劑，B項正確；C、若X為Cl元素，簡單陰離子Cl－的M層的電子數沒有達到2n2個，C項不正確；D、NaClO、HClO具有殺菌消毒的作用，D項正確。答案選C。3、A【解析】

A、水煤氣不能從自然界直接獲得，屬于二級能源，故A正確；B、水力是自然界中以現成形式提供的能源，為一級能源，故B錯誤；C、天然氣可以從自然界直接獲得，為一級能源，C錯誤；D、電能是通過物質燃燒放熱轉化成的，或是由風能、水能、核能等轉化來的，為二級能源，故D錯誤；故選A。4、A【解析】

A．將白色固體放入試管加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，故A正確；B．直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產生氨氣，但同時會生成其他氣體，混合氣體及水蒸氣在到達試管口之前即又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使濕潤紅色石蕊試紙變藍，故B錯誤；C．加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液，顯示藍色的不一定是氨氣的產生導致的，還可能是氫氧化鈉存在的緣故，故C錯誤；D．銨鹽和水混合不會產生氨氣，銨根離子水解顯示酸性，滴加無色酚酞試液，不會變紅，不能證明銨根離子的存在，故D錯誤；故答案為A。5、C【解析】A．CO2與SO2都與澄清石灰水反應，不能鑒別，可利用二氧化硫的還原性、漂白性鑒別，A錯誤；B．核素屬于具有一定中子數、質子數的原子，而S和O2屬于不同的單質，B錯誤；C．CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳在自然界中可參與光合作用，則有利于碳循環，C正確；D．利用蓋斯定律，將①-②可得2CO（g）+SO2（g）＝S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查較為綜合，涉及化學反應與能量、物質的鑒別以及熱化學方程式等知識，側重考查學生的分析能力，注意相關概念的理解以及蓋斯定律的運用。6、D【解析】

A項，Mg的原子序數是12，A項正確；B項，Mg的元素名稱為“”旁，Mg是金屬元素，B項正確；C項，根據原子核外電子排布規律，Mg原子結構示意圖為，C項正確；D項，24.305表示Mg元素的相對原子質量，由圖中表示不能確定Mg元素在地殼中的含量，D項錯誤；答案選D。【點睛】明確元素周期表中元素周圍數字的含義是解題的關鍵。7、D【解析】

A.石墨與電源的正極相連，石墨極為陽極，A錯誤；B.鐵極為陰極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，鐵極附近溶液的酸性逐漸減弱，pH增大，故B錯誤；C.NCl3的水溶液具有漂白性，說明NCl3中Cl的化合價為+1，電解過程中氯元素化合價由-1升高為+1，每生成1molNCl3，必轉移6mol電子，故C錯誤；D.陰極生成氫氣、陽極生成NCl3，電解反應為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，故D正確；選D。8、D【解析】

A.標準狀況下，22.4L空氣中約有1mol氣體分子，約有NA個氣體分子，A項正確；B.1個CH4分子中含4個碳氫單鍵，則1molCH4氣體中含有的共價鍵數目為4NA，B項正確；C.OH-中含的離子數為，8+1+1=10，1molOH-離子中含有的電子數為10NA，C項正確；D.氧氣和臭氧都只含有O原子，所以含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質量相等，質量之比為1：1，D項錯誤；答案選D。【點睛】D項是難點，可采用排除法或假設法進行推測得出正確結論。加上D項結論正確，設氧氣和臭氧的質量分別為2g和3g，那么所含氧原子個數比為:=2:3，與題中條件不符，假設錯誤，D項不正確。9、B【解析】

A項、He和He的質子數均為2，中子數分別為1和2，故A錯誤；B項、O2和O3都只含O，等質量的O2和O3含有O原子個數相同，所含電子數相同，故B正確；C項、重水分子含有10個中子，水分子含有8個中子，則1mol重水與1mol水中含有的中子數之比為10∶8=5∶4，故C錯誤；D項、乙烷分子中含有7對共用電子，乙烯分子中含有6對共用電子，則1mol乙烷與1mol乙烯中，含有的共用電子對數之比為7∶6，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查物質的量的有關計算，注意同位素、同素異形體的理解，注意分子的構成分析是解答關鍵。10、D【解析】

A.過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故A不選；B.海帶中的碘元素以I-形式存在，加入的H2O2可以把I-氧化為I2，稀硫酸提供了酸性環境，故B不選；C.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故C不選；D.CCl4的密度大于水，萃取碘后在分液漏斗的下層，所以獲得I2從分液漏斗下口放出，故D選；故選D。11、C【解析】分析：A、在恒壓條件下，△H（焓變）數值上等于恒壓反應熱；B、書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應熱；C、化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和生成；D、吸熱反應的AH>0，放熱反應的AH<0詳解：A、在恒壓條件下，△H（焓變）數值上等于恒壓反應熱，故A錯誤；B、書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應熱，故B錯誤；C、化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，這是化學反應中能量變化的主要原因，故C正確；D、吸熱反應的AH>0，放熱反應的AH<0,故D錯誤；故選C。12、C【解析】

反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密閉容器中進行，經過4min，B減少了0.4mol，則用物質B表示0～4min內此反應的平均速率為。【詳解】A.化學反應速率的單位為或，故A錯誤；B.由分析可知，，故B錯誤；C.，故C正確；D.D為固體，無法計算其濃度，故無法用其表示化學反應速率，故D錯誤；故答案選C。13、B【解析】

反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示。1.7g氨氣是0.1mol，所以氨氣的反應速率是。因為用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比。A.V(NH3)=0.01mol/(L·min)，A項錯誤；B.V(NH3)：V(N2)=2:1，則V(N2)=0.005mol/(L·min)，B項正確；C.V(NH3)=0.01mol/(L·min)，C項錯誤；D.V(NH3)：V(H2)=2:3，則V(H2)=0.015mol/(L·min)，D項錯誤；本題答案選B。14、C【解析】A．達平衡時，SO2和SO3的濃度可能相等，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故A錯誤；B．混合氣體的質量和體積始終不變，密度始終是定值，無法說明反應達平衡狀態，故B錯誤；C．單位時間內生成2molSO3時，同時生成lmolO2，說明正逆反應速率相等，是平衡狀態，故C正確；D．平衡時，容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比可能為2:l:2，也可能不是2:l:2，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故D錯誤；故選C。點睛：根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。15、D【解析】

A、鈉與乙醇、水都反應生成氫氣，也不能鑒別，選項A錯誤；B、向酒精中加入濃硫酸與向水中加入濃硫酸的現象相似，不能鑒別，選項B錯誤；C、向酒精中加入膽礬，沒有能夠說明有水存在的現象發生，不能鑒別，選項C錯誤；D、水和與硫酸銅反應生成藍色五水硫酸銅晶體，可鑒別，選項D正確；答案選D。16、D【解析】試題分析：同素異形體是同種元素形成的不同單質，16O2與18O2是相同的單質，不是同素異形體，A錯；16O與18O的最外層電子數相同，所以核外電子排布方式相同，B錯；16O與18O的電子數相同，實現轉化時發生的是物理變化不是化學變化，C錯；標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2的物質的量相等，均為0.05mol，氧原子都為0.1NA個，D對。考點：同素異形體概念的理解、阿伏伽德羅常數的運用。17、C【解析】

A、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B、乙烯能燃燒，生成CO2和H2O，B正確；C、苯的性質穩定，不能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，C錯誤；D、苯可以燃燒，冒出黑煙，D正確；故合理選項為C。18、C【解析】A.硫是一種不溶于水的黃色晶體，A錯誤；B.SO2溶于水生成H2SO3，B錯誤；C.SO2是酸性氧化物，用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣，C正確；D.濃H2SO4穩定，不易分解，D錯誤，答案選C。19、B【解析】

由于烷烴的分子式通式是CnH2n+2，14n+2=86，解得n=6；若與氯氣反應生成的一氯代物只有兩種，應該含有兩種不同位置的H原子，則A．CH3(CH2)4CH3有三種不同的H原子，A不選；B．(CH3)2CHCH(CH3)2有二種不同的H原子，B選；C．(C2H5)2CHCH3有四種不同的H原子，C不選；D．C2H5C(CH3)3有三種不同的H原子，D不選。答案選B。20、A【解析】

根據反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應是一個吸熱反應，根據常見的吸熱反應來回答。【詳解】A.碳酸鈣受熱分解是一個吸熱反應，故A正確；B.乙醇的燃燒反應是一個放熱反應，故B錯誤；C.鋁與氧化鐵粉未反應是一個放熱反應，故C錯誤；D.氧化鈣溶于水是一個放熱反應，故D錯誤。故選A。【點睛】把握放熱反應和吸熱反應的含義是解答的關鍵，一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。21、C【解析】試題分析：①雖是吸熱過程，但不是化學反應，故錯誤；②氫氧化鈉溶于水，屬于物理變化，不是化學變化，故錯誤；③大多數的分解反應，屬于吸熱反應，膽礬變為無水硫酸銅，屬于吸熱反應，故正確；④屬于放熱反應，故錯誤；⑤屬于吸熱反應，故正確；⑥屬于物理變化，故錯誤。考點：考查常見吸熱反應的類型等知識。22、D【解析】分析：過程1是斷鍵過程，過程2是形成化學鍵的過程，據此解答。詳解：A.過程1是水分子中的化學鍵斷鍵，吸收能量，A錯誤；B.水分解是吸熱反應，則H2O的能量比氫氣和O2能量之和低，水分子與氧氣能量不能比較，B錯誤；C.H2分子中存在非極性共價鍵，C錯誤；D.過程2生成氫氣和氧氣，有新化學鍵形成，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓【解析】

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，F為氯元素，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素，據此分析解答。【詳解】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，故B為鎂元素，F為氯元素，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素。（1）B為鎂元素，原子序數為12，原子結構示意圖為；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH，F為氯元素，含有F元素的具有漂白性的物質有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結合而成，NaCl的形成過程為；（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，非金屬單質的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓。【點睛】考查物質性質原子結構與位置關系、電子式等化學用語、元素化合物性質，易錯點為（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，非金屬單質的氧化性等。24、Na＞Al＞ClH－O－O－HNH3NH3＋H3O+=NH4+＋OH－2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數是內層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6，則F為Cl元素.【詳解】（1）原子電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以D、E、F三種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl；（2）A和C按原子個數比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結構式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結合質子的能力強于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應相當于鈉和水的反應，因此鈉和氨氣反應的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。25、炭（或C）脫水濃硫酸遇水放熱，提高反應的溫度C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品紅（或酸性KMnO4溶液）氫氧化鈣或[Ca(OH)2]除去SO2【解析】

蔗糖的組成元素為碳、氫、氧，實驗中可以觀察到試管內的固體由白色變為黑色，說明有碳生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，體積膨脹說明有氣體生成，同時聞到刺激性氣味，說明碳單質與濃硫酸反應生成二氧化碳和有刺激性氣味的二氧化硫，反應表現了濃硫酸的強氧化性，試管壁摸起來發燙說明該實驗是一個放熱過程。【詳解】（1）實驗中可以觀察到試管內的固體由白色變為黑色，說明有C生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，故答案為：炭（或C）；脫水；（2）濃硫酸稀釋時放出大量的熱，則滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是濃硫酸遇水放熱，提高反應的溫度，有利于蔗糖的脫水炭化；脫水炭化生成的C與濃硫酸共熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：濃硫酸遇水放熱，提高反應的溫度；C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（3）①因二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗，所以應先利用二氧化硫的漂白性或還原性檢驗二氧化硫氣體，再用酸性高錳酸鉀溶液吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫對二氧化碳檢驗的干擾，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳。①X試劑的目的是利用二氧化硫的漂白性或還原性檢驗二氧化硫氣體的生成，則X可以為品紅溶液（或酸性KMnO4溶液或溴水），Y試劑為澄清石灰水，目的是檢驗二氧化碳的生成，故答案為：品紅（或酸性KMnO4溶液）；氫氧化鈣或[Ca(OH)2]；②裝置中酸性KMnO4溶液的作用是吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫對二氧化碳檢驗的干擾，故答案為：除去SO2。【點睛】二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物，都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，使石灰水變渾濁，因此檢驗二氧化碳前必須除去混合氣體中的二氧化硫，排除二氧化硫對二氧化碳檢驗的干擾是解答關鍵，也是難點和易錯點。26、CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度防倒吸分液防止大試管中液體暴沸而沖出導管【解析】(1)乙烯可以與水加成制取乙醇，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(2)酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(3)乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑；吸水劑；(4)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(5)導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發生倒吸，故答案為防止倒吸；(6)分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為分液；(7)液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案為防止暴沸。27、出去裝置內CO2、H2O關閉b，打開a，通空氣堿石灰CaCl2（或CuSO4）堿石灰偏低不變偏低【解析】

將混合物加熱會產生H2O（g）、CO2等氣體，應在C、D中分別吸收，其中應先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產生的CO2的質量）可求出NaHCO3質量。由C的增重（Na2CO3?10H2O分解產生的H2O及已經知道的NaHCO3分解產生的H2O的質量）可求出Na2CO3?10H2O的質量，從而求出NaCl的質量；故應在實驗前想法趕出裝置中的空氣，關鍵操作應是趕B中的空氣，所以關閉b，打開a就成為操作的關鍵，緩緩通入則是為了趕出效果更好；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進入裝置D影響實驗效果，據此解答。【詳解】（1）本實驗中需要分別測定反應生成的二氧化碳和水的質量，所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結果；操作方法為：關閉b，打開a，緩緩通入氮氣，直至a處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止；（2）裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2或P2O5；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰；（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m（H2O）增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，測定碳酸氫鈉的質量是根據裝置D中質量變化計算的，與水蒸氣的量無關，則測定結果中NaHCO3的含量不變；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進入裝置D，若撤去E裝置，則測定的碳酸氫鈉的質量偏大，碳酸氫鈉分解生成水的質量偏高，而Na2CO3?10H2O的測定是根據生成水的總質量計算的，則測得Na2CO3?10H2O的含量將偏低；（4）若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質量為m2g，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844m（NaHCO3）m2gm（NaHCO3）=混合物中NaHCO3的質量分數為：。【點睛】該本題綜合考查元素化合物性質、測定混合物中各成分的質量分數，題目難度中等，解題時必須結合實驗裝置和物質的性質進行綜合分析，綜合考查學生實驗能力和分析能力，注意把握物質的性質以及實驗原理。誤差分析是解答的難點和易錯點。28、正四面體－890.24提供甲烷分解所需的能量負極2Cl-－2e-＝Cl2↑0.28【解析】

（1）甲烷的分子式為CH4，結構式為，因此甲烷為四面體結構；（2）1g甲烷完全燃燒生成液態水放出55.64kJ熱量，則1mol甲烷即16g甲烷燃燒放出的能量為16×55.64kJ＝890.24kJ，因此該條件下反應CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)的△H＝－890.24kJ·mol-1；（3）甲烷分解需要熱量，燃燒可提供部分能量，因此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒的目的是提供甲烷分解所需的能量；（4）①a極通入的是燃料甲