考向17分子結構與性質

[2022?浙江卷6月】回答下列問題：

(1)乙醇的揮發(fā)性比水的強，原因是o

(2)金屬氫化物是應用廣泛的還原劑。KH的還原性比NaH的強，原因是。

【答案】(1)乙醇分子間形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少，分子間作用力小

(2)Na+半徑小于K+,Na+與H—的離子鍵作用強，H—更難失電子，還原性更弱

【解析】(1)乙醇和水均可形成分子晶體，且其均可形成分子間氫鍵，但是，水分子中的2個H均可參與形

成氫鍵，而乙醇分子中只有羥基上的1個H可以參與形成氫鍵，故水分子間形成氫鍵的數(shù)量較多，水分子

間的作用力較大，水的沸點較高而乙醉的沸點較低。因此，乙醇的揮發(fā)性比水的強的原因是：乙靜分子間

形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少，分子間作用力小。

(2)KH和NaH均可形成離子晶體，Na+半徑小于K+,故NaH的晶格能較大，Na+與H—的離子鍵作用較強，

其中的H更難失電子、還原性更弱，因此，KH的還原性比NaH的強的原因是：Na+半徑小于K+,Na+與

H一的離子鍵作用強，H—更難失電子，還原性更弱。

［體莉蕾）

仆咦：仟睨J?之網(wǎng)形成共用電:對,JE特祉.為共仃飽和性和萬問件

5鍵：電子云“頭碰頭”面疊形成

類型F鍵：電子云“心并肩”而段形成

他定件:三鍵不牢固.易斷裂：“鍵牢固,不易斷裂

共價鍵鍵能：氣態(tài)基態(tài)原「形成1m3化學鍵釋放的最低能依

鍵參數(shù)鍵K：形成共價健的兩個原廣之間的核間即共價健的鍵長越短，往往健能越大,共價鍵越穩(wěn)定

鍵角：在原廣數(shù)超過2的分廣中.兩個共價鍬之間的夾角鍵角是描述分廣立體結構的禾要參數(shù)

11’:原子總數(shù)相同且價電子總數(shù)相同的分子（即等電子體）具彳1相似的化學鍵特征.它們的許多性質（主要是物理性質）也是相近的

,一1排斥力：孤電廣對-孤電:對〉孤電子對-成鍵電/對〉成鍵電f時-成鍵電f?對

價房也廠對"J卜理氣分子的立體構型：主要采取電子對相H排斥作用力最小的那種結構

分

雜化:類型不同而能量相近的軌道混雜?西新組合成一組能量相等且成分相同的新軌道

子雜化軌道:原子軌道發(fā)生雜化后形成的新的能址相同的一組原子軌直~一

結雜化軌道理論雜化過程:基態(tài)f激發(fā)態(tài)一雜化態(tài)

類澳：中雜化、'州雜化、濘、雜化

構;雜化軌道的作用：用于形或B鍵或容納未成鍵的孤電干對

與

性質：?類特殊的共價—

性（特點：共用的電一對由其中一個原廣推方面提供

配位鍵和產(chǎn)邂-形成：中心原子或離心?行能接受電子對的空軌道的配體.組成配體的原子必須能提供配對的孤對電子

質

配合物—【表示方法：用“A-tr表示

金屬離子（或原子）與某些分子或離子（稱為配體）以配位犍結合形成的化合物

皿物一（構成：由中心原f和配體構成

極性鍵：不同種元索原f?形成.即X-Y型

鍵的世坦（非極性健：同種元素原子形成,即'-八二、型

z.一極性分子：正、負電荷仁心不巫:合

分子的分廣的極性（非極性分子：正,負I薪而心正合

立體結構分子之間普遍存在的一種作用力

他德華力影響：主要影響物質的物理性質，如熔點、沸點等

.規(guī)律:組成和結構相似的物質,相對分子質量越大,范德華力越大.物質的熔點、沸點越高

形成：由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價健的氧原子與另一個分子中電負性很強的原廣之間的作用力

分子的依鍵存:在：已經(jīng)與NZ、F等電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另外的N、（）、F等電負性很大的陰F之間

性質

形成分子問氧鍵的物質.其熔、沸點較高

4tH形成分子內氫鍵的物質,其熔、沸點較低

屈，非極性溶質一般能溶于非極性溶劑

,「相似相'介'、"｛極性溶K二般能溶于極性溶劑

邈%氣鍵的影響：溶劑和溶質之間存住乳鍵,溶解能力增大

JC他因索：影響氣體溶解度的主要度的是壓強和溫度

r?性異構體：具有完全相同的組成和原子排列的?對分子，如同左手和6r??樣?為鏡像,在?:維空間里

不能正筏.瓦稱手件異構體

0M手性分子：含有手性異構體的分子

.無機含乳酸的腐性：無機含與酸可表示為（H0）50..若R相同,〃值越大.悔性越強

，看漏7b缺）

知識點一共價鍵

i.共價鍵

（1）共價鍵的本質與特征

亙原子之間形成共用電子對。

特征具有方向性和飽和性。

⑵共價鍵的類型

分類依據(jù)類型

形成共價鍵2鍵電子云“頭碰頭”重疊

的原子軌道

21鍵電子云“肩并肩”重疊

重疊方式

形成共價鍵極性鍵共用電子對發(fā)生偏移

的電子對是

非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移

否偏移

原了間共用單鍵原子間有一對共用電子對

電子對的數(shù)雙鍵原子間有兩對共用電子對

目三鍵原子間有三對共用電子對

［名師點撥］(1)通過物質的結構式可以快速判斷共價鍵的種類和數(shù)目；共價單鍵全為。鍵，共價雙

()

II

鍵中有1個。鍵和1個n鍵，共價三鍵中有1個。鍵和2個“鍵，如乙酸(('%一('-()H)中有7個

。鍵1個n鍵。

(2)由成鍵軌道類型可判斷共價鍵的類型，與s軌道形成的共價鍵全部是。鍵，雜化軌道形成的共價

鍵全部是。鍵。

(3)鍵參數(shù)

①概念

|鍵能|氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵程放的最低能量

I

鋌可形成共價鍵的兩個原子之間的核間距

I

W］——在原子數(shù)超過2的分子中.兩個共價鍵之間的夾角

②鍵參數(shù)與分子的性質

a.鍵參數(shù)對分子性質的影響

—鍵能—I浜寶

鍵性I分子的穩(wěn)定性一I*把

參——鍵長W也藝憐與分子的性質

數(shù)仔』分子的立體構型,

1"鍵角一1

b.鍵參數(shù)與分子穩(wěn)定性的關系

鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。

[名師點撥](1)共價鍵的成鍵原子可以都是非金屬原子，也可以是金屬原子與非金屬原子，如A1與

CLBe與C1等。

(2)并不是所有的共價鍵都有方向性，如s-s。鍵沒有方向性。

(3)共價分子中原子間的鍵能越大，鍵長越短，分子的穩(wěn)定性越強。如穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI。

2.配位鍵

(1)孤電子對

分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。

(2)配位鍵

①配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對,另一方提供空軌道形成共價鍵。

②配位鍵的表示：常用“一”來表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對的原子，如NHj可表示為

H

t

-NT+

L1

—

11在NH：中，雖然有一個N—H鍵形成過程與其他3個N—H鍵形成過程不同，但是一

旦形成之后，4個共價鍵就完全相同。

3.等電子體

(1)等電子原理

原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子(即等電子體)具有相似的化學鍵特征,它們的許多性質相近，

如CO和N2.

(2)等電子原理的應用

①利用等電子原理可以判斷一些簡單分子或離子的立體構型。如SO?和的原子數(shù)目和價電子總數(shù)都相

等，二者互為等電子體，中心原子都是sd雜化，都是V形結構。

②確定等電子體的方法(舉例)

[771把。換成前一個厚子.Nr—zn

回少了1個電子，再得1個電子⑼J

把N換成前一個原子C.國

少了1個電子，再得1個電'子&J

[~777|把C換成后一個原子N多1個電子rr-|

也叫把0換成前一個原子N一少訃電子眼

(3)常見的等電子體歸納

微粒通式價電子總數(shù)立體構型

CO?、SCN，NO0、N；16e-直線形

AX2

cor>Nor>so

3AX321(<平面三角形

SO2、O3、NO2AX218e-V形

so『、porAXI32e-正四面體形

POt>$0r、C107

AX326e三角錐形

CO、N2AX10e-直線形

CHKNH：AXi8e-正四面體形

［名師點撥］尋找等電子體的三種方法

變換過程中注意電荷變化，并伴有元素種類的改變

序號方法示例

豎換：把同族元素(同族原子價電子數(shù)相C02與CS2

1

同)上下交換，即可得到相應的等電子體O3與so2

橫換：換相鄰主族元素，這時候價電子發(fā)

2生變化,再通過得失電子使價電子總數(shù)相N2與co

等

與NOT

可以將分子變換為離子，也可以將離子變

3C乩與NH：

換為分子

C0與CN-

知識點二分子的立體構型

1.價層電子對互斥理論

(1)理論要點

①價層電子對在空間上彼此相距最遠時，排斥力最小，體系的能量最低。

②孤電子對越多，排斥力越強，鍵角越小。

(2)判斷分子或離子立體構型“三步驟”

第一步：確定中心原子上的價層電子對數(shù)

一|。鍵電子對數(shù)|->一心原子結合的原子數(shù)|

價層

電子對|

中心原子上的孤電子對數(shù);=-y(a-.r6)

a為中心原子的價電子數(shù)，人為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù)，x為與中心原子結合的原

子數(shù)。如NI%的中心原子為N,a=5,6=1,x=3,所以中心原子上的孤電子對數(shù)=；((3—x6)=gx(5—3X1)

第二步：確定價層電子對的立體構型

由于價層電子對之間的相互排斥作用，使它們盡可能地相互遠離，這樣已知價層電子對的數(shù)目，就可

以確定它們的立體構型。

第三步：分子立體構型的確定

價層電子對有成鍵電子對和孤電子對之分，價層電子對的總數(shù)減去成鍵電子對數(shù)得孤電子對數(shù)。根據(jù)

成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)，可以確定相應的較穩(wěn)定的分子立體構型。

（3）實用實例

價層電。鍵電孤電子價層電子對分子立

實例

子對數(shù)子對數(shù)對數(shù)立體構型體構型

220直線形直線形C02

30平面三角形BF3

3平面三角形

21V形S02

40正四面體形Ch

43

1四面體形三角錐形NH3

22V形H2O

2.雜化軌道理論

（1）雜化軌道理論概述

當原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道

數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結構不同。

（2）雜化軌道三種類型

展忌薪金石亟&遁而2遜血云應而最4江,

［sp雜化一

軌道間夾角為180。，呈直線形，如BeC12

sp2雜化軌道由1個s軌道和2個p軌道雜化而成，雜化'

卜1，雜化

軌道間夾角為120°,呈平面三角形，如BF3

一?—應而展贏一?3石嬴――晟，茄仁

Sp3雜化一

軌道間夾角為109°28,，呈正四面體形,如CI》

（3）由雜化軌道數(shù)判斷中心原子的雜化類型

雜化軌道用來形成。鍵和容納孤電子對，所以有公式：雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子對數(shù)十中心原

子的。鍵個數(shù).

［名師點撥］（1）價層電子對互斥理論說明的是價層電子對的立體構型，而分子的立體構型指的是成鍵

電子對的立體構型，不包括孤電子對。

①當中心原子無孤電子對時，兩者的構型一致；

②當中心原子有孤電子對時，兩者的構型不一致。如中心原子采取sd雜化的，其價層電子對模型為四

面體形，其分子構型可以為正四面體形（如CHJ,也可以為三角錐形（如NHJ或V形（如H2）。

（2）雜化軌道間的夾角與分子內的鍵角不一定相同，中心原子雜化類型相同時孤電子對數(shù)越多，鍵角越

小。

3.配合物

（1）定義：金屬離子（或原子）與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結合形成的化合物。

⑵形成條件

中性分子，如HQ、NK和CO等

配位體有孤電子對

離子,如F，Cl\CV等

中心原子或離子有空軌道，如Fe"、Cu2\Zn2\Ag+等

⑶組成

內界外界

C

1

中

心

原

子

-

[名師點撥]1mol[Ti(H20)5Cl]Cl2-H20的配合物只能電離出2molCl

知識點三分子間作用力與分子的性質

1.分子間作用力

(1)概念：物質分子之間普遍存在的相互作用力,稱為分子間作用力。

(2)分類：分子間作用力最常見的是范德華力和氫鍵。

(3)強弱：范德華力〈氫鍵〈化學鍵。

(4)范德華力

范德華力主要影響物質的熔點、沸點、硬度等物理性質。范德華力越強，物質的熔點、沸點越高，硬

度越大。一般來說，組成和結構相似的物質，隨著相對分子質量的增加，范德華力逐漸增大。

(5)氫鍵

①形成：已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原壬(該氫原子幾乎為裸露的質子)與另一個電負性

很強的原子之間的作用力，稱為氫鍵。

②表示方法：A—H…B

③特征：具有一定的方向性和飽和性。

④分類：氫鍵包括分子內氫鍵和分子間氫鍵兩種。

⑤分子間氫鍵對物質性質的影響

主要表現(xiàn)為使物質的熔、沸點升高,對電離和溶解性等產(chǎn)生影響。

(6)范德華力、氫鍵、共價鍵對物質性質的影響

范德華力氫鍵共價鍵

①影響物質的熔、沸分子間氫鍵的存在，

①影響分子的穩(wěn)定

對物質點、溶解性等物理性使物質的熔、沸點升

性；②共價鍵鍵能越

性質的質；②組成和結構相高，在水中的溶解度

大，分子的穩(wěn)定性

影響似的物質，隨相對分增大，如熔、沸點：

越強

手質量的增大,物質II20>H2S,HF>IIC1,

的熔、沸點升高。如

NH3>PH3

熔、沸點：

F2<Cl2<Br2<I2,

CFKCCIKCBn

［名師點撥］(1)表示方法(A—H…B)中的A、B為電負性很強的原子，一般為N、0、F三種元素的原子,

A、B可以相同，也可以不同。

IIIH|

II—N-H—()H—NH…H

III

(2)NH3?HQ分子中NH：；與HQ分子間的氫鍵為HII,而不是II。

2.分子的性質

(1)分子的極性

①非極性分子與極性分子的判斷

雙原子分子單質正負電荷中心重合非極性分子結構對稱多原子分子結構不對稱正負電荷中心不重合

極性分子一化合物

［名師點撥］對于AB“型分子，一般情況下，若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序

數(shù)，則該分子為非極性分子，否則為極性分子。

②鍵的極性、分子空間構型與分子極性的關系

類型實例鍵的極性空間構型分子極性

x2山、N2非極性鍵直線形非極性分子

XYHC1>NO極性鍵直線形極性分子

極性鍵直線形非極性分子

CO2、CS2

XY2

S02極性鍵V形極性分子

(X2Y)

H2O、H2S極性鍵V形極性分子

BF3極性鍵平面正三角形非極性分子

XY3

極性鍵三角錐形極性分子

NH3

XY4CHHCCI4極性鍵正四面體形非極性分子

(2)物質的溶解性

①“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑,極性溶質一般能溶于極性溶劑。若能形

成氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。

②“相似相溶”還適用于分子結構的相似性，如乙醇和水互溶(C2H50H和壓0中的羥基相近)，而戊醇在

水中的溶解度明顯減小。

［名師點撥］“相似相溶”規(guī)律可用于解釋一些物質溶解現(xiàn)象，如HC1（極性分子）易溶于比0（極性溶

劑），可做噴泉實驗；苯（非極性溶劑）可萃取水（極性溶劑）中的澳（非極性分子）。

（3）分子的手性

①手性異構（對映異構）：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，

卻在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。

②手性分子：具有手性異構體的分子。

③手性碳原子：在有機物分子中，連有4個不同基團或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分

子，如CLCHOHMOOH。

（4）無機含氧酸分子的酸性

對于同一種元素的無機含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強。如果把含氧酸的通

式寫成（HO）.RO〃，R相同時，〃值越大，R的正電性越高,R—0—H中的氧原子的電子就會越向R偏移，在水

分子的作用下，就越容易電離出H+,酸性也就越強。如HzS。；可寫成（HO）zSO,n=l；HSO,可寫成（HO）2s（k〃

=2。所以酸性：H2S0.,>H2S03O同理，酸性:HNO3>HNO2.HCIO.1>HCIO3>HCIO2>HCIO?

1.某物質A的實驗式為CoCL?4NH*1molA中加入足量的AgNO-溶液中能生成1mol白色沉淀，以強

堿處理并沒有NH；,放出，則關于此化合物的說法正確的是（）

A.Cd+只與NFG形成配位鍵

B.配合物配位數(shù)為3

C.該配合物可能是平面正方形結構

D.此配合物可寫成［Co（NH：、），Cl21Cl

2.短周期元素E的氯化物EC1“的熔點為-78℃,沸點為59℃；若0.2molECL,與足量AgNOs溶液完

全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷正確的是（）

A.E位于元素周期表的1VA族

B.E是一種非金屬元素

C.在ECL,中，E與C1之間形成共價鍵

D.E的氧化物的化學式為EOz

3.下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是（）

A.N元素的電負性較大，但岫的化學性質很穩(wěn)定

B.稀有氣體一般難發(fā)生反應

C.HF、HCEHBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

D.同比更容易與也反應

4.關于氫鍵，下列說法正確的是（）

A.分子中有N、0、F原子，分子間就存在氫鍵

B.因為氫鍵的緣故，H（Y^CH（）比熔沸點高

C.NH：,的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

D.“可燃冰”一一甲烷水合物（8C%?46HQ）中CH,與H20之間存在氫鍵

5.香蕉產(chǎn)于南方，到北方之前是未成熟的，但顧客買到的卻是成熟的香蕉，這是因為噴灑了催熟劑的

緣故。其中乙烯就是一種常用的催熟劑，下列對于乙烯中化學鍵的分析正確的是（）

A.在乙烯分子中有一個。鍵、一個n鍵

B.乙烯在發(fā)生加成反應時，斷裂的是碳原子間的。鍵

C.乙烯可以在一定條件下制得氯乙烯，在該過程斷裂的是C—H”鍵

D.乙烯分子中的。鍵關于鏡面對稱

1.（2022?湖北?應城市第一高級中學高三開學考試）已知：SiCI.可發(fā)生水解反應，機理如下:

含s、p、d軌道的雜化

下列有關C、Si及其化合物的說法正確的是

A.C和Si同為IVA族，可推斷CC14也能發(fā)生與SiCl4類似的水解反應

B.由軌道雜化理論，推測中間體siCL（Hq）中si采取的雜化類型為sp3

c.C的電負性比Si的大，可推斷CO,為分子晶體，SiO?為共價晶體

D.Si的原子半徑比C的大，推斷Si原子之間難形成P-P7T

2.（2022?湖北?高三開學考試）取兩塊大小相同的干冰，在一塊干冰中央挖一個小穴，撒入一些鎂粉，用

紅熱的鐵棒把鎂點燃，將另一塊干冰蓋上，你會看到鎂粉在干冰內繼續(xù)燃燒，像冰燈中裝進一個電燈泡一

樣，發(fā)出耀眼的白光。下列說法錯誤的是

A.干冰由非極性分子構成

B.該實驗說明了干冰易升華的特性

C.干冰存在共價健、氫健等化學鍵

D.該實驗說明鎂粉與二氧化碳能發(fā)生劇烈的發(fā)光發(fā)熱的化學反應

3.（2022?江蘇南京?高三階段練習）氯仿（CHCb）常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCb）,下列說

法正確的是

A.CHCb、COCL分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構

B.COCL、CCh都是由極性鍵構成的非極性分子

C.氯原子基態(tài)核外電子排布式為3s23P5

D.VIIA族元素氫化物的晶體類型相同，沸點：HF>HC1

4.（2022?云南?昆明一中高三開學考試）化合物M是一種新型超分子晶體材料，由X、18-冠-6、HC1O」以

CH3COCH,為溶劑反應制得（如圖）。下列敘述正確的是

A.組成M的元素均位于元素周期表p區(qū)

B.M由X的高氯酸鹽與18-冠-6通過氫鍵結合生成

C.M中碳、氮、氯原子的軌道雜化類型均為sp'

D.M的晶體類型為分子晶體

5.（2022?云南?昆明一中高三開學考試）唐代杜牧的詩句“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”，描寫了迷離

月色和輕煙籠罩著寒水白沙的景象。下列有關敘述錯誤的是

A.用光照射煙霧時可看到光亮的通路

B.寒水中存在多個水分子結合形成的（Hq）“

高溫

c.用沙制備硅單質的反應為：sio2+c^^=si+co2T

D.用糧食釀酒的物質轉化主要為：淀粉一葡萄糖一乙醇

j真題練

1.（2022遼寧）理論化學模擬得到一種N、離子，結構如圖。下列關于該離子的說法錯誤的是

■r+

?N?=N=N、/zN-N-?N?

N-N"NZ^N-N-N

????

A.所有原子均滿足8電子結構B.N原子的雜化方式有2種

C.空間結構為四面體形D.常溫下不穩(wěn)定

2.（2021廣東）很多含疏基（-SH）的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧

化汞生成化合物IIo

O

CH-SHCH2-SXCH-SH

1/HgH

S

CH-S/CH—SH

C*H—SHH

1O

CH,—OHCHj-OHCH—SO5Na

Inin【V

（4）化合物HI也是一種汞解毒劑。化合物IV是一種強酸。下列說法正確的有。

A.在【中S原子采取sp3雜化

B.在H中S元素的電負性最大

c.在in中c-c-c鍵角是180°

D.在ni中存在離子鍵與共價鍵

E.在W中硫氧鍵的鍵能均相等

3.（2020?全國I卷）磷酸根離子的空間構型為，其中P的價層電子對數(shù)為、雜化軌

道類型為。

4.（2020?全國HI卷）氨硼烷（NH3BH3）含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。

（1）NH3BH3分子中，N—B化學鍵稱為鍵，其電子對由提供。氨硼烷在催化劑

O

I

B

\

O

—

B

作用下水解釋放氫氣：3NH,BH,+6H2O=3NH^+B,OZ+9H2,B3O，的結構為L。00J。

在該反應中，B原子的雜化軌道類型由變?yōu)椤?/p>

（2）與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電子體是（寫分子式），其熔點比NH3BH3（填

"高''或"低”），原因是在NH3BH3分子之間，存在,也稱“雙氫鍵

5.（2020江蘇）以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵錢［（NHSFe（C6H5。7）2］。

（1）Fe基態(tài)核外電子排布式為；

LFe（H2O）才+中與Fe?+配位的原子是（填元素符號）。

（2）NE分子中氮原子的軌道雜化類型是；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為。

+

（3）與NH1互為等電子體的一種分子為（填化學式）。

cii2coon

HO—c—COOH

I

CH2—COOH

（4）檸檬酸的結構簡式如圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的。鍵的數(shù)目為molo

基礎練

1.【答案】D

【解析】實驗式為CoCL「4NH：‘的物質，1molA中加入足量的AgNOs溶液中能生成1mol白色沉淀，說

明A中含有1個C1,以強堿處理并沒有.NH：,放出，說明不存在游離的氨分子，則該物質的配位化學式為

[CO(NH3),CL]C1O由分析可知,Cl\NH3分子均與C03+形成配位鍵,A錯誤;配合物中心原子的電荷數(shù)為3,

配位數(shù)為6,B錯誤；該配合物應是八面體結構，Co與6個配體成鍵，C錯誤。

2.【答案】C

【解析】ECL的熔沸點較低，形成的晶體為分子晶體，E與C1之間形成的是共價鍵，C正確；由氯原子

守恒有0.即〃=2,則ECL,可能為BeCL,則E可能是金屬元素，為HA族，A、B均錯誤：

E的氯化物為ECL,則其氧化物的化學式為E0,D錯誤。

3.【答案】B

【解析】由于N?分子中存在N三N,鍵能很大，破壞共價鍵需很大的能量，所以岫的化學性質很穩(wěn)定，

A不符合題意；稀有氣體都為單原子分子，分子內部沒有化學鍵，B符合題意；鹵族元素從F到1原子半徑

逐漸增大，其氫化物中的鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱，C不符合題意；由于H—F

的鍵能大于H—0,所以更容易生成HF,D不符合題意。

4.【答案】B

【解析】分子中含有N、0、F原子，分子間不一定存在氫鍵，還與分子結構有關，A錯誤；對羥基苯甲

醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，故前者的熔、沸點高于后者，B正確；NH：,的穩(wěn)定性與N-H

鍵有關，與分子間氫鍵無關，C錯誤；甲烷水合物中，HQ分子之間形成氫鍵，C1L與1即分子之間不存在氫

鍵，D錯誤。

5.【答案】C

【解析】在乙烯分子中存在4個C—H。鍵和1個C-C。鍵，同時還含有1個C-Cn鍵，A錯誤；

由于。鍵要比n鍵穩(wěn)定，故乙烯在發(fā)生加成反應時斷裂的是C—CJT鍵，B錯誤；由乙烯制得氯乙烯可看

作是乙烯中的一個氫原子被氯原子取代，故斷裂的是C-H。鍵，C正確；。鍵是軸對稱，D錯誤。

攜升練

1.【答案】D

【詳解】A.C原子最外層為L層，沒有d軌道接受水分子中的孤電子對，不能發(fā)生類似的水解反應，A錯

誤；

B.中間體SiCIMHzO)可看做硅的一個空d軌道和水分子中氧原子的孤電子時形成配位鍵，為sp3d雜化，B

錯誤；

C.C的電負性比Si的大，與CO2為分子晶體，SiO2為共價晶體沒有關系，C錯誤；

D.Si的原子半徑比C的大，Si原子之間難以形成p-pmD正確；

故選D。

2.【答案】C

【詳解】A.干冰是固體二氧化碳，是由碳氧極性共價鍵構成的直線形分子，屬于非極性分子，A正確；

B.干冰易升華，與鎂粉發(fā)生氧化還原反應，B正確；

C.干冰為固體二氧化碳，分子間和分子內均不存在氫鍵，C錯誤：

D.根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，鎂粉與二氧化碳在一定條件下可發(fā)生反應生成氧化鎂和碳，D正確；

故選C。

3.【答案】D

【詳解】A.在CHC13中H己通知核外滿足2電子穩(wěn)定結構，而不是最外層電子滿足8電子穩(wěn)定結構，A

錯誤；

B.COCb分子中存在極性鍵，但由于分子中正負電荷重心不重合，因此是由極性鍵構成的極性分子，B錯

誤；

C.C1是17號元素，根據(jù)構造原理，可知氯原子基態(tài)核外電子排布式為Is22s22P63s23P5,3s23P5為基態(tài)氯原

子核外電子的價層電子排布式，c錯誤；

D.F、C1都是VHA族元素，HF、HC1結構相似，都是由分子通過分子間作用力結合形成晶體，分子間作

用力越大，克服分子間作用力使物質熔化、氣化消耗的能量就越多，物質的熔沸點就越高。由于HF分子之

間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導致物質的熔沸點比HC1的高，故沸點：HF>HC1,D正確；

故合理選項是D。

4.【答案】A

【詳解】A.周期表里的第13-18歹U,即IHA-VI1A和零族屬于p區(qū)，根據(jù)元素周期表結構可知組成M的元

素均位于元素周期表p區(qū)，A正確：

B.由圖知，M是陰陽離子組成的離子化合物，則M由X的高氯酸鹽與18-冠-6通過離子鍵結合生成，B

錯誤；

C.M中苯環(huán)上的碳原子的軌道雜化類型為sp?,C錯誤；

D.M為離子化合物，其晶體類型為離子晶體，D錯誤；

故選A?

5.【答案】C

【詳解】A.輕煙籠罩著寒水白沙，輕煙為膠體存在丁達爾效應，用光照射煙霧時可看到光亮的通路，A正

確；

B.水分子間存在氫鍵，故寒水中存在多個水分子結合形成的（HQ1,B正確;

高溫

C.用沙制備硅單質的反應中生成一氧化碳不是二氧化碳：SiO2+2C^^=Si+2COT,C錯誤；

D.用糧食釀酒的物質轉化主要為淀粉分解為葡萄糖、葡萄糖發(fā)酵生成酒精：淀粉一葡萄糖一乙醇，D正確;

故選Co

真題練

1.【答案】B

【詳解】

A.由NA的結構式可知，所有N原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，A正確；

B.中心N原子為sp3雜化，與中心N原子直接相連的N原子為sd雜化，與端位N原子直接相連的N原子

為sp雜化，端