山西省懷仁市一中2024屆高一化學第二學期期末監測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化是物理變化的是A．煤的干餾 B．石油分餾 C．石油裂化 D．乙烯聚合2、1．6molCH4與Cl3發生取代反應，待反應完成后測得4種氯代物的物質的量依次增大3．3mol，則參加反應的Cl3為（）A、5molB、3molC、3．5molD、4mol3、2018年俄羅斯世界杯比賽中當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫隨即對準運動員的受傷部位噴射藥劑一氯乙烷（沸點為1．27℃），進行局部冷凍麻醉應急處理。那么制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是（）A．乙烷與氯氣發生取代反應 B．乙烯與氯氣發生加成反應C．乙烷與氯化氫反應 D．乙烯與氯化氫發生加成反應4、下列物質不能由單質直接化合而成的是A． B． C． D．5、從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質是()A．Mg B．K C．Br2 D．I26、據報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．電池放電時Na＋從b極區移向a極區B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C．每消耗1molH2O2，轉移的電子為1molD．該電池的正極反應為＋8OH－－8e－===＋6H2O7、對于CO2+3H2CH3OH+H2O，下列說法能判斷該反應達到平衡狀態的是A．v(CO2)=v(H2)B．3v逆(H2)=v正(H2O)C．v正(H2)=3v逆(CO2)D．斷裂3molH-H鍵的同時，形成2molO-H鍵8、把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率v與反應時間t可用如下圖的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是()A．t由0→a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液B．t由b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是反應放熱溫度升高C．t=c時反應處平衡狀態D．t>c產生氫氣的速率降低主要原因是溶液中c(H+)降低9、研究表明，化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數據：化學鍵P﹣PP﹣OO=OP=O鍵能/kJ·mol﹣1197X499434已知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，該反應放出熱量2378.0kJ，且白磷分子結構為正四面體，4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點，白磷完全燃燒的產物結構如下圖所示，則下表中X為A．410 B．335 C．360 D．18810、下面的排序中，不正確的是A．熔點由高到低：Rb＞K＞NaB．熔點由高到低：GeH4＞SiH4＞CH4C．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅D．晶格能由大到小：AlF3＞MgF2＞NaF11、W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。W、Y、Z

最外層電子數之和為10；W與X形成的化合物可與Z的單質反應，其中一種有機產物曾被用做麻醉劑。下列說法正確的是A．最高正價:W<X<Y<ZB．常溫常壓下X的單質為氣態C．Y的氧化物對應水化物難溶于水D．Z的氫化物為離子化合物12、下列物質中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水因反應而褪色的是()A．①②③④B．③④⑤C．③⑤D．②③④⑤13、下列說法正確的是（）A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3B．可以用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通過濃CaCl2的溶液能生成白色沉淀14、下列說法正確的是A．化學反應放出或吸收熱量的多少與物質的性質、反應物的物質的量及物質狀態有關B．C(石墨)=C(金剛石)，反應中既沒有電子的得失也沒有能量的變化C．加熱條件對于放熱反應和吸熱反應的作用和意義是相同的D．燃料燃燒時只是將化學能全部轉化為熱能15、下列變化屬于化學變化的是A．干冰升華 B．氮氣液化 C．酒精燃燒 D．汽油揮發16、下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是()A．燒堿——NaOH B．小蘇打——Na2SO4C．熟石灰——CaCl2 D．明礬——Al2(SO4)3二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：（1）寫出下列物質的化學式：A是_______________，D是___________，K是_______________。（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：_______________________。（3）寫出反應“F→G”的化學方程式：_______________。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現象是__________________。（5）實驗室檢驗溶液B中陰離子的方法是：_____________________。18、A是一種常見的有機物，其產量可以作為衡量一個國家石油化工發展水平的標志，F是高分子化合物，有機物A可以實現如下轉換關系。請回答下列問題:(1)寫出A的電子式____________，B、D分子中的官能團名稱分別是_______、_______。(2)在實驗室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____________，其作用為____________；(3)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。19、硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500°C時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：（1）硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解，發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________（2）為檢驗分解產物的成分，設計如下實臉裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是_______________________________。②為檢驗A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有______________（填標號）。A．KSCN溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．KMnO4溶液（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，該反應中SO2表現出化學性質是_____20、原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的項重大貢獻。(1)某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱，同學們提出了如下實驗方案：A．比較鋁和銅的硬度和熔點B．比較二者在稀硫酸中的表現C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應的實驗E.將鋁片、銅片用導線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計，觀察電流方向上述方案中能達到實驗目的的是_____________。(2)現有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應中能設計成原電池的是__________(填字母代號)，作負極的物質發生了___反應(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是________(填字母代號)。A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當甲中產生1.12L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為_________。21、Ⅰ.消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：b．①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－565kJ·mol－1(1)ΔH1＝________。(2)在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，寫出反應的熱化學方程式：_________。Ⅱ.SO2、CO、NOx是對環境影響較大的氣體，對它們的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑。請回答下列問題：(1)已知25℃、101kPa時：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1②H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是______________________。(2)若反應2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，根據下表數據求x＝_______kJ·mol－1。化學鍵H—HO＝OO—H斷開1mol化學鍵所需的能量/kJ436x463

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：有新物質生成的是化學變化，沒有新物質生成的是物理變化，則煤的干餾、石油裂化、乙烯聚合等均是化學變化，而石油分餾是物理變化，答案選B。考點：考查物質變化判斷2、A【解析】試題分析：1．6molCH4與Cl3發生取代反應，反應完成后測得4種氯代物的物質的量依次增大3．3mol，設CH3Cl的物質的量是xmol，則CH3Cl3的物質的量是x+3．3mol，CHCl3的物質的量x+3．4mol，CCl4的物質的量x+3．6mol，根據碳元素守恒可得1．6=x+x+3．3+x+3．4+x+3．6，解得x=3．1mol，根據取代反應的特點，生成相應的有機取代產物時消耗氯氣的物質的量與生成有機產物的物質的量之比等于有機物分子中Cl的個數，所以生成CH3Cl、CH3Cl3、CHCl3、CCl4分別消耗的氯氣的物質的量是3．1mol、3．3mol×3=3．6mol、3．4mol×3=1．4mol、3．7mol×4=3．8mol，所以共消耗氯氣的物質的量是3．1+3．6+1．4+3．8=4．3mol，答案選A。考點：考查化學反應的計算3、D【解析】

A、乙烷與氯氣發生取代反應，產物有一氯乙烷，同時還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷、五氯乙烷、六氯乙烷等混合物，不能得到純凈的一氯乙烷，故A錯誤；B、乙烯和氯氣加成反應后得到的是1,2－二氯乙烷，故B錯誤；C、乙烷和氯化氫不能反應,故C錯誤；D、乙烯和氯化氫的加成反應才能得到較純凈的一氯乙烷，故D正確；故選D。4、D【解析】

A．Cu和S在加熱條件下生成Cu2S，故A正確；B．N2和H2在催化劑、高壓并加熱條件下生成NH3，故B正確；C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故C正確；D．Fe和S在加熱條件下生成FeS，不能生成Fe2S3，該化合物不存在，故D錯誤；故答案為D。5、C【解析】考查海水的綜合的用于。常溫下呈液態的是溴單質，答案選C。6、B【解析】

根據圖片知，雙氧水得電子發生還原反應，則b電極為正極，a電極為負極，負極上BH4-得電子和氫氧根離子反應生成BO2-，結合原電池原理分析解答。【詳解】A．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區移向b極區，故A錯誤；B．電極b采用MnO2，為正極，H2O2發生還原反應，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故B正確；C．正極電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，每消耗1molH2O2，轉移的電子為2mol，故C錯誤；D．負極發生氧化反應生成BO2-，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故D錯誤；答案選B。【點睛】掌握原電池原理及其電極判斷和電極反應式書寫是解題的關鍵。做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫。7、C【解析】A.任何時候都存在v(CO2)=v(H2)，不能判斷該反應達到平衡狀態，故A錯誤；B.3v逆(H2)=v正(H2O)表示正反應速率大于逆反應速率，未達到平衡狀態，故B錯誤；C.v正(H2)=3v逆(CO2)表示正逆反應速率相等，達到了化學平衡狀態，故C正確；D.斷裂3molH-H鍵的同時，一定會形成2molO-H鍵，都表示正反應速率，不能判斷該反應達到平衡狀態，故D錯誤；故選C。點睛：化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一、直接標志：正反應速率=逆反應速率，注意物質之間的比例關系，必須符合方程式中的化學計量數的比值。二、間接標志：1、各物質的濃度不變。2、各物質的百分含量不變等。8、C【解析】

A.因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與HCl反應得到鹽和水，無氫氣放出，發生的反應為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故A正確；B.在反應過程中，濃度減小，反應速率減小，但反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快，且后者為主要因素，故B正確；C.反應不是化學平衡，隨反應進行反應放熱對速率的影響比濃度減少的影響大，當t=c時溫度影響最大，t＞c時溫度影響不是主要因素，濃度減少是主要因素，故C錯誤；D.隨著反應的進行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應速率逐漸減小，，故D正確；故選:C。【點睛】化學平衡研究的對象是可逆反應，可逆反應在一定條件下達到平衡狀態。9、C【解析】白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×x+4mol×434kJ/mol-（6mol×197kJ/mol+5mol×499kJ/mol）=2378.0kJ，解得x=360kJ/mol，點睛：本題考查熱化學方程式的書寫方法和計算應用，注意焓變計算和物質聚集狀態的標注，學習中要準確把握，另外注意反應熱的計算，特別是注意分析白磷的氧化磷的分子結構，正確判斷共價鍵的類型和數目，難度不大。10、A【解析】

A.鈉、鉀、銣屬于金屬晶體，熔點與金屬鍵的強弱有關，金屬離子的電荷越多、離子半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高。鈉、鉀、銣離子的電荷相同，半徑由大到小的順序為Rb＞K＞Na，沸點由低到高的順序為Rb<K<Na，故A項錯誤；B.GeH4、SiH4、CH4都屬于分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，范德華力與相對分子質量有關，所以熔點由到高低：GeH4>SiH4>CH4，故B項正確；C.原子晶體中，原子半徑越小，化學鍵越短，鍵能越大，化學鍵越強，硬度越大。所以硬度由大到小：金剛石>碳化硅＞晶體硅，故C項正確；D.離子晶體中離子所帶電荷越多、半徑越小，晶格能越大，晶格能由大到小：AlF3＞MgF2＞NaF，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為A。11、C【解析】分析：本題考查的是元素周期表和元素周期律，難度一般。詳解：曾被用做麻醉劑的有機物為三氯甲烷，所以說明是甲烷和氯氣反應，即W為氫元素，X為碳元素，Z為氯元素，根據W、Y、Z

最外層電子數之和為10分析，Y為鎂元素。A.四種元素的最高正價分別為+1、+4、+2、+7，故錯誤；B.X的單質腸胃為固體，故錯誤；C.氫氧化鎂不溶于水，故正確；D.氯化氫為共價化合物，故錯誤。故選C。12、C【解析】①苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應而褪色，故不選；聚丙烯中不含碳碳雙鍵，均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應而褪色，故不選；②甲苯，為苯的同系物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而不能使溴水因反應而褪色，故不選；③苯乙烯中含碳碳雙鍵，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色，故選；④乙烷為烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應而褪色，故不選；⑤乙烯為烯烴，含有碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水褪色，故選；故選C。點睛：把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、炔烴、烷烴及苯的同系物性質的考查。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色，則為烯烴或炔烴類有機物。不同的易錯點為①，要注意苯分子結構中不存在碳碳雙鍵。13、C【解析】

A.S與氧氣反應生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2，故A錯誤；B.SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2，故B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性能使酸性KMnO4溶液褪色，所以褪色原理不同，故C正確；D.SO2與濃CaCl2溶液不反應，所以少量SO2通過濃CaCl2的溶液無現象，故D錯誤；故選:C。14、A【解析】

A．化學反應放出或吸收熱量的多少與物質的性質、反應物的物質的量及物質狀態有關，故A正確；B．C(石墨)=C(金剛石)，反應中沒有電子的得失，但金剛石和石墨的能量不同，所以石墨轉變為金剛石有能量的變化，故B錯誤；C．對于放熱反應來說，剛開始加熱是引發反應，之后自己放出的熱就可以使反應持續進行。對于吸熱反應來說，反應過程本身不放熱，需要不斷提供熱量，所以需要持續加熱，所以加熱條件對于放熱反應和吸熱反應的作用和意義是不完全相同的，故C錯誤；D．燃料燃燒時是將化學能大部分全部轉化為熱能，還有部分化學能會轉化為光能等，故D錯誤；故選A。15、C【解析】

沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化，據此分析解答。【詳解】A.干冰升華是固體CO2不經過液態直接變為氣態的變化，沒有新物質產生，是物質狀態的變化，因此屬于物理變化，A不符合題意；B.氮氣液化是N2由氣態轉化為液態，沒有新物質產生，是物理變化，B不符合題意；C.酒精燃燒是乙醇與氧氣反應生成二氧化碳和水，有新物質產生，發生的是化學變化，C符合題意；D.汽油揮發是汽油由液態轉化為氣態，是物質狀態的變化，沒有新物質產生，是物理變化，D不符合題意；故合理選項是C。【點睛】本題考查物理變化和化學變化的判斷，掌握化學變化的特征是有新物質產生。16、A【解析】試題分析：A、火堿、燒堿是指氫氧化鈉，化學式為：NaOH，故正確；B．火堿是指氫氧化鈉，碳酸鈉俗稱純堿，故錯誤；C．生石灰是指氧化鈣；化學式為：CaO，故錯誤；D．消石灰是氫氧氧化鈣．化學式為：Ca(OH)2，故錯誤；故選A。考點：考查了常見化學物質的名稱、俗稱、化學式的相關知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlH2Fe(OH)3Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液【解析】K為紅褐色沉淀，則應為Fe(OH)3，則溶液J中含有Fe3+，所以H為Fe，D應為H2，E應為Cl2，B為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3，K為Fe(OH)3，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3。（1）由上分析知，A為Al、D為H2、K為Fe(OH)3。（2）C為AlCl3，F為Al(OH)3，“C→F”的離子方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（3）F為Al(OH)3，G為NaAlO2，“F→G”的化學方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（4）I為FeCl2，滴入NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩定迅速被氧化成氫氧化鐵，故可觀察到的現象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀。（5）B為HCl，檢驗溶液Cl－的方法是：取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀。點睛：本題考查無機物的推斷，主要涉及常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用，注意根據物質間反應的現象作為突破口進行推斷，如紅褐色沉淀是Fe(OH)3、黃綠色氣體是氯氣，學習中注意積累相關基礎知識。18、羥基羧基飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應【解析】

A的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇發生催化氧化反應生成C，C為CH3CHO，C進一步氧化生成D，D為CH3COOH，乙酸與乙醇發生酯化反應生成G，G為CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇與E，E為CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯發生加聚反應生成高分子化合物F，F為，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A是CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COONa，F為。(1)A是CH2=CH2，乙烯的電子式為；B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，含有的官能團分別是羥基和羧基，故答案為：；羥基；羧基；(2)在實驗室中，可用圖2所示裝置制取少量乙酸乙酯，試管a中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，其作用為：溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反應①為乙烯的水化反應，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應為加成反應；反應②為乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應；反應④的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應或取代反應，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應。19、SO2使分解產生的氣體在B、C中被吸收充分BD還原性【解析】

（1）氮元素和鐵元素化合價升高,根據在氧化還原反應中化合價有升必有降,化合價降低的應該是硫,所以氣體產物中還可能有SO2;（2）①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣目的是使分解生成的氣體在B、C裝置中完全吸收；②為驗證A中殘留物是否含有FeO，應該先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液檢驗亞鐵離子,所以BD選項是正確的,

（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，二氧化硫被氧化，該反應中SO2表現出的化學性質是還原性。【點睛】注意在使用高錳酸鉀溶液檢驗二價鐵離子的時候，高錳酸鉀溶液不宜過量，過量后沒有明顯的實驗現象，導致實驗失敗。20、BCEB氧化BD＞甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應速率1mol·L－1【解析】分析：（1）比較金屬性強弱，可以根據金屬與酸反應的劇烈程度、構成原電池的負極等方面分析，而與硬度、熔沸點及氫氧化物的穩定性等無關，據此進行解答；（2）自發的氧化還原反應可以設計成原電池，非自發的氧化還原反應不能設計成原電池；（3）①甲裝置符合原電池構成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構成原電池，據此判斷；②構成原電池時反應速率加快；③先計算氫離子的物質的量再計算原來稀硫酸的濃度。詳解：（1）A．鋁和銅的硬度和熔點與金屬性強弱無關，A錯誤；B．金屬性越強，與酸反應越劇烈，可通過比較Cu、Al在稀硫酸中的表現判斷其金屬性強弱，B正確；C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，根據是否發生置換反應可比較二者的活動性，C正確；D．Al與氫氧化鈉溶液反應是鋁的化學性質，與金屬活潑性無關，不能根據是否與氫氧化鈉溶液反應判斷金屬性強弱，D錯誤；E．將鋁片、銅片用導線連接后共同浸入稀鹽酸中，接入電流計，通過觀察電流方向可判斷金屬性強弱，E正確；答案選BCE；（2）A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化還原反應，不能設計成原電池；B.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑是氧化還原反應，能設計成原電池，鋅失去電子，負極是鋅，發生氧化反應；（3）①甲裝置是原電池，乙裝置不是原電池，鋅與稀硫酸直接發生置換反應。則A、甲是化學能轉變為電能的裝置，乙不是，A錯誤；B、乙裝置中銅片不反應，也沒構成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯變化，B正確；C、甲、乙中鋅片均失去電子，質量都減少，甲中銅片質量不變，C錯誤；D、兩個燒杯中都產生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，D正確。答案選BD；②由于甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應速率，所以在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲＞乙；③稀釋后氫離子的物質的量為1L×0.1mol?