山東平陰一中2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列金屬中，工業(yè)上常用電解法冶煉的是A．Cu B．Ag C．Al D．Fe2、四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑Z<MB．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族3、下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A．鋁粉和Fe2O3共熱 B．加熱HgOC．電解熔融的MgCl2 D．氫氣通入Al2O3并加熱4、實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A． B． C． D．5、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．Cl2+FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2 B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3＋+2I-=2Fe2++I26、控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極7、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同8、“嫦娥一號(hào)”需完成的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中屬于短周期元素的有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種9、下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．淀粉[(C6H10O5)n]和纖維素[(C6H10O5)n] B．CH3CH3與CH3CH2CH3C．35Cl2和37Cl2 D．CH3CH2CH2CH3與10、乙烷中混有少量乙烯氣體，欲除去乙烯并得到純凈干燥的乙烷氣體，選用的試劑最好是A．氫氧化鈉溶液，濃硫酸B．酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸C．溴水，濃硫酸D．飽和碳酸鈉溶液，濃硫酸11、下列敘述不正確的是A．用電子式表示HCl的形成過(guò)程:B．67166C．在空氣中加熱金屬鋰:

4Li+O22Li2OD．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)12、下列反應(yīng)中熱量變化與下圖一致的是A．CO和O2反應(yīng)B．Na和H2O反應(yīng)C．NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)D．NH4Cl晶體和Ba(OH)2·8H2O晶體反應(yīng)13、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是A．能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成C．與互為同分異構(gòu)體D．既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)14、關(guān)于化合物2?苯基丙烯（），下列說(shuō)法正確的是A．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色 B．易溶于水及甲苯C．分子中所有原子共平面 D．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)15、NO是氮元素的一種氧化物。下圖表示N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化。下列有關(guān)反應(yīng)和NO性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是A．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水B．1molN2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molNO（g），放出能量180kJC．在1L的密閉容器中N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g），10分鐘內(nèi)減少1molN2，則10分鐘內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的的平均速率可表示為v（NO）＝0.1mol/（L·min）D．N2（g）分子中化學(xué)鍵鍵能大于O2（g）分子中化學(xué)鍵鍵能16、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是A．加熱B．不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________；（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強(qiáng)于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為_(kāi)_______________；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________；（5）T的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無(wú)色氣泡冒出，同時(shí)還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學(xué)式），請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想___________________________________。18、（化學(xué)與技術(shù)）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過(guò)促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）生產(chǎn)過(guò)程中操作B和D的名稱均為（B和D為簡(jiǎn)單操作）。（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是（用化學(xué)式表示）。（4）生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。（5）調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是。（6）實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過(guò)程中C物質(zhì)可選用。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAlO219、有機(jī)物M(分子式：C6H4S4)是隱形飛機(jī)上吸波材料的主要成分。某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證其組成元素，并探究其分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)驗(yàn)證組成元素將少量樣品放入燃燒管A中，通入足量O2，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置。(夾持儀器的裝置已略去)①寫(xiě)出A中樣品燃燒的化學(xué)方程式：_____________________________________。②裝置B的目的是驗(yàn)證有機(jī)物中含氫元素，則B中盛裝的試劑為_(kāi)_______________。③D中盛放的試劑是_________________(填序號(hào))。a．NaOH溶液b．品紅溶液c．酸性KMnO4溶液d.飽和石灰水④能證明有機(jī)物含碳元素的現(xiàn)象是_________________。⑤裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是___________________。⑥燃燒管中放入CuO的作用是_______________________。⑦指出裝置F的錯(cuò)誤____________________________。(2)探究有機(jī)物M的分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，氫原子的環(huán)境都相同。將2.04g該有機(jī)物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。⑧該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)為_(kāi)__________________(填結(jié)構(gòu)式)。⑨有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________(填序號(hào))。20、把海水過(guò)濾除雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：回答下列問(wèn)題：（1）丁溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。（2）寫(xiě)出物質(zhì)的甲化學(xué)式__________________。（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(寫(xiě)出操作名稱)。（4）檢驗(yàn)生成物I2的方法是________________________________________。21、下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見(jiàn)有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F，F(xiàn)具有香味，B與E的實(shí)驗(yàn)式相同。根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:(1)B的化學(xué)式為_(kāi)____，C中所含官能團(tuán)名稱_____，與B同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱___。(2)D與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。(3)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產(chǎn)生磚紅色的沉定的物質(zhì)有_______(填名稱)。(4)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式________。(5)寫(xiě)出C+E→F的化學(xué)方程式_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】分析：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H

2

等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。詳解：A．銅屬于較活潑金屬，常采用熱還原法冶煉，故A錯(cuò)誤；B．銀屬于不活潑金屬，常采用熱分解法冶煉，故B錯(cuò)誤；

C．鋁的性質(zhì)活潑，采用電解熔融的三氧化二鋁方法冶煉，故C正確；

D．

鐵屬于較活潑金屬，常采用熱還原法冶煉，故D錯(cuò)誤；

故選C。點(diǎn)睛：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法，要注意，由于AlCl3不導(dǎo)電，不能用電解熔融AlCl3的方法冶煉鋁，題目難度不大。2、B【解析】

因?yàn)闉槎讨芷冢蕿榈诙⑷齼芍芷冢諱為金屬，可以確定M、X、Y、Z分別為Al、Si、N、O。則A、電子層數(shù)越多，半徑越大，A正確；B、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Y>X，故酸性HNO3>H2SiO4，B錯(cuò)誤；C、氧元素非金屬性強(qiáng)于硅元素，熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，C正確；D、Z為O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正確。答案選B。3、D【解析】

根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法、Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉.【詳解】A.鋁粉和Fe2O3共熱反應(yīng)可以得到金屬鐵和氧化鋁，A不符合題意；B.加熱氧化汞會(huì)發(fā)生分解，制的金屬Hg，B不符合題意；C.Mg為活潑金屬，要用電解熔融MgCl2的方法冶煉，C不符合題意；Dal是相對(duì)活潑的金屬應(yīng)該使用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，不能使用熱還原法冶煉，因此不能制取得到Al單質(zhì)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查金屬的冶煉方法與金屬活動(dòng)性關(guān)系的知識(shí)，注意常見(jiàn)金屬的冶煉方法，把握金屬的活潑性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵。4、D【解析】

在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答。【詳解】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，由于Cl2被消耗，氣體的顏色逐漸變淺；氯化氫極易溶于水，所以液面會(huì)上升；但氯代甲烷是不溶于水的無(wú)色氣體或油狀液體，所以最終水不會(huì)充滿試管，答案選D。【點(diǎn)睛】明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，本題取自教材中學(xué)生比較熟悉的實(shí)驗(yàn)，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學(xué)科必備知識(shí)，體現(xiàn)高考評(píng)價(jià)體系中的基礎(chǔ)性考查要求。5、B【解析】

A.因?yàn)檠趸訤eCl3>I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，A正確；B.根據(jù)反應(yīng)：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2>FeCl3，但是氧化性：FeCl3>I2，還原性：I->Fe2+，I-會(huì)先被Cl2氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3>Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，C正確；D.因?yàn)檠趸訤eCl3>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能發(fā)生，D正確；故合理選項(xiàng)是B。6、D【解析】

A.乙中I－失去電子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B正確；C.當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.甲中加入Fe2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，作為負(fù)極，則乙中石墨電極為正極，D錯(cuò)誤。答案選D。7、D【解析】

A、原子的核外電子層數(shù)一定等于該元素所在的周期數(shù)，故A正確；B、元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素是過(guò)渡元素，全都是金屬元素，故B正確；C、氦最外層有2個(gè)電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8，故C正確；D、同位素核外電子數(shù)相同，因此它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，由于核內(nèi)中子數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；故選D。8、B【解析】

短周期即一、二、三周期，K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd中O、Si、Mg、Al、Na位于短周期，故B正確；故選B。【點(diǎn)睛】熟練掌握短周期元素種類及各短周期元素在元素周期表中的位置，是解決本題的關(guān)鍵。9、D【解析】

A、淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，n值不同，所以分子式不同，既不是同系物也不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CH3CH3與CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子中相差1個(gè)CH2，互為同系物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.35Cl2和37Cl2是由氯的兩個(gè)不同核素形成的單質(zhì),不屬于同分異構(gòu)體,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.CH3CH2CH2CH3與具有相同的分子式,不同的結(jié)構(gòu),互為同分異構(gòu)體,選項(xiàng)D正確。答案選D。10、C【解析】

A、氫氧化鈉溶液、濃硫酸均與乙烯不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳，除去乙烯引入新雜質(zhì)二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，濃硫酸干燥乙烷，故C正確；D項(xiàng)、飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸均與乙烯不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。11、B【解析】分析：A．HCl是共價(jià)化合物；B．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；C．Li的金屬性較弱，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰；D．結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完全相同的是同一種物質(zhì)。詳解：A．HCl是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子通過(guò)電子對(duì)的共用形成共價(jià)鍵，故用電子式表示形成過(guò)程為，A正確；B．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=67，質(zhì)量數(shù)為166，則中子數(shù)為166-67=99，因此原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99-67=32，B錯(cuò)誤；C．Li的金屬性較弱，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，反應(yīng)為4Li+O22Li2O，C正確；D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完全相同，屬于同種物質(zhì)，D正確；答案選B。12、D【解析】反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，大多數(shù)的化合反應(yīng)/所有的燃燒、金屬鈉與水反應(yīng)、中和反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)、C和H2O、C和CO2、NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O屬于吸熱反應(yīng)，故選項(xiàng)D正確。13、D【解析】

根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵，結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。【詳解】A.該有機(jī)物分子中的官能團(tuán)有3種，即羧基、羥基和碳碳雙鍵，能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基，故A錯(cuò)誤；B.只有碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.和的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D.分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵，既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；答案選D。14、D【解析】

2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵，屬于不飽和芳香烴，能表現(xiàn)芳香烴和烯烴的性質(zhì)。【詳解】A項(xiàng)、2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、2?苯基丙烯屬于不飽和芳香烴，難溶于水，易溶于甲苯，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、若有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，2?苯基丙烯中含有甲基，分子中所有原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2?苯基丙烯，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。15、D【解析】

由示意圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物鍵的斷裂吸收的能量為（946+498）kJ=1444kJ/mol，生成物鍵的形成放出的能量為2×632kJ=1264kJ/mol，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、一氧化氮屬于不成鹽氧化物，不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，1molN2和1molO2反應(yīng)生成2molNO，吸收能量為180kJ，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由示意圖可知1molN2和1molO2反應(yīng)生成2molNO，若10分鐘內(nèi)減少1molN2，反應(yīng)生成2molNO，則10分鐘內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的的平均速率可表示為v（NO）=△c(NO)△t=2mol1L10min=0.2mol/（D項(xiàng)、破壞N2分子中氮氮三鍵消耗的能量大于破壞O2分子中氧氧雙鍵消耗的能量，則N2分子中化學(xué)鍵鍵能大于O2分子中化學(xué)鍵鍵能，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】注意鍵能越大，化學(xué)鍵越不容易被打斷，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)越穩(wěn)定。16、D【解析】

A、溫度升高，加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B、改用鐵粉，增大了接處面積，加快反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C、鐵與硫酸銅反應(yīng)，置換出銅覆蓋在鐵的表面，形成原電池，加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D、濃硫酸與鐵常溫下鈍化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，不能使反應(yīng)速率加快，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫【解析】

T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S。【詳解】（1）鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Q＜R；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。18、（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑（2）過(guò)濾（3）H2（4）HCl（5）促進(jìn)AlCl3水解，使晶體析出（6）BD【解析】試題分析：（1）鋁灰的主要成分是氧化鋁和金屬鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)離子方程式為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，反應(yīng)離子方程式為2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑；（2）鋁灰與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，過(guò)濾后收集濾液，加熱濃縮至飽和，調(diào)pH值，稍靜置，過(guò)濾收集濾渣，最終的這個(gè)濾渣就是我們要的晶體，所以生產(chǎn)過(guò)程中操作B和D的均為過(guò)濾。（3）攪拌加熱操作過(guò)程，加入鹽酸，鋁與鹽酸反應(yīng)，有氫氣生成，加熱的時(shí)候HCl會(huì)揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余氣體為氫氣，反應(yīng)中副產(chǎn)品a為H2。（4）95°C加熱的時(shí)候HCl會(huì)揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可進(jìn)行循環(huán)使用。（5）鋁離子水解，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，降低氫離子濃度促進(jìn)鋁離子水解，有利于聚合氯化鋁晶體析出。（6）用氫氧化鈉和氨水調(diào)節(jié)pH值，會(huì)引入新的雜質(zhì)，引入鈉離子和銨根離子，所以可以加入Al和氧化鋁進(jìn)行處理，它二者是固體，多了可以過(guò)濾掉的，所以可以使得到的晶體較純凈，答案選BD。考點(diǎn)：考查聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程分析等知識(shí)。19、C6H4S4+11O2

6CO2+4SO2+2H2O無(wú)水硫酸銅cE中溶液不褪色，F(xiàn)中溶液變渾濁氣體通過(guò)Ⅱ時(shí)，會(huì)帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗(yàn)證將有機(jī)物中的碳元素全部氧化成二氧化碳試劑瓶未與空氣相通h【解析】分析：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；②水能使白色的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫，并將二氧化硫除凈后再檢驗(yàn)二氧化碳；④根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁解答；⑤氫元素的檢驗(yàn)可以借助燃燒產(chǎn)物是水來(lái)檢驗(yàn)，要排除溶液中水的干擾；⑥氧化銅可以將生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2；⑦沒(méi)有排氣管，會(huì)使容器內(nèi)氣壓變大造成危險(xiǎn)；（2）⑧根據(jù)題干信息判斷該有機(jī)物含有的官能團(tuán)；⑨根據(jù)加成反應(yīng)的原理以及該有機(jī)物結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性質(zhì)進(jìn)行解答。詳解：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；②驗(yàn)證有機(jī)物中含氫元素，可以根據(jù)氫元素燃燒產(chǎn)物是水來(lái)檢驗(yàn)水的存在，則B中盛裝的試劑可為無(wú)水硫酸銅；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來(lái)除去，再用品紅溶液檢驗(yàn)是否除盡二氧化硫，然后除凈后再用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，所以D中盛放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，答案選c；④碳元素燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)，檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫，用品紅檢驗(yàn)即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來(lái)除去，待除凈后再用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，所以能證明有機(jī)物含碳元素的現(xiàn)象是E中溶液不褪色，F(xiàn)中溶液變渾濁；⑤氫元素的檢驗(yàn)可以借助燃燒產(chǎn)物是水來(lái)檢驗(yàn)，且一定要排除空氣中水的干擾，所以裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是氣體通過(guò)Ⅱ時(shí)，會(huì)帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗(yàn)證；⑥氧化銅可以將碳元素不完全燃燒生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2，即氧化銅的作用是將有機(jī)物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；⑦裝置F只有進(jìn)氣管沒(méi)有排氣管，會(huì)使容器內(nèi)氣壓變大造成危險(xiǎn)，所以裝置F的錯(cuò)誤是試劑瓶未與空氣相通；（2）⑧2.04g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為：2.04g÷204g/mol=0.01mol，0.01mol該有機(jī)物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2，所以該有機(jī)物中含有3mol的碳碳雙鍵；⑨又由于有機(jī)物M的分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，氫原子的環(huán)境都相同，因此f、g、h的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中只有h符合，答案選h。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物分子中元素的組成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確判斷有機(jī)物