目錄

1高考必備化學易錯點匯總

2高考化學重要知識點總結（特殊與一般）

3高中化學方程式與離子方程式

4高中化學離子檢驗（全）

5高考化學離子共存問題匯總

6高考化學常用規律（選修4、5）

7高考化學常考實驗基本操作匯總

8高考化學有機推斷大題解題技巧

9高中化學（原電池與電解池）

10高考化學典型例題

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一、高考必備化學易錯點匯總

常錯點1:錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物

一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。

辨析：酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物

不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn207是酸性氧化物；非金屬氧化物

不一定是酸性氧化物，如CO、NO和N02等。

堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如

A1203是兩性氧化物，Cr03是酸性氧化物。

常錯點2：錯誤地認為膠體帶有電荷。

辨析：膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所

有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

常錯點3：錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。

辨析：化學變化的特征是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵

的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不

是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和

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金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固

體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。

常錯點4：錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。

辨析：同種元素的不同單質（如02和03、金剛石和石墨）是不同的物質，

相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。

常錯點5：錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4L-mol-l

辨析：兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1mol氣體在一定條件下占有

的體積，在標準狀況下為22.4L,在非標準狀況下可能是22.4L,也

可能不是22.4L

常錯點6：在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態或

使用條件。

辨析：氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純

凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在

應用于氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22.4L-mol-1

常錯點7：在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。

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辨析：物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶

液里所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液

的體積而不是溶劑的體積。

常錯點8：在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，忽視溶

液體積的單位。

辨析：溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，要用到溶液的密度，

通常溶液物質的量濃度的單位是mol?L-1,溶液密度的單位是g-cm-3,

在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。

常錯點9：由于S02、C02、NH3、C12等溶于水時，所得溶液能夠導電，

因此錯誤地認為S02、C02、NH3、C12等屬于電解質。

辨析：(1)電解質和非電解質研究的范疇是化合物，單質和混合物既不

是電解質也不是非電解質。

(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液

的導電性作為判斷其是否是電解質的依據。如S02、C02、NH3等溶于水

時之所以能夠導電，是因為它們與水發生了反應生成了電解質的緣故。

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常錯點10：錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質為強電解質。

辨析：電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯系，導電性的強

弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數有關；而電解質的強弱

與其電離程度的大小有關。

常錯點11:錯誤地認為氧化劑得到的電子數越多，氧化劑的氧化能力

越強；還原劑失去的電子數越多，還原劑的還原能力越強。

辨析：氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越

強，與得電子的數目無關。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程

度有關，與失電子的數目無關。

常錯點12：錯誤認為同種元素的相鄰價態一定不發生反應。

辨析：同種元素的相鄰價態之間不發生氧化還原反應，但能發生復分解

反應，如Na2s03+H2s04===Na2s04+S02f+H20,此反應中H2s04表現強

酸性。

常錯點13：錯誤地認為所有的原子都是由質子、電子和中子構成的。

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辨析：所有的原子中都含有質子和電子，但是不一定含有中子，如1（1）H

原子中就不含有中子。

常錯點14：錯誤地認為元素的種類數與原子的種類數相等。

辨析：（1）同一種元素可能由于質量數的不同會有不同的核素（原子），

因此原子的種類數要大于元素的種類數。

（2）但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。

常錯點15：錯誤地認為最外層電子數少于2的原子一定是金屬原子。

辨析：最外層電子數少于2的主族元素有H,屬于非金屬元素。

常錯點16：錯誤地認為離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。

辨析：離子鍵的實質是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥

兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的（平衡）結果。

常錯點17：錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。

辨析：（1）只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物；

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(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na202中含有非極性共價鍵，

NaOH中含有極性共價鍵。

常錯點18：錯誤地認為增大壓強一定能增大化學反應速率。

辨析：(1)對于只有固體或純液體參加的反應體系，增大壓強反應速率

不變。

(2)對于恒溫恒容條件的氣態物質之間的反應，若向體系中充入惰性氣

體，體系的壓強增大，但是由于各物質的濃度沒有改變，故反應速率不

變。

(3)壓強對反應速率的影響必須是引起氣態物質的濃度的改變才能影響

反應速率。

常錯點19：錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數就會增大。

辨析：平衡常數K只與溫度有關，只有改變溫度使平衡正向移動時，平

衡常數才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數不變。

常錯點20：錯誤地認為放熱反應或燧增反應就一定能自發進行。

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辨析：反應能否自發進行的判據是AG=AH-TAS,僅從婚變或燧變判斷

反應進行的方向是不準確的。

常錯點21：錯誤認為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1X

10-14進行換算。

辨析：KW與溫度有關，25℃時KW=1X1O-14,但溫度變化時KW變化，

c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1X10-14進行換算。

常錯點22：錯誤認為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(OH-)和c(H+)

也不相等。

辨析：由水的電離方程式H20==0H-+H+可知，任何水溶液中，水電離出

的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關。

常錯點23：酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混淆。

辨析：(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液；

堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。

(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液；

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若為強堿弱酸鹽，八0小）水電離土（011-）溶液。

常錯點24：錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。

辨析：Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質的溶解能力。但是只有同

種類型的難溶電解質才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小；若

是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才能比較。

常錯點25：錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定

作負極。

辨析：判斷原電池的電極要根據電極材料和電解質溶液的具體反應分

析，發生氧化反應的是負極，發生還原反應的是正極。

如在Mg—A1一稀H2s04組成的原電池中，Mg為負極，而在Mg—Al—NaOH

溶液組成的原電池中，A1作負極，因為A1可與NaOH溶液反應，Mg不

與NaOH溶液反應。

常錯點26：在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極區顯堿性。

辨析：電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2,使水的電離平衡正向移動，

0H-濃度增大，陰極區顯堿性。

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常錯點27：錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na202,在適量或少量

氧氣中燃燒生成Na20

辨析：鈉與氧氣的反應產物與反應條件有關，將金屬鈉暴露在空氣中生

成Na20,在空氣或氧氣中燃燒生成Na202

常錯點28：錯誤地認為鈍化就是不發生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、

濃硝酸不發生反應。

辨析：鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致

密的氧化膜而阻止了反應的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反

應就會劇烈進行。所以鈍化是因發生化學變化所致；鋁、鐵等金屬只在

冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化，加熱時會劇烈反應。

常錯點29：錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合

價有關。

辨析：在化學反應中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有

關，與失去電子的數目無關，即與化合價無關。

常錯點30：錯誤地認為可用酸性高鎰酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

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辨析：乙烯被酸性高鎰酸鉀氧化后產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，

必須再用堿石灰處理。

常錯點31：錯誤地認為苯和濱水不反應，故兩者混合后無明顯現象。

辨析：雖然兩者不反應，但苯能萃取水中的澳，故看到水層顏色變淺或

褪去，而苯層變為橙紅色。

常錯點32：錯誤地認為用酸性高鎰酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析：甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫

氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

常錯點33：錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液

反應。

辨析：苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強，所以由復

分解規律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

常錯點34：錯誤地認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃濱水，

再把生成的沉淀過濾除去。

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辨析：苯酚與淡水反應后，多余的溟易被萃取到苯中，而且生成的三溟

苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。

常錯點35：錯誤地認為能發生銀鏡反應的有機物一定是醛。

辨析：葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發生銀鏡反應，但它們不是醛。

常錯點36：錯誤地認為油脂是高分子化合物。

辨析：高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質量很大，一般幾萬到

幾百萬；二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無固定的相對分子

質量。而油脂的相對分子質量是固定的，一般在幾百范圍內，油脂不屬

于高分子化合物。

常錯點37：使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加

液體過多。

辨析：用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的3(1)0用燒瓶加

熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的2(1)。

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常錯點38：使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和祛碼位置，稱

量NaOH固體時，誤將藥品放在紙上。

辨析：用托盤天平稱量藥品時，應是左物右碼。稱量NaOH固體時，應

將NaOH放在小燒杯內或放在稱量瓶內。

常錯點39：混淆量筒和滴定管的刻度設置，仰視或俯視讀數時，將誤

差分析錯誤。

辨析：量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度

在上端，從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤，誤差相反。

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二、高考化學重要知識點總結（特殊與一般）

第一篇基本概念與基本原理

1.原子的原子核一般是由質子和中子構成的；但光的原子核中無中子.

2.原子最外層電子數小于或等于2的一般是金屬原子；但氫、氫原子的最外

層電子數分別為1、2,都不是金屬元素。

3.質子總數與核外電子總數相同的微粒一般是同種微粒；但Ne與HF例外。

4.離子核外一般都有電子；但氫離子（H+）的核外沒有電子。

5.氣體單質一般是由雙原子組成的；但稀有氣體為單原子，臭氧為三原子組成。

6.由同種元素組成的物質一般是單質，是純凈物；但02與03,白磷與紅磷它

們是混合物。

7.由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應一般是化合反應；但反應物僅

一種參加，卻屬于化合反應。如：302=203,2N02N204.

8.原子活潑性強，對應單質性質一般較活潑；但氮原子活潑，可氮氣很穩定。

9.金屬氧化物一般是堿性氧化物；但Mn207是酸性氧化物，A1203,ZnO是兩

性氧化物。

10.非金屬氧化物一般是酸性氧化物；但CO、N0不是酸性氧化物。

11.酸酎一般是非金屬氧化物；但HMnO4的酸酎Mn207是金屬氧化物。

12.酸酊一般是氧化物；但乙酸醉［（CH3C0）20］等例外。

13.溶于水成酸的氧化物一般是酸酢；但N02溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸

酊為N205。

14.一種酸酊對應的酸一般是一種酸；但P205既是偏磷酸（HP03）的酸酊，又是

磷酸（H3P04）的酸酊。

15.無氧酸一般都是非金屬元素的氫化物；但氫氟酸（HCN）例外。

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16.酸的“元數”一般等于酸分子中的氫原子數：但亞磷酸（H3P03）不是三元

酸而是二元酸，次磷酸（H3P02）不是三元酸而是一元酸，硼酸（H3B03）不是三元

酸而是一元酸等。

17.在某非金屬元素形成的含氧酸中，該元素化合價越高，對應酸的氧化性一

般越強；但次氯酸（HC10）的氧化性比高氟酸（HC104）的氧化性強。

18.具有金屬光澤并能導電的單質一般是金屬；但非金屬石墨有金屬光澤也能

導電。

19.飽和溶液升高溫度后一般變成不飽和溶液；但Ca（0H）2的飽和溶液升高溫

度后仍然為飽和溶液。

20.混合物的沸點一般有一定范圍，而不是在某一溫度；但95.5%的酒精溶液

其沸點固定在78.1℃

21.電解質電離時所生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；但水電離產生

的陽離子全部是氫離子，可水既非酸也不是堿。

22.通常溶液濃度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等溶液濃度越大密度

反而減小。

23.蒸發溶劑，一般溶液的質量分數會增大；但加熱鹽酸、氨水時，其質量分

數卻會降低。

24.加熱蒸發鹽溶液一般可得到該鹽的晶體；但加熱蒸發A1C13、FeC13溶液

得到的固體主要為A1203、Fe203o

25.酸式鹽溶液一般顯酸性；但NaHC03水解程度較大，其溶液呈堿性。

26.強酸一般制弱酸，弱酸一般不能制強酸；但H2s氣體通人CuS04溶液中，

反應為：H2S+CuS04=CuS+H2s04。

27.強氧化性酸（濃H2s04、濃HN03）一般能氧化活潑金屬；但鐵、鋁在冷的濃

H2s04或濃HN03中鈍化。

28.酸與酸一般不發生反應；但濃H2s04、H2S03能把H2S氧化：H2S+

H2s04（濃）=S02+S|+21120,2H2S+H2so3=3S+3H20。

29.堿與堿一般不發生反應；但兩性Al（0H）3能與NaOH反應，氨水能與Cu（0H）2

發生反應。

30.酸性氧化物一般不能與酸發生反應；但下列反應能發生：S102+

4HF=SiF4個+21120,2H2S+S02=3S+21120。

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31.酸與堿一般發生中和反應生成鹽和水；但下列例外：3H2s+

2Fe(OH)3=2FeS+S+6H20,3Fe(0H)2+10HNO3=3Fe(N03)3+NO

個+8H20?

32.按金屬活動性順序表，排在前面的金屬單質一般可把排在后面的金屬從其

鹽中置換出來；但Na、K等先與水反應，后與鹽反應.

33.金屬與鹽溶液一般發生置換反應；但下列例外：2FeC13+

Fe=3FeC122FeC13+Cu=2FeC12+CuC12

34.金屬與堿溶液一般不反應；但AI、Zn均與NaOH溶液反應。

35.鹽與鹽溶液反應一般生成兩種新鹽；但兩種鹽溶液間發生雙水解就例外。

如硫化鈉溶液中滴加硫酸鋁溶液，反應的離子方程式為：2A12S3+

6H20=2Al(0H)3+3H2S

36.鹽與堿反應一般生成新鹽和新堿；但下列例外：NaHS04+NaOH—

Na2SO4+H20,NaHCO3+NaOH==Na2c03+H20CH3COONa+

NaOHNa2C03+CH4

37.鹽與酸反應一般生成新鹽和新酸；但下列例外：2KMnO4+16HC1=2KC1

+2MnC12+5C12+8H20

38.第VA、VIA、VIA的非金屬元素氣態氫化物的水溶液一般呈酸性；但H20呈

中性，NH3的水溶液呈弱堿性。

39.元素周期表中的每一周期一般都是從金屬元素開始；但第一周期從非金屬

氫元素開始。

40.原子的電子層數越多，原子半徑一般越大；但Li>AKMg>Ca、Ra>Ba

等例外。

41.隨著原子序數的遞增，元素的相對原子質量一般逐漸增大；但氨的相對原

子質量大于鉀，硫大于碘等例外。

42.離子晶體中一般含有金屬元素；但NH4C1、NH4N03等無金屬元素。

43.離子晶體的熔點一般低于原子晶體；但MgO熔點(2800℃)高于S102熔

點(1600℃。

44.物質中一般有陽離子就必有陰離子；但在金屬或合金中只有陽離子而沒有陰

離子，其陰離子部分由自由電子所代替。

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45.構成分子晶體的分子一般都有共價鍵；但稀有氣體的分子中沒有共價鍵，

是單原子分子。

46.非金屬氧化物在固態時一般為分子晶體；但SiO2為原子晶體。

47.單質分子一般是非極性分子；但03是極性分子。

48.活潑金屬與活潑非金屬的化合物一般屬離子化合物；但A1與C12化合形

成的A1C13屬共價化合物。

49.形成穩定的分子需滿足8電子（或2電子）結構；但有些分子不滿足8電子

結構卻能穩定存在,如BF3

50.正四面體分子中的鍵角一般是109。28'；但白磷分子為正四面體結構，其

鍵角為60°。

51.凡涉及到“反應”，一般就發生化學反應；但焰色反應卻屬于物理變化。

52.對反應前后體積改變的可逆反應，如2N2+3H22NH3,在固定容積的密閉

容器中一定條件下達成化學平衡時，當其它條件不變時，增加壓強能使平衡

向氣體體積減少的方向移動；但充人“惰性氣體”，密閉容器中的壓強增大，

然而平衡并不發生移動。

第二篇元素及化合物

1.鹵素單質一般不與稀有氣體反應，但F2卻能與Xe、Kr等稀有氣體反應生成

對應的氟化物，如KrF2、XeF2、XeF4、XeF6等。

2.常見的鹵素與水反應化學方程式一般為：X2+H2O=I1X+HXO但F2與水

反應化學方程式為：2F2+2H20=4HF+02

3.鹵素與強堿溶液反應化學方程式一般為：X2+20H-=X-+XO-+

H20；但F2與強堿溶液反應時先與水反應，生成的HF再與堿反應。

4.Agx有感光性，見光一般分解；但AgF穩定，見光也不分解。

5.AgX一般不溶于水也不溶于稀HN03；但AgF可溶于水。

6.CaX2一般可溶于水；但CaF2難溶于水。

7.鹵素在化合物中既可顯負價，又可顯正價；但氟元素在化合物中只能顯負

價。

8.鹵素的無氧酸（氫鹵酸）一般是強酸；但氫氟酸是一種弱酸。

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9.氫商酸一般不與硅或二氧化硅反應；但氫氟酸能與硅或二氧化硅反應。

10.鹵素單質與鐵反應一般生成FeX3；但12單質與鐵反應生成物為FeI2。

11.組成結構相似的物質的熔、沸點一般隨著相對分子質量的增大而升高；但

NH3、H20、HF的熔、沸點反常升高。

12.堿金屬單質的密度從上到下一般增大；但鉀的密度卻反而比鈉小。

13.堿金屬與足量氧氣反應，一般都能生成過氧化物或超氧化物；但Li與02

反應時，只能生成Li2。

14.制取活潑金屬（如K、Ca、Na等）時，一般是電解其熔融鹽；但鋁卻是將A1203

熔化在冰晶石中進行電解。

15.金屬硫化物中，硫元素的化合價一般為一2價；但FeS2中硫元素的化合價

為一1價。

16.碳族元素的主要化合價一般呈+2、+4價；但硅卻只有+4價。

17.P043一離子的鑒定，一般可用試劑AgN03溶液，產生黃色沉淀，再加稀HN03

溶液沉淀消失的方法進行；但磷酸中的P043一離子不能用上述方法鑒定。

18.非金屬單質一般不導電；但石墨、碌卻能導電。

19.金屬在常溫下一般為固體；但Hg卻是液體。

20.非金屬單質常溫下一般為固態；但澳為液態。

21.非金屬單質與強堿溶液反應一般不生成氫氣；但硅卻不然。

22.領鹽（如BaC03、BaC12等）一般都是極毒的；但BaS04卻無毒，因其不溶

于水也不溶于胃酸而作銀餐。

23.銅鹽溶液一般為藍色；但氧化銅濃溶液常為綠色。

24.酸式鹽一般可溶于水；但磷酸一氫鹽除鉀、鈉、鉉鹽外，幾乎都不溶于水。

25.氫元素在化合物中一般顯+1價；但在金屬氫化物中顯一1價，如NaH、

Call2?

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第三篇有機化學

1.有機物一般含有碳、氫元素；但CC14組成中不含氫。

2.有機物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯卻不能燃燒.

3.鹵代燃水解得到的有機產物一般是醇類；但氟苯水解得到苯酚。

4.鹵代燃一般為液態，不溶于水；但一元氯代烷通常為氣體。

5.醇類催化氧化一般生成醛(或酮)，繼續氧化生成酸；但R3C0H不能催化氧化

成醛或酸。

6.能稱“某酸”的化合物一般是酸類；但苯酚俗稱石炭酸，并不屬于酸類，

而是酚類。

7.分子組成相差一個或幾個“一CH2一"原子團的物質一般是同系物，但苯甲

醇與苯酚、乙烯與環丙烷等均相差“一并不是同系物。

8.能發生銀鏡反應的有機物一般是醛類；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發

生銀鏡反應.

9.能發生銀鏡反應的有機物分子中一般含有醛基；但果糖分子中不含醛基，

能發生銀鏡反應。

10.酸與醇間的反應一般屬酯化反應；但乙醇與氫溪酸混合加熱生成溪乙烷不

是酯化反應。

11.酯化反應一般發生在酸與醇之間；但纖維素與濃HN03也能發生酯化反應。

12.酯一般通過酸與醇發生酯化反應原理制得；但乙酸苯酯是由乙酸酊

(CH3C0)20或乙酰氟CH3C0C1與苯酚發生取代反應而得到。

13.有機物中的油一般是指由高級脂肪酸與甘油所生成的酯；但汽油、柴油、

煤油等是各種烷燒、環烷煌、芳香煌等組成的復雜混合物.

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14.蠟的主要成分一般是指高級脂肪酸與高級脂肪醇所形成的酯；但石蠟是高

級烷燒（含C20~C30）的混合物。

15.同分異構體一般能用同一化學式表示；但表示的并不都是同分異構體，如

淀粉與纖維素。

16.絲和毛一般是指蠶絲和動物的毛發，其成分都是蛋白質；但人造絲的成分是

纖維素，人造毛則是合成纖維（聚丙烯睛）。

17.玻璃一般是指硅酸鹽：但有機玻璃成分為聚甲基丙烯酸甲酯。

第四篇化學實驗

1.精密測量儀器刻度一般不是在上（如滴定管）就是在下（如量筒）；但溫度計

的刻度在中間偏下。

2.啟普發生器適宜于塊狀固體、液體、不加熱制取氣體（如H2、H2S、C02等）；

但制C2H2不能用啟普發生器。

3.制取C12、HC1、NO等氣體時，一般采用固一固、固一液、液一液發生裝置

制取；但制漠和硝酸時，應采用曲頸甑。

4.固體的切割一般應放在桌面上進行；但白磷的切割要在水中進行.

5.試劑瓶中藥品取出后，一般不允許放回試劑瓶；但取用剩余的鉀、鈉、白

磷等應放回原瓶。

6.實驗過程中的各種廢液及廢物均應放入指定的廢液缸或集中處理；但實驗中

不小心灑落的汞盡可能收集起來或撒上硫粉，消除其毒性。

7.膠頭滴管一般不能伸入試管中接觸試管或有關容器內壁；但制Fe（0H）2白色

沉淀時，滴管伸入試管內。

8.用水吸收易溶于水的氣體時，應將導管靠近液面或接一倒扣漏斗］難溶氣

態物質的吸收，可把將導管插人水中；但在制乙酸乙酯時，導管在靠近飽和

Na2c03溶液的液面，而不能插入其中。

9.在電化腐蝕時，活動性較強的金屬一般先腐蝕；但鋁鐵合金，因鋁表面有

氧化膜的保護作用而鐵先腐蝕。

10.中性干燥劑一般都可以用來干燥酸性、堿性、中性等各種氣體；但干燥氨

氣不能選用無水CaC12?

20

三、高中化學方程式與離子方程式(重點總結)

1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag-+Cl-AgClI

2、鈉與水反應：2Na+2H20=2Na'+20H+Hzt

3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H20+Cu2+=2Na++Cu(0H)2I+H2t

4、過氧化鈉與水反應：2Na20+2Hz0=4Na'+40H+02t

5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：KO3+H=C0zt+&0

6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HC0f+CH3C00H=C02t+H20+CH3C00

7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應：Ca2'+20H+2HC03+Mg2'=Mg(0H)2I+CaC031

2

8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：2HC03-+Ca2++20H=CaC03I+2H20+C03

24

9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca+IIC03+0II=CaC03I+IL0

21

2t3

10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca+0H+HC0=CaC03I+H20

2

11、澄清石灰水通入少量C02：Ca'+20H+C02=CaC03I+H，0

12、澄清石灰水通入過量C02：0H+C02=HC0/

2t32

13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca+20H+2HCO=CaC0:1I+C03-+2H20

2<

14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HC03+0H+Ca<aCO3I+H20

2++

15、等物質的量氫氧化鋼溶液與碳酸氫鉉溶液混合：Ba+20H+NH4+HC03*=BaC03

I+H2O+NH3UI2O

16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：C0「+H*=HC03-或C03"+2H*=C02t+七0

2

17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的COz：C02+20H=C03+H，0

18、過量的CO?通入氫氧化鈉溶液中：COz+OH=HC(h

i2

19>碳酸氫筱溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4+HC03-+20H-=NHs,：f+C03-+2H20

2+

20、碳酸鈣與鹽酸反應：CaC03+2H^Ca+C02t+H20

2

21、碳酸鈣與醋酸反應：CaC03+2CH3C00H=Ca'+2CH3C00+C02t+H20

22、澄清石灰水與稀鹽酸反應：1「+0丁=M0

23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3Po4+OHF2O+H2PO4

24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3p0,+3Ca"+60H=Ca3(P03I+6”0

+24

25、碳酸鎂溶于強酸：MgC03+2H=Mg+C02t+H20

2t2-

26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋼溶液反應:Ba+20H+Mg++S0?=BaS04I+Mg(OH)2I

2t+2

27、硫酸溶液跟氫氧化鋼溶液反應：Ba+20H+2H+S04-=BaS04I+2H2O

22

<22t

28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼反應至中性：2H+S0.,+20H+Ba=2H20+BaS0.,I

2，

29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼反應至硫酸根完全沉淀：H1+SO/-+OH+Ba=BaSO1

I+H20

30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化物溶液：2Al"'+3S0j-+80H+3Ba24=3BaS0iI

+2A102'+4H20

24

31、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H*=Mg+2H20

32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2A1+20H-+2H20=2Al(V+3H2t

33、物質量之比為1：INaAl合金置于水中：Na+Al+2H,0=Na++A102+2Ht

34、氧化鋁溶于強堿溶液：Ah0s+20H=2A102+H20

3

35、氧化鋁溶于強酸溶液：Al203+6ir=2Al*+3H20

36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：A1(OH)3+OH-=A102-+2H20

+3+

37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：A1(OH)3+3H=A1+3H2O

3t

38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al+3HC03'=Al(0H)U+C02t

39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3C032-+3H2O=2A1(011)3I+3C02t

3+4+

40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：A1+3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH

41、明帆溶液加熱水解生成沉淀：A13>+3H2O=AI(0H)3I+3H+

42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液:A13++3A102-+6H20=4Al(0H)3I

43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3A1O2-+6H2O=Fe(0H)3I+3A1(0H)3

I

>

44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：A102+H+H2O=A1(OH)3I

23

45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO?+4HJAJ+2H可

46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鏤溶液:A1O2-+NH"+H2O=A1(OH)3I+NH3t

2+

47、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H=Fe+H2t

48、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe"=3Fe2*

49、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3t=Cu2'+3Fe2,

2

50、硫化亞鐵與鹽酸反應：FeS+H'=Fe'+H2St

Z+

51、硫化鈉與鹽酸反應：S-+2H=H2St

52、硫化鈉溶液中加入浸水：S?+Bn=SI+2Br

2<3

53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe+Cl2=2Fe'+2Cl

54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2的2Fe"+H2s=2Fe"+SI+21r

55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe34+S2-=SI+2Fe2*

56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2-=SI+2FeSI

57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe*+21-=2Fe2++l2

58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe：i，+30H=Fe(0II)3I

3+

59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應:Fe+3NH3?H20=Fe(0H)3I+3NH/

3t

60、氯化鐵溶液與硫氟化鉀溶液：Fe+3SCN=Fe(SCN)3

61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應：2Fe"+3Zn=2Fe+3Zn2'

2

62、鋅與稀硫酸：Zn+2H'=Zn'+H2t

2

63、鋅與醋酸：Zn+2CH3C00H=CH3C00+Zn'+H2t

24

t2

64>鋅與氯化錢溶液:Zn+2NH4=Zn*+NH3f+H2f

65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液：2Fe?+2「=2Fe"+l2

2<3

66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe+H202+2H^2Fe-+2H20

67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液：

2++32，

5Fe+MnOi+8H=5Fe*+Mn+4H20

32

68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：Fe30.t+8H'=2Fe'+Fe'+4H20

69、氧化鐵溶于鹽酸：Fe203+6ir=2Fe^+3I120

t2t

70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe203+2I+6H=2Fe+I2+3H20

3，

71、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe+3H20=Fe(0H)3.3H,