岳池中學高2023級2023—2024學年下期入學考試化學試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第Ⅰ卷（選擇題）1至2頁，第Ⅱ卷（非選擇題）2至2頁，共2頁；滿分100分，考試時間75分鐘可能用到的相對原子質量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分）1.下列說法中正確的是A.純凈物一定由分子構成B.化合物一定是由兩種或兩種以上元素組成C.混合物肯定有兩種以上元素組成D.含有氧元素的化合物都是氧化物【答案】B【解析】【詳解】A．由同種物質組成的為純凈物，物質的構成微粒可以是分子，也可以是原子、離子，故A錯誤；B．由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，因此化合物一定是由兩種或兩種以上元素組成的，故B正確；C．同素異形體形成的物質屬于混合物，只有一種元素組成，如O2和O3形成的混合物，故C錯誤；D．氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如H2SO4屬于酸，故D錯誤；故選B。2.下列物質分類正確的組合是()選項純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸空氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸為HCl的水溶液，屬于混合物，A錯誤；

B．蒸餾水屬于純凈物，蔗糖溶液屬于混合物，氧化鋁在熔融狀態下能導電，屬于電解質，SO2屬于非電解質，B正確；

C．鐵為單質，既不是電解質，也不是非電解質，碳酸鈣屬于電解質，C錯誤；

D．Na2CO3屬于電解質，D錯誤；

故選B。3.已知常溫下，在溶液中可發生如下反應：，。由此推斷、、的還原性由強到弱的順序是（）A.、、 B.、、C、、 D.、、【答案】A【解析】【詳解】由氧化還原反應規律可知，同一氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，則由兩個化學方程式可以得到還原性由強到弱的順序為，故選A。4.將一塊金屬鈉投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的燒杯中，甲同學認為可觀察到下列現象，其中正確的有（）①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面②鈉立即與水反應，并有氣體產生③反應后溶液變紅④鈉熔成閃亮的小球⑤小球在水面上四處游動⑥有“嘶嘶”的響聲發出A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥【答案】C【解析】【詳解】①鈉投入水中，鈉的密度小于水，所以鈉不會沉入水底，故①錯誤；②鈉是活潑的金屬，鈉立即與水反應2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，并有氣體產生，故②正確；③生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，使石蕊變藍，即反應后溶液變藍，故③錯誤；④鈉熔點低，反應放熱，鈉熔成閃亮的小球，故④正確；⑤在氫氣的推動下，小球在水面上四處游動，故⑤正確；⑥氫氣在鈉塊與水之間的縫隙中逸出，有“嘶嘶”的響聲發出，故⑥正確，綜上②④⑤⑥正確；答案選C。5.實驗室制的反應為。下列說法錯誤的是A.反應中還原劑是HCl，氧化劑是B.每生成1mol，轉移電子的物質的量為2molC.1mol與4molHCl（濃）加熱充分反應可生成1molD.所得到的中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl氣體【答案】C【解析】【詳解】A．反應中Cl元素的化合價升高，HCl被氧化，HCl為還原劑，Mn元素的化合價降低，為氧化劑，故A正確；B．根據化合價的變化可知，反應中Cl元素的化合價由1價升高到0價，每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為2mol，故B正確；C．1mol

MnO2完全反應需4molHCl，但隨反應進行HCl濃度降低，而稀鹽酸不能繼續與反應，因此只有4molHCl時生成的氯氣小于1mol，故C錯誤；D．由于鹽酸易揮發，且反應在加熱條件下進行，則生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質，故D正確；故選：C。6.用表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.含有個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB.熔融態條件下，120g固體含有離子總數為C.標準狀況下，11.2L含有的原子數為D.常溫常壓下，44g含有的原子數為【答案】D【解析】【詳解】A．個氦原子的氦氣為1mol，標準狀況下體積為22.4L，故A錯誤；B．固體由鈉離子、硫酸氫根離子組成，120g為1mol，離子總數為2，故B錯誤；C．標準狀況下不是氣體，不能根據體積確定其物質的量，無法計算原子數，故C錯誤；D．44g為1mol，含原子數為，故D正確；故選：D。7.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是A.澄清溶液中：K+、Na+、SO、MnO B.FeCl2溶液中：H+、Na+、Cl、ClOC.強堿性溶液中Na＋、K＋、HCO、Cl D.含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH、SO、Cl【答案】A【解析】【詳解】A．澄清溶液指離子間不生成沉淀，溶液不渾濁，根據水溶液中鉀鹽、鈉鹽全溶解可知該組離子能大量共存，A正確；B．有強氧化性，在含有FeCl2的溶液中，能氧化Fe2+，不能大量共存，且與反應生成弱酸HClO，也不能大量共存，B錯誤；C．強堿性溶液中，與反應生成和水，不能大量共存，C錯誤；D．與反應生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選A。8.下列有關鋁及其化合物的說法正確的是A.在常溫下，鋁不能與氧氣反應B.氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應C.鋁既能溶于鹽酸，又能溶于氫氧化鈉溶液D.向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鋁【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下，鋁和氧氣反應生成氧化鋁，反應化學方程式為2Al+3O2=Al2O3，A錯誤；B．Al2O3屬于兩性氧化物，既能與酸反應，又能與堿反應，B錯誤；C．鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鋁和氫氧化鈉和水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，C正確；D．向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液得到的是偏鋁酸鈉，D錯誤；故選C。9.下列關于鈉、氯、鐵及其化合物說法正確的是A.金屬鈉著火可以用水來滅火B.侯德榜制堿法利用了NaHCO3在溶液中溶解度較小的性質C.氫氣在氯氣中燃燒，產生黃色火焰，瓶口有白霧D.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵與水在高溫下反應，粉末變紅【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鈉著火時產生過氧化鈉與水反應生成氧氣，使火勢更旺，故A錯誤；B．“侯氏制堿法”的原理是：第一步：NH3與H2O和CO2反應生成NH4HCO3，第二步：NH4HCO3與NaCl反應生成NH4Cl和NaHCO3沉淀，NaHCO3之所以沉淀是因為它的溶解度很小，在溶液中飽和析出，故B正確。C．H2在Cl2中燃燒，發出蒼白色火焰，而不是黃色火焰，生成的HCl與空氣中水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，瓶口上方出現白霧，方程式為，故C錯誤；D．鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4，Fe3O4是黑色固體，故D錯誤；綜上所述答案為B。10.由德、法、美及波蘭等多國科學家組成的科研小組合成了非常罕見的原子，說法錯誤的是A.可以用KSCN溶液鑒別和B.與的電子數相同C.與互為同位素D.的中子數小于質子數【答案】A【解析】【詳解】A．和都能與硫氰化鉀溶液反應，使溶液變為紅色，則用硫氰化鉀溶液不能鑒別和，故A錯誤；B．與的質子數相同，電子數相同，故B正確；C．與的質子數相同，中子數不同，互為同位素，故C正確；D．的質子數為26，中子數為4526=19，原子中中子數小于質子數，故D正確；故選：A。11.下列反應的離子方程式正確的是A.將Fe3O4固體投入稀鹽酸中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH=Al(OH)3↓C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑【答案】A【解析】【詳解】A．Fe3O4可看成Fe2O3·FeO，故將Fe3O4固體投入稀鹽酸中，反應生成氯化鐵、氯化亞鐵，離子方程式正確，故A正確；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與弱堿不反應，正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故B錯誤；C．電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D．銅與稀硫酸不反應，故D錯誤；故選A。12.下列說法正確的是A.鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產物是B.由分子構成的物質中一定存在共價鍵C.明礬能凈水和殺菌D.Fe能與反應，但液氯可以用鋼瓶存儲和運輸【答案】D【解析】【詳解】A．鋰金屬性比鈉弱，在氧氣中燃燒，產物是，A錯誤；B．稀有氣體為單原子構成的單質分子，不存在化學鍵，故B錯誤；C．明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮雜質，起到凈水作用，但不能殺菌，故C錯誤；D．Fe在加熱或點燃條件下能與氯氣反應，但在常溫條件下與液氯不直接反應，因此可以用鋼瓶存儲和運輸液氯，故D正確；故選：D。13.下列有關微粒半徑大小關系比較中，正確的是A.微粒X+與Y的核外電子排布相同，則離子半徑：X+>YB.原子X與Y的原子序數X>Y，則原子半徑一定是X<YC.r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+)D.同一主族非金屬原子半徑X>Y，則非金屬性：X>Y【答案】C【解析】【詳解】核外電子排布相同的陰、陽離子，核電荷數越大，半徑越小，故離子半徑X＋<Y，A正確；同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小；但若位于不同周期，則原子序數越大，原子半徑可能越大，B錯誤；原子失去電子后生成陽離子，半徑變小，失去電子越多，半徑越小，故r(Cu)>r(Cu＋)>r(Cu2＋)，C正確；同一主族元素，電子層數越多，半徑越大，非金屬性越弱，D錯誤14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子最外層電子數是內層電子數的3倍，X為短周期中原子半徑最大的金屬元素，Y的單質在常溫下為固體，該單質在空氣中燃燒生成的氧化物不是其最高價氧化物。下列有關說法正確的是A.W的簡單離子的結構示意圖為B.Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W、Z的都強C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構D.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子最外層電子數是內層電子數的3倍，則W為氧元素；X為短周期中原子半徑最大的金屬元素，則X為鈉元素；Y的單質在常溫下為固體，該單質在空氣中燃燒生成的氧化物不是其最高價氧化物，則Y為硫元素，Z為氯元素。從而得出W、X、Y、Z分別為O、Na、S、Cl元素。【詳解】A．W為氧元素，其簡單離子的結構示意圖為，A不正確；B．W、Y、Z分別為O、S、Cl，非金屬性O＞Cl＞S，則S的簡單氣態氫化物的熱穩定性比O、Cl的都弱，B不正確；C．四種元素的簡單離子分別為O2、Na+、S2、Cl，O2與Na+、S2與Cl的電子層結構分別相同，但O2、Na+與S2、Cl的電子層結構不同，C不正確；D．Y、Z分別為S、Cl元素，Cl的非金屬性比S強，則Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強，D正確；故選D。二、非選擇題（本題共4小題，每空2分共58分）15.圖為元素周期表的一部分，請參照①～⑧在表中的位置，回答下列問題：（1）②在周期表中位置是_______。（2）①～⑧中，化學性質最穩定的是_______(填元素符號)，非金屬性最強的是_______(填元素符號)，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_______(填化學式)。（3）元素③的非金屬性比⑥_______(填“強”或“弱”)，請從原子結構的角度解釋：_______，請用一個化學方程式加以說明_______。【答案】（1）第二周第IVA族（2）①.He②.F③.HClO4（3）①.強②.同主族，從上到下，元素原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素非金屬性減弱③.2H2S＋O2=2S↓＋2H2O【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分別為H、C、O、F、Na、S、Cl、He；化學性質最穩定的是稀有氣體元素，非金屬性最強元素在周期表的左上角同周期左到右，最高價氧化物對應水化物酸性增強，從下到上，酸性增強；同主族，從上到下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱，同主族，從上到下，元素原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素非金屬性減弱置換反應可以證明元素的非金屬性強弱；據此分析解題。【小問1詳解】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分別為H、C、O、F、Na、S、Cl、He；②是C，在周期表中的位置是第二周第ⅣA族，故答案為第二周第ⅣA族；【小問2詳解】①～⑧中，化學性質最穩定的是，稀有氣體元素He，非金屬性最強元素在周期表的左上角，是F元素，同周期左到右，最高價氧化物對應水化物酸性增強，從下到上，酸性增強，所以酸性最強的是HClO4，故答案為He、F、HClO4；【小問3詳解】同主族，從上到下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱，所以元素③的非金屬性比⑥強，同主族，從上到下，元素原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素非金屬性減弱，氧氣和硫化氫能發生置換反應可以證明，反應方程式為2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O；故答案為強；同主族，從上到下，元素原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素非金屬性減弱，可以從單質的氧化性進行比較，即氧氣可氧化硫化氫生成硫單質和水，涉及的化學方程式為；2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O。【點睛】本題考查結構性質位置關系應用，側重同主族元素化合物性質相似性與遞變性考查，難度不大，注意基礎知識的理解掌握。16.為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某學習小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。Ⅳ．……回答問題：（1）A中產生黃綠色氣體，A中發生的離子方程式為______，該元素形成的有漂白性的含氧酸的電子式是______。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘單質的實驗現象是______。（3）過程Ⅲ實驗的目的：某同學經分析認為，B中溶液由黃色變為棕紅色，以此說明C中______，從而得出D中氧化的氧化劑必為，因此B裝置是必不可少的。（4）過程Ⅳ為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置，觀察到的現象為______，發生反應的離子方程式為______。（5）浸有NaOH溶液的棉花的作用是______。（6）新制氯水和都有漂白性，但兩者混合之后漂白性反而減弱了，請用離子方程式對其原因進行解釋：______。【答案】16.①.②.17.淀粉KI試紙變藍18.NaBr未反應完全，不含Cl219.①.溶液分層，下層呈紫紅色②.20.吸收揮發出的氯氣，防止污染空氣21.【解析】【分析】驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變為棕紅色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，以此解答該題。【小問1詳解】高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，反應離子方程式為：；Cl元素形成的有漂白性的含氧酸為HClO，其電子式為：；【小問2詳解】淀粉變藍色，說明有單質碘生成，說明氯氣氧化性強于單質碘【小問3詳解】當B中溶液由黃色變為棕紅色時，說明有大量的溴生成，可知過程Ⅱ中B、C中的NaBr未反應完全，則C中一定不含Cl2；【小問4詳解】打開活塞b，將少量C中含溴單質的溶液滴入KI溶液中，關閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置，溴單質可與KI反應：，生成的碘單質溶于CCl4，可觀察到溶液分層，下層呈紫紅色；【小問5詳解】浸有NaOH溶液的棉花可吸收揮發出的氯氣，防止污染空氣；【小問6詳解】新制氯水和混合后發生反應：，反應后得到鹽酸和硫酸，不再具有漂白性。17.某同學按下列步驟配制500mL溶液，請回答有關問題。實驗步驟有關問題①計算所需的質量需要稱量的質量為______克②稱量固體稱量需要用到的主要儀器是______③將加入200mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，用玻璃棒攪拌④將燒杯中溶液轉移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應采取的措施是______⑥向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當加水至刻度線以下1～2厘米處應如何操作：______（1）填寫表格中空格：①______、②______、④______、⑥______、。（2）上述實驗中使用容量瓶前應______。（3）取出該溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中的物質的量濃度是______。（4）上述配制溶液的過程缺少步驟⑤，⑤是______。（5）若進行⑥步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需______（6）在實驗中，以下操作造成實驗結果偏低的是______（填字母）。A.在轉移溶液時有液體濺到容量瓶外B.定容時仰視刻度線C.轉移前沒有將使用的容量瓶烘干D.定容搖勻后，發現凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線【答案】（1）①.14.2②.托盤天平③.轉移中用玻璃棒引流④.改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線水平相切（2）檢查容量瓶是否漏液（3）0.04mol/L（4）洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中（5）重新配制（6）ABD【解析】【小問1詳解】步驟①配制500mL0.2mol·L－1Na2SO4溶液，需要硫酸鈉的質量為0.5L×0.2mol·L－1×142g/mol＝14.2g；步驟②稱量14.2g硫酸鈉使用的主要儀器為：托盤天平；步驟④將燒杯中溶液移至500mL容量瓶中，為防止溶液濺出，轉移中用玻璃棒引流；步驟⑥當加水至刻度線1～2厘米處時應改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線水平相切。【小問2詳解】容量瓶有瓶塞，所以配制前需要檢查容量瓶是否漏液，避免影響配制。【小問3詳解】0.2mol·L－1Na2SO4溶液中鈉離子濃度為0.4mol/L，取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，鈉離子濃度變為原先的十分之一，即稀釋后溶液中Na＋的物質的量濃度是0.04mol/L。【小問4詳解】步驟⑤洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中。【小問5詳解】若加蒸餾水超過刻度線，則此次配制失敗，應該倒入廢液缸中，然后重新配制。【小問6詳解】在轉移溶液時有液體濺到容量瓶外，硫酸鈉損失，移入容量瓶內硫酸鈉的實際質量減少，所配溶液的濃度偏低，A正確；定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線，導致所配溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，B正確；溶液配制需加水定容，移液前沒有將使用的容量瓶烘干，對所配溶液濃度無影響，C錯誤；定容后，倒置容量瓶搖勻后，液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，D正確。18.為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學實設計的回收利用方案如圖：（1）氣體X的化學式是_____。（2）檢驗濾液D是否含有Fe3+的最佳試劑為_____(填序號)。A.KMnO4 B.NaOH C.氯水 D.KSCN（3）若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：_____、冷卻結晶、過濾、自然干燥。（4）寫出“濾液A”與“過量氣體X”反應的離子方程式_____。（5）濃硝酸可以溶解銅，也可以溶解上述合金。若固體未完全