第三節氧化還原反應反應第二課時氧化劑和還原劑第一章物質及其變化【考綱要求】1.了解氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的概念；2.能利用“雙線橋”和“單線橋”分析氧化還原反應，會標出電子轉移的數目。3.知道常見的氧化劑、還原劑。一．氧化劑和還原劑在氧化還原反應中，一種物質失去電子（或電子對偏離），必然同時有物質得到電子（或電子對偏向）。1.氧化劑和還原劑在反應時，所含元素的化合價

，即

的物質是還原劑；在反應時，所含元素的化合價

，即

的物質是氧化劑；升高失去電子（或電子對偏離）降低得到電子（或電子對偏向）2.氧化還原反應中的氧化劑和還原劑氧化劑＋還原劑===還原產物＋氧化產物得到電子，化合價降低，被還原，發生還原反應，生成還原產物失去電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應，生成氧化產物還原劑反應物氧化劑還原性性質氧化性失電子能力得電子被氧化過程被還原氧化反應反應還原反應氧化產物產物還原產物失電子，化合價升高得電子，化合價降低【例題1】我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關該反應的說法正確的是（）A．Fe被還原 B．Fe是還原劑 C．CuSO4發生氧化反應 D．CuSO4失去電子【答案】B【例題2】在反應Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2中，___________是氧化劑，___________是還原劑；__________元素被氧化，________元素被還原；__________是氧化產物，________是還原產物。【答案】Fe2O3；CO；C；Fe；CO2；Fe高溫1.雙線橋法二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法表示反應前后__________由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。(1)基本步驟同一元素例：Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2+3+2+40Zn＋H2SO4

==ZnSO4＋H2↑0+10+2e-失2e-得2╳2╳3e-32e-╳失得(2)注意事項①箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子；②必須注明“得到”或“失去”；③被還原的物質和被氧化的物質得、失電子數守恒。如(3)巧記口訣先標化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標變化。2.單線橋法表示反應過程中__________原子間的電子轉移情況。（1）基本步驟

不同元素【例題2】用單線橋分析下面的氧化還原反應2CuO+C====2Cu+CO2↑高溫4e－【例題3】用單線橋分析下面的氧化還原反應

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫6e－(2)注意事項①不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉移數目；②要用箭頭標明電子轉移的方向；③箭頭由反應物中失電子元素原子指向得電子元素原子。如(3)巧記口訣先確定變價元素，再計算價態變化；橋上標明電子數，箭頭還原到氧化。【特別提醒】單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，實質相同。在分析氧化還原反應中電子轉移、化合價升降、物質被氧化、被還原等關系時，用“雙線橋”方便；在表示電子轉移的方向和數目時用“單線橋”方便。課時作業（六）氧化還原反應第8題答案：三．常見的氧化劑和還原劑1.常見的氧化劑常見的氧化劑有：

①典型的非金屬單質，如：F2、O2、Cl2、Br2

②有變價元素的高價態化合物或離子，如：KMnO4、濃H2SO4、HNO3、H+、HClO

③金屬陽離子，如：Fe3+、Cu2+

2.常見的還原劑常見的還原劑有：①典型的金屬單質，如：K、Ca、Na、Mg、Al②某些非金屬單質及其化合物，如：H2、C、CO、S③有變價元素的最低價態化合物或離子，如：H2S、HI、HBr,NH3、S2－、I－、Fe2+,Br－

3.具有中間價態原子的物質，既能表現氧化性，又能表現還原性例如：FeFe2+Fe3+；H2OH2O2O2；

0+2+3-2-10SSO32－

SO42－

0+4+6【注意】(1)某元素由化合態變為游離態時，該元素可能被還原，也可能被氧化。(2)在氧化還原反應中，非金屬單質不一定只做氧化劑。(3)所含元素價態越高，化合物的氧化性不一定越強。(4)在氧化還原反應中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。判斷正誤A．有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應（）B．分解反應一定是氧化還原反應（）C．有單質生成的反應一定是氧化還原反應（）D．在反應中不一定所有元素的化合價都發生了變化（）E．肯定有一種元素被氧化，就有另一種元素被還原（）F．某元素從化合態變成游離態時，該元素一定被還原（）G．非金屬單質在反應中只作氧化劑（）H．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質（）【答案】×××√×××√【例題4】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是（）A．Na2O2只作氧化劑 B．FeSO4作還原劑C．鐵元素被還原 D．2molFeSO4發生反應時，反應中共有8mol電子轉移B1.下列反應中，水只作氧化劑的是（）A、2F2+2H2O====4HF+O2

B、2Na+2H2O====2NaOH+H2↑C、2H2O====2H2↑＋O2↑D、Na2O+H2O====2NaOH【答案】B電解2.（雙選）在反應2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑中，還原產物是（）A、K2MnO4

B、MnO2

C、O2

D、KMnO4【答案】AB3.CaH2常作生氫劑，其中氫元素呈－1價，其化學方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+

2H2↑

，在該反應中水是（）A、還原劑

B、氧化劑C、既是還原劑又是氧化劑

D、既不是氧化劑又不是還原劑【答案】B4.在反應Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2中，___________是氧化劑，___________是還原劑；__________元素被氧化，________元素被還原；__________是氧化產物，________是還原產物。【答案】Fe2O3；CO；C；Fe；CO2；Fe高溫5.（1）用雙線橋分析下列氧化還原反應化合價的變化，標出電子轉移的方向和數目，指出氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物。①2Al+6