江西省寧都縣寧師中學2023-2024學年高一下化學期末統考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應時，生成C5H9O3Na，而與鈉反應時生成C5H8O3Na2。則符合上述條件的同分異構體(不考慮立體異構)有A．10種 B．11種 C．12種 D．13種2、核磁共振氫譜中根據分子中不同化學環境的氫原子在譜圖中給出的信號峰不同來確定分子中氫原子種類的。在下列5種有機分子中，核磁共振氫譜中給出的信號峰數目相同的一組是（）A．①②B．②④C．④⑤D．③⑤3、下列各項正確的是（）A．鈉與水反應的離子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．鐵與水蒸氣反應的化學方程式：2Fe＋3H2O(g)===Fe2O3＋3H2C．鈉跟氯化鉀溶液反應的離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu4、有關電化學知識的描述正確的是A．由于CaO+H2OCa(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池B．當馬口鐵(鍍錫鐵)的鍍層破損后，馬口鐵腐蝕會加快C．原電池的電極附近溶液pH的變化可以用電池總反應式來判斷D．鉛蓄電池放電時的正極反應式為PbO2+4H＋+2e－Pb2＋+2H2O5、下列儀器中不能加熱的是（

）。A．試管B．燒杯C．容量瓶D．蒸餾燒瓶6、列實驗操作能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗操作A比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中B配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D證明SO2具有漂白性把SO2通入紫色石蕊試液中A．A B．B C．C D．D7、下列物質有固定溶、沸點的是A．煤油 B．花生油 C．已酸 D．聚乙烯8、除去括號內雜質所用試劑和方法正確的是()選項物質所用試劑方法A乙醇(乙酸)氫氧化鈉溶液分液B乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣C乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液蒸餾D乙醇(水)生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D9、短周期主族元素X、Y、Z的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z的核電荷數比Y多4。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：Z＞Y＞XB．Y分別與Z、X形成的化合物中化學鍵類型相同C．單質Z能在X的最高價氧化物中燃燒D．Y、X的簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＜X10、反應NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有關說法正確的是A．中子數為10的氧原子：8B．鈉原子的結構示意圖：C．H2O的比例模型：D．NaOH電離：NaOH＝Na＋+OH－11、下列有關元素周期表的說法中不正確的是（）A．ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素B．0族元素原子最外層電子數均滿足8電子穩定結構C．在金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料D．在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料12、下列“油”中屬于酯類的是A．豆油B．醬油C．煤油D．甘油13、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑14、下列實驗能獲得成功的是（）A．可用分液漏斗分離苯和硝基苯B．將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷15、下列物質既能發生取代反應，又能發生加成反應的是A．苯 B．乙酸 C．氫氣 D．甲烷16、如圖所示，從A處通入新制備的氯氣，關閉旋塞B時，C處紅色布條無明顯的變化，打開旋塞B時，C處紅色布條逐漸褪色。由此可判斷D瓶中裝的試劑不可能是A．濃硫酸 B．溴化鈉溶液 C．Na2SO3溶液 D．硝酸鈉溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：（1）D中所含官能團的名稱是_____________。（2）反應③的化學方程式是_________________________________。（3）G是一種高分子化合物，可以用來制造農用薄膜材料等，其結構簡式是___________。（4）在體育競技比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生立即對準其受傷部位噴射物質F（沸點12.27℃）進行應急處理。A制備F的化學方程式是_____________。（5）B與D反應加入濃硫酸的作用是_________；為了得到較純的E，需除去E中含有的D，最好的處理方法是_____________（用序號填寫）。a．蒸餾b．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液c．水洗后分液d．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液18、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數比為1∶1。回答下列問題：（1）五種元素中非金屬性最強的是_______________（填元素符號）。（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩定性最差的是___________（用化學式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為______，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為_______________（4）D的最高價氧化物的水化物的化學式為____________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業上用途很廣，實驗室制取的方程式為____________________。（6）單質E與水反應的離子方程式為____________________。19、用四種方法區分廚房中的淀粉和葡萄糖固體。20、海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是__________（填化學式），Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式為________________________。②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是______________________。（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素，實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是__________（填名稱）；②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，該反應的離子方程式為__________；③反應結束后，加入CCl4作萃取劑,采用萃取－分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離甲、乙、丙3步實驗操作中，錯誤的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分離子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SO42－2560若從100L該海水中提取鎂，理論上需加入試劑A__________g。21、Ⅰ．某化學課外活動小組欲檢驗茶葉中鐵元素，設計了如下實驗方案：請回答：（1）操作①的名稱是_____。（2）加入6mol·L-1的鹽酸時為了加快鐵元素的浸出速度，可采取的方法有____、_____。（3）通過血紅色溶液不能說明茶葉中的鐵元素一定是+3價的，原因是______。Ⅱ．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，甲乙兩同學分別設計了如下裝置來制備乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸點為77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（1）甲裝置中右邊導管未插入溶液中的目的是______。（2）實驗結束后分離出乙酸乙酯的操作是____，必須用到的玻璃儀器有____（選擇）。A．燒杯B．容量瓶C．分液漏斗D．蒸餾燒瓶（3）乙裝置優于甲裝置的理由____________（寫兩條）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

有機物分子式為C5H10O3，與NaHCO3溶液反應時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應時生成C5H8O3Na2，說明該有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有2種，取代不同C原子的2個H原子，有6種，相應的同分異構體有8種；若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH3）CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有1種，取代不同C原子的2個H原子，有3種，相應的同分異構體有4種；該有機物的可能的結構有8+4=12種，答案選C。【名師點睛】本題考查同分異構體的書寫，判斷有機物含有的官能團是關鍵，注意取代中利用定一移二進行判斷．有機物分子式為C5H10O3，等量的有機物與NaHCO3溶液反應時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應時生成C5H8O3Na2，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，結合C4H10的同分異構體判斷。2、C【解析】核磁共振氫譜中有幾個峰，有機物中就有幾種氫原子，在確定氫原子的種類時，要考慮分子的對稱性，①有4種不同化學環境的氫原子，②有2種，③有5種，④和⑤有3種，故選C。點睛：核磁共振氫譜中有幾個峰，有機物中就有幾種氫原子，峰的面積比等于氫原子的個數比。解答本題要理解等效氫的概念：①同一個碳原子上的氫等效，如：甲烷。②同一個碳原子所連甲基上的氫原子等效，如2，2-二甲基丙烷，即新戊烷。③對稱軸兩端對稱的氫原子等效，如乙醚中只含有兩種氫。3、C【解析】

A、原子個數不守恒，鈉與水反應的離子方程式2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯誤；B、不符合反應客觀事實,二者反應生成四氧化三鐵鐵與水蒸氣反應的化學方程式3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，故B錯誤；C、鈉跟氯化鉀溶液反應實質為鈉與水反應，離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C正確；D、不符合客觀事實，鈉和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，離子方程式2H2O＋2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓+H2↑，故D錯誤；故選C。【點睛】本題重點考查離子方程式書寫正誤判斷。一看拆不拆，氧化物、弱電解質、沉淀、弱酸酸式根不拆。其中比較常考的是弱電解質。如醋酸或一水合氨，題中常常將其拆開，這是錯誤的。將生成的沉淀（如硫酸鋇）拆開也是錯誤的。二看平不平，看反應前后的同種原子數目和電荷量是否守恒。特別要注意電荷數量，很多時候原子數目正確而電荷量是錯的。三看行不行，看反應是否符合客觀事實。常見不符的有：（1）反應物過量和少量不一樣的反應（二氧化碳和氫氧化鈉、氫氧化鈉和鋁離子、鹽酸和偏鋁酸根等），（2）可逆反應沒有用可逆號。4、B【解析】

A項、只有自發進行的氧化還原反應才能設計成原電池，由于該反應不是氧化還原反應，則不能設計成原電池，故A錯誤；B項、馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后被腐蝕時，鐵與錫在一起形成原電池，鐵活潑作負極易被腐蝕，腐蝕會加快，故B正確；C項、原電池的電極附近溶液pH的變化可以用電極反應式來判斷，電解前后電解質溶液pH的變化可以用電池總反應式來判斷，故C錯誤；D項、鉛蓄電池放電時，酸性條件下，PbO2在正極得電子發生還原反應生成PbSO4，電極反應式為PbO2+4H＋+SO42—+2e－PbSO4+2H2O，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查原電池及應用，把握原電池的工作原理和形成條件，能夠正確判斷原電池的正負極和書寫電極反應式為解答的關鍵。5、C【解析】A．試管能直接加熱，故A不選；B．燒杯不能直接加熱，需要墊石棉網加熱，故B不選；C．容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的儀器，不能用于加熱，故C選；D．蒸餾燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網加熱，故D不選；故選C。點睛：本題考查化學儀器的使用。能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發皿；必須墊石棉網才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、容量瓶等。6、A【解析】A.鈉和水反應比鈉與乙醇反應更劇烈，說明水中的羥基比乙醇中的更活潑，故正確；B.濃硫酸稀釋過程中應該將酸加入到水中，否則可能出現液滴飛濺的危險現象，故錯誤；C.銅和氧化銅都能和稀硝酸反應，故不能除去氧化銅，故錯誤；D.二氧化硫不能漂白石蕊溶液，故錯誤。故選A。7、C【解析】

純凈物具有固定的沸點，混合物因含多種成分沒有固定的沸點。【詳解】A項、煤油是石油分餾的產品，屬于混合物，沒有固定溶、沸點，故A錯誤；B項、花生油屬于油脂，屬于混合物，沒有固定溶、沸點，故B錯誤；C項、已酸屬于羧酸，為純凈物，有固定溶、沸點，故C正確；D項、聚乙烯為高分子化合物，屬于混合物，沒有固定溶、沸點，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查純凈物和混合物的性質，根據物質有固定的沸點判斷物質一定是純凈物是解題關鍵。8、D【解析】A、乙酸和氫氧化鈉反應生成乙酸鈉溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的辦法分離，選項A錯誤；B、乙烯可以被高錳酸鉀氧化為二氧化碳氣體，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳雜質，選項B錯誤；C、乙酸和碳酸鈉可以反應生成醋酸鈉的水溶液，乙酸乙酯和醋酸鈉溶液互不相溶，可以采用分液法來分離，選項C錯誤；D、生石灰可以和水發生反應生成氫氧化鈣溶液，可以采用蒸餾的方法實現氫氧化鈣和乙醇混合溶液的分離，選項D正確。答案選D。9、C【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z的原子序數依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，Y是O，Z的核電荷數比Y多4，Z是Mg。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，原子序數小于氧元素，則X是C。據此解答。詳解：根據以上分析可知X是C，Y是O，Z是Mg。則A.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑的大小順序為Z＞X＞Y，A錯誤；B.Y分別與Z、X形成的化合物是MgO、CO或CO2，化學鍵類型不相同，前者是離子鍵，后者共價鍵，B錯誤；C.單質鎂能在X的最高價氧化物二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，C正確；D.非金屬性越強，氫化物越穩定，則Y、X的簡單氣態氫化物的熱穩定性是Y＞X，D錯誤。答案選C。點睛：本題主要是考查元素推斷以及元素周期律的應用，題目難度不大。準確判斷出元素并能靈活應用元素周期律是解答的關鍵。解答此類題目時通常以原子結構特點為依據進行推斷，如無中子的原子是H，短周期電子層數與最外層電子數相等的原子是H、Be、Al，外層電子數是內層電子數2倍的元素是C等。10、D【解析】

A項、中子數為10的氧原子的質子數為8，質量數為18，原子符號為188O，A項正確，不符合題意；B項、鈉原子核外有3個電子層，最外層有1個電子，原子的結構示意圖為，B項正確，不符合題意；C項、為H2O的球棍模型，C項正確，不符合題意；D項、NaOH為強堿，在水溶液中完全電離，電離方程式為NaOH＝Na＋+OH－，D項錯誤，符合題意；本題答案選D。【點睛】本題考查化學用語，注意依據化學用語的書寫規則分析是解答關鍵。11、B【解析】

A.ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素為過渡金屬元素，都是金屬元素，A正確；B.除He元素最外成為2電子外，0族元素原子最外層電子數均滿足8電子穩定結構，B錯誤；C.在金屬與非金屬的分界處的元素會同時具有一些金屬和非金屬的性質，因此可以找到半導體材料，C正確；D.過渡金屬元素種類繁多，結構復雜，因此可在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D正確；故答案選B。12、A【解析】

油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯．是油與脂肪的統稱，高級脂肪酸甘油酯的烴基中含有不飽和鍵呈液態稱為油，不含不飽和鍵呈固態為脂肪。【詳解】A、豆油是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類；選項A符合；B、醬油主要由大豆，淀粉、小麥、食鹽經過制油、發酵等程序釀制而成的．醬油的成分比較復雜，除食鹽的成分外，還有多種氨基酸、糖類、有機酸、色素及香料成分，選項B不符合；C、煤油屬于烴類，不屬于酯，選項C不符合；D、甘油是丙三醇，屬于醇，選項D不符合；答案選A。【點睛】本題考查了酯類概念和結構分析，主要是物質結構的理解和應用，題目較簡單。13、D【解析】

A項，NaHCO3能與HCl反應，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應關系；B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiO2用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應關系；D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系；答案選D。14、D【解析】分析：A．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體應該采用蒸餾方法分離；B．苯和硝酸反應取代反應需要催化劑；C．光照下取代反應為鏈鎖反應；D．乙烯能和溴發生加成反應；據此分析判斷。詳解：A．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體應該采用蒸餾方法分離，硝基苯和苯互溶，所以應該采用蒸餾方法分離，故A錯誤；B．苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下能發生取代反應，故B錯誤；C．光照下取代反應為鏈鎖反應，產物復雜，且一氯甲烷中可能混有甲烷或氯氣，應選乙烯與HCl發生加成反應制備，故C錯誤；D．乙烯中含有碳碳雙鍵，性質較活潑，能和溴水發生加成反應生成l，2-二溴乙烷，故D正確；故選D。15、A【解析】

A項、苯既能發生加成反應，又能發生取代反應，故A正確；B項、乙酸能發生取代反應，不能發生加成反應，故B錯誤；C項、氫氣為無機物單質，即不能發生取代反應，也不能發生加成反應，故C錯誤；D項、甲烷能發生取代反應，不能發生加成反應，故D錯誤；故選A。16、D【解析】

干燥氯氣不能使有色布條褪色，氯氣能使有色布條褪色的原因是：氯氣和水反應生成具有漂白性的HClO。先關閉活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，C處的(干燥的)紅色布條看不到明顯現象，說明氯氣通過D裝置后，水蒸氣被吸收，或氯氣被吸收；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，C處的紅色布條逐漸褪色，說明水蒸氣和氯氣均未被吸收。據此分析解答。【詳解】A．若圖中D瓶中盛有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，作干燥劑，在A處通入含水蒸氣的氯氣，關閉B活塞時，含水蒸氣的氯氣經過盛有濃硫酸的洗氣瓶，氯氣被干燥，沒有水，就不能生成HClO，就不能使有色布條褪色，所以C處的(干燥的)紅色布條看不到明顯現象；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故A不選；B．若圖中D瓶中盛有溴化鈉溶液，在A處通入含水蒸氣的氯氣，關閉B活塞時，氯氣經過盛有溴化鈉溶液的D瓶時，發生置換反應，氯氣被吸收，沒有氯氣進入C裝置，有色布條不褪色；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故B不選；C．若圖中D瓶中盛有Na2SO3溶液，在A處通入含水蒸氣的氯氣，關閉B活塞時，氯氣經過盛有Na2SO3溶液發生氧化還原反應，氯氣被吸收，沒有氣體進入C裝置，有色布條不褪色；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故C不選；D．在A處通入含水蒸氣的氯氣，關閉B活塞時，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，氯氣經過硝酸鈉溶液后，氯氣不能被完全吸收，也不能被干燥，故仍可以生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故D選；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化劑和吸水劑b【解析】

A是石油裂解氣的主要產物之一，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為C2H4；由轉化關系可知乙烯和氯化氫發生加成反應生成F，F為氯乙烷，乙烯和水發生加成反應生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應生成C，則C是乙醛，B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成E，E為乙酸乙酯；G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G為聚乙烯，據此分析解答。【詳解】(1)D為乙酸，含有的官能團為羧基，故答案為：羧基；(2)反應③為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應生成C，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)由以上分析可知，G為聚乙烯，其結構簡式為，故答案為：；(4)F為A乙烯和氯化氫反應的產物，乙烯和氯化氫在一定條件下發生加成反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)乙醇與乙酸發生酯化反應，反應中需要加入濃硫酸，濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；為了得到較純的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯中含有的乙酸，乙酸能夠與碳酸鈉反應，而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小，乙醇最好的處理方法是用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，故答案為：催化劑和吸水劑；b。【點睛】掌握乙烯的性質是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)，要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸，不能選用氫氧化鈉溶液，因為乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能夠發生水解反應。18、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結構，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數比為1∶1，則E是Cl元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過程為，A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，化學式為NH4Cl，故答案為：；；NH4Cl；(4)D的最高價氧化物的水化物是磷酸，化學式為H3PO4，故答案為：H3PO4；(5)A和B形成的氣體為氨氣，在工業上用途很廣，實驗室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)單質E是氯氣，氯氣和水反應生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。19、①碘水②銀氨溶液③新制氫氧化銅懸濁液④加水【解析】分析：淀粉遇碘單質變藍，且葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，根據二者的性質差異來解答。詳解：淀粉遇碘單質變藍，且葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，則區分淀粉和葡萄糖的方法為：a、分別取樣配成溶液加入碘水呈藍色的是淀粉；b、分別取樣配成溶液分別加入銀氨溶液水浴加熱有銀鏡出現的是葡萄糖；c、分別取樣配成溶液加入新