【贏在高考?黃金8卷】備戰2023年高考化學模擬卷（北京卷）

黃金卷05

（本卷共19小題，滿分100分）

第I部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的

一項。

1.下列說法不正確的是

A.原子光譜可用于鑒定氫元素B.電解法可用于冶煉鋁等活潑金屬

C.分儲法可用于提高石油中乙烯的產量D.焰色試驗可用于區分NaCl和KC1

2下列化學用語書寫正確的是（）

A.用電子式表示Na。的形成過程：-

CH—CH—CH3

I

B.CH?—CH,按照系統命名法的名稱：2-乙基丙烷

C.中子數為18的氯原子：用。

D.CH3cHO的球棍模型：°

3.下列說法正確的是（）

A.Na露置在空氣中最終變為NaOH

B.可以用H?還原MgO來冶煉金屬Mg

C.擦去氧化膜的Al條在酒精燈上加熱，鋁會熔化但不滴落

D.向Fe2（SO4）3溶液中加入過量Zn粉生成FeSO4溶液

4.下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是（）

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：cor+CaSO4=CaCO,i+SOr

+3+

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fe+NOt+2H2O

+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：AP+4OH=A1O7+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuSI

5.下列說法錯誤的是（）

A.基態Cr原子有6個未成對電子

B.P%和N%分子中均含有孤電子對，且P%提供孤電子對的能力強于N%

C.BeO的晶格能大于MgO,可推測BeCO,的分解溫度低于MgCO3

D.向1mol配合物［TiCKHqRCbH?。中加入足量AgNCh溶液，可以得到3molAgCI沉淀

6.用如圖所示實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是（）

A.用圖中a所示裝置干燥SO?氣體

B.用圖中b所示裝置蒸發CH3coONa溶液得醋酸鈉晶體

C.用圖中c所示裝置分離有機層與水層，水層從分液漏斗下口放出

D.用圖中d所示裝置測量氨氣的體積

7.圖中展示的是乙烯催化氧化的過程（部分相關離子未畫出），下列描述不正確的是（）

A.PdCl廠和O/+在反應中都是催化劑

B.該轉化過程中，有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成

C.該轉化過程中，涉及反應4Cu++O2+4H+=4Cu2++2lbO

D.乙烯催化氧化的反應化學方程式為CH2HH2+O2催化卻ClhCHO+HQ

8.如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T的單質常溫下為液體。下

列說法錯誤的是（）

A.X、丫的單質均存在同素異形體

B.Y、Z的簡單氫化物的穩定性依次遞增

C.工業上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜

D.R的單質可用于制造半導體材料

9.拉坦前列素（Latanoprost）是一種臨床治療青光眼和高眼內壓的藥物，其結構簡式如圖。下列有

關拉坦前列素說法錯誤的是（）

A.既可與金屬鈉反應，也可與乙酸發生酯化反應

B.能使澳的四氯化碳溶液褪色，也能與HBr發生加成反應

C.在水溶液中，拉坦前列素可與等摩爾的NaOH反應

D.分子中含有3種官能團、6個手性碳原子(連有四個不同原子或基團的碳原子)

10.某同學模擬交警檢測醉駕司機酒精含量的原理設計了如下酸性燃料電池裝置。下列說法正確

的是()

Pt質子交換膜Pt

微處理器液晶顯示屏

A.正極上發生反應是CH3cH2OH+Hq-4e=CH3COOH+4H'

B.H+由電極右側區遷移至左側區

C.理論上消耗標準狀況下224mLCh時，生成醋酸0.3g

D.電池的總反應為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

11.在適當的催化劑存在的條件下，可用NH3對NO*進行無害化處理。此處理過程中的反應機理

如圖所示，下列說法正確的是()

[(NH,)'(NO.,)]2,

^"4—NO

[(NH,)(HNO2)r+H'

A.反應①中NO2是氧化劑

反應②為)()產+++

B.[(NH42NO2+NO=[(NH4)(HNO2)]+H2O+H+N2

C.H\NH；是催化劑

D.N?僅是反應③的氧化產物

12.溫度為“時，在容積為10L的恒容密閉容器中充入一定量的M(g)和N(g),發生反應M(g)

+N(g)2P(g)+Q(g)A”>0。反應過程中的部分數據如表所示，下列說法正確的是()

r/min0510

〃(M)/mol6.04.0

z?(N)/mol3.01.0

A.八時該反應的化學平衡常數為0.64,則TI>T2

B.0?5min內，用M表示的平均反應速率為0.4moLL'-min1

C.該反應在第8min時。迪>。正

D.當M、N的轉化率之比保持不變時，可判斷該反應達到平衡狀態

13.電解精煉銅的廢液中含有大量的Cu2+和sor，下圖為用雙膜三室電沉積法采用惰性電極回

收廢液中銅的裝置示意圖。下列說法錯誤的是（）

A.電極b為陰極

B.a極的電極反應式為2cl—2et

C.交換膜n為陰離子交換膜

D.若濃縮室得到1L0.5moi[i的Na2sCU溶液，則陰極可回收12.8g銅（不考慮副反應）

14.探究乙醛的銀鏡反應，實驗如下（水浴加熱裝置已略去，水浴溫度均相同）。

已知：i.銀氨溶液用2%AgN0a溶液和稀氨水配制

++

ii.[Ag(NH3)2]+2H2O#Ag+2NH3H2O

序

①②③④

.^3.

3滴3滴

乙醛乙醛乙醛3滴，

乙醛Agb

|1

D

裝口一

置

0民2mL銀旗落

銀城評

2mL12mL2mL銀氨溶液

2%AgNC)3豐罔、（pH=8）（用濃氨水調/用

a(pH=6)bc至pHl<至pH=10）d

現8min有銀鏡產3min有銀鏡產d中較長時間無銀鏡產生，e

一直無明顯現象

象生生中有銀鏡產生

下列說法不正確的是

A.a與b中現象不同的原因是[Ag(NH3)2]+能氧化乙醛而Ag+不能

B.c中發生的氧化反應為CH3CHO+3OH-2e-CH3COO+2H2O

C.其他條件不變時，增大pH能增強乙醛的還原性

D.由③和④可知，c與d現象不同的原因是c(Ag+)不同

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.(10分)某家公司研發出一種比鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池，

該電池的負極材料為Na2cO2TeC>6(制備原料為Na2cO3、Co3O4TeO2),電解液為NaCQ的碳

酸丙烯酯溶液。回答下列問題：

(1)C、0、Cl三種元素電負性由大到小的順序為。

(2)基態Na原子中，核外電子占據的原子軌道總數為,,Te屬于元素周期表中

區，其基態原子的價層電子排布式為。

(3)COM的空間結構為,碳酸丙烯酯的結構如圖所示，其中碳原子的雜化軌道

類型為,1mol碳酸丙烯酯中o鍵的數目為。

(4)Na和0形成的離子化合物的晶胞結構如圖所示，晶胞中0的配位數為，該晶胞的密

度為pg-cm3,阿伏加德羅常數的值為刈,則Na與O之間的最短距離為cm(用含有p、

NA的代數式表示)。

16.(10分)根據要求，回答下列問題：

I.二氧化氯(CIO?)、高鐵酸鈉(NazFeO。等新型水處理劑可用于城市自來水的處理。CIO?和

NazFeCU在水處理過程中分別被還原為C1和Fe3'?

(1)如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么CIO?、Na2FeO4>Cb三種消

毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是。

(2)工業上以CH-QH和NaClO3為原料在酸性條件下制取C1O2.同時產生CCh氣體。己知該反應

分兩步進行，第一步反應為2CK)3+2C「+4H-=2C1O2t+C12t+2H?O。

①第二步反應為(寫離子方程式)。

②工業生產時，需在反應物中加入少量C「，其作用是

________________________________________________________________________O

③生產中會發生副反應CIO?+C1+H*-C12t+小。(未配平),若測得反應后的混合氣體中。2

的體積分數為存則起始投料時CH30H與NaClO,的物質的量之比為。

H.金屬表面處理、皮革糅制、印染等都可能造成銘污染。六價鋁比三價珞毒性高，更易被人體

吸收且在體內蓄積。

(3)工業上處理含CnO1的酸性廢水的方法如下：

①向含CnO廠的酸性廢水中加入FeSC)4溶液，使CmO歹全部轉化為CN+,反應的離子方程式為

②調節溶液的pH,使C/+完全沉淀。實驗室粗略測定溶液的pH的方法為________________

(4)銘元素總濃度的測定：準確移取25.00mL含50歹和CN卡的酸性廢水，向其中加入足量的

(NH6S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr?O歹，煮沸除去過量的(NH/SzOg；上述溶液中加入過量的KI

溶液，充分反應后，以淀粉溶液為指示劑，向其中滴加0.015molLr的Na2s2O3標準溶液，終點

時消耗Na2s2O3溶液20.00mL。廢水中鋁元素的總濃度為mg.L1.

已知測定過程中發生的反應如下：

+

①2CN+3S2OS+7H2O=Cr2Or+6SOf+14H

②CnO歹+6r+14H'=2Cr3++3l2+7H2O

③I2+2S2。/=21+SQ3

17(13分)某抗癌藥物G的一種合成路線如下:

已知：此咤是一種有機堿，其結構簡式為

回答下列問題:

(1)R的名稱是.,：G含有的官能團名稱是.

(2)F-G的反應類型是.

(3)寫出E-F的化學方程式:

毗咤在該反應中作用是.

(4)Y-Z、F~G都是在苯環上引入硝基，一CF3是苯環的間位控制基(即使苯環間位氫變活潑,

發生取代反應時主要取代間位)，—NHC0CH(CH,)2是苯環的..位控制基。

(5)R的二氯代物有.(填字母)。

A.4種B.6種

C.9種D.10種

OCH

(6)以苯甲醛(3)為原料合成對甲氧基乙酰苯胺

CHONHCOCH,

3)的路線是(其他試劑自選).

18.(12分)碗及其化合物具有許多優良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫藥衛生等工業領域。

工業上用銅陽極泥(主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au)經如下工藝流程得到粗蹄。

SO.NaCl

。2、H2sol2

銅陽一加壓硫酸盤電解沉_衾確硫酸

極泥浸出積除銅一銅母液

I]

浸出渣-魂斗粗銅粗皤

已知TeOSCU為正鹽。

(1)已知此工藝中“加壓硫酸浸出”過程中會發生以下化學反應：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2；

TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2Oo“含硅浸出液”的溶質成分除了TeOSCU外，主要是

_________________________________________________________________________(填化學式)。

(2)操作I的分離方法是。

(3)“電解沉積除銅”時，將“含碑浸出液”置于電解槽中，銅、確沉淀的關系如下圖。電解初

級階段陰極的主要電極反應式是。

401()0

358()

3()6()

254()

(

L一2()

15

M?1(5)

M*電解液含銅量一%

銅沉淀率、>

4I曝

典

氣?碗沉淀率-

二

黑

第

0

010203040

電解時間/h

(4)通過圖像分析，你認為工業上該過程持續的時段最好是.

A.20hB.30hC.35hD.40h

(5)向“含諦硫酸銅母液”通入SO?并加入NaCl反應一段時間后，Te(W)濃度從6.72g-L?下降

到O.lOgLr,該過程生成粗硅的離子方程式：。

-8

(6)25℃時，亞硅酸(HzTeCh)的Kai=1X102/Ca2=2X10o

①0.1mol.L'H.TeOj電離度a約為(a=--弱G解脂分j總數「X100%)?

②0.1mol-L1的NaHTeCh溶液中，下列粒子的物質的量濃度關系正確的是(填字母)。

++

A.c(Na)>c(HTeOD>c(OH)>c(H2TeO3)>c(H)

B.c(Na+)+c(H')=c(HTeCh)+c(TeOD+c(OH)

+

C.c(Na)=c(TeOf)+<(HTeO3)+c(H2TeO3)

D.c(H")+c(H2TeO3)=c(OH)+c(TeOD

19.(12分)某實驗小組同學探究銀氨溶液的配制及銀氨溶液的性質。

(一)探究銀氨溶液的制備(實驗中所用氨水均為新制氨水)

實驗裝置實驗序號實驗操作實驗現象

向試管中滴加2%氨水并不產生棕褐色沉淀