探究濃度對化學平衡影響教學設計

一、教材分析

1．教學內容分析

(1)知識類型、知識內容及其結構知識類型：化學原理內容(化學平衡移動原理)

知識內容及其結構：化學平衡移動概念的建立(正向移動、逆向移動)；濃度改變對平衡移動方向的影響及原因分析；了解控制反應條件在生產和科學研究中的意義。

(2)知識價值

通過學習，讓學生認識反應條件的改變對化學平衡狀態會產生影響，使化學平衡狀態發生改變。因此，在生產、生活中，我們就可以應用化學平衡移動原理，通過選擇條件、改變條件，服務于生產、服務于生活，獲取最大效益。

在方法上，使學生在學習知識的過程中，學習研究問題的方法(在實踐中發現問題——提出問題——分析研究問題一用所學理論解釋問題一獲得結論一應用結論)。2．課標相關內容分析

(1)通過實驗，探究溫度、濃度對化學平衡的影響，并能用相關理論加以解釋。

(2)理解化學平衡移動原理，能運用該原理對化學平衡的移動情況進行分析。

3．學情分析

(1)學生已有的認知基礎

知識基礎：學生已經基本掌握化學反應速率和化學反應限度的概念及化學反應速率計算方法，對影響化學反應速率的因素有了初步的了解；認識可逆反應、化學平衡的特征；對平衡移動有初步認識，知道當一定外界條件改變時，有可能會引起平衡移動。

能力起點：學生已經初步具備一定的化學實驗能力(實驗操作能力、實驗觀察能力、實驗分析能力)，初步具備合作解決問題的能力，學生具備了一定的語言表達能力，并初步具備應用所學知識解釋、解決問題的能力。(2)學生學習本課的困難或可能出現的問題：

靈活運用知識的能力欠缺：缺乏應用所學知識解釋、解決實際問題的能力。

二、教學目標1．通過觀察實驗現象和比較正逆反應速率的大小理解平衡移動的涵義；

2．通過參與實驗探究、分析時間與速率變化關系，歸納濃度對化學平衡的影響規律，從中體驗科學探究的艱辛和喜悅；

4．通過“濃度對化學平衡影響”的實驗探究，掌握解決問題的一般程序與方法。三、教學重、難點及其突破策略

教學重點：

1．了解濃度對化學平衡的影響，并能夠判斷平衡移動的方向。

2．通過“濃度對化學平衡的影響”的實驗探究，培養設計實驗的能力，以及分析實驗現象并獲取有價值信息的能力。

3．通過學習，認識通過實驗探究解決問題的一般程序與方法。

教學難點：

1．通過“濃度對化學平衡的影響”的實驗探究，培養設計實驗的能力，以及分析實驗現象并獲取有價值信息的能力。

2．通過實驗探究解決問題的一般程序與方法。突破策略：

1．以問題為導向。在實驗探究活動過程中，能夠適時提出引發學生思考的問題，用問題引導學生深入分析、思考現象產生背后的原因，并促使學生應用所學理論解決、解釋學習過程中出現的問題。

2．提供充分的實踐機會，讓學生在做中學。四、教學過程【創設情境】CO的中毒原理及解救方法創設情境，引出化學平衡相關知識。【復習】復習舊知，回顧化學平衡狀態的概念及特征。從化學平衡的５個特征角度引出化學平衡移動概念，即舊化學平衡的破壞，新平衡的建立過程。【板書】(一)化學平衡移動【歸納】化學平衡之所以會移動是因為改變了反應條件，其實質則是條件改變時反應速率發生了變化，使得V正≠V逆【過渡】影響化學平衡移動的因素有哪些?【設問】濃度的變化是否能通過改變化學反應速率以影響化學平衡移動?它的改變又會對平衡產生怎樣的影響呢?

【承啟】這節課的主要任務就是來研究濃度對化學平衡所產生的影響。總的原則是用實驗說話，從實驗中得出結論。從結論中尋找規律。【投影】研究對象Fe3++3SCNFe(SCN)3【討論】請同學們以小組為單位討論實驗方案并確定一位代表匯報討論結果。

提供的藥品：0.005mol／LFeCl3與0.0lmoL／L

KSCN的混合液(紅色)、1.0mol／LFeCl3,1.0mol／LKSCN、Fe粉、10％NaOH、蒸餾水【提問】你們小組準備改變什么物質的濃度?怎樣改變呢?

【提出方案】老師邊聽邊用板書記錄、邊總結實驗方案。

【思考】應該向平衡體系中加多少體積的液體試劑?比如加5、6滴還是加5、6mL?(如果加多了會稀釋可逆反應中的其他物質的濃度，這就不是改變單一變量了。為了控制單一變量，我們應該加入5、6滴即可。)【追問】你如何判斷此可逆反應已經建立起新的平衡狀態了?你又根據什么判斷平衡移動的方向呢?【演示實驗】用學生設計的方案進行實驗。【結論】增大平衡混合物中任何一種反應物的濃度，都促使化學平衡向正反應方向進行。【設疑】為什么增加任一反應物的濃度都能促使平衡向正反應方向移動？

【圖像分析】濃度對平衡影響的v—t分析圖(請學生預測變化趨勢并解釋)【思維拓展】學生自主分析減小反應成物濃度、增大生成物濃度、減小生成物濃度時的v—t圖像及平衡移動方向。

【課堂小結】

化學平衡移動濃度對化學平衡的影響

增大反應物濃度