不同類型的晶體顯微鏡下的雪花晶體食鹽晶體雪花金剛石---像上述這些通過結晶過程形成規則的幾何外形的固體物質，稱為晶體。晶體中的微粒按一定的規則排列。[思考1]：NaCl晶體中存在哪些微粒？如何結合成晶體的？NaCl的晶體結構示意圖Cl-Na+[小結]：在NaCl晶體中,

(填存在或不存在)分子,存在許多

離子和

離子,以

鍵相結合,陰陽離子的個數比為

，因此NaCl表示的含義是

。不存在Na+Cl-離子1：1

離子化合物中的陰、陽離子按一定的方式有規則地排列而形成的晶體。一、離子晶體晶體中鈉離子與氯離子個數比為1：1

離子晶體的特點？哪些物質屬于離子晶體？無單個分子存在；（如：NaCl不表示分子式）熔沸點較高，硬度較大。水溶液或者熔融狀態下均導電。強堿、部分金屬氧化物、大部分鹽類（離子化合物）。[思考2]：干冰晶體中存在哪些微粒？如何結合成晶體的？二、分子晶體——分子間通過分子間作用力按一定規則排列而成的晶體。分子晶體的特點？哪些物質可以形成分子晶體？有單個分子存在；化學式就是分子式。熔沸點較低，硬度較小。鹵素、氧氣、氫氣等多數非金屬單質、稀有氣體、非金屬氫化物、多數非金屬氧化物等。[思考3]：金剛石晶體中存在哪些微粒？如何結合成晶體的？三、原子晶體相鄰原子通過共價鍵結合而形成空間網狀結構的晶體。109o28′晶體硅180o109o28′Sio二氧化硅的晶體結構示意圖共價鍵原子晶體的特點？

哪些物質屬于原子晶體？熔沸點很高，硬度很大。金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。金屬晶體構成晶體的微粒金屬陽離子和自由電子。微粒間作用力金屬鍵。金屬晶體類別金屬單質或合金。如：鈉、鉀、銅

物理性質：有金屬光澤、導電、導熱、延展性。

石墨的晶體結構石墨為什么很軟？石墨的熔沸點為什么很高？石墨為層狀結構，各層之間是范德華力結合，容易滑動，所以石墨很軟。石墨各層均為平面網狀結構，碳原子之間存在很強的共價鍵，故熔沸點很高。所以，石墨稱為混合型晶體。石墨晶體分類：--根據構成晶體的粒子種類及粒子間的相互作用。晶體分為離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體。離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體粒子種類粒子間的相互作用實例

陰、陽離子離子鍵分子分子間作用力原子共價鍵金屬陽離子和自由電子金屬鍵NaCl、BaCl2干冰、白磷等金剛石、二氧化硅鈉、鎢等思考：結構不同的晶體，性質是否也不同？分析表1-10歸納各類晶體的物理性質有何特點？小結離子晶體、分子晶體、原子晶體結構與性質關系的比較：

晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結構構成晶體的粒子

微粒間的相互作用

性質硬度

熔點

導電性

陰、陽離子分子原子金屬陽離子和自由移動電子離子鍵分子間作用力共價鍵金屬鍵差距大大小較大較大小高差距大導電不導電溶液有些導電熔融或溶液導電晶體類型的判斷從組成上判斷（僅限于中學范圍）：金屬單質：金屬晶體有陰陽離子：離子晶體是否屬于“四種原子晶體”？以上皆否定，則多數是分子晶體。從性質上判斷：熔沸點和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體)熔融狀態的導電性。(導電：離子晶體)討論：CO2和SiO2的一些物理性質如下表所示，通過比較判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體.熔點沸點干冰（CO2）-56.2℃-78.4℃SiO21723℃2230℃晶體的導電性：離子晶體固態時不導電，水溶液中或熔融狀態下導電；分子晶體不導電，但有些分子晶體溶于水后導電；原子晶體任何狀態下不導電；金屬晶體任何狀態都導電。稀有氣體是單原子分子，構成分子晶體，晶體中不存在化學鍵，只存在分子間作用力。稀有氣體的特殊性：2、下列各組物質發生狀態變化所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是()A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化1、判斷下列晶體所屬的晶體類型？蔗糖、冰、鐵、BaSO4、金剛石、冰醋酸、尿素、水晶、Na2OC課堂練習3、分析物質的物理性質，判斷其晶體類型：A、碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態不導電；___________B、溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態不導電；___________C、五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________D、物質A，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電_____________原子晶體分子晶體分子晶體離子晶體4、干冰晶體屬于

晶體，汽化時發生

變化，主要克服

作用力，所以熔點較

（填“高”或“低”）。

食鹽晶體屬于

晶體，熔化時發生

變化，主要克服

鍵，所以熔點較

（填“高”或“低”）。

金剛石屬于

晶體，熔化時主要克服

鍵，所以熔點很

(填