3酸堿中和反應一.選擇題（共11小題）.在做酸和堿中和反應的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應是否發生完成.向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸.此過程中溶液顏色的變化是（ ）A.由紅色變為藍色 B.由藍色變為紅色C.由紅色變為無色 D.由無色變成紅色.下列反應屬于中和反應的是（ ）KOH+HNO3=KNO3+H2OCUO+H2SO4-CUSO4+H2OC.Fe+ZHCl-FeClz+H2TD.CO+2NaOH=NaCO+HO3.A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C.用鹽酸除去鐵銹D.用氨水（NHjH2O）處理工廠的硫酸4.A.B.以下推理正確的是（酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應C.堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性D.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽5.如圖是表示在9。8g10%3.A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C.用鹽酸除去鐵銹D.用氨水（NHjH2O）處理工廠的硫酸4.A.B.以下推理正確的是（酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應C.堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性D.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽5.如圖是表示在9。8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的變化列說法正確的是（ ）X是時間，Y是pHX是水的總質量，Y是H2SO4的質量過程.下*是加入Ba（OH）2溶液的質量,Y是沉淀物質的質量*是加入Ba（OH）2溶液的.下列實際應用中，利用中和反應原理的是（ ）①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸 ②用碳酸氫鈉治療胃酸過多③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢.A.①②B.①②③④ C.②③D.①③④.向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀）5。4,下列圖象能正確描述對應關系的是（A.B.C.D.中和反應在生活生產中有廣泛的應用，下列做法不是利用中和反應原理的是.室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內溶液中的溶質質量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化），下列分析正確的是（ ）a點溶液中有兩種溶質b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍c點燒杯內液體的pH=7d點溶液中較多的Ba2+、OH-、SO^-.H+.對下列實驗中出現的異常情況的原因分析，合理的是（ ）A.氫氧化鈉溶液與鹽酸混合時無明顯現象,說明它們一定沒有反應B.氯化鈣溶液中混有鹽酸，加碳酸鈣，無氣泡產生，說明鹽酸已除盡C.用塊狀石灰石與稀硫酸制取CO2時，始終收集不滿，說明裝置一定漏氣D.檢驗某氫氧化鈉溶液是否變質時滴加幾滴稀鹽酸，沒有氣泡，說明一定沒有變質.酸與堿中和生成鹽和水，現將20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2s04溶液充分反應后滴入紫色石蕊試液,混合物呈現（ ）A.藍色 B.紫色 C.紅色 D.無色.中和一定質量的氫氧化鈉溶液，需用xg溶質質量分數為y的稀硫酸，若改用xg溶質質量分數為y的稀鹽酸進行中和，則反應后溶液的pH（）A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.無法確定二.填空題（共5小題）12.如圖體現了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質，請回答有關問+?@U>OO+|o|前題.a B CD 1 ± TOC\o"1-5"\h\z（1）在圖CD中的圓圈內填入適當的化學式或離子符號:C中 、，Dliii?I1 .中? :"二,一R八，產量:皿.（2）用化學方程式表示圖中所體現的化學反應.反應類型是..向氫氧化鈉和稀鹽酸反應后的溶液中，滴加酚酞試液，溶液呈無色.則反應后的溶液中一定含有的溶質是（填寫化學式）；還可能還有的物質是（填寫名稱）.實驗臺上有：①鋅粒；②石灰水；③氧化鐵;④石灰石；⑤稀硫酸.請選用 和物質（寫化學式）分別與中和后的溶液反應通過明顯的現象來可證明該物質的存在.請寫出相應的化學反應方程式:；..已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種.下圖表示：向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊試劑）中，加入乙溶液時，溶液pH的變化曲線.請分析曲線回答問題：溶十TOC\o"1-5"\h\z（1）甲是 溶液；滴有少量紫色石蕊試劑甲溶液呈 色. 質（2）當加入乙溶液的體積為 mL時，甲、乙溶液恰好完全反應. 的［二（3）當溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質是（指示劑除外） . § ,.小馬同學在用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸做中和反應的實驗時，滴加一些鹽酸后沒有至看到現象，才想起來忘了加酚酞試液.于是趕忙補加幾滴酚酞試液，發現溶液是無色- ,（完整版）酸堿中和反應練習題的.他認為酸堿發生了中和反應，溶液已是中性的了.小亮同學對此提出了質疑，認為溶液也可能是酸性的.理由是.那么小馬同學實驗得到的溶液究竟是中性的還是酸性的呢？（1）小亮的實驗是：取少量溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液變成 色，表明溶液呈酸性.（2）小華的實驗是：取少量溶液，滴到碳酸鈉溶液中，看到一,表明溶液呈酸性.反應的化學方程式為.請你也設計實驗方案（不同于小亮和小華的方案），證明溶液呈酸性.每寫出一個正確方案，要求：所用試劑類別必須不同.方案一：方案二:.若采用手持技術（如圖1）做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗.則不需要加入酚酞作為指示劑就很容易判斷反應的終點和溶液的酸堿性.圖2是實驗時采集的溶液pH和溶液溫度隨所加入溶液體積的變化曲線,請你根據圖中曲線判斷：圖中的橫坐標是溶液體積，當該溶液體積是mL時，鹽酸中和氫氧化鈉溶液恰好反應，此時溶液的pH為，溫度為.rrlS&io典-5：0 rrlS&io典-5：0 10 20 30,體積（mLj7。2。3酸堿中和反應參考答案與試題解析一．選擇題（共11小題）（2017?豐順縣校級模擬）在做酸和堿中和反應的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應是否發生完成.向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸.此過程中溶液顏色的變化是（ ）A.由紅色變為藍色B.由藍色變為紅色C.由紅色變為無色D.由無色變成紅色【分析】根據氫氧化鈉溶液顯堿性，結合無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，進行分析判斷.【解答】解：無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液顯堿性，含有酚酞的NaOH溶液顯紅色；不斷滴入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,至恰好完全反應，溶液顯中性,此時溶液由紅色變為無色；繼續滴加稀鹽酸,溶液顯酸性，溶液仍為無色；故此過程中溶液顏色的變化是由紅色變為無色.故選：C.（2017?豐順縣校級模擬）下列反應屬于中和反應的是（ ）A.KOH+HNO3=KNO3+H2OB.CuO+H2sO4=CuSO4+H2OC.Fe+2HCl=FeCl2+HJD.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【分析】中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應,反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，據此進行分析判斷.【解答】解:A、KOH+HNO3=KNO3+H2O,該反應的反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應，故選項正確.B、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,該反應的反應物是酸和金屬氧化物，不屬于中和反應，故選項錯誤.C、Fe+2HCl=FeCl2+H2f,該反應的反應物是酸和金屬，生成物是鹽和氫氣，不屬于中和反應，故選項錯誤.D、CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O,該反應的反應物是堿和非金屬氧化物，不屬于中和反應，故選項錯誤.故選:A.（2016?泉州）中和反應在生活生產中有廣泛的應用，下列做法不是利用中和反應原理的是（ ）A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C.用鹽酸除去鐵銹D.用氨水（NHjH2O）處理工廠的硫酸【分析】中和反應是酸與堿之間生成鹽和水的反應，反應物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，據此進行分析判斷即可.【解答】解：A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰與酸反應生成鹽和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤.（完整版）酸堿中和反應練習題B、用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤.C、用稀鹽酸除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，是金屬氧化物與酸的反應生成鹽和水的反應，不屬于中和反應，不是利用了中和反應原理，故選項正確.D、用氨水（N4?H20）處理工廠的硫酸，稀氨水屬于堿，與硫酸反應生成鹽和水，是酸和堿的反應，是利用了中和反應原理，故選項錯誤.故選：C.（2016*婁底模擬）以下推理正確的是（ ）A.酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B.中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應C.堿性溶液能使酚酶試液變紅，所以能使酚酬試液變紅的溶液一定呈堿性D.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽【分析】A、根據酸的組成和定義判斷.B、根據中和反應的定義判斷.C、根據堿性溶液的性質判斷.D、根據碳酸鹽和金屬的化學性質判斷.【解答】解：A、酸是指電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，故從組成上一定含有氫元素，但含有氫元素的物質不一定是酸，如碳酸氫鈉是鹽，所以錯誤.B、酸和堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如酸和金屬氧化物反應及堿和非金屬氧化物反應，所以錯誤.C、堿性溶液中都含有氫氧根離子，酚酬試液遇氫氧根離子變紅色，所以正確.D、碳酸鹽與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，活潑金屬能與酸反應放出氫氣，與鹽酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，所以錯誤.故選：C.（2016*廣東）如圖是表示在9。8g10%的稀H2sO4中逐滴滴入1°%的Ba（0H）?溶液的變化過程.下列說法正確的是（ ）A.X是時間，Y是pHX是水的總質量,Y是H2SO4的質量*是加入Ba（OH）2溶液的質量，Y是沉淀物質的質量X是加入Ba（OH）2溶液的質量,Y是溶液中溶質的質量【分析】A、稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸被消耗，酸性減弱，pH增大解答;B、根據硫酸溶液的質量逐漸減少，直到反應完全,但水的質量一直增加解答；C、根據沉淀質量從零開始增加，當反應完全時沉淀質量不再改變解答；D、根據若X是加入Ba（OH）2溶液的質量，溶液中溶質的質量較少，完全反應時為零，加入Ba（OH）?溶液的質量過量是，溶液中溶質的質量又開始增加解答.【解答】解：A、稀硫酸和氫氧化領能反應生成硫酸領沉淀和水，硫酸被消耗，酸性減弱，pH增大，不是減小,故錯誤；B、稀硫酸和氫氧化領能反應生成硫酸領沉淀和水，硫酸被消耗，質量減小，但水的質量一直增加，故錯誤；C、稀硫酸和氫氧化領能反應生成硫酸領沉淀和水，若X是加入Ba（OH）2溶液的質量，沉淀質量從零開始增加，不應減少，故錯誤；D、稀硫酸和氫氧化領能反應生成硫酸領沉淀和水，若X是加入Ba（0H）之溶液的質量，溶液中溶質的質量較少,完全反應時為零，加入Ba（OH）2溶液的質量過量是，溶液中溶質的質量又開始增加，故正確故選D.（2016*揭陽一模）下列實際應用中，利用中和反應原理的是（ ）①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸②用碳酸氫鈉治療胃酸過多③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢.A.①②B.①②③④ C.②③D.①③④【分析】中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，要抓住反應的物質為酸和堿.【解答】解：①氫氧化鈉與硫酸的反應為酸和堿的中和反應；②碳酸氫鈉是鹽不是堿；③熟石灰是堿能與酸性土壤發生中和反應；④稀氮水水顯堿性，與酸反應生成可以消除蚊蟲的叮咬，是中和反應；故①③③④正確，故選D.（2016*遵義）向一定量的Ba（0H）溶液中滴加稀HSO,下列圖象能正確描述對應關系的是（ ）C. 。稀用$5的質量gC. 。稀用$5的質量g液導性

溶的電稀HaSd的質量包【分析】硫酸與氫氧化鋇反應會生成水與硫酸鋇沉淀，隨著反應的進行，沉淀質量會增多，直至恰好反應，沉淀量不再改變；氫氧化鋇溶液呈堿性，pH大于7,硫酸的pH小于7,向堿中加酸，溶液的pH會逐漸變小.根據上述規律，結合圖象進行判斷.【解答】解：A、氫氧化鋇顯堿性，pH>7,隨著酸量的增加溶液的堿不斷減少，pH值變小，直至恰好反應pH=7,再加入稀硫酸酸性不斷增強，pH小于7,圖象錯誤，故此選項錯誤.B、硫酸與氫氧化鋇反應會生成水與硫酸鋇沉淀，隨著反應的進行沉淀量不斷增大，直至恰好反應，沉淀量不再改變，圖象錯誤，故此選項錯誤.(完整版)酸堿中和反應練習題C、氫氧化領與硫酸反應生成硫酸領和水，硫酸領屬于沉淀，不能導電，水幾乎不能導電，所以氫氧化領與硫酸恰好完全反應時，導電性減弱到零,加入的氫氧化領過量時，又能導電了，故正確；D、向一定量的Ba(0H)2溶液中滴加稀H2s0解放放出熱量，溶液溫度升高，反應完畢，隨著稀硫酸的加入，溶液溫度開始下降，故此選項錯誤.故選C.(2016*陜西)室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(0H)?溶液，燒杯內溶液中的溶質質量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化)，下列分析正確的是( )溶質的質量溶質的質量也a點溶液中有兩種溶質b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍C.?點燒杯內液體的pH=7D.d點溶液中較多的Ba2+、OH-、SOj-、H+【分析】A、根據a點時,反應沒有開始，溶液中有一種溶質H2SO4解答；B、根據稀H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應生成硫酸鋇沉淀和水，b點溶液中有硫酸解答；C、根據稀H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶質質量減小，c點表示完全反應解答；D、根據完全反應后繼續加Ba(OH)2溶液到d點解答.【解答】解：A、a點時，反應沒有開始，溶液中有一種溶質H2SO4,故錯誤；B、稀H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶質質量減小，c點完全反應，b點溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，故錯誤；C、稀H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶質質量減小，完全反應后，溶質質量為0,?點完全反應，杯內液體的pH=7,故正確；口、完全反應后繼續加82(OH)2溶液到d點，點d溶液中較多的Ba2+、OH-,無SO：-、H+,故錯誤.答案：C(2016^營口模擬)對下列實驗中出現的異常情況的原因分析，合理的是( )A.氫氧化鈉溶液與鹽酸混合時無明顯現象，說明它們一定沒有反應B.氯化鈣溶液中混有鹽酸，加碳酸鈣，無氣泡產生，說明鹽酸已除盡C.用塊狀石灰石與稀硫酸制取CO2時，始終收集不滿，說明裝置一定漏氣D.檢驗某氫氧化鈉溶液是否變質時滴加幾滴稀鹽酸，沒有氣泡，說明一定沒有變質【分析】A、根據氫氧化鈉與稀鹽酸反應無明顯現象解答；B、根據碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳解答；C、根據碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶解答；D、根據鹽酸首先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應解答；【解答】解:A、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯現象，故A說法錯誤；B、碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，氯化鈣溶液中混有鹽酸，加碳酸鈣，無氣泡產生，說明鹽酸已除盡，故B說法正確；C、碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶，附著在石灰石上，阻礙了石灰石與稀硫酸的反應，故收集不滿,不一定是裝置漏氣，故C說法錯誤；D、鹽酸首先與氫氧化鈉反應，故滴加幾滴稀鹽酸，會沒有氣泡產生，故D說法錯誤；故選B（2016*繁昌縣二模）酸與堿中和生成鹽和水，現將20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2sO4溶液充分反應后滴入紫色石蕊試液，混合物呈現（ ）A.藍色B.紫色C.紅色D.無色【分析】根據氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式，判斷完全反應后剩余的是哪一種溶液，再根據紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色，遇中性溶液不變色，進行分析判斷.【解答】解：20克20%的氫氧化鈉溶液和20克20%的硫酸溶液中，所含溶質的質量均為20gx20%=4g.反應中消耗硫酸與氫氧化鈉的質量比關系如下：H2S04+2Na0H=Na2S04+2H2098 80可知，98份質量的硫酸與80份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，則20克20%的氫氧化鈉溶液和20克20%的硫酸溶液混合充分反應后，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，最終混合后的液體呈藍色.故選：A.（2016-阜寧縣二模）中和一定質量的氫氧化鈉溶液，需用xg溶質質量分數為y的稀硫酸，若改用xg溶質質量分數為y的稀鹽酸進行中和，則反應后溶液的pH（ ）A.等于7B.小于7C.大于7D.無法確定【分析】據氫氧化鈉分別與鹽酸和硫酸反應的化學方程式，判斷反應后剩余的是哪一種溶液，再根據當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；進行分析判斷.【解答】解：設xg溶質質量分數為y的稀硫酸反應的氫氧化鈉質量為m2Na0H+H2S04=Na2S04+2H2080 98mxyg80_in98-xygm二即空

設與幽Lg氫氧化鈉反應需要氯化氫的質量分數為v的溶液質量為n98Na0H+HCI=NaCI+H2040 36o5nyg36.5nygn-36.5工g〈工g〈x49則反應后溶液的pH則反應后溶液的pH小于7.故選B.二.填空題（共5小題）（1）在圖CD中的圓圈內填入適當的化學式或離子符號：（1）在圖CD中的圓圈內填入適當的化學式或離子符號：C中Na+、Cl-，口中3（2）用化學方程式表示圖中所體現的化學反應HCl+NaOH=NaCl+Hf.反應類型是復分解反應.【分析】（1）根據中和反應反應的實質是氫氧根離子和氫離子反應生成水的過程進行分析；（2）根據氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水進行分析；根據反應基本類型的判斷進行分析.【解答】解：（1）中和反應反應的實質是氫氧根離子和氫離子反應生成水的過程，氯化鈉是鈉離子和氯離子構成的，所以C中Na+、Cl-,D中H2O;⑵氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O;該反應是兩種化合物互相交換成分生成兩種化合物的反應，屬于復分解反應.故答案為：（1）Na+、Cl-,H2O；(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O；復分解反應.（2016^寧夏模擬）向氫氧化鈉和稀鹽酸反應后的溶液中，滴加酚酞試液，溶液呈無色.則反應后的溶液中一定含有的溶質是NaCl（填寫化學式）；還可能還有的物質是鹽酸（填寫名稱）.實驗臺上有:①鋅粒：②石灰水；③氧化鐵;④石灰石：⑤稀硫酸.請選用Zn和CaCO物質（寫化學式）分別與中和后的溶液反應，通過明顯的現象來可證明該物質的存在.請寫出相應 3——的化學反應方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2T；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T.【分析】氫氧化鈉能與鹽酸發生中和反應，酚酞試液遇堿性物質變紅，在酸性和中性溶液中為無色，要檢驗鹽酸的存在，可以依據鹽酸的性質進行.【解答】解：解：氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，滴加酚酞試液，溶液呈無色，則溶液可能為中性或酸性，故一定存在氯化鈉，可能存在鹽酸，要檢驗鹽酸的存在，可以根據鹽酸的性質進行，鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅及氫氣，其方程式為Zn+2HCl—ZnCl2+H2T；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；稀鹽酸與氧化鐵反應，生成水和氯化鐵溶液，反應的化學方程式是:Fe2O3+6HCl-2FeCl3+3H2O.故答案為：NaCl；鹽酸;Zn;CaCO3(或Fe/3)；Zn+2HCl=ZnCl2+H2T；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T;(Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O).（2016^雙牌縣模擬）已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種.下圖表示：向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊試劑）中，加入乙溶液時，溶液pH的變化曲線.請分析曲線回答問題:（1）甲是氫氧化鈉溶液；滴有少量紫色石蕊試劑甲溶液呈藍色.（2）當加入乙溶液的體積為^^mL時，甲、乙溶液恰好完全反應.（3）當溶液的pH=1。4時，溶液中的溶質是（指示劑除外）NaCl,HCl0389段加入乙的量（mO【分析】根據已有的知識進行分析，氫氧化鈉的水溶液呈堿性，pH大于7,能使石蕊試液變藍,鹽酸呈酸性，pH小于7,氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉的水溶液呈中性，pH等于7.【解答】解：（1）根據圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7,故甲為氫氧化鈉溶液，能使石蕊試液變藍，所以本題答案為：氫氧化鈉，藍；（2）氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉的水溶液呈中性，pH等于7,根據圖象可以看出，加入鹽酸的量為9mL時，溶液呈中性，恰好完全反應，所以本題答案為：9；（3）溶液的pH=1。4時，溶液呈酸性，溶液中含有溶質氯化氫和反應生成氯化鈉，所以本題答案為：NaCl,HCl.（2016^桐城市模擬）小馬同學在用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸做中和反應的實驗時，滴加一些鹽酸后沒有看到現象，才想起來忘了加酚酞試液.于