-1-…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………山東省濟寧市2020年中考化學試卷一、單選題（共10題；共20分）1.下列物質的用途，一定涉及化學變化的是（

）A.

金具有黃色金屬光澤

制作飾品

B.

活性炭具有吸附性

作除味劑

C.

生石灰吸收空氣中的水分

作干燥劑

D.

干冰升華吸收大量的熱

作制冷劑2.對下列物質構成的說法中，錯誤的是（

）A.

銅是由銅原子構成的金屬單質

B.

氧氣是由氧分子構成的氣體單質

C.

水是由水分子構成的化合物

D.

氯化鈉是由氯化鈉分子構成的化合物3.對CO2、C2H2、H2CO3、Ca（HCO3）2、Na2CO3五種物質的判斷，正確的是（

）A.

C2H2、H2CO3都是有機物

B.

CO2、H2CO3都屬于氧化物

C.

Ca（HCO3）2、Na2CO3都屬于鹽

D.

H2CO3、Na2CO3溶液都顯酸性4.下列反應的化學方程式，書寫正確的是（

）A.

鎂條在空氣中長期放置發生氧化

B.

高溫煅燒石灰石制取生石灰

C.

稀鹽酸去除鐵釘銹漬有氣泡產生

D.

氫氧化鈉溶液敞口放置發生變質5.下列實驗設計，不合理的是（

）選項實驗內容實驗過程A二氧化碳的溶解性在充滿二氧化碳氣體的軟塑料瓶中倒入1/3的水，擰緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶迅速變癟B濃鹽酸的揮發性打開盛有濃鹽酸的細口瓶，瓶口有白霧產生C鑒定某溶液是氯化鐵溶液向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產生D硫酸銨是一種銨態氮肥硫酸銨樣品與熟石灰混合后研磨，有刺激性氣味氣體生成A.

A

B.

B

C.

C

D.

D6.通過一步化學反應，不能實現下列物質間轉化的是（

）A.

B.

C.

D.

7.10℃時，將3g甲、乙兩種可溶性固體分別放入盛有10mL水的試管中。兩種物質的溶解情況（見圖I），兩種物質的溶解度隨溫度的變化（見圖Ⅱ）。下面對甲、乙兩物質的判斷，錯誤的是（

）A.

10℃時，甲、乙兩物質的溶液都是飽和溶液

B.

溫度升高至25℃時，甲、乙兩物質的溶液都是不飽和溶液

C.

甲物質對應的溶解度曲線為a

D.

可用降溫結晶法分離甲、乙兩種物質的混合物8.為鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質的溶液，設計如下實驗：下面對試劑①、試劑②和試劑③的選擇，合理的是（

）A.

①酚酞②稀鹽酸③氯化鋇

B.

①酚酞②稀鹽酸③稀鹽酸

C.

①石蕊②氯化鋇③稀鹽酸

D.

①石蕊②氯化鋇③碳酸鈉9.在兩只燒杯中分別放入相同質量的鎂、鋅兩種金屬，然后向兩只燒杯中分別倒入相同質量、相同質量分數的稀硫酸，反應產生氫氣的質量與消耗硫酸的質量關系如圖。綜合以上信息得到以下結論，合理的是（

）A.

從圖象可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動性強

B.

若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質量相同

C.

若硫酸有剩余，二者得到氫氣的質量相同

D.

若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質量相同10.向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應，過濾。下面對反應結果的判斷，錯誤的是（

）A.

若反應后溶液為藍色，濾渣中一定不含有Zn

B.

若反應后溶液為藍色，濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu

C.

若反應后溶液為無色，濾渣中一定含有Ag和Cu

D.

若反應后溶液為無色，濾渣中一定不含有Zn二、填空題（共4題；共12分）11.按要求用符號回答下面問題：（1）地殼中含量最多的金屬元素________。（2）空氣中含量最多的氣體單質________。（3）天然氣的主要成分________。（4）硝酸鉀溶液中的陰離子________。12.2019年碳家族再添新成員，某研究小組合成出第一個由18個碳原子構成的環狀純碳分子，其結構如圖所示。回答：（1）碳原子的結構示意圖為，其最外層電子數是________。若碳元素在化合物中的化合價為+4價，寫出一種符合要求的化合物的化學式________。（2）嘗試寫出環狀純碳分子的化學式________。13.家庭或企業加工饅頭、面包和餅干等食品時，常在面粉中加入膨松劑（如碳酸氫鈉），蒸制或烘焙食品中產生大量氣體，使面團疏松、多孔，制作的食品松軟或酥脆，易于消化吸收。閱讀上面信息后，回答：（1）信息中提供的膨松劑是________（填化學式）；（2）碳酸氫鈉是一種________性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；（3）碳酸氫鈉能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是________（用化學方程式解釋）。14.甲、乙、丙三個實驗小組分別利用2g銅粉“測定空氣中氧氣的含量”，實驗裝置見圖。課外興趣小組為研究實驗中銅粉的氧化情況，又進行以下實驗：①興趣小組將甲、乙、丙三個實驗小組硬質玻璃管中的殘留固體全部取出，稱量后，置于燒杯中；②在燒杯中加入足量稀硫酸使之充分反應，將剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱量；相關數據見下表：甲組乙組丙組反應前固體質量2.016g2.016g2.024g反應后固體質量1.936g1.936g1.904g（1）燒杯中發生反應的化學方程式為________。（2）甲、乙兩組實驗數據相同，殘留固體中氧化銅的質量為________，丙組殘留固體中氧化銅的質量為________。（3）興趣小組通過分析數據得出：甲、乙兩組實驗數據更接近實際空氣中氧氣的含量，丙組差異較大。你認為丙組在“測定空氣中氧氣的含量”實驗中，可能存在的操作失誤是________。三、流程題（共1題；共4分）15.鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，大量的金屬鎂是從海水或鹵水中提取的，其主要步驟見下圖：（1）為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用________。（2）加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是________。（3）試劑②可以選用________。（4）通電后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化學反應方程式________。四、推斷題（共1題；共3分）16.某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的幾種，為確定溶液中含有的離子，實驗如下：①取未知溶液2~3mL于試管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，靜置；②取①中上層清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于試管中，滴加NaOH溶液，有藍色沉淀生成。分析實驗過程，回答：（1）溶液中一定存在的離子是________。（2）溶液中一定不存在的離子是________。（3）溶液中可能存在的離子是________。五、實驗題（共2題；共2分）17.某實驗探究小組為驗證氫氣的還原性，在教師指導下：（查詢資料）Ⅰ.反應原理：

Ⅱ.無水硫酸銅是白色粉末狀固體，遇水變藍色（實驗過程）分析實驗過程，回答：①儀器a的名稱是________，儀器b的名稱是________。②寫出A裝置中發生反應的化學方程式________。③裝置D處硬質玻璃管中觀察到的實驗現象是________。④裝置B的作用是________，裝置E的作用是________。⑤氫氣是一種可燃性氣體，為確保實驗安全。實驗中，需要持續通入一段時間氫氣，再點燃D處酒精燈，這樣操作的目的是________。18.小雨同學為驗證鎂、鐵、鋅三種金屬的活動性，進行了下圖所示實驗：①實驗中，小雨觀察到的現象是________，由此得出三種金屬的活動性：鎂>鋅>鐵；②小明還補充了鐵片與硫酸銅溶液反應的實驗，實驗中觀察到的現象是________，有關反應的化學方程式為________。由此得出鐵、銅兩種金屬的活動性：鐵________銅（填“>”“=”“<”）。六、計算題（共1題；共2分）19.人們在劇烈運動時，骨骼肌組織會供氧不足，導致產生的乳酸（化學式為C3H6O3）過度堆積，引起肌肉酸痛。回答：（1）乳酸分子中，C、H、O三種原子的個數比為________；（2）乳酸中，C、H、O三種元素的質量比為________。

答案解析部分一、單選題1.【答案】C【解析】【解答】A.金具有黃色金屬光澤，制作飾品的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意；B.活性炭的結構疏松多孔，可以吸附有異味、有顏色的物質，具有吸附性，做吸附劑的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意；C.生石灰是氧化鈣的俗名，氧化鈣可以吸收空氣中的水分，是因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，因此，作干燥劑的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故符合題意；D.干冰升華是指固態二氧化碳變為氣態二氧化碳，此過程中沒有新物質生成，吸收大量熱，屬于物理變化，故不符合題意，故答案為：C。

【分析】變化時沒有生成其它物質的變化，叫物理變化。

變化時都生成新物質的變化，叫做化學變化。2.【答案】D【解析】【解答】A.銅屬于金屬單質，是由銅原子直接構成的，故說法正確，不符合題意；B.氧氣屬于氣態非金屬單質，是由氧分子構成的，故說法正確，不符合題意；C.水由氫元素和氧元素組成，水是由水分子構成的化合物，故說法正確，不符合題意；D.氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構成，故說法錯誤，符合題意。故答案為：D。

【分析】一般情況下，金屬單質、固態非金屬單質和稀有氣體都是由原子直接構成；大部分鹽、堿和活潑金屬氧化物都是由離子直接構成；其余物質，都有分子直接構成。3.【答案】C【解析】【解答】A.C2H2是有機物，H2CO3是無機物，故不符合題意。B.CO2屬于氧化物，H2CO3是酸，不是氧化物，故不符合題意。C.Ca（HCO3）2、Na2CO3都屬于鹽，故符合題意。D.H2CO3是碳酸，其溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性，故不符合題意。故答案為：C。

【分析】含有碳元素的化合物，除一氧化碳，二氧化碳，碳酸，碳酸鹽等外叫有機化合物。

氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。

鹽是電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。4.【答案】D【解析】【解答】A.鎂條在空氣中長期放置發生氧化生成的物質應當是氧化鎂MgO，反應方程式：，故不符合題意；B.缺少反應條件，該反應條件應該是高溫，反應方程式：，故不符合題意；C.氣泡的產生原因是稀鹽酸與鐵發生反應，生成物是氯化亞鐵與氫氣，而不是氯化鐵，反應方程式：，故不符合題意；D.氫氧化鈉溶液敞口放置發生變質原因是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳發生反應，反應方程式：，故符合題意。故答案為：D。

【分析】書寫化學方程式時，一定要遵守客觀事實的原則，遵守質量守恒定律的原則。

正確書寫反應物，生成物的化學式，反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間用等號連接，等號上表明條件，注意要配平。5.【答案】C【解析】【解答】A.在充滿二氧化碳氣體的軟塑料瓶中倒入1/3的水，擰緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶迅速變癟，說明二氧化碳能溶于水，設計合理，故不符合題意；B.濃鹽酸易揮發，HCl極易溶于水，易結合空氣中的水蒸氣形成白霧，設計合理，故不符合題意；C.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，應是有紅褐色沉淀生成，且與氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀的不一定是氯化鐵，也可能是硫酸鐵、硝酸鐵等，設計不合理，故符合題意；D.硫酸銨是一種銨態氮肥，硫酸銨樣品與熟石灰混合后研磨，有刺激性氣味氣體生成，因為硫酸銨與氫氧化鈣反應生成磷酸鈣、水和氨氣，氨氣有刺激性氣味，設計合理，故不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、二氧化碳能溶于水。

B、濃鹽酸會揮發出氯化氫氣體。

C、鐵離子與氫氧根離子不共存，會生成氫氧化鐵沉淀。

D、根據銨鹽的特性進行分析。6.【答案】C【解析】【解答】A.碳在氧氣不充分的情況下燃燒會生成CO，故能實現，不符合題意；B.過氧化氫可以分解生成氧氣，故能實現，不符合題意；C.氯化鋇與氫氧化鋇都是能溶于水的化合物，氯化鋇通過一步化學反應無法成為氫氧化鋇，故C不能實現，符合題意；D.氯化鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，發生反應，故能實現，不符合題意。故答案為：C。

【分析】根據物質的性質，進行分析。7.【答案】A【解析】【解答】A、10mL水合10g水，10℃時，根據曲線b，一種物質的溶解度大于30g，10g水溶解該物質的最大質量大于3g，此時該物質的溶液不是飽和溶液，說法符合題意；B、溫度升高至25℃時，甲、乙兩物質的溶解度均為40g，10g水最多可以溶解甲、乙均為4g＞3g，此時甲、乙兩物質的溶液都是不飽和溶液，說法不符合題意；C、根據圖1，10℃時，甲物質未全部溶解，可知此時甲溶解度小于乙，觀察曲線a、b，甲物質對應的溶解度曲線為a，說法不符合題意；D、甲物質溶解度受溫度影響變化較大，乙物質溶解度受溫度影響不大，可用降溫結晶法分離甲、乙兩種物質的混合物，說法不符合題意；故答案為：A。【分析】主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力。8.【答案】A【解析】【解答】A、試劑①酚酞，遇堿變成紅色，遇中性溶液也不變色，因此可以區分堿性溶液氫氧化鈉、碳酸鈉和中性溶液氯化鈉和硫酸鈉；試劑②稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體有氣泡生成可以區分碳酸鈉和氫氧化鈉；試劑③氯化鋇，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀。可以區分氯化鈉和硫酸鈉，符合題意。B、試劑①酚酞，遇堿變成紅色，遇中性溶液也不變色，因此可以區分堿性溶液氫氧化鈉、碳酸鈉和中性溶液氯化鈉和硫酸鈉；試劑②稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體有氣泡生成可以區分碳酸鈉和氫氧化鈉；試劑③稀鹽酸，不能區分氯化鈉和硫酸鈉，不符合題意。C、試劑①為石蕊，不能區分堿性溶液和中性溶液，不符合題意。D、試劑①為石蕊，不能區分堿性溶液和中性溶液，不符合題意。【分析】（1）通常情況下酚酞遇酸溶液不變色，遇中性溶液也不變色，遇堿溶液變紅色。（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體有氣泡生成。（3）硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀。9.【答案】B【解析】【解答】A.圖像體現的是產生氫氣質量與消耗硫酸質量之間的關系，沒有體現時間關系，無法比較鎂、鋅反應的速率，無法得出鎂和鋅的活動性強弱，故說法不合理，不符合題意；B.若兩種金屬都有剩余，則消耗的硫酸質量相等，根據氫元素質量守恒，產生的氫氣均來自硫酸中的氫元素，故二者得到的氫氣質量相同，故說法合理，符合題意；C.若硫酸有剩余，根據，可知，相同質量的鎂、鋅產生氫氣的質量為：鎂＞鋅，故說法不合理，不符合題意；D.若兩種金屬完全溶解，根據，可知，相同質量的鎂、鋅與硫酸反應，消耗硫酸的質量為：鎂＞鋅，故說法不合理，不符合題意。故答案為：B。

【分析】通常情況下，活潑性位于氫元素前面的金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應放出氫氣，且活潑性強的金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應放出氫氣的速率快，產生氣泡快，活潑性位于氫元素后面的金屬與稀鹽酸或稀硫酸不反應。

酸有剩余，生成氫氣的質量，根據化學方程式進行計算。

金屬有剩余，酸不足，生成氫氣的質量相等。10.【答案】D【解析】【解答】向的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應生成生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應完全后，鋅再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅；

A.若反應后溶液為藍色，說明硝酸銅有剩余，鋅與硝酸銅反應不能共存，濾渣中一定不含有Zn，故說法正確，不符合題意；B.若反應后溶液為藍色，濾渣中一定含有Ag，若硝酸銅部分參加反應，則濾渣含有銅，若硝酸銅未參加反應，則濾渣沒有銅，故說法正確，不符合題意；C.若反應后溶液為無色，說明硝酸銅已全部反應，濾渣中一定含有Ag和Cu，故說法正確，不符合題意；D.若反應后溶液為無色，說明硝酸銅已全部反應，鋅可能有剩余，濾渣中可能含有Zn，故說法錯誤，符合題意。故答案為：D。

【分析】在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。二、填空題11.【答案】（1）Al

（2）N2

（3）CH4

（4）【解析】【解答】（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁Al。（2）空氣中含量最多的氣體單質是氮氣N2。（3）天然氣的主要成分是甲烷CH4。（4）硝酸鉀溶液中含有鉀離子與硝酸根離子，陰離子即為硝酸根離子。【分析】地殼中排名前四的元素分別是：氧、硅、鋁、鐵，因此含量最多的金屬元素是鋁，含量最多的非金屬元素是氧。12.【答案】（1）4；

（2）【解析】【解答】（1）碳原子的結構示意圖為，可見其最外層電子數是4。若碳元素在化合物中的化合價為+4價，符合要求的化合物可以是二氧化碳，化學式為（或碳酸等）。

（2）環狀純碳分子由18個碳原子構成，化學式為。

【分析】（1）根據碳原子的結構示意圖，進行分析。

在化合物中，元素的正負化合價代數和為零，推導出化學式。

（2）一個環狀純碳分子由18個碳原子構成的。13.【答案】（1）NaHCO3

（2）可溶

（3）【解析】【解答】（1）信息中提供的膨松劑是小蘇打，即碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3。

（2）由碳酸氫鈉的物理性質可知，碳酸氫鈉是一種可溶性的化合物。

（3）碳酸氫鈉受熱容易分解，生成大量二氧化碳，使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，化學方程式為：。

【分析】（1）根據小蘇打，是碳酸氫鈉，進行分析。

（2）根據文字敘述，分析碳酸氫鈉的物理性質。

（3）根據碳酸氫鈉受熱容易分解，生成碳酸鈉，水和二氧化碳，寫出化學方程式。14.【答案】（1）

（2）0.08g；0.12g

（3）實驗過程中，有空氣進入裝置，使得與銅反應的氧氣偏多。【解析】【解答】（1）稀硫酸可以與殘留固體中的氧化銅反應，生成硫酸銅和水，故填寫：；

（2）銅在空氣中受熱，容易生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸能發生反應，銅不能與稀硫酸反應，因此，由表可知，反應前固體包括銅和氧化銅，反應后固體只有銅，根據質量守恒定律可知，殘留固體中氧化銅的質量為反應前后固體質量之差，故填寫：0.08g；0.12g；

（3）測定空氣中氧氣含量的實驗過程中要不斷推拉注射器的活塞目的是使裝置中的氧氣充分與銅粉接觸，完全反應，如果實驗過程中，有空氣進入裝置，會使與銅粉反應的氧氣偏多，生成的氧化銅多，由（2）可知，丙組殘留固體中氧化銅的質量多于甲、乙兩組，故填寫：實驗過程中，有空氣進入裝置，使得與銅反應的氧氣偏多。

【分析】（1）根據稀硫酸與氧化銅反應，生成硫酸銅和水，寫出化學方程式。

（2）根據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，殘留固體中氧化銅的質量為反應前后固體質量之差。

（3）氧氣充分與銅粉接觸，加熱條件下，生成的氧化銅。三、流程題15.【答案】（1）溶液

（2）過濾

（3）稀鹽酸

（4）【解析】【解答】（1）與反應生成了和，化學方程式為：，能除去硫酸鎂且不引入新的雜質，因此試劑①可以選用溶液；

（2）因沉淀不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為：過濾；

（3）與HCl反應生成了MgCl2和H2O，方程式為：，故答案為：稀鹽酸（HCl）；

（4）無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，其反應的化學方程式為：。

【分析】（1）除去雜質，最好不引入新的雜質。

（2）過濾是分離固體與液體的方法。

（3）根據

與HCl反應生成了MgCl2和H2O，寫出化學方程式。

（4）根據無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，寫出化學方程式。四、推斷題16.【答案】（1）Cu2+、SO42-

（2）Ba2+

（3）Na+、Cl-【解析】【解答】硫酸根離子能與鋇離子結合生成白色沉淀硫酸鋇，步驟①中向未知溶液中滴加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO42-，一定不含Ba2+；氯離子能與銀離子結合生成白色沉淀氯化銀，步驟②中取①中上層清液，滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，則①中上層清液中一定含有氯離子，但步驟①加入BaCl2溶液后引入了Cl-，所以未知溶液中可能含有Cl-；銅離子能與氫氧根離子結合生成藍色沉淀氫氧化銅，步驟③中向未知溶液中滴加NaOH溶液后，有藍色沉淀生成，則未知溶液中一定含有Cu2+；由上述實驗步驟和實驗現象無法得出未知溶液中是否含有Na+，則未知溶液中可能含有Na+。

（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的離子是Cu2+、SO42-。

（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的離子是Ba2+。

（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的離子是Na+、Cl-。

【分析】離子共存實質上就是看離子間是否