浙江省2023年高考化學模擬題匯編-05物質結構與性質

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一、單選題

1.（2023?浙江?校聯考模擬預測）默基硫（CoS）存在于多種植物中，殺蟲效果顯著。它

的結構與C。?、CS?相似，已知C=O的鍵能為745kJ?moL,下列有關短基硫的說法正

確的是

A.分子中只含兀鍵

B.可推測C=S的鍵能大于745kJ?moJ

C.CoS屬于含有極性鍵的非極性分子

D.CS八COS、Co2完全分解消耗的能量依次增大

2.（2023?浙江?校聯考模擬預測）下列物質屬于酸性氧化物且熔點最高的是

A.SiO2B.AI2O,C.SO,D.NO2

3.（2023?浙江溫州?統考二模）三氟化氯（CIF3）是極強助燃劑，能發生自耦電離：

2C1F,/Cl耳+ClFJ,其分子的空間構型如圖，下列推測合理的是

169.8pm

F-r-Cl-----F

87.5°^↑ι59.8pm

A.ClF,分子的中心原子雜化軌道類型為sp2

B.Cl耳與Fe反應生成FeCL和FeF?

C.ClF,分子是含有極性鍵的非極性分子

D.BrF,比ClF,更易發生自耦電離

4.（2023?浙江溫州?統考二模）下列化學用語正確的是

--CH2CH2

\~/

C.反式聚異戊二烯結構簡式:C=C

/?H

CH3H

D.基態常原子的價層電子排布式：3d44s2

5.（2023?浙江溫州?統考二模）探究Na°S的性質，根據實驗方案和現象，下列結論不正

確的是

實驗方案現象結論

Na^S中離子鍵強

Na?S的熔點更

A測定均為離子化合物的Na?S和K?S

高于KzS中離子鍵

B常溫下，測定0?lmol?LNaR溶液的PHpH>7S"發生了水解

向溶液中滴加滴

4.5mL0.06mol?LTNa,S?KMnO4紫色褪MnO:將十氧化

C

(MmOI?L酸性KMnO」溶液去，溶液澄清為So:

凡。2將S?一氧化

向溶液中加入H

D0.1molL'Na2S202產生淡黃色沉淀

為S

A.AB.BC.CD.D

6.（2023?浙江溫州?統考二模）下列物質中屬于耐高溫非金屬材料的是

A.CO2B.SiCC.Mg-AlD.P2O5

7.（2023?浙江溫州?統考二模）碳酸鈉應用廣泛，下列說法不正確的是

A.碳酸鈉受熱易分解B.碳酸鈉屬于強電解質

C.碳酸鈉溶液呈堿性D.Na元素位于周期表S區

8.（2023?浙江溫州?統考二模）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。基態

W原子中有7個運動狀態不同的電子，X元素形成的某種單質是極性分子，基態Y原

子的價層電子排布式為ns?p4,基態Z原子次外層全充滿，最外層電子數為1,下列說

法正確的是

A.W和X的簡單氫化物的穩定性：W>X

B.基態X原子的第一電離能比同周期相鄰原子都要低

試卷第2頁，共10頁

C.YX2空間構型是直線形

D.單質Z與單質Y反應生成ZY

9.（2023?浙江杭州?學軍中學校考模擬預測）下列說法不氐顧的是

A.油酸與亞油酸互為同系物

B.C5H∣2有3種同分異構體

C?核電站反應堆所用鈾棒中含有的U和互為同位素

D.具有半導體特性的環狀C∣8分子與純碳新材料“碳納米泡沫”互為同素異形體

10.（2023?浙江杭州?學軍中學校考模擬預測）下列說法不氐硬的是

A.低溫石英具有手性，被廣泛用作壓電材料，如制作石英手表

B.生物機體只能生產具有特定取向的分子，而這樣的分子大多有光學活性

C.干冰的外觀很像冰，硬度也跟冰相似，而熔點卻比冰的低得多，密度則比冰的高

D.對于有機廢液，具有回收利用價值的，可以用溶劑萃取或直接蒸儲加以回收利用

11.（2023?浙江杭州?學軍中學校考模擬預測）科研人員提出了CCh跋基化合成甲醇的

反應機理，其主要過程示意圖如圖（圖中數字表示鍵長的數值，單位相同且都省略）。

OO

下列說法不E確的是

A.該過程中，Co2被還原

B.該過程中共發生了2次加成反應

C.由圖可知，化學鍵周圍的基團會對鍵長產生影響

D.該過程從原子利用率的角度，不符合“綠色化學''理念

12.（2023?浙江杭州?學軍中學校考模擬預測）下列物質屬于弱電解質的是

A.HCOOHB.SO3C.NH3

D.[Cu（NH3）4I（OH）2

13.（2023?浙江杭州?學軍中學校考模擬預測）圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和

生物材料的合成，其組成元素W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，其中

W與Z的原子序數之和等于X與Y的原子序數之和，且Z元素原子的價電子數等于W

的原子序數?下列說法錯誤的是

ZZ

\/

W，=W

Z、IILZ

/Y、w，Y\

ZZ

A.原子半徑Y>W>XB.簡單氣態氫化物的熱穩定性X>W

C.W、Z元素的氧化物對應的水化物都是強酸D.Mg在W的單質中燃燒的產物中

只含有離子鍵

14.（2023?浙江金華?浙江省東陽中學校考模擬預測）g-GN4是一種光催化半導體材料

（其結構如圖1所示）。光照時，光催化材料會產生電子（el和空穴（h*）,能實現CO?和

H2O的資源化轉化（如圖2所示）。下列說法錯誤的是

圖1圖2

A.該光催化材料實現了太陽能T化學能

B.圖1和圖2物質中碳原子的雜化方式共有2種

C.Hq轉化的反應為2Hq+4h+=θ2TMH.

D.每消耗22gCC?,能產生ImolO2

15.（2023?浙江金華?浙江省東陽中學校考模擬預測）短周期主族元素W、X、Y、Z,

原子序數依次增大,Z的最外層每個能級上排布的電子數相同，W的最外層電子數比Y、

Z最外層電子數之和少1,W和X的單質常溫下均為無色氣體。下列結論正確的是

A.原子半徑大小順序為Z>Y>X>W

B.通常用電解X與Y的化合物的方法制得Y單質

C.W與Y形成的化合物溶于水生成兩種堿性物質

試卷第4頁，共10頁

D.X、Z形成的化合物屬于離子化合物

16.（2023?浙江杭州?學軍中學校考模擬預測）河蚌的殼外層主要成分為方解石，內層主

要是霰石，兩者成分都是碳酸鈣，但晶體結構不同，稱為“同質多象”現象，金剛石和石

墨也屬于同質多象現象。霰石光滑，結構中每個Ca?+周圍圍繞著6個CO；,方解石堅

硬，晶胞結構如圖。下列說法錯誤的是

A.霰石晶體中每個CO；周圍有6個Ca?+

B.霰石和方解石中的CO；均為平面三角形結構

C.霰石和方解石的熔點相同

D.方解石晶體結構圖的平行六面體中含有2個Ca2+、2個CO；

17.（2023?浙江金華?浙江省東陽中學校考模擬預測）理論化學模擬得到一種NA離子,

結構如圖。下列關于該離子的說法錯誤的是

+

N-N-NyN-N-N

xN

Z

N??≡N≡N^N≡N≡??N

A.所有原子均滿足8電子結構B.N原子的雜化方式有2種

C.空間結構為四面體形D.常溫下不穩定

二、填空題

18.（2023?浙江?校聯考模擬預測）鉆單質及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回

答下列問題：

（1）基態C。原子的價層電子排布圖為。

（2）C。元素的第四電離能比鐵元素的第四電離能小，理由是O

(3)以甲醇為溶劑，Co"可與色胺酮分子配位結合形成對DNA具有切割作用的色胺酮鉆

配合物(合成過程如圖所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的電負性由大到小的

順序為(填元素符號)，色胺酮分子中N原子的雜化類型有,X射線衍射

分析顯示色胺酮鉆配合物晶胞中還含有一個CHQH分子，CH3OH通過作用與

色胺酮鉆配合物相結合。

CH3OH,COC12?6H2O

水熱條件，110°C

色胺酮°色胺酮鉆配合物

(4)金屬鉆晶體的晶胞呈六棱柱形,其結構如圖所示,每個晶胞中含CO原子數為

晶胞底面呈正六邊形，邊長為apm,設NA為阿伏加德羅常數的值，晶胞的密度為

pg?c∏r',則該晶胞的高b為P"列出計算式)。

19.(2023?浙江杭州?學軍中學校考模擬預測)關于物質結構與性質的內在聯系，請回答

下列問題：

(1)已知Se與0同族，基態Se原子價層電子的運動狀態有種，基態。原子的電

子排布式不能表示為ls22s22p;2p-,因為這違背了(填選項)。

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特規則

(2)已知液態的二氧化硫可以發生類似的水自身電離反應：2SC)2⑴峰?SO2++SO^oSO2+

中的σ鍵和兀鍵數目之比為,SCh的空間構型為。

(3)由于硅的價層有d軌道可以利用，而碳沒有，因此它們的化合物結構和性質存在較大

差異。化合物N(CH3)3(三角錐形)和N(SiH3)3(平面形)的結構如圖所示，則二者中N的雜

化方式分別為o更易形成配合物的是。

試卷第6頁，共10頁

(4)硒有三種晶體(α單斜體、P單斜體和灰色三角晶)，灰硒的晶體為六方晶胞結構，原

子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內原子作用很強，相鄰鏈之間原子

作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結構圖和晶胞俯視圖如圖所示，則相鄰鏈之間微粒間作

用力為。

螺旋鏈狀圖晶胞結構圖晶胞俯視圖

己知正六棱柱的邊長為acm,高為bcm,阿伏加德羅常數的值為NA,則該晶體的密度

為g?cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。

三、結構與性質

20.(2023?浙江溫州?統考二模)含氮化合物在生產，生活中有非常重要的應用。請回答:

(1)基態氮原子的價層電子軌道表示式為。

(2)氮化錫的結構與金剛石相似(如圖所示)，

①氮與錢之間形成的化學鍵類型為,線原子的配位數為。

②傳統制備氮化錢是采用GaeI3與NH’在一定條件下反應制備，不采用金屬Ga與N2制

備的原因是。

(3)大多數離子液體含有較大的陰、陽離子，如含氮的陽離子

(4)由鐵、鴇、氮三種元素組成的氮化物表現出特殊的導電性質，晶胞結構如圖，該晶體

的化學式為；設M為阿伏加德羅常數的值，該晶體的密度

P=gcm3(列出計算式即可)

OFeA

Qw4-

ON5'

21.(2023?浙江金華?浙江省東陽中學校考模擬預測)虎年春晚上，一段舞蹈詩劇《只此

青綠》生動還原了北宋畫家王希孟的絕世之作——《千里江山圖》。它之所以能夠流傳

千年依舊色彩艷麗，璀璨奪目，與其繪制方法和所用顏料有關。

(1)繪制時，第一遍先用水墨畫好山水畫，第二遍上紅色(赭石色)，赭石主含FeQ,,為后

面的綠色做鋪墊，冷暖對比，使其更鮮亮。基態氧原子核外電子的運動狀態有

種，三價鐵離子的價電子排布式為,，

(2)第三遍上石綠(孔雀石或綠松石)，孔雀石主要成分是堿式碳酸銅，化學式為：

CuCO3Cu(OH)2.碳酸根離子的空間構型為。

(3)綠松石是一種含水的銅鋁酸鹽礦物，屬于磷酸鹽礦物，化學式為

CUAI6(PO4)4(OH)8-SH2OO直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過

共用頂角氧原子連接起來的，其結構如圖所示。則由〃個磷氧四面體形成的這類磷酸根

離子的通式為______o

(4)第四遍還要再疊加一層綠，第五遍上青色，石青(藍銅礦或青金石)，藍銅礦化學式為

Cu3(CO3)2(OH)2,青金石是堿性鋁硅酸鹽礦物，化學式為

(Na,Ca)7^(Al,Si)12(0,S)24[S04,Cl2(OH)Jo

2

①C/與OH-結合能生成[CU(0H)4]?[Cu(OH)4]中配位原子為(用元素符

號表示)。

②根據價層電子對互斥理論，H2O,S02,SO,的氣態分子中，中心原子價層電子對數

試卷第8頁，共10頁

不同于其他分子的是。Sg的熔沸點比SO?高很多，主要原因是。

(5)《千里江山圖》中還用到了黃色的顏料雌黃，雌黃的主要成分是AS2S3,有劇毒。

①NH3、PH3、AsHs的鍵角由大到小的順序為。

②碑化像晶胞如圖所示，若兩個像原子之間的最近距離為4pm,NA代表阿伏加德羅常

數的值，則碎化像晶體的密度夕=gym4。(用含"，NA的代數式表示)

白球:Ga黑球:AS

四、元素或物質推斷題

22.(2023?浙江杭州?學軍中學校考模擬預測)某化合物X由前四周期的四種元素組成,

探究其組成的實驗過程如圖。

已知：無水硫酸銅遇氣體G能變藍色。白色沉淀E可溶于強酸或強堿溶液；沉淀A是

由磚紅色氧化物M和白色沉淀E組成的混合物。

請回答：

(1)化合物X的化學式為。氣體F的電子式為。

(2)深藍色溶液D中所含的主要陽離子有(寫離子符號)______<,

(3)磚紅色固體與稀硝酸反應的離子方程式為。

(4)在深藍色溶液D中滴加稀硫酸至PH為3?4,再加入過量Kl固體，有白色沉淀(2種

元素組成，個數比為1：1)生成，溶液由藍色變為褐色。寫出該反應過程的離子方程式:

(5)設計實驗方案，鑒定藍色溶液B中所含的陰離子成分

23.(2023?浙江金華?浙江省東陽中學校考模擬預測)固體化合物X由4種元素組成,

某學習小組開展如圖探究實驗：

己知：白色沉淀A僅含兩種元素。溶液B和溶液C中陽離子由相同元素組成，且完全轉

化時，消耗標準狀況下112mLO-同時消耗OXMmolNHs-凡0。

請回答：

(1)無色氣體D的電子式是。

(2)化合物X中的金屬元素是(填寫元素符號)，化學式是o

(3)寫出無色溶液B轉化為深藍色溶液C的離子方程式。

(4)白色沉淀A加水煮沸得到綠色溶液(溶質的元素組成與沉淀A相同)，并轉化為紅色固

體，該紅色固體由一種單質和一種氧化物組成。

①寫出上述反應的化學方程式?

②設計實驗方案證明紅色固體是混合物。

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.D

【詳解】A.COS分子中有2個b鍵和2個兀鍵，A錯誤；

B.S原子的半徑大于O原子，可推測C=S的鍵能小于C=O的鍵能，即小于745kJ?moL,B

錯誤；

C.COS屬于含有極性鍵的極性分子，C錯誤；

D.S原子的半徑大于O原子，可推測C=S的鍵能小于C=O的鍵能，即小于745kJ?moL,

所以CS2、COS、CO2完全分解消耗的能量依次增大，D正確；

故選D。

2.A

【詳解】A.SiCh為酸性氧化物且為共價晶體，熔點最高，A正確；

B.AbCh為堿性氧化物，B錯誤；

C.S03為酸性氧化物，但是其為分子晶體，熔點低，C錯誤；

D.No2不是酸性氧化物，且為分子晶體，熔點較低，D錯誤；

故答案選Ao

3.D

【詳解】A.三氟化氯中氯原子的價層電子對數為5,雜化方式不可能為sp2雜化，故A錯

誤；

B.由三氟化氯是極強助燃劑可知，三氟化氯與鐵反應生成氯化鐵和氟化鐵，故B錯誤；

C.由圖可知，三氟化氯是結構不對稱的三角錐形分子，屬于含有極性鍵的極性分子，故C

錯誤；

D.濱元素的電負性小于氯元素，浪氟鍵的極性強于氯氟鍵，則三氟化漠比三氟化氯更易發

生自耦電離，故D正確；

故選D。

4.B

【詳解】A.鎂原子價電子排布為3s2,最外層電子云輪廓圖為球形，A錯誤；

B.乙醛結構簡式為CH￡HO,空間填充模型：L?r,B正確；

答案第1頁，共12頁

H3CCH2--

C.反式聚異戊二烯結構簡式：?=cz，C錯誤；

/?o

?H2CHJ"

D.基態銘原子的價層電子排布式：3d54s',D錯誤；

故選B。

5.C

【詳解】A.離子化合物的熔點和離子化合物的晶格能有關，鈉離子半徑比鉀離子半徑更小,

硫化鈉的晶格能更大，Na?S中離子鍵強于K?S中離子鍵，故NazS的熔點更高，A正確；

B.硫離子水解導致溶液顯堿性，PH大于7,B正確；

C.硫離子具有還原性、高鋸酸鉀具有強氧化性，反應中硫化鈉過量，高鎰酸鉀不足，反應

生成硫單質，生成的硫單質溶于硫化鈉溶液而顯黃色，C錯誤；

D.過氧化氫將硫離子氧化為硫單質，產生淡黃色沉淀，D正確；

故選C。

6.B

【詳解】A.二氧化碳形成的晶體是熔沸點低的分子晶體，不屬于耐高溫非金屬材料，故A

錯誤；

B.碳化硅是熔沸點高的共價晶體，屬于耐高溫非金屬材料，故B正確；

C.鎂鋁合金屬于金屬材料，不屬于非金屬材料，故C錯誤；

D.五氧化二磷形成的晶體是熔沸點低的分子晶體，不屬于耐高溫非金屬材料，故D錯誤：

故選B。

7.A

【詳解】A.碳酸鈉性質穩定，受熱不易分解，故A錯誤；

B.碳酸鈉在溶液中能完全電離出自由移動的離子，屬于強電解質，故B正確；

C.碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，故C正確；

D.鈉元素的原子序數為11,價電子排布式為3s∣,位于元素周期表S區，故D正確；

故選Ao

8.B

【分析】W原子中又7個運動狀態不同的電子，W為N。X元素形成的某種單質是極性分

子，X為0。Y價層電子排布式為ns2np4,Y為O族元素，Y為S。Z的原子次外層全滿，

最外層電子數為1,即電子排布為[Ar]3du?s∣,Z為Cu。

答案第2頁，共12頁

【詳解】A.同周期從左往右非金屬增強，氣態氫化物的穩定性增強：NH3<H2O,A項錯誤;

B.同周期從左往右，第一電離能逐漸增大，N原子為[He]2s22p3半滿穩定，難失電子。但0

失去一個電子為[He]2s22p3處于半滿穩定結構,0易失去1個電子。第一電離能大小：O<N<F,

B項正確；

C.YX2為Sθ2.SCh價層電子對為3對，孤電子對為1對，該分子為V形，C項錯誤；

D.S弱氧化性與金屬單質反應生成低價金屬化合物，即生成CU2S,D項錯誤；

故選Bo

9.A

【詳解】A.同系物是結構相似，分子組成相差若干個'CH?，原子團的化合物，亞油酸分子

式是CniH32。2,油酸分子式是CniH34C>2,不互為同系物，A項錯誤；

B.CsHg的同分異構體有3種，分別為正戊烷，異戊烷，新戊烷，B項正確；

C.同位素是指質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，丁U和;;`u互

為同位素，C項正確；

D.同素異形體是同一種元素形成的幾種性質不同的單質，環狀Cuj分子與純碳新材料“碳納

米泡沫”都是由碳元素形成的性質不同的單質，因此環狀C*分子與純碳新材料“碳納米泡沫”

互為同素異形體，D項正確；

答案選A。

10.B

【詳解】A.石英晶體具有手性，二氧化硅常被用來制造光導纖維和石英表中的壓電材料，

故A正確；

B.具有手性碳原子的有機化合物具有光學活性，生物機體不是只能生產具有特定取向的分

子，故B錯誤；

C.干冰與冰都是分子晶體，硬度相似，干冰是二氧化碳，二氧化碳分子間存在范德華力，

而冰中水分子之間存在氫鍵，氫鍵大于范德華力，所以干冰熔點比冰的低得多，氫鍵有方向

性，二氧化碳分子之間是密堆積，而冰中水分子之間是非密堆積，所以干冰密度比冰的高，

故C正確；

D.有機液體一般易溶于有機溶劑，沸點較低，具有回收利用價值的，可以用溶劑萃取或直

接蒸儲加以回收利用，故D正確；

答案第3頁，共12頁

故選：Bo

II.B

【詳解】A.該過程中，碳元素化合價由CO。中+4價降低到CHQH中一2價，CO?被還原,

選項A正確；

B.由圖可知，該過程中CO?中的C=O雙鍵發生了2次加成反應，中間產物甲醛中的C=

。雙鍵發生了1次加成反應，所以共發生3次加成反應，選項B不正確；

C.由圖可知，Co2中的C=O雙鍵的鍵長為1.161,發生一次加成后，C=O雙鍵的鍵長變

為1.199,鍵長發生了改變，即化學鍵的鍵長會受到周圍基團的影響，選項C正確；

D.由圖可知，該反應過程中還生成了水，原子利用率未達到100%,不符合“綠色化學”理

念，選項D正確；

答案選B。

12.A

【詳解】A.甲酸在水溶液中發生部分電離，屬于弱電解質，A符合題意；

B.三氧化硫在水溶液中生成硫酸，不是本身電離的離子，所以屬于非電解質，B不符合題

思;

C.NH3在水溶液中不能導電，屬于非電解質，C不符合題意；

D.[Cu(NH3)4](OH)2屬于配合物，是強電解質，D不符合題意；

故選A0

13.C

【分析】組成元素W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，分析兩個結構圖，X、

Z各形成一個價鍵，Y形成5個價鍵，W形成3個價鍵，則推斷出W是氮元素，X是氟元

素，Y是磷元素，Z是氯元素。

【詳解】A.電子層越多，核電荷數越小，微粒半徑越大，原子半徑P>N>F,A項正確；

B.非金屬性越強，其元素形成的簡單氣態氧化物越穩定。非金屬性：F>N,簡單氣態氧化

物的熱穩定性HF>NH3,B項正確；

C.未指明最高價氧化物對應的水化物，如亞硝酸、次氯酸屬于弱酸，C項錯誤；

D.Mg在N?中燃燒的產物是Mg^N?,Mg3N2中只含有離子鍵，D項正確。

故答案選C。

答案第4頁，共12頁

14.B

【詳解】A.光照時，光催化材料會產生電子(el和空穴(h+),能實現CO?和Hg的資源化

轉化，A正確；

B.圖1和圖2物質中碳原子的雜化方式共有3種，甲烷中的碳采用sp3雜化，二氧化碳中

是SP雜化，g-GN中碳采用sp2雜化，B錯誤；

C.空穴(h+)可得電子，可視為氧化劑，Hq轉化的反應為2HQ+4h*=OZTMH+,C正

確；

22。

D.22g二氧化碳得到啟六fx8e=4e?變成CH4,得失電子守恒可知HQ中的-2價氧元素

44g∕mol

失去4mol電子生成ImOIo2,D正確；

故選Bo

15.C

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z,原子序數依次增大；W和X的單質常溫下均為無

色氣體，則W、X分別可能為H、N或0；這四種元素中，Z的原子序數最大，且其最外層

每個能級上排布的電子數相同，則其最外層電子的排布式為3s23p2,故Z是Si；則W、X

分別是N、O；N、Si的最外層電子數分別是5、4,則Y的最外層電子數是2,故Y是Mg；

綜上所述，W是N,X是O,Y是Mg,Z是Si。

【詳解】A.由分析可知，W是N,X是O,Y是Mg,Z是Si,原子半徑大小順序為Mg

>Si>N>O,A錯誤；

B.由分析可知，X是O,Y是Mg,二者形成的化合物是MgO,工業上通常電解熔融的

MgeI2來制備Mg,而非電解MgO,B錯誤;

C.由分析可知，W是N,Y是Mg,二者形成的化合物是Mg3N2,該化合物溶于水生成

Mg(OH)2和NH3這兩種堿性物質，C正確；

D.由分析可知，X是O,Z是Si,二者形成的化合物是Sio2,該化合物屬于共價化合物，

D錯誤：

故選Co

16.C

【詳解】A.結構中每個Ca?+周圍圍繞著6個CO；,由化學式可知，每個C。；周圍也會有6

個Ca?+,A正確;

答案第5頁，共12頁

B.C0；?中C原子的價層電子對數為3+=3,所以是平面三角形結構，B正確；

C.霰石和方解石的晶體結構不同，故其熔點不相同，C錯誤；

D.方解石晶體結構圖的平行六面體中CO；處于體內，數目為2；鈣離子處于頂點和體內，

數目為l+8χ)=2,D正確。

O

故選Co

17.B

【詳解】A.由NI的結構式可知，所有N原子均滿足8電子穩定結構，A正確；

B.中心N原子為sp3雜化，與中心N原子直接相連的N原子為sp?雜化，與端位N原子直

接相連的N原子為SP雜化，端位N原子為sp2雜化，則N原子的雜化方式有3種，B錯誤;

C.中心N原子為sp'雜化，則其空間結構為四面體形，C正確；

D.NJ3中含疊氮結構(-N=N=N:),常溫下不穩定，D正確；

故答案選B。

3d4s

AAAAAA

Vψψ

(2)Co失去3個電子后價層電子排布式為3d6,容易再失去1個電子形成穩定的半充滿結構,

Fe失去3個電子后價層電子排布式為3d',3d軌道為穩定的半充滿結構，不易再失去電子

(3)O>N>C>HSP2、sp23氫鍵

過x59r

⑷6丁生----------或胖口研

aχEaχ!χ6χl()3<>3APN^

22

【詳解】(1)CO的原子序數為27,其基態原子的價層電子排布式為3cf4S2,價層電子排布

_________3d_________4s

圖為AAAΛAAo

(2)C。失去3個電子后價層電子排布式為3d",容易再失去1個電子形成穩定的半充滿結

構，Fe失去3個電子后價層電子排布式為3d?s,3d軌道為穩定的半充滿結構，不易再失去電

答案第6頁，共12頁

子，故c。元素的第四電離能比鐵元素的第四電離能小。

(3)非金屬元素的非金屬性越強，電負性越大，氫碳氮氧的非金屬性依次增強，則電負性

依次增大，所以四種元素的電負性由大到小的順序為O>N>C>H.根據色胺酮中N原子的

成鍵方式可知，雙鍵N原子為sp?雜化，單鍵N原子為sp2雜化。分析甲醇的性質可知，甲

醇通過氫鍵與色胺酮鉆配合物相結合。

116×59

(4)依據均攤法，每個晶胞中含CO原子數為12X%+2X5+3=6,晶胞的質量為不一g,

晶胞的體積為6×→a×lθ",×a×lθlo×^×b×lθ'0cm3=f^×a2b×W3°cm?晶胞的密

6x59

3

廠NA--------,-=2吵6X103og.cm-3,b=23,6λ^×103flpm。

度為gcm

3^×a?xlO-3ab^3aW

2

19.(1)6C

(2)1：2V型

2

(3)SP3、spN(CH3)3

158√3

(4)分子間作用力

2

NAab

【詳解】(I)Se的最外層為6個電子，基態Se原子價層電子的運動狀態有6利I電子在能

量相同的軌道上排布時，總是盡可能分占不同軌道且自旋方向相同，若基態O原子的電子

排布式Is22s22p：2pj,則違背了此規則(洪特規則)，故選C。

(2)SO"與N?互為等電子體，結構與N?相似，化學鍵為三鍵，?鍵和π鍵數目之比為1：

2；SO2分子中，S原子的確采用sp2雜化，其中2個雜化軌道與。原子成鍵，還有一個雜化

軌道里面是未共用電子對，三對電子之間都有排斥力，因此sc>2分子就是V形的。

(3)由圖像可知，N(CHa),為三角錐形，中心原子N原子為sp'雜化，N(SiH為平面形

三角形，中心原子N原子為sp2雜化；因為N(CH3入有孤電子對，所以N(CH3%更易形成配

合物。

(4)因為相鄰鏈之間原子作用較弱，所以相鄰鏈之間原子作用為分子間作用力；Se原子之

答案第7頁，共12頁

間形成正六棱柱，位于面心和頂點，從晶胞的俯視圖可以得出Se的原子數目為:

9×79158百

體積正

6×→12×3×1=9,V=xa?x6b,P=U=4χa2χ6bχN「際。

4A

20.(1)

（2）共價鍵4氮分子鍵能大，反應條件要求高，產物中氣體分子數減少（屬于端減

反應）

(3)25:2

56×2÷184×2+14×4

(4)FeWN^7ξ

2INAX(410”XCXl(T7

2s2p

【詳解】（1）基態氮原子的價層電子軌道表示式為。故答案為:

2s2p

O

（2）①氮與錢之間是以共用電子對形成的化學鍵，化學鍵類型為共價鍵，每個像原子周圍

有4個氮，錢原子的配位數為4?故答案為：共價鍵；4；

②傳統制備氮化錢是采用GaCl3與NE在一定條件下反應制備，不采用金屬Ga與N?制備的

原因是氮分子鍵能大，反應條件要求高，產物中氣體分子數減少（屬于嫡減反應）。故答案

為：氮分子鍵能大，反應條件要求高，產物中氣體分子數減少（屬于嫡減反應）;

），。鍵為一個鍵、，個

（3）如含氮的陽離子（ΓX3CH

3

C-C鍵、6個C-N鍵，其中。鍵與乃鍵的個數之比為25：2。故答案為：25：2；

（4）由鐵、鋁、氮三種元素組成的氮化物表現出特殊的導電性質，晶胞結構如圖，Fe的個

數：2,W的個數：2,N的個數：4,該晶體的化學式為FeWNz;設NA為阿伏加德羅常數

J√56x2+184x2+14x4)56×2+184×2+14×4

的值，該晶體的密度夕≈?-------------------g?cm-=G一~

V^χ(.χlθ-7)?eχlθ-7ENAXmXK))XCX1。

答案第8頁，共12頁

56x2+184x2+14x4

g?cm-故答案沏FeWN25INAX("爐子XCXKrL

21.(1)83d5

(2)平面三角形

(3)帆0"片

(4)OH2OS.的相對分子質量大，分子間范德華力強

30

⑸NH3>PH,>AsH3號興×IO

【詳解】(1)基態氧原子核外電子的運動狀態有8種，鐵原子的價電子是3d64sl三價鐵離子

的價電子排布式為3d5?

(2)碳酸根離子的價層電子對數=3+g(4+2-3×2)=3,其空間構型為平面三角形。

(3)含有n個P原子的該磷酸根離子，相當于是n個磷酸根離子中去掉了(n-l)個氧原子，

。原子數目為4n?(n?l)=3n+l,所帶電荷數為G2)x(3n+l)+5n=-(n+2),則由n個磷氧四面體形

成的這類磷酸根離子的通式為[PQ3m]Q+n?

(4)①[Cu(OH)4『中配位原子為0,②根據價層電子對互斥理論，水、二氧化硫、三氧

化硫的氣態分子中，中心原子價層電子對數分別是：2+y(6-2×l)=4、2+y(6-2×2)=3、

3+∣(6-3×2)=3,不同于其他分子的是H2O。③S.的熔沸點比SO?高很多，主要原因是S.

的相對分子質量大，分子間范德華力強。

(5)①As、P與N的氫化物空間構型相似，均是三角錐形，但氮元素的電負性強于磷元素,

磷元素強于碑元素，共用電子對偏向電負性強的元素，排斥力增大，所以As%鍵角<PH3

鍵角VNH3鍵角。②由碎化綠晶胞可知，1個AS與4個Ga相連，因此神(AS)原子的配位數

為4；由晶胞可知，1個晶胞中Ga的個數=8x1+6x；=4,AS的個數=4,因此1個晶胞的

(75+70)×4145×4

質量=-———g，兩個錢原子之間的最近距離(面對角線的一半)為dpm,則晶胞

參數=√∑dpm,一個晶胞的體積=(0(/pm)3=2&d3pm3,因此密度=質量÷體積

145x4

=NA_1450.?,(>g-em-?。

答案第9頁，共12頁

H

22.(1)CuAI(CH)HtCSlI

34??

Il

2

(2)[CU(NH3)4]?NH：

+2+

(3)3CU2O+14H+2NO；=6Cu+2NO↑+7H2O

2++

(4)2[CU(NH3)4]+8H+4Γ=2CUIJ,+I2+8NH;

(5)取少許溶液B放入一支潔凈的試管，滴加適量濃硫酸，加熱濃縮，插入銅絲，若產生紅

棕色的氣體，則證明溶液中含有NO；

【分析】化合物X由前四周期的四種元素組成；白色沉淀E可溶于強酸或強堿溶液，E為

7.8g氫氧化鋁沉淀(為0.1mol)；無水硫酸銅遇氣體G能變藍色，G還能使澄清石灰水變渾

濁生成40.0gH碳酸鈣沉淀(為0.4mol),則G含有水、二氧化碳(根據碳元素守恒可知為

0.4mol),故F含有碳氫元素；B為藍色溶液、D為深藍色溶液，則均含有銅元素，沉淀A

是由磚紅色氧化物M和白色沉淀E組成的混合物，則M為氧化亞銅沉淀，質量為

15.0g-7.8g=7.2g,物質的量為0.05mol;根據質量守恒可知X中含有銅0.05molx2=0.ImO1、

鋁O.lmol、碳0.4mol,則含有氫元素質量為

15.1g-0.1mol×64g∕mol-0.1mol×27g∕mol-0.4mol×12g∕mol=1.2g,物質的量為1.2mol;則X的化

學式為CUAI(CH3)4；氧化亞銅和硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水，得到B為硝酸銅、硝酸

鋁、過量硝酸，B加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀、[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸錢；得到沉淀

E和溶液D；

【詳解】(1)由分析可知，化合物X的化學式為CUAl(CH3泉氣體F為X和水微熱生成的

H

甲烷，電子式為11十：H；

??

H

(2)深藍色溶液D為硝酸銅和過量氨水生成的[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸鉉，故所含的主要

陽離子有ICU(NH3)4產、NH：；

+2

(3)氧化亞銅和硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水，3