人教版（2019）必修第二冊第六章第一節化學反應與能量變化學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．在100kPa時，12g石墨轉化為12g金剛石要吸收能量。在該條件下，下列敘述錯誤的是A．該轉化為化學變化，石墨比金剛石穩定B．等質量的金剛石和石墨完全燃燒，金剛石釋放的熱量大C．1molC(石墨)比1molC(金剛石)的總鍵能大D．1molC(金剛石)比1molC(石墨)的總能量低2．NH3是制造氮肥和硝酸的原料。工業上可通過合成氨反應制取氨氣，該反應為放熱反應。關于合成氨反應，下列說法正確的是A．可以用如圖表示反應中的能量變化B．反應時將化學能轉化為熱能C．斷裂H?H鍵會放出能量D．形成N?H鍵會吸收能量3．已知為放熱反應，有關該反應的說法正確的是A．在常溫下一定能快速進行B．該反應中的能量變化與化學鍵變化無關C．與足量反應可生成D．和的總能量一定高于的能量4．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，則a>bB．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=483.6kJ·mol1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol1C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=57.3kJ·mol1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJD．已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)ΔH<0，則白磷比紅磷穩定5．中華優秀傳統文化涉及了很多化學知識，下列有關說法錯誤的是A．《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最猛烈，能蝕五金。”強水為強電解質B．《神農本草經》中“石膽……能化鐵為銅、成金銀”描述的是濕法煉銅C．劉長卿詩云“水聲冰下咽，砂路雪中平”，固態冰轉化為液態水需要吸熱D．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及化學能轉化為熱能和光能6．“自熱”火鍋的發熱包主要成分有：生石灰、鐵粉、焦炭粉、氯化鈣……等。下列說法正確的是A．生石灰與水反應是吸熱反應B．使用時須向發熱包中加入沸水C．鐵粉可以與碳粉形成原電池，輔助放熱D．氯化鈣可以與水反應，放出大量的熱7．如圖是金屬鎂和鹵素單質X2反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．由MgCl2制取Mg是放熱過程B．熱穩定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．金屬鎂和鹵素單質X2的反應都是放熱反應D．由圖可知，此溫度下MgI2(s)所含化學鍵的鍵能最大8．直接燃料電池是一種新型化學電源，其工作原理如圖所示。電池放電時，下列說法不正確的是A．電極Ⅰ為負極B．電極Ⅱ的反應式為：C．電池總反應為：D．該電池的設計利用了在酸堿性不同條件下氧化性、還原性的差異9．某水果電池裝置圖如下，已知臍橙果肉含酸性電解質，下列有關說法不正確的是A．Zn片做負極，放電時質量不斷減小B．電流從Cu片經導線流向Zn片C．Zn片表面電極反應：D．該裝置能量轉化：化學能→電能→光能10．汽車燃料經歷了從煤油到汽油的變遷。至今，人們依然在探索、優化車用燃料。根據以下三種可燃物在空氣中的燃燒反應的能量變化示意圖，從能量角度考慮，最適合做汽車燃料的是A．可燃物A B．可燃物B C．可燃物C D．可燃物A、B、C一樣11．下列圖示的裝置不能形成原電池的是A． B． C． D．12．實驗室可利用如圖所示微生物電池將污水中的轉化為無毒無害的物質并產生電能(M、N均為石墨電極)。有關該電池工作時的說法，不正確的是A．該電池在微生物作用下將化學能轉化為電能B．負極的電極反應式為C．當外電路轉移時，有個質子通過質子交換膜由乙室流向甲室D．電勢N>M13．將用導線連接的鋅片和銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，下列敘述正確的是A．正極有O2逸出 B．硫酸溶液的pH增大C．電子通過導線由銅片流向鋅片 D．鋅片上有H2逸出14．日常所用鋅—錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀作電解質，電極反應：，。下列說法不正確的是A．鋅筒為負極反應物 B．糊狀起到離子導體的作用C．為正極材料 D．干電池可實現化學能向電能的轉化15．關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是A．Zn作負極B．鋅片上發生的反應：C．電子由銅片通過導線流向鋅片D．該裝置是將電能轉化為化學能二、填空題16．根據原電池原理，結合裝置圖，按要求解答問題：(1)若X為Zn，Y為硫酸銅溶液，則X為_______(填電極名稱)，判斷依據：_______；銅電極的名稱是_______，溶液中的Cu2+移向_______(填“Cu”或“X”)電極。(2)若X為銀，Y為硝酸銀溶液，則X為_______(填電極名稱)，判斷依據：_______；銅電極的名稱是_______，溶液中的Ag+移向_______(填“Cu”或“X”)電極。(3)若X為Fe，Y為濃硝酸，則Cu為_______(填電極名稱)，銅電極可能觀察到的現象是_______；X電極的名稱是_______。17．通過化學方法可使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能量轉化率。回答下列問題：(1)根據構成原電池本質判斷，如下反應可以設計成原電池的是_______(填標號)。A． B．C． D．(2)為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如圖兩個實驗。有關實驗現象，下列說法正確的是_______(填標號)。A．圖甲和圖乙的氣泡均產生于鋅棒表面B．圖乙中產生氣體的速率比圖甲快C．圖甲中溫度計顯示的最高溫度高于圖乙中溫度計顯示的最高溫度D．圖甲和圖乙中溫度計顯示的溫度相等，且均高于室溫(3)如圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖。①電池的負極是_______電極(填“a”或“b”)，該極的電極反應為_______。②電池工作一段時間后，電解質溶液的_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)熔融鹽燃料電池具有很高的發電效率，因而受到重視。可用碳酸鋰和碳酸鈉的熔融鹽混合物作電解質，一氧化碳為負極燃氣，空氣與二氧化碳的混合氣為正極助燃氣，制得在下工作的燃料電池，其負極反應為。①正極反應式為_______。②總反應式為_______。18．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性強弱，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如下圖所示：(1)寫出甲池中負極的電極反應式：_______。(2)寫出乙池中負極的電極材料和總反應的離子方程式：負極材料(化學式)_______；總反應的離子方程式_______。(3)甲池溶液中陽離子的移動方向是_______。乙池外電路中電子的流動方向是_______。甲池中產生氣泡的電極是_______；乙池外電路中電流的方向是_______。(4)若甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則負極材料的金屬應比正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_______金屬活動性更強，而乙會判斷出_______金屬活動性更強。(5)由此實驗，可得到如下哪些正確結論_______(填字母)。A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件的影響較大，因此應具體問題具體分析(6)丙同學依據甲、乙同學的思路，設計如下實驗：將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為_______(填字母)。A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片19．甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入溶液中，乙同學將電極放入溶液中，如圖：(1)原電池中的能量轉化過程是將___________。(2)甲中正極的電極反應式為___________，電子的流向是由___________(填“”或“”)。(3)乙中負極為___________(填元素符號)。(4)如果甲同學和乙同學均認為：“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出___________(填元素符號，下同)的金屬活動性更強，而乙會判斷出___________的金屬活動性更強。(5)由此實驗得出的下列結論中，正確的是___________(填字母)。A．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強B．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值C．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析D．上述實驗證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”這種做法不可靠20．電化學技術在處理污染氣體領域的應用廣泛。(1)利用反應構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，又能提供電能，裝置如圖所示。①A電極的電極反應式為___________。②下列關于該電池的說法正確的是___________。A．電子從右側電極經過負載后流向左側電極B．為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C．電池工作一段時間，溶液的不變D．當有被處理時，轉移電子物質的量為(2)以含廢氣為原料，用電化學方法制取硫酸。裝置如圖。寫出負極電極反應式___________。若發電廠利用上述裝置處理含廢氣，電池輸出電壓為，每天處理廢氣約為(標準狀況)，廢氣中體積分數為2.24％。則該電池每天提供___________電能。(的電量為)三、實驗題21．電化學原理在防止金屬腐蝕、能最轉換、物質合成、環境治理等方面應用廣泛。(1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇_______(填標號)。a.碳棒

b.鋅板

c.銅板(2)圖2中，鋼閘門C作_______極。若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應為_______，檢測該電極反應產物的方法是_______。(3)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的_______(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應為_______。(4)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機合成的重要中間體。工業上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。①N電極上的電極反應為_______。②若有2molH+通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸的物質的量為_______mol。22．如圖，A、B、C是實驗室常用的三種制備氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰。現欲用這些藥品制備NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體。請回答下列問題：(1)儀器②的名稱是____。(2)根據題目所提供藥品，可利用裝置B制備的氣體是____。(3)用C裝置制備的氣體離子方程式___。(4)實驗室也可利用裝置B將濃氨水滴入生石灰制備NH3，寫出該反應的化學方程式____。(5)下列說法正確的是____。A．四種氣體均可以用無水CaCl2干燥B．在制備H2時，可滴加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率C．制備CO2時，稀鹽酸可用稀硫酸代替D．足量二氧化錳與0.4L10.0mol/L濃鹽酸反應，可生成標準狀況下22.4L的Cl2E.若試劑任選，實驗室制備O2可用裝置A也可用裝置B參考答案：1．D【詳解】A．石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，能量越低越穩定，所以石墨比金剛石穩定，石墨和金剛石是不同的物質，故該轉化為化學變化，故A正確；B．金剛石的能量高，等質量的石墨和金剛石完全燃燒釋放的能量金剛石比石墨大，故B正確；C．石墨轉化為金剛石要吸收能量，ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能＞0，則1molC(石墨)比1molC(金剛石)的總鍵能大，故C正確；D．石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明1molC(金剛石)比1molC(石墨)的總能量高，故D錯誤；故選D。2．B【詳解】A．圖中信息是反應物總能量低于生成物總能量，是吸熱反應，合成氨反應是放熱反應，故A錯誤；B．該反應是放熱反應，因此反應時將化學能轉化為熱能，故B正確；C．斷裂H?H鍵會吸收能量，故C錯誤；D．形成N?H鍵會釋放能量，故D錯誤。綜上所述，答案為B。3．D【詳解】A．放熱反應不一定在常溫下能快速進行，故A錯誤；B．該反應中的能量變化與化學鍵斷裂和形成有關，故B錯誤；C．該反應是可逆反應，因此與足量反應不可能生成，故C錯誤；D．該反應是放熱反應，因此和的總能量一定高于的能量，故D正確。綜上所述，答案為D。4．C【詳解】A．碳完全燃燒生成，不完全燃燒生成，相同物質的量的碳，完全燃燒時放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，燃燒為放熱反應，為負值，故a<b，A錯誤；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，生成的水為液態水才能叫燃燒熱，B錯誤；C．中和熱是指稀的強酸和稀的強堿溶液反應生成可溶性鹽和1mol水時放出的熱量，稀醋酸為弱酸，反應時電離吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，C正確；D．P(白磷，s)=P(紅磷，s)放熱反應，白磷的能量高于紅磷，紅磷比白磷更穩定，D錯誤；故選C。5．A【詳解】A．強水為溶液，屬于混合物，不是電解質，A錯誤；B．鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該法為濕法煉銅，B正確；C．固態冰轉化為液態水屬于吸熱過程，所以有“冰，水為之，而寒于水”，C正確；D．火樹銀花描述的燈光和煙火，發生了燃燒反應，化學能轉化為熱能和光能，D正確；故答案為：A。6．C【詳解】A．生石灰與水發生反應生成氫氧化鈣，會放出大量的熱，屬于放熱反應，選項A錯誤；B．反應本身放熱，無需加入沸水，選項B錯誤；C．鐵粉緩慢氧化的過程放熱反應，與碳粉形成原電池，反應速率加快，輔助放熱，選項C正確；D．生石灰吸水會使發熱包失效，氯化鈣有吸水干燥作用，減緩發熱包失效，選項D錯誤；答案選C。7．C【詳解】A．由圖像可知，MgCl2的能量低于Mg和Cl2的能量之和，則由MgCl2制取Mg是吸熱過程，A錯誤；B．物質的能量越低越穩定，結合圖示可知，熱穩定性：，B錯誤；C．圖像表明，金屬與鹵素單質的能量之和高于生成物的能量，所以金屬鎂和鹵素單質（X2）的反應都是放熱反應，C正確；D．鹵素單質越活潑，與同一金屬反應時放熱越多，對應產物的鍵能越大，則此溫度下MgF2(s)所含化學鍵的鍵能最大，D錯誤；答案選C。8．B【分析】由K+向電極Ⅱ所在區域遷移可知，電極Ⅱ為正極發生還原反應，電極Ⅰ為負極發生氧化反應；正極電極反應式：，負極電極反應式：。【詳解】A．電極Ⅰ為負極，A正確；B．電極Ⅱ為正極發生還原反應：，B錯誤；C．電池總反應為：，C正確；D．該電池的設計利用了在酸堿性不同條件下氧化性、還原性的差異，D正確；故選B。9．C【分析】Zn的金屬活動性比Cu強，則Zn作負極，Cu作正極。【詳解】A．由分析可知，Zn片做負極，放電時Zn-2e-=Zn2+，質量不斷減小，A正確；B．在原電池中，電流由正極沿導線流向負極，則電流從Cu片經導線流向Zn片，B正確；C．Zn片作負極，在其表面Zn失電子生成Zn2+，電極反應：Zn-2e-=Zn2+，C不正確；D．該裝置屬于原電池，將化學能→電能，導致二極管發光，即又發生電能→光能，D正確；故選C。10．A【詳解】可燃物A達到燃點需要的能量較低，同時放出的熱量較多，適合作為汽車燃料，故選：A。11．D【詳解】A．該裝置中有兩個活動性不同的電極，且Zn電極能與稀硫酸發生氧化還原反應，所以能形成原電池，A不符合題意；B．該裝置中Zn、C的活動性不同，且Zn能與稀硫酸發生氧化還原反應，所以能形成原電池，B不符合題意；C．該裝置中兩個活動性不同的電極雖然沒有用導線連接，但兩電極直接接觸，相當于用導線連接，且Fe能與稀硫酸發生氧化還原反應，所以能形成原電池，C不符合題意；D．此裝置中兩個電極材料都為Fe，活動性相同，不能形成原電池，D符合題意；故選D。12．C【分析】該電池在微生物作用下將污水中的轉化為無毒無害的物質并產生電能，則M為負極，失去電子被氧化，生成氮氣和二氧化碳，N為正極，O2得到電子被還原，據此分析解答。【詳解】A．該電池是原電池，電池在微生物作用下將化學能轉化為電能，A正確；B．負極上失去電子，發生氧化反應，產生、，電極反應式為：，B正確；C．放電過程中由甲室流向乙室，C錯誤；D．正極電勢高于負極電勢，D正確；故選C。13．B【分析】將用導線連接的鋅片和銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，鋅片上發生氧化反應，為負極，銅片上發生還原反應，為正極。【詳解】A．銅為正極，逸出氫氣而不是氧氣，A錯誤；B．該反應過程中會消耗氫離子，酸性減弱，pH增大，B正確；C．電子由負極流向正極，即通過導線由鋅片流向銅片，C錯誤；D．銅為正極，發生反應2H++2e-=H2↑，逸出氫氣，而不是鋅片，D錯誤；綜上所述答案為B。14．C【分析】鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質，電極反應：Zn-2e-═Zn2+，2MnO2+2+2e-═Mn2O3+2NH3+H2O，Zn作負極，石墨碳棒電極為正極，原電池工作時，電子由負極經過導線流向正極，據此分析解答。【詳解】A．干電池中較活潑的金屬鋅作負極，故A正確；B．糊狀NH4Cl起到離子導體的作用，陰陽離子定向移動形成電流，故B正確；C．干電池工作時，正極材料是石墨棒，故C錯誤；D．干電池是一次電池，可實現化學能向電能的轉化，故D正確；故選：C。15．A【詳解】A．鋅比銅活潑，鋅片做負極，A正確；B．鋅片做負極，發生的是失電子的氧化反應，B錯誤；C．電子從負極鋅片流出，經由導線，流向正極銅片，C錯誤；D．該裝置為原電池，將化學能轉化為電能，D錯誤；故選A。16．(1)

負極

鋅的活潑性比銅強

正極

Cu(2)

正極

銅的活潑性比銀強

負極

X(3)

負極

銅電極逐漸溶解，溶液變藍

正極【詳解】（1）若X為鋅、Y為硫酸銅溶液，則題給裝置為鋅銅在硫酸銅溶液中構成的原電池，金屬活潑性強于銅的鋅做原電池負極，失去電子發生氧化反應生成鋅離子，銅做正極，銅離子在正極得到電子發生還原反應生成銅，溶液中陽離子銅離子向正極銅電極移動，故答案為：負極；鋅的活潑性比銅強；正極；Cu；（2）若X為銀、Y為硝酸銀溶液，則題給裝置為銅銀在硝酸銀溶液中構成的原電池，金屬活潑性強于銀的銅做原電池的負極，銅失去電子發生氧化反應生成銅離子，銀為正極，銀離子在正極得到電子發生還原反應生成銀，溶液中銀離子向正極銀電極移動，故答案為：正極；銅的活潑性比銀強；負極；X；（3）若X為鐵、Y為濃硝酸，由于鐵在濃硝酸中鈍化，銅與濃硝酸反應，所以題給裝置為鐵銅在濃硝酸中構成的原電池，還原劑銅為原電池的負極，銅失去電子發生氧化反應生成銅離子，溶液變藍色，鐵為正極，硝酸根離子做正極得到電子發生還原反應，故答案為：負極；銅電極逐漸溶解，溶液變藍；正極。17．(1)BD(2)BC(3)

a

減小(4)

【詳解】（1）根據構成原電池本質可知，原電池反應為氧化還原反應，同時是放出能量的反應。A．不是氧化還原反應，不可以設計成原電池，故A錯誤；

B．是氧化還原反應，且是放出能量的反應，可以設計成原電池，故B正確；

C．雖然是氧化還原反應，但是是吸收能量的反應，故不可以設計成原電池，故C錯誤；

D．是氧化還原反應，且是放出能量的反應，可以設計成原電池，故D正確；

故選BD。（2）A．圖甲的氣泡產生于鋅棒表面，圖乙形成原電池，氫離子在銅棒表面得電子，氣泡產生于銅棒表面，故A錯誤；B．圖乙形成原電池，產生氣體的速率比圖甲快，故B正確C．圖甲中反應的化學能全部轉化為熱能，而圖乙中的化學能部分轉化為電能，部分轉化為熱能，故圖中溫度計顯示的最高溫度高于圖乙中溫度計顯示的最高溫度，故C正確；D．由C分析知，圖中溫度計顯示的最高溫度高于圖乙中溫度計顯示的最高溫度，且均高于室溫，故D錯誤；故選BC。（3）①甲烷燃料電池中，通入甲烷的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，故電池的負極是a，在堿性環境下甲烷失去電子轉化為碳酸根離子，故該極的電極反應為。②電池的總反應式為，故電池工作一段時間后，電解質溶液的減小。（4）①燃料電池的總反應相當于燃料的燃燒，故總反應式為，已知負極反應為，由總反應式減去負極反應可得，正極反應式為。②燃料電池的總反應相當于燃料的燃燒，故總反應式為。18．(1)Mg-2e-=Mg2+(2)

Al

2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(3)

移向鋁片

鋁片流向鎂片

鋁片

鎂片流向鋁片(4)

Mg

Al(5)AD(6)B【分析】原電池中首先考慮自發進行的氧化還原反應，再分析兩極反應：負極反應為失電子的氧化反應，正極發生得電子的還原反應，據此回答；【詳解】（1）甲池中自發進行的氧化還原反應為2H++Mg=Mg2++H2↑，鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發生氧化反應、正極上氫離子發生還原反應，負極反應為Mg-2e-=Mg2+，故答案為：Mg-2e-=Mg2+；（2）乙池中鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鋁失電子作負極，負極反應為：Al+4OH--3e-=+2H2O，鎂作正極，正極發生還原反應，總反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2↑；（3）甲池溶液中Mg作負極、Al作正極，陽離子的移動方向是移向鋁片；乙池中Mg作正極、Al作負極，電子從負極流向正極，外電路中電子的流動方向是鋁片流向鎂片；甲池中Al做正極，氫離子得電子生成氫氣，產生氣泡的電極是鋁片；電流從正極流向負極，乙池外電路中電流的方向是鎂片流向鋁片；（4）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據作負極的金屬活潑性強判斷，則甲會判斷出Mg活動性更強，而乙會判斷出Al活動性更強；（5）A．根據甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，A正確；B．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，B錯誤；C．該實驗說明電解質溶液性質影響電極的正負極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，C錯誤；D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產物不同，因此應具體問題具體分析，D正確；答案選AD；（6）將鋁片和銅片用導線相連，插入濃硝酸中，鋁片被鈍化，銅片做負極；插入燒堿溶液中，鋁失電子，做負極，故選B。19．(1)化學能轉化為電能(2)

(3)(4)

(5)CD【詳解】（1）原電池中的能量轉化過程是將化學能轉化為電能；（2）甲中電解質為硫酸溶液，鎂的活潑性比鋁強，則鎂做負極，鋁做正極，氫離子得電子生成氫氣，正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，電子從負極流向正極，即；（3）乙中電解質為NaOH溶液，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁失電子，負極為Al；（4）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據作負極的金屬活潑性強判斷，甲會判斷出Mg的金屬活動性更強，而乙會判斷出Al的金屬活動性更強；（5）A．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，故A錯誤；B．該實驗說明電解質溶液性質影響電極的正負極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，故B錯誤；C．該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產物不同，所以應具體問題具體分析，故C正確；D．根據甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，上述實驗證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”這種做法不可靠，故D正確；故答案為：CD。20．(1)

B(2)

804【詳解】（1）①根據總反應知NH3中N元素從-3價升高到0價，失去電子，因此A電極為負極，電極反應式為：。②A．電極A為負極，電子從左側電極經負載流向右側電極，A錯誤；B．B極為正極，電極反應式為，而負極則消耗，為使電池持續供電，正極生成的必須通過離子交換膜轉移到負極區，故選用陰離子交換膜，B正確；C．根據總反應知，反應生成水，會稀釋電解質溶液，因此溶液pH會改變，C錯誤；D．利用摩爾體積計算時，必須指明溫度與壓強，D錯誤；故選B。（2）以制取，S元素化合價升高，失去電子，因此A電極為負極，電極反應式為：，依題意，每天處理的體積為（標準狀況），轉移電子的總電量為，根據電能公式、電流公式，該電池每天提供的電能為：，按轉換后得：。21．

b

陰

2Cl－-2e－＝Cl2↑

將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍，證明生成氯氣

負

ClO－+2e－+H2O＝Cl－+2OH－

HOOC-COOH+2e－+2H+＝HOOC-CHO+H2O

2mol【詳解】(1)根據裝置圖可判斷該裝置利用的是原電池原理，因此為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B的活潑性應該強于鐵，作負極，才能滿足犧牲陽極的陰極保護法，碳是非金屬，銅的金屬性弱于鐵，鋅的金屬性強于鐵，因此答案選b；(2)用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，則鋼