新課標人教版選修三物質結構與性質第一章原子結構與性質第二節原子結構與元素的性質（第一課時）高二化學組：何佳佳復習回憶1、隨著元素原子的核電荷數遞增，每到出現

，就開始建立一個新的

，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達到8個電子，出現

氣體。然后又開始由堿金屬到稀有氣體，如此循環往復——這就是元素周期系中的一個個周期。堿金屬電子層稀有2、在周期表中，把

相同的元素，按

的順序從左到右排成橫行，稱之為

，有

個；在把不同橫行中

相同的元素，按

遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為

，共有

個縱行，

個族。16個族又可分為

主族、

副族、

Ⅷ族、

0族。能層數原子序數遞增周期7最外層電子數能層數族18167個7個1個1個課堂思考1：以第三周期為例，寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態原子的簡化電子排布式觀察原子的核外電子排布變化有什么規律？歸納：最外層電子排布從1個電子(ns1)到8個電子(ns2np6)呈周期性變化.課堂思考2：門捷列夫周期表中每一周期的第一個元素(除第一周期外是鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁——堿金屬。根據構造原理寫出它們的電子排布式?以堿金屬為例，回答原子的核外電子排布變化有什么規律？一、原子結構與元素周期表1.原子結構的周期性觀察鋰、鈉、鉀、銣、銫基態原子的簡化電子排布式

鋰1s22s1或[He]2s1鈉1s22s22p63s1或[Ne]3s1鉀1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1銣1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1銫1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]5s1歸納：①最外層電子數相同②隨著元素原子的核電荷數遞增每到出現堿金屬，就開始建立一個新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達到8個電子，出現稀有氣體；然后又開始由堿金層到稀有氣體。結論1：隨著核電荷數的增加，核外電子的排布發生周期性的變化。核外電子排布規律復習1：隨著核電荷數的增加，同一周期元素的性質變化有何規律？①金屬性、非金屬性：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。②化合價：最高正價+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7。最低負價：-4、-3、-2、-1。2.元素性質的周期性復習2：隨著核電荷數的增加，同一主族元素的性質變化有何規律？①自上而下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。②最高正價相同，最高正價和最低負價的絕對值之和等于8。結論2：隨著核電荷數的增加，元素的性質呈現周期性變化.思考：周期表中每一周期中的元素的數目是多少？(讀周期表回答)周期一二三四五六七八元素數目28818183232？金屬元素數目023141530？5031說明：元素周期系的周期性變化并不是單調的3.原子結構與各周期中元素種數的關系：原子結構的周期性變化決定元素性質的周期性變化表現形式元素周期表思考：原子結構的周期性變化、元素性質的周期性變化與元素周期表三者之間有什么關系呢？科學探究1.元素周期表共有幾個周期？每個周期各有多少種元素？寫出每個周期開頭第一個元素和結尾元素的最外層電子排布式的通式。為什么第一周期結尾元素的電子排布式跟其他元素的電子排布式不同？ns1ns2np6因為第一周期的元素只有1個1s能級，其結尾元素的電子排布式為1s2，跟其他周期的結尾元素的電子排布式不同。科學探究2.元素周期表共有多少個縱列？周期表上的“外圍電子排布”簡稱“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數在化學反應中發生變化。每個縱行的價電子層的電子總數是否相等？主族元素的價電子數和族序數有何關系？18縱列不相等相等3.按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個區：s區、d區、ds區、p區、f區。劃分區的依據是什么？s區、d區、p區分別有幾個縱列？為什么s區、d區、ds區的元素都是金屬？區的名稱來自按照構造原理最后填充的能級的符號s區包括2個縱列：ＩA、ⅡA；d區包括8個縱列：ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ族；p區包括6個縱列：ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族ds區元素：包括ⅠB和ⅡB族。f區元素：包括鑭系和錒系元素。s區、d區、ds區的元素在發生反應時容易失去最外層電子及倒數第二層的d電子，所以都是金屬。科學探究4.元素周期表可分成哪些族？為什么副族又稱之為過渡元素？元素周期表分成：主族、副族、第Ⅷ族、和0族；副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區域，因此，又把副族元素稱為過渡元素。5.為什么在元素周期表中，非金屬主要集中右上角三角區？這是由元素的價電子結構和元素周期表中元素性質遞變規律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結果使元素周期表右上角的元素主要呈現非金屬性。科學探究6.處于非金屬三角區邊緣的元素常被稱之為半金屬元素或準金屬元素。為什么？處于非金屬三角區邊緣的元素既能表現出一定的非金屬性，又能表現出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準金屬。課堂練習：1.下列關于元素周期律和元素周期表的說法正確的是（）A.目前發現的元素占據了周期表的全部位置，不可能再有新的元素被發現。B.按原子的電子構型，可將周期表分成5個區C.俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立做出了杰出的貢獻。D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化答案：B2.A、B、C、D四種元素短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數之比為3：4，D能與A、B、C形成電子數相等的分子X、Y、Z.下列敘述正確的是（）A.X、Y、Z的穩定性逐漸減弱B.A、B、C、D只能形成5種單質.C.X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高.D.自然界中存在多種有A、B、C、D四種元素組成的化合物答案：CD科學史話：第一張元素周期表

1829年德國化學家德貝菜納發現當時已知的44種元素中有15種元素可分成5組，每組的三個元素性質相似，而且中間元素的相對原子質量約為較輕和較重的兩個元素相對原子質量之和的一半。例如，鈣、鍶、鋇性質相似，鍶的相對原子質量大約是鈣和鋇的相對原子質量之和的一半。氯、溴、碘，鋰、鈉、鉀等組元素的情況類似，由此提出了“三素組”的概念，為發現元素性質的規律性打下了基礎。…………1859年，24羅的俄國彼得堡大學年輕講師門捷列夫來到德國海德堡大學本生的實驗室進修。當年，本生和基爾霍夫發明了光譜儀，用光譜發現了一些新元素，掀起一股發現新元素熱。次年，門捷列夫出席了在化學史土具有里程碑意義的德國卡爾斯魯厄化學大會。門捷列夫回憶道：“我的周期律的決定性時刻在1860年，我……在會土我聆聽了意大利化學家康尼查羅的演講……正是當時，元素的性質隨原子量(相對原子質量)遞增而呈現周期性變化的基本思想沖擊了我。”此后，門捷列夫為使他的思想信念轉化為科學理論，作出了10年艱苦卓絕的努力，系統地研究了元素的性質，按照相對原子質量的大小，將元素排成序，終于發現了元素周期律。…………元素周期表手稿1、判斷下列各基態元素原子的電子排布式是正確還是錯誤，如果錯誤在空格中改正。

（1）Li：

1s2

()

________；

（2）Be：1s22s12p1()

________；

（3）O：

1s22s22px22py2()

_______；（4）K：

1s22s22p63s23p63d1(

)________；

（5）Cu：1s22s22p63s23p63d94s1

(

)______。

(1)√(2)x;1s22s2(3)x;1s22s22px22py12pz1(4)x;1s22s22p63s23p64s1(5)x;1s22s22p63s23p63d104s1答案：2、判斷下列表達是正確還是錯誤（1）1s22p1屬于基態；

（

）（2）1s22s22p63s23p63d54s1屬于激發態；

（

）（3）1s22s22p62d1屬于激發態；

（

）（4）1s22s22p63d1屬于基態；

（

）答案：(1)x(2)x(3)√(4)x3、根據2n2的規律推算第一到第四電子層最多可以容納的電子數目為

。（6.2,8,8,18）4、已知某原子的電子分布是1s22s22p63s23p63d104s24p1。

（1）這元素的原子序數是多少？

（2）這元素屬第幾周期？第幾族？是主族元素還是過渡元素？

（3）哪些電子是這個原子的價電子。答案：(1)31(2)4；IIIA；主族元素.(3)4s24p1課后作業1.課后習題1、2、3、4.2.看化學全解第二節原子結構與元素的性質第2課時課堂練習元素的性質隨（）的遞增發生周期性的遞變，稱為元素的周期律

核電荷數二、元素周期律1.原子半徑觀察下圖，總結原子半徑的變化規律（1）原子半徑的變化規律：同周期主族元素從左到右，原子半徑（）逐漸減小同主族元素的原子半徑從上到下（）逐漸增大思考：如何理解這種變化趨勢？原子半徑的大小取決于1、電子的能層數2、核電荷數（2）微粒半徑的比較課堂練習1：比較下列微粒的半徑的大小：（1）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-

><>S2->CI->K+>Ca2+總結規律：核外電子層結構相同的離子，隨著核電荷數的增加而減小；所帶負電荷越多，離子半徑越大，所帶正電荷越多，半徑越小。課堂練習2：具有相同電子層結構的三種微粒An+、Bn-、C下列分析正確的是（）A.原子序數關系：C>B>AB.微粒半徑關系：Bn->An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子.D.原子半徑關系是：A<B<CB，C2.電離能（1）概念氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號Ｉ1表示，單位：kj/mol從一價氣態基態正離子中再失去一個電子所需要的能量叫做第二電離能。符號Ｉ2觀察圖1-21，總結電離能的變化規律：（2）元素第一電離能的變化規律：同周期從左到右呈現逐漸增大的趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素）（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常現象如何解釋？）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少.（3）電離能的意義：電離能是衡量氣態原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態時越容易失去電子，即元素在氣態時的金屬性越強。學與問：1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關系？堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。2.為什么原子逐級電離能越來越大？這些數據跟鈉、鎂、鋁的化合價有何關系？因為隨著電子的失去，陽離子所帶的正電荷越來越大，再失去一個電子需克服的電性引力越來越大，消耗的能量越來越多。課堂練習：下列說法正確的是（）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A第二節原子結構與元素的性質第3課時3.電負性（1）基本概念化學鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產生的強烈的化學作用力，形象地叫做化學鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子電負性：元素地原子在化合物中吸引鍵合電子地標度，電負性是相對值，沒單位。（2）電負性的意義