階段重點突破練(七)一、關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)用語的考查1．下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是()A．OH－的電子式：B．NH4Br的電子式：C．CCl4的電子式：D．NH3的結(jié)構(gòu)式：答案C解析CCl4的電子式為，C項不正確。【考點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)用語的考查【題點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)用語的考查2．(2020·北京高一期末)下列化學(xué)用語正確的是()A．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=OB．H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H＋＋S2－＋Oeq\o\al(－,4)C．Cl－的離子結(jié)構(gòu)示意圖為D．用電子式表示氯化鈣的形成過程：答案A【考點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)用語的考查【題點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)用語的考查3．(2019·合肥高一期中)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．氮氣的電子式：B．重水的化學(xué)式為eq\o\al(2,1)H2O(或D2O)C．用電子式表示氯化鈉的形成過程：Na·＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→Naeq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)D．N2H4的結(jié)構(gòu)式答案B解析氮氣的電子式為eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)，A項不正確；重水就是氘與氧形成的水，其化學(xué)式為eq\o\al(2,1)H2O(或D2O)，B項正確；氯化鈉是離子化合物，其電子式由鈉離子和氯離子的電子式組成，C項不正確；N2H4的分子中只有單鍵，不存在雙鍵，D項不正確。【考點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)用語的考查【題點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)用語的考查4．下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是()①②③④A．它們表示四種不同的元素B．①④表示的是陽離子C．①③④表示的元素都是非金屬元素D．②表示的元素在化合物中通常顯＋2價答案D解析不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，②和④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中共表示3種元素，故A錯誤；①質(zhì)子數(shù)＝8，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；④質(zhì)子數(shù)＝12，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故B錯誤；①③④粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是8、11、12，分別為氧元素、鈉元素、鎂元素，其中鈉元素、鎂元素屬于金屬元素，故C錯誤；②表示的粒子最外層電子數(shù)是2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子而形成陽離子，在化合物中通常顯＋2價，故D正確?！究键c】原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系【題點】原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系5．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A．78gNa2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)均為2NAB．4.48LNH3中含有0.6NA個N—H鍵C．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—ClD．PCl5和NH3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案C解析78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中陰、陽離子個數(shù)分別為NA、2NA，A項錯誤；溫度和壓強未知，氣體摩爾體積未知，4.48LNH3的物質(zhì)的量不一定是0.2mol，其中不一定含有0.6NA個N—H鍵，B項錯誤；S2Cl2是共價化合物，結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，C項正確；PCl5和NH3分子中P和H均沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤?！究键c】物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)用語的考查【題點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)用語的考查二、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別6．下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能含有離子鍵，又能含有極性鍵或非極性鍵的是()A．KB．CaC．ID．Ne答案C解析只有活潑非金屬元素的原子既能形成離子鍵，又能形成極性鍵和非極性鍵，如碘元素在碘化鈉中形成離子鍵，在碘化氫中形成極性鍵，在碘分子中形成非極性鍵?！究键c】化學(xué)鍵與物質(zhì)類別【題點】化學(xué)鍵與物質(zhì)類別7．(2019·云南官渡一中期中)下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是()A．氯化氫溶于水B．加熱碘化氫氣體使其分解C．冰融化D．加熱純堿晶體使之熔化答案C解析氯化氫溶于水，HCl電離：HCl=H＋＋Cl－，破壞共價鍵，故A不符合題意；加熱碘化氫，碘化氫發(fā)生分解，2HIeq\o(=,\s\up7(△))H2＋I2，破壞共價鍵，故B不符合題意；冰融化破壞的是氫鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故C符合題意；Na2CO3屬于離子化合物，熔化時破壞離子鍵，故D不符合題意。【考點】化學(xué)鍵與物質(zhì)類別【題點】化學(xué)鍵與物質(zhì)類別8．實驗室常用H2O2制取O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。下列說法不正確的是()A．H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵B．H2O分子中只含極性鍵C．H2O2分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．該反應(yīng)中H2O2既是氧化劑也是還原劑答案C解析H2O2分子中含有H—O極性鍵和O—O非極性鍵，A項正確；H2O分子中只含有H—O極性鍵，B項正確；H2O2分子中氫原子達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項錯誤；H2O2分解生成H2O和O2，氧元素的化合價由－1價升高到0價和降低到－2價，故H2O2既是氧化劑也是還原劑，D項正確。【考點】化學(xué)鍵與物質(zhì)類別【題點】化學(xué)鍵與物質(zhì)類別9．(2020·天津耀華高一期末)下列反應(yīng)過程中，同時既有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂又有其形成的反應(yīng)是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2答案D解析一般來說，活潑金屬元素與非金屬元素間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素間形成極性共價鍵，化學(xué)變化中一定含化學(xué)鍵的斷裂和生成，以此來解答。無非極性共價鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的形成，選項A不選；無非極性共價鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的斷裂，選項B不選；有非極性共價鍵(Cl—Cl)的斷裂但無非極性共價鍵的形成，選項C不選；Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，Na2CO3中既有離子鍵又有極性共價鍵，過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，選項D符合題意?！究键c】化學(xué)鍵與物質(zhì)類別【題點】化學(xué)鍵與物質(zhì)類別10．意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()A．N4分子屬于一種新型的化合物B．N4分子中只含有非極性鍵C．1molN4分子所含共價鍵數(shù)為4NAD．N4沸點比P4(白磷)高答案B解析N4是單質(zhì)不是化合物，A項錯誤；由同種元素原子形成的共價鍵為非極性鍵，B項正確；由圖可知，1molN4中含有6molN—N鍵，所以1molN4分子所含共價鍵數(shù)為6NA，C項錯誤；相同條件下，氣體的沸點比固體低，故沸點P4>N4，D項錯誤?！究键c】化學(xué)鍵與物質(zhì)類別【題點】化學(xué)鍵與物質(zhì)類別11．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B________，C________，D________。(2)D元素在周期表中屬于第________周期________族。(3)用電子式表示A的最簡單氣態(tài)氫化物的形成過程：_________________________________。(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________________________________。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_____________________。答案(1)碳氧鎂鋁(2)三ⅢA(3)(4)OCO(5)B與C形成的化合物是MgO，為離子化合物；檢驗方法為驗證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物解析由A的電子式可知，A為碳或硅，又因為原子序數(shù)依次增大且小于18，則A為碳，根據(jù)B的電子層上電子的數(shù)量關(guān)系可知B為氧；0.1molC可以從酸中置換出0.1molH2，則C為＋2價金屬，故為鎂；根據(jù)D離子的電子層結(jié)構(gòu)可知D為鋁。三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合12．(2020·北京高一期末)運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A．鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B．砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強答案A【考點】元素周期律【題點】元素周期律13．如圖所示的幾種短周期元素中，W、X、Y、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法錯誤的是()QXYMWZA.Q元素最簡單氫化物呈正四面體形B．物質(zhì)W3X4中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．X、Q、Y和氫元素形成的化合物中可能既含有離子鍵，又含有共價鍵D．M與Z形成的化合物屬于離子化合物答案D解析根據(jù)元素在周期表中的位置可知，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子數(shù)為a＋1，Z的最外層電子數(shù)為a＋2，W的最外層電子數(shù)為a－1，因此a＋a＋1＋a＋2＋a－1＝22，解得a＝5，所以Q是C元素，X是N元素，Y是O元素，Z是Cl元素，W是Si元素，M是Al元素。相同條件下，Q(C)元素最簡單氫化物是CH4，CH4是正四面體形分子，A項正確；物質(zhì)Si3N4中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項正確；N、C、O和H形成的化合物中可能既含有離子鍵，又含有共價鍵，例如碳酸銨等，C項正確；AlCl3屬于共價化合物，D項錯誤。【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的考查【題點】原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的綜合考查14．(2020·天津耀華高一期末)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是()原子NSOSi半徑/nm0.0750.1020.0740.117A.0.080nmB．0.110nmC．0.120nmD．0.070nm答案B解析P與N同一主族，半徑大于0.075nm，與Si和S處于同一周期，半徑介于0.102nm和0.117nm之間，故選B。【考點】原子結(jié)構(gòu)【題點】原子結(jié)構(gòu)15．部分短周期元素常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．X的氫化物形成的晶體中存在的最強作用力是分子間作用力B．R的氣態(tài)氫化物溶于水時，離子鍵斷裂C．W的氣態(tài)氫化物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)答案D解析由圖中各元素的常見化合價可知，X的常見化合價為－2價，沒有正化合價，X為O元素；Y的常見化合價為＋1價，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，Y為Na元素；Z的常見化合價為＋3價，為Al元素；W的常見化合價為＋6、－2價，W為S元素；R的常見化合價為＋7、－1價，R為Cl元素。氧元素的非金屬性很強，因此氧元素的氫化物形成的晶體中存在的最強作用力是共價鍵，A項錯誤；氯化氫溶于水破壞的是共價鍵，B項錯誤；硫化氫是含有共價鍵的共價化合物，C項錯誤；Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，兩者能反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，D項正確?！究键c】原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的考查【題點】原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的綜合考查16．(2020·天津耀華高一期末)A、B、C、D、E均為短周期元素，A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個電子，且A和C的原子序數(shù)之比為3∶4，E原子半徑是短周期元素中原子半徑最大的。則下列敘述正確的是()A．E和C只能形成E2C一種化合物B．由B、D組成的物質(zhì)是電解質(zhì)C．A和C能形成共價化合物D．由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于離子化合物答案C解析E原子半徑是短周期元素中原子半徑最大的，則E為Na元素；A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個電子，且A和C的原子序數(shù)之比為3∶4，則A、B、C位于第二周期，A的原子序數(shù)為6，是C元素，C的原子序數(shù)為8，為O元素；B的原子序數(shù)只能為7，是N元素；D能夠與C、N、O形成10電子的分子，則D為H元素?！究键c】原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的考查【題點】原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的綜合考查17．(2020·天津耀華高一期末)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)A、B、C三種元素的名稱分別為________、________、________。(2)C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。(3)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的