2.1共價鍵課時測驗一、單選題1．下列物質屬于電解質且為共價化合物的是（）A． B． C． D．2．有共價鍵的離子化合物是（）A．Na2O2 B．MgCl2 C．CH2Cl2 D．SiC3．下列物質中，只含有極性共價鍵的是A． B． C． D．4．下列物質中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是（）A．H2O B．NaCl C．HCl D．KOH5．下列物質中屬于共價化合物的是（）A．Na2O2 B．NaHSO4 C．HNO3 D．I26．下列哪種說法可以證明N2＋3H22NH3已達到平衡狀態（）A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N－H鍵斷裂D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵形成7．水煤氣變換反應的過程示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ放出能量B．過程Ⅰ、Ⅱ中均斷裂了氧氫鍵C．過程Ⅲ中斷裂了碳氧鍵，形成了氧氫鍵和氫氫鍵D．反應物中的化學鍵全部斷裂形成原子，原子再重新結合生成生成物8．下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。說法正確的是（）A．元素的非金屬性：X＞R＞WB．簡單離子的半徑：W＞R＞XC．X與W形成的化合物中只有共價鍵D．X與Z形成的化合物中只有離子鍵9．苯與鹵素發生取代反應可細分為：①C6H6(苯)+?X+X2→C6H5?+X2+HX△H1②C6H5?+X2+HX→C6H5X+HX+?X△H2下圖1、2表示反應中部分物質的含量(測量反應過程中多個時間點的各物質含量，去除開始時與結束前的極端值后取平均值)，已知圖1為使用催化劑前，圖2為使用催化劑后，下表為相關△H的數據。XClBr△H1(kJ?mol-1)1020△H2(kJ?mol-1)-111-100下列說法正確的是（）A．可推知H-Cl鍵的鍵能比H-Br鍵的鍵能大10kJ?mol-1B．1mol苯與1mol氯氣反應將會向環境釋放101kJ熱量C．使用催化劑后會改變△H1，但不會改變△H1+△H2D．反應②為總反應的決速步，催化劑的機理為降低反應②的活化能10．順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發現的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1－環丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結構簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是（）A．碳鉑中所有碳原子在同一個平面中B．1mol碳鉑含有σ鍵的數目為26NAC．[Pt(NH3)2Cl2]有順式和反式兩種結構，是一種復鹽D．碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為1∶211．既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是（）A．HNO3 B．Ba（OH）2 C．（NH4）2SO4 D．H2O12．下列關于化學鍵的說法正確的是（）A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵D．含有共價鍵的化合物都是共價化合物13．下圖為“點擊化學”的一種反應，下列關I～III三種物質的說法正確的是（）A．I中O元素的第一電離能最大B．I個II分子中含有9個鍵C．III中碳氧鍵的鍵能均相等D．基態的價層電子排布式為14．下列說法不正確的是（）A．HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Cl-B．NaOH是離子化合物，該物質中只含有離子鍵C．HI氣體受熱分解的過程中，破壞了極性共價鍵D．Mg2+和S2-的最外電子層都形成了8個電子的穩定結構15．下列敘述正確的是（）A．酸性： B．鍵能：C．第一電離能：O>N D．鍵角：16．下列屬于共價化合物的是（）A．NH3 B．Cl2 C．KCl D．CaO17．關于離子鍵、共價鍵等化學鍵的下列敘述中正確的（）A．在單質中一定不存在離子鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中C．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵D．化學鍵斷裂一定伴隨著化學變化18．對下列有關化合物中存在的化學鍵種類的說法中正確的是（）A．MgCl2中既存在離子鍵也存在共價鍵B．CH3COOH中只有離子鍵C．Na2O2中只存在離子鍵D．NH4HSO4中既存在共價鍵也存在離子鍵19．下列說法不正確的是（）A．化學反應中一定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成B．只含共價鍵的物質一定是共價化合物C．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物20．中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理如右圖所示。下列說法不正確的是（）A．上述合成氨的過程屬于氮的固定B．該過程中，LDH降低了反應的活化能C．該過程有極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成D．高溫高壓的條件有利于提高氨的產率二、綜合題21．現有三種短周期元素①H②Na③Cl．（1）②的單質在③的單質中燃燒，產生白煙，生成物是一種化合物（填“離子”或“共價”），反應的化學方程式是．（2）①與③形成的化合物的電子式是，該化合物中含有共價鍵（填“極性”或“非極性”）．22．請回答下列問題：（1）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數據如下：電離能I1I2I3I4…In/kJ．mol﹣15781817274511578…則該元素是（填寫元素符號）．（2）基態鍺（Ge）原子的電子排布式是．Ge的最高價氯化物分子式是．該元素可能的性質或應用有．A．是一種活潑的金屬元素B．其電負性大于硫C．其單質可作為半導體材料D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點（3）關于化合物，下列敘述正確的有．A．分子間可形成氫鍵B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵D．該分子在水中的溶解度大于2﹣丁烯（4）NaF的熔點的熔點（填＞、=或＜），其原因是．23．有以下9種晶體：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤SiO⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl請用上述物質的序號填空：（1）不存在化學鍵的是．（2）既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是（3）受熱熔化后，需克服共價鍵的是（4）由含有非極性鍵構成共價化合物的是（5）既存在離子鍵又存在共價鍵的是（6）屬于分子晶體的是．24．回答下列問題：（1）有以下物質：A．HFB．Br2C．H2OD．N2E．C2H4F．C2H6G．H2H．H2O2I．H-C=NJ．CO2K．HCHO①既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是(填序號，下同)；②既含有σ鍵，又含有π鍵的是；③含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是；④水分子是H2O而不是H3O，是因為共價鍵具有性；水分子的鍵角為104.5°，是因為共價鍵具有性。（2）C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子，該分子中σ鍵與π鍵的個數比為（3）1mol乙醛分子中含σ鍵的數目為，1個CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個數為。（4）CH4、NH3、H2O、HF分子中共價鍵的極性由強到弱的順序是。（5）C、Si為同主族的元素，CO2和SiO2的化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不能形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵？。25．壓電材料廣泛應用于電聲換能器、傳感器、機器人等方面。最近我國科學家在Science雜上報道了一種有機-無機雜化的壓電材料TMCM-MnCl3，該材料具有單斜的晶體結構，晶體結構圖如下所示(氫原子未畫出)，晶胞參數為a=9.478?，b=15.741?，c=6.577?，β=94.838°，晶胞內總共含有84個原子。（1）寫出基態Mn原子的核外電子排布。（2）TMCM-MnCl3晶胞內含有個Mn原子、個Cl原子，有機基團的結構簡式為。（3）TMCM-MnCl3晶體中有機結構單元中C原子雜化類型是，N原子的雜化類型是，該晶體中存在(填如下選項標號)。A．范德華力B．離子鍵C．π鍵D．σ鍵（4）TMCM-MnCl3晶體中，Cl-C間的化學鍵為鍵，Cl-Mn間的化學鍵為鍵；其中Mn的化合價為。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、硫酸屬于酸，能電離出氫離子和硫酸根離子，屬于電解質，其組成元素都為非金屬元素，無金屬陽離子或者銨根離子，為共價化合物，故A符合題意；

B、二氧化碳為共價化合物，但是屬于非電解質，故B不符合題意；

C、Cl2為單質，既不是電解質，也不是非電解質，故C不符合題意；

D、是電解質，但是含有金屬陽離子鈉離子，是離子化合物，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】電解質指在水中或者熔融狀態下能導電的化合物；共價化合物一般不含金屬陽離子或者銨根離子。2．【答案】A【解析】【解答】A．Na2O2中兩個氧原子間形成共價鍵，鈉離子和過氧根之間形成離子鍵，所以屬于含有共價鍵的離子化合物，A符合題意；B．MgCl2中鎂離子和氯離子間只形成離子鍵，屬于離子化合物但無共價鍵，B不符合題意；C．CH2Cl2為共價化合物，只存在共價鍵，C不符合題意；D．SiC為共價化合物，只存在共價鍵，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結合是共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物。3．【答案】B【解析】【解答】A．氯氣分子只含有非極性共價鍵，A不符合題意；B．二氧化碳分子只含有極性共價鍵，B符合題意；C．氯化鎂只含有離子鍵，C不符合題意；D．硫酸銅既含有離子鍵又含有極性共價鍵，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】相同的非金屬原子為非極性共價鍵結合，不同的非金屬原子為極性共價鍵結合。4．【答案】D【解析】【解答】只有離子化合物才含有離子鍵。4種物質中，氯化鈉和氫氧化鉀是離子化合物，但是氯化鈉中只有離子鍵；氫氧化鉀中的陽離子K+與陰離子OH-之間形成離子鍵，O原子與H原子之間形成的是極性鍵。所以D符合題意。【分析】離子鍵應該有金屬離子或銨根離子，共價鍵為非金屬原子之間的結合。5．【答案】C【解析】【解答】A．Na2O2屬于離子化合物，A不符合題意；B．NaHSO4屬于離子化合物，B不符合題意；C．HNO3屬于共價化合物，C符合題意D．I2中只含有共價鍵，但是不屬于化合物，D不符合題意；故答案為：C【分析】共價化合物指的是只含有共價鍵的化合物，離子化合物指的是含有離子鍵的化合物；據此分析選項。6．【答案】A【解析】【解答】A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成，表示正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故A符合題意；B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂，都是正反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態，故B不符合題意；C.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂，表示正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，現只有2個N-H鍵斷裂，故C不符合題意；D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成，表示的都是正反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態，故D不符合題意；故故答案為：A。

【分析】A．正逆反應速率相等，達到了平衡狀態；

B．都是正逆反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態；

C．正逆反應速率相等，達到了平衡狀態；

D．表示的都是正反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態。7．【答案】B【解析】【解答】A．由示意圖可知，過程Ⅰ為水分子破壞氫氧鍵的過程，化學鍵被破壞需要吸收能量，故A不符合題意；B．由示意圖可知，過程Ⅰ、Ⅱ中都存在水分子氫氧鍵被破壞的過程，故B符合題意；C．由示意圖可知，過程Ⅲ中存在碳氧鍵的形成過程，沒有碳氧鍵的斷裂過程，故C不符合題意；D．由示意圖可知，反應中一氧化碳沒有發生化學鍵的斷裂，只有化學鍵的形成，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據圖示及即可判斷過程I和II均是吸收能量斷裂化學鍵，均是斷裂氫氧鍵，過程三形成可氫氫鍵和碳氧鍵和氫氧鍵，根據圖示，反應中只是部分分子分裂成原子再形成分子8．【答案】C【解析】【解答】由各原子的最外層電子數和原子序數的關系可推斷X、Y、Z、R、W依次為O、F、Na、S、Cl元素。A、元素的非金屬性X（O）R（S）、W（Cl）R（S），不符合題意；B、根據“層多徑大，序大徑小”的原則，簡單離子半徑R（S2-）W（Cl-）X（O2-），不符合題意；C、O與Cl形成的化合物中只有共價鍵，符合題意；D、X與Z可形成Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，不符合題意；故答案為：C。【分析】微粒半徑大小比較的總體原則是：“層多徑大，序大徑小”，具體規律：同一主族元素原子或離子半徑從上而下依次增大同一周期主族元素原子半徑從左到右逐漸變小同種元素原子半徑大于陽離子半徑；原子半徑小于陰離子半徑電子層結構相同的離子核電荷數越大，離子半徑越小(陰前陽下，序大徑小)9．【答案】A【解析】【解答】A．根據題干信息可知，反應①②中除形成H-Cl鍵和H-Br鍵不同外，其他鍵的斷裂情況一樣，而根據表格信息可知，△H1（Cl）-△H1（Br）=10kJ?mol-1，所以可推出H-Cl鍵的鍵能比H-Br鍵的鍵能大10kJ?mol-1，A符合題意；

B．根據蓋斯定律可知，C6H6(苯)+Cl2→C6H5Cl+HCl△H=△H1+△H2=-101kJ?mol-1，由于該反應為可逆反應，所以1mol苯與1mol氯氣反應實際釋放的能量小于101kJ，B不符合題意；

C．催化劑不影響反應焓變，C不符合題意；

D．總反應取決于慢反應，對比圖1和圖2可知，加入催化劑后，C6H5·的相對含量增幅較小，而C6H5X的相對含量增幅較大，說明反應①是慢反應，反應②是快反應，所以反應①為總反應的決速步，催化劑的機理為降低反應②的活化能，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.反應①②中除形成H-Cl鍵和H-Br鍵不同外，其他鍵的斷裂情況一樣，結合表格信息進行分析。

B.注意苯與氯氣的反應為可逆反應。

C.催化劑不影響反應焓變，能改變反應活化能。

D.總反應取決于慢反應。10．【答案】B【解析】【解答】A.1，1－環丁二羧酸二氨合鉑()中含有，具有甲烷的結構特點，則所有碳原子不可能在同一個平面中，故A不符合題意；B．C-H、C-C、C-O、N-H及配位鍵均為σ鍵，C=O中有1個σ鍵，則1mol1，1-環丁二羧酸含有σ鍵的數目為26NA，故B符合題意；C．[Pt(NH3)2Cl2]屬于金屬配合物，其中只有一種陽離子，不屬于復鹽，故C不符合題意；D．碳鉑分子中有4個C形成4個σ鍵，為sp3雜化，2個C形成3個σ鍵，為sp2雜化，則碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2∶1，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】把握結構中的成鍵方式及配位鍵形成為解答的關鍵。本題的易錯點為D，要注意根據價層電子對數判斷碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數目。11．【答案】C【解析】【解答】解：A．元素之間以共價鍵相結合，所以只存在共價鍵，故A錯誤；B．氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，不含配位鍵，故B錯誤；C．硫酸銨中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子、氮原子和氧原子之間存在共價鍵，銨根離子還存在配位鍵，故C正確；D．水分子中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，不含離子鍵和配位鍵，故D錯誤．故選：C．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，據此分析解答．12．【答案】B【解析】【解答】解：A．構成單質分子的微粒不一定含有共價鍵，如稀有氣體，故A錯誤；B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽，故B正確；C．氯化鋁是金屬和非金屬化合形成共價鍵，故C錯誤；D．離子化合物一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵，如過氧化鈉，故D錯誤；故選B．【分析】化學鍵是相鄰的原子之間強烈的相互作用，化學鍵有離子鍵、共價鍵和金屬鍵，注意并不是所有物質都含有化學鍵．13．【答案】D【解析】【解答】A．同一周期隨著原子序數變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能大于同周期相鄰元素，故I中N元素的第一電離能最大，A不符合題意；B．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，叁鍵含有1個σ鍵2個π鍵；I個II分子中含有14個鍵，B不符合題意；C．III中存在碳氧雙鍵、碳氧單鍵，兩種碳氧鍵的鍵能不相等，C不符合題意；D．銅為29號元素，失去一個電子形成，故基態的價層電子排布式為，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

B.單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵；

C.雙鍵和單鍵的鍵能不同。14．【答案】B【解析】【解答】A．HCl屬于共價化合物，溶于水時在水分子作用下斷裂H-Cl鍵，電離產生H+和Cl-，A不符合題意；B．NaOH是離子化合物，由Na+與OH-通過離子鍵結合，在陰離子OH-中H、O原子之間以H-O共價鍵結合，因此該物質中含有離子鍵和共價鍵，B符合題意；C．HI分子中含有H-I鍵，當HI氣體受熱分解時變為H2、I2時，破壞了極性共價鍵，產生了非極性共價鍵，C不符合題意；D．Mg2+核外電子排布是2、8；S2-的核外電子排布是2、8、8，可見兩種離子的最外電子層都形成了8個電子的穩定結構，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】考查共價化合物、離子化合物、共價鍵和離子鍵。15．【答案】A【解析】【解答】A．羧基連接的氫原子和甲基相比，甲基是斥電子基會使得羧基氧上的電子云增加，氫離子更難失去，酸性：HCOOH＞CH3COOH，A符合題意；B．原子半徑P＞N，即N-H鍵長小于P-H鍵，一般鍵長越短鍵能越大，鍵能大小為PH3＜NH3，B不符合題意；C．N原子價電子的p軌道上為半滿狀態穩定狀態，其第一電離能大于同周期相鄰元素的，則第一電離能：O＜N，C不符合題意；D．P4分子結構為4個原子形成的正四面體，鍵角為60°，CH4是以C為中心和4個氫原子形成的正四面體，鍵角為109°28'，鍵角：P4＜CH4，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】易錯分析：B.通過比較原子半徑大小，確定鍵長，鍵長越短，鍵能越大

C.短周期中，Be、Mg處于全滿結構，N、P處于半滿結構，電離能比同周期相鄰元素要高16．【答案】A【解析】【解答】A．NH3分子中只有N和H形成的共價鍵，屬于共價化合物，A符合題意；B．Cl2是單質，不是化合物，B不符合題意；C．KCl中含有離子鍵，屬于離子化合物，C不符合題意；D．CaO中含有離子鍵，屬于離子化合物，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】共價化合物一般是由非金屬與非金屬元素形成，根據選項進行判斷即可17．【答案】A【解析】【解答】解：A．陰陽離子間的靜電作用為離子鍵，離子鍵只存在于離子化合物中，故A正確；B．共價化合物中可能含有非極性鍵，如雙氧水中氧原子和氧原子之間存在非極性鍵，故B錯誤；C．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉是離子化合物，但氫氧化鈉含有共價鍵，故C錯誤；D．電解質溶于水發生電離，化學鍵斷裂，屬于物理變化，故D錯誤．故選A．【分析】A．陰陽離子間的靜電作用為離子鍵；B．共價化合物中可能含有非極性鍵；C．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；D．電解質溶于水發生電離，化學鍵斷裂．18．【答案】D【解析】【解答】解：A、氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只含離子鍵不含共價鍵，故A錯誤．B、醋酸分子中碳原子和碳原子之間、碳原子和氫原子之間、碳原子和氧原子之間、氧原子和氫原子之間都只含共價鍵，不含離子鍵，故B錯誤．C、過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中氧原子和氧原子之間存在共價鍵，故C錯誤．D、硫酸氫銨中銨離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵，硫酸氫根離子中硫原子和氧原子之間存在共價鍵，故D正確．故選D．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵．19．【答案】B【解析】【解答】解：A．化學變化的本質為舊鍵斷裂、新鍵形成，則化學反應中一定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成，故A正確；B．只含共價鍵的物質可能為單質，如氫氣中只含共價鍵，故B錯誤；C．含離子鍵的一定為離子化合物，可能含共價鍵，如NaOH，故C正確；D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物，可能為共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，故D正確；故選B．【分析】A．化學變化的本質為舊鍵斷裂、新鍵形成；B．只含共價鍵的物質可能為單質；C．含離子鍵的一定為離子化合物；D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物，可能為共價化合物．20．【答案】D【解析】【解答】A.由圖可知，發生反應為2N2+6H2O=4NH3+3O2，因此合成氨的過程屬于氮的固定，A項不符合題意；B.催化劑可降低反應的活化能，加快反應速率，B項不符合題意；C.發生反應為2N2+6H2O=4NH3+3O2，反應物和生成物中均存在單質和化合物，即該過程有極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成，C項不符合題意；D.高溫條件可能會影響催化劑活性，活性降低，不利于反應，D項符合題意；故答案為：D

【分析】A.固氮是指將游離態氮氣轉化為化合物的過程。

B.催化劑通過降低反應活化能來加快化學反應速率。

D.要考慮催化劑的活性對該反應的影響。21．【答案】（1）離子；2Na+Cl22NaCl（2）；極性【解析】【解答】解：（1）②的單質在③的單質中燃燒，產生白煙，生成物是氯化鈉，為離子化合物，反應方程式為2Na+Cl22NaCl，故答案為：離子；2Na+Cl22NaCl；（2）①與③形成的化合物為HCl，電子式為，含有極性共價鍵，為共價化合物，故答案為：；極性．【分析】（1）②的單質在③的單質中燃燒，產生白煙，生成物是氯化鈉，為離子化合物；（2）①與③形成的化合物為HCl，含有極性共價鍵，為共價化合物．22．【答案】（1）Al（2）1s22s22p63s23p63d104s24p2；GeCl4；CD（3）B；D（4）＞；兩者均為離子化合物，且電荷數均為1，但后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點較低【解析】【解答】解：（1）從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二、第三電離能都較小，可失去3個電子，最高化合價為+3價，即最外層應有3個電子，應為鋁元素，故答案為：Al；（2）鍺是32號元素，核外有32個電子，基態鍺（Ge）原子原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2；Ge的最高價為+4價，氯化物分子式是GeCl4；故答案為：GeCl4；A．Ge是一種金屬元素，但最外層電子數為4，金屬性不強，故A錯誤；B．硫的其電負性大于硅，硅的電負性大于鍺，所以鍺的電負性小于硫，故B錯誤；C．鍺單質是一種半導體材料，故C正確；D．氯化鍺和溴化鍺都是分子晶體，但氯化鍺的相對分子質量小于溴化鍺，所以氯化鍺沸點低于溴化鍺的沸點，故選：CD；（3）A．分子中不存在與電負性強的元素相連的氫原子，所以不存在氫鍵，故A錯誤；B．分子中碳碳鍵是非極性鍵，碳氫鍵、碳氧鍵是極性鍵，故B正確；C.1個單鍵是1個σ鍵，一個雙鍵是1個σ鍵和1個π鍵，所以分子中有9個σ鍵和3個π鍵，故C錯誤；D．根據醛基比甲基更溶于水，所以分子中兩個甲基被醛基取代，溶解度增大，故D正確；故選：BD；（4）兩者均為離子化合物，且電荷數均為1，但后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點較低，故答案為：＞；兩者均為離子化合物，且電荷數均為1，但后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點較低．【分析】（1）根據第一至第四電離能的變化可判斷出各元素的最高化合價，進而推斷元素的種類；（2）根據基態電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規則，以此解答該題；根據主族元素的最高價等于最外層電子數；A．Ge是一種金屬元素，但最外層電子數為4，金屬性不強；B．硫的其電負性大于硅，硅的電負性大于鍺；C．鍺單質是一種半導體材料；D．組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越小，熔點越低；（3）A．A．根據氫鍵形成的條件；B．同種元素原子形成的共價鍵是非極性鍵；不同種元素原子形成的共價鍵是極性鍵；C.1個單鍵是1個σ鍵，一個雙鍵是1個σ鍵和1個π鍵；D．根據醛基比甲基更溶于水（4）離子化合物，且電荷數相等，離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點較低．23．【答案】（1）①（2）④（3）⑤（4）④（5）⑥⑦⑧（6）①②③④【解析】【解答】解：（1）：①Ne是單原子分子無化學鍵，故答案為：①；（2）H2O2分子中既存在非極性共價鍵氧氧鍵又存在極性共價鍵氧氫鍵，故答案為：④；（3）原子晶體是共價鍵結合成空間網狀結構，所以受熱熔化后，需克服共價鍵，故答案為：⑤；（4）過氧化氫是含有非極性鍵構成共價化合物，故答案為：④；（5）⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl三種物質中既存在離子鍵又存在共價鍵，所以既存在離子鍵又存在共價鍵的是⑥⑦⑧，故答案為：⑥⑦⑧；（6）①Ne②HCl③P4④H2O2四種物質都是分子晶體，所以分子晶體的是：①②③④，故答案為：①②③④．【分析】（1）惰性氣體分子為單原子分子不存在化學鍵；（2）同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵；（3）原子晶體是共價鍵結合成空間網狀結構，所以受熱熔化后，需克服共價鍵；（4）過氧化氫是含有非極性鍵構成共價化合物；（5）⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl三種物質中既存在離子鍵又存在共價鍵；（6）①Ne②HCl③P4④H2O2四種物質都是分子晶體．24．【答案】（1）EFH；DEIJK；ACEFHIK；飽和；方向（2）5：1（3）6NA(或3.612×1024)；7（4）F>H2O>NH3>CH4（5）C原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道"肩并肩"重疊程度較大，能形成較穩定的π鍵；而Si原子半徑較大，Si，O原子間距離較大，p-p軌道“肩并肩"重疊程度較小，不能形成穩定的π鍵【解析】【解答】(1)HF只含極性鍵，且只含σ鍵；Br2只含非極性鍵，且只含σ鍵；H2O只含極性鍵，且只含σ鍵；N2只含非極性鍵，且含有σ鍵和π鍵；C2H4含有極性鍵、非極性鍵，且含有σ鍵和π鍵；C2H4含有極性鍵、非極性鍵，且只含σ鍵；H2只含非極性鍵，且只含σ鍵；H2O2含有極性鍵、非極性鍵，且只含σ鍵；H-CN只含極性鍵，且含有σ鍵和π鍵；CO2含有極性鍵，且含有σ鍵和π鍵；HCHO含有極性鍵，且含有σ鍵和π鍵。①綜上所述，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是EFH。②綜上所述，既含有σ鍵，又含有π鍵的是DEIJK。③含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵是指由H原子與其他含p電子的原子形成的共價鍵，則符合條件的是ACEFHIK。④水分子是H2O而不是H3O，是因為共價鍵具有飽和性；水分子的鍵角為104.5°，是因為共價鍵具有方向性。(2)設該化合物的分子式為CmHm，則6m+n=16，結合n≤2m+2，