2024屆湖北省咸寧市崇陽縣重點達標名校十校聯考最后化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．市場上有“含鐵醬油”、“高鈣牛奶”等商品，這里的“鐵、鈣”指的是A．元素B．原子C．單質D．分子2．空氣中體積分數約占78%的氣體是（）A．O2 B．H2O C．N2 D．CO23．化學中常常出現“1＋1≠2”的有趣現象，但也有例外。下列符合“1＋1＝2”的事實是A．10L水與10L酒精混合后的體積等于20LB．10g硫粉在10g氧氣中完全燃燒后生成20g二氧化硫C．10g鋅片與10g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為20gD．25℃，10g氯化鈉飽和溶液中加入10g氯化鈉固體能得到20g氯化鈉溶液4．下列實驗現象不能說明裝置氣密性良好的是（）A． B．C． D．5．下圖表示某化學反應的微觀示意圖，依據圖分析判斷，下列說法正確的是A．甲物質由5個原子構成B．化學變化的后硅元素的化合價不變C．參加反應的乙的質量和生成的丁中氫元素的質量相等D．參加反應的甲、乙兩種物質的分子個數比為l：16．下列說法正確的是A．根據化學方程式可知道各反應物和生成物的質量比B．物質在空氣中加熱發生反應后，生成物的總質量必定等于反應物的總質量C．鎂條在空氣中燃燒后質量減小，說明該反應不遵守質量守恒定律D．24g鎂和32g氧氣反應，可生成56g氧化鎂7．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線圖，下列分析正確的是A．采用蒸發結晶的方法除去b中混有的少量aB．將c的飽和溶液變為不飽和溶液，采用升高溫度的方法C．t3℃時，a的飽和溶液的質量分數為50%D．將t3℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，三種溶液的溶質質量分數的大小關系b>a=c8．氫元素的符號是A．He B．H C．H2 D．2H9．除去以下物質中的少量雜質，所用試劑及方法正確的是（）選項物質雜質所用試劑及方法ACO2HCl通入足量的NaOH溶液BCaCl2溶液稀鹽酸加入過量的CaCO3，過濾CFeSO4溶液CuSO4溶液加入足量的Zn粉，過濾DK2SO4溶液MgSO4溶液加入適量的NaOH溶液，過濾A．A B．B C．C D．D10．某反應在密閉容器中進行，各物質的質量變化如下表所示，其中未知數據正確的是:階段/物質甲的質量/g乙的質量/g丙的質量/g丁的質量/g反應前404000反應中m1m2m310.8反應后23m43027A．m1=17B．m2=24C．m3=13.6D．m4=40二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．金屬材料廣泛應用于生產生活中。（1）常溫下大多數金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是_______。（2）鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化,這種氧化物的化學式為______。（3）冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石,理論上能得到含雜質4%的生鐵的質量是_____t。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．張玲同學為了測定漢白玉中碳酸鈣的質量分數，稱取5.55g研碎的漢白玉粉末，進行四次高溫加熱（雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作．記錄數據如下：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質量（g）4.253.953.353.35請計算（Ca-40C-12O-16）：完全反應后生成二氧化碳_____g．求漢白玉中碳酸鈣的質量分數．_____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時,反應過程中溶液的pH變化如圖所示。寫出該反應的化學方程式___________。該實驗是將_____________________________滴加到另一種溶液中。當所加溶液的質量為bg時,寫出此時溶液中溶質的化學式___________14．鋁元素的粒子結構和在元素周期表中的信息如圖所示：鋁元素的相對原子質量為________；若原子核外的電子層數與元素所在周期表中的周期數相同，則鋁元素排在元素周期表的第________周期；Al3+可通過________電子變成了Al(選填“得到”或“失去”)；B與C的化學性質________(選填“相同”或“不同”)。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．實驗室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學興趣小組進行了如下探究。實驗前小組同學對五種物質從酸、堿、鹽的角度進行了初步分類，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl屬于_____。（查閱資料）BaSO4固體不溶于水，也不溶于稀鹽酸。（實驗探究）甲同學設計了如下的實驗方案．實驗步驟實驗現象實驗結論a．取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含有CaCO3b．將步驟a試管中物質過濾，向濾液中滴加酚酞溶液溶液變紅原粉末一定含有_____乙同學認為甲同學步驟a的結論不一定正確，其理由是_____（用化學方程式表示）．他補充了如下實驗，取白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生且_____．從而得出結論：步驟a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同學取甲同學步驟b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，發現有白色沉淀生成且溶液褪色。（總結歸納）通過以上探究，原白色粉末中無法確定的成分是_____（填化學式）。16．同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是________。丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生。實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問。廢液中含有哪些物質？①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和________（寫物質名稱）。②還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想。小云認為：只有碳酸鈉小紅認為：只有氫氧化鈣小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉你認為還可能是________。（寫一種猜想）小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小方的實驗設計補充完整。實驗內容預計現象預計結論取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。①有白色沉淀，溶液呈紅色。________的猜想正確。②________。________的猜想正確。③________。________的猜想正確。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】

A、含鐵醬油、高鈣牛奶等物質中的成分主要以無機鹽存在，即這里的鈣、鐵存在于無機鹽中，則指的是元素，故A正確；B、原子不能單獨存在，人體也無法完成對原子的吸收，故B錯誤；

C、單質不能存在于以上生活用品中，也不利于人體的吸收，故C錯誤；

D、鈣、鐵等不存在分子，故D錯誤；2、C【解析】

空氣中各成分的體積分數分別是：氮氣大約占空氣體積的78%、氧氣大約占空氣體積的21%、稀有氣體大約占空氣體積的0.94%、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%。【詳解】A、氧氣大約占空氣體積的21%。A錯誤；B、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%。B錯誤；C、氮氣大約占空氣體積的78%。C正確；D、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%。D錯誤；故選C。3、B【解析】試題分析：A、10L水與10L酒精混合后的體積小于20L，錯誤；B、根據硫在氧氣中燃燒的化學方程式進行計算，10g硫粉在10g氧氣中完全燃燒后生成20g二氧化硫，正確；C、鋅片與稀硫酸反應，生成氫氣，則溶液的質量肯定小于20克，錯誤；D、根據氯化鈉溶解度可知，不能得到20克氯化鈉溶液，錯誤。故選B考點：分子性質，質量守恒定律的應用，溶解度。4、A【解析】

A、將注射器活塞向里推，導管口出現氣泡，也不能說明氣密性良好，故選項錯誤；B、將導管伸進水中，用手握住試管外壁，出現氣泡說明裝置氣密性良好，故選項正確；C、將注射器活塞往里推，長頸漏斗的導管內出現液柱，則氣密性良好，故選項正確；D、將彈簧夾夾住，通過長頸漏斗加水形成的液柱不下降，則氣密性良好，故選項正確。故選A。5、C【解析】

A由圖可知，甲的一個分子由5個原子構成；

B、單質中元素的化合價為零，化合物中元素化合價代數和為零；所以反應前后硅元素的化合價改變；

C據質量守恒定律可知反應前后元素種類、質量不變；參加反應的乙的質量和生成的丁中氫元素的質量相等；

D據質量守恒定律可知反應前后原子的種類個數不變，所以參加反應的甲、乙兩種物質的分子個數比為1：2；故選C6、A【解析】

A、根據化學方程式可知道各反應物和生成物的質量比，故選項正確；B、物質在空氣中加熱發生反應后，生成物的總質量必定等于參加反應的反應物的總質量，故選項不正確；C、一切化學反應都遵守質量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒后質量減小，是由于鎂反應生成的氧化鎂以煙的形式擴散了一部分，故選項不正確；D、根據鎂和氧氣反應的化學方程式可知參加反應的鎂和氧氣的質量比為48:32:80，即24g鎂恰好和16g氧氣反應（氧氣過量），生成40g氧化鎂，故選項不正確；故選A。【點睛】化學質量守恒定律有六個不變：反應前后物質的總質量；元素的種類；元素的質量；原子的種類不變；原子的數目不變；原子的質量不變。兩個一定改變有物質種類改變和分子的種類改變。三個可能改變有分子個數、化合價、物質的存在狀態；質量守恒定律是物質在發生化學變化中表現出來的一種規律，適用于化學變化；物質發生物理變化，則不適用于質量守恒定律來解釋。7、A【解析】

A、b物質的溶解度受溫度影響較小，a物質的溶解度受溫度影響較大，采用蒸發結晶的方法除去b中混有的少量a；故選項正確；B、c物質的溶解度隨著溫度的降低而增大，將c的飽和溶液變為不飽和溶液，采用降低溫度的方法；故選項錯誤；C、t3℃時，a物質的溶解度為50g，則a的飽和溶液的質量分數=；故選項錯誤；D、將t3℃時a、b、c三種物質的溶解度關系為：a＞b＞c；將a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃時，a和比的溶解度都減小，但b大于a，c物質的溶解度變大，但質量分數不變，則a、c、b三種溶液的溶質質量分數的大小關系b>a＞c；故選項錯誤；故選：A。8、B【解析】

氫元素的符號是H。故選B。9、B【解析】A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故A錯誤；B、稀鹽酸能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故B正確；C、FeSO4溶液和CuSO4溶液均能與足量的Zn粉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故C錯誤；D、MgSO4溶液能與NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，故D錯誤。【點睛】除雜（或提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。10、B【解析】

A、甲和丁的質量關系（40-23）:27=（40-m1）:10.8，則m1=33.2；故選項錯誤；B、乙和丁的質量關系40:27=（40-m2）：10.8，則m2=24；故選項正確；C、丙和丁的質量關系30:27=m3:10.8，則m3=12；故選項錯誤；D、由質量守恒定律可知：反應前的總質量=反應后的總質量，即40+40=23+m4+30+27，則m4=0；故選項錯誤；故選：B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、HgAl2O31750【解析】

（1）常溫下大多數金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是汞。

（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，其化學式為：Al2O3。

（3）反應前后鐵元素的質量不變，則冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質4%的生鐵的質量是2900t×80%××100%÷（1-4%）=1750t。

故答案為：

（1）汞；

（2）Al2O3；

（3）1750。【點睛】本題難度不大，掌握金屬的化學性質、金屬的物理性質與用途等是正確解答本題的關鍵。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、2.2g90.1%【解析】

（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質量相等，說明第三次反應已是完全反應，由于生成的氣體逸出，根據質量守恒定律“參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和”可知，完全反應后生成二氧化碳的質量=反應前漢白玉粉末的質量-剩余固體的質量。完全反應后生成二氧化碳的質量為：5.55g-3.35g=2.2g；（2）設：5.55g漢白玉粉末中含碳酸鈣質量為x。10044=x2.2gx=5g；答：（1）完全反應后產生的二氧化碳質量5g；（2）漢白玉中碳酸鈣的質量分數為90.1%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氫氧化鈉Na2SO4、NaOH【解析】

（1）硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）由圖像可知，pH值是開始時小于7逐漸的增大到7然后大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH升高，說明是將氫氧化鈉溶液滴加到稀硫酸中；（3）由圖像可知，當所加溶液的質量為bg時，溶液的pH＞7，此時溶液顯堿性，說明氫氧化鈉過量，則溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉，化學式分別為：Na2SO4、NaOH。【點睛】掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵。14、26.983得到不同【解析】本題考查了元素周期表中元素的信息、原子結構示意圖的含義。（1）根據元素周期表中的一格中獲取的信息，可知鋁元素的相對原子質量為26.98；（2）原子核外的電子層數與元素所在周期表中的周期數相同，鋁元素的原子核外電子層數為3，則鋁元素排在元素周期表的第3周期；（3）Al3+帶3個單位的正電荷，得到3個電子變成了Al；(4)B是鋁原子，最外層電子數為3，在化學變化中易失去3個電子，C是鋁離子，最外層電子數為8，已達到穩定結構，在化學變化中比較穩定。B與C的化學性質不同。點睛：原子通過得失電子可以形成離子，離子可以得失電子形成原子。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、鹽NaOHBaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl沉淀完全溶解NaCl【解析】

從酸、堿、鹽的角度進行了初步分類，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl都是由金屬離子和酸根離子構成，屬于鹽；

[實驗探究]a．取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解，有白色沉淀，碳酸鈣為白色固體，難溶于水，原粉末中一定含有CaCO3；

b．將步驟a試管中物質過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，NaOH溶液顯堿性，能使無色酚酞變紅，原粉末一定含有NaOH；

乙同學認為甲同學步驟a的結論不一定正確，其理由是：氯化鋇與硫酸鈉會反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。該反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；他補充了如下實驗，取白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生且沉淀完全溶解，從而