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文檔簡介

熱點強化練8電解質溶液圖像1.已知:T℃,Ksp(CaF2)=5×10-10,pCa=-lgc(Ca2+)。T℃下,向10.0mL0.1mol·L-1CaCl2溶液中滴加0.1mol·L-1NaF溶液,溶液中pCa與NaF溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.m=4-lg5B.a點和c點的Ksp相等C.若改用0.05mol·L-1NaF溶液,則b點向右平移D.c點溶液中存在c(Cl-)+c(F-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)√√A.導電能力:a>bB.室溫下,Ka(HA)=10-3.8C.b點時,V(NaOH)=20mLD.c點時,c(A-)>c(Na+)3.(2023·四川內江診斷)常溫下,向一元弱堿BOH溶液中滴加一元強酸稀溶液,已知在一元弱堿BOH溶液中存在c(BOH)+c(B+)=0.1mol/L,溶液中c(BOH)和c(B+)的負對數pc的大小與pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關系如圖所示。下列有關敘述錯誤的是(

)A.常溫下,當溶液的pOH=5.75時,溶液的pH=8.25B.常溫下,一元弱堿BOH的電離平衡常數的數量級為10-5C.a點對應的溶液中,一元弱堿BOH的電離程度大于B+的水解程度D.當溶液的pOH=5.75時,c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(BOH)√4.(2023·四川成都零診)常溫下,將0.01mol·L-1鹽酸逐滴加入10mL0.01mol·L-1NaA溶液中。滴加過程中,A-、HA的物質的量分數(δ)隨pH變化的關系如圖1所示,pH隨加入鹽酸體積的變化如圖2所示。下列說法正確的是(

)A.當pH=7時,溶液中c(Cl-)=c(HA)B.水解平衡常數Kh(NaA)=10-9.5C.b點對應溶液中:c(A-)>c(Cl-)>c(O

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