第08講鋁、鎂及其重要化合物第一部分：高考真題感悟1．(2023·浙江·高考真題）下列物質對應的化學式不正確的是A．氯仿：CHCl3 B．黃銅礦的主要成分：Cu2SC．芒硝：Na2SO4·10H2O D．鋁土礦的主要成分：Al2O32．(2023·浙江·高考真題）下列說法不正確的是A．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維B．高壓鈉燈發出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明C．氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料D．用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏3．(2023·浙江·高考真題）下列說法不正確的是A．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發生鈍化4．(2023·湖南·高考真題）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是A．不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內煙氣吸收效率C．合成槽中產物主要有和D．濾液可回收進入吸收塔循環利用5．(2023·海南·高考真題）依據下列實驗，預測的實驗現象正確的是選項實驗內容預測的實驗現象A溶液中滴加NaOH溶液至過量產生白色沉淀后沉淀消失B溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉化為白色沉淀D酸性溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去第二部分：最新模擬精練完卷時間：50分鐘可能用到的相對原子質量：C12Mg24Al27Br80一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12*5分）1．(2023·上海松江·一模）等量的鋁分別與100mL、2mol·L-1的鹽酸與NaOH溶液反應產生氫氣體積比為6：7，則反應物的量的關系為A．均恰好反應 B．酸過量 C．堿過量 D．酸、堿均過量2．(2023·湖南常德·模擬預測）下列方法正確且涉及氧化還原反應的是A．工業上電解熔融狀態制備 B．可用試劑洗滌試管壁上的C．利用單質與溶液制 D．用稀硝酸可除去試管壁上的3．(2023·江蘇·模擬預測）下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是A．單質鋁能導電，可用于制作導線 B．熔點很高，可用于治煉金屬鋁C．有弱堿性，可用于治療胃酸過多 D．明礬能水解形成膠體，可用于凈水4．(2023·廣東惠州·一模）下列關于物質的制備、生產的說法正確的是A．用鎂粉和空氣反應制備B．工業制取金屬鋁：電解熔融C．實驗室制取NH3：可用濃硫酸干燥D．溶液與濃混合制備HI5．(2023·湖南省桂東縣第一中學二模）以混有的為原料制備氧化鎂的實驗流程如圖：下列說法錯誤的是A．酸浸的離子方程式為B．浸出渣的成分是C．母液的主要溶質是D．固體X是6．(2023·天津·三模）下列指定反應的離子方程式不正確的是A．MgCl2溶液中加足量石灰乳：Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)B．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量濃氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHC．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COD．向鋁片中加入氫氧化鈉溶液：2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑7．(2023·河北唐山·三模）化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是A．可用明礬使海水淡化來解決飲水危機B．霧是一種氣溶膠，能產生丁達爾現象C．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學腐蝕D．工業上運輸濃硫酸可以使用鋁制槽罐車，因為鋁與濃硫酸常溫下不反應8．(2023·上海崇明·二模）核潛艇上的核反應堆使用液態鋁鈉合金作載熱介質。有關說法中正確的是A．該合金的熔點介于鈉、鋁之間 B．鋁鈉合金的良好傳熱性與自由電子有關C．鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物 D．原子半徑鈉大于鋁，金屬鍵鈉強于鋁9．(2023·上海崇明·二模）將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與通入CO2的體積的關系可表示為A．B．C．D．10．(2023·山東·模擬預測）明礬是常用的一種凈水劑，某企業利用生活廢舊鋁制品(主要成分為Al、)制備明礬的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．為了安全生產，廢舊鋁制品也可在強熱條件下直接用NaOH溶液溶解B．“濾液II”可用于制備膨松劑C．“濾渣II”溶解時，提供稀硫酸稍過量D．“操作a”包括蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌11．(2023·江蘇鹽城·三模）下列由廢鋁粉、稀鹽酸和氨氣為原料制取的實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是A．用裝置甲溶解廢鋁粉 B．用裝置乙制取固體C．用裝置丙過濾得到固體 D．用裝置丁灼燒固體制得12．(2023·江蘇江蘇·二模）反應2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于焊接鋼軌。下列有關說法不正確的是A．該反應吸收大量熱 B．鋁在反應中作還原劑C．該反應屬于置換反應 D．Al2O3屬于兩性氧化物二、主觀題（共3小題，共40分）13．(2023·浙江·模擬預測）（12分）某化合物A由兩種元素組成，可以發生如下的轉化。已知∶標準狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍；固體E既溶于NaOH溶液又可溶于稀硫酸。請回答∶(1)B的化學式是______(2)組成A的元素有______(3)請寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式_______14．(2023·四川德陽·三模）（15分）鋁的陽極氧化是一種重要的表面處理技術，其原理是用電化學方法處理鋁件表面，優化氧化膜結構，增強鋁件的抗腐蝕性，同時便于表面著色。取鋁片模擬該實驗，并測定氧化膜厚度，操作步驟如下：(1)鋁片預處理鋁片表面除去油垢后，用2mol/LNaOH溶液在60～70℃下洗滌，除去鋁表面薄氧化膜，離子方程式為：_______；再用10％(質量分數)的HNO3溶液對鋁片表面進行化學拋光。若取一定體積68％(質量分數)的濃硝酸配制該化學拋光液，需要用到的玻璃儀器有_______、_______、玻璃棒和膠頭滴管。(2)電解氧化取預處理過的鋁片和鉛做電極，控制電流恒定為0.06A，用直流電源在5～6mol/L硫酸中電解。其中鋁片接電源_______極，產生氧化膜的電極反應式為氧化膜的生長過程可大致分為A、B、C三個階段(如圖所示)，C階段多孔層產生孔隙的離子反應方程式為_____，A階段電壓逐漸增大的原因是_____。(3)氧化膜質量檢驗取出陽極氧化并封閉處理過的鋁片，洗凈、干燥，在鋁片表面滴一滴氧化膜質量檢查液(3gK2Cr2O7+75mL水+25mL濃硫酸)，用秒表測定表面顏色變為綠色(產生Cr3+)所需時間，可判斷氧化膜的耐腐蝕性。寫出該變色反應的離子方程式：_______。(4)氧化膜厚度測定①取氧化完畢的鋁片，測得表面積為4.0cm2，洗凈吹干，稱得質量為0.7654g；②將鋁片浸于60℃的溶膜液中煮沸10分鐘進行溶膜處理；③取出鋁片，洗凈吹干，稱得除膜后鋁片質量為0.7442g。已知氧化膜的密度為2.7g/cm3，可以計算得出氧化膜厚度為_______μm(1μm=1×10-4cm)。15．(2023·吉林吉林·三模）（13分）無水MgBr2廣泛用作有機反應催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。步驟3反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；乙醚極易揮發；②MgBr2具有強吸水性。③MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5?H＜0(1)儀器D的名稱是_______；冷凝水從_______(填a或b)口流出；(2)干燥的N2可將液溴吹出，是因為液溴具有_______的性質；實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，用化學方程式解釋其原因_______；(3)步驟3中，第一次過濾除去的物質是_______；(4)試用平衡移動的原理說明得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于其分解，得無水MgBr2產品的原因：_______；(5)為測定產品的純度，可用EDTA標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++EDTA=EDTA-Mg2+；測定前，先稱取0.2000g無水MgBr2產品，溶解后，用0.1000mol/L的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液10.00mL，則測得無水MgBr2產品的純度是_______(以質量分數表示，用百分數形式表示，保留到小數點后一位)。(6)本實驗乙醚的應用是關鍵，其同系物甲醚也有重要用途。某大學實驗室在模擬研究固體載氫硝酸鹽燃料電池的實驗中發現新發明的固體氫氣載體RCNT對甲醚有獨特的裝載、卸載特性。吸附的甲醚會在RCNT內部以CH3O-和CH形式分別嵌入內部空穴，可以表示為CH3O-RCNT-CH3，這種載體不僅對甲醚的裝載、卸載率非常高(注意并沒有完全卸載)，而且不改變甲醚性質，安全、高效、體積小、容量大，具有很好的應用前景。如下圖所示：請寫出這種RCNT固體載甲醚硝酸鹽燃料電池負極電極反應方程式：_______。第08講鋁、鎂及其重要化合物第一部分：高考真題感悟1．(2023·浙江·高考真題）下列物質對應的化學式不正確的是A．氯仿：CHCl3 B．黃銅礦的主要成分：Cu2SC．芒硝：Na2SO4·10H2O D．鋁土礦的主要成分：Al2O3【答案】B【解析】A．氯仿是三氯甲烷的俗稱，其化學式為CHCl3，故A正確；B．黃銅礦的主要成分：CuFeS2，故B錯誤；C．芒硝：Na2SO4·10H2O，故C正確；D．鋁土礦的主要成分：Al2O3，故D正確；故選B。2．(2023·浙江·高考真題）下列說法不正確的是A．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維B．高壓鈉燈發出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明C．氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料D．用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏【答案】A【解析】A．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可用于制造晶體管、集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導纖維，A錯誤；B．鈉的焰色反應為黃色，可用作透霧能力強的高壓鈉燈，B正確；C．耐高溫材料應具有高熔點的性質，氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，C正確；D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過程中發生反應：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正確；答案選A。3．(2023·浙江·高考真題）下列說法不正確的是A．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發生鈍化【答案】A【解析】A．硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；B．鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳反應生成氧化鎂，與氮氣反應生成氮化鎂，故B正確；C．鈉具有強還原性，能與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；D．濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會發生鈍化，阻礙反應的繼續進行，故D正確；故選A。4．(2023·湖南·高考真題）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是A．不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內煙氣吸收效率C．合成槽中產物主要有和D．濾液可回收進入吸收塔循環利用【答案】C【解析】煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發生反應，向合成槽中通入NaAlO2，發生反應，過濾得到和含有的濾液。A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能與煙氣中的HF發生反應，因此不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料，故A正確；B．采用溶液噴淋法可增大反應物的接觸面積，提高吸收塔內煙氣吸收效率，故B正確；C．由上述分析可知，合成槽內發生反應，產物是和，故C錯誤；D．由上述分析可知，濾液的主要成分為，可進入吸收塔循環利用，故D正確；答案選C。5．(2023·海南·高考真題）依據下列實驗，預測的實驗現象正確的是選項實驗內容預測的實驗現象A溶液中滴加NaOH溶液至過量產生白色沉淀后沉淀消失B溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉化為白色沉淀D酸性溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去【答案】D【解析】A．MgCl2濟液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發生反應產生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強堿，其不與過量的NaOH溶液發生反應，因此，沉淀不消失，A不正確；B．FeCl3溶液中滴加KSCN洛液，溶液變血紅色，實驗室通常用這種方法檢驗的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加KSCN洛液，溶液不變色，B不正確；C．AgI的溶解度遠遠小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量，黃色沉淀不可能全部轉化為白色沉淀，C不正確；D．酸性KMnO4溶液呈紫紅色，其具有強氧化性，而乙醇具有較強的還原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪去，D正確；綜上所述，依據相關實驗預測的實驗現象正確的是D，本題選D。第二部分：最新模擬精練完卷時間：50分鐘可能用到的相對原子質量：C12Mg24Al27Br80一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12*5分）1．(2023·上海松江·一模）等量的鋁分別與100mL、2mol·L-1的鹽酸與NaOH溶液反應產生氫氣體積比為6：7，則反應物的量的關系為A．均恰好反應 B．酸過量 C．堿過量 D．酸、堿均過量【答案】C【解析】根據鋁與鹽酸反應的關系式：，鋁與鹽酸反應的關系式：，等量的鋁分別與100mL、2mol·L-1的鹽酸與NaOH溶液反應產生氫氣體積比為6:7，產生的氫氣后者較多，說明加入氫氧化鈉溶液的鋁完全反應，而加入鹽酸溶液的鋁未完全反應，故答案選C。2．(2023·湖南常德·模擬預測）下列方法正確且涉及氧化還原反應的是A．工業上電解熔融狀態制備 B．可用試劑洗滌試管壁上的C．利用單質與溶液制 D．用稀硝酸可除去試管壁上的【答案】D【解析】A．MgO熔點高，不能用電解熔融MgO的方法制備Mg，工業上應電解熔融狀態MgCl2來制備，鎂的化合價由+2變為0價，屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．S易溶于CS2，可用CS2試劑洗滌試管壁上的S，屬于物理變化，不涉及氧化還原，B不符合題意；C．Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，不能用來制取氫氧化鋁。AlCl3溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，且氫氧化鋁不溶于氨水，可制備氫氧化鋁；或者偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳制取氫氧化鋁；或者氯化鋁和偏鋁酸鈉溶液混合制取氫氧化鋁，C不符合題意；D．稀硝酸和Ag反應生成硝酸銀、一氧化氮和水，銀的化合價由0價升高為+1價，化合價變化屬于氧化還原反應，做法正確，D符合題意；故選D。3．(2023·江蘇·模擬預測）下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是A．單質鋁能導電，可用于制作導線 B．熔點很高，可用于治煉金屬鋁C．有弱堿性，可用于治療胃酸過多 D．明礬能水解形成膠體，可用于凈水【答案】B【解析】A．金屬鋁具有良好的導電性，可以導電，可用于制作導線，故A不符合題意；B．熔點很高，不易熔化，可用作耐高溫材料，氧化鋁用于冶煉金屬鋁是因為其熔融狀態下可以電離，故B符合題意；C．有弱堿性，可以與酸反應，且沒有腐蝕性，可用于治療胃酸過多，故C不符合題意；D．明礬溶于水電離出的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，可以吸附水中的懸浮物，可用于凈水，故D不符合題意；故答案為：B4．(2023·廣東惠州·一模）下列關于物質的制備、生產的說法正確的是A．用鎂粉和空氣反應制備B．工業制取金屬鋁：電解熔融C．實驗室制取NH3：可用濃硫酸干燥D．溶液與濃混合制備HI【答案】B【解析】A．鎂是活潑的金屬，在空氣中燃燒鎂不但與氧氣、氮氣反應，分別生成氧化鎂和氮化鎂，還能與CO2反應生成氧化鎂

和單質碳，所以不能用鎂粉和空氣反應制備Mg3N2，A錯誤；B．AlCl3

是共價化合物，由分子構成，由于熔融狀態時沒有自由移動的離子，因此不能用AlCl3，要使用電解熔融Al2O3的方法治煉Al，B正確；C．NH3會與濃硫酸發生反應，所以干燥NH3不能用濃硫酸，C錯誤；D．濃硫酸能氧化HI，NaI與濃H2SO4混合不能生成HI，D錯誤；故選B。5．(2023·湖南省桂東縣第一中學二模）以混有的為原料制備氧化鎂的實驗流程如圖：下列說法錯誤的是A．酸浸的離子方程式為B．浸出渣的成分是C．母液的主要溶質是D．固體X是【答案】A【解析】鹽酸酸浸，可溶，不溶，濾渣為，浸出液中主要成分是，加入氨水沉鎂，，母液主要溶質是，固體X為，以此解答。A．鹽酸酸浸，是微溶物，不可拆成離子，故A錯誤；B．鹽酸酸浸，可溶，不溶，濾渣為，故B正確；C．加入氨水沉鎂，，母液主要溶質是，故C正確；D．沉鎂過程中，加入氨水沉鎂，，母液主要溶質是，固體X為，故D正確；故選A。6．(2023·天津·三模）下列指定反應的離子方程式不正確的是A．MgCl2溶液中加足量石灰乳：Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)B．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量濃氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHC．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COD．向鋁片中加入氫氧化鈉溶液：2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑【答案】C【解析】A．MgCl2溶液中加足量石灰乳,石灰乳是懸濁液，不能拆分，離子方程式為Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)，故A正確；B．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量濃氨水,生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH，故B正確；C．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈣沉淀，離子方程式為AlO+HCO+H2O+Ca2+=Al(OH)3↓+CaCO3↓，故C錯誤；D．向鋁片中加入氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故D正確；故答案為：C7．(2023·河北唐山·三模）化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是A．可用明礬使海水淡化來解決飲水危機B．霧是一種氣溶膠，能產生丁達爾現象C．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學腐蝕D．工業上運輸濃硫酸可以使用鋁制槽罐車，因為鋁與濃硫酸常溫下不反應【答案】B【解析】A．明礬是凈水劑，可以起到凈水的作用，但不能使海水淡化，故A錯誤；B．霧是一種氣溶膠，具有膠體的性質，能產生丁達爾現象，故B正確；C．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學腐蝕，故C錯誤；D．工業上運輸濃硫酸可以使用鋁制槽罐車，因為常溫下鋁在濃硫酸中會發生鈍化，阻礙反應的繼續進行，并不是與濃硫酸常溫下不反應，故D錯誤；故選B。8．(2023·上海崇明·二模）核潛艇上的核反應堆使用液態鋁鈉合金作載熱介質。有關說法中正確的是A．該合金的熔點介于鈉、鋁之間 B．鋁鈉合金的良好傳熱性與自由電子有關C．鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物 D．原子半徑鈉大于鋁，金屬鍵鈉強于鋁【答案】B【解析】A．一般情況下，合金的熔點比各組分的熔點都低，則合金的熔點比鈉、鋁的熔點都低，故A錯誤；B．鋁鈉合金屬于金屬晶體，溫度高的區域自由電子的能量增大，運動速率加快，與金屬離子的碰撞頻率增加，自由電子把能量傳遞給金屬離子，從而具有導熱性，所以合金的良好傳熱性與自由電子有關，故B正確；C．鈉或鋁形成的氧化物中過氧化鈉屬于過氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物，都不是堿性氧化物，故C錯誤；D．鈉和鋁形成的晶體都是金屬晶體，鈉原子的原子半徑大于鋁，價電子數小于鋁，所以鈉的金屬鍵弱于鋁，故D錯誤；故選B。9．(2023·上海崇明·二模）將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與通入CO2的體積的關系可表示為A．B．C．D．【答案】C【解析】將足量的二氧化碳不斷通入氫氧化鈉、氫氧化鋇、偏鋁酸鈉的混合溶液中，二氧化碳優先與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，沉淀的物質的量增大，當氫氧化鋇溶液完全反應后，通入的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，沉淀的物質的量不變，當氫氧化鈉溶液完全反應后，通入的二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，沉淀的質量增大，當偏鋁酸鈉溶液完全反應后，通入的二氧化碳與反應生成的碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，沉淀的質量不變，當碳酸鈉溶液完全反應后，通入的二氧化碳與反應生成的碳酸鋇反應生成碳酸氫鋇，沉淀的物質的量減少，則C圖符合生成沉淀的物質的量與通入二氧化碳的體積的關系；故選C。10．(2023·山東·模擬預測）明礬是常用的一種凈水劑，某企業利用生活廢舊鋁制品(主要成分為Al、)制備明礬的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．為了安全生產，廢舊鋁制品也可在強熱條件下直接用NaOH溶液溶解B．“濾液II”可用于制備膨松劑C．“濾渣II”溶解時，提供稀硫酸稍過量D．“操作a”包括蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌【答案】A【解析】廢舊鋁制品經過焙燒，使Al轉化為，溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，然后過濾除去濾渣得到偏鋁酸鈉溶液，在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，氫氧化鋁沉淀溶于稀硫酸，加入硫酸鉀混合，經過結晶得到明礬晶體。A．廢舊鋁制品如果不經過焙燒，其中的鋁與氫氧化鈉溶液會產生氫氣，氫氣是可燃氣體，強熱下，具有安全隱患，故A錯誤；B．經分析“濾液II”是碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉可用于制備膨松劑，故B正確；C．經分析“濾渣II”是氫氧化鋁沉淀，其和稀硫酸反應生成的硫酸鋁容易水解，為防止水解，需稀硫酸稍過量，故C正確；D．“操作a”是要把明礬晶體從溶液中析出，所以操作是蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，故D正確；答案A。11．(2023·江蘇鹽城·三模）下列由廢鋁粉、稀鹽酸和氨氣為原料制取的實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是A．用裝置甲溶解廢鋁粉 B．用裝置乙制取固體C．用裝置丙過濾得到固體 D．用裝置丁灼燒固體制得【答案】D【解析】A．將廢鋁粉加入到鹽酸中，適當加熱和攪拌以加快反應速率，則用裝置甲溶解廢鋁粉能夠達到實驗目的，A不合題意；

B．向所得的AlCl3溶液中通入過量的氨氣，來制備Al(OH)3固體，用裝置乙可以制取固體，倒扣的漏斗能防止倒吸，B不合題意；C．分離固體和液體常用過濾操作，即用裝置丙過濾得到固體，C不合題意；

D．蒸發溶液用蒸發皿，而對固體加熱則需用大試管或者坩堝，故用裝置丁用蒸發皿灼燒固體制得不能達到實驗目的，D符合題意；故答案為：D。12．(2023·江蘇江蘇·二模）反應2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于焊接鋼軌。下列有關說法不正確的是A．該反應吸收大量熱 B．鋁在反應中作還原劑C．該反應屬于置換反應 D．Al2O3屬于兩性氧化物【答案】A【解析】A．該反應為鋁熱反應，會放出大量的熱，A項錯誤；B．反應中Al的化合價由0價變為+3價，失電子發生氧化反應，是還原劑，B項正確；C．該反應由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，C項正確；D．Al2O3既能和強堿反應，又能和酸反應，屬于兩性氧化物，D項正確；答案選A。二、主觀題（共3小題，共40分）13．(2023·浙江·模擬預測）（12分）某化合物A由兩種元素組成，可以發生如下的轉化。已知∶標準狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍；固體E既溶于NaOH溶液又可溶于稀硫酸。請回答∶(1)B的化學式是______(2)組成A的元素有______(3)請寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式_______【答案】

(1)CH4

(2)Al、C

(3)【解析】標準狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍，則相對分子質量為16，應為CH4，則A含有C元素，該物質為金屬碳化物，與水反應生成烴，故A中含有金屬元素，C元素化合價應為?4價，溶液C通入過量二氧化碳生成固體D，應為Al(OH)3，固體E為Al2O3，20.4gAl2O3的物質的量為0.2mol，由鋁元素守恒可知，A含有Al元素0.4mol，質量為10.8g，則含碳元素質量為14.4g-10.8g=3.6g，物質的量為0.3mol，n(Al):n(C)=0.4mol:0.3mol=4:3，則A應為Al4C3。(1)標準狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍，則相對分子質量為16，B的化學式應為CH4；(2)A含有C元素，該物質為金屬碳化物，與水反應生成烴，故A中含有金屬元素，溶液C通入過量二氧化碳生成固體D，應為Al(OH)3，固體E為Al2O3，可能含有Al(OH)3，說明A含有Al元素，則A應為Al4C3，組成A的元素有Al、C；(3)Al4C3與NaOH溶液反應的化學方程式：。14．(2023·四川德陽·三模）（15分）鋁的陽極氧化是一種重要的表面處理技術，其原理是用電化學方法處理鋁件表面，優化氧化膜結構，增強鋁件的抗腐蝕性，同時便于表面著色。取鋁片模擬該實驗，并測定氧化膜厚度，操作步驟如下：(1)鋁片預處理鋁片表面除去油垢后，用2mol/LNaOH溶液在60～70℃下洗滌，除去鋁表面薄氧化膜，離子方程式為：_______；再用10％(質量分數)的HNO3溶液對鋁片表面進行化學拋光。若取一定體積68％(質量分數)的濃硝酸配制該化學拋光液，需要用到的玻璃儀器有_______、_______、玻璃棒和膠頭滴管。(2)電解氧化取預處理過的鋁片和鉛做電極，控制電流恒定為0.06A，用直流電源在5～6mol/L硫酸中電解。其中鋁片接電源_______極，產生氧化膜的電極反應式為氧化膜的生長過程可大致分為A、B、C三個階段(如圖所示)，C階段多孔層產生孔隙的離子反應方程式為_____，A階段電壓逐漸增大的原因是_____。(3)氧化膜質量檢驗取出陽極氧化并封閉處理過的鋁片，洗凈、干燥，在鋁片表面滴一滴氧化膜質量檢查液(3gK2Cr2O7+75mL水+25mL濃硫酸)，用秒表測定表面顏色變為綠色(產生Cr3+)所需時間，可判斷氧化膜的耐腐蝕性。寫出該變色反應的離子方程式：_______。(4)氧化膜厚度測定①取氧化完畢的鋁片，測得表面積為4.0cm2，洗凈吹干，稱得質量為0.7654g；②將鋁片浸于60℃的溶膜液中煮沸10分鐘進行溶膜處理；③取出鋁片，洗凈吹干，稱得除膜后鋁片質量為0.7442g。已知氧化膜的密度為2.7g/cm3，可以計算得出氧化膜厚度為_______μm(1μm=1×10-4cm)。【答案】(1)

Al2O3+2OH-=2+H2O（2分）

燒杯（1分）

量筒（1分）(2)正

（1分）

2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+（2分）、Al2O3+6H+=Al3++3H2O（2分）

電流不變時，氧化膜覆蓋陽極表面，電阻增大（2分）(3)2Al++14H+=2Cr3++2Al3++7H2O（2分）(4)19.6（2分）【解析】(1)鋁片表面除去油垢后，用2mol/LNaOH溶液在60～70℃下洗滌，除去鋁表面薄氧化膜，即Al2O3與NaOH溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O，用濃硝酸配制一定量的10％(質量分數)的HNO3溶液，需要的實驗步驟為：計算、量取、稀釋、裝瓶，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管，故答案為：Al2O3+2OH-=2+H2O；量筒；燒杯；(2)本電解的目的是將鋁片電解氧化生成致密的氧化物保護膜，電解池中陽極發生氧化反應，則其中鋁片接電源正極，產生氧化膜的電極反應式為氧化膜的生長過程可大致分為A、B、C三個階段(如圖所示)，C階段多孔層產生孔隙即生成有Al2O3保護膜，同時又被生成的H+消耗掉一部分Al2O3，從而形成多孔層產生空隙，該過程的離子反應方程式為2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+、Al2O3+6H+=Al3++3H2O，隨著電解的進行氧化膜覆蓋陽極表面厚度加厚，電阻增大，則為了保持電流不變，則A階段電壓需逐漸增大，故答案為：正；2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+、Al2O3+6H+=Al3++3H2O；電流不變時，氧化膜覆蓋陽極表面，電阻增大；(3)該變色反應即K2Cr2O7轉化為了Cr3+，被還原，即Al參與該反應轉化為Al3+，根據氧化還原反應配平可得，該反應的離子方程式為：2Al++14H+=2Cr3++2Al3++7H2O，故答案為：2Al++14H+=2Cr3++2Al3++7H2O；(4)由題干可知，氧化膜的質量為：0.7654g-0.7442g=0.0212g，則氧化膜的體積為：=0.00785cm3，則氧化膜的厚度為：=0.00196cm=19.6um，故答案為：19.6。15．(2023·吉林吉林·三模）（13分）無水MgBr2廣泛用作有機反應催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。步驟3反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；乙醚極易揮發；②MgBr2具有強吸水性。③MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5?H＜0(1)儀器D的名稱是_______；冷凝水從_______(填a或b)口流出；(2)干燥的N2可將液溴吹出，是因為液溴具有_______的性質；實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，用化學方程式解釋其原因_______；(3)步驟3中，第一次過濾除去的物質是_______；(4)試用平衡移動的原理說明得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于其分解，得無水MgBr2產品的原因：_______；(5)為測定產品的純度，可用EDTA標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++EDTA=EDTA-Mg2+；測定前，先稱取0.2000g無水MgBr2產品，溶解后，用0.1000mol/L的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液10.00mL，則測得無水MgBr2產品的純度是_______(以質量分數表示，用百分數形式表示，保留到小數點后一位)。(6)本實驗乙醚的應用是關鍵，其同系物甲醚也有重要用途。某大學實驗室在模擬研究固體載氫硝酸鹽燃料電池的實驗中發現新發明的固體氫氣載體RCNT對甲醚有獨特的裝載、卸載特性。吸附的甲醚會在RCNT內部以CH3O-和CH形式分別嵌入內部空穴，可以表示為CH3O-RCNT-CH3，這種載體不僅對甲醚的裝載