2024年教師資格證考試-中學教師資格證化學(統考)筆試歷年真題薈萃含答案（圖片大小可自由調整）答案解析附后卷I一.參考題庫(共25題)1.教師在課堂教學中幫助學生制定適當的學習目標，提供學習策略的指導，并且為學生創造良好的教學環境，這集中體現了教師的何種角色？（）。A、合作者B、促進性C、管理者D、反思者2.某教師在學習苯的結構的課堂上，讓學生自由討論，提出自己對苯分子結構的猜想。有的學生提出自己的看法，但是又有學生提出不同的看法，并以參考書為依據。老師激發學生討論說："大家有分歧是允許的，最好能說出自己觀點的依據。"這個教學片斷體現了教學互動方式的（）。A、單向性B、雙向性C、多向性D、成員性3.下列實驗裝置中，描述正確的是（）。 A、用圖1所示裝置除去HCl中的Cl2B、用圖2所示裝置蒸發FeCl2溶液制備無水FeCl3C、用圖3所示裝置分離NaCl2和NaSO4的混合溶液D、用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層4.物質分類是我們化學學習中必須掌握的一種方法，在學習物質的分類一課時，通過對生活中常見的一些分類進行類比，學習分類方法的應用。 回答下列問題： （1）請對本節課內容做一個課堂小結。 （2）談談在教學過程中化學課堂小結的類型及要求。5.某有機物結構簡式為，1mol該有機物在合適的條件下與NaOH反應，最多可消耗NaOH的物質的量為（）。A、5molB、4molC、3molD、2mol6.不是化學實驗探究教學的指導思想的是（）。A、以實驗為基礎B、強調教學的探究性C、強調學生主體性D、強調掌握實驗理論7.下列說法正確的是（）。A、所有自發進行的化學反應都是放熱反應B、自發過程將導致體系的熵增大C、ΔH-TΔS＜0反應能自發進行D、同一物質的固、液、氣三種狀態的熵相同8.下列變化，必須加入還原劑才能實現的是（）。 A．NH4+-NH3 B．C-CO2 C．SO2-S D．Cl2-Cl- 上面是某學校化學測試中的一道題，不少學生會出現錯選。 回答下列問題： （1）本題正確答案是什么？ （2）分析學生解題錯誤可能是由哪些原因造成的？ （3）如果你是教師，你教給學生的正確解題思路是什么？9.背景材料： 下面是某教師關于"化學反應速率和限度"的教學過程實錄 【新課導入】根據化學方程式進行計算時，你是否考慮過這樣的問題：一個化學反應在實際進行時，所有反應物能否完全（按照方程式中相應物質的量關系）轉變成生成物，如果能，反應條件是什么？如果不能，原因是什么？解決這些問題的重要性是不言而喻的。例如在預知理論產率極低的情況下，就不必再耗費人力、物力和時間去進行探索性實驗等。 【板書】第三節化學反應的速率和限度 【推進新課】師：請同學閱讀課本第44頁實驗2-7，回答有關問題。 師：探究實驗2-7：把1mol/L的Na2SO4溶液逐滴加到3～4mL的CaCl2溶液中，直到不再有沉淀產生為止。 反應現象是：白色沉淀產生。 離子反應方程式：Ca2++SO42+＝CaSO4↓ 師：繼續演示實驗2-7：過濾，取澄清溶液與小試管中，加入適量的1mol/L的Na2CO3溶液，可能的現象是：有白色的沉淀CaCO3產生，或者沒有沉淀產生。 【板書】一、化學反應限度 【學生自學】閱讀課本P45頁 【板書】可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向又能向逆反應方向進行的反應稱可逆反應。 【板書】二、化學平衡 不同的平衡體系到達平衡狀態時，反應限度不同。 例如平衡體系1，Ca2++SO42-＝CaSO4↓ 平衡體系2，Ca2++CO32-＝CaCO3↓ 【合作探究】煉鐵高爐尾氣之謎 【板書】三、化學反應的條件控制 在生產生活中，促進有利的化學反應發生，抑制有害的化學反應發生，這就要討論反應條件的控制。 【學生自學】閱讀課本第46頁 師：帶領學生探究 A．建筑物定向爆破問題： B煤的燃燒條件問題。 原煤含S量：要求<2%，否則SO2排放濃度會偏高； 原煤粒度：要求≤40mm，且越均勻越好，但不能使用粉煤； 爐膛：耐高溫； 煙囪抽力要求有大于20%的富余能力，氧氣要適當充足，等等。 必要時查閱資料。 【課堂小結】 i通過實驗探究，同學們了解：可逆反應、化學平衡、化學平衡狀態、化學反應限度。 ii．控制反應條件可以使化學反應向有益的方向盡可能多、快地進行。 【布置作業】 根據上述教學案例材料，回答下列問題： 問題： （1）該教學案例中，教師采用提問的方式引入課題，教師在進行問題設計時應遵循哪些原則？ （2）化學課堂上經常采用演示來完成教學，其構成要素及基本的類型有哪些？ （3）作為化學教師，在課堂教學設計實施時，有哪些基本要求？10.背景材料： 在做銀鏡反應的實驗時，通常的做法是在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。再滴入3滴乙醛，振蕩后將試管放在熱水浴中溫熱。下面是某老師對銀鏡反應的實驗的創新設計： 如下圖所示，①在試管B中加入少量2%的AgNO3溶液，逐滴加入2%的氨水，直至最初產生的白色沉淀消失為止，得到銀氨溶液；②向試管B中加入適當質量的乙醛，將試管C插入試管B中；③在具支試管A中加入約2mL水，再將試管B、C組成的套管裝置插入試管A，用膠塞塞緊。給試管A加熱，在蒸氣浴的情況下，試管B、C壁上很快出現光亮的銀鏡。 問題： （1）上述改進后的實驗有哪些優點？ （2）教師演示改進后的實驗需要注意哪些問題？11.根據價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構型和中心原子的雜化方式為（）。A、直線形，sp雜化B、三角形，sp2雜化C、三角錐形，sp2雜化D、三角錐形，sp3雜化12.學生實驗和科學探究活動指南是指導學生順利完成有關學生實驗和科學探究活動的輔導用書。其內容不包括（）。A、實驗室規則、實驗操作要求、實驗室安全注意事項和常見事故的處理方法B、簡要說明常見儀器、試劑、重要裝置的用途、性能、操作與使用要求、簡單維修方法等C、對具體實驗和科學探究活動的指導D、對撰寫實驗報告和科學探究活動報告的指導13.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（）。A、CO2的電子式B、Cl-的結構示意圖C、甲烷的結構式CH4D、質量數為37的氯原子37Cl14.設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（）。A、1.8g重水（D2O）中含有的質子數和電子數均為1.0NAB、0℃、1個標準大氣壓下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得氣體中分子總數為1.5NAC、含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數為2NAD、將11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為0.5NA15.能對自己的化學學習過程進行計劃、反思、評價和調控，提高自主學習化學的能力屬于高中化學課程的（）目標。A、過程與方法B、知識與技能C、知識與能力D、情感·態度·價值觀16.背景材料： 在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸物質的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子物質的量濃度是（）mol/L。 A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.45 問題： 上面是某教師設計的化學測試中的一道題，回答下列問題： （1）分析學生可能出現的解題錯誤及原因。 （2）本題正確答案為（），解題思路為（）。17.化學學習方法中的類推法是由已學知識通過遷移構建新知識的方法。下列類比正確的是（）。A、CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應生成SOB、銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C、鈉與乙醇反應產生氫氣，鉀與乙醇也能反應產生氫氣D、鋅可以與溶液中的銀離子發生置換反應，鈉也能與溶液中的銀離子發生置換反應18.同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是（）。A、選項AB、選項BC、選項CD、選項D19.在下列各項中，化學反應前后肯定沒有發生改變的是（）。①原子的數目；②分子的數目；③元素的種類；④物質的總質量；⑤物質的種類；⑥原子的種類A、①③④⑤B、①③④⑥C、①④⑥D、①③⑤20.義務教育化學課程內容包括（）。A、2個一級主題，16個二級主題B、3個一級主題，17個二級主題C、4個一級主題，18個二級主題D、5個一級主題，19個二級主題21.下列各組混合物中，無論以何種比例混合，取nmol使之充分燃燒，耗氧量為定值的是（）。A、C2H4、C2H4OB、C2H4、C3H6C、C2H4、C2H6OD、C6H12O6、C2H4O222.下列屬于推動、引導、支配學生化學學習的內部力量是（）。A、動機B、成績C、考試D、行為23.由溴乙烷制取乙二醇，依次發生反應的類型是（）。A、取代、加成、水解B、消去、水解、取代C、水解、消去、加成D、消去、加成、取代24.下列現象或事實可用同一原理解釋的是（）。A、濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B、氯水和活性炭使紅墨水褪色C、漂白粉和水玻璃長期暴露會變質D、乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色25.背景材料： 張老師在化學測驗中設計了以下題目：實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（）。 A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 不少同學選擇A或B選項。 問題： 回答下列問題： （1）分析學生出現解題失誤的原因。 （2）本題正確答案為（），分析其正確的解題思路。 卷II一.參考題庫(共25題)1.下列有關環境保護的說法中錯誤的是（）。A、天然水與空氣、土壤、巖石長期接觸是水源污染的原因之一B、為防止全球氣候變暖的進一步惡化，聯合國環保組織要求各國大量減少二氧化碳的工業排放量C、甲醛、苯及其同系物、氨氣、氧氣等是劣質建筑材料和裝修材料釋放的常見污染物.對人體非常有害D、廢舊電池的集中處理是為防止電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源造成污染2.《義務教育化學課程標準（2011年版）》修訂在定位上不僅沒有降低科學探究的要求，而且明確提出了必須安排和組織學生完成八類化學實驗活動，并將（）作為教學的建議。A、知識與技能目標B、精心設計科學探究活動C、關注學生的學習過程和學習活動D、組織學生交流討論3.下列屬于化學用語教學的一般原則的是（）。A、循序漸進、變式練習B、注重規范、辨別性練習C、讀、寫、用三方面并重發展D、以上都是4.分子式為C5H12O的醇，能被氧化成醛的同分異構體為（）。A、5個B、4個C、6個D、7個5.化學學習評價的根本目的是（）。A、促進學生科學素養的主動、全面的發展B、對學生化學基礎知識和基本技能的掌握情況評價C、對學生科學探究能力的發展情況作出評價D、為學生的學習創造良好的心理環境6.背景材料： 以下是《全日制普通高級中學教科書（必修2）》第三章第三節“生活中兩種常見的有機物”（第二課時）內容。 二、乙酸 乙酸俗稱醋酸，醋的主要成分是乙酸，普通食醋中含有3%～5%乙酸，乙酸是烴的重要含氧衍生物。分子式為CHO，結構簡式為CHCOOH，乙酸的官能團為，叫作羧基。 乙酸是有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點117.9℃，熔點16.6℃，當溫度低于熔點時，乙酸凝結成類似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又稱冰醋酸，乙酸易溶于水。 1．乙酸的酸性 我們已經知道乙酸具有酸的通性，能使紫色的石蕊溶液變紅，但它的酸性強弱如何呢？ 乙酸的酯化反應 紅葡萄酒密封儲存的時間越長，質量越好，原因之一是過程中生成了一種有香味的酯。我們通過化學實驗可以制備酯。 實驗3-4 在一支試管中加入3mL乙酸.然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸：按照圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產生的蒸汽經導管通入到飽和碳酸鈉溶液的液面上（如圖3-16所示），觀察現象。 可以看到，液面上有透明的不溶于水的油狀液體產生，并可以聞到香味。這種有香味的液體叫乙酸乙酯，該反應的化學方程式如下： 乙酸乙酯是酯類物質中的一種。這種酸與醇反應生成酯和水的反應，叫酯化反應。酯化反應是可逆反應，反應進行得比較緩慢，反應物不能完全變成生成物；為了提高反應速率，一般要加入濃硫酸做催化劑，并加熱。 酯化反應的產物是酯，一般由有機酸和醇脫水而成。很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物。現在可以通過人工方法合成各種酯，用作飲料、糖果、香水、化妝品的香料，也可以用作指甲油、膠水的溶劑。 問題： （1）分析該部分內容的地位和作用。 （2）試確定本課的三維教學目標。 （3）試說出本節課的教學重點和難點。 （4）設計教學過程。 （5）在乙醇和乙酸的反應中，濃H2SO2是（）和（）。7.下列物質能通過化合反應直接制得的是（）。 ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HClA、①②③B、②③C、①③④D、全部8.基礎教育課程改革的核心理念是“以學生的發展為本”一這一理念不僅體現在教學目標上，還體現在（）中。A、教學管理B、教學手段C、教學內容D、教學過程9.背景材料： 材料一化學課程標準的內容標準 根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、鋼等金屬及其重要化合物的主要性質，能列舉合金材料的重要作用。 材料二教科書的知識結構體系 第1章認識化學科學 第2章元素與物質世界 第3章自然界中的元素 第4章材料家族中的元素 第1節硅、無機非金屬材料 第2節鋁金屬材料 第3節復合材料 材料三教科書"鋁與鋁合金"的呈現內容 認識鋁及其化合物 【交流·研討】 你已經學過鈉、鎂、鐵等金屬單質的知識，這些金屬在性質上具有相似之處。 討論： 1．鋁作為一種金屬，它可能具有哪些性質？ 2．鋁是一種重要的金屬材料，這可能與它的哪些性質有關？ 鋁（aluminium）是一種銀白色金屬，熔點為660.4℃，沸點2467℃，密度2.70g／cm，很輕，約為鋼的1/3左右，導電性僅次于銀、鋼和金。 金屬鋁的化學性質活潑，它容易與氧氣發生化學反應。在常溫下，金屬鋁被空氣中的氧氣氧化，在表面形成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜能阻止內部的金屬繼續與氧氣發生化學反應。鋁還能與金屬氧化物發生反應，表現出較強的還原性。 【觀察·思考】 金屬鋁的還原性 實驗1用鑷子夾住一小團脫脂棉，蘸上一些鋁粉，在酒精燈上點燃，并立即伸入盛有氧氣的集氣瓶中（瓶底放一些細沙），觀察發生的現象。 實驗2將兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀并套在一起，使四周都是四層，把內層"紙漏斗"取出，在底部留個孔，用水濕潤，再把另一個"紙漏斗"套在一起，架在鐵架子的鐵圈上，下面放置盛有細沙的蒸發皿，把5g烘干的三氧化二鐵粉末和2g鋁粉混合均勻放在"紙漏斗"中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中插入一個鎂條，用燃著的木條點燃鎂條，觀察發生的現象。 金屬鋁在氧氣里燃燒時發生的反應為： 這個反應放出大量的熱和耀眼的白光，因此金屬鋁可用于制造燃燒彈、信號彈、火箭助推器等。 金屬鋁在高溫條件下與三氧化二鐵發生的反應為： 這個反應稱為鋁熱反應，鋁粉和氧化鐵粉末的混合物稱為鋁熱劑。鋁熱反應能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌等，這種焊接不用電源，而且焊接速度快、設備簡易，適于野外作業。此外，在工業上，也利用鋁熱反應焊接大截面的鋼材料。 與鐵、鎂等金屬相似的是，金屬鋁能與鹽酸、稀硫酸等發生反應；與它們不同的是，它還能與堿溶液發生反應： 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+6H3O＝2Na［Al（OH）4］+3H2↑ 摘自某版本普通高中課程標準實驗教科書《化學》第4章第2節（鋁金屬材料）。 問題： （1）確定本課的三維教學目標。 （2）確定本課的教學重點和難點。 （3）用教學流程圖（教學設計思維）簡要表示本節教學內容組織形式。 （4）在實驗2鋁熱反應實驗中，簡述"紙漏斗"上面加入少量氯酸鉀的原因并寫出相關化學反應方程式。 （5）回答【交流·研討】中問題2"鋁是一種重要的金屬材料，這可能與它的哪些性質有關？" （6）對本課教學內容進行板書設計。10.下列各組物質中，因反應條件、用量、濃度等不同而發生不同化學反應的是（）。①C與O3②Fe與S③Na3與O3④CO3與NaOH溶液⑤Cu與硝酸⑥AgNO3溶液與氨水A、除②外B、除③外C、除⑤外D、除⑥外11.下列有機化學方程式書寫錯誤的是（）。A、B、C、D、12.一位新教師在備課的過程中，發現教科書中出現了雜化的概念。這位新教師犯愁了：這個概念該怎么講，學生能明白嗎？問題：（1）請問雜化屬于化學知識的哪一種類型，它可能出現在哪個模塊的教科書中？（2）進行這類化學知識教學有哪些策略？13.教學方法現代化最為明顯的標志是（）。A、自動教學機器B、程序教學機器C、電視、電影D、計算機輔助教學14.物質的用途主要由物理性質決定的是（）。A、用天然氣作燃料B、用干冰保藏食品C、用木炭冶煉金屬D、用稀有氣體作焊接金屬時的保護氣15.濃度均為0.1mol·L的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是（）。A、BaCl2、NaOH、NaHCO3B、Na2CO3.MgCl2、H2SO4C、AlCl3、NH3·H2O、NaOHD、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO416.碳有三種同素異形體：金剛石、石墨、足球烯（C60），其中足球烯是分子晶體。據此推測下列敘述正確的是（）。A、足球烯不能發生加成反應B、金剛石、石墨、足球烯和氧氣反應的最終產物不同C、足球烯是非極性分子，難溶于水D、石墨和足球烯均可作為生產耐高溫潤滑劑的原料17.衡量化學學習任務是否完成和完成質量如何的決定性因素是（）。A、教師的化學教學活動B、學生的化學學習活動C、學校的化學教學資源D、學生的實際能力18.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。A、水電離出的c（H+）=10-12mol／L的溶液中，K+、Na+、SO42-、AO2-B、c（H+）=0.01mol/L的溶液中：CH3COO-、NH4+、Cl-、Na+C、能與鋁反應生成氫氣的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、NO3D、pH=12的溶液中：AlO2、Na+、SO4-、SO3-19.某無色透明溶液，能與鋁作用放出氫氣，此溶液中可以大量共存的離子組是（）。A、H+、Mg2+、Cl-、Cu2+B、SO、Na+、HCO、K+C、N0、OH-、Cl-、Ba2+D、Cu2+、OH-、Fe2+、SO20.化學在人類社會發展中起著重要的作用，展望未來，化學科學具有十分廣闊的探索空間。下列四個選項中現代化學不涉及的研究領域是（）。A、開發新的能源B、合成新材料C、空間形式和數量關系D、防治環境污染21.在某種教育思想、教學理論指導下，為完成特定教學任務、實現特定教學目標所建立的關于教學實踐的規范化的運作方式和體系是（）。A、教學目標B、教學內容C、教學模式D、教學方法22.關于反思，下列說法錯誤的是（）。A、反思是學會教學最直接、最有效的途徑B、反思是教師對學生所做的行為以及由此產生的結果進行審視和分析的過程C、反思能夠有效促進教師決策能力的發展D、教師反思包括對教學設計、教學過程和教學效果的反思23.背景材料： 某化學老師在一次化學測驗中設計了下列試題，并對部分學生的解題結果進行了統計和分析。 【試題】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是()。 【考試結果】對參加考試的全體考生的答案情況統計如下： 問題： （1）本題正確的選項是什么？ （2）請分析和診斷各個選項解答的錯誤原因。 （3）如果你要講評本題，你教給學生的正確解題思路是什么？ 24.以學生學習為中心的網絡課堂教學模式的理論基礎是（）。A、建構主義B、行為主義C、認知主義D、信息加工理論25.進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗操作和事實的解釋正確的是（）。A、某學生用pH試紙測新制氯水的pH值，先變紅后褪色，是因為Cl有強氧化性B、加熱碳酸氫鈉固體，質量變輕，說明碳酸氫鈉不穩定C、配制一定物質的量濃度溶液時發現濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D、將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現象，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化卷III一.參考題庫(共25題)1.食品塑化劑事件引起社會的高度關注。多種飲料、果凍和方便面等食品中被檢測出含有塑化劑，塑化劑有毒，攝入過多可使人致癌。常用塑化劑的化學式為CHO。根據以上信息，下列說法正確的是（）。①該物質是由多種原子構成的化合物②該物質中含有24個碳原子③該物質由碳、氫、氧三種元素組成④該物質中碳、氫元素的質量比為12：19⑤少喝飲料，日常飲水以白開水為主⑥經常吃方便面等速食食品以適應我們快節奏的生活A、①④⑤⑥B、①②③C、①③⑤D、③⑤2.物質的分離、提純對于人類的生產、生活和科學研究具有十分重要的意義。由于生產、生活和科學研究的目的不同，對物質的分離和提純從方法技術到質量標準都有不同的要求。例如，用于化學分析的各種試劑由于對分析結果準確程度的要求不同，對其質量和生產的方法、技術就有不同的要求，實際生產中所需關注的問題也就不同。下列各項中，括號內是分離、提純所需物質最需解決的問題，其中不正確的是（）。A、海水淡化（技術、成本）B、飲用純凈水（衛生指標）C、用于相對原子質量測定的樣品（純度）D、石油煉制（方法）3.學生在學習了氯氣的化學性質后，再學習溴的化學性質時，常用的邏輯思維方法是（）。A、演繹B、分類C、類比D、歸納4.下列關于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中不正確的是（）。A、常溫下二者都可用鐵制容器貯存B、常溫下二者都能與銅較快反應C、露置于空氣中，溶液濃度均降低D、濃HNO3與濃H2SO4都具有強氧化性5.背景材料： 材料一普通高中化學課程標準 【內容標準】通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。 【活動與探究建議】（1）查閱資料并討論：減少向大氣中排放氮氧化合物、二氧化硫的措施。 （2）討論：自然界碳、氮循環對維持生態平衡的作用。 材料二教科書的知識結構體系 第一章從實驗學化學 第二章化學物質及其變化 第三章金屬及其化合物 第四章非金屬及其化合物 第1節無機非金屬材料的主角-硅 第2節富集在海水中的元素-氯 第3節硫和氮的氧化物 第4節硝酸硫酸 材料三某版本高中實驗教科書，《化學》第四章第四節"氨硝酸硫酸" 第一部分片段 硫酸 硫酸除了具有酸的通性之外，還具有一些特殊的性質。濃硫酸具有很強的腐蝕性，且能與很多物質反應。圖4.27向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。 【實驗4-9】 在一個帶導管的膠塞側面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺絲狀的鋼絲。在試管里加入2ml濃硫酸，蓋好膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸，加熱。把放出的氣體通入品紅溶液或紫色石蕊溶液中，觀察現象。向上拉銅絲，終止反應，冷卻后，把試管里的液體慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察溶液的顏色。 問題： （1）確定本課的三維教學目標。 （2）確定本課的教學重點和難點。 （3）寫出【實驗4-9】的現象，并列出化學方程式。 （4）由上述反應可以得出濃硫酸有哪些特性？怎樣稀釋濃硫酸？ （5）給這一節課設計一個導入方式。6.背景材料： 閱瀆下列三段高中化學教學中有關“鐵的重要化合物”的材料。 材料一《普通高中課程標準（實驗）》的內容標準：根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質，能列舉合金材料的重要應用。 材料二“鐵的重要化合物”內容屬于高中化學必修階段的無機元素化合物教學內容，必修化學課程中的無機元素化合物知識安排在《化學1》的“主題3常見無機物及其應用”中。普通高中課程標準使用教科書《化學1》的目錄： 第一章從實驗學化學 第二章化學物質及其變化 第三章金屬及其化合物 第一節金屬的化學性質 第二節幾種重要的金屬化合物 第三節用途廣泛的金屬材料 第四章非金屬及其化合物 材料三以下是某教師設計的教學活動： 【學生活動】閱讀教材關于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質，并填寫表格。 【學生實驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗（整合實驗）。 【問題情景1】閱讀課文，結合實驗現象，思考與討論： 1.利用KSCN溶液，可以根據什么現象檢驗溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會產生相同的現象嗎？ 2.FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時間后，再次觀察溶液的顏色，出現了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結論？ 3.Fe（OH）2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會出現顏色變化？ 【師生小結】 【問題情景2】 1.從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現了Fe2+的什么性質？除了O2，還有哪些物質可以氧化Fe2+？ 2.若要實現從Fe3+轉為Fe2+的變化，需要加入什么物質？ 【學生實驗2】Fe2+與Fe3+的轉化，按照教材P）61科學探究進行實驗，觀察與記錄實驗現象。 【問題情景3】結合實驗探究的現象，思考與討論： l.Fe3+與鐵粉充分反應后的產物是什么？如何證明？ 2.回憶前面有關Fe2+的實驗，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量？ 3.實驗中如何判斷Fe3+已充分反應？反應不充分對實驗結果有何影響？ 【師生小結】 【問題情景3】學生課后思考與討論 通過學習我們知道，Fe2+離子和Fe（OH）2中+2價的鐵均易被氧化。根據所學的知識，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時，如何通過實驗條件的控制，制備較純凈的Fe（OH）2白色沉淀？ 請根據上述材料，完成“鐵的化合物”這一教學片段的有關任務： 問題： （1）試確定本課的三維教學目標。 （2）說明本節課的教學策略。 （3）請對本課內容進行板書設計。 （4）請對本課內容設計導入。 （5）請寫出氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與檢驗Fe3+離子的實驗步驟。7.向剛切開的馬鈴薯表面滴幾滴碘水，其表面立即顯藍色，說明馬鈴薯中含有（）。A、維生素B、淀粉C、蛋白質D、纖維素8.[教學設計題]閱讀下列三個材料，按要求完成任務。 材料一普通高中化學課程標準 【內容標準】能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律；認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成。 材料二某教科書的知識結構體系 第一章物質結構元素周期律 第一節元素周期表 第二節元素周期律 第三節化學鍵 第二章化學反應與能量 第三章有機化合物 第四章化學與自然資源的開發利用 材料三某版化學必修2教材"化學鍵"內容。 從元素周期表我們可以看出，到目前為止，已經發現的元素只有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子組成的物質卻數以千萬計。那么，元素的原子通過什么作用形成如此豐富多彩的物質呢？ 一、離子鍵 【實驗1-2】 取一塊綠豆粒大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方（如圖1-10），觀察現象。 思考與交流 1．畫出鈉和氯的原子結構示意圖。 2．試解釋氯化鈉是怎樣形成的。 要求： （1）回答材料三"思考與交流"中的問題1和問題2。 （2）完成"離子鍵"的教學設計片段，內容包括教學目標、教學方法和教學過程（不少于300字）。9.下列各對物質中，互為同系物的是（）。A、B、C、HCOOCH3與CH3COOHD、C6H5OH與C5H5CH2OH10.下面說法錯誤的是（）。A、通過診斷性考試，教師可以了解學生的知識基礎和能力水平，為教學設計奠定基礎B、形成性考試是指在教學的過程當中.為了檢查階段性的教學效果和調整教學而進行的考試C、期中考試屬于終結性考試D、終結性考試結果檢驗學生在階段性學習過后是否達標11.有教師認為“情感態度價值觀目標盡是講大道理。學習元素化合物知識只要把教材中關于物質性質、結構、用途和制法的內容講清楚就行，不用管哪些活動探究和情感態度價值觀目標的內容。”結合實際談談你對上述觀點有什么認識。12.背景材料： 下面是兩位中學教師關于"質量守恒定律"的教學過程實錄 【張老師的教學實錄】 【提出問題】復習化學變化的實質（分子拆分，原子重新組合），引出問題：在化學變化中物質發生變化。那么，在化學變化中，參加反應的物質質量有沒有變化？ 【做出假設】學生根據已有經驗，提出假設：（1）增加（2）減少（3）不變 【設計實驗進行探究】小組討論：根據實驗目的和所提供的實驗用品設計實驗方案，組織交流評價實驗方案，選出可行性方案。包括： 實驗1氫氧化鈉和硫酸銅反應，測量反應前后質量。 實驗2蠟燭燃燒，測量反應前后質量。 ·進行實驗：學生依據實驗方案進行實驗，并記錄實驗現象和測定的實驗數據。 ·匯報實驗結果：蠟燭燃燒的質量減少：氫氧化鈉與硫酸銅反應前后質量不變。 ·對結果進行分析。 學生對上述現象產生如下的想法： ①"蠟燭燃燒后質量減少，是由于生成的氣體沒有被稱量造成的。" ②"氫氧化鈉與硫酸銅反應前后質量不變，因為反應中既沒有氣體參加，又沒有氣體生成。" ③"研究蠟燭燃燒反應的質量變化，應將參加反應的氧氣和生成的二氧化碳、水一起稱量。" ④"如果把蠟燭放在一個集氣瓶中點燃，迅速塞上塞子再稱，質量可能就不變了。" 【重新設計并完成實驗】略。 【提出結論】化學反應前后參加反應的各物質的質量總和保持不變。 ·思考實驗結果是否具有普遍意義 ·講述質量守恒發展史 ·解釋引導學生從微觀角度進行分析：化學變化中，原子的種類沒有變，原子的數目也沒有增減，所以說，在化學反應的前后，參加反應的各物質的質量總和必然等于反應后各生成物的質量總和。 【練習鞏固】略。 【李老師的教學實錄】 【問題引入】化學反應前后物質的種類發生了變化，那么，化學反應前后物質的總質量是否發生變化？是增加，是減少，還是不變？下面讓我們通過實驗來研究一下。 【演示實驗】 ·蠟燭燃燒前后質量的測定（密閉容器）。 ·硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前后質量的測定 ·數據記錄 ·得出結論在這兩個反應中，化學反應前后物質的質量不變。 【設問講解】 ·設問化學反應前后，物質的質量總和相等的結論是否具有普遍意義？ ·講解18世紀下半葉，生產的迅速發展推動了科學實驗的發展。化學實驗室里有了比較精密的實驗儀器，這使化學研究工作發生了質的轉變，即從對物質的簡單定性研究進入到較精密的定量研究。在該過程中，拉瓦錫做出了重要貢獻。拉瓦錫使幾種物質發生化學反應，并測定反應前后物質的總質量。經過反復實驗和分析，都得到相同的結論：化學方法只能改變物質的成分而不能改變物質的質量。這個結論就是現在的質量守恒定律。要想進一步證明或否定這一結論，需要極精確的實驗結果。但在18世紀，實驗設備和技術還達不到這種要求。后來，不斷有人改進實驗技術等，以求能得到更精確的實驗結果。20世紀初，德國和英國化學家分別做了精確度極高的實驗，反應前后的質量變化小于一千萬分之一，這個誤差是在實驗誤差允許范圍之內的。從而使質量守恒定律確立在嚴謹的科學實驗基礎上。 ·講解質量守恒定律略 【提出問題，學生討論】 ·化學變化的實質是什么？道爾頓認為，物質是由原子構成的，同種原子的性質和質量相同。根據這一觀點，結合化學變化的本質，從微觀角度對質量守恒定律進行解釋。 ·學生討論，得出結論：化學變化中，原子的種類沒有變化，原子的數目也沒有增減。所以說，在化學反應前后，參加反應的各物質的質量總和必然等于反應后各生成物的質量總和。 【拓展】 ·討論質量守恒定律是化學中的基本規律，也是自然界中的普遍規律。它認為，物質只能 相互轉化，而不能任意消失或創生。但是，人們在贊美蠟燭高貴品質時，常說："照亮別人，毀滅自己"，這里說的毀滅自己，是否指物質任意的消失呢？如何解釋？ ·解釋并總結略 問題： （1）根據兩位老師的教學過程，說明各自所用教學方法的優缺點。 （2）以張老師的教學為例，說明化學實驗對發展學生科學素養具有哪些作用？ （3）根據上述教學實例，歸納總結出化學概念、化學定律等這一類知識的基本教學思路。13.背景材料： 《普通高中化學課程標準（實驗）》中提出：高中化學課程是科學教育的重要組成部分，它對提高學生的科學素養、促進學生全面發展有著不可替代的作用。為適應21世紀科學技術和社會可持續發展的需要，培養符合時代要求的高素質人才，必須構建新的高中化學課程體系。 問題： （1）高中化學課程結構是什么樣的？ （2）高中化學課程的設計，從哪幾個方面體現全面提高學生的科學素養？14.某物質的分子式是CHO，它能被氧化生成具有相同碳原子數的醛，則該物質的結構可能有（）。A、2種B、3種C、4種D、5種15.把aL硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol燒堿并加熱，剛好把NH3全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl2，沉淀反應剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質的量濃度為（）。 A．（b-2c）/amol·L-1 B．（2b-c）/amol·L-1 C．（a-b）/amol·L-1 D．（2b-4c）/amol·L-1 上面是某學校化學測試中的一道題，不少學生會錯選A項。 回答下列問題： （1）本題正確答案是什么？ （2）分析學生可能出現的解題錯誤。 （3）如果你要測評本題，你教給學生的正確解題思路得什么？16.一位化學教師要配制一份Cu2+溶液，他發現實驗室中有兩種銅鹽，其中硫酸銅是藍色，而氯化銅為綠色。于是他產生疑問：既然都是Cu2，兩者的顏色為何不同呢？根據上述材料，回答相關問題：（1）請你提出猜想，為何兩種銅鹽的顏色不同。（2）請設計實驗，證明你的假設。17.實驗導入是化學課堂導入的基本類型。請以“鈉的氧化物Na2O2”內容為例，設計一個實驗導入過程。18.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）。A、1mol甲醇中含有C-H鍵的數目為4NAB、25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NAC、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NAD、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.4NA19.下列有關元素與原子的敘述中正確的是（）。A、元素的種類取決于該元素的相對原子質量B、同種元素的原子結構和質量完全相同C、不同種元素的根本區別是原子核內的質子數不同D、質子數相同的兩種粒子屬于同種元素20.下列屬于化學概念的是（）。A、過濾操作B、物質的量C、鈉的化學性質D、質量守恒定律21.為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是（）。A、CClB、汽油C、苯D、酒精22.下列各圖常用來說明甲烷的分子結構，哪一種與其真實存在狀況相差較大？（）A、ⅠB、ⅡC、ⅢD、Ⅳ23.[教學設計題]根據下列材料，按要求完成任務。（1）高中化學《化學1》教科書"硝酸的性質"原文（略）。（2）高中化學《化學1》教科書的目錄（略）。（3）《普通高中化學課程標準》的"內容標準"："通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。"（4）學生情況某普通高中高一（5）班共50人，男生22人，女生28人；其中有4個男生在課堂上非常活躍：有2個女生在課堂上非常靦腆。要求：（1）簡要分析教材中該內容的地位和作用。（2）寫出本課的三維教學目標。（3）請說明本課的教學重點和難點。（4）試選擇適合于課本的教學方法。（5）設計一個包含小組合作學習活動和探究性學習活動的教學片段。24.絡合滴定法用EDTA測定Pb2+時，要求pH為5左右，緩沖溶液可以選擇（）緩沖體系。A、HAc-NaAcB、六次甲基四胺C、NH3-NH4ClD、一氯乙酸25.C60與現代足球有相似的結構，它與石墨互為（）。A、同位素B、同素異形體C、同分異構體D、同系物卷I參考答案一.參考題庫1.參考答案:B2.參考答案:C3.參考答案:D4.參考答案: (1)同學們，通過學習，我們了解了不同的分類方法，比如樹狀分類、交叉分類等。請大家根據所學的知識，把所學的物質利用樹狀分類的方法進行分類。以下是某位同學的課堂小結。 (2)化學課堂小結的類型：歸納總結法，實驗激趣法，設疑探究法，類比區別法，鞏固練習法，收集整理信息法，多媒體整合法。化學課堂小結的要求：目的性，重點性，針對性，結構性，靈活性。5.參考答案:C6.參考答案:D7.參考答案:C8.參考答案: （1）C。 （2）誤答原因：①誤答A項，原因是不會判斷元素的化合價。②誤答B項，原因是思維混亂（或將關系記反了）。③誤答D項，沒有考慮到Cl2+H2O＝HCl+HClO反應中，Cl2既是氧化劑又是還原劑。 （3）解題思路：A項中各元素化合價未變化，不是氧化還原反應。B項中碳元素從零價升高到正二價，被氧化了，需加入氧化劑。C項中硫元素從正四價降到零價，被還原了，需加入還原劑。D項中氯元素從零價降到負一價，被還原了，但Cl2+H2O＝HCl+HClO反應中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，加入的水既不是氧化劑也不是還原劑。9.參考答案: （1）教師在進行問題設計時，應遵循：定向性原則、啟發性原則、層次性原則、互動性原則、開放性原則。 （2）演示技能的構成要素包括：引入演示；介紹媒體；操作控制；指引觀察與思考；整理聯系與結論。演示常用的類型有：驗證式實驗演示、探究式實驗演示、示范性演示、實物演示和聲像演示。 （3）化學課堂教學的實施即通常所說的上課，教師要上好一堂課，需遵循以下要求：①緊緊圍繞教學目標組織實施教學；②運用多種手段創設良好的學習情境；③依據學生的認知特征；④充分發揮學生的主體作用；⑤把握好不同的教學模式；⑥落實好教學策略；⑦充分發揮教師的教學機智。10.參考答案: （1）改進后實驗的優點有：①使用蒸氣浴加熱所需時間短，實驗操作便捷易行，無需在每次實驗時攜帶暖瓶及水浴裝置；②節省實驗時間，1～2分鐘即可完成；③在藥品用量相同的情況下，能看到更為明顯的實驗現象；④裝置洗滌方便。 （2）教師在演示實驗時，應注意以下基本要求：①準備充分，確保成功；②現象明顯，易于觀察；③實驗操作規范，注重示范；④演示與講解緊密結合，啟迪思考；⑤簡易快速，按時完成；⑥保護環境，注意安全。11.參考答案:D12.參考答案:B13.參考答案:B14.參考答案:C15.參考答案:A16.參考答案: (1)錯誤解答：A。 錯解原因：由3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，題目中給出的硝酸的物質的量為0.04mol，因此，參與反應的Cu的物質的量為0.015mol，因此答案為A。解題時忽略溶液中仍然存在H-，在該條件下，生成的Cu(NO3)2中的硝酸根離子要和銅繼續反應。 (2)B。解題思路： 根據3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O 因此，銅離子濃度為0.225mol/L17.參考答案:C18.參考答案:B19.參考答案:B20.參考答案:D21.參考答案:C22.參考答案:A23.參考答案:D24.參考答案:D25.參考答案: （1）由于要配置480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，因此需要溶質的質量為：①若溶質為硫酸銅，則0.48×160×0.1=7.68g，因此選擇A選項；②若溶質為CuSO4·5H2O，0.48×250×0.1=12.0g；因此選擇B選項。錯誤原因：①沒有注意容量瓶的規格和特點。由于容量瓶為容量500mL，且容量瓶只有一個刻度（標線），因此只能用該儀器配制500mL的溶液；②配制溶液時，所得的體積應該是溶液的體積，而不是加入的水的體積。 （2）本題的正確答案是D。解題思路：要配制500mLO.lmol/L的CuSO4溶液需CuSO40.05mol即膽礬：0.05mol×250g/mol-1=12.5g，CuSO4為8g，所需溶液為500mL，而不是加水的體積為500mL，故A、B、C都不對。卷II參考答案一.參考題庫1.參考答案:A2.參考答案:B3.參考答案:D4.參考答案:B5.參考答案:A6.參考答案: （1）該部分內容的地位和作用：從教材整體上看，乙酸既是很重要的烴的含氧衍生物，又是羧酸類物質的代表物，它和我們的生活生產實際密切相關，從知識內涵和乙酸的分子結構特點上看，乙酸既是醇知識的鞏固、延續和發展，又是學好酯（油脂）類化合物的基礎。故本節有著承上啟下的作用。 （2）知識與能力： ①了解乙酸的分子式和結構式，理解羧基的結構特點； ②理解酯化反應的概念；掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學性質： ③能夠初步熟悉乙酸的酯化反應實驗的有關操作。 過程與方法： ①通過展示乙酸分子的球棍模型及實物，進一步認識乙酸的分子結構及其物理性質； ②采用復習回憶法及實驗驗證法學習乙酸的酸性： ③利用實驗探究、設疑引導學生學習乙酸的酯化反應，明確酯化反應的實質。 情感、態度與價值觀： ①培養學生的觀察能力，分析歸納思維能力； ②能夠通過乙酸用途等的學習，認識化學與生產生活的密切聯系，從而激發學習化學的興趣，提高學習化學的積極性。 （3）教學重點： ①乙酸的酸性： ②乙酸的酯化反應。 教學難點：乙酸酯化反應的實質。 （4）教學過程 [導入--設疑激趣導入] 上節課我們學習乙醇的結構和一些重要的性質，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：為什么酒的年份越長味道就越香？廚師燒魚時加醋并加點酒，魚的味道就變得無腥、鮮美？通過本節課的學習我們就能夠知道其中的奧妙。 [新課講授] Ⅰ.展示無水乙酸樣品，讓學生觀察并總結乙酸的物理性質（顏色、狀態和氣味）。 Ⅱ.展示乙酸分子的球棍模型，讓學生總結乙酸的化學式、結構式和結構簡式。 Ⅲ，根據結構決定性質，帶領學生通過幾個小實驗研究一下乙酸的化學性質。[師]根據初中已學知識，大家說說乙酸有什么性質？[生]弱酸性。[師]根據下列藥品，設計實驗證明乙酸具有酸性。藥品：鎂條、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞 [學生自主設計實驗] [實驗一]乙酸與鎂的反應 [實驗二]乙酸與碳酸鈉的反應通過觀察實驗現象、寫反應的方程式引導學生得出乙酸具有酸性與乙酸的酸性比碳酸強的結論。教師再次提問，是否還有其他方法，學生提出NaOH，進而引導學生設計實驗驗證。 [歸納]通過前面幾個小實驗可以證明乙酸具有酸的通性：能與活潑金屬、堿、鹽等物質發生反應。乙酸的酸性比硫酸、鹽酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性強。觀看“除去水垢”漫畫，說出其中的道理。觀看漫畫“喝醋解酒”，引出酯化反應的實驗，并做演示實驗。通過學生的觀察、教師的提問與講解、小組討論、動畫演示等方式對酯化反應的原理、實驗現象及原因、注意事項呈現在課堂上。教師講解乙酸的用途。 [鞏固提高] 通過課堂練習鞏固拓展知識點。 [小結] 學生和老師共同總結本節課學習到的內容。 （5）催化劑、吸水劑7.參考答案:D8.參考答案:D9.參考答案: （1）三維教學目標 知識與技能目標： ①了解鋁及其氧化物的物理性質。 ②掌握鋁的化學性質及鋁與氧氣、氧化鐵、酸、堿反應方程式的書寫。 ③知道鋁作為材料在工業和高科技領域的應用。 過程與方法目標： ①在觀察與思考中，提高實驗操作技能，發展觀察能力，增強學生的探究能力，加深對元素化合物知識學習方法的認識。 ②在交流討論中，提高語言表達能力。 情感·態度·價值觀目標： 通過金屬及其化合物，金屬材料在生產和生活中的應用等的學習，提高學習化學的興趣，增強學好化學，服務社會的責任感和使命感。 （2）重點：Al及其化合物的化學性質。 難點：Al及其化合物的兩性；運用實驗探究、分類等方法來研究物質的性質。 （3）用教學流程圖（教學設計思維）簡要表示本節教學內容組織形式。 （4）"紙漏斗"上面加入少量氯酸鉀，是為了鎂加熱后產生的熱量促使氯酸鉀分解產生氧氣，使燃燒更加劇烈，短時間內放出更多的熱量，促進鋁熱反應發生。 化學反應方程式： （5）鋁密度較小，約為鋼的1/3左右，常溫下易被空氣中的氧氣氧化形成致密的氧化物薄膜，阻止內部的金屬繼續與氧氣反應，可制成輕便的日常用品；導電性僅次于銀、鋼和金，用作導線；氧化鋁為原子晶體，熔點高，可作耐火材料：鋁與金屬氧化物反應表現出較強的還原性，用于工業生產。 （6）板書設計 鋁及鋁的化合物 一、【交流·研討】 鋁的性質： 1．作為金屬（金屬的通性）：固體、金屬光澤、導電性、延展性 2．作為重要的金屬材料：輕便（密度較小）、穩定（氧化物薄膜保護內部的金屬，阻止其繼續與氧氣反應）、導電性好、還原性（鋁熱反應）。 二、【觀察·思考】 三、鋁與酸、堿的反應10.參考答案:A11.參考答案:C12.參考答案: （1）雜化屬于概念原理知識，可能出現在“化學反應原理”模塊或“有機化學基礎”模塊中。（2）突出證據的作用，幫助學生形成新概念；關注學生的原有認識，建立概念間聯系；制造認知沖突，促進學生轉變錯誤概念；抽象概念形象化，減少學生的學習障礙；優化推理過程，發展學生的抽象思維能力。13.參考答案:D14.參考答案:B15.參考答案:B16.參考答案:C17.參考答案:B18.參考答案:D19.參考答案:C20.參考答案:C21.參考答案:C22.參考答案:A23.參考答案: （1）B。 （2）對物質之間發生的反應不清楚，誤選A、C；對實驗裝置要求不明確，誤選D。 （3）稀硫酸與Na2S反應生成的H2S通入③中，由于③中存在NO-3氧化H2S，從而得不到Ag2S沉淀，A錯誤；因為③中存在N03氧化稀鹽酸和Na2SO，反應產生的SO：反應，生成S02-，SOi-與Ba“反應生成BaSO4沉淀，C錯誤；因為濃硝酸具有揮發性，會與生成的CO一起進入③中，由于硝酸是強酸，也可以與Na2SiO3反應，產生硅酸沉淀，所以無法確定產生的沉淀是由于CO2與Na2SiO3溶液反應產生的，D項錯誤。24.參考答案:A25.參考答案:B卷III參考答案一.參考題庫1.參考答案:D2.參考答案:D3.參考答案:C4.參考答案:B5.參考答案: （1）教學目標 知識與技能： 掌握硫酸的物理性質和化學性質（酸性、吸水性、脫水性、強氧化性）；復習氧化還原反應的概念，深入理解物質的氧化性、還原性。 過程與方法： 通過探究硫酸的物理性質和化學性質，提高動手、動腦和運用知識的能力；利用實驗的手段，學會硫酸的特性--強氧化性；通過討論、分析、對比的方式，掌握濃硫酸的氧化性大于稀硫酸的氧化性。 情感·態度·價值觀： 在濃硫酸與稀硫酸的對比中，學習"量變質變"規律和尊重客觀實際、力求實事求是的原則。 （2）重點與難點：硫酸的強氧化性；硫酸性質實驗的設計。 （3）現象：加熱能反應，產生的氣體能使品紅溶液褪色，使石蕊溶液變紅。 （4）濃硫酸具有脫水性和強氧化性；稀釋濃硫酸的操作：將濃硫酸緩緩地沿著器壁注入水中，同時要攪動液體，以使熱量及時擴散。 （5）導入教師引導，回顧稀硫酸性質：在我們前面的學習中，知道稀硫酸具有酸的通性，比如：與一些金屬反應，與堿發生中和反應，但是我們常說一句話叫"量變產生質變"，這在硫酸的身上就有非常鮮明的體現，那么濃硫酸與稀硫酸有什么不同的性質呢？下面我們一起來做一個實驗。教師演示：往兩根衛生筷上分別沾上濃硫酸和稀硫酸。學生觀察：沾濃硫酸的衛生筷變黑。教師講述：濃硫酸能使有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去，變成黑色的物質，這就是"脫水"，這過程也可稱為"炭化"，也是初中所說的"腐蝕性"。這節課我們就一起來學習一下濃硫酸特殊的性質。6.參考答案: （1）知識與技能： ①了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質。 ②初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學性質，通過對灰綠色沉淀成因的分析，認識+2價鐵的化合物易被氧化的性質。 ③知道溶液中Fe3+的檢驗方法。 ④知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉化，能從氧化還原的角度分析轉化發生的條件。 過程與方法： ①初步學會從物質分類和氧化還原的角度研究物質性質的方法。 ②通過對鐵的化合物氧化還原性的預測，初步學會用氧化還原反應理論研究物質的氧化還原性。 ③通過對鐵的化合物實驗演示與探究活動，初步學會通過實驗研究物質化學性質的思路和方法。 ④通過對“氫氧化亞鐵制備”實驗條件的思考與交流，初步培養綜合分析問題的能力。 情感態度與價值觀： ①通過實驗現象的觀察，培養實事求是的科學品質。 ②體驗學習過程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養主動運用知識、遷移知識解決實際問題的意識。 （2）①運用分類的方法，根據物質所屬類別（金屬氧化物、堿、鹽）預測物質性質。 ②整合實驗過程，設計問題情景進行引導、啟發式教學。 本節課安排了3個實驗，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗以及Fe3+與Fe2+的轉化。相對而言本節課實驗的內容較多，而不管是Fe（OH）2的性質或是Fe2+與Fe3+的轉化，均涉及到+2價鐵元素的還原性這一特點，以及都使用到Fe2+溶液。為此，在授課過程中，可以通過把“Fe（OH）2的制備與性質實驗”“Fe3+離子的檢驗”和“Fe2+與Fe3+的轉化”三個實驗進行整合，同時設計幾個問題情景，以起到優化課堂效率，形成知識系統的作用。同時，通過問題情景的創設，能夠引導學生對實驗現象進行分析與思考，發揮學生課堂學習的主動性。 （3）板書設計 鐵的重要化合物 1.氧化物 2.氫氧化物 3.鐵鹽和亞鐵鹽 4.Fe2+與Fe3+的檢驗 （4）利用問題引入課題，集中學生的注意力，提高學習興趣。 ①學校紅墻上紅色油漆中的紅色物質是什么？②紅磚為什么呈現紅色？ （5）實驗步驟： ①取兩支試管分別加入2mLFeCl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應得到，并保持Fe與H2SO4反應不斷進行，放在公共藥品臺上，學生自行取用）。 ②先往兩支FeSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液（動作要迅速），觀察與記錄現象，再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液，觀察與記錄現象。7.參考答案:B8.參考答案: 【參考設計】 （1）鈉與氯氣反應時，鈉原子的最外層上的1個電子轉移到氯原子的最外電子層上，形成帶正電的鈉離子和帶負電的氯離子。帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過靜電作用結合在一起，從而形成于化合物氯化鈉。 （2）教學設計 （一）教學目標 知識與技能： 了解離子鍵的定義，了解離子鍵的形成過程。 知道電子式的書寫方法，并能用電子式表示離子化合物的形成過程。 過程與方法 通過離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力。 通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力。 情感·態度·價值觀 培養學生用對立統一規律認識問題：通過對離子鍵形成過程的分析，培養學生懷疑、求實、創新的精神，以及培養學生由個別到一般的研究問題的方法。 （二）教學方法：閱讀、討論、練習、探究等 （三）教學過程 【視頻引入】播放視頻，強調到目前為止，已經發現的元素只有一百多種，而這些元素組成的物質卻有數千萬種，那么元素的原子是通過什么作用結合在一起的呢？這是我們本節書要討論的問題。 【板書】第三節化學鍵 【演示】教師演示實驗1-2，學生注意觀察并歸納實驗現象，寫出化學方程式，填在學案上的表格一中。 【板書】 【設問】從宏觀上看，鈉和氯氣發生了化學反應，生成了新物質氯化鈉。如若從微觀的角度，又應該怎樣理解上述反應呢？ 【探究】NaCl的形成過程，討論完成下列表格： 【過渡】既然鈉離子與氯離子結合非常穩定，那么它們之間肯定存在著某種相互作用，這種作用就是離子鍵。 【板書】一、離子鍵 1.離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。 【交流討論】A.離子鍵的形成原因是什么？ B.形成離子鍵的微粒是什么？ C.離子鍵的成鍵本質是什么？ 【強調】成鍵的原因：得、失電子成為陰陽離子 成鍵的粒子：陰、陽離子 成鍵的本質：靜電作用（吸引和排斥） 【課件演示】可用多媒體課件演示NaCl的形成過程，讓抽象變得直觀。 【討論】Na+、Cl-之間存在哪些作用力？只存在陰陽離子間的吸引力嗎？ 【強調】Na+、Cl-之間存在著：陰、陽離子間的吸引、原子核間的排斥、電子之間的排斥，因此靜電作用既包括靜電吸引又有靜電排斥。 【歸納】陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成離子鍵。 【過渡】離子鍵只存在離子化合物中，那什么是離子化合物呢？ 【板書】2.離子化合物：由離子鍵構成的化合物。 列舉如NaOH、KOH、CaO、MgO、NaO、NaS、MgCl、KI等離子化合物。 【討論】離子化合物包含哪些物質類別呢？形成離子鍵的元素有哪些？ 【歸納】離子化合物所屬類別：強堿、部分活潑金屬氧化物、大部分鹽 形成離子鍵的元素：活潑的金屬元素（ⅠA，ⅡA.與活潑的非金屬元素（ⅥA，ⅦA. 【強調】酸不是離子化合物。 【過渡】由于在化學反應中，一般是原子的最外層電子發生變化，為了分析化學反應實質的方便，我們引進了只表示元素原子最外層電子的一種式子--電子式。 【板書】3.電子式 在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子的式子 【強調】元素符號周圍標最外層電子數 【閱讀