1、我國是世界上已知礦物種類比較齊全的少數(shù)國家之一，礦物儲量也很豐富。2、鐵的冶煉：（1）原理：在高溫下

，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、石灰石、空氣3、常見的鐵礦石有磁鐵礦，主要成分是Fe2O3：黑色，赤鐵礦主要成分是Fe2O3：紅色。4、CO還原氧化鐵實驗：（1）實驗裝置

（2）反應方程式：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（3）實驗現(xiàn)象：玻璃管中的粉末由紅色逐漸變黑，試管里的澄清石灰水變渾濁。（4）操作順序：CO驗純→通CO→加熱→停止加熱→停止通CO

（“CO早出晚歸”）1實驗開始時先通CO后加熱的原因：排盡玻璃管中的空氣，防止CO不純加熱時發(fā)生爆炸；2反應完成后先停止加熱直至玻璃管冷卻再停止通CO的原因：防止生成的鐵重新與氧氣反應。（5）尾氣處理：點燃尾氣，防止CO污染空氣。【習題一】（2017秋?吳中區(qū)期末）下列有關工業(yè)煉鐵的敘述中，不正確的是（）A．煉鐵用的設備是高爐B．煉鐵的原料是焦炭、石灰石、鐵礦石C．煉鐵得到的生鐵仍為混合物D．煉鐵是用空氣中的氧氣將鐵礦石中的雜質氧化除去【考點】鐵的冶煉．【分析】根據(jù)工業(yè)煉鐵的反應原理（主要是利用CO的還原性）、主要設備是高爐，結合題意進行分析判斷。【解答】解：A．工業(yè)煉鐵的主要原料為高爐，故選項說法正確。B．工業(yè)煉鐵的主要原料為鐵礦石、焦炭和石灰石等，故選項說法正確。C．工業(yè)煉鐵的主要產(chǎn)物為生鐵，是一種鐵合金，屬于混合物，故選項說法正確。D．工業(yè)煉鐵的主要原理為利用一氧化碳的還原性還原出鐵礦石中的鐵，故選項說法錯誤。故選：D。5、鐵生銹的實質：鐵與氧氣、水發(fā)生緩慢氧化反應，生成的鐵銹呈紅褐色，屬于混合物，主要成分是氧化鐵，化學式為Fe2O3（或Fe2O3·XH2O）如果鐵制品不清潔（如含有氯化鈉），在與氧氣、水接觸時更易生銹。6、銅生銹的條件：銅與氧氣、水、二氧化碳接觸。銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（俗稱銅綠），化學式為Cu2（OH）2CO27、防止鐵制品生銹的措施：

1保持鐵制品表面的清潔、干燥；

2表面涂保護膜，如涂油、刷漆、電鍍等

3制成不銹鋼。【習題二】（2018?福建模擬）以下是探究鐵生銹條件的實驗，有關該實驗的說法中正確的是（）A．甲試管中的鐵釘最先生銹，水面附近的部分銹蝕最嚴重B．甲、乙、丙三根鐵釘都不會生銹C．甲和丙可對比得出鐵生銹的條件之一是氧氣D．甲和乙可對比得出鐵生銹的條件之一是水【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．【分析】根據(jù)鐵生銹的條件是與水和氧氣充分接觸，進行分析判斷。【解答】解：A．由鐵的銹蝕條件可知，甲試管中的鐵釘既與氧氣接觸，又與水接觸，所以甲試管中的鐵釘最先銹蝕，且水面附近的部分銹蝕最嚴重，故正確；B．由A選項分析可知，甲試管中的鐵釘發(fā)生了銹蝕，而乙試管中的鐵釘只與水接觸、丙試管中的鐵釘只與氧氣接觸，均沒有發(fā)生銹蝕，故錯誤；C．丙試管中的鐵釘只與氧氣接觸，沒有銹蝕，甲和丙可對比得出鐵生銹的條件之一水，故錯誤；D．乙試管中的鐵釘只與水接觸，沒有銹蝕，甲和乙可對比得出鐵生銹的條件之一是氧氣，故錯誤。故選：A。8、保護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物資源；④尋找金屬的代用品。9、金屬資源的保護意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染。10、雜質物質的化學方程式的計算：化學方程式計算時，如果題目給出的量是含雜質的，必須求出純物質的量才能計算。計算公式：1純物質的質量

=不純物質的總質量X純度或純物質的質量=不純物質的總質量X（1－雜質的質量分數(shù)）2不純物質的總質量=純物質的質量÷純度【習題三】（2018?玉林）保護金屬資源的有效途徑，不包括下列的（）A．合理開采礦物B．尋找金屬替代品C．回收利用金屬D．禁止使用鐵制品【考點】金屬資源的保護．【分析】金屬資源的儲量有限，不可再生。可以從導致金屬資源浪費和無端減少等方面進行分析解答。【解答】解：A、保護金屬資源的有效途徑之一是合理開采礦物，正確；B、用代用品代替鋼和其他的合