2023年廣東省茂名市茂南區博雅中學中考模擬化學試題

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.在我國的傳統節日中，春節期間的民俗活動最為豐富多彩，以下圖片展示的是四個

不同的側面，其中與物質化學性質相關聯的一項是

2.節約用水，人人有則。下列圖標屬于“國家節水標志''的是

B

3.下列化學用語表述正確的是

A.1個鐵離子Fe2+B.2個氫原子2H

個硫酸根離子；

C.33SOD.高鎰酸鉀K2MnO4

4.廣州北部水廠采用了先進的超濾膜凈水技術,超濾膜能有效去除水中的懸浮物、藻

類、細菌等不溶性雜質。關于水的凈化，下列說法不正確的是

A.加入明研能促進水中懸浮雜質沉降

B.活性炭可除去水中異味

C.超濾膜可降低水的硬度

D.自來水屬于混合物

5.下列圖示中，實驗操作正確的是

6.隨著我國“資源節約型”與“環境友好型”社會的建設，垃圾綜合化分類及資源再生利

用進入了新的階段。下列對垃圾資源再利用的建議，正確的一項是

垃圾綜合化分類

金屬可蠹物有機物輕塑料惰性物和雜物

(如：廢玻璃)

A.金屬可直接利用B.有機物可再上餐桌

C.可燃物可焚燒發電D.惰性物可徹底拋棄

7.化學變化創造物質。下列物品的材質屬于有機合成材料的是

A.廣漢三星堆出土的青銅縱目面具

B.長沙馬王堆出土的蠶絲素紗單衣

C.“文房四寶”筆墨紙硯中的宣紙

D.“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外殼

8.去年我國糧食產量創歷史新高，這離不開各種化肥的合理使用。下列化肥屬于復合

肥的是

A.KNO3B.K2s04C.Ca3(P04)2D.CO(NH2)2

9.化學與生活是密切相關的，下列生活中的一些做法不可行的是

A.用布袋代替塑料袋以防止白色污染；掃地前灑水以防止空氣中的灰塵含量增加

B.用過濾的方法降低水的硬度；用泡沫滅火器去滅電線著火

C.用涂油的方法防止鐵制品生銹；用升溫方法加速蔗糖溶解

試卷第2頁，共10頁

D.用洗滌劑去除餐具上的油污；用白醋去除廚具上的鐵銹

10.20℃時，將45g氯化鈉均分成五份，依次加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解。

實驗數據如下表：

實驗序號①②③④⑤

氯化鈉質量/g918273645

溶液質量/g109118127136136

下列分析正確的是

A.實驗③所得溶液的溶質質量分數最大

B.實驗④所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液

C.20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水

D.將實驗①所得溶液蒸發50g水，冷卻到20C,溶液達到飽和

11.益陽某品牌大米所含營養成分的標簽如表，下列有關說法錯誤的是()

項目每100g營養素參考值％

能量1468kJ18%

蛋白質7.5g13%

脂肪0.7g1%

碳水化合物77.3g26%

鈉Omg0%

A.霉變的大米經淘洗干凈后可食用

B.該大米中脂肪含量低于蛋白質

C.該大米中含量最多的物質是碳水化合物

D.人體脂肪是維持生命活動的備用能源

12.酚醐(C20Hl4。4)是常見的酸堿指示劑。下列關于酚麟的說法正確的是

A.屬于無機化合物

B.相對分子質量為(12x20+lxl4+16x4)g

C.C、H、O三種元素的質量比為(12x20)：(1x14)：(16x4)

D.碳元素的質量分數為^^720X100%

20+14+4

13.“可燃冰”是天然氣(主要成分是甲烷)在高壓、低溫條件下形成的類冰狀結晶物質。我

國的“可燃冰”開采技術處于世界先進水平。在催化劑作用下，過氧化氫可將甲烷轉化為

含氧有機物，其微觀過程如圖所示：

催化劑

A.過程1中發生的反應為CH4+H2O2=^=H2O+CHQH

B.過程2反應前后分子的數目保持不變

C.過程2生成的有機物分子中碳、氧原子的個數比為1：2

D.反應結束后催化劑的質量增大

14.提純含少量NaCl雜質的KNCh,部分實驗過程如下。相關物質的溶解度曲線如圖

所示。下列說法正確的是

溶250

解

度200

/g

J150

100

50

20406080100

溫度/℃

A.①一②，KNCh的溶解度不變

B.①—②，溶液中KNCh的質量分數不變

C.②-③，溶液中NaCl的質量增大

D.②一③，溶液中KNCh的質量減小

15.A、B、C是初中常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件、部分反

應物和生成物已略，“一”表示直接轉化關系）下列推斷關系正確的是

試卷第4頁，共10頁

A.若A是碳酸鈣，B為氧化鈣，則C可以是氫氧化鈣

B.若A是碳單質，B為一氧化碳，則C可以是二氧化碳

C.若A是氧化鐵，B為鐵，則C可以是硫酸亞鐵

D.若A是水，B為氫氣，則C可以是氧氣

二、填空題

16.我國使用金屬材料的歷史非常悠久，請根據材料回答以下問題：

(1)一般地說，金屬越活潑，冶煉越困難，人類使用該金屬的時間就越遲。如圖為鐵、銅、

鈉、鋅四種金屬的最早冶煉歷史年代，則甲代表的金屬是(填序號)

約公元前約公元前

470。年2500年約”0年約1807年、

￡ST-

A.鐵B.銅C.鈉D.鋅

(2)春秋初期，紹興一帶是南方的一個冶鐵中心，其煉鐵方法是在1000C左右的溫度下，

使木炭和鐵礦石(主要成分為FezCh)發生一系列的反應生成含較多雜質的海綿鐵。海綿鐵

是一種—(填“純凈物”“混合物”)，其中主要化學反應為：—.

(3)天宮課堂中，航天員王亞平視頻展示了在無容器材料實驗柜中進行的“鉆金屬熔化與

凝固'’實驗。金屬錯具有抗腐蝕性強、熔點高、硬度大等特性，廣泛用于航空航天、軍工、

原子能等領域。如圖所示是錯元素在元素周期表中的信息，由此可知錯原子的核外電子

數為在850℃條件下，鎂(Mg)與四氯化錯(ZrC14)發生置換反應獲得金屬鉆。該反應

的化學方程式為：—。

17.宏觀和微觀相結合是認識物質結構與性質的重要方法。

(1)下表為三種元素原子的結構示意圖。

元素名稱氮氟鎂

(+72)^2

原子結構示意圖

①上表中x=—。

②鎂原子失去兩個電子所形成離子的離子符號為

③已知這三種原子的核外電子層數越多，原子半徑越大；核外電子層數相等時，核電荷

數越多，原子半徑越小。這三種原子中半徑最小的是.

(2)氮及其化合物的“化合價物質類別”關系如圖。

f氮元素的化合價

HN0Ca(NO)

+5......................................-...3......;32

+1■■-X

氫化物單質氧化物酸鹽類別

①物質X的化學式是

②NEh和02在一定條件下反應生成N2和HzO,生成的N2和HzO的分子個數之比為.

③寫出HN03通過中和反應生成Ca(NO3)2的化學方程式

三、實驗題

18.如圖是一些常用于制備和收集氣體的裝置。

圖1

(1)圖中儀器X的名稱是____0

(2)裝置A可以用于實驗室制備02,該反應的化學方程式為—，用裝置B進行實驗操

作時，液面高度至少應該在___(填"a”或"b”)處。

(3)用裝置BD組合制取并收集C02,驗滿時應將燃著的木條放在___(填''④''或"⑤")處。

(4)氣某家用制氧機內桶的構造示意圖如圖2,用過碳酸鈉(Na2coQ和二氧化鐳制取氧氣

試卷第6頁，共10頁

密封蓋

1I

1-ny二

加濕過濾倉反應倉

圖2

原理為：第一步，Na2CO4+H20=Na2CO3+H2O2

第二步，過氧化氫分解。

①圖2裝置類似于圖1裝置中的—（填"A”或"B”）。因為氧氣—（填"不易溶''或“可溶”）

于水，氧氣能從加濕過濾倉中逸出。

（5）該實驗所用質量分數為9.8%的稀硫酸需用濃硫酸稀釋，稀釋時應將中（填A或

B）.

A.水注入濃硫酸B.濃硫酸注入水

（6）若用100g質量分數為98%的濃硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要蒸饋水（密度為1g/cm3）

的體積為mLo

四、科學探究題

19.同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。

（1）請寫出實驗A試管中反應的化學方程式：一，實驗B中向下推動針筒后看到的實

驗現象是：—。試管C反應后的溶液呈—.

（2）實驗結束后，將A、B、C三個實驗的廢液倒入同一個干凈燒杯D中，發現燒杯底部有

白色沉淀，上層清液呈紅色。

【提出問題】燒杯D中上層清液含有哪些溶質（除指示劑外）？

【分析討論】小組討論后認為，確定反應后物質成分的思維路徑：①考慮反應物用量的

不同；

②抓住化學反應的本質，即微粒的重組。某小組同學分析過程筆記如下:

肯定存在可能存在結合現象與離子共存

原則

A實驗：Na+Cl-H+或OH-

D中D上層清液

---->一

B實驗：Na+CO/OH'肯定存在Na+Cl-中溶質組成

肯定不存在H+

C實驗：Na+OFFCa?+或CO『可能存在Ca?+OH-

【初步結論】

通過分析確定：燒杯D上層清液中肯定不含H+,肯定含有Na+、C11判斷肯定不含H+

依據是;

【實驗探究】

小組按如下方案進行實驗探究

實驗實驗內容實驗現象實驗結論

取少量上層清液于試管中

I無沉淀，溶液呈紅色肯定沒有_____

加入過量碳酸鈉溶液，靜置

取少量上層清液于試管中

11有白色沉淀，溶液呈紅色肯定有OH、CO；

加入過量“？”溶液，靜置

根據實驗I可以初步推斷溶液中不含—（填離子符號）：上層清液中溶質（除指示劑外）

可能的組成：①NaCl、NaOH；②（用化學式表示）；③Na。、NaOH、Na2co3；

實驗II中應加入過量的—溶液。

【實驗結論】燒杯D中上層清液的溶質有指示劑、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。

五、流程題

20.海水中含有大量鹽類，海水淡化是綜合利用海洋資源的重要產業。某種海水淡化裝

置允許水分子透過，阻止鹽類透過。采用該裝置淡化海水，可分別獲得濃鹽水和淡水。

（1）①進入淡化裝置前的海水必須進行預處理，可用純堿除去大部分鈣鹽和鎂鹽，寫出純

堿與CaCL生成沉淀的化學方程式一。

②該方法除了用于海水淡化，還可用于____

A.硬水軟化B.污水處理C.物質鑒別

（2）某工廠淡化海水后得到的濃鹽水和淡水中鹽類物質含量如下表（微量鹽類忽略不計）。

國家規定居民生活用水中鹽類物質總含量W500mg-L“，計算并推斷所得淡水中鹽類總含

量—生活用水的標準（填“達到”或"未達到”）；該工廠一套淡化裝置每小時產生濃鹽水

試卷第8頁，共10頁

300L,其中含有NaClkg。

,L',x\氯化鈉氯化鎂硫酸鎂硫酸鈣

水

淡水0.170.0124.8x10-98.5x10-9

濃鹽水45.03.63.30.14

(3)淡化海水所得的濃鹽水中含大量MgCL可制備金屬鎂，主要物質轉化關系如圖所示:

①寫出生成Mg(OH)2的反應方程式

②濃鹽水經過步驟1和2兩步反應后又獲得了MgCl2,設計這兩步的目的是,

③圖中未涉及的反應類型為一。

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

④鎂在空氣中燃燒發出耀眼白光，依據此現象可用鎂制作—(寫出一種即可)。

21.二甲基亞颯(DMSO)工業廢渣含NaNCh及少量有毒的NaNCh,以該廢渣為原料制備

農用KN03,既實現資源回收利用又保護了環境。工藝流程如下:

(1)農用KNCh為農作物提供的營養元素有一?

(2)步驟1的作用是除去NaNCh,NaNCh中氮元素的化合價為一.

(3)結合溶解度曲線分析，步驟3“加熱蒸發”時可控制只析出NaCI固體，原因是—.

(4)該工藝所得農用KNCh混有一定量NaCI。取25g樣品加足量水溶解，向溶液中加入足

量的AgNCh溶液，生成沉淀的質量為14.35g,求樣品中KNO3質量分數。

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.A

【分析】通過化學變化表現出來的性質叫化學性質，不需要通過化學變化就表現出來的性質

叫物理性質。

【詳解】A、煙花中的火藥燃燒時會放發光，故放煙花是利用了火藥的化學性質，符合題意；

B、貼對聯，不涉及化學變化，故與化學性質無關，不符合題意；

C、剪窗花屬于物理變化，與化學性質無關，不符合題意；

D、包餃子屬于物理變化，與化學性質無關，不符合題意；

2.A

【詳解】A、A圖為節約用水標志，A符合題意；

B、B圖為禁止明火標志，B不符合題意；

C、C圖為劇毒品標志，C不符合題意；

D、D圖為腐蝕品標志，D不符合題意。

故選A。

3.B

【詳解】A、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負

電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，故1個鐵離子表示為Fe"，

而尸表示一個亞鐵離子，選項錯誤；

B、數字在元素符號前表示原子個數，2個氫原子表示為2H,選項正確；

C、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，

數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，故3個硫酸根離子表示為3S0：-,選

項錯誤；

D、高鋅酸鉀的化學式是KM〃O4,選項錯誤。

故選：B。

4.C

【詳解】A、明磯溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質，加速水中懸

浮雜質沉降，不符合題意；

B、活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，不符合題意；

C、超濾膜能有效去除水中的懸浮物、藻類、細菌等不溶性雜質，不能除去可溶性雜質，不

答案第1頁，共9頁

能降低水的硬度，符合題意；

D、自來水是由水、可溶性雜質等混合而成，屬于混合物，不符合題意。

故選C。

5.C

【詳解】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌,

以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤；

B、鐵絲在氧氣中燃燒時，為防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂，集氣瓶的底部應放少量

的水或鋪一層細沙，圖中集氣瓶的底部沒有放少量的水或鋪一層細沙，所示裝置錯誤；

C、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣

泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確；

D、不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。

故選C。

6.C

【詳解】A、廢舊金屬應該經過再處理和加工冶煉，才能利用，選項錯誤；

B、廢棄的有機物不能直接用于飲食類，選項錯誤；

C、可燃物再利用燃燒后發電，達到資源再利用，選項正確；

D、有些惰性物無法目前無法開發再利用或是成本較高浪費資源，選項錯誤；

答案為：Co

7.D

【詳解】A、青銅是銅的合金，屬于金屬材料，不符合題意；

B、蠶絲屬于天然材料，不符合題意；

C、宣紙的主要成分是纖維素，屬于天然材料，不符合題意；

D、聚碳酸酯屬于塑料，塑料屬于合成材料，符合題意。

故選D。

8.A

【分析】一種化肥中同時含有氮、磷、鉀中的兩種或兩種以上元素，這種化肥叫復合肥。

【詳解】A、硝酸鉀中含有鉀和氮元素，屬于復合肥，故A正確：

B、硫酸鉀中只含鉀元素，屬于鉀肥，故B不正確；

C、磷酸鈣中只含磷元素，屬于磷肥，故C不正確；

D、尿素中只含氮元素，屬于氮肥，故D不正確。

答案第2頁，共9頁

故選Ao

9.B

【詳解】A、白色污染是指塑料制品的隨意丟棄，用布袋代替塑料袋可以防止白色污染，掃

地前灑水，可以防止掃地時灰塵飛揚而增加空氣中灰塵的含量，選項正確，不符合題意；

B、過濾只能除去水中難溶性、不溶性雜質，無法除去溶解在水中的鈣、鎂離子，不能降低

水的硬度，泡沫滅火器中含有水，用泡沫滅火器去滅電線著火，容易引發觸電事故，選項錯

誤，符合題意；

C、在鐵制品表面涂油，鐵制品表面會形成一層油膜，阻止鐵與空氣中的氧氣和水接觸，從

而防止鐵制品生銹，升高溫度后，分子的運動速度加快，用升溫的方法可以加速蔗糖溶解,

選項正確，不符合題意；

D、利用洗滌劑的乳化作用，可以去除餐具上的油污，鐵銹的主要成分是氧化鐵，白醋中含

有醋酸可以與氧化鐵反應，從而除去廚具上的鐵銹，選項正確，不符合題意。

故選B。

10.C

【詳解】A、由表格中的數據可知，20℃時，100g水中，最多能溶解氯化鈉的質量為36g,

則實驗③所得溶液的溶質質量分數并不最大，而是實驗④和⑤中溶質的質量分數最大，選項

錯誤；

B、實驗④和⑤可知，該溫度下的100g水中最多能溶解36g氯化鈉，因此實驗④所得溶液

是20℃時氯化鈉的飽和溶液，選項錯誤；

C、由表格中的數據可知，20℃時，100g水中，最多能溶解氯化鈉的質量為36g,即20℃時，

氯化鈉的溶解度為36g/100g水，選項正確；

D、因為20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，則該溫度下的50g水中最多能溶解18g

氯化鈉，因此將實驗①所得溶液蒸發50g水，冷卻到20℃,溶液達不到飽和，選項錯誤，

故選C。

11.A

【詳解】A、霉變的大米中含有黃曲霉毒素，具有致癌性，淘洗干凈后也不能食用，符合題

意；

B、由表中數據可知，該大米中脂肪含量為1%,蛋白質含量為13%,故脂肪含量低于蛋白

質，不符合題意；

C、由表中數據可知，該大米中碳水化合物的含量為26%,是含量最多的物質，不符合題意;

答案第3頁，共9頁

D、人體脂肪是維持生命活動的備用能源，應適量攝入，不符合題意。

故選A。

12.C

【詳解】A、根據酚髓的化學式知：酚酥是含有碳元素的化合物，屬于有機物，錯誤；

B、相對分子質量的單位不是“g”，而是力”，通常省略不寫，錯誤；

C、酚獻中碳、氫、氧三種元素的質量比為(12x20)：(1x14)：(16x4)=120：7：32；正確;

D、酚醐中碳元素的質量分數為力百」'，%，xl00%,錯誤。

故選C。

13.A

【詳解】A、由圖可知，反應1為CH4和H2O2在催化劑條件下反應生成H2O和CHQH,

催化劑

反應的化學方程式為014+5。2-HQ+CHQH,該選項說法正確；

B、由圖可知，反應2為CH30H和H2O2在催化劑條件下反應生成H2O和CH?。，反應的化

催化劑

學方程式為CHQH+HQ?-2凡0+(2也0,反應前2個分子，反應后3個分子，則分

子個數改變，該選項說法不正確；

C、由前面分析可知，生成的有機物為CH?O,其中碳、氧原子的個數比為1：1,該選項說

法不正確；

D、催化劑反應前后質量不變，該選項說法不正確。

故選A,

14.D

【詳解】A、①一②，加熱蒸發，溫度從20℃升到8(TC,硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而

增大，錯誤；

B、①一②，加熱蒸發，水分減少，溶質不變，則溶液中KNCh的質量分數增大，錯誤；

C、②一③，冷卻結晶，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，而且溶液中只有少量的氯化鈉，

溶液中NaCl的質量不變，錯誤；

D、②—③，冷卻結晶，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，溶液中KNO3的質量減小，

正確。

故選D。

答案第4頁，共9頁

15.B

【詳解】A、碳酸鈣高溫會生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣

不會一步轉化成氫氧化鈣，錯誤；

B、碳和不足的氧氣反應生成一氧化碳，和充足的氧氣反應生成二氧化碳，一氧化碳和氧氣

點燃生成二氧化碳，正確；

C、氧化鐵不會一步轉化成硫酸亞鐵，錯誤；

D、水通電會生成氫氣和氧氣，氫氣不會一步轉化成氧氣，錯誤。

故選B。

16.(1)B

(2)混合物3C0+Fe2O32Fe+3CO2

高溫

(3)402Mg+ZrCl4=Zr+2Mge12

【詳解】(1)四種金屬的活潑性由弱到強的順序為：銅、鐵、鋅、鈉；金屬越活潑，人類開

發利用該金屬的時間就越晚，故甲代表的金屬是銅。

(2)海綿鐵含多種物質，屬于混合物;木炭經過反應產生CO,CO和鐵礦石(主要成分為Fe2Ch)

發生的主要化學反應方程式為：3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2。

(3)元素周期表中左上角的數字表示該元素的原子序數，原子序數=質子數=核外電子數,

由此可知錯原子的核外電子數為40；在850℃條件下，鎂與四氯化錯發生置換反應獲得金屬

高溫

錯，該反應的化學方程式為:2Mg+ZrCI4Zr+2Mge1?o

17.(1)5Mg2+氟原子

(2)N2O1：32HNO,+Ca(OH)2=Ca(NO,)2+2H2O

【詳解】(1)①原子中質子數=核外電子數，則47-2=5；氟原子最外層電子數是7,在反應

中易得到電子；

答案第5頁，共9頁

②鎂原子失去2個電子形成帶2個單位正電荷的鎂離子，符號為：Mg2+；

③已知這三種原子的核外電子層數越多，原子半徑越大，則鎂的原子半徑大于氮、氟；核外

電子層數相等時，核電荷數越多，原子半徑越小，氟原子的半徑小于氮原子，氟原子的半徑

最小；

(2)①物質X是含氮元素的氧化物，氮元素顯+1價，氧元素化合價為-2價，書寫化學式

時，一般正價的寫在左邊，負價的寫在右邊，根據化合物中各元素化合價代數和為零，化學

式是：N20；

②NH3和02在一定條件下反應生成N2和H20,化學方程式為：

一定條件

4NH3+3O,^=^=2N2+6H2O,則生成N2和H2O的分子數之比為：2：6=1：3；

③中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，HNO3氫氧化鈣反應生成Ca(NO3)2和水，反應的

化學方程式為：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO；!)2+2H2O。

18.(1)長頸漏斗

A木Mn02

(2)2KMttOq-+MttO?+02T/2KCIO3_2KC1+302Ta

△

⑶⑤

(4)B不易溶

(5)B

(6)900

【詳解】(1)由圖可知，儀器x為長頸漏斗。

(2)裝置A為加熱固體的裝置，則可用于氯酸鉀或高鎰酸鉀制取氧氣，高鎰酸鉀加熱生成

A,

鋅酸鉀、二氧化缽和氧氣，反應的化學方程式為2KMnC)4=K2MnO4+MnO2+CM；氯酸鉀在

二氧化鎬催化并加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為

MnO,

2KC1O,=^=2KC1+3O,T。

A

用裝置B制取氣體時，為了防止氣體從長頸漏斗中逸出，則長頸漏斗下端應浸入液面以下，

即液面高度至少應該在a處。

(3)二氧化碳密度比空氣大，則用D收集時，氣體應從④管通入，驗滿時應將燃著的木條

答案第6頁，共9頁

放在⑤處。

(4)①圖②為固體和液體在常溫下的反應，則其類似于裝置B；

氧氣不易溶于水，則氧氣能從加濕過濾倉中逸出。

(5)濃硫酸稀釋時，應將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，故選B。

(6)稀釋前后，溶質質量不變，設需要加入蒸儲水的質量為x,則100gx98%=(100g+x)x9.8%,

解得4900g,則所需水的體積為號譽=900cm'=900mL。

lg/cm

19.(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O氣球脹大堿性

(2)酚酰呈紅色，說明溶液呈堿性，肯定不含H+Ca2+NaCl、Na2cO3氯

化鋼或氯化鈣或硝酸鋼或硝酸鈣

【詳解】(1)稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為

NaOH+HCl=NaCl+H,O；

氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，裝置中二氧化碳被消耗、裝置中壓強降低、

氣球脹大；

碳酸鈉溶液與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉屬于強堿，故試管C反應

后的溶液呈堿性；

(2)初步結論：

上層清液呈紅色即酚猷;呈紅色，說明溶液呈堿性，故溶液中不含有氫離子；

實驗探究：

鈣離子與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀，現象是“無沉淀，溶液呈紅色”，故說明溶液中不

含有Ca2+；

通過上述分析和實驗I,溶液中肯定存在鈉離子、氯離子，可能存在氫氧根離子、碳酸根離

子，一定不存在氫離子、鈣離子，氫氧根離子不存在時，故上層清液中溶質(除指示劑外)可

能的組成：NaCl>Na2co3；

由實驗H結論溶液中肯定有OH：CO；,碳酸根與鈣離子或鐵離子反應生成白色沉淀，故取

少量上層清液于試管中，加入過量氯化鋼溶液或氯化鈣溶液或硝酸鋼溶液或硝酸鈣溶液，生

成白色沉淀，證明有碳酸根，由于所加溶液過量，可除盡碳酸根離子，溶液顯紅色，證明有

氫氧根離子。