2023-2024學年河北省卓越聯盟高二化學第一學期期末統考試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列化合物中既易發生取代反應，也可發生加成反應，還能使KMnCh酸性溶液退色的是()

A.乙烷B.乙醇

C.丙烯D.苯

2、反應4N%(g)+502(g)—4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了

0.3mol,則此反應的平均速率v為

A.v(O2)=0.01mol/(L-s)B.v(NO)=0.08mol/(L-s)

C.v(H2O)=0.003mol/(L-s)D.v(NH3)=0.001mol/(L-s)

3、化學反應處于平衡狀態時，下列說法正確的是

A.各組分濃度不再隨時間而變化B.反應物濃度等于生成物濃度

C.反應物質量等于生成物質量D.反應不再進行

4、在氯化核溶液中，下列關系式正確的是

+++

A.c(CD>c(NH4)>C(H+)>C(OH)B.c(NH4)>c(CD>c(H)>c(OH)

++++

C.c(CD=c(NH4)>C(H)=C(OH)D.c(NH4)=c(CD>c(H)>c(OH)

5、下列溶液一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液

C.c(H+)?c(OH)=1x10-14的溶液D.CH3coONa的溶液

6、如圖所示進行實驗，下列分析錯誤的是

5il0ImoVL5401mol/L

AgNO?XaKISA

II

]9I

IraLOImol/L

NaCl***合*

A.實驗②中白色沉淀變成黃色沉淀

B.該實驗可說明溶度積Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C.反應后c(AgD：①〈②

D.實驗②中發生反應:AgCl+I=AgI+C「

7、下列化學用語不F確的是

A.羥基電子式：「0：HB.甲醛的結構式：

C.乙醇的結構簡式：CH3cH20HD.1,3-丁二烯的分子式：C4H8

8、酒后駕車是引發交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修訂的《機動車駕駛證申領和使用規定》于2010年4

月1日起正式實行，對酒后駕車加倍處罰，一次性扣12分。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7

酸性水溶液與乙醇反應，迅速生成藍綠色的CF+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是()

①乙醇沸點低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是燃的含氧化合物

A.②④B.②③C.①③D.①④

9、在一定溫度下，反應JH2(g)+,X2(g)UHX(g)的平衡常數為10,若將LOmol的HX(g)通入體積為LOL

的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

A.5%B.17%C.25%D.33%

10、在密閉容器中進行反應：A(g)+3B(g).2C(g),有關下列圖像說法的不F碗的是()

A.依據圖A可判斷正反應為放熱反應

B.在圖B中，虛線可表示使用了催化劑

C.若正反應的△*(),圖C可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D.由圖D中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△口()

11、某無色溶液中存在大量的NHj、H\Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是

2--2+3+

A.C03B.OHC.CuD.Al

12、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼

中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列說法正確的是()

A.原子半徑：R<Y<Z

B.簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>Y

C.R與Y只能形成一種化合物

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z

13、25℃時，水的電離達到平衡：HzO=H++OH-AH>0,下列敘述正確的是()

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(Oir)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，K,不變

C.向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c(Oir)增大

D.將水加熱，降增大，pH不變，呈中性

14、用惰性電極電解下列各組中的三種電解質溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是()

A.AgNO3CuCl2CU(NO3)2B.KC1Na2sO4CuS04

C.CaCl2KOHNaN03D.HC1HNO3K2SO4

15、等物質的量的乙烷、乙烯、乙快和乙醇分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最少的是

A.乙烷B.乙烯C.乙快D.乙醇

16、瑞典皇家科學院10月3日宣布2018諾貝爾化學獎一半頒給美國科學家弗朗西斯?阿諾德，獎勵她實現了酶的定

向轉化，阿諾德研究的酶可以用于更加環保地制造化學產品，比如藥物，還能生產可再生的燃料，讓交通運輸更加綠

色環保。其中酶屬于

A.無機物B.單質C.氧化物D.有機物

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某煌類化合物A的相對分子質量為84,分子中含有碳碳雙鍵，且分子中只有一種類型的氫。A的結構簡式為

o在下圖中,Di、D2互為同分異構體,Ei、Ez互為同分異構體。

（12NaOH.GH-.OH.A

--------------------

l$r2/CVl,「Na（）U.H?（）wAIST

1—---------HD-----------------------?

I（3）1.2-加成1~~1⑤|（丁代。）|

IC~~I

（CM。）

IBr2CCh—nNaOHJMhA■,,

?D?--------?E-

④-1⑥1—1

c的化學名稱是；E2的結構簡式是；

18、傳統的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數字化信息系統（由傳感器、數據采

集器和計算機組成）因為可以準確測量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應用越來越廣泛。某學習小組利用DIS

系統測定某醋酸溶液的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：

①用（填儀器名稱）量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統。如果錐形瓶中

含有少量蒸儲水，測量結果將（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）o向錐形瓶中滴加0.1000mol-L

t的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關系的曲線圖如下圖。

HX

I000tw.

②醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為

③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關系是o

④若圖中某一點pH等于8,則c（Na+）—c（CH3coeT）的精確值為。將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與HX

溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數（填“大于””等

于"或“小于"，下同）醋酸的電離平衡常數；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）醋酸溶液中由水電離出

來的c（H+）o

A

i>|-lb

?A

，......................?

N-OH—液體程25C時,CH3coOH的電離平衡常數K=1.8xl06。在0.5molL：的CH3coOH溶

液中由CH3COOH電離出的C（H+）約是由水電離出的C（H+）的倍。

19、下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選

實驗操作實驗現象結論

項

A將過量SO2通入紫色石蕊試液溶液變紅SO2不能漂白酸堿指示劑

取未知溶液做焰色反應實驗，

B焰色呈紫色說明該溶液含K+,不含Na+

并通過藍色鉆玻璃觀看

高溫加熱炭粉和Fe2O3的混合產物能被磁鐵吸

C產物中一定含有Fe

物引

D向KBrCh溶液中加入氯水溶液變橙色氧化性：Cl2>Br2

A.AB.BC.CD.D

20、某小組以醋酸為例探究弱酸的性質。實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

①設計實驗方案如下表，表中c=________mol-Lao

編號酸的種類酸的濃度/moll」酸的體積/mL鎂條質量/g

1醋酸1.0102.0

2鹽酸C102.0

②實驗步驟：（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；反應開始后，（填寫操作）;

將所記錄的數據轉化為曲線圖（右圖）。

T

V

S;

域

g

H

③寫出。?5min醋酸、鹽酸分別與鎂條反應的反應速率變化規律：o實驗二：現有一

瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數占原來總分子數的百分比）。

設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。

待測物理量測定方法

量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol-LaNaOH標準溶液裝入

①__________

______________中，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。

②__________

21、作為一種重要的化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究著被列入國家863計劃。

催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：

反應I：47VH3（g）+5Q（g）4A^O（g）+6H2O（g）-905.0V-mo/-'

反應II：4M^（g）+3Q（g）?叼°G）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NE和。2,在某

催化劑的作用下進行反應L則下列有關敘述中正確的是。

A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率

B.若測得容器內4V正（屈3）=6丫逆（耳。）時，說明反應已達平衡

C.當容器內”（八。）/"7&）=1時，說明反應已達平衡

D.當測得容器內氧氣濃度不再變化時，說明反應已達達平衡氨催化氧化時會發生上述兩個競爭反應I、Iio為分析

某催化劑對該反應的選擇性，1L密閉容器中充入1molNA：和2moi0、,測得有關物質的量關系如圖

①該催化劑在高溫時選擇反應_______________(填“I”或“II”)。

②52(rc時，4N&(g)+5Q(g)4NO(g)+6區O(g)的平衡常數K表達式

③有利于提高NH3轉化為N2的速率的措施有o

A.使用催化劑CM/77C)2

B.將反應生成的“2。及時移出

C.充入稀有氣體

D.投料比不變，增加反應物的濃度

E.降低反應溫度最近華南理工大提出利用電解法制并用產生的處理廢氨水，裝置如圖

①為了不影響工。2的產量，需要向廢氨水加入適量硝酸調節溶液的pH約為5,則所得廢氨水溶液中

+

C(NH4)?(NO。(填＞、=、＜)o

②Ir-Ru惰性電極有吸附。2作用，該電極上產生〃2。2的反應為，生成的〃202與廢液反應的離子方程式為

③理論上電路中每轉移3mol電子，最多可以處理NH3?〃z。的物質的量為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

2、C

3、A

4、A

5、B

6、C

7、D

8、C

9、B

10、D

11、D

12、B

13、B

14、B

15、C

16、D

、非選擇題(本題包括5小題)

CH,CH>CH?CH,