第一輪復習:第八章水溶液中的離子平衡化學教研組:羅詩妹第一頁，共十五頁。近年來新課標全國卷命題考查情況分析年份題序題型單獨命題綜合命題分值2016年Ⅰ卷12選擇題√627非選擇題√152016年Ⅲ卷13選擇題√627非選擇題√5/152015年Ⅰ卷10選擇題√613選擇題√628非選擇題√152015年Ⅱ卷26非選擇題√142014年Ⅰ卷8選擇題√611選擇題√62014年Ⅱ卷11選擇題√628非選擇題√152013年Ⅰ卷11選擇題√62013年Ⅱ卷13選擇題√6第二頁，共十五頁。考綱定位:第1講弱電解質的電離1.了解電解質、強電解質及弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。3.了解弱電解質在水溶液中的電離平衡及電離平衡常數。第三頁，共十五頁。知識點一:弱電解質的電離平衡(2)與物質類別的關系①強電解質主要包括＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②弱電解質主要包括＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。強酸、強堿和大多數鹽弱酸、弱堿、少數鹽和水◆◆判斷：強電解質溶液中不存在溶質分子，弱電解質溶液中存在溶質分子(

)√1．弱電解質(1)概念：第四頁，共十五頁。練習：現有下列物質：①硝酸②冰醋酸③氨水④Fe(OH)3⑤NaHCO3(s)⑥Al⑦氯水⑧CaCO3上述物質中屬于強電解質的有__________，屬于弱電解質的有__________。①⑤⑧②④注意：單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。第五頁，共十五頁。2．弱電解質的電離平衡(1)電離平衡的定義：

(2)電離平衡的特征：逆、等、動、定、變。濃度、溫度、同離子效應、其他物質。(2)外因：3．電離平衡的影響因素(1)內因：在一定條件(如溫度、濃度)下，當電離的速率和離子結合為分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態。第六頁，共十五頁。※外界條件對電離平衡的影響外界條件移動方向電離程度變化溫度升高溫度向＿＿＿移動＿＿＿濃度稀釋溶液向＿＿＿移動＿＿＿相同離子加入與弱電解質相同離子的強電解質向＿＿＿移動＿＿＿加入能與電解質離子反應的物質向＿＿＿移動＿＿＿右右左增大增大減小右增大HAH＋＋A－

△H＞0第七頁，共十五頁。(P150)課堂練習：2．稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是(

)。①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A．①②③⑤

B．③⑥

C．③

D．③⑤C第八頁，共十五頁。知識點二:電離平衡常數及應用1．電離平衡常數表達式:(3)碳酸是二元弱酸:BOHB＋＋OH－HAH＋＋A－

H2CO3H＋＋HCO3－H2CO3H＋＋CO32－(1)對于一元弱酸HA(2)對于一元弱堿BOH第九頁，共十五頁。課堂練習：已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有1.0%電離，此酸的電離平衡常數為______________。第十頁，共十五頁。3．電離平衡常數的意義[對弱酸(堿)而言]:K值越大越易電離酸(堿)性越強→→電離平衡常數只與＿＿有關，＿＿時K值增大。4．外因對電離平衡常數的影響:溫度升溫第十一頁，共十五頁。(P150)問題辨析3．以0.1mol/L的醋酸溶液為例填寫下表：平衡移動方向平衡常數Kan(H＋)c(H＋)導電性加水稀釋加冰醋酸升溫加CH3COONa(s)加NaOH(s)CH3COOHCH3COO－＋H+正向不變增大減小減弱正向不變增大增大增強正向增大增大增大增強逆向不變減小減小增強正向不變減小減小增強第十二頁，共十五頁。1.(1)填寫下表:弱電解質電離方程式電離常數NH3·H2OKb＝1.7×10－5CH3COOHKa＝1.7×10－5HClOKa＝4.7×10－8(2)CH3COOH酸性________HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判斷的依據：__________________________________________。2．H2CO3的電離平衡常數Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋)：________________________________。3．在Na2CO3中加醋酸產生CO2氣體，試從電離平衡常數的角度解釋原因[已知：K(CH3COOH)＝1.7×10－5；K(H2CO3)＝4.3×10－7]：____________________________。大于相同條件下，醋酸的電離常數大于次氯酸的電離常數第1步電離產生的H＋對第2步的電離起抑制作用。醋酸的電離平衡常數大，酸性強，較強的酸可制備較弱的酸。第十三頁，共十五頁。課堂練習：相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是(

)酸HXHYHZ電離常數K9×10－79×10－61×10－2A．三種酸的強弱關系：HX>HY>HZB．反應HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發生C．相同溫度下，0.1mo