第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一頁，共四十頁。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因(決定作用)：2、外因(影響因素)：濃度、溫度、催化劑壓強、固體的表面積等第二頁，共四十頁。第二課時化學(xué)反應(yīng)限度第三頁，共四十頁。2SO2+18O2

2SO3看我的化學(xué)動畫新魔術(shù)第四頁，共四十頁。2SO2+18O2

2SO3第五頁，共四十頁。2SO2+18O2

2SO3S18O2S16O18O你能用一個化學(xué)專用名詞破解這個動畫魔術(shù)嗎？第六頁，共四十頁。可逆反應(yīng)(1)定義：在同一條件下,既向正反應(yīng)方向進行,同時又向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2OH2+I22HI

正反應(yīng)逆反應(yīng)第七頁，共四十頁。可逆反應(yīng)思考與交流(1)水的生成（H2+O2）與電解，(2)二次電池的放電與充電，(3)CO2和H2O在植物中通過光合作用合成糖與糖在體內(nèi)氧化生成CO2和H2O，它們是否屬于“可逆反應(yīng)”？可逆反應(yīng)有什么特點？第八頁，共四十頁。(2)特點：雙向性

同時性共存性2SO2+18O2

2SO3?可逆反應(yīng)中反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)化為生成物？不能！第九頁，共四十頁。煉鐵高爐尾氣之謎C+O2=CO2C+CO2=2COFe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫

煉制1t生鐵所需要的焦炭的實際用量，遠高于按照化學(xué)方程式計算所需用量，且從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體。可逆反應(yīng)啟示:化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。第十頁，共四十頁。二、化學(xué)反應(yīng)的限度

某溫度和壓強下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑

時間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9此條件下進行到什么時候達到了這個反應(yīng)的限度?達到反應(yīng)限度時該反應(yīng)是否停止了？第十一頁，共四十頁。2SO2+O22SO3（1）開始時c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=0開始階段有什么特征？只有正反應(yīng)，v(逆)=0可逆反應(yīng)的限度反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時間（t）0第十二頁，共四十頁。（2）瞬間后c(SO2)、c(O2

)變小,c(SO3)≠0瞬間過后有什么特征？正逆反應(yīng)都進行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

2SO2+O22SO3反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時間（t）0第十三頁，共四十頁。（3）c(SO2)、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度達到一個特定值。一定時間段后有什么特征？v(正)=v(逆)

≠02SO2+O22SO3反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時間（t）0第十四頁，共四十頁。

由于v(正)=v(逆)

≠0，雖然正、逆反應(yīng)都在進行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會發(fā)生變化.從外表上看，反應(yīng)好象“停止”。

可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學(xué)平衡狀態(tài)。可逆反應(yīng)反應(yīng)速率的特點第十五頁，共四十頁。反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)2SO2+O22SO3△催化劑反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時間（t）0反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時間（t）0反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時間（t）0第十六頁，共四十頁。1、定義

在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變二、化學(xué)平衡狀態(tài)第十七頁，共四十頁。2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(３)動：動態(tài)平衡（v(正)=v(逆)

≠0）（2）等：v(正)=v(逆)

(４)定：各組分的濃度和含量保持不變。(５)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(１)逆:可逆反應(yīng)第十八頁，共四十頁。對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是（）A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B．化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的D練習(xí)1第十九頁，共四十頁。練習(xí)2對于可逆反應(yīng)M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C第二十頁，共四十頁。3、達到化學(xué)平衡的標志（1）

V正＝V逆（2）各物質(zhì)的濃度保持不變第二十一頁，共四十頁。例反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡的標志為：①、A的消耗速率與A的生成速率—————②、A的消耗速率與C的

速率之比等于

。③、B的生成速率與C的

速率之比等于

。相等消耗m：p生成n：p同側(cè)異異側(cè)同成比例①同一物質(zhì)，V消=V生(消耗速率等于生成速率)②不同物質(zhì)，方向相反，速率之比=系數(shù)之比第二十二頁，共四十頁。④A、B、C的物質(zhì)的量

。⑤

A、B、C的濃度

。⑥

A、B、C的百分含量

。例反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡的標志為：完成學(xué)案《課堂檢測》4、5、6、7不再改變不再改變不再改變第二十三頁，共四十頁。4．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)

2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標志是A．X、Y、Z的濃度保持不變

B．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZC．V正(X)=v逆(Z)D．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:2

A學(xué)案第二十四頁，共四十頁。5．一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+B2（氣）2AB（氣）達到平衡的標志是A．單位時間生成的nmol的A2同時生成nmol的ABB．A2的體積分數(shù)不隨時間變化C．單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2D．單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2BC學(xué)案第二十五頁，共四十頁。6．1molN2和3molH2合成NH3達到平衡時，下列說法中正確的是（

）A.NH3的生成速率與分解速率相等B.N2、H2、NH3的分子數(shù)相等C.n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝1∶3∶2D.c（N2）＝c（H2）＝c（NH3），且保持不變A學(xué)案第二十六頁，共四十頁。7．可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

（

）3v正（N2）＝v正（H2）

v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）

D.v正（N2）＝3v逆（H2）C學(xué)案第二十七頁，共四十頁。化學(xué)平衡狀態(tài)也就是該可逆反應(yīng)在該條件下反應(yīng)進行的最大程度。第二十八頁，共四十頁。對可逆反應(yīng)的再認識（1）、可逆反應(yīng)不能進行完全（反應(yīng)物和生成物共存），在該條件下達化學(xué)平衡狀態(tài)時是其最大限度。（2）、條件不變，化學(xué)平衡保持；條件改變，化學(xué)平衡發(fā)生移動（反應(yīng)限度改變），因此我們可以通過改變反應(yīng)條件控制可逆反應(yīng)進行的程度。第二十九頁，共四十頁。第三十頁，共四十頁。

樹

為什么控制的如此好呢？第三十一頁，共四十頁。

為什么控制的如此好呢？定向爆破是簡單的說就是按照我們預(yù)定的設(shè)想而發(fā)生的爆炸，包括爆炸的方向，爆破的范圍等；反應(yīng)條件的控制正是反應(yīng)爆破范圍和爆破威力的前提條件；可以這樣說，沒有反應(yīng)條件的控制就沒有定向爆破的意義，即不可能完成定向爆破！

第三十二頁，共四十頁。反應(yīng)條件的控制：（1）關(guān)于人類需要或?qū)θ祟愑欣幕瘜W(xué)反應(yīng)—提高生產(chǎn)或工作效率，提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率。（2）關(guān)于有害或?qū)θ祟惒恍枰幕瘜W(xué)反應(yīng)—降低反應(yīng)速率或隔離會引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)。第三十三頁，共四十頁。角色扮演

現(xiàn)在，假設(shè)你是一名工程師，你要使到你工廠的煤盡可能的完全燃燒，提高煤的燃燒效率，你認為應(yīng)該從哪些方面進行分析？第三十四頁，共四十頁。怎樣提高煤的燃燒效率？煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？空氣的用量對煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？應(yīng)選用什么樣的爐膛材料？如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？第三十五頁，共四十頁。

三.化學(xué)反應(yīng)條件的控制

1、提高燃料燃燒效率的措施盡可能的使煤充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率，關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分的接觸，且空氣要適當(dāng)過量。