人教版高中化學必修2 　化學能與熱能 全市獲獎_第1頁
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文檔簡介

第一節化學能與熱能第一頁，共十一頁。閱讀課本P32-33回答下面的問題：用化學鍵的理論解釋化學反應的實質？化學反應為什么有能量變化？主要原因是？一個化學反應是放出能量，還是吸收能量由什么決定？化學反應中能量變化的主要表現形式是什么？第二頁，共十一頁。一個化學反應是放出能量還是吸收能量取決于：斷鍵吸收的總能量和成鍵放出的總能量的相對大小反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小第三頁，共十一頁。2molH2和1molO2生成2molH2O的能量變化？（H與H鍵能是436KJ/mol，O與O鍵能是496KJ/mol，H與O鍵能是463KJ/mol）算一算：放出484KJ的能量第四頁，共十一頁。練一練：第五頁，共十一頁。反應過程反應物生成物能量放出能量能量反應過程反應物生成物吸收能量反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小放熱反應吸熱反應第六頁，共十一頁。能量反應過程反應物生成物反應過程能量反應物生成物辨一辨：第七頁，共十一頁。【本節小結】物質的化學反應與體系的能量變化是同時發生的，能量變化通常表現為熱量的變化。一個化學反應是放出能量還是吸收能量取決于：斷鍵吸收的總能量和成鍵放出的總能量的相對大小反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小第八頁，共十一頁。練一練：1．下列說法不正確的是()A、化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B、化學反應中能量變化一定表現為熱量變化C、反應物的總能量高于生成物的總能量時，發生放熱反應D、吸熱反應貯備能量B第九頁，共十一頁。2.已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）

A、A的能量一定高于CB、B的能量一定高于DC、A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D、該反應為放

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