第一節化學反應與能量的變化第一頁，共二十一頁。第二頁，共二十一頁。

我們知道：一個化學反應過程中，除了生成新物質外，還有能量變化熱能電能光能（通常）化學能第三頁，共二十一頁。思考與討論：實驗記錄：現象結論有氣泡冒出，溶液的溫度明顯升高。鋅與稀硫酸反應的過程放出熱量。第四頁，共二十一頁。現象結論玻璃片上的水結成冰，玻璃片與燒杯底被冰粘在了一起；用手觸摸杯壁下部，有涼的感覺。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應的過程吸收熱量。化學反應方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O第五頁，共二十一頁。1、你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？①所有的燃燒反應：如木炭燃燒②酸堿中和反應:如NaOH+HCl=NaCl+H2O③金屬與酸、水的反應：如Mg+2HCl=MgCl2+H2↑④大多數化合反應：如CaO+H2O=Ca(OH)2第六頁，共二十一頁。2、你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？①大多數分解反應:如NH4Cl=HCl↑+NH3↑②C、H2、CO作還原劑的氧化還原反應（其燃燒例外）：如C+2CuO=2Cu+CO2↑③Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O△高溫第七頁，共二十一頁。（判斷）：

1.需要加熱的反應一定是吸熱反應

不一定，如C+O2=CO2需要加熱才能進行，但該反應是放熱反應。△2.不需要加熱的反應一定是放熱反應不一定，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應不需要加熱，但該反應是吸熱反應。注意：判斷一個反應是放熱反應，還是吸熱反應，與反應條件無關第八頁，共二十一頁。能量反應過程放熱反應物生成物（一）從能量變化的角度

反應物生成物能量吸熱反應過程注意：反應物的總能量＝生成物的總能量×化學反應一定有能量的變化二、化學反應中能量變化的原因第九頁，共二十一頁。根據圖中提供的信息，下列所得結論不正確的是（）A.該反應一定有其他能量轉化為化學能B.該反應是吸熱反應C.生成物的總能量高于反應物的總能量D.該反應需要加熱才能進行反應過程反應物生成物能量D第十頁，共二十一頁。化學反應的本質是什么？以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學鍵的觀點分析反應的本質過程。（二）從化學鍵角度（微觀）第十一頁，共二十一頁。從化學鍵的觀點來分析能量的變化

一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。吸收能量放出能量第十二頁，共二十一頁。（3）計算能量的變化量。（2）計算生成物分子成健所釋放的總能量；

（1）計算反應物分子斷鍵所吸收的總能量；1molH2與1molCl2反應生成2molHCl時放出多少熱量？第十三頁，共二十一頁。釋放的能量862kJ—679kJ=183kJ生成物分子成健所釋放的總能量

431kJ/molX2mol=862kJ反應物分子斷鍵所吸收的總能量436kJ+243kJ=679kJH2+Cl2=2HCl第十四頁，共二十一頁。一個化學反應是否為放熱還是吸熱的依據宏觀角度：取決于所有反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小微觀角度：取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小第十五頁，共二十一頁。【練一練】在25℃和101kPa的條件下，即：由1mol的H2和1mol的F2，會釋放出：

2×565kJ—436kJ—155kJ=539kJH2+F22HF釋放的熱量

kJF-FF+F吸收155kJ/molH-HH+H吸收436kJ/mol539H+FH-F放出565kJ/mol第十六頁，共二十一頁。1、下列說法正確的是（

）A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B．個別化學反應與能量變化無關C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化D．化學反應釋放的能量一定是熱量A第十七頁，共二十一頁。2.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（）CA．鋁片和稀鹽酸反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與二氧化碳的反應D．木炭在氧氣中的燃燒第十八頁，共二十一頁。3.已知反應A+B=C+D為放熱反應，對于該反應，下列說法中正確的是（）

A和B的總能量一定高于C和D的總能量B.B的能量一定高于DC.因為該反應為放熱反應，故不加熱反應就可以發生D.A的能量一定高于CA第十九頁，共二十一頁。4.已知斷開lmolH—H鍵、lmolO=O鍵、lmolH-O鍵分別需要的能量是436kJ、497kJ、462kJ，如果某反應過程中2molH2完全燃燒，則該過程中熱量變化是

。

放出熱量479KJ【能力提升】2H2+O