湖南省懷化市2023屆高三下學期二模仿真考試化學試題

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一、單選題

?.下列說法錯誤的是

A.高純度硼硅玻璃屬于有機高分子材料

B.新冠滅活疫苗的主要成分屬于蛋白質

C.制作計算機芯片的主要材料屬于單質

D.月球土壤中含有的橄欖石、輝石、鈦鐵礦等礦物均是混合物

2.化學與生產生活密切相關，下列說法錯誤的是

A.二氧化氯可用于自來水殺菌消毒

B.Fe,O,是一種紅棕色粉末，常用做油漆、涂料的紅色顏料

C.填埋廢舊電池不會造成環境污染

D.石灰石是生產玻璃的原料之一

3.維生素C也叫抗壞血酸，在人體內具有抗氧化、抗自由基的功效。下列說法正確的

是

A.維生素C的化學式為CGHKIOG

B.維生素C難溶于水

C.脫氫抗壞血酸分子中有1個手性碳原子

D.維生素C轉化為脫氫抗壞血酸的反應為氧化反應

4.環氧乙烷（口）易燃易爆，被廣泛地應用于洗滌、制藥、印染等行業。以乙烯

H2?！狢H2

為原料生產環氧乙烷的方法如下：

方法一：φCH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl

(2)2ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2∕θ×+CaCl2+2H2O

H2C—CH2

方法二：

(3)2CH2=CH2+O2→2UA?

H2?！狢H2

下列說法錯誤的是(NA為阿伏伽德羅常數的值)

A.0.5mol環氧乙烷含有的共價鍵數目為3.5NA

B.方法二原子利用率為100%,符合綠色化學思想

C.CICHVHqH的化學名稱為2-氯乙醇

D.環氧乙烷與CH3CH2CHO互為同系物

5.某種鉆鹽晶體的立方晶胞結構如下圖所示，已知晶胞參數為anm,A點的原子坐標

參數為(0,0,0),B點的原子坐標參數為(g,O,g｝下列說法正確的是

A.『與O"之間的最短距離為多nmB.號的配位數為8

1SSXI(PoAiii

c?該晶體的密度為RgWD?C點的原子坐標參數為“差

6.下列離子方程式正確的是

A.用氫氟酸在玻璃表面刻蝕花紋：SiO2+4HF=SiΓ^↑+2H2O

2+

B.CUSo4溶液中滴力口稀氨水：Cu+2OH-=Cu(OH)2I

C.用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：1混合:

2+

Ba+2OH^+2H^+SO-^=BaSO4J+2H2O

7.制備下列氣體(不含凈化)所選試劑和裝置均正確的是

試卷第2頁，共10頁

SOClNH

氣體2C2H223

試劑Cu、濃硫酸電石、飽和食鹽水稀鹽酸、MnO2NH4CLNaOH

裝置⑴、(6)⑴、(4)⑵、(5)(3)、(6)

A.AB.BC.CD.D

8.某小組探究CU與H?。?在不同條件下的反應，實驗操作和現象記錄如下:

實

操作現象

驗

I0.5gCu、50mL30%H2O2溶液混合IOh后，銅片表面附著黑色固體

0.5gCu、50mL30%應。2溶液、8mL5mol∕L立即產生大量氣泡，溶液變為淺藍

II

氨水混合色，銅表面光潔

0.5gCu、50mL30%HG溶液、8mL5mol∕L立即產生大量氣泡，溶液藍色較

III

氨水和IgNH&C1固體混合深，銅片依然保持光亮

下列說法錯誤的是

A.I中Hg?與CU可以緩慢反應，可能生成CUo

2+

B.II中可能發生的反應為Cu+H2。?+4N∏3?H2O=[Cu(NH3)4]+2OH+4H2O

C.增大C(OH)也0?的氧化性增強

D.增大C(NH：)有利于[Cu(NH3)J+的生成

9.X、Y、Z、W、P五種元素，其核電荷數依次增大。X基態原子核外只有三個能級，

且各能級電子數相等；Z原子的核外電子有8種運動狀態；Z與W元素位于同一族；P

原子核外有4個能層，最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子。下列說法正確的是

A.Z、Y、X元素的第一電離能依次減小

B.Y基態原子的軌道表示式：正叵∕∣

Is2s2pM'.

C.P原子的價層電子排布為4s,

D.P單質分別與Z、W單質反應，產物中P的化合價一定相同

10.在No催化下，丙烷與氧氣反應制備丙烯的部分反應機理如圖所示。下列說法正確

的是

A.反應②的方程式為2NO+HQ=2HONO

B.反應①中有氧氧鍵的斷裂和氮氧鍵的形成

C.增大NO的量，可增大CsHii的平衡轉化率

D.當主要發生包含①的歷程時，最終生成的水減少

11.二氧化碳催化加氫合成乙烯的熱化學方程式為

2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)四，恒壓條件下，按n(CC)2):n(H2)=l:3進行反

應，達平衡時各組分的物質的量分數隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.圖中曲線b表示平衡時H?0的物質的量分數隨溫度的變化

B.M點CO?的平衡轉化率為60%

C.保持其他條件不變，在絕熱密閉容器中發生上述反應，達到平衡時，凡的物質的量

分數比在恒溫密閉容器中的低

D.440K時反應達平衡后，保持其他條件不變，再向容器中按n(Cθ)n(Hj=L3投料,

再次平衡時，國的物質的量分數為0.39

12.利用催化劑和電化學裝置還原氮氣的一種原理如圖所示。下列相關說法錯誤的是

試卷第4頁，共10頁

反應釜

A.B電極反應式為2H2O-4"=O2T+4H+

B.H*經過質子交換膜移向A電極

C.PoM2在催化劑表面轉化為PoMl的反應為氧化反應

D.生成Imol理論上可還原33.6L此(標準狀況)

13.已知SrF2屬于強堿弱酸鹽，微溶于水、可溶于酸。常溫下，用HCl調節SrR濁液的

/、c(HF)

pH,測得在不同PH條件下，體系中-IgC(X)(X為SJ+或F-)與IgjFj的關系如圖所

102

A.常溫下,Ksp(SrE)=IO-

B.常溫下，氫氟酸的Ka數量級為io-，

C.a點溶液中存在：2c(Sr÷)+c(H+)=c(F)+c(θH?)+c(Cl)

D.C點溶液中存在：C(H+)=C(OH)C(F)

14.用RSR工藝從廢舊鉛蓄電池回收鉛的化工流程如下:

已知：HBF4是強酸；鉛膏的主要成分是PbC):和PbSC)_,；Ksp(PbSO4)=1.6x10^,

4

Ksp(PbCO3)=7.4×1O*'0

下列有關說法正確的是

A.SO2的作用是將PbO2氧化為PbSO4

B.②中反應的離子方程式為PbSO4(s)+C0f(aq).PbCC)3(s)+S0；(aq)

C.④中反應的離子方程式為CC^+2H*=CO2T+H2O

D.⑤中陽極電極反應式為Pb?++21=Pb

二、原理綜合題

15.I.碘及其化合物在化工生產中用途廣泛。298K時碘甲烷(CH,1)熱裂解制低碳烯煌

的主要反應如下：

①2CHJ(g)C2H4(g)+2HI(g)ΔH,=+80.2kJ?moΓ'Kpi

②3CR4(g)2C3H∕g)ΔH2=-108kJ?moΓ'Kp2

③2C2H4(g)C4Hli(g)ΔH3=-283kJ?moΓ'Kpi

實際生產中，發生副反應(用含

(1)4GHf,(g)3C4Hs(g),ΔH4,KP4=Kp∣,

KP2、Kp、的代數式表達)。

(2)對于反應①：提高碘甲烷平衡轉化率的措施有(任寫一條)。

3

⑶反應②的速率表達式為v,E=k1E?c3(C2H4),vi2??c(C3H6),其中“、kjs為速率

常數，只與溫度有關。達平衡后，在溫度升高過程中苦____________(選填"增大”、“減

K逆

小''或"不變")。

n(C1H4)

(4)增大壓強，不斷..(填"增大''或"減小”),可能的原因是

n

(C4Hs)

試卷第6頁，共10頁

H.在催化劑作用下CO?和發生反應2CO2(g)+6H?(g).C2H4(g)+4H2O(g)o在一密閉

容器中投入0.8molCC>2和2.4molH?,達平衡時測得CO?的平衡轉化率與溫度(T)、壓強

(P)的關系如圖所示。

(5)若X點對應密閉容器的體積為4L,則Y點對應的平衡常數K=(只要列

出計算式)。

III.利用電解法將CO2轉化為CzH4的制備原理如圖所示,

(6)寫出電極b對應的電極方程式

三、工業流程題

16.二草酸合銅(II)酸鉀晶體［KzCu(CQ)?xHzθ］是一種重要的化工原料,微溶于冷水,

易溶于熱水。某種制備方法如下:

(1)“操作I”包括加熱煮沸、冷卻、過濾、洗滌、檢驗，加熱煮沸的目的是

檢驗CUo是否洗滌干凈的方法為

(2)K2CO3需在“操作II”加入，為防止加入時反應過于劇烈而引起噴濺，應采取的方法

為。

(3)“操作HI”為水浴加熱(80~85°C),該反應的方程式為。

(4)“系列操作”后，得到二草酸合銅酸鉀晶體。溶液的濃縮程度及冷卻速度對配合物晶型

有影響。急速冷卻得到灰藍色針狀晶體，常溫緩慢冷卻得到深藍色片狀晶體，兩種晶體

的紅外光譜圖如圖，由圖可知，兩種晶型的晶體成分均為二草酸合銅酸鉀晶體，依據是

6O

5O

∕%4O

?

H

3O

喀O

2

O

1

O

O

.4()()350030002500200015001000500

兩種晶體紅外光譜圖的疊加圖譜(波數/cmT)

(5)探究二草酸合銅酸鉀晶體KCuGOJ?xHzθ］熱分解產物的裝置如下:

該實驗觀察到的現象：B、G澄清石灰水變渾濁，但D無明顯現象；F中固體變為紅色;

實驗結束后，取A中殘留物加水溶解、過濾、洗滌，得到磚紅色沉淀和無色溶液，通

過實驗證明無色溶液中含有K*和CO；,磚紅色沉淀加入稀硫酸，產生藍色溶液且有紅

色固體生成。據此寫出二草酸合銅晶體受熱分解的化學方程式O若A中放

入提純后的晶體35.4g,完全分解后，充分反應，測得F中固體質量減少2.4g,則

K2Cu(C2O4)2?xH2O中X=

17.以菱鎂礦(主要成分為MgCO,,含少量SiO小FeQ、和AIQ、)為原料制備高純鎂砂的

工藝流程如下：

試卷第8頁，共10頁

氯化鐐溶液氨水

菱鎂礦T煨燒If粉末氫氧化鎂高純鎂砂

廢渣氨氣濾液fI加適量HClI-*溶液A

已知：①相關金屬離子完全沉淀(c≤1.0xl(ΓSmol∕L)的PH如下:

金屬離子Fe3，Al3+Mg2+

沉淀完全的PH2.84.710.9

②廢渣的主要成分為：Sio”AI(OH)3和Fe(OH)3

請回答：

(I)A的化學式為o

(2)為提高“浸出”效率，可采取的措施有(寫兩條)；浸出鎂的離子反應方程

式為?

(3)Cθj中的大兀鍵類型為(已知：CO2中含有的大π鍵類型為W)；Fe3+的

核外電子排布式為。

(4)該流程中可循環使用的物質為。

(5)加入氨水的目的是沉鎂，該操作不宜在較高溫度下進行的原因是o

(6)若浸出液中c(A13+)=l(Γiimol∕L,則c(Fe)=(已知：IO03=2)

四、有機推斷題

18.化合物X是一種有機合成中間體，Z為常見的高分子化合物，某研究小組采用下圖

路線合成X和Z。(有關加熱條件均未標注)

A。2TB°2TC-η

C4II10OI催花劑I~~I催C劑七4?5∣濃硫酸_Γ^-1CH,CH7ONar國

ΓB^∣-H2°>∣~F^1-Γ'

用催應劑歸催化劑LrLJ

已知：①化合物A的核磁共振氫譜有五個吸收峰

②中

,CHCHON,

RCOOR+R*CH2C∞R*32->RCOCHCOOR

請回答：

(1)化合物A的結構簡式為；化合物X中碳原子的雜化方式為

(2)Y中官能團的名稱為。

(3)寫出B→C的化學方程式___________；寫出G→X的化學方程式____________；Y→Z

的反應類型為。

(4)G的同分異構體中，能與NaoH溶液反應的有種(不包括物質G本身；

不考慮立體異構)。

OCH

IlI3

(5)寫出以CH3CH2CH2OH和CH3OH為原料制備的合成路線

CH3CH,HCCHCOOCH

(其他試劑任選)O

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.A

2.C

3.D

4.D

5.A

6.A

7.B

8.C

9.B

10.B

11.C

12.D

13.C

14.B

15.

(2)升高溫度、降低壓強(合理答案均計分)

⑶減小

(4)減小加壓，反應①平衡逆向移動，反應②、反應③平衡正向移動，導致C2%

不斷減少C4H8不斷增加(合理答案均計分)

O.164×O.O4

j0.122×0.366

(6)2CO2+12e^+12HCO；=C2H4+12CO；+4H2O

16.(1)使CU(OH)2完全轉化為CUc)取少許最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加

入鹽酸酸化的BaCk溶液，若無白色沉淀生成，則說明CUO已洗凈(合理答案均計分)

(2)分批加入并攪拌(合理答案均計分)

答案第1頁，共2頁

水浴加執

⑶2KHCα+CuO=---------=K2Cu(C2O4)2+H2O

(4)兩吸收峰位置重合完全，且均含有cqj(合理答案均計分)

Δ