2023屆高考化學各省模擬試題匯編卷（一）（全國卷）

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項

中，只有一項是符合題目要求的。

7.（2023?江西鷹潭?統考一模）2022年11月20日晚卡塔爾世界杯正式開幕。

在此次史上最“壕”的世界杯中，中國元素隨處可見。下列有關說法錯誤的是

A.世界杯吉樣物“拉伊卜”毛絨玩具主要來自中國義烏，所用的材料是以羊毛

為原料的絨線，其主要成分為蛋白質

B.中國鐵建打造的主場館——盧塞爾體育場內幕墻設置的完全封閉的隔熱玻

璃屬于混合物

C.中國宇通新能源客車的引入有助于實現卡塔爾“碳中和”的世界杯目標

D.中國電建承建的阿爾卡薩光伏電站使用的電池材料主要為二氧化硅

8.（2023.寧夏吳忠.校聯考一模）一種長效、緩釋阿司匹林（有機物L）的結構

如圖所示：

下列分析不正確的是

A.有機物L為高分子化合物

B.Imol有機物L最多能與2nmolNaOH反應

C.有機物L能發生加成、取代、水解反應

OH

COOH

9.（2023?新疆?統考一模）設NA為阿伏加德σ羅常數的值，下列說法正確的是

A.25℃,PH=I3的LoLBa（OH）2溶液中含有OH-的數目為0.2NA

B.4?6gC2H6θ中含C-H鍵的數目為0.6NA

C.在K37C1O3+6H35Q（濃）=KC1+3C12↑+3H2O反應中，若有213g氯氣生成，則

反應中轉移電子的數目為5NA

D.3.9gNa2O2固體中含有陰陽離子的總數目為0?15NA

1

IO.（2023.貴州畢節.統考一模）一種由前四周期主族元素組成的化合物（如圖

所示）是一種用于合成藥物的重要試劑。已知X、Y、z、M、N的原子序數依次

增大，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外層電子數之和等于Z的最外層電

子數。下列有關敘述錯誤的是

N+

A.簡單離子半徑：M>N>Z

B.最簡單氫化物的沸點：Z>M

C.化合物YM2與YZM均為共價化合物

D.化合物中所有原子均滿足8電子穩定結構

11.（2023.甘肅.統考一模）用下列儀器或裝置進行相應實驗，能達到實驗目

的的是

A.利用甲配制一定物質的量濃度的硫酸溶液

B.利用乙驗證稀硝酸的還原產物為NO

C.利用丙制備Fe（OH）2并能較長時間觀察到白色

D.利用丁測定H2C2O4濃度

12.（2023?陜西安康?統考二模）濃差電池是一種利用電解質溶液濃度差產生

電勢差而形成的電池。理論上當電解質溶液的濃度相等時停止放電。圖1為濃

差電池，圖2為電滲析法制備磷酸二氫鈉，用濃差電池為電源完成電滲析法制

備磷酸二氫鈉。下列說法錯誤的是

2

NaHrPO4NaOH

膠a4收b"

電

?左寶公空

ljψr"j-5(1極

b

H,SOJNaIPo4NaOH

A.電極a應與Ag(∏)相連

B.電滲析裝置中膜b為陽離子交換膜

C.電滲析過程中左、右室中H2SO4和NaoH的濃度均增大

D.電池從開始到停止放電，理論上可制備2.4gNaH2P04

13.(2023?四川涼山?統考二模)已知MgFz屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常

溫下，用Hel調節MgFz濁液的pH,測得在不同PH條件下，體系中TgC(XxX

為Mg?+或F-)與Ig猬的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.KSP(MgF2)的數量級為IO-9

B?L∣代表TgC(Mg2+)與lg［鑿］的變化曲線

C.a、C兩點的溶液中均存在2c(Mg2+)<c(F-)+c(HF)

D.c點的溶液中存在c(Cl-)>c(Mg2+)>c(HF)>c(H+)

3

二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。共58分。

(-)必考題

26.(2023.江西贛州?統考一模)FTo導電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催

化、薄膜太陽能電池基底等，實驗室可用無水四氯化錫(SnCl4)制作FTO,制備

SnCI4的裝置如圖所示。

度

溫

一

屑

■==;

?濃

硫

?

丁

戌

丙

己

化學式

SnSnCl2SnCl4

熔點/℃232246-33

沸點/°C2260652114

其他性銀白色固體金無色晶體，S/+易被無色液體，易水解生成

質屬Fe3+、L等氧化為Si?+SnO2

(1)儀器A的名稱為甲中發生反應的還原產物和氧化產物的物質

的量之比為O

(2)將如圖裝置連接好，先檢查裝置的氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到

現象后，開始加熱裝置丁。

(3)Cb和Sn的反應產物可能會有SneI4和SnCl21為加快反應速率并防止產品中

帶入SneI2,除了通入過量氯氣外，應控制的最佳溫度在__________(填序號)

范圍內。

A.652~2260oCB.232~652oCC.114~2460CD.114~2320C

4

(4)若將制得的SnCl4少許溶于水中得到白色沉淀SnO2,其反應的化學方程式為

(5)為測定產品中某些成分的含量，甲、乙兩位同學設計了如下實驗方案：

①實際制備的產品往往含有Snel2,甲同學設計實驗測定S/+的含量：準確稱取

mg產品于錐形瓶中，用蒸僧水溶解，用amol∕L酸性高鎰酸鉀標準溶液滴定，

滴定終點時消耗酸性高鎰酸鉀標準溶液VImL。由此可計算產品中S/+的質量

分數。乙同學認為甲同學的方案明顯不合理，會導致測得的S/+的質量分數嚴

重偏高，理由是__________O

②乙同學設計實驗測定產品中CI-的含量：準確稱取mg產品于錐形瓶中，用蒸

儲水溶解，X溶液作指示劑，用bmol∕L硝酸銀標準溶液滴定，滴定終點時消耗

硝酸銀溶液V2mLo硝酸銀溶液最好盛放在__________(填序號)滴定管中。

A.無色酸式滴定管B.棕色酸式滴定管C.無色堿式滴定管D.棕色堿式滴定

管

參考表中的數據，X溶液最好選用的是__________(填序號)。

難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4

^-

顏色白白磚紅

,01416

KSP1.77×1O5.4×102.7×101.12xl0"2

A.NaCl溶液B.NaBr溶液C.NaCN溶液D.Na2CrO4溶液

27.(2023.內蒙古呼和浩特.統考一模)我國鋰云母礦石儲量豐富，現有產自

內蒙古的鋰云母礦石(主要成分為SiO2?Abθ3?2(Li,K)(F,OH)],內含少量鎂、

鈣、鐵的氧化物)，工業上欲采用硫酸法用其制備Li2CO3具體流程如下：

①HzO①Ca(CIO%

96%~98%濃硫酸@Ca(OH)2②NaoHNazCCh溶液

查閱資料可知：

L“焙燒”溫度對鋰提取率的影響如下圖所示

5

I0O

%

'8o

?

o

?6

咽o

㈱4

o

2

O

200400600800IOOO

焙燒溫度/P

IL“焙燒”過程中鐵的氧化物未參與反應

IΠ.3SiO2?Al2O3-2(Li,K)(F,

OH)]+H2SO4(濃)一??Li2SO4+Al2(SO4)3+K2SO4+SiO2+SiF4↑+H2O

IV.Li2SO4+Na2CO3→Li2CO3∣+Na2SO4

回答下列問題：

(1)“焙燒”溫度理論上選擇為宜，同時為提高“焙燒”效率，還可采取的措

施有；

(2)“焙燒”產生的氣體可用NaOH溶液吸收，且元素化合價均不發生變化，該反

應的化學方程式為；

(3)在“中和”過程中，為使Fe?+和AF+完全沉淀，PH值至少調整為；部

分金屬氫氧化物的PKSP(PKSP=-IgKSP)如圖所示：

(4)“中和”所得“濾渣1”中除氫氧化物沉淀外還含有；

(5)“氧化”過程中發生氧化還原反應的離子方程式為；

(6)“濾渣2”的主要成分是_______；

(7)工業上還可以通過“苛化反應”，利用

Li2CO3(s)+Ca2+(aq)??CaCo3(s)+2Li+(aq)反應原理得到氫氧化鋰溶液，進而生

6

產出純度更高的工業碳酸鋰，請通過計算過程證實該方案的可行性O

9

[已知KSP(Li2CO3)=8.64xlθ"；KspCaCO3)=2.5×10-]

28.(2023?河南濮陽?統考一模)含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發生“脫硝”反應：2N0(g)+2H2(g)脩?>N2(g)

l

+2H2O(g)ΔH=-605kJ?mol^0一定條件下，加入H2的體積分數對該反應平衡時

含氮物質的體積分數的影響如圖所示：

0

7

6

卡

送

卷

S

玉

賓

廝

生

古

名

①隨著H2體積分數增加，NO中N被還原的價態逐漸降低。當H2的體積分數

在0.5x10-3~0.75x10-3時，NO的轉化率基本為100%,而Nz和N%的體積分數

仍呈增加趨勢，其可能原因是__________O

②已知:I.4NH3(g)+5O2(g)=4N0(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJmo?-'

1

II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJmol-

圖中N2減少的原因是N2與H?反應生成NH3,寫出該反應的熱化學方程式：

(2)某科研小組研究了NO與H2反應生成N2和NH3的轉化過程。在起始溫度為

400°C時，將n(NO)：n(H2)=l：2通入甲、乙兩個恒容密閉容器中，甲為絕熱過

程、乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

7

①曲線X是__________（填“甲”或"乙”）容器。

②a點在曲線X上，則a點是平衡點（填“可能”或“不可能”）。

③曲線Y的容器中反應達到平衡時NO的轉化率為60%,從開始到平衡點Z時

1

用分壓表示的H2消耗速率是__________kPa?mino400℃時，“脫硝”反應的壓

強平衡常數Kp=kPa」（結果保留兩位有效數字，KP為用分壓代替濃

度計算的平衡常數，分壓=總壓X物質的量分數）。

⑶科學研究發現，用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

HNO.

PI?g4Λ1

光催化脫除原理和電化學反應原理類似，Pl-g-C3N4光催化的Pl和g-C3N4兩端

類似于兩極，g-c3N4極發生__________反應（填“氧化”或“還原”），該極的電

極反應式為O

（二）選考題

35.（2023?貴州貴陽?統考一模）硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可

形成多種化合物，含硒化合物在材料和藥物等領域有重要應用。回答下列問

題：

（1）基態硒原子價電子排布式為；其能量最高能級的電子云形狀是

（2）某綠色農藥的結構簡式如圖所示。C、N、0、F四種元素第一電離能由大到

小的排列順序為；該物質中，C原子的雜化軌道類型為

8

⑶亞硒酸鈉（Na2SeO3）能消除加速人體衰老的活性氧，SeO；的空間構型為

；SeO；的鍵角氣態分子SeO3（填或"="），原因

是___________O

（4）二硫鍵與二硒鍵是重要的光響應動態共價鍵，其光響應原理可用下圖表示。

已知光的波長與其能量成反比，則圖中實現光響應的波長λ1λ2（填

?4

CHSc-SeK)λ≤λ7II

o∣s≡s}Q..?C>Fs?z>

Q{s≡s]θe?HSC-SCK?

（5）硒氧化鋼是一類全新二維半導體芯片材料，為四方晶系晶胞結構（如圖所

示），可以看成帶正電的IBiQJT層與帶負電的ISe片層交替堆疊。據此推斷硒氧

化物、的化學式為o晶胞棱邊夾角均為90。，則晶體密度的計算式為

____________g?cm-3（NA為阿伏加德羅常數的值）

36.（2023?河南?統考一模）SharPleSS教授發現，在亞銅的催化下，末端快燃

可以高區域選擇性地與疊氮化合物發生高效的CliCk（點擊）反應，SharPleSS教授

也因此獲得了2022年諾貝爾化學獎。科學家以乙烯和1,3-丁二烯（）等為原

料，經過多步轉化和CliCk反應合成化合物G,合成路線如下（Ph—表示苯基,

部分反應條件已簡化）：

9

請回答下列問題：

⑴乙烯和1,3-丁二烯生成A的反應類型是_______O

(2)C的化學名稱為o

(3)A→C的化學方程式為o

(4)D為環酸，其結構簡式為o

(5)G的結構簡式為o

(6)乙烯和1,3—丁二烯生成的反應稱為DieIS-AkIer反應，是有機化學合

成反應中碳碳鍵形成的重要手段之一。兩分子環戊二烯也可以發生

DieIS-AIder反應生成二聚環戊二烯(分子式為CioH12),二聚環戊二烯的結構簡式

為。

(7)在B的同分異構體中，同時滿足下列條件的有種(不考慮立體異構)。

a.最少有三個碳原子在一條直線上；

b.不含環狀結構；

c?含有硝基和溪原子。

上述同分異構體中，在同一直線上的碳原子最多且含有手性碳(碳原子上連有4

個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳)的化合物的結構簡式為o

10

參考答案及解析

7.答案：D

解析：A.以羊毛為原料的絨線，其主要成分為蛋白質，故A正確；

B.隔熱玻璃是一種硅酸鹽材料，在工業生產中，是將石英砂、石灰、石灰石

按一定質量比混合，在玻璃窯中高溫煉制而成，屬于混合物，故B正確；

C.新能源客車的使用能夠降低二氧化碳的排放，有助于實現卡塔爾“碳中和”

的世界杯目標，故C正確；

D.電池材料主要為單質硅，故D錯誤；

故選D。

8.答案：B

解析：A.有機物L中含有n個鏈節，屬于高分子化合物，故A正確；

B.有機物L中含有n個鏈節，1mol有機物L中含有2nmol酯基，其中一個酯

基水解后得到酚羥基又能消耗1個NaOH,則Imol有機物L最多能與

3nmolNaOH反應,故B錯誤；

C.有機物L中含有酯基，能夠發生水解反應，水解反應屬于取代反應，含有

苯環，能夠與氫氣能發生加成反應，故C正確；

D.有機物L中含有酯基，在體內可緩慢水解，水解產物之一為廣匚;?vj,

故D正確；

故選B。

9.答案：D

解析：A.25°C,PH=13的LOLBa(OHU溶液中

l0mlL1

c(θH)==.L°'\=O.Imol?L-OH-的數目為

i)c(Ht)IoFmOlLT'OH刃繳曰刀

0.1mol?L'XILXNAmOIT=QlNK,A錯誤；

B.分子式為C2H6O的某種有機物4.6g,物質的量為O?lmol,若結構簡式為

CH3CH2OH,含有C—H鍵的數目為0?5NA,若結構簡式為CH3OCH3,含有

C-H鍵的數目為0.6NA,B錯誤；

11

C.在K"IO3+6H35C1（濃）==KC1+35↑+3H,0中，根據氧化還原反應的價態轉化

規津若生成3mol氯氣，則其中的5molCl來自H35C1,ImolCl來自K37C1O3,

則反應中Cl2的平均相對分子質量為37土=言，且反應中每生成3mθ1CU轉

移5mol電子，若有213gJ生成，則反應中轉移電子的數目大于5以，C錯

、口

快I

D.已知Na2O2是由Na+和f組成的，則3.9gNa2θ2固體中含有陰陽離子的總

數目為肅JX3??'=0.15NA,D正確；

故選D。

10.答案：D

解析：化合物T是一種用于合成藥物的重要試劑，其結構簡式如圖所示，已知

X、Y、z、M、N為原子序數依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主

族，N形成+1價陽離子，位于IA族，Y形成4個共價鍵，位于IVA族，X形

成1個共價鍵，位于IA族（H元素）或VnA族，X、Y、N的最外層電子數之和

等于Z的最外層電子數，X只能為H元素，Z原子的最外層電子數為

1+4+1=6,則Z為O元素，M為S元素，N為K元素；Y的原子序數小于O元

素，則Y為C元素，據此分析解題。

A.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半

徑逐漸增大，則原子半徑：S>O>H,A正確；

B.非金屬性越強，最簡單氫化物的穩定性越強，非金屬性：0>S,則最簡單

氫化物的穩定性：H2O>H2S,B正確；

C.化合物YM2與YZM分別為SC2、COS,SC2、COS分子中只含有共價鍵，

屬于共價化合物，C正確；

D.化合物T中，H原子的最外層電子數為2,不滿足8電子穩定結構，D錯

誤；

故答案為：Do

11.答案：B

12

解析：A.稀釋濃硫酸時，不能在容量瓶中進行，應在燒杯內稀釋，A不正

確；

B.先打開分液漏斗活塞，讓稀硝酸與石灰石反應，利用產生的CCh排盡裝置

內的空氣，再讓銅絲與稀硝酸反應，可觀察到氣體無色，且能收集到無色氣

體，從而證明稀硝酸的還原產物為NO,B正確；

C.丙裝置中，酒精與水互溶，不能起到隔絕空氣的作用，生成的Fe(OH)2很快

被溶解的氧氣氧化，不能較長時間觀察到白色，C不正確；

D.KMnCU具有強氧化性，會腐蝕橡膠，所以KMnO4標準溶液不能盛放在堿式

滴定管內，D不正確；

故選Bo

12.答案：D

解析：電化學題目重點在于電極的判斷，濃差電池是一種利用電解質溶液濃度

差產生電勢差而形成的電池，則Ag⑴為負極，Ag(II)正極。

A.濃差電池中由于右側AgNO3,濃度大，則Ag(I)為負極，Ag(∏)正極；電滲

析法制備磷酸二氫鈉，左室中的氫離子通過膜a進入中間室，中間室中的鈉離

子通過膜b進入右室，則電a為陽極，電極b為陰極；電極a應與Ag(∏)相連，

故A正確；

B.左室中的氫離子通過膜a進入中間室，中間室中的鈉離子通過膜b進入右

室，膜b為陽離子交換膜，故B正確；

C.陽極中的水失電子電解生成氧氣和氫離子，氫離子通過膜a進入中間室，消

耗水，硫酸的濃度增大；陰極水得電子電解生成氫氣，中間室中的鈉離子通過

膜b進入右室NaOH的濃度增大，故C正確；

D.電池從開始到停止放電時，則濃差電池兩邊AgNo3濃度相等，所以正極析

出0.02mol銀，電路中轉移0.02mol電子，電滲析裝置生成0.01mol

NaH2PO4,質量為L2g,故D錯誤；

故選D。

13.答案：A

13

解析：根據Ig瑞越小，則氫離子濃度越大，根據H++F-(aq).HF1則氟

2+

離子濃度越小，MgF2(S).Mg(aq)+2F-(aq),不斷消耗氟離子，則鎂離子濃

度越大，則TgC(F-)越大，TgC(Mg2+)越小,因此LI代表TgC(F-)與Ig器音

的變化曲線，L2代表TgC(Mg2+)與Ig瑞的變化曲線。A.Ig瑞=1時，

2+42+

TgC(F-)=10-2?2,-Igc(Mg)=W1根據MgF2(S)=Mg(aq)+2F-(aq),

2+2422284069

∕rsp(MgE)=c(Mg)?c(F-)=10-×(10-)=IO-=IOXlO-,故A正確；

B.根據圖中信息L2代表Tge(Mg2+)與lg［瑞］的變化曲線，故B錯誤；

C.根據原子守恒，溶解平衡中2c(Mg2+)=c(F-),再根據H++F-(aq)HF可

知，溶解得到的C(F-)等于溶液中存在的c(F-)與生成的C(HF)之和，因此a、C

兩點的溶液中均存在2c(Mg2+)=c(F-)+c(HF),故C錯誤；

C(HF)

D?c點IgFFT>°，則7R>1即C(HF)>c(H+),又由于2c(Mg2+)=c(F

e(?i)CIrlJ

-)+c(HF),故溶液中存在C(CL)>c(Mg2+)=c(HF)>c(H+),故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

26.答案：(1)球形冷凝管1:5

(2)丁裝置充滿黃綠色氣體

(3)B

(4)SnCl4+2H2O=SnO2+4HC1

(5)CI-也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，導致消耗的酸性高鎰酸鉀標準溶液偏多

BD

解析：在裝置甲中用氯酸鉀與濃鹽酸混合發生氧化還原反應制取氯氣，在裝置

乙中用飽和食鹽水除去CL中的雜質HCL裝置丙作用是干燥CL；裝置丁為氯

氣與Sn反應制取四氯化錫(SnCI4),由于制取的無水四氯化錫(SneI4)為分子晶

體，熔、沸點較低，裝置戊通過冷水降溫收集四氯化錫(SnCI4),裝置己中堿石

14

灰可以防止空氣中的水蒸氣即Cθ2,防止其進入裝置戊，因而可避免SnCI4水

解變質為SnO2XH2Oo

(1)由儀器結構可知儀器A名稱為球形冷凝管；甲中KCIo3與濃鹽酸發生氧

化還原反應制取CL,根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒及物質的拆分原則，

+

可知該反應的為：CIO；+6H+5CΓ=3C12↑+3H2O,還原產物是和氧化產物均是

Cl21物質的量之比為1：5；

(2)為防止制取的無水SnCI4水解，要排出裝置中的空氣，當丁裝置充滿黃綠

色氣體時表明空氣已排盡，這時開始的熱酒精燈，加熱裝置丁；

⑶由表中沸點數據可知：Sn的熔點是232°C,Snel2的熔點是246C,SnCl2

的沸點是652°C,Snel4的沸點是114C,Cb和Sn的反應產物可能會有SnCl4和

SnCl2,為加快反應速率并防止產品中帶入Snel2,除了通入過量氯氣外，應控

制的最佳溫度在232~652°C范圍內，故合理選項是B；

(4)SnCI4少許溶于水中得到白色沉淀Sno2,反應的化學方程式為

SnCL+2Hq=Sno2+4Hel；

(5)①由于氧化性：KMno4>C12,酸性高鎰酸鉀溶液可以氧化CR導致消耗

的酸性高鎰酸鉀標準溶液偏多，由此計算的Sr?+的質量分數嚴重偏高；

②硝酸銀是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，故AgNO3溶液應該使用酸式滴定

管；同時AgNO3不穩定，見光易分解，因此應盛放在棕色滴定管中，故進行滴

定時，AgNo3溶液盛放在棕色酸式滴定管中，故合理選項是B；

測定的是CI-不能使用NaCl溶液，NaBr.NaCN對應的銀鹽溶解度比AgCl小，

也不能使用，則應該使用的指示劑為NazCrCM溶液，故合理選項是D。

27.答案：(1)700℃將礦石粉碎或攪拌

(2)SiF4+6NaOH=Na2Siθ3+4NaF+3H2O

(3)5

(4)SiO2、CaSO4

2+

(5)ClO+2Fe+H2O+4OH-=2Fe(OH)3l+Cl-

(6)Fe(OH)3、Mg(OH)2

15

c2(Li+)=c2(Li+)c(C(?)=KW(Li2CO3)=8.64x10?

2+2+9≈3.5×105>105,說明該反應可

()^c(Ca)^c(Ca)c(CO;)-Ksp(CaCO3)^2.5×W

以進行完全

解析：鋰云母礦石(主要成分為SiO2?ALθ3?2(Li,K)(F,OH)],內含少量鎂、

鈣、鐵的氧化物)，“焙燒”后使用Ca(OH)2中和，調PH并過濾以除去Fe?+,

AP+,不反應的SiO2和低溶解度的CaSO4；然后使用次氯酸鈣氧化，并使用

NaOH調PH以除去亞鐵離子和Mg2+；最后加入碳酸鈉沉鋰，據此分析解題。

(1)由圖可知，“焙燒”溫度為700C時，鋰提取率最高，所以“焙燒”的溫度理

論上選擇700C；此外，將礦石粉碎或攪拌可提高“焙燒”效率；故答案為

700℃；將礦石粉碎或攪拌。

⑵“焙燒”生成SiF4氣體，Si為+4價，F為-1價；用NaoH溶液吸收，且元

素化合價均不發生變化，所以方程式為SiF4+6NaOH=Na2SiO3+4NaF+3H2O；故

答案為SiF4+6NaOH=Na2SiO3+4NaF+3H2θo

(3)為使Fe3+和AF+完全沉淀，且溶液中離子濃度為1x10,moi∕L視為完全沉

淀，由圖可知，AF+完全沉淀PH值高，此時溶液中

3號=l×10-9mol∕L,此時pH=5,所以PH值至少調整為5；故答案為

50

⑷“焙燒”后的物質中SiO2不與Ca(OH)2反應；“中和”后產物中含有

CaSO4,CaSO4溶解度不高，所以所得“濾渣1”中除氫氧化物沉淀外還含有Sio2

和CaSO4；故答案為SiO2、CaSO4o

(5)“氧化”過程主要是氧化亞鐵離子，并調PH使其沉淀，所以離子方程式為

2+2+

CIO-+2Fe+H2θ+4OH-=2Fe(OH)3；+Cl-；故答案為ClO+2Fe+H2O+4OH-

=2Fe(OH)31+Ch

(6)根據工藝流程，Fe3+和AF+在中和過程完全沉淀，氧化過程中有Fe(OH)3

生成，以及少量的Mg(OH)21故答案為Fe(OH)3、Mg(OH)2o

(7)利用Li2CO3(s)+Ca2+(aq)<?CaCO3(s)+2Li+(叫)反應原理得到氫氧化鋰溶

液，已知KSP(Li2CO3)=8.64xl(T4,KSPCaCo3)=2.5xl(?9；有因此有

K=T([?)=J(LF)C(CC);)=KSP(Li,CO,)=8.64x1。《

≈3.5×105>105,說明該反應可以

-c(Ca2+)一c(Ca2+)c(CO^)-K(CaCO)-2.5x10“

sp3

16

進行完全；故答案為

K=?Q=?Q^?1=KSP(Li2CO3)_8.64XlOT55

2+2+9說明該反應可以

c(Ca)c(Ca)c(CO3)Ksp(CaCO3)2.5×IO'?'UU

進行完全。

28.答案：(1)H2較少時，No主要被還原為N2O(或+1價含氮化合物等)(合理

l

即可)N2(g)+3H2(g)峰?2NH3(g)ΔH=-92.5kJ?moΓ

⑵甲可能0.110.12

+

⑶還原O2+2H+2e-=H2O2

解析：(1)①根據題中信息，隨著氫氣體積分數的增加，No中被還原的價態

逐漸降低，根據圖像可知，當氫氣的體積分數在0?5xl(P~o.75xlO-3時，NO轉

化率基本為100%,而氮氣和氨氣的體積分數仍呈增加趨勢，No中N顯+2

價，N?中N顯0價，NE中N顯-3價，因此當氫氣較少時，No被還原為N的

+1價化合物或N2O；故答案為當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或

N2O；

ττx?-τ

②根據蓋斯定律可知，———脫硝反應，推出N2(g)+3H2(g).2NH3(g)

—484X5+1025

△H=(-------?-------+605)kJ∕mol=-92.5kJ∕mol；故答案為N2(g)+3H2(g).2NH3(g)

ΔH=-92.5kJ∕mol；

(2)①該過程發生的兩個反應都是物質的量減少的放熱反應，恒溫恒容狀態

下，隨著時間的進行，氣體物質的量減小，壓強降低，而絕熱容器中，雖然氣

體物質的量減小，但溫度升高，氣體壓強增大，因此根據圖像可知，X為絕熱

容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因為反應為放熱，甲絕熱容器內反應體系溫度升過高，反應速率快，先達到

平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時壓強增大，因此點a可能已達到平衡；故

答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應達到平衡時NO的轉化率為

60%,開始時體系總壓強為9kPa,n(NO)：n(H2)=l：2,p(N0)=3kPa,

p(H2)=6kpa1

17

2NO(g)+2H,(g)IN2(g)+2H,O(g)

起始/kPa3600

轉化/kPa3×0.601.80.91.8

平衡/kPa1.24.2-3x0.9-x1.8

N2(g)+3H2(g)^?2NH3(g)

轉化/kPaX3x2x

平衡/kPa2x

平衡壓強為7.1kPa,貝IJX=O5從開始到平衡時用分壓表示的氫氣消耗速率時

(1.8+3x0.5)kPa

=0.11kPa∕min；平衡時P(No)=I.2kPa、p(H)=(4.2-1.5)

30min2

kPa=2.7kPaxp(H2O)=1.8kPa.p(N2)=(0.9-0.5)kPa=0.4kPa,

,?P(N)-P2(HO)0.4×(1.8)2

221

p22=0.12kPa；故答案為0.11；0.12；

-p(H2)?p(NO)(2.7)2×(1.2)2

(3)gC3N4極氧氣得電子，發生還原反應，電極反應式為O2+2H++2e=H2O2；

+

故答案為還原；O2+2H+2e=H2θ2o

35.答案：(1)4s24p4啞鈴形

(2)F>N>O>CSP2、sp3

(3)三角錐形<SeCh分子中Se原子的價層電子對數為3,孤電子對數為

0,分子的空間構型為平面三角形，鍵角為120。；亞硒酸根離子中硒原子的價

層電子對數為4,孤對電子數為1,離子的空間構型為三角錐形，鍵角小于

120°

(4)<

1058χl0s°

(5)SeBiO

22a%N1

解析：(1)Se是34號元素，其價電子排布式為4s24p4,能量最高能級是4p,

其電子云形狀是啞鈴形；

(2)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，其中VA族元素的第

一電離能高于其相鄰的元素，故第一電離能：F>N>O>C;該物質中既含有

飽和C原子，又含有連接雙鍵的C原子，故C原子的雜化軌道類型為SP2、

spL

18

⑶SeO；中Se的價層電子對數為3+空產=3+1=4,孤對電子數為1,SeO；

的空間構型為三角錐形；SeCh中Se原子的價層電子對數為3+t∕=3+0=3,孤

電子對數為0,分子的空間構型為平面三角形，鍵角為120。，而SeO；的空間構

型為三角錐形，鍵角小于12形,即SeO；的鍵角小于氣態分子Seo3；

(4)S和Se位于同一主族，Se的原子半徑大于S,使得二硒鍵的鍵長大于二

硫鍵，二硒鍵的鍵能小于二硫鍵，由于光的波長與其能量成反比，故λ∣小于

M；

(5)根據電荷守恒可知，該晶胞中［BiQ2］:和［Se］：的個數比為1:1,則硒氧化

鋼的化學式為SeBi2O2;該晶胞中，Se的個數為8χg+l=2,結合化學式可知，

O

人一?DJ-Qr(79+209?2+16?：1058DJdE

該晶胞中含有2個SeBi2O2,晶胞n質量為-----用-------g=^g,晶胞rI體積

10l0123θ3

為a×10cm×a×10^cm×c×10°cm=ac×10-cmj則晶胞密度為

Tg=1058x103°g?cm%

a2c×10wcm3aCNA

36.答案：(1)加成反應

(2)2—)臭環己醇

19

解析：由有機物的轉化關系可知，乙烯和1,3—丁二烯發生加成反應生成

一定條件下發生取代反應生成環酸O,則D為

)與NaN3反應轉化為與Ph^≡發生

Click反應生h,貝IJG為

(1)由分析可知，乙烯和1.3—丁二烯發生加成反應生成O],故答案為：

加成反應；

(2)由結構簡式可知，C的化學名稱為2—溪環己醇，故答案為：2—漠環己

醇；

(3)由分析可知，ATC的反應為和水反應生成

O

反應的化學方程式為

20

+H2ONH.故答案為：

(4)由分析可知,

(5)由分析可知,

(6)由題給信息可知，兩分子環戊二烯發生DieIS-AIder反應生成。??,

則二聚環戊二烯的結構簡式為,故答案為：

(7)B的同分異構體最少有三個碳原子在一條直線上，不含環狀結構，含有硝

基和濱原子說明分子中含有碳碳三鍵，同分異構體可以視作1—丁煥、2—丁快

分子中的氫原子被硝基和漠原子取代所得結構，其中1—丁快分子中的氫原子

被硝基和溪原子取代所得結構有8種，2—丁快分子中的氫原子被硝基和澳原子

取代所得結構有2種，共有10種，其中在同一直線上的碳原子最多且含有連有

4個不同的原子或基團的手性碳化合物的結構簡式為<一,故答案

xBr

/NO

為：10;2

×Br

21

2023屆高考化學各省模擬試題匯編卷（五）（湖南專版）

一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四

個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.（2023?湖南邵陽?統考二模）化學與生活、生產及環境密切相關，下列說法

錯誤的是

A.“北溪”管道輸送的天然氣主要成分是烷燒，其中己烷占絕大多數

B.用CO?人工合成淀粉，有利于減少農藥、化肥污染和促進“碳中和”

C.“自古書契多編以竹簡，其用綠帛者（絲織品）謂之為紙”，文中“紙”的主要成

分是蛋白質

D.我國氣象探測氣球可飛入3萬米以上高空，氣球內充有氨氣，含2個中子

的氨原子可表示為:He

2.（2023.湖南郴州.統考三模）下列符號表征錯誤的是

+

A.HCO；的水解方程式為:HCO-+H2O,-H,O+CO^-

B.凡分子中σ鍵的電子云輪廓圖：θ

C.H2S的VSEPR模型：

D.MgCu的形成過程：?GMgG許一囤M『阿

3.（2023.湖南永州.統考二模）2022年諾貝爾化學獎授予在點擊化學和生物正

交化學研究有突出貢獻的化學家，首個點擊化學合成實例如下。下列說法錯誤

的是

Cu*(tumings),ca.Ig

H2O∕t-Buch,2:1,50ml

RT,24h

XY

A?X的化學式為C5HκpK6BY中所有原子處于同一平面

C.Y物質存在順反異構體D.Z中第一電離能最大的元素是N

22

4.（2023.湖南岳陽.統考二模）掌握化學實驗技能是進行科學探究的基本保

證。下列有關說法正確的是

A.若將甲中注射器的活塞往右拉，能自動恢復到原位，說明甲裝置氣密性好

B,將甲虛線框中的裝置換為乙裝置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，說明

鋅與硫酸反應為放熱反應

C,用丙裝置進行中和反應反應熱的測定實驗時，NaOH要緩慢倒入稀硫酸中

D.丁裝置是排出堿式滴定管中的氣泡操作

5.（2023?湖南常德?統考一模）葡萄糖在堿性條件下和亞甲基藍溶液混合后，

藍色會消失，經振蕩，無色溶液又恢復藍色，此過程可以反復多次。現用培養

皿盛放上述溶液，將藍牙音箱、白色亞克力板、培養皿由下至上放置，打開音

箱（設置音頻為60赫茲，音量為60分貝），振蕩使空氣中的氧氣進入溶液，一段

時間后，培養皿中呈現波紋狀顏色變化。

藍瓶子實驗顏色變化過程簡示圖

以下分析不符合事實的是

A.顏色變化的過程是可逆反應

B.藍色褪去的過程是亞甲基藍被還原的過程

C.升高溫度，不一定能加快溶液變藍的過程

D.波腹處更容易呈現藍色的原因是此處氧氣濃度更大

23

6.（2023.湖南益陽.益陽市第一中學校考模擬預測）在復雜的體系中，確認化

學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是

A.在含Ba（OH）2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2：KoH、Ba（OH）2sK2CO3s

BaCO3

B.在含AIO；、OH、Cof的溶液中逐滴加入鹽酸：OH、CO；、AIO；sAl（OH）,

C.在含NH：、A13+XH+的溶液中逐滴加入KOH溶液：H，Al3+SNH；、

Al（OH）3

D.在含有Fe＞、Ag?CU＞、H*等離子且濃度相等的溶液中加入鋅粉：H'、

Ag*、Cu*、Fe2+

7.（2023?湖南岳陽?統考一模）純磷酸（熔點為42℃,易吸潮）可通過市售85%

磷酸溶液減壓蒸儲除水、結晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，

溫度低于21C易形成2HFO4?Hq（熔點為30℃）,高于IOOc則發生分子間脫水

生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設計的實驗裝置如圖（夾持裝置

略）：

A.A的名稱是蒸僧燒瓶，B的進水口為b

B.空氣流入毛細管的主要作用是防止液體暴沸，還具有攪拌和加速水逸出的

作用

C.過濾磷酸晶體時，需要干燥的環境，同時還需要控制溫度為30~42℃之間

D.磷酸中少量的水極難除去的原因是分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵

8.（2023?湖南邵陽?統考二模）下列實驗方案不能達到探究目的的是

實驗方案探究目的

項

24

兩個封有NQ和N2。,混合氣體的圓底燒瓶分別浸泡在探究溫度對化學

A

熱水和冷水中，比較兩個燒瓶里氣體的顏色平衡移動的影響

向兩支盛有2mL5%HQz溶液的試管中分別加入ImOl?L∕探究FP、CF對

B的FeCh溶液和ImoI?□的CUSO4溶液，比較產生氣泡速分解速率的

率影響

探究苯酚、HC。；

C向苯酚濁液中加入NazCO;溶液，觀察溶液變化

酸性強弱

向盛有2mL0.1mol?LNa。溶液的試管中滴加2滴

探究KSP(AgeI)與

D(Hmol?L的AgNO3溶液，振蕩，再向其中滴加4滴

KKAgD的大小

°?lmol?口的Kl溶液，觀察沉淀及顏色變化

A.AB.BC.CD.D

9.(2023?湖南郴州?統考三模)下列反應的離子方程式書寫正確的是

+

A.NazSQ溶液中滴加稀硝酸：S2Of+2H=SΦ+SO2↑+H2O

B.NaAlo2溶液中力口入足量Ca(HCOJ2溶液：A1O^+HCO；+H2O=Al(OH)3Φ+CO;"

σCOONajt.??

CZ溶液中通入少量Co2：

ONa

COcrCOOH

0-+c-[JOH+82；

Dσ.向明帆溶液中滴加氫氧化鋼至沉淀質量最大：

3+2+

Al+2SO；+2Ba+40H^=2BaSO4J+A10；+2H2O

10.(2023?湖南?校聯考二模)2022年諾貝爾化學獎授予了對點擊化學和生物

正交化學做出貢獻的三位科學家。我國科學家在尋找新的點擊反應砌塊的過程

中，意外發現一種安全、高效的合成化合物，其結構簡式如圖所示，其中X、

Y、Z和W是原子序數依次增大的短周期元素，W的原子序數是Y的二倍。下

列說法錯誤的是

25

Y

Y

A.簡單氫化物的穩定性：Z>YB.含氧酸的酸性：W>X

C.X與Y能形成多種二元化合物D.分子結構中除W外，其他元素均滿

足8電子結構

11.（2023?湖南岳陽?統考一模）NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的

是

OFe

OSb

OO

A.IOOg98%的硫酸溶液中H'的數目為2S

B.濃硝酸熱分解生成NO八Na共23g時，轉移電子數為OSS

C.ILO.OlmoIL1COOH浴液機CoOH和CoCr的晶

子數目之和為0.0INA

D.錦酸亞鐵晶胞如圖所示，其晶胞參數分別為anm、bnm、Cnm,α=β=γ=90o,

792

則晶體的密度為；,?-g?Cm

dUC^/V?

12.（2023.湖南永州.統考二模）銖的配合物（ReC）3CH3,用MTO表示）可催化醛

烯燃基化，反應過程如圖所示。下列說法錯誤的是

26

A.ReO2(CH3)=CRR是反應的中間體

B.M