____金屬和金屬礦物

國I考黃透視

1.了解金屬的物理性質(zhì)，認(rèn)識金屬材料與生活的密切聯(lián)系；知道生鐵和鋼等重要合

金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

2.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)，初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置

換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)。

3.能用金屬的活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能利用金屬活動性

順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

4.知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅的礦石，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

5.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

1.在2023年的中考中，金屬和金屬礦物是必考內(nèi)容，會以選擇、曲線圖像、實(shí)驗(yàn)的形式進(jìn)

行考查，與生活問題相結(jié)合，難度適中。金屬的活動性順序是高頻考查點(diǎn)，可能與氧氣、酸、

堿、鹽混合出題來考查，以及金屬活動性的驗(yàn)證，在選擇題和探究題中都可以出現(xiàn)。另外,

金屬的銹蝕與防治方法也可能考查，命題形式通常為實(shí)驗(yàn)題，判斷其銹蝕的因素。

Ql*分技巧］

考點(diǎn)1金屬材料

L金屬材料：包括純金屬（純凈物）和合金（混合物）

2.金屬物理性質(zhì)：

（1）常溫下為固體（特殊：汞為液體）,有金屬光澤，密度較大，熔點(diǎn)較高。

（2）大多數(shù)金屬呈銀白色，特殊：銅紫紅色,金金黃色,鐵粉黑色（鐵片為銀白色）。

（3）大多數(shù)金屬具有優(yōu)良的導(dǎo)電性'導(dǎo)熱性，有延展性（延:拉成絲；展：壓成片）。

3.金屬之最：

（1）鋁：地殼中含■最多的金屬元素

（2）鈣：人體中含■最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)?最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）

（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀＞銅＞金＞鋁）

（5）硬度最高的金屬

（6）黃：熔點(diǎn)最高的金屬

（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬

（8）鍍：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬

4.金屬的用途：（性質(zhì)和用途要對應(yīng)）

物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，另外還需要考慮價格、資源'是否美觀'使

用是否便利以及是否容易回收和對環(huán)境的影響等多種因素。

（1）性質(zhì)決定用途

銅'鋁具有導(dǎo)電性T電線；鴇熔點(diǎn)高T燈絲；錯硬度大一做鍍層金屬；鐵硬度大T菜刀'

鑲刀、錘子等；

（2）生活中應(yīng)用的金屬

干電池外皮T鋅暨；“銀粉”一鋁；水銀溫度計T汞；“錫箔”紙T鋁或錫;保溫瓶內(nèi)膽T銀

考點(diǎn)2合金

L概念：在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特征的合金。

①合金是混合物_②形成合金的過程是物理變化③合金各成分的化學(xué)性質(zhì)不變純金屬

2.合金的優(yōu)點(diǎn)：相互刻畫，純金屬上彳

合金和組成其的純金屬相比較，硬度一般更大,熔點(diǎn)一般更低,抗腐蝕性更好。

合金鐵的合金銅合金

焊錫鈦和鈦合金形狀記憶合金

生鐵姻黃銅青銅

含碳■含碳■鉛錦合

成分銅鋅銅錫鈦鎂合金

2%?4.3%0.03%?2%金

熔點(diǎn)低與人體有很好的

鐵的合金主要含F(xiàn)e、C,具有形狀記憶效應(yīng)用

備注紫銅是純銅焊接金相容性,

區(qū)別主要是含碳■不同于制成人造衛(wèi)星天線

屬可用于制造人造骨

注意：①“百煉成鋼”的原理是降低含碳■,通入純氧的目的是使生鐵中的碳充分反應(yīng)。C+O2

Λ=CO2

考點(diǎn)3置換反應(yīng)

1.定義：由一種單質(zhì)與一種化食物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)

A+BJAC+B

2.置換反應(yīng)類型：

①金屬+酸T金屬化合物+出

②金屬+金屬化合物T另一金屬+另一金屬化合物

③C+金屬氧化物T金屬單質(zhì)+CO2

④m+金屬氧化物T金屬單質(zhì)+H2O

（注意：CO+金屬氯化物T金屬單質(zhì)+CO2該反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)）

化合反應(yīng)：多變一CO2+H2O=H2CO3

3.化學(xué)反應(yīng)基本類型分解反應(yīng)：一變多H2CO3=CO2↑+H2O

_置換反應(yīng)：單化生化單C+2CUO?2CU+CO2↑

復(fù)分解反應(yīng)：

考點(diǎn)4金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.金屬與疑氣的反應(yīng)

金屬+氧氣T金屬甑化物（化合反應(yīng)）

鎂鋁鐵銅

3Fe+2O2=^=Fe3O44

2Mg+0z=2MgO4AI+3O2=2AI2O3

2CU+O2-------2CuO

鐵絲在氧氣中劇烈

常溫下表面形成氧常溫下表面形成氧紫紅色的銅絲加熱后

燃燒，火星四射，生

化膜化膜變黑

成黑色固體

*通過金屬與氧氣能否反應(yīng)及反應(yīng)的難易程度判斷金屬的活動性。鎂'鋁＞鐵、銅＞金。

鋁具有很好的抗腐蝕性能原因：鋁與空氣中血?dú)夥磻?yīng)，表面生成一層致密的竹化鋁薄膜,

從而阻止鋁進(jìn)一步氨化。

2.金屬與酸的反應(yīng)金屬+酸T鹽+H2↑（置換反應(yīng)）反應(yīng)條件：金屬活動性排在H前

注意：實(shí)驗(yàn)前用砂紙打砂金屬,除去鎂'鐵等金屬表面的氧化膜，便于金屬與酸接觸反應(yīng)。

+稀鹽

鎂鋅鐵

酸

+稀硫

酸

固體逐漸溶解，無色溶液

固體逐漸溶解，產(chǎn)生大?固體逐漸溶解，產(chǎn)生較多

現(xiàn)象變?yōu)?/p>

氣泡氣泡

淺綠色,產(chǎn)生少■氣泡

Mg+2HCI=MgCl2+H2個Zn+2HCI=ZnCI2+H2φFe+2HCI=FeCI2+H2φ

方程式

Mg+H2SO4=MgSo4+H2個Zn+H2SO4=ZnSO4+H2φFe+H2SO4=FeSO4+H2個

根據(jù)金屬與酸混合時是否有氫氣產(chǎn)生將金屬分為兩類：活潑金屬和不活潑金屬;

*通過金屬與酸能否反應(yīng)或與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性。鎂＞鋅＞鐵＞銅（不反應(yīng)）

鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成的鐵的化合物中，鐵化合價為+2價。含有Fe?+的溶液為淺

綠色

3.金屬與金屬化合物的反應(yīng)金屬+鹽-＞新鹽+新金屬（置換反應(yīng)）

反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的金屬活動性必須強(qiáng)于鹽中金屬的活動性（K、CaxNa除外），且鹽必

須可溶

現(xiàn)象的描述重點(diǎn)：金屬表面生成固體的顏色，溶液顏色的變化。

實(shí)驗(yàn)鐵釘+硫酸銅溶液鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液

鐵表面有紅色固體產(chǎn)銅表面有銀白色固體產(chǎn)

鋁表面有紅色固體產(chǎn)生.

生，生，

現(xiàn)象溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o

溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)槿芤河蔁o色逐漸變?yōu)樗{(lán)

魚。

淺綠色。魚。

化學(xué)方程2AI+3CuSO4=AI2(SO4)3

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

式+3Cu

活動性比

鐵＞銅鋁＞銅銅＞銀

較

*通過金屬與金屬化合物溶液是否反應(yīng)判斷金屬的活動性。

總結(jié)：比較金屬活動性的方法:

金屬+氧氣金屬+酸金屬+金屬化合物溶液

能反應(yīng)＞不能反應(yīng)能反應(yīng)＞不能反應(yīng)A+BC=B+AC

反應(yīng)劇烈＞反應(yīng)不劇烈反應(yīng)劇烈考點(diǎn)應(yīng)不斷B話司性能反應(yīng)，A＞B；不能反應(yīng)，A＜B

L常見金屬在溶液中的活動性順序：（巧記：撿個大美女；身體細(xì)纖輕；總共一百斤）

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉗

金

KCaNaMgAlZnFeSIlPb（H）CUHgAgPt

Au

（1）判斷不同金屬的活動性強(qiáng)弱：金屬的位■越靠前，活動性越強(qiáng)。

（2）判斷金屬能否與酸反應(yīng)：位于氫之前的金屬能置換出稀鹽酸'稀硫酸中的氫元素。

（3）判斷金屬能否與金屬化合物溶液反應(yīng)：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其化合

物的溶液里置換出來。

*金屬化合物必須溶于水；Aga不溶于水，不能用于和金屬發(fā)生置換反應(yīng)；

*K'Ca、Na太活潑，常溫下和水反應(yīng)，不能置換出金屬化合物中的金屬。

考點(diǎn)6金屬活動性順序的應(yīng)用

類型1金屬活動性順序的判斷

分析：注意金屬與酸反應(yīng)時作對比實(shí)驗(yàn)要控制變■（如酸種類、濃度、體積；金屬的形狀'

接觸面積；溫度等）

例L有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質(zhì)■等濃度的稀硫酸中，乙、

丙表面有氣泡產(chǎn)生，且丙產(chǎn)生氣泡較快；再將甲投入含丁化合物的溶液中，甲的表面有丁

析出，則這四種金屬活動性順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.甲＞乙＞丙＞丁B.丙＞乙＞甲＞丁C.丙＞乙＞丁＞甲D.丁＞甲＞乙＞丙

例2.有X、Y、Z三種金屬，把X、Z分別投入稀硫酸中，只有Z表面產(chǎn)生氣泡，把X投入

Y的鹽溶液中，X表面有Y析出。下列判斷錯誤的是（）

A.金屬活動性順序是：Z＞X＞YB.X、Y、Z可能依次是：Fe、Cu4Ag

C.Y投入Z的鹽溶液中，無Z析出D.X'Y'Z可能依次是：Cu.Hg、Zn

類型2金屬活動性的判斷實(shí)驗(yàn)設(shè)計

（1）兩種金屬活動性判斷

待比較

Zn、FeFe、CuCu、Ag

金屬

活動性

Zn>Fe>HFe>H>CuH>Cu>Ag

比較

將扛摩過的鐵和鋅分別將扛磨過的鐵和銅分別

金屬+酸

放放

稀鹽酸均不與酸反應(yīng)

入等質(zhì)■等濃度的同種入等質(zhì)■等濃度的同種

或不能證明

酸酸

稀硫酸

比較反應(yīng)的劇烈程度比較能否反應(yīng)

方案：前金屬+后溶液，

方案：前金屬+后溶液，方案：前金屬+后溶液，能置

能置換

能置換換

Zn+FeC∣2=ZnC∣2+Fe

Fe+CuC∣2=FeC∣2+CuCu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag

操作：將打磨過的鋅條

操作:將打磨過的鐵絲放操作：將銅絲放入硝酸銀溶

放入氯化亞鐵溶液中，

金屬單人氯化亞銅溶液中,觀察液中，觀察到有銀白色金屬

觀察到有銀白色金屬析

質(zhì)+到有紫紅色金屬析出析出

出

化合物

方案：后金屬+前溶液，

溶液方案：后金屬+前溶液，方案：后金屬+前溶液，不置

不置換

不置換換

Fe+ZnSO4X

Cu+FeSO4XAg+Cu(NO3)2X

操作：將打磨過的鋅條

操作:將銅片放入硫酸亞操作：將銀絲放入硝酸銅溶

放入氯化亞鐵溶液中，

鐵溶液中，無明顯現(xiàn)象液中，無明顯現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

(2)三種金屬活動性判斷

待比較金屬Fe、Cu、Ag活動性：Fe>H>Cu>Ag

方案：①證明Fe>Cu:Fe+Cu(NO3)2能置換;②IE明CU>Ag:Cu+AgNO3

能置換

方案1：

藥品：打磨過的鐵絲'銅絲，硝酸銅溶液、硝酸銀溶液(4種)

前金屬+后溶液

操作：將打磨過的鐵絲放入硝酸銅溶液中，鐵絲上有紅色固體析出；將

銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體。

方案：①證明Ag<Cu:Ag+Cu(NO3)2不置換②證明Cu<Fe:

方案2:Cu+Fe(NO3)2不置換

后金屬+前溶液藥品：打磨過的銀絲'銅絲，硝酸銅溶液`硝酸亞鐵溶液(4種)

操作：將打磨過的銀絲放入硝酸銅溶液中，無明顯現(xiàn)象；將銅絲放入硝

酸亞鐵溶液中，無明顯現(xiàn)象。

方案：①證明Fe>Cu:Fe+Cu(NO3)2能置換②證明Ag<Cu:

方案3:Ag+Cu(NO3)2不置換

兩邊金屬+中間藥品：打磨過的鐵絲'銀絲，硝酸銅溶液(3種)

溶液操作：將打磨過的鐵絲放入硝酸銅溶液中，鐵絲上有紅色固體析出；將

銀絲放入硝酸銅溶液中，無明顯現(xiàn)象。

方案：①1UE明Cu<Fe:Cu+Fe(NO3)2不置換②證明Cu>Ag:

方案4:Cu+AgNO3能置換

中間金屬+兩邊藥品：打磨過的銅絲，硝酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液(3種)

溶液操作：將打磨過的銅絲放入硝酸亞鐵溶液中，無明顯現(xiàn)象；將銅絲放入

硝酸銀溶液中，銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體。

例1：為了解金屬錨與常見金屬鋁'銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，兩同學(xué)進(jìn)行了

如下探究活動。

【猜想和假設(shè)】根據(jù)所學(xué)知識，猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系：

猜想一：CrAlCu猜想二：AlCrCu猜想三：.

【實(shí)驗(yàn)和探究】

(1)小王的實(shí)驗(yàn)：取大小相同的鋁'鋁'銅三種金屬片(均用砂紙打磨光亮)進(jìn)行如下實(shí)騏:

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論

分別取3支試管，向其中加入相同猜想________成立；

鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快；

_______`相同濃度的稀硫酸，然后將鋁與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸亞餡

鑄片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢,溶液變

鋁'錨'銅三種金屬分別插入三支試(CrSo4)溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

藍(lán)色；銅片無明顯現(xiàn)象

管中

⑵小張的實(shí)驗(yàn)：只選用了三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也得出了三種金屬在金屬活動順序中的相對

位置關(guān)系，則他選用的三種藥品可能是_____________________________________________O

⑶由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法是：

類型3鑒別和除雜

例1：鑒別黃銅(銅鋅合金)和黃金

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象可能涉及的化學(xué)方程式

①用火灼燒若變黑則為黃銅；若無明顯現(xiàn)象為黃金△

2CU+O2=2CuO

②加入稀鹽酸若產(chǎn)生氣泡則為黃銅;若無明顯現(xiàn)象為黃金Zn+2HCI=ZnCI2+H2φ

③加入硫酸銅溶若出現(xiàn)紅色固體為黃銅;若無明顯現(xiàn)象為黃

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

液金

例2:除去金屬中雜質(zhì)金屬或金屬化合物溶液中的金屬化合物

（除雜的要求：不增，不減，易分離，易恢復(fù)原狀）

混合物方法有關(guān)化學(xué)方程式

①加入足?稀鹽酸，過濾、洗滌、干

Zn+2HCI=ZnCI2+H2個

燥

CwZn)

②加入足量硫酸銅溶液,過濾'洗滌、

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

干燥

FeSO4(CuSO4)加入足■鐵粉，過濾Fe+CUSO4=Cu+FeSe)4

類型4濾渣'濾液成分的判斷

1.一種金屬和一種鹽溶液反應(yīng)后濾渣、濾液成分的判斷

金屬A的活潑性強(qiáng)于B,將金屬A投入金屬B的鹽溶液中,濾渣濾液成分的情況分析如下:

A不足A恰好反應(yīng)A過量

海渣BBBvA

濾液A鹽、B鹽A鹽A鹽

2.多種金屬與一種金屬的鹽溶液反應(yīng)

*兩種金屬（活動性強(qiáng)于金屬化合物中金屬）同時放入某金屬化合物溶液中，活動性強(qiáng)的

金屬單質(zhì)先反應(yīng)*

例:Zn和Fe同時放入CUSo4溶液中，活潑性：Zn>Fe>Cu

①Zn和CUSo4先反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu②Fe和CUSo4后反應(yīng)：Fe+CuSO4

=cu+Fes04

充分反應(yīng)后，過濾，濾渣和濾液的成分分析如下:

濾渣濾液

CuSO4的量

①CUSo4少■,Zn有剩，F(xiàn)e未反Cu?Zn?FeZnSO4

應(yīng)

②和恰好反應(yīng)，未反

ZnCUSO4FeCu?FeZnSO4

應(yīng)

③Zn反應(yīng)完，F(xiàn)e和CUSO4部分反Cu、FeZnSO4?FeSO4

應(yīng)

④和恰好反應(yīng)

FeCUSo4CuZnSO4?FeSO4

⑤Zn、Fe均反應(yīng)完,CuSCU有剩余CuZnSO4?FeSO4?CuSO4

3.一種金屬和多種金屬的鹽溶液反應(yīng)

*一種金屬(活動性強(qiáng)于金屬化合物中金屬)放入兩種金屬化合物混合溶液中"活動性弱

的金屬化合物先反應(yīng)*

AgNOCu(NO,),

例2:一定■的Fe粉投入CU(NO3)2和AgNo3混合溶液中，j

F話―

活動性：Fe>Cu>Ag

持續(xù)加入FeV

①Fe和AgNO3先反應(yīng)，F(xiàn)e+2AgNθ3=Fe(NO3)2+2Ag

②Fe和CU(NO3)2后反應(yīng)，F(xiàn)e+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

充分反應(yīng)后，過濾，濾渣和濾液的成分分析如下：

加入鐵的?濾渣濾液

①AgNO3部分反應(yīng),CU(NO3)2未反應(yīng)

AgFe(NO3)2tAgNO3、Cu(NO3)2

②AgNo3恰好反應(yīng)完，Cu(NO3)2未反

AgFe(NO3)2VCu(NO3)2

應(yīng)

③反應(yīng)完，部分反應(yīng)

AgNO3CU(NO3)2AgvCuFe(NO3)2VCu(NO3)2

④AgNo3反應(yīng)完'CU(No3)2恰好反應(yīng)

、

AgCuFe(NO3)2

完

⑤AgNc)3、CU(No3)2都反應(yīng)完，F(xiàn)e有

AgvCu%FeFe(NO3)2

剩

例1.在CUeL和ZncL的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣與鹽酸反應(yīng)放

出氣體。則所得濾液中

含有的物質(zhì)是()

A.CuChZnChFeCl2B.只有FeCl2C.FeCl2ZnCI2D.CuCl2ZnCI2

例2.某化學(xué)小組向一定?AgNO3和CU(NO3)2混合溶液中加入一定■的Zn粉，充分反應(yīng)后

過濾得溶液A和固體

B,濾液A中所含的物質(zhì)不可能的情況是()

A.Zn(No3)2、AgNO3B.Zn(No3)2、Cu(NO3)2tAgNO3

C.Zn(NO3)2tCu(NO3)2D.Zn(NO3)2

例3.某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeS(‰,CuSO4的廢液，他們想從中回收

金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案。結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問題：

(1)步驟①中,金屬X是__________該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是________________;

類型5金屬反應(yīng)后溶液質(zhì)■的變化

金屬+酸金屬+金屬化合物溶液

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HC1=MgCI2+H2↑Fe+CuSO4=FcSO4+CuCu+2ΛgNO,=Cu(NO3)2+2Ag

65I98,161I224|73最|256I160152I6464∣340'∣88∣216

金屬置換出酸中的氫元素生成氫氣，金屬與化合物溶液反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量的增

溶液的溶質(zhì)由酸變?yōu)榻饘倩衔铮芤嘿|(zhì)■減

一定增加根據(jù)方程式計算

例1：將等質(zhì)■的鋅分別放入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少的是()

A.稀硫酸B.硫酸亞鐵溶液C.硝酸銀溶液D.氯化鎂溶液

類型6金屬與酸反應(yīng)數(shù)據(jù)和圖像分析

例Is等質(zhì)置的金屬M(fèi)g、ZntFe、Al分別與足量的同種酸反應(yīng)。(Mg-24Zn-65Fe-56

Al-27)

生成H2的速率：Mg>Al>Zn>Fe(由金JS活動性決定，越活潑，產(chǎn)生氫氣的速率越快)

生成H2的質(zhì)量:Al>Mg>Fe>Zn(酸過■,按金屬質(zhì)?計算)

越大。

⑵任意化合價的金屬與足■酸反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)■計算公式:；m(??)'×???7"

JIll(H2)=--------------------------------

【金屬相對原子質(zhì)量/金屬化合價】值越小，產(chǎn)生的出質(zhì)量越多u------------金回也過愿于廖曼

例2:等質(zhì)量等質(zhì)■分?jǐn)?shù)的同種酸分別與足■的金屬M(fèi)g、Zn、FetAI反應(yīng)。

生成H2的速率：Mg>Al>Zn>Fe（由金屬活動性決定，越活潑，產(chǎn)生氫氣的速率越快）

生成H2的質(zhì)■：相等（金屬過?，按酸質(zhì)?計算，酸是等■的,全部反應(yīng)完.產(chǎn)生的氫氣

質(zhì)?相等）

例3:圖像分析

等質(zhì)■的金屬與足■酸反應(yīng)等質(zhì)■'等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸和足置金屬反應(yīng)

miHM

?m(H)∕g

.\IL2

MgAlZnEe

κ≤-----1_?----------i?Vs

___________________UHt2t3t4_________________________________產(chǎn)H-t?U?S

向等質(zhì)■、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀酸中加入金屬至向等質(zhì)■的金屬中滴加等質(zhì)?分?jǐn)?shù)的稀酸至

過?過?

1珥質(zhì)量收、.[H質(zhì)量/g

MgFe_____Al

A

√/〃∕ZZZn?Me

少一

Zn

______________O金屬質(zhì)量/g____________________Oab酸的質(zhì)量/g

①開始時，酸足量,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)?由金屬

①a點(diǎn)前，酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)■由酸的

決定，

質(zhì)?決定，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)■為AI=Mg=Fe=

【金屬相對原子質(zhì)■/金屬化合價】的值越

Zn

小，

②b點(diǎn)后，酸足■,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)■越多

決定，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)置為AI>Mg>Fe>

【逆向思維】酸足■時，要得到相等質(zhì)■的

Zn

氫氣，消耗金屬的質(zhì)■為Zn>Fe>Mg>Al

③該曲線無法表示反應(yīng)速率，因此無法判斷

②最終生成氫氣的質(zhì)■由酸決定，酸的質(zhì)■

金屬的活動性強(qiáng)弱

相等，則最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)■相等

練L往一定量的稀疏酸中加入過■的鋅粒，如圖是反應(yīng)過程中某種?Y隨加入鋅粒

的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（）

A.生成氫氣的質(zhì)量B.生成硫酸鋅的質(zhì)?

C.參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)■D.溶液中水的質(zhì)■

練2.相同質(zhì)■的M'N兩種活潑金屬，分別與足■的相同濃度的鹽酸反應(yīng)（M'N在生

成物中均為+2價）,生成H2的質(zhì)■和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是（）

O反應(yīng)時間/s

A.相對原子質(zhì)置N>MB.兩個反應(yīng)生成H2的質(zhì)量相等

C.金屬的活潑性N>MD.兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)■一定相等

練3.如圖所示的四個圖象與對應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符的是（）

氫

氫

3|氫

氣

氣

Mg,Mg氣

的

的

之尸的Γ∑∑,

質(zhì)

質(zhì)

質(zhì)￡2

量U

量

&

/S

。∕clrC

〃

0反應(yīng)時間/s反應(yīng)時間/*反應(yīng)時間/s_____反應(yīng)時間/s

A.等質(zhì)■的Mg和Zn中B.等質(zhì)量且足置的MgC.等質(zhì)■且足量的MgD.等質(zhì)■的Mg和Zn中

加入等質(zhì)■、等濃度且過和Zn中加入等質(zhì)量、等和Zn中加入等質(zhì)■、等加入等質(zhì)■、等濃度且過

■的稀硫酸濃度的稀硫酸濃度的稀硫酸置的稀硫酸

考點(diǎn)7鐵的冶煉

1.常見的礦石:赤鐵礦：主要成分Fe2O3;磁鐵礦：主要成分Fe3O4;鋁土礦：主要成分Abθ3；

2.實(shí)駛室：一氧化碳還原氧化鐵

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

A處B處C處

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅棕色粉末逐漸變成黑色澄清石灰水變渾濁產(chǎn)生藍(lán)色火焰

FeO+3CO=fi≡=2Fe+3CO2CO+OΛ=2C0

化學(xué)方程式232Ca(OH)2+C02=CaCO3ψ+H2O2Z

實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

（1）先通入CO一會兒，再給氧化鐵加熱；原因:排盡裝置中的空氣.防止加熱CO與空氣

的混合氣體發(fā)生爆炸。

（2）停止加熱，繼續(xù)通人CO至玻璃管冷卻；原因:防止生成的熱的鐵被空氣再次敘化。

（為減少CO的使用■,,熄滅酒精噴燈后，可用彈簧夾將硬質(zhì)玻璃管兩側(cè)的導(dǎo)管關(guān)閉，使

鐵在密閉裝置中冷卻）

（3）尾氣處理:①點(diǎn)燃，使CO變成無毒的CO2;②在導(dǎo)管末端系一個氣球或用排水法將

尾氣收集起來。

（4）酒精噴燈的作用是提供高溫（如果用酒精燈，則加金屬網(wǎng)罩，金屬網(wǎng)罩可以集中火焰,

提高溫度）

（5）澄清石灰水的作用：檢驗(yàn)生成的二氧化碳。

3.裝置改進(jìn)

澄

清

石

灰

水

優(yōu)點(diǎn)：雙管集氣瓶既可以檢駛并

優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約能源，減少

優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約藥品吸收二氧化碳，還能收集多余的

空氣污染

一氨化碳

4.工業(yè)上煉鐵設(shè)備：高爐

（1）煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石'空氣

（2）反應(yīng)原理：Fe2O3+3CO≡≡=2Fe+3CO2

上層

（3）焦炭的作用：3C0+Fe2Oj=2Fe+3CO2

高制I

C+CO=2C0中層

①提供熱一（c+o曩CO）;②±成CO（C+CO里2

2222CθL點(diǎn)燃/

c+o=CO下層

（焦炭雖具有還原性，但是Co氣體具有流動性，與鐵礦石接觸更充分）22

熱空氣V?ɑ→rlL

（4）石灰石的作用：將礦石中的二甑化硅變?yōu)闋t渣。91二蹙二二L出渣口

出鐵口生鐵

（5）生產(chǎn)產(chǎn)物：生鐵（具有較多雜質(zhì)），密度大于爐渣，故出鐵口在出渣口下方。

（6）高爐氣體的主要成分：N2、COvCO2等；

處理方法：收集后集中處理，或工業(yè)生產(chǎn)中常用于制煤氣。

考點(diǎn)8金屬冶煉和金屬資源的保護(hù)

L實(shí)驗(yàn)：鐵制品銹蝕的條件

實(shí)驗(yàn)方案鐵生銹條件的探究

U?t"現(xiàn)象分析結(jié)論

試管A鐵釘生銹鐵與水、Si氣同時接觸鐵生銹的條件：

ABC試管B鐵釘無明顯變化鐵只與水接觸鐵與水、氧氣

試管C鐵釘無明顯變化鐵只與Sl氣接觸同時接觸發(fā)生反應(yīng)

（注：鐵的純度，環(huán)境的溫度、濕度也是影響鐵生銹的因素，酸'氧化鈉溶液會加快鐵銹

勉）

注意：

（1）蒸饋水震沸并迅速冷卻的目的是除去水中溶解的組氣;

試管B中植物油的作用是隔絕物氣;試管C中氧化鈣具有吸水性，作用是吸收水分。

（2）鐵生銹是緩慢氧化，鐵銹呈紅棕色，其主要成分是Fe2O3XH2O,結(jié)構(gòu)琉松，不能阻

礙里面的鐵繼續(xù)氧化。

（3）鋁比鐵活潑，卻比鐵耐腐蝕的原因：鋁常溫下與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密

的氨化鋁薄膜。

（4）其他探究金屬生銹條件的實(shí)驗(yàn)設(shè)計

銅銹的主要成分[Cu2（OH）2CO3]:根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測銅生銹可能跟02、C02vH；Q有

關(guān)系。

*K蒸僧水”

：W廿f+co：

十0二和CO?--0CaTo2r

，金屬M(fèi)卜金倡薩金屬M(fèi)-

∣Γ。屬M(fèi),卜蒸詣

防蒸泰水的金屬M(fèi)R土固體卷固體干燥劑I卜蒸錨水1

ABCD

2.防止鐵生銹的原理：隔絕空氣（或氧氣）和水

3.常見的防銹措施：①保持鐵制品表面渣凈、王燥；②表面覆蓋一層保護(hù)膜：如刷油漆`涂

油'燒制搪瓷、烤藍(lán)、鍍耐腐蝕的金屬如鋁等；③改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成耐腐蝕的合金，如

不銹鋼。

4.保護(hù)金屬資源的原因：礦物的儲置有限，且不能再生。

5.保護(hù)金屬資源的途徑：

①防止金屬的腐蝕;②回收利用廢舊金屬;③有計劃、合理的開采礦物，嚴(yán)禁亂采濫挖;

④尋找金屬的代用品;

（金屬回收利用的意義：節(jié)約金屬資源和能源，減少環(huán)境的污染）

A直題回眸

I.12022福建中考】下列物品中，由金屬材料制成的是（）

A.純棉毛巾B.鐵制剪刀

C.橡膠導(dǎo)管D.陶瓷塔塔

【答案】B

【解析】A、純棉毛巾是棉制品，屬于天然有機(jī)材料，不符合題意；B、鐵制剪刀是鐵合金，

屬于金屬材料，符合題意；Cv橡膠導(dǎo)管是橡膠制品，是合成橡膠，屬于有機(jī)合成材料，不

符合題意；D、陶瓷塔煙是陶瓷制品，屬于無機(jī)非