瀘縣五中高2022級高二上期第三學月考試化學試題可能用到的相對原子質量有：H1C12O16Na23Cl35.5Si28Fe56第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，則反應HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的ΔH為A.＋184.6kJ·mol－1 B.－92.3kJ·mol－1C.－369.2kJ·mol－1 D.＋92.3kJ·mol－1【答案】D【解析】【詳解】根據蓋斯定律及熱化學方程式的書寫規則，反應的ΔH＝－(－184.6kJ·mol－1)×＝＋92.3kJ·mol－1，故選D。2.已知：物質的能量越低越穩定，白磷轉化為紅磷是放熱反應，下列說法中正確的是（）A.白磷轉化為紅磷是物理變化B.紅磷和白磷互為同素異形體C.相同條件下，紅磷所具有的總能量比白磷的高D.在相同條件下白磷比紅磷穩定【答案】B【解析】【詳解】A.同素異形體之間的轉化屬于化學變化，因此白磷轉化為紅磷是化學變化，A錯誤；B.紅磷和白磷均是磷元素形成的不同單質，二者互為同素異形體，B正確；C.白磷轉化為紅磷是放熱反應，說明白磷的能量高于紅磷的，即相同條件下，紅磷所具有的總能量比白磷的低，C錯誤；D.物質的能量越低越穩定，因此在相同條件下紅磷比白磷穩定，D錯誤；答案選B。3.下列物質的水溶液因水解而顯酸性的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸銅是強酸弱堿鹽，銅離子在溶液中水解使溶液呈酸性，故A符合題意；B．亞硫酸氫鈉是亞硫酸的酸式鹽，亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故B不符合題意；C．二氧化碳與酸反應生成碳酸，碳酸在溶液中分步電離出氫離子使溶液呈酸性，故C不符合題意；D．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，故D不符合題意；故選A。4.對于反應達到平衡時改變下列條件ΔH>0。不能使平衡發生移動是A.增大CO濃度 B.恒溫恒容下通入氮氣C.降低溫度 D.壓縮反應容器的體積【答案】B【解析】【詳解】A．CO為生成物，增大CO濃度，平衡向逆反應方向移動，A不符合題意；B．恒溫恒容下通入氮氣，各反應物的濃度保持不變，平衡不移動，B符合題意；C．該反應為吸熱反應，則降低溫度平衡向逆反應方向移動，C不符合題意；D．該反應為氣體分子數增大的反應，則壓縮反應容器的體積，各物質的濃度增大，相當于加壓，平衡向逆反應方向移動，D不符合題意；故選B。5.下列說法正確的是A.能水解的鹽，其溶液一定不呈中性B.弱酸一定不能與任何強酸鹽反應C.溶解度小的電解質一定是弱電解質D.Kw=1×1012.24時，pH=6.12的溶液一定顯中性【答案】D【解析】【詳解】A．根據鹽類水解的規律“無弱不水解，有弱才水解，誰強顯誰性，同強顯中性”，可知同強的弱酸弱堿鹽水解的溶液呈中性，故A不選；B．H2S為弱酸，H2SO4為強酸，H2S能與H2SO4發生氧化還原反應，生成S和水，故B不選；C．電解質的強弱與溶解度無必然聯系，故C不選；D．Kw=1×1012.24時，pH=6.12，pOH=6.12，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，即溶液呈中性，故選D答案選D6.已知CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝49.0kJ·mol1一定溫度下，將一定量的CO2和H2充入固定體積的密閉容器中反應，下列能說明該反應達到平衡狀態的是A.單位時間內消耗1molCO2同時消耗3molH2B.混合氣體的密度保持不變C.氣體的平均摩爾質量不再改變D.v正=v逆=0【答案】C【解析】【詳解】A．單位時間內消耗消耗1molCO2同時消耗3molH2，均表示正反應的速率，不能說明該反應達到平衡狀態，故A錯誤；B．密閉容器中氣體體積不變，根據質量守恒可知質量也不會反生改變，則混合氣體的密度始終不變，不能說明該反應達到平衡狀態，故B錯誤；C．該反應為體積減小的反應，密閉容器的總質量不發生改變，氣體的平均摩爾質量不再改變，說明總物質的量也不發生改變，能說明該反應達到平衡狀態，故C正確；D．達到化學平衡時，v正=v逆≠0，故D錯誤；故選C。7.下列分析不正確的是A.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH濃度均減小到原來的C.滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小D.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測中和熱數值偏小【答案】B【解析】【詳解】A．定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，根據c=，則濃度偏高，故A正確；B．NaOH是強堿，氨水是弱堿，將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，NaOH的OH濃度減小到原來的，氨水中OH濃度減小不到原來的，故B錯誤；C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，氣體占據液體應占有的體積，會導致所測溶液體積偏小，故C正確；D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故D正確；答案選B。8.下列說法不正確的是A.鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕B.據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.等質量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多【答案】B【解析】【詳解】A．金屬性是鋅＞鐵＞錫，所以鍍層一旦破損后，鍍鋅鐵板更耐腐蝕，A正確；B．化學反應都會伴隨著能量的變化，所以反應物的總能量和生成物的總能量一定是不相等的，B不正確；C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼時利用原電池原理犧牲鋅，采用了犧牲陽極的陰極保護法，C正確；D．氣態S的能量高于固態S的能量，所以等質量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，氣態S燃燒放熱多，D正確；答案選B。9.下列說法不正確的是A.25℃時，測得一元堿MOH溶液的pH=11，則MOH一定為弱堿B.25℃時，將pH=1的溶液加水稀釋10倍，所得溶液中為C.25℃時，將的一元堿MOH溶液加水稀釋至pH=10，所得溶液中D.25℃時，pH=12的一元堿MOH溶液與pH=2的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH≥7【答案】B【解析】【詳解】A．25℃時，測得一元堿MOH溶液的pH=11，說明c(OH)=103mol/L，MOH部分電離，則MOH一定為弱堿，故A正確；B．25℃時，將pH=1的溶液，c(H+)=0.1mol/L、=0.05mol/L，加水稀釋10倍，所得溶液中為0.005mol/L，故B錯誤；C．25℃時，將的一元堿MOH溶液加水稀釋至pH=10，所得溶液中c(H+)=1010mol/L、，故C正確；D．25℃時，pH=12的一元堿MOH溶液與pH=2的鹽酸等體積混合；若MOH為強堿，MOH和鹽酸恰好反應生成MCl，溶液呈中性，若MOH為弱堿，MOH和鹽酸反應后，MOH剩余，溶液呈堿性；所以所得溶液的pH≥7，故D正確；選B。10.25℃時，下列有關電解質溶液的說法正確的是A.加水稀釋0.1mol·L1氨水，溶液中減小B.向CH3COONa溶液中加入少量水稀釋，溶液中的值增大C.將等物質的量濃度的Na2S和NaHS溶液等體積混合后：＜D.將濃度為0.1mol·L1HF溶液加水不斷稀釋過程中，始終增大【答案】B【解析】【詳解】A．氨水加水稀釋時，溶液中氫氧根離子濃度減小，水的離子積常數不變，則溶液中的氫離子濃度增大，溶液中的值增大，故A錯誤；B．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解生成醋酸和氫氧根離子，加水稀釋時，水解平衡向正反應方向移動，溶液中鈉離子的物質的量不變，醋酸根離子的物質的量減小，則溶液中的值增大，故B正確；C．等體積等物質的量濃度的硫化鈉和硫氫化鈉溶液混合溶液中=、=，溶液中氫離子濃度相等，一級電離常數遠遠大于二級電離常數，則溶液中＞，故C錯誤；D．氫氟酸加水稀釋時，氟離子、氫離子濃度濃度減小，水的離子積常數不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，的值減小，故D錯誤；故選B。11.25℃時，CuS(黑色)的Ksp為6.3×10?36，ZnS(白色)的Ksp為1.6×10?24，下列說法不正確的是A.飽和CuS溶液與飽和ZnS溶液相比，前者c(S2?)更小B.往ZnS懸濁液中滴加CuSO4溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀C.CuS在稀硫酸中的Ksp大于在硫化鈉溶液中的KspD.在飽和CuS和ZnS的混合溶液中，【答案】C【解析】【詳解】A．CuS的Ksp==6.3×10?36，飽和CuS溶液c(S2?)=；ZnS的Ksp==1.6×10?24，飽和ZnS溶液c(S2?)=；前者c(S2?)更小，A正確；B．ZnS(白色)的Ksp大于CuS(黑色)的Ksp，往ZnS懸濁液中滴加CuSO4溶液，白色沉淀ZnS轉化為黑色沉淀CuS，B正確；C．Ksp的大小只與溫度有關，CuS在稀硫酸中的Ksp等于在硫化鈉溶液中的Ksp，C錯誤；D．在飽和CuS和ZnS的混合溶液中，c(S2?)一樣，，D正確；故選C。12.已知在100℃的溫度下，水的離子積KW=1×1012.下列說法中正確的是A.0.005mol?L1的硫酸溶液，pH=2B.0.001mol?L1的氫氧化鈉溶液，pH=11C.0.005mol?L1的硫酸溶液與0.01mol?L1的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D.完全中和pH=3硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL【答案】A【解析】【詳解】A．0.005mol·L1的硫酸溶液中c(H+)=0.005mol·L1×2=0.01mol·L1，pH=lgc(H+)=lg（0.01）=2，A正確；B．0.001mol·L1氫氧化鈉溶液中c(OH)=0.001mol·L1，c(H+)==mol·L1=1X109mol·L1，pH=lg(1×109)=9，B錯誤；C．0.005mol·L1的硫酸溶液與0.01mol·L1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液呈中性，pH=6，C錯誤；D．pH=3的硫酸溶液中c(H+)=103mol·L1，pH=11的氫氧化鈉溶液中c(OH)=0.1mol·L1，中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液0.5mL，D錯誤；故選A。13.下圖是一套模擬工業生產的電化學裝置。丙裝置中兩電極均為惰性電極，電解質溶液為KCl溶液，不考慮氣體溶解，且鉀離子交換膜只允許鉀離子通過。下列說法正確的是A.若甲裝置中a、b均為惰性電極，一段時間后，兩極均有氣體產生，則加入CuO一定能使溶液復原B.若甲裝置中b為精銅，a為鍍件，則可實現a上鍍銅C.丙裝置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通過g口排出D.當d電極消耗標準狀況下1.12LO2時，丙裝置中陽極室溶液質量減少14.9g【答案】D【解析】【分析】結合圖可知裝置乙為甲醇燃料電池，c電極為負極，電極反應式為8OH+CH3OH6e=CO2+6H2O，d電極為正極，電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH；甲為電解池裝置，b與燃料電池負極相連，為陰極，a為陽極；丙裝置為電解池裝置，e電極與燃料電池正極相連，為陽極，f為陰極，結合原電池、電解池相關知識解答。【詳解】A．甲裝置為電解池裝置，a為陽極，b為陰極，a、b電極材料均為惰性電極，電解一段時間后，兩極均有氣體產生，則a極反應式為2H2O4e=O2+4H+，b電極先發生Cu2++2e=Cu，后發生2H++2e=H2，由電極反應式可知整個過程消耗了Cu2+和水(H和O)，產生了硫酸，因此則向溶液中加入Cu、H、O元素可以使溶液恢復到電解前的情況，即加入Cu(OH)2，故A錯誤；B．若在甲池中實現鍍件上鍍銅，則鍍件作陰極，銅作陽極，則b電極的電極材料為鍍件，故B錯誤；C．若在丙池中用KCl溶液制取KOH溶液和氯氣，則e、f均為惰性電極，水在陰極得電子產生氫氣和氫氧根離子，鉀離子透過交換膜與陰極產生的氫氧根離子結合為KOH，即KOH在陰極f產生，因此高濃度的KOH溶液從h口出，故C錯誤；D．d電極為燃料電池的正極，電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH，C池中陽極發生2Cl2e=Cl2，同時陽極室的部分K+移向陰極，由O2+2H2O+4e=4OH可知當d電極消耗標準狀況下1.12LO2(0.05mol)時，電子轉移0.2mol，則C池中產生0.1mol氯氣，以及0.2molK+移向陰極室，陽極室溶液質量減少。14.一定溫度下，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三種離子(M2+)，所需S2－最低濃度的對數值lgc(S2－)與lgc(M2+)的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.三種離子對應的硫化物的溶度積常數中，Ksp(MnS)最大，約為1×1015；Ksp(CuS)最小，約為1×1035B.MnS+Cu2+CuS+Mn2+，K=1020C.向ZnS的懸濁液(含ZnS固體)中滴加少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c(S2－)不變D.向Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀【答案】D【解析】【詳解】A.對于MS沉淀，溶度積Ksp=c(M2+)?c(S2)，兩邊同時求對數，有lgc(M2+)=lgc(S2)+lgKsp，MnS中lgKsp=lgc(M2+)+lgc(S2)=15，Ksp=1×1015；ZnS中lgKsp=lgc(M2+)+lgc(S2)=23左右，Ksp=1×1023左右；CuS中lgKsp=lgc(M2+)+lgc(S2)=35，Ksp=1×1035；由以上數據可知三種離子對應的硫化物的溶度積常數中，Ksp(MnS)最大，約為1×1015；Ksp(CuS)最小，約為1×1035，A項正確；B.Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，因此反應MnS+Cu2+CuS+Mn2+可以發生，K===1020，B項正確；C.向ZnS的懸濁液中滴加少量水，仍可建立沉淀溶解平衡，溶液仍能達到飽和，飽和溶液中c(S2)是固定的，C項正確；D.Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，溶解度越小越優先形成，但Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液的濃度未知，逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液誰最先沉淀不能確定，D項錯誤；答案選D。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.2020年世界環境日的宣傳主題為“關愛自然，刻不容緩”。防治大氣污染、水體污染等是世界各國保護環境的最重要課題。（1）將CH4催化重整為可用化學品，對改善環境意義重大。①某科研團隊利用NiCaOFe3O4三元催化劑在850℃下“超干重整”CH4和CO2。已知：反應ICH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ/mol反應ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=41kJ/mol則反應ⅢCH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)ΔH=___________。②在容積為1L的剛性容器中進行“合成氣催化重整”，反應的化學方程式為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，當投料n(CH4)：n(CO2)=1.0時，CO2的平衡轉化率(ɑ)與溫度(T)，初始壓強(p)的關系如圖(1)所示。壓強p1___________(填”>“=”或“<”下同)p2；當溫度為T3、壓強為p1時，a點時的v正___________v逆；起始時向容器中加入1molCH4、同時加2molN2(N2不參與反應)、在溫度為T6，初始壓強為p2時反應，該反應的K=___________。③“合成氣催化重整”過程中有副產物碳生成，碳的積累會嚴重影響催化劑的活性。某研究小組計算和模擬實驗表明積碳量(催化劑表面碳的質量與催化劑的質量之比)與投料比、溫度的關系如圖(2)當投料比n(CH4)：n(CO2)=2.0時，要使積碳量最小，應調節溫度為___________℃。（2）氮氧化物是造成大氣污染的主要物質，研究氮氧化物的反應機理更有助于消除大氣污染。NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，研究發現在以Fe2O3為主的催化劑上可能發生的反應過程如圖所示。寫出脫硝過程的總反應的化學方程式：___________【答案】（1）①.+329kJ/mol②.<③.>④.4⑤.750℃（2）【解析】【小問1詳解】①反應ICH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ/mol反應ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=41kJ/mol反應Ⅲ=反應I2x反應Ⅱ；所以CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)ΔH=+2472(41)=+329kJ/mol；故答案為+329kJ/mol；②該反應是氣體分子數增大的反應，相同溫度下，壓強越大，平衡逆向移動，二氧化碳的平衡轉化率越小，則壓強p1<p2；a點二氧化碳的轉化率小于平衡轉化率，說明反應正向移動，a點時的v正>v逆；起始時向容器中投入1molCH4、同時加2molN2(N2不參與反應)、在溫度為T6，初始壓強為p2時反應，平衡時二氧化碳轉化率為0.5；有三段式為，；故答案為<；>；4；③由圖可知，當投料比為固定時，溫度越高，催化劑表面的碳的質量與催化劑的質量之比越小，即積碳越小，圖中750℃時積碳最小；故答案為750℃；【小問2詳解】題目所給示意圖中，可以得出NH3、NO、O2參加反應生成N2和H2O，故脫硝過程中的總反應為，故答案為。16.電解的應用比較廣泛，回答下列問題：（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是______（填字母，下同）。A.B.NaClC.D.（2）以溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是______（填字母）a.電能全部轉化為化學能b.粗銅接電源正極，發生氧化反應c.溶液中向陽極移動d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬e.若陽極質量減少64g，則轉移電子數為個f.的物質的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）（3）如圖1為電解精煉銀的示意圖，______（填“a”或“b”）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為______圖1（4）以鋁材為陽極、在溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜、陽極電極反應式為______（5）利用如圖2裝置電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區電解液為______（填化學式）溶液，陽極電極反應式為______，電解過程中向______（填“A”或“B”）電極遷移。圖2（6）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。a.若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于______處。（填“A”、“B”或“C”）b.若X為鋅電極，開關K置于A處，該電化學防護法稱為______c.如圖是海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。圖中①、②、③三個區域，生成鐵銹最多的是______。【答案】（1）bd（2）bdf（3）①.a②.（4）（5）①.LiOH②.③.B（6）①.C②.犧牲陽極保護法（犧牲陽極的陰極保護法）③.②【解析】【小問1詳解】冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物，由于AlCl3是共價化合物熔融時不導電，所以Al是電解熔融的Al2O3制得；鐵和銅用熱還原法，故答案為：bd；【小問2詳解】a．電解池中，電能不會全部轉化為化學能，還會伴隨熱能等形式的能的產生，故a錯誤；b．電解精煉銅時，粗銅作陽極，接電源正極，發生氧化反應，故b正確；c．溶液中Cu2+向陰極移動，在陰極上發生還原反應，故c錯誤；d．在陽極上，沒有銅活潑的金屬Ag、Pt、Au等金屬會從陽極掉落下，形成陽極泥，利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，故d正確；答案為bd；【小問3詳解】電解精煉時，粗銀做陽極，所以粗銀是a極；b電極是陰極，發生還原反應，生成了紅棕色氣體是NO2，電極反應：NO+e+2H+=NO2↑+H2O；【小問4詳解】鋁為陽極，會發生氧化反應，表面形成氧化膜，必須有水參加，所以電極反應式為：2Al+3H2O6e═Al2O3+6H+；【小問5詳解】電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，B極區電解液為LiOH溶液；Li+由A經過陽離子交換膜向B移動；A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，則陽極反應式為2Cl2e=Cl2↑；【小問6詳解】①若X為碳電極，由于Fe比C活潑，為減緩鐵的腐蝕，所以Fe、C和電解質溶液構成電解池時，只有Fe作陰極才能保護Fe,即K應置于C處；故答案為：C；②若X為鋅電極，開關K置于A處，該裝置形成原電池，Zn作負極、Fe作正極，該保護方法為犧牲陽極的陰極保護法；③鋼鐵接觸空氣、水時腐蝕生成亞鐵，與空氣接觸部分最終生成鐵銹，只有②符合，故答案為：②。17.硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、炸藥等。工業上使用黃鐵礦(主要成分為)制備硫酸的反應原理如下圖：（1）“高溫煅燒”前，將黃鐵礦粉碎的目的是___________；煅燒時發生反應的化學方程式為___________。（2）“氧化”時，發生反應的化學方程式為___________；保持其他條件不變，只改變一個反應條件時，生成的反應速率會如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)改變條件升高溫度增大反應容器體積反應達到平衡狀態后，延長反應時間生成的速率__________________（3）研究證明，高爐中與反應不能完全轉化為和，據此寫出高爐煉鐵時與反應的化學方程式：___________；若投入的質量為160t，經過5h后，產出含碳量為2%的生鐵100t，則該反應中的轉化率為___________。【答案】（1）①.增大與空氣的接觸面積，加快反應速率②.（2）①.②.增大③.減小④.不變（3）①.②.87.5%【解析】【分析】工藝流程過程分析可知，黃鐵礦與空氣中的O2反應會產生Fe2O3和SO2，SO2與空氣在V2O5做催化劑的條件下在400—500℃時發生氧還原反應產生SO3，SO3被濃硫酸吸收后得到H2SO4，Fe2O3和焦炭在高爐中反應產生Fe。【小問1詳解】將黃鐵礦粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率；煅燒時是黃鐵礦與空氣中的O2反應會產生Fe2O3和SO2，故發生反應的化學方程式為4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；【小問2詳解】氧化時是SO2與空氣在V2O5做催化劑的條件下在400—500℃時發生氧還原反應產生SO3，其化學方程式為2SO2+O2SO3；升高溫度，生成SO3的速率會增大；增大反應容器體積，相遇與減小濃度，生成SO3的速率會減小；反應達到平衡狀態后，延長反應時間，平衡不移動，生成SO3的速率保持不變；【小問3詳解】高爐煉鐵時Fe2O3與CO反應產生Fe，但是不能完全轉化，說明該反應可逆，其化學方程式為Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；若投入Fe2O3的質量為160t，經過5h后，產出含碳量為2%的生鐵100t，該反應中Fe2O3的轉化率為。18.工業上從電解精煉銅的陽極泥中(主要含金、銀、銅、硒等貴重金屬)回收提取銀、金、硒的流程圖：已知：①相同濃度下，SeO氧化性強于Cu2+②NaClO3在酸性條件下氧化性強（1）“焙燒渣”在“①酸浸”時，為了更好酸浸，可采取的一種辦法是_______，其中銀元素發生反應的離子方程式為_______；（2）向溶液X中加入鐵屑的作用是_______；（3）氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價為_______；（4）“②浸金”反應中，H2SO4的作用為_______；（5）氯金酸(HAuCl4)在pH為2~3的條件下被草酸還原為Au，同時放出二氧化碳氣體，則該反應的化學方程式為_______（6）由溶液W制取Fe(OH)3，需先將溶液W_______，然后再使溶液中的鐵元素沉淀完全，所需溶液的pH最小為_______。(已知，常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038，lg2=0.3)【答案】（1）①.粉碎或攪拌或升溫或增大濃度②.Ag2O+2H++2Cl=2AgCl+H2O（2）將SeO還原為SeO（3）+3（4）提供H+，增強NaClO3的氧化性（5）2HAuCl4+3H2C2O4=2Au+8HCl+6CO2↑（6）①.氧化(或加入氧化劑氧化)②.3.2【解析】【分析】銅陽極泥低溫氧化焙燒，然后加入過氧化氫、硫酸和氯化鈉的混合物，過濾，濾渣為AgCl和Au，在濾渣中加硫酸、NaCl和氯酸鈉的混合物，過濾，濾渣為AgCl，濾液為氯金酸，AgCl中加Na2SO3溶液轉化為Ag(SO3)，再用.HCHO還原得到粗Ag，HAuCl4溶液中加H2C2O4生成粗金，以此解題。【小問1詳解】可以從反應速率的影響因素角度分析，可采取的一種辦法是：粉碎或攪拌或升溫或增大濃度；由流程圖可知：酸浸時，氧化銀與鹽酸反應生成氯化銀，反應的離子方程式為：Ag2O+2H++2Cl=2AgCl+H2O；【小問2詳解】由流程圖可知加入鐵屑后Se元素由+6變為+4價，故加入鐵屑的作用是：將SeO還原為SeO；【小問3詳解】氯金酸(HAuCl4)中Cl為1價，H為+1價，則Au的化合價為+3；【小問4詳解】“②浸金”反應中，酸性條件下，Au與氯酸鈉反應，加硫酸能提供H+，增強NaClO3氧化性；【小問5詳解】氯金酸與草酸反應生成Au、HCl和二氧化碳，反應的化學方程式為：2HAuCl4+3H2C2O4=2Au+8HCl+6CO2↑；【小問6詳解】溶液W中含有二價鐵離子，用次溶液制備Fe(OH)3，需要先把二價鐵氧化為三價鐵，故需要先將溶液W氧化(或加入氧化劑氧化)；鐵元素沉淀完全時c(Fe3+)=105mol/L，此時c(OH)==×1011mol/L，則pOH=lgc(OH)=lg(×1011)=10.8，pH=14pOH=1410.8=3.2。19.某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+(1)Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為_________________________________。(2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗萬案：實驗方案現象結論步驟1：取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應產生了白色沉淀步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無明顯現象查閱資料：已知①SCN的化學性質與I相似②2Cu2++4I=2CuI↓+I2Cu2+與SCN反應的離子方程式為③___________________________________。實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+實驗方案現象向