四川省瀘縣第一中學20232024學年高一上學期12月月考化學試題可能用到的相對原子質量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是A.草木灰溶液呈堿性，不能與銨態氮肥混合施用B.漂白粉中Ca(ClO)2具有強氧化性，能用來凈化水C.碳納米管是新型有機合成纖維，可用作儲氫材料D.為防止食品腐敗可在其包裝袋里放置硅膠顆?！敬鸢浮緼【解析】【詳解】A.草木灰主要成分是碳酸鹽，其中碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，氫氧根離子可以和銨根離子反應，則不能與銨態氮肥混合施用，否則會導致氮肥肥效降低，A正確；B.漂白粉中Ca(ClO)2具有強氧化性，能用其給水消毒，但是不能除去懸浮的顆粒，B不正確；C.碳納米管不是有機物，C不正確；D.硅膠顆粒只是干燥劑，不能為防止食品腐敗，D不正確；本題選A。2.下列關于膠體說法正確的是A.過濾可以有效分離膠體和溶液B.難溶物質和水形成的分散系不可能是膠體C.用石膏或鹽鹵點制豆腐與膠體的性質有關D.Fe(OH)3膠體通電后陰極附近紅褐色加深，說明Fe(OH)3膠體帶正電【答案】C【解析】【詳解】A．膠體和溶液均可以透過濾紙，不能用過濾分離膠體和溶液，A錯誤；B．難溶物質和水形成的分散系也可能是膠體，例如氫氧化鐵難溶于水，但能形成膠體，B錯誤；C．膠體遇到電解質溶液可以發生聚沉，因此用石膏或鹽鹵點制豆腐與膠體的性質有關，C正確；D．Fe(OH)3膠體通電后陰極附近紅褐色加深，說明氫氧化鐵的膠粒帶正電荷，但Fe(OH)3膠體不帶電，D錯誤；答案選C。3.下列說法正確的A.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B.氧化還原反應一定有氧元素參加C.有單質參與的反應一定是氧化還原反應D.發生氧化反應的物質也可能同時發生還原反應【答案】D【解析】【詳解】A.氧化還原反應的本質是電子轉移，故A錯誤；B氧化還原反應不一定有氧元素參加，故B錯誤；C.有單質參與的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體之間的轉化，故C錯誤；D.發生氧化反應的物質也可能同時發生還原反應，氯氣與氫氧化鈉溶液反應，氯氣既發生氧化反應又發生還原反應，故D正確；故答案為：D。4.已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應選用的最合理的氧化劑是A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．KMnO4氧化亞硫酸的同時引入鉀離子和錳離子等雜質，A不符合；B．Ca(ClO)2氧化亞硫酸同時引入鈣離子和氯離子等雜質，B不符合；C．H2O2氧化亞硫酸生成硫酸和水，不引入雜質，C符合；D．Cl2氧化亞硫酸的同時引入氯離子雜質，D不符合；答案選C。5.下列關于過氧化鈉和水反應的實驗現象說法不正確的是A.產生了使帶火星木條復燃的氣體B.向反應后的溶液中滴入酚酞，溶液立即變紅且紅色不消失C.向包裹過氧化鈉固體的棉花上滴水，棉花燃燒，說明反應放熱D.向反應后的溶液中加入幾粒二氧化錳，有氣泡放出【答案】B【解析】【詳解】A.過氧化鈉與水反應產生的氣體是氧氣，能使帶火星的木條復燃，故A正確；B.過氧化鈉與水反應的實際過程是：過氧化鈉先與水發生復分解反應生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫不穩定，分解生成氧氣和水，氫氧化鈉有強堿性，使酚酞變紅色，過氧化氫有強氧化性，可將有機色素氧化為無色，因此，向反應后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先變紅后褪色，故B錯誤；C.過氧化鈉與水的反應放出大量熱，導致棉花達到著火點而燃燒，說明反應放熱，故C正確；D.過氧化鈉與水反應的實際過程是：過氧化鈉先與水發生復分解反應生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫不穩定，分解生成氧氣和水。因此，向反應后的溶液中加入幾粒二氧化錳顆粒，可促進過氧化氫的分解，從而觀察到氣泡放出，故D正確；答案選B。【點睛】該題的易錯點在于過氧化鈉與水反應的實際過程是：過氧化鈉先與水發生復分解反應生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫不穩定，分解生成氧氣和水。6.下列關于材料的說法不正確的是A.鋼是用量最大的合金材料，鋼中加入稀土元素可改善鋼的性能B.儲氫合金是一類通過物理方法吸附的新型合金材料C.常見的一些合金的硬度比其成分金屬的大D.硬鋁密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料【答案】B【解析】【詳解】A．鋼是用量最大的合金材料，鋼中加入稀土元素可提高鋼材的強度、沖擊韌性、耐腐蝕性等性能，故A正確；B．儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物的材料，故B錯誤；C．常見的一些合金的硬度比其成分金屬的大，故C正確；D．硬鋁的密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，故D正確；選B。7.下列說法中錯誤的是A.物質的量是表示含有一定數目粒子的集合B.使用摩爾作單位時必須指明微粒的名稱C.1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個原子D.0.012kg約含有6.02×1023個碳原子【答案】C【解析】【詳解】A．物質的量是一個基本物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，用于計量物質所含的微粒數，故A正確；

B．摩爾是物質的量的基本單位，使用摩爾作單位時必須指明微粒的名稱，故B正確；

C．1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個微粒，構成物質的微粒有原子、分子、離子等，不一定是原子，故C錯誤；

D．0.012kg含有阿伏加德羅常數個碳原子，約為6.02×1023，故D正確；

故選：C。8.下列物質中，不能由Cl2直接反應制得的是A.CuCl2 B.FeCl2 C.Ca(ClO)2 D.NaCl【答案】B【解析】【分析】

【詳解】A.CuCl2可以由Cu和Cl2反應制得，A不符合題意；B.氯氣具有強氧化性，和鐵反應，鐵被氧化到+3價，Fe和Cl2反應產物應為FeCl3，B符合題意；C.Ca(ClO)2可由Cl2和Ca(OH)2反應制得，C不符合題意；D.NaCl可由Na和Cl2反應制得，D不符合題意故選B。9.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Ag+、AlO、Br B.H+、Fe2+、SO、NOC.K+、NH、CO、OH D.Ca2+、Al3+、NO、Cl【答案】D【解析】【詳解】A．Ag+與Br反應生成AgBr沉淀，不能共存，A錯誤；B．H+、Fe2+、NO三者能發生氧化還原反應，不能共存，B錯誤；C．NH與OH能反應，不能共存，C錯誤；D．四種離子不反應，可以共存，D正確；故選D。10.溶液中含有少量雜質，除雜所需的試劑是A.銅片 B.鐵粉 C.氯氣 D.鋅?！敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．銅片與氯化鐵溶液反應得到氯化亞鐵和氯化銅，引入新雜質，A錯誤；B．鐵粉與氯化鐵溶液反應得到氯化亞鐵，除去雜質，B正確；C．氯氣與氯化亞鐵溶液反應得到氯化鐵，消耗被提純物質，C錯誤；D．少量鋅粒與氯化鐵溶液反應得到氯化亞鐵和氯化鋅，引入新雜質，D錯誤；答案選B。11.若NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法中，正確的是A.1molCl2作為氧化劑得到的電子數為NAB.在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NAD.將0.1molFeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA【答案】C【解析】【詳解】A、1molCl2作為氧化劑，若只做氧化劑電子轉移2mol，自身氧化還原反應，電子轉移1mol，得到的電子數不一定為NA，選項A錯誤；B、在0℃，101kPa時，22.4L氫氣物質的量為1mol，分子中含有2NA個氫原子，選項B錯誤；C、64gSO2中物質的量==1mol，含有的原子數為3NA，選項C正確；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數小于0.1NA個，選項D錯誤；答案選C。12.下列化學反應的離子方程式書寫正確的是A.用小蘇打治療胃酸過多：B.石灰乳與鹽酸反應：C.氫氧化鋇溶液跟硫酸鎂溶液反應：D.NaHCO3液中加足量Ba(OH)2液：【答案】D【解析】【詳解】A．小蘇打為NaHCO3，反應的離子方程式為，選項A錯誤；B．石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，Ca(OH)2不能拆寫，反應的離子方程式為，選項B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂，反應的離子方程式為，選項C錯誤；D．NaHCO3液中加足量Ba(OH)2液，反應生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：，選項D正確；答案選D。13.在課堂上，老師展示了兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色稀溶液，希望班里同學提出簡便的鑒別方法，該班同學踴躍提出方法。其中不合理的是①取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3②取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產生的是NaHCO3③取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3④取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑤取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A.① B.②⑤ C.③④ D.①④【答案】B【解析】【詳解】①碳酸鈉、碳酸氫鈉都是強堿弱酸鹽水解呈堿性，同溫度相同物質的量濃度碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3溶液中氫氧根離子濃度大，堿性強，紅色較深，故①正確；②兩種溶液受熱均不分解，取同量的溶液于兩支試管中，加熱，均沒有氣體生成，故②錯誤；③取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，碳酸氫鈉反應快，開始就有氣體放出的是NaHCO3，故③正確；④取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，而碳酸氫鈉與氯化鋇不反應，故④正確；⑤二者均與Ba(OH)2溶液反應，生成白色沉淀，不能鑒別二者，故⑤錯誤；故答案為B。14.鉍(Bi)元素價態為+3時較穩定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現象如下表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI?淀粉溶液實驗現象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產生氣泡得到藍色溶液則下列說法錯誤的是A.②中產生的氣體為O2 B.③中Mn2+做氧化劑C.氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2 D.還原性：Mn2+>Bi3+【答案】B【解析】【分析】根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性分析，由①中現象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，則NaBiO3（氧化劑）的氧化性強于（氧化產物）的氧化性；由②中現象可知：氧化H2O2產生O2，自身被還原為Mn2+，則（氧化劑）的氧化性強于H2O2的氧化性；由③中現象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質碘，則雙氧水（氧化劑）的氧化性強于碘單質（氧化產物）的氧化性，據此分析解答。【詳解】A．根據上述分析，與雙氧水反應生成氣體，紫色消失，即將雙氧水氧化生成氧氣，故A正確；B．③中I被過量的雙氧水氧化，故氧化劑為雙氧水，故B錯誤；C．根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2，故C正確；D．在反應中MnSO4為還原劑，NaBiO3被還原為Bi3+，則還原性：Mn2+>Bi3+，故D正確；故選B。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.現有以下物質：①Cu②熔融NaCl③NaHSO4固體④NH3⑤蔗糖⑥CaO⑦鹽酸，請按下列分類標準回答問題(用序號填寫)。（1）能導電的是_______；（2）屬于電解質的是_______，屬于非電解質的是_______；（3）寫出③在水溶液中的電離方程式_______；（4）向⑥中滴加⑦溶液的離子方程式為_______。（5）向③溶液中逐滴加入氫氧化鋇，溶液恰好顯中性時反應的離子方程式：_______。（6）向澄清石灰水中通入過量CO2反應的離子方程式：_______。【答案】（1）①②⑦（2）①.②③⑥②.④⑤（3）

（4）CaO+2H+=Ca2++H2O

（5）

（6）

【解析】【小問1詳解】①Cu是金屬單質，可以導電；②熔融NaCl發生了電離，可以導電；⑦鹽酸是HCl溶液發生了電離，可以導電；其它的都不能導電，故能導電的選①②⑦?！拘?詳解】能夠發生電離的化合物即是電解質，即熔融NaCl、NaHSO4固體、CaO是電解質，故屬于電解質的選②③⑥；不能發生電離的化合物即為非電解質，即NH3、蔗糖，故屬于非電解質的是選④⑤?！拘?詳解】NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，其電離方程式為【小問4詳解】向⑥中滴加⑦溶液，即氧化鈣遇到鹽酸生成氯化鈣和水，其離子方程式為【小問5詳解】向③溶液中逐滴加入氫氧化鋇，恰好呈中性即氫離子和氫氧根離子完全反應，其離子方程式為【小問6詳解】澄清石灰水通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，其離子方程式為16.氧化還原反應是一類重要的反應，請按要求完成下列題目。（1）對反應2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2作分析，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：_______。該反應中，_______是氧化劑，_______是還原劑，_______是氧化產物，_______是還原產物。（2）在一定條件下，反應2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O能順利進行，對此反應的分析合理的是_______(填序號)。A.該反應是置換反應B.反應中NH3被氧化為N2C.在反應中體現了金屬銅的還原性D.在反應中每生成1個H2O轉移1個電子（3）在反應H2SO3＋2H2S=3H2O＋3S↓中被氧化的元素與被還原的元素的質量比為_______?！敬鸢浮浚?）①.②.FeCl3③.HI④.I2⑤.FeCl2（2）B（3）2：1【解析】【小問1詳解】該反應單線橋表示如圖：；由FeCl3→FeCl2知Fe元素由+3降到+2價，故FeCl3為氧化劑，FeCl2為還原產物，由HI→I2知I元素由1升到0價，故HI為還原劑，I2為氧化產物；【小問2詳解】A．該反應反應物是兩種化合物，不符合置換反應定義，A分析不合理；B．由NH3→N2知N元素由3升到0價，被氧化，B分析合理；C．由NH3→N2知N元素由3升到0價，被氧化，故NH3作還原劑，體現還原性，而不是Cu體現還原性，C分析不合理；D．根據轉移電子關系：3H2O~6e，可知每1個水生成，轉移2個電子，D分析不合理；故答案選B。【小問3詳解】根據反應可知被氧化(H2S)和被還原(H2SO3)都是S元素，故質量比等于物質的量之比，根據關系2H2S~H2SO3，確定被氧化的S元素與被還原的S元素之比為2:1?！军c睛】氧化還原反應最容易把概念搞錯，可以把相關概念歸納成口訣來記憶：還原劑失升氧、氧化劑得降還，即還原劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，發生氧化反應，轉化為氧化產物；氧化劑在反應中得到電子，所含元素化合價降低，發生還原反應，轉化為還原產物。17.檢測血液中Ca2＋濃度可用于判斷多種疾病。某研究性學習小組設計如下實驗測定血液中Ca2＋的濃度。（1）配制酸性KMnO4溶液。如圖是配制100mL0.010mol·L1酸性KMnO4溶液的過程示意圖。①配制100mL0.010mol·L1酸性KMnO4溶液時所需稱量(分析天平，精確度0.0001g)KMnO4固體的質量為_______g。②觀察圖示并判斷其中不正確的操作有_______(填序號)。③其中使用的玻璃儀器除量筒、燒杯外還有_______(填名稱)。④如果按照圖示的操作配制溶液，在其他操作均正確的情況下，配制溶液的濃度將_______(填“偏大”或“偏小”)。（2）測定血液樣品中Ca2＋的濃度。取血液樣品40.00mL，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將洗滌后的草酸鈣沉淀溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用0.010mol·L1酸性KMnO4溶液反應，反應完全時，共消耗48.00mL酸性KMnO4溶液。涉及的反應為：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。計算血液樣品中Ca2＋的濃度為_______mg·mL1。(寫出計算過程)【答案】（1）①.0.1580②.①③⑤③.玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶④.偏?。?）1.2mg·mL1【解析】【分析】配制100mL0.010mol·L1酸性KMnO4溶液，需要經過計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟，據此分析回答問題?！拘?詳解】①根據信息可知，KMnO4固體的質量為；②由圖示可知，①高錳酸鉀具有強氧化性，應放入燒杯中稱量，③移液的過程中應該使用玻璃棒引流，⑤定容時，視線，刻線，凹液面應該先切，故為①③⑤；③其中使用的玻璃儀器除量筒、燒杯外還有玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；④定容時仰視，水加入的過多，導致配制溶液的濃度將減小；【小問2詳解】根據轉化關系可知，n(Ca2＋)=n(H2C2O4)=n(MnO)=0.010mol·L10.048L=1.2103mol，m(Ca2＋)=40g·mol11.2103mol=0.048g，故血液樣品中Ca2＋的濃度為0.048103mg/40.00mL=1.2mg·mL1。18.某學生利用如圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：（1）裝置F中發生反應的化學方程式為___________。（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑___________(填寫字母)A．生石灰B．五氧化二磷C．固體燒堿（3）B裝置的名稱是___________；E裝置的作用是___________。（4）C裝置中會看到產生大量白煙同時還會產生一種空氣中含量最多的氣體，發生反應的化學方程式為___________。（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體是___________，如何處理？___________?！敬鸢浮浚?）（2）AC（3）①.球形干燥管②.除去氯氣中氯化氫（4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（5）①.Cl2②.將尾氣通入NaOH溶液中或通入堿石灰的干燥管或氣球收集【解析】【分析】在裝置A中用濃氨水與CaO混合反應制取NH3，經裝置B的堿石灰干燥后通入裝置C中；在裝置F中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，濃鹽酸具有揮發性，揮發的HCl經裝置E的飽和食鹽水除去雜質HCl后通入裝置D，用濃硫酸進行干燥，然后通入裝置C中，Cl2、NH3在裝置C中發生反應：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，因此會看作裝置C中產生白煙?！拘?詳解】在裝置F中，濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，發生反應的化學方程式為；【小問2詳解】裝置A的作用是與濃氨水反應制取NH3。A．生石灰與氨水反應產生Ca(OH)2，同時制取得到NH3，A符合題意；B．五氧化二磷吸收水分反應產生H3PO4，H3PO4與氨水反應產生磷酸銨，不能制取得到NH3，B不符合題意；C．固體燒堿具有吸水性，同時放出大量熱，導致一水合氨分解產生NH3，C符合題意；故合理選項是AC；【小問3詳解】根據圖示可知：裝置B名稱為球形干燥管；裝置E中盛有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中