PAGEPAGE1廣東省茂名市信宜市2023-2024學年高一上學期11月期中考試試題說明：1.本試卷共6頁，滿分100分。考試時間75分鐘。2.選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卷上對應題目選項的〖答案〗信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗，〖答案〗不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，〖答案〗必須寫在答題卷各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的〖答案〗，然后再寫上新的〖答案〗；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的〖答案〗無效。4.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56一、選擇題：本題有16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（）A.火藥使用 B.糧食釀酒 C.轉輪排字 D.鐵的冶煉〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．火藥使用涉及反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發生化學反應，故A不選；B．糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發生化學反應，故B不選；C．轉輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應，故C選；D．鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發生化學反應，故D不選；故選C。2.某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）A.Na+、HCO、SO、Br- B.Cu2+、NO、Cl－、SOC.H+、Cl－、K+、CO D.K+、Mg2+、SO、OH－〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．該組離子之間不反應，能大量共存，且離子均為無色，故A符合題意；B．該組離子之間不反應，能大量共存，但Cu2+為藍色，與無色不符，故B不符合題意；C．因H+、CO結合生成水和氣體，不能大量共存，故C不符合題意；D．因Mg2+、OH－結合生成沉淀，不能大量共存，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。3.不是膠體和溶液共同具備的性質是（）A.都有丁達爾效應B.分散質粒子均可通過濾紙C.都比較穩定，密封放置不產生沉淀D.加入少量溶液都可產生沉淀〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．只有膠體具有丁達爾效應，溶液不具備，A選；B．溶液和膠體都能透過濾紙，B不選；C．溶液和膠體外觀基本一致，一般為均一透明、穩定，C不選；D．向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會使膠體發生聚沉，產生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2與NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀，D不選；故選A。4.下列電離方程式中正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硫酸根離子不能拆，，A錯誤；B．硫酸銅完全電離出銅離子和硫酸根離子，B正確；C．硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，C錯誤；D．氯化鐵電離出鐵離子而非亞鐵離子，D錯誤；故選B。5.下列有關焰色試驗的說法中正確的是（）A.做焰色試驗時，應用稀硫酸清洗鉑絲B.與灼燒時火焰顏色均為黃色C.碳酸鉀在酒精燈上灼燒能直接觀察到紫色火焰D.焰色試驗中火焰呈現出不同顏色是單質特有的性質〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．做焰色試驗時，應用稀鹽酸清洗鉑，A錯誤；B．焰色試驗中火焰呈現不同的顏色是元素特有的性質，與均含有Na元素，灼燒時火焰顏色均為黃色，B正確；C．觀察鉀離子焰色時應透過藍色鈷玻璃，以排除其他金屬的焰色的干擾，C錯誤；D．焰色試驗中火焰呈現不同的顏色是元素特有的性質，而不是金屬單質，D錯誤；〖答案〗選B。6.下列各組物質，可用交叉分類法進行分類的是（）A.干冰、一氧化碳、石墨、金剛石B.石灰石、硫酸銅、硝酸鉀、氯化鈉C.氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、小蘇打D.、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．干冰、一氧化碳為化合物，石墨、金剛石為單質；選項中的物質有單質也有化合物，適用于樹狀分類法，故A不符合題意；B．石灰石、硫酸銅、硝酸鉀、氯化鈉都屬于鹽，且無相同陽離子或相同陰離子，不適合交叉分類法，故B不符合題意；C．氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、小蘇打分別為單質、混合物、堿、鹽，適用于樹狀分類法，故C不符合題意；D．碳酸鈉既是碳酸鹽也是鈉鹽、碳酸鉀既是鉀鹽又是碳酸鹽、硫酸鈉既是鈉鹽又是硫酸鹽、硫酸鉀既是鉀鹽又是硫酸鹽，符合交叉分類法的適用范圍，故D符合題意；故選D。7.某化學興趣小組進行導電性實驗，按照圖I連接好線路后發現燈泡不亮，按照圖II連接好線路后發現燈泡亮了，由此得出結論正確的是（）A.Fe2(SO4)3是非電解質B.Fe2(SO4)3溶液是電解質C.Fe2(SO4)3的電離方程式為D.Fe2(SO4)3在水溶液中電離出了可以自由移動的離子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物叫做非電解質，Fe2(SO4)3溶液可以導電，故Fe2(SO4)3為電解質，故A錯誤；B．在水溶液里或熔融狀態下能夠導電和化合物叫做電解質，Fe2(SO4)3溶液是混合物，故B錯誤；C．Fe2(SO4)3的電離方程式為：，故C錯誤；D．Fe2(SO4)3在水溶液中可以電離出可以自由移動的離子，故D正確；〖答案〗選D。8.下列圖示不正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A.氧化亞鐵是堿性氧化物，屬于鐵的氧化物，且鐵元素的化合價是＋2價，A正確；B.硫酸鈉是正鹽，鈉鹽，也屬于硫酸鹽，B正確；C.硫酸是含氧酸，屬于二元強酸，C正確；D.氯化鈉是鹽，屬于化合物，也是電解質，但鹽都是電解質，D錯誤；〖答案〗選D。9.下列實驗能發生離子反應的是（）A.氫氣還原氧化銅 B.鹽酸與溶液混合C.溶液與溶液混合 D.降低飽和溶液的溫度〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氣還原CuO，為固體與氣體的反應，沒有離子參加，不屬于離子反應，A錯誤；B．鹽酸與溶液，相互交換成分沒有氣體、沉淀、水生成，不能發生離子反應，B錯誤；C．溶液與溶液混合生成氫氧化銅沉淀，能發生離子反應，C正確；D．降低飽和溶液的溫度，有晶體析出，但不發生化學變化，D錯誤；故選C。10.下列離子方程式中正確的是（）A.鈉與水反應：B.氧化鈉與鹽酸反應：C.碳酸氫鈉與稀硫酸反應：D.溶液與小蘇打溶液反應：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．電荷、原子均不守恒，正確的離子方程式為，A錯誤；B．氧化鈉為金屬氧化物，不能拆，正確的離子方程式為，B錯誤；C．是弱酸的酸式根，不能拆，正確的離子方程式為，C錯誤；D．氫氧化鈉溶液與小蘇打溶液反應，生成碳酸鈉和水，該離子方程式正確，D正確；故選D。11.下列實驗過程中，溶液的導電能力變化不大的是（）A.溶液中滴入溶液B.水中通入氣體C.澄清石灰水中通入少量D.溶液中加入少量的固體〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．是強堿，向溶液中加入稀硫酸，二者反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，導電能力下降直至幾乎為零，然后隨著稀硫酸溶液的滴入，溶液中離子濃度增大，導電性增強，導電性變化大，故A不符合題意；B．水為極弱電解質，氯化氫為強電解質，通入氯化氫，溶液離子濃度增大，導電能力增強，故B不符合題意；C．氫氧化鈣是強堿，向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應白色沉淀碳酸鈣和水，溶液中離子濃度減小，溶液的導電能力變化較大，故C不符合題意；D．鹽酸為強酸，向鹽酸中加入少量氫氧化鈉固體，鹽酸與氫氧化鈉反應生成和水，溶液中離子的濃度變化不大，導電性變化不大，故D符合題意；故選D。12.現加熱5g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為（）A.3.38g B.4.58g C.4.16g D.4.41g〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉，從反應方程分析可知，固體質量減少部分就是二氧化碳和水蒸氣的質量，設碳酸氫鈉的質量為x，，解得x=0.84g，則m(Na2CO3)=5.00g-0.84g=4.16g。〖答案〗選C。13.已知是色澤和味道與相似的鹽，誤服可導致人體中毒，它可與酸性溶液發生反應。下列敘述正確的是（）A.還原產物是B.反應過程中溶液的減小C.a是6H+，b是D.根據反應可知，氧化性小于〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗可與酸性KMnO4溶液發生反應，反應中氮元素化合價由+3變為+5，失去10個電子，依據錳元素守恒及得失電子相等可確定，錳得到10個電子，錳元素化合價由+7變為+2，故得到b是2Mn2＋，依據電荷守恒，結合酸性條件，故a是6H＋，對應的離子方程式：。【詳析】A．+7價的Mn得電子，化合價降低為+2價，發生還原反應得到還原產物為Mn2＋，A正確；B．根據方程式，反應消耗氫離子，反應過程中溶液的pH增大，B錯誤；C．由分析可知，a是6H+，b是2，C錯誤；D．氧化劑氧化性大于氧化產物，故氧化性大于，D錯誤；故選A。14.構建元素化合價和物質類別的二維圖是學習化學的一種重要方法。如圖是碳元素的“價一類”二維圖，下列說法錯誤的是（）A.A點可能是B.B點對應的物質充分燃燒可能得到D點對應的物質C.某化合物的化學式為，它對應的點是FD.C點對應的物質與水反應可能得到E點對應的物質〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．A點為碳元素的有機物，C為-4價，可能是，A項正確；B．B點對應物質為碳單質，充分燃燒生成，為D點對應物質，B項正確；C．為鹽，對應點是F，C項正確；D．C點對應物質為，不能與水反應，D項錯誤；故選D。15.實驗室進行下列有關物質的準備，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是（）A.B.C.溶液D.溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳在空氣中燃燒生成一氧化碳的反應不容易控制，操作上不可行，故A錯誤；B．銅能和硝酸銀反應生成硝酸銅，硝酸銅和氫氧化鈉反應能生成氫氧化銅沉淀，此項實驗，理論上正確、操作上可行，但經濟上不合理，因為比較貴重，故B錯誤；C．氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，實驗設計理論上正確、操作上可行、經濟上合理，故C正確；D．因為Fe在里燃燒的生成物是而不是，理論上錯誤，故D錯誤；故選C。16.部分常見含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷不合理的是（）A.a可以做氧化劑，但不能被氧化B.d的濃溶液不能與c的固體反應生成b與eC.實驗室可通過加熱與d的濃溶液制得aD.可存在d→a→e→d的循環轉化關系〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a為氯氣、b為鹽酸鹽、c為次氯酸鹽、d為鹽酸、e為次氯酸。【詳析】A．氯氣中氯元素的化合價為中間價態0價，既能升高被氧化，也能降低被還原，故A錯誤；B．具有還原性的濃鹽酸能與具有氧化性的次氯酸鹽在溶液中發生氧化還原反應生成氯氣，不能生成次氯酸，故B正確；C．實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，故C正確；D．d→a→e→d的循環轉化關系可能為濃鹽酸與二氧化錳共熱反應生成氯氣、氯氣與水反應生成次氯酸、次氯酸遇光分解生成鹽酸，故D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.Ⅰ．下表有三組物質，每組均有甲、乙、丙三種物質(酸、堿、鹽均為溶液)：第一組第二組第三組甲Fe乙丙MgNaOH（1）第三組中有一種物質能與第___________組中的所有物質反應，這種物質是___________。（2）第二組中有一種物質與第一組所有物質都不發生反應，但能與第三組中所有物質發生反應，其離子方程式分別為___________；___________；___________。Ⅱ．A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，甲為單質，它們之間的轉化關系如圖所示請回答下列問題：（3）A名稱為___________，寫出A的一種重要用途___________。（4）寫出：甲+B→C+丙的化學方程式為___________。（5）工業上常用甲制取一些貴重金屬，如高溫時它可以把四氯化鈦(TiCl4)中的鈦置換出來，試寫出該反應的化學方程式___________。〖答案〗（1）①.一②.（2）①.②.③.（3）①.過氧化鈉②.供氧劑、漂白劑、消毒劑(任答一種均可)（4）（5）〖解析〗〖祥解〗A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，甲為單質，甲燃燒生成A，甲為鈉、A為過氧化鈉；鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣、過氧化鈉和水生成氧氣和氫氧化鈉，B為水、C為氫氧化鈉、丙為氫氣、乙為氧氣，氫氣和氧氣點燃生成水；（1）第三組中的溶液可以與第一組中的氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，與氧化鐵反應生成水和硫酸鐵，與鎂反應生成硫酸鎂和氫氣，可與所有物質發生反應。（2）第二組中NaOH溶液與第一組中的所有物質都不能反應，但可以與第三組中的硝酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，與硫酸發生中和反應，與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，與所有物質均能反應。（3）由分析可知，A名稱過氧化鈉，能反應生成氧氣且具有強氧化性，可以用于供氧劑、漂白劑、消毒劑(任答一種均可)；（4）甲+B→C+丙反應為鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，；（5）高溫時鈉可以把四氯化鈦(TiCl4)中的鈦置換出來，同時生成鈦單質和氯化鈉，該反應的化學方程式。18.化學實驗室中不同的物質具有不同的氧化性或者還原性，請回答下列問題。I．通常被稱為綠色氧化劑，同時具有較弱的酸性。（1）保存溶液的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是___________(填字母序號)。（2）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：、、、、、，該反應中溶液的紫紅色褪去。①該反應應選擇的酸是___________(填字母序號)a．鹽酸b．濃硫酸c．稀硫酸d．醋酸(2)將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目。__________（3）甲同學向滴有酚酞的溶液中滴加溶液，發現溶液的紅色褪去。甲同學對此提出了兩種假設：假設1：過氧化氫表現弱酸性，中和原有的___________。假設2：過氧化氫表現強氧化性，將有色物質氧化。乙同學向上述實驗后已褪色的溶液中繼續加入足量的溶液，溶液沒有出現紅色，則甲同學的假設___________(填“1”或“2”)是成立的。（4）丙同學為了增強高錳酸鉀的氧化性，在其與混合前用鹽酸酸化，結果產生了大量黃綠色氣體，并且溶液顏色變淺。請用離子反應方程式表示上述變化___________。II．碘化亞銅是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。（5）溶液中滴加適量溶液，能制得，并且往反應后的溶液加入淀粉，溶液呈藍色，寫出該反應的化學方程式：___________。（6）再向(5)反應后的溶液中滴加溶液，藍色又褪去。比較、、的還原性由強到弱的順序：___________（7）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應為(玫瑰紅)+，產物中Cu元素顯___________價。〖答案〗（1）b（2）①.c②.（3）①.②.2（4）（5）（6）（7）+1〖解析〗（1）具有氧化性，保存溶液的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是b氧化劑標簽；（2）該反應是酸性高錳酸鉀和雙氧水反應生成氧氣，應選擇的酸是c稀硫酸；該反應氧化劑是高錳酸鉀，還原劑是雙氧水，得失電子總數為10個，單線橋法表示電子轉移的方向和數目如下；（3）過氧化氫表現弱酸性，中和原有的；向上述實驗后已褪色的溶液中繼續加入足量的溶液，溶液沒有出現紅色，則是過氧化氫表現強氧化性，將有色物質氧化，假設2成立；（4）高錳酸鉀與鹽酸反應，；（5）溶液中滴加適量溶液，能制得，并且往反應后的溶液加入淀粉，溶液呈藍色，是反應生成的同時生成碘單質，該反應的化學方程式為；（6）根據可得出還原性，再向(5)反應后的溶液中滴加溶液，藍色又褪去，說明的還原性強于，則、、的還原性由強到弱的順序為；（7）反應(玫瑰紅)+，中的銅元素為+1價，汞由0價升為+2價，反應物中4個+1價銅，2個降價為銅單質，兩個不變價，根據得失電子守恒，產物中Cu元素的化合價為+1價。19.從化合價的角度認識氯的化合物。（1）二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業制備的反應原理如下：①該反應中，氧化劑是___________，氧化產物是___________，在反應中體現了___________(填性質)，依據氧化還原反應規律判斷，氧化性強弱為___________(填>、<或)。②在殺菌消毒過程中會產生副產物亞氯酸鹽()，需將其轉化為除去，下列試劑中，可將轉化為的是___________(填字母序號)。a．b．c．d．（2）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。Mathieson方法制備亞氯酸鈉的流程如下：請將流程中發生的兩個反應的離子方程式補充完整(框中填系數，橫線上填物質)：反應①_______□___________反應②________〖答案〗（1）①.②.③.酸性和還原性④.>⑤.ad（2）①.②.〖解析〗〖祥解〗在氧化還原反應中，含有化合價降低元素的反應物為氧化劑，含有化合價升高元素的反應物為還原劑，氧化劑對應的產物為還原產物，還原劑對應的產物為氧化產物；氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物；氯酸鈉、硫酸和二氧化硫反應生成硫酸氫鈉和二氧化氯，二氧化氯和過氧化氫、氫氧化鈉反應生成亞氯酸鈉；（1）①該反應中NaClO3中Cl元素化合價由+5降為+4，氧化劑是NaClO3，HCl為還原劑，體現還原性，發生氧化反應得到氧化產物生成Cl2；部分HCl生成氯化鈉，體現HCl的酸性；依據氧化還原反應規律：氧化劑＞氧化產物進行判斷，氧化性強弱為NaClO3＞Cl2；②轉化為，氯元素化合價降低，作氧化劑發生還原反應，則需加入還原劑，FeSO4、SO2可將還原，故選ad；（2）從流程圖中可以看出，反應①中所缺物質為ClO2，反應中氯元素化合價+5降為+4，硫元素化合價+4升高為+6，根據電子守恒配平的離子方程式為；反應②中所缺物質為OH-、H2O，反應中氯元素化合價+4降低為+3、過氧化氫中氧元素化合價-1升高為-1，根據電子守恒配平的離子方程式為。20.鈉和氯是我們熟悉的典型金屬元素與非金屬元素，研究它們的性質對于生產、生活、科研具有重要意義。Ⅰ．某化學興趣小組為了探究“干燥的不能與反應”而“潮濕的能與反應”，設計了如圖1所示裝置進行實驗(夾持儀器已省略)。回答下列問題：（1）實驗開始前先通入一段時間的，目的是___________。（2）飽和溶液的作用是___________，試劑是___________（3）實驗時，首先打開裝置A中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后關閉，打開，實驗中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發生變化，則得出的結論是___________。（4）寫出中與反應的化學方程式___________。Ⅱ．為探究氯氣的性質，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖2所示的實驗裝置(A為氯氣制取裝置，未畫出)。（5）裝置B、C中依次盛放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，其目的是證明干燥的氯氣不具有漂白性。實驗過程中該同學發現裝置B中的布條也褪色，說明該裝置存在明顯的缺陷，改進的方法是___________。（6）E中溶液吸收氯氣時發生反應的離子方程式是___________。（7）D