3.2水的電離和溶液的PH同步練習題一、選擇題1．下列物質中屬于電解質，且促進水的電離的是A．Cu B．溶液 C． D．HCl2．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，則原因可能是A．用滴定管量取標準液時，先俯視后仰視B．錐形瓶洗凈后瓶內殘留有少量蒸餾水C．滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液D．配制標準溶液的固體NaOH中混有Na2O雜質3．下列說法正確的是A．在任何條件下，純水的pH=7B．pH＝6的溶液一定顯酸性C．c(H＋)＜c(OH-)的溶液一定顯堿性D．c(OH-)＝1×10-6mol/L的溶液一定顯酸性4．下列溶液中肯定為酸性的是A．含的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．能和NaOH發生反應的溶液5．用鹽酸來滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，達到終點時，溶液顏色的變化是A．從黃色→橙色 B．從橙色→黃色 C．從紅色→橙色 D．從橙色→紅色6．常溫下，將溶液與溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)進行反應，恢復室溫后溶液的為A．2 B．5 C．9 D．127．下列裝置能達到實驗目的的是選項裝置目的測定醋酸濃度分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5驗證醋酸、碳酸、硅酸酸性的相對強弱制備Fe(OH)3膠體A．A B．B C．C D．D8．Kw僅僅是溫度的函數。下列關于Kw與溫度關系的敘述中，正確的是A．溫度越高，Kw越大B．溫度越低，Kw越大C．隨著溫度的升高，Kw可能增大也可能減小D．隨著溫度的升高，Kw肯定增大，H+和OH-濃度同時升高二、非選擇題9．在一定溫度下，有a.氫氧化鈉b.氫氧化鋇c.氨水三種堿溶液。(用a、b、c填空)(1)同體積、同物質的量濃度的三種堿，中和同物質的量濃度的鹽酸溶液的能力由大到小的順序是___。(2)將c(OH-)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(OH-)由大到小的順序是___。10．查閱資料，HClO4和HCl均為一元強酸，且前者酸性遠遠大于后者。但在室溫下，同濃度時，二者的pH相同。這是由于水奪取H+的能力過于強大，將酸的強度“拉平”了。而在非水溶劑甲基異丁酮中，由于其較弱的H+結合能力，能將HClO4與HCl的酸性“區分”開。“滴定法”測定KClO3產品純度：i.稱取KClO3樣品(雜質只有KClO4)0.8735g，在坩堝中加熱至400℃，發生反應4KClO3KCl+KClO4。ii.冷卻，經一系列處理后，得到HClO4和HCl的混合液體。iii.將混合液溶于非水溶劑甲基異丁酮中，用1mol?L-1的標準溶液氫氧化四丁基銨(一元堿)的異丙醇溶液進行滴定，滴定結果數據如圖所示，則雜質的質量分數為______%(保留三位有效數字)。【參考答案】一、選擇題1．C解析：A．銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，A錯誤；B．溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；C．是電解質，銨根離子水解促進水的電離，C正確；D．HCl是電解質，是強酸，抑制水的電離，D錯誤；故選C。2．D【分析】根據c(酸)=判斷不當操作對相關物理量的影響。解析：A．仰視使讀數偏大，俯視讀數偏小，先仰視后俯視，量取的標準液體積偏大，則測定結果偏高，故A錯誤；B．錐形瓶洗凈后瓶內殘留有少量蒸餾水，盛裝的是位置濃度的鹽酸，操作正確，對測定結果不產生影響，故B錯誤；C．滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液，占了標準液體積但未參加反應，所以NaOH溶液體積偏大，使測定結果偏高，故C錯誤；D．配制標準溶液的固體NaOH中混有Na2O雜質，Na2O與水反應生成NaOH，使NaOH濃度增大，消耗的體積少，則使測定濃度偏小，故D正確；故答案選D。3．C解析：A.若為常溫下，pH=7的溶液顯中性，但溫度未知，不能確定酸堿性，故A錯誤；B.100℃時pH=6的溶液顯中性，故B錯誤；C.由c(H+)<c(OH?)可知，溶液一定顯堿性，故C正確；D.c(OH?)=1×10?6mol/L的溶液，不能確定與氫離子濃度關系，不能確定酸堿性，故D錯誤；故選C。4．C【分析】溶液呈酸堿性的實質是c(H＋)與c(OH－)的相對大小，不能只看pH，一定溫度下pH=6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應注意溫度。另外，要注意區分溶液組成和性質的關系，酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。解析：A．水溶液中存在水的電離，一定含有氫離子，與溶液酸堿性無關，A項錯誤；B．如100℃時，水的離子積常數是10-12，當pH=6時溶液呈中性，B項錯誤；C．c（OH-）＜c（H+）的溶液一定呈酸性，C項正確；D．能和NaOH發生反應的溶液不一定呈酸性，比如碳酸氫鈉溶液呈堿性，碳酸氫根卻可以和氫氧根反應生成水和碳酸根，D錯誤；故選C。5．A解析：甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，堿性時顯黃色，變色范圍為橙色，強酸性時顯紅色；故選A。6．D解析：設兩溶液的體積均為，，，，，即，D項符合題意。7．A解析：A．用標準氫氧化鈉溶液滴定一定體積未知濃度的醋酸，且需用酚酞作指示劑，根據消耗標準堿的體積可計算確定醋酸的濃度，故A正確；B．Na2CO3溶液與CH3COOC2H5互不相溶，應用分液法分離，故B錯誤；C．醋酸具有揮發性，揮發出的醋酸也會進入硅酸鈉中反應生成硅酸，不能確定是二氧化碳的反應，故C錯誤；D．氫氧化鐵膠體制備應將飽和氯化鐵滴入沸水中，不能直接滴入氫氧化鈉溶液中，故D錯誤；故選：A。8．A解析：A．Kw是水的離子積，水電離過程是吸熱過程，溫度越高，Kw越大，A項正確；B．Kw是水的離子積，水電離過程是吸熱過程，溫度越低，Kw越小，B項錯誤；C．Kw是水的離子積，水電離過程是吸熱過程，溫度越高，Kw越大，C項錯誤；D．隨著溫度的升高，Kw肯定增大，水電離出的H+和OH-濃度同時升高，若是溶解度隨溫度降低的酸溶液或堿溶液，溫度升高，飽和溶液中H+和OH-濃度不是同時升高，D項錯誤；故答案選A。二、非選擇題9．b>a=cc>a=b解析：同體積、同物質的量濃度的三種堿，二元堿消耗的鹽酸比一元堿多，所以氫氧化鋇消耗的鹽酸最多，氫氧化鈉與氨水消耗的鹽酸相同，則中和同物質的量濃度的鹽酸溶液的能力由大到小的順序是，故答案為：；一水合氨是弱電解質，加水稀釋能促進一水合氨的電離，所以氨水中氫氧根離子濃度變化小，即氨水中氫氧根離子濃度大，所以將相同的