PAGEPAGE1南京市2015年初中畢業生學業考試化學（含答案）一．選擇題：（本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共30分）1．下列物質不人體所需營養素的是（A）A．尼古丁B．水C．蛋白質D．維生素2．下列物質在氧氣中燃燒，火星四射，有黑色固體生成的是（C）A．硫B．木炭C．鐵絲D．紅磷3．下列變化中屬于化學變化的是（B）A．汽油揮發B．水的電解C．瓷碗破碎D．干冰升華4．下列圖示實驗操作中，正確的是（A）5．下列粒子結構示意圖中，表示原子的是（B）6．下列物質中，屬于有機合成材料的是（A）A．塑料B．棉花C．羊毛D．蠶絲7．一些食物的近似PH如下：其中顯堿性的是（D）A．蘋果汁：2.9~3.3B．葡萄汁：3.5~4.5C．牛奶：6.3~6.6D．雞蛋清：7.6~8.08．現有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉化關系（如下圖所示）。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是（C）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲9．用燈帽蓋滅酒精燈，其主要的滅火原理是（A）A．隔絕空氣B．清除可燃物C．降低酒精的著火點D．使溫度降到酒精的著火點以下10．常溫下，下列各組物質中，X既能與Y反應又能與Z反應的是（B）XYZ①CO2Ca(OH)2溶液H2O②H2Cl2CuO③Ba(NO3)2溶液稀硫酸Na2CO3溶液④Fe2O3CO稀鹽酸A．①②B．①③C．①③④D．①②③④11．下列說法中不正確的是（C）A．農業上可采用噴灌、滴灌來節水B．用肥皂水可以區分硬水和軟水C．顏色的物均可制成酸堿指示劑D．在鋼鐵表面涂油可以防止生銹12．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在下定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如右圖所示。下列說法中不正確的是（D）A．該反應為化合反應B．丙可能為該反應的催化劑C．該反應中，乙、丁的質量變化之比為7：5D．該反應中，甲、乙的質量變化之比為1：413．下列各組離子在水中能大量共存的是（B）A．Na+、H+、Cl-、HCO3-B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．H+、Na+、OH-、SO42-D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-14．除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），擬定的實驗方案可行的是（D）A．木炭粉（CuO）——在空氣中灼燒B．KCl溶液（CaCl2）——通入過量的CO2氣體，過濾C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入適量的澄清石灰水，過濾D．H2氣體（HCl氣體）——依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸15．甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如右圖，下列說法正確的是（D）A．甲的溶解度比乙B．t2℃時，甲、乙的兩種溶液中溶質的質量分數相等C．t1℃時，將50g水加入15g甲物質中，可得到65g溶液D．要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可采用蒸發溶液的方法。二．（本題包括1小題，共14分）16．（14分）根據下列裝置圖，回答有關問題：（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a____________；b____________。（2）寫出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式：_____________________________。可選用的收集裝置是________（填字母）。（3）寫出實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式_______________________________。可選用的發生裝置是________（填字母）。（4）實驗室將A裝置加以改動，在高溫下使碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳。按此反應，試計算工業上要制取5.6t氧化鈣，理論上需要含碳酸鈣80%的石灰石的質量是多少？（寫出計算過程）答：（1）錐形瓶集氣瓶（2）2H2O22H2O+O2↑C（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B（4）12.5t三．（本題包括2小題，共13分）17．（7分）空氣是一種寶貴的資源。（1）潔凈的空氣屬于_________（填“混合物”或“純凈物”）（2）據報道，今年1~4月南京空氣中PM2.5與去年同期相比下降22.3%，下列行為不會增加空氣中PM2.5的是_________。A．燃煤火力發電B．治理工地揚塵C．露天焚燒垃圾D．使用氫能源汽車（3）氫氣具有廣泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料。寫出含有氮元素的常見氧化物、酸、堿、鹽的化學式各一個，并標出所寫化學式中氮元素的化合價。氧化物____________、酸____________、堿____________、鹽____________。答：（1）混合物（2）BD（3）18．（6分）物質之間存在聯系，找出聯系、發現規律是我們學好化學的一種基本方法。（1）請你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）這四種氣體之間存在的另外兩個規律并排序。規律排序示例：標準狀況下，密度由大到小CO2、C2H4（乙烯）、C2H2（乙炔）、CH4（2）某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質量比為22：9。下列對該氣體組成判斷正確的是_______________。A．該氣體中一定含有C2H4B．該氣體中一定沒有CH4C．該氣體中可能含有C2H2D．該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4答：（1）所含碳元素的質量分數由大到小：C2H2、、C2H4、CH4、CO2；一個分子中所含原子總數由多少：C2H4、CH4、C2H2、CO2。（2）C四．（本題包括2小題，共12分）19．工業上通過如下轉化可制得KClO3晶體：（1）完成I中反應的化學方程式：NaCl+3H2ONaClO3+3________↑（2）II中析出晶體后的母液是的KClO3的___________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。寫出母液中所有溶質的化學式：_____________________________。（3）用右圖裝軒置（夾持、加熱裝置已略去）進行實驗，②中有現象，但該現象不能作為判斷①中發生了化學反應的依據的是___________。選項①中實驗②中現象A加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物伸入試管內的帶火星的木條復燃B加熱堿式碳酸銅固體澄清石灰水變渾濁C加熱銅絲伸入水中導管口有氣泡冒出D加熱氯化銨和熟石灰的混合物酚酞溶液變紅答：（1）H2（2）飽和KClO3、NaCl、NaClO3、KCl（3）C20．圖中的A~H是初中化學常見的化合物，且分別是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的兩種或三種元素組成的。其中B、E是氧化物，E中兩種元素質量之比為2：3；C、F、H為相同類別的化合物，F易溶于水并放出大量的熱；G的溶液呈藍色。圖中的“—”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。（1）G的化學式為____________。（2）寫出E和F反應的化學方程式________________________________。（3）G和H反應的基本反應類型為__________________。（4）寫出C→B發生分解反應的化學方程式：________________________。答：（1）CuSO4（2）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（3）復分解反應（4）Cu(OH)2CuO+H2O五．（本題包括1小題，共11分）21．（11分）小明在做鐵與硫酸溶液反應的實驗時，發現生成的氣體有刺激性氣味，于是進行了探究。【提出問題】鐵與硫酸溶液反應生成的氣體為什么有刺激性氣味？【查閱資料】（1）6H2SO4（濃）+2FeFe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑（2）SO2可使品紅溶液的紅色褪去。【進行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產物中可能有二氧化硫。【實驗探究】小明用圖甲所示的裝置進行實驗，并將E中收集到的氣體進行如圖乙所示的爆鳴實驗。請幫助小明完成下表：A中硫酸濃度實驗現象A中生成氣體成分B中品紅溶液D中品紅溶液爆鳴實驗實驗一98%__________不褪色無爆鳴聲只有SO2實驗二45%稍有褪色不褪色有爆鳴聲實驗三25%__________不褪色_________只有H2【實驗結論】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產物可能不同，當硫酸濃度達到足夠大時，生成的氣體產物中有二氧化硫。【義流反思】（1）寫出實驗三中鐵與硫酸反應的化學方程式：_________________。寫出實驗二中發生爆鳴反應的化學方程式：_____________________。（2）實驗一中C裝置的作用是_________________________________。【拓展延伸】小明又將A裝置進行了如右圖所示的改過。試分析增加的導管伸入液面以下的原因是____________________________________________。該導管所起的作用是_______________________________________。答：【實驗探究】褪色（實驗二）有SO2和H2。（實驗三）不褪色有爆鳴聲（或聲音很小）【義流反思】（1）H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑、2H2+O22H2O（2）除去二氧化硫【拓展延伸】形成液封，防止生成的氣體逸出平衡試管內外的壓強，防止停止加熱時液體倒吸（其他合理答案均可）

南京市2016年初中畢業生學業考試化學注意事項：1．本試卷1至15題為選擇題，共30分，l6至21題為非選擇題。共50分。全卷滿分80分，考試時間為60分鐘。考生答題全部答在答題卡上，答在本試卷上無效。2．請認真核對監考教師在答題卡上所粘貼條形碼的姓名、考試證號是否與本人的相符合，填寫自己的姓名、考試證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡及本試卷上。3．答選擇題必須用2B鉛筆將答題卡上對應的答案標號涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答非選擇題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆寫在答題卡的指定位置，在其他位置答題一律無效。可能用到的相對原子質量：H一1C一12O一16Na一23C1一35.5Cu一64一、選擇題（本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分。共30分）1．5月31日為世界無煙日。吸煙有害健康，煙氣中的一種有毒氣體是A．O2B．N2C．COD．CO22．下列變化中，屬于化學變化的是A．干冰升華B．紙張燃燒C．銅絲折彎D．酒精揮發3．下列化肥中，屬于磷肥的是A．氯化鉀B．尿素C．過磷酸鈣D．氯化銨4．下列物質由分予構成的是A．氨氣B．氯化鈉C．金剛石D．鎂5．下列圖示實驗操作中，正確的是A．點燃酒精燈B．取用碳酸鈉C．稀釋濃硫酸D．加人大理石6．下列食物的近似pH如下，其中酸性最強的是A．檸檬汁2.2～2.4B．番茄汁4.0～4.4C．牛奶6.3～6.6D．雞蛋請7.6～8.07．下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是8．下列材料屬于復合材料的是A．聚乙烯B．羊毛C．玻璃鋼D．金9．在元素周期表中硅元素的某些信息如右圖所示，下列有關硅的說法不正確的是A．屬于金屬元素B．元素符號為SiC．原子核內質子數為l4D．相對原于質量是28.0910．2015年中國科學家屠呦呦因青蒿索（C15H22O5）和雙氫青蒿素（C15H24O5）而榮獲了諾貝爾獎。下列有關說法中不正確的是A．青蒿素比雙氫青蒿素少兩個氫原子B．青蒿素和雙氫青蒿素都屬于有機物C．青蒿素和雙氫青蒿索中碳、氧原子個數比都為3：1D．青蒿素中氧元素的質量分數比雙氫青蒿素中氧元素的質量分數大11．下列敘述不正確的是A．用互相刻畫的方法，可比較硬鋁和鋁的硬度B．用灼燒聞氣味的方法，可區分棉纖維和蠶絲C．加熟石灰粉末研磨，可鑒別硫酸銨和氯化銨D．將冷碟子放在蠟燭火焰的上方，可得到炭黑12．下列各組離子在水中能大量共存的是A．H+、Na+、Cl—、HCO3—B．H+、K+、Cl一、OH—C．Cu2+、Ba2+、Cl一、SO42—D．K+、NH4+、Cl—、NO3—13．用推拉注射器活塞的方法可以檢查右圖裝置的氣密性。當緩慢推動活塞時，如果裝置氣密性良好，則能觀察到A．瓶中液面明顯上升B．長頸漏斗內液面上升C．瓶內氣體分子間的間隔變大D．長頸漏斗下端管口產生氣泡14．下列說法正確的是A．木炭可作冰箱除味劑B．汽油可作除去油污的乳化劑C．燒堿可作袋裝食品的干燥劑D．甲醛水溶液可作食品的保鮮劑15．除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），擬定的實驗方案不可行的是A．NaCl溶液（MgCl2）——加入過量的NaOH溶液，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性B．氧氣（水蒸氣）——通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管C．CaO固體（CaCO3）——高溫充分煅燒D．氫氣（氯化氫氣體）——依次通過足量的NaHCO3溶液和濃硫酸二、（本題包括l小趣，共l2分）16（12分）完成下列基礎的學生實驗。I．根據下列裝置圖，回答有關問題。ABCDE（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱；a▲，b▲。（2）寫出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式▲，可選用的發生裝置是▲（填字母）。（3）寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式▲，如用E裝置來收集氧氣，當導管口氣泡▲放出時，再把導管口伸人盛滿水的集氣瓶。開始收集。Ⅱ．根據“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗，回答有關問題。（1）實驗步驟：①溶解稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽l.2g。②過濾⑨蒸發請從溶解度的角度分析，實驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據是▲。④計算產率得到精鹽3．2g，則精鹽的產率為▲（計算結果保留一位小數）。（2）整個實驗中至少要進行▲次稱量．（3）從海水中獲得的精鹽，經過上述實驗得到的精鹽屬于▲（填“混合物”或“純凈物“）。三、（本題包括2小題。共l3分）17（6分）資源、能源與環境已成為人們日益關注的問題。（1）化石燃料包括▲、石油和天然氣，天然氣的主要成分是▲（寫化學式）（2）二氧化硫和氧化氨是大氣污染物。請寫出這兩種氣體的化學式并標出元素的化合價：▲，▲。（3）下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是▲。選項實驗現象結論A在空氣中點燃純凈的氫氣燃燒，火焰為淡藍色氫氣能支持燃燒B將鐵絲和錒絲分別放入稀鹽酸中鐵絲表面有氣泡產生，銅絲表面無變化鐵的金屬活動性比銅強C將二氧化碳通人紫色石蕊溶液中紫色石蕊溶液變成紅色二氧化碳顯酸性D高溫下，將一氧化碳通過氧化鐵粉末黑色粉末變為紅色一氧化碳具有還原性18．（7分）水和溶液在生產、生活中起著十分重要的作用，請回答下列問題。（1）硬水是指臺有較多▲的水。在生話中常采用▲的方法降低水的硬度。（2）NaCl、KNO3兩種物質的溶解度曲線如右圖所示。在20℃時，KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比，前者與后者的關系是▲（填字母）；在50℃時，KNO3溶液的溶質質量分數與NaCl溶液的溶質質量分數相比，前者與后者的關系是▲（填字母），A．大于B．小于C．等于D．無法確定（3）不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如右圖所示，圖中t1對應的溫度為40℃，則t2對應的溫度▲（填字母）。A．大于40℃B．小于40％C．無法確定（4）若用溶質質量分數為l6％的NaCl溶液和蒸餾水來配制l00g溶質質量分數為10％的NaCl溶液．則所需l6％的NaCl溶液與蒸餾水的質量比為▲。四、(本題包括2小題，共l4分)19．（7分）在催化劑的作用下．用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。（1）寫出反應I的化學方程式▲。（2）反應Ⅱ所屬基本反應類型為▲。（3）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉4．6g鈉完全轉化為氯化鈉，至少需要氯氣的貢量是多少，（在蔣題卡上’與出計算過程）20．（7分）圖中A~I是初中化暈常見的物質，且分別是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成的。在通常情況下，D與其他物質的狀態不同；D、G、H、I均為單質，其中G為紫紅色固體，H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能；B可用來改良酸性土壤；A、F均為由三種元素組成的鹽。圖中“—”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。（1）寫出化學式：G▲。（2）寫出A與C反應的化學方程式▲。寫出D與E反應的化學方程式▲。寫出H→I反應的化學方程式▲。五、{本題包括l小題，共ll分}21．（11分）空氣中氧氣音量測定的再認識。【經典賞析】教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分（實驗裝置如圖1）。該實驗中選擇使用汞的優點有▲。A．實驗過程中沒有污染B．在汞槽中起到液封的作用C．生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣D．能將密閉裝置內空氣中的氧氣幾乎耗盡【實驗回顧】實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（裝置如圖2），寫出紅磷燃燒的化學方程式▲。興趣小組用該方法測出的氧氣含量常常遠低于21％。【提出問題】用紅磷燃燒的方法為什么不能準確地測定空氣中氧氣的含量？【進行猜想】（1）裝置漏氣；（2）▲，裝置內氧氣有剩余；……【實驗與交流】在老師的指導下，小明分別用過量的紅磷和白磷進行該實驗，用測氧氣濃度的傳感器測得反應后裝置內氧氣濃度分別為8.85％和3.21％。請從燃燒條件的角度回答產生上述結果的主要原因。▲【實驗探究1】小明根據鐵生銹的原理，探究用鐵能否準確測定空氣中氧氣的含量。于是進行了實驗（裝置如圖3）。通過7天測得的數據計算出空氣中氧氣的古量為19.13％。【交流與反思】與用紅磷燃燒的方法相比，用鐵絲生鎊的方法測定的主要優點及原因。▲【實驗探究2】為了加快反應速率，小明通過查聞資料，利用鐵粉、炭粉、氯化鈉等物質又進行了實驗（裝置如圖4）。8分鐘后測得的數據如下表：實驗前的體積實驗后的體積集氣瓶內空氣燒杯內蒸餾水燒杯內剩余蒸餾水131mL90.0mL63.6mL請計算出空氣中氧氣含量▲（計算結果保留一位小數）。【結論與反思】通過上述實驗探究，選擇▲（填物質名稱）進行實驗，可較為快速地完成實驗并減小實驗誤差。【拓展延伸】銅也能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應而銹蝕，生成銅綠[銅綠主要成分為Cu2(OH)2CO3]。若將圖3裝置中的粗鐵絲換成足量的銅絲進行實驗，請判斷能否比較準確地測定空氣中氧氣的含量，并說明理由。▲南京市2016年初中畢業生學業考試化學試卷參考答案及評分標準一、選擇題（本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共30分）1．C2．83．C4．A5．B6．A7．D8．C9．A10．A11．Cl2．D13．B14．A15．D說明：主觀性試題。答案臺理均給分。二、（本題包括l小題，共l2分）16．（本題共12分）I（1）試管錐形瓶（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑B（3）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑連續并比較均勻地II（1）氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響很小，相同情況下降溫析出的晶體比較少842％（2）3（3）混合物三、（本題包括2小題。共l3分）17．（本題共6分）（1）煤CH4（2）SO2NO（3）B·18．（本題共7分）（1）可溶性鈣、鎂化合物煮沸（2）BD（3）A（4）5：3四、（本題包括2小題．共l4分）19．（本題共7分）（1）2HCl十CuO催化劑CuCl2+H2O‘（2）置換反應（3）【解】設：至少需要氯氣的質量為x。2Na+C12點燃2NaCl467l4.6gxx=7.lg答：至少需要氯氣的質量為7.1g。20（本題共7分）（1）Cu（2）Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑CuO+H2△Cu+H2OAl+3AgNO3==Al(NO3)3+3Ag五、（本題包括1小題．共11分）21．（本題共11分）【經典賞析】BCD【實驗回顧】4P+5O點燃2P2O5【進行猜想】紅磷的量不足【實驗與交流】白磷的著火點比紅磷的著火點低【交流與反思】裝置內殘留的氧氣更少，實驗結果更準確【實驗探究2】20.2％【結論與反思】鐵粉、炭粉、氯化鈉和蒸餾水（或自磷）江蘇省南京市2017年中考化學真題試題1．地殼中含量最多的元素是A．氧B．硅C．鋁D．鈣【答案】A【解析】地殼中元素含量由高到低的順序為氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂氫，故答案選擇A2．物質的下列性質中，屬于化學性質的是A．顏色B．狀態C．熔點D．氧化性【答案】D3．下列圖標中表示禁止吸煙的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A選項為禁止煙火；B選項為禁止帶火種；C選項禁止燃放煙花爆竹；D選項為禁止吸煙；故答案選擇D4．下列金屬中，金屬活動性最弱的是A．金B．銀C．銅D．鐵【答案】A【解析】根據金屬活動性順序克制，金屬活動性最弱的是金屬金，故答案選A5．能用酒梢燈直接加熱的儀器是A．漏斗B．量筒C．試管D．燒杯【答案】C【解析】A選項漏斗不能用于加熱；B選項量筒不能用于加熱；C選項試管能在酒精燈直接加熱；D選項燒杯不能在酒精燈上直接加熱，必須加熱時墊石棉網；故答案選擇C6．我國科技創新成果卓越，下列成果中獲得諾貝爾獎的是A．侯德榜發明聯合制堿法B．屠呦呦發現抗瘧新藥青蒿素C．閔恩澤研發石油煉制催化劑D．張青蓮主持測定了幾種元素相對原子質量的新值【答案】B【解析】根據所學知識可知，屠呦呦發現抗瘧新藥青蒿素獲得諾貝爾醫學獎，故答案選擇B7．下列物質由分子構成的是A．鋅B．硫酸銅C．C60D．金剛石【答案】C【解析】A選項金屬鋅，是由原子直接構成的；B選項硫酸銅是由離子構成的；C選項C60，是由分子構成的；D選項金剛石，是由原子直接構成的；故答案選擇C8．下列行為會增加空氣中PM2.5的是A．治理工地揚塵B．露天焚燒垃圾C．使用公共自行車D．禁止焚燒秸桿【答案】B9．下列關于干冰升華過程的說法正確的是A．二氧化碳分子的體積變大B．二氧化碳分子的質量變小C．二氧化碳分子的種類改變D．二氧化碳分子間的間隔變大【答案】D【解析】干冰升華過程中只是分子之間的間隔變大，而分子本身的質量、種類和體積均沒有發生變化；故答案選擇D10．實驗室制取某些氣體的裝置如圖。下列說法正確的是A．裝置①和⑤組合可以用來制取氧氣B．裝置②和③組合可以用來制取氫氣C．裝置②和④組合可以用來制取二氧化碳D．裝置②可以較好地控制反應速率【答案】A11．下列材料中屬于復合材料的是A．不銹鋼B．聚氯乙烯C．玻璃鋼D．天然橡膠【答案】C【解析】A選項不銹鋼屬于金屬材料；B選項聚氯乙烯塑料，屬于有機高分子化合物；C選項玻璃鋼屬于塑料和碳纖維加強體組成的復合材料；D選項天然橡膠，屬于天然高分子材料；故答案選擇C12．下列敘述不正確的是A．用蒸餾的方法，可以得到凈化程度較離的水B．用食醋浸泡雞蛋的方法，可以制得無殼雞蛋C．用灼燒聞氣味的方法，可以試分棉制品和羊毛制品D．用噴水的方法，可以撲滅所有物質燃燒引起的火災【答案】D【解析】A選項用蒸餾的方法，可以得到凈化程度較離的水，是正確的敘述，能得到純凈水；B選項用食醋浸泡雞蛋的方法，可以制得無殼雞蛋，是正確的敘述，因為醋酸能與蛋殼的主要成分碳酸鈣反應；C選項用灼燒聞氣味的方法，可以試分棉制品和羊毛制品，是正確的敘述，二者燃燒后的氣味不同；D選項是錯誤的敘述，如金屬鈉的著火就不能用噴水的方法滅火；故答案選擇D13．下列各組離子在水中能大量共存的是A．Cu2+、Na+、Cl-、OH-B．H+、K+、NO3-、SO42-C．Na+、NH4+、NO3-、OH-D．Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-【答案】B【解析】A選項銅離子和氫氧根離子反應生成沉淀；B選項離子之間不反應，能大量共存；C選項中銨根離子和氫氧根離子能發生反應；D選項中銀離子和氯離子能反應產生沉淀；故答案選擇B14．除去下列物質中混有的少甘雜質（括號內為雜質），擬定的實驗方案不可行的是A．FeCl2溶液（CuCl2)——加入過量的鐵粉，過濾B．KCl固體（KClO3）——加入少量的二氧化錳，并加熱C．CO氣體（CO2）——通過足量的氫氧化鈉溶液，并干燥D．NaCl溶液（MgCl2)——加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性【答案】B15．按右圖所示裝置，持續通入氣態物質X，可以看到玻璃管中有紅色物質生成，無水CuSO4變藍，澄清石灰水變渾濁，則X不可能是A．氫氣和水蒸氣B．氫氣和二氧化碳C．一氧化碳和氫氣D．一氧化碳和水蒸氣【答案】A【解析】右圖所示裝置，持續通入氣態物質X，可以看到玻璃管中有紅色物質生成，說明有還原性物質通入，無水CuSO4變藍說明有水流出，澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳流出；故答案選擇A二、（本題包括2小題，共13分）16．(6分）2017年5月，我國首次海域可燃冰試采成功，可燃冰外觀像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子組成），還含少量二氧化碳等物質。（1）可燃冰屬于_______（填“純凈物”或“混合物”）。（2）化學家在較低的溫度和壓力下，用甲烷等為原料制成了金剛石薄膜，該變化屬于_____（填“物理變化”或‘化學變化”）。（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃燒的化學方程式為_________。（4）常溫常壓時，由甲烷和另兩種氣體組成的混合物中，碳元素的質量分數為80%，則另兩種氣體可能是________。A．H2和COB．H2和C2H2C．C2H2和C2H4D．CO和C2H4【答案】(1）混合物(2）化學變化（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）BCD17．(7分）溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題：（1）可以作為溶質的是_________。A．只有固體B．只有液體C．只有氣體D．氣體、液體、固體都可以（2）配制100g質量分數為16％的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為________，水的體積為________mL（水的密度近似看作1g/cm3）。（3）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如右下圖．t1℃時，甲物質的溶解度是________。t2℃時，若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發掉較多水的是________（填“甲”或“乙”）物質的飽和溶液。選項xyA水氧化鈣B水硝酸銨C濃硫酸水D稀鹽酸鎂（4）按右上圖所示裝置，將液體X注入裝有固體y的試管中，會導致U形管中右端液面升高。則可能的組合是______。【答案】（1）D；（2)16g84（3）40g乙（4）AD【解析】（1）氣體、液體、固體均可作為溶液的溶質故選擇D；（2）配制100g質量分數為16％的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為：100g×16%=16g；水的體積為：（100g-16g）÷1g/cm3=84ml；（3）t1℃時，甲物質的溶解度是40g；t2℃時，若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發掉較多水的是乙物質，因為在該溫度下乙物質的溶解度較小；（4）將液體X注入裝有固體y的試管中，會導致U形管中右端液面升高。說明XY物質固液接觸放出熱，則可能的組合是AD。三、（本題包括1小題．共14分）18．（14分）核電菏數為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下，請回答下列間題、（1）2017年5月9日，中國科學院等單位聯合發布了115號元素的中文名為“鏌”。此元素原子的核電荷數為______，核外電子數為______。（2）在第三周期中，隨著原子序數的遞增，元素原子核外電子排布的變化規律是_________。（3）利用上表中給出的元素，寫出含有氮元素的常見單質、氧化物、酸、鍵、鹽的化學式各一個，并標出所寫化學式中氮元素的化合價：單質______、氧化物______、酸______、堿______、鹽______。（4）以鈉和氯為例，簡述結構與性質的關系。________________________。（5）國產C919大型客機上使用了大量的鋁合金。工業上用電解氧化鋁(Al2O3)得到鋁和氧氣、試計算電解102t氧化鋁最多能生成鋁的質量是多少？（在答題卡上寫出計算過程）【答案】（1）115115(2）最外層電子數依次遞增（3）（4）（問答要點）最外層電子數、得失電子與化學性質之間的關系（5）54t2Al2O3通電4Al+3O2↑204108102tX204/108=102t/XX=54t四、（本題包括2小題，共12分）19．（5分）空氣中氧氣含量測定的經典賞析。教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分(實驗裝置如圖)。（1）寫出汞與氧氣反應的化學方程式_________________。（2）本實驗中選擇使用汞的優點有：①汞在加熱的條件下，只和氧氣反應。②汞為液態，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用來測見反應器內空間體積的變化。③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧氣中，把得到的氧氣加到剩下的4/5體積的氣體中，結果所得氣體跟空氣的性質完全一樣。根據資料卡片，請再補充本實驗使用汞的兩個優點，并說明依據。④_____________。⑤_____________。（3）通過實驗，拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積1/5的結論。請根據現在的認識，對此結論予以補充。_________________________________。【答案】（1）2Hg+O22HgO（2）汞的沸點較低，汞蒸氣與氧氣反應比較充分，能將密閉裝置內空氣中的氧氣幾乎耗盡。氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易與汞分離。（其他合理答案均給分）(3）空氣的成分按體積計大約是：氧氣21％、氮氣78％、稀有氣體等其他成分1％。【解析】(1）汞與氧氣反應的化學方程式為2Hg+O22HgO；根據資料卡片，請再補充本實驗使用汞的兩個優點，并說明依據。④汞的沸點較低，汞蒸氣與氧氣反應比較充分，能將密閉裝置內空氣中的氧氣幾乎耗盡。⑤氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易與汞分離。（3）通過實驗，拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積1/5的結論。對此結論予以補充為空氣的成分按體積計大約是：氧氣21％、氮氣78％、稀有氣體等其他成分1％。20．(7分）右圖中A-I表示初中化學常見的物質，且分別是由一種或兩種元素組成：其中A、B、D、H均為單質；F可用作大棚蔬菜生產中的氣體肥料；H在B、F、G存在的情況下可以生成銅綠[銅綠主要成分為Cu2(OH)2CO3]。圖中“--”表示兩端的物質間能發生化學反應：“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。（1）寫出化學式：F______,H_______。（2）實驗室常用E制取B，寫出該反應的化學方程式__________________。（3）反應①和②的基本反應類型相同，該基本反應類型是____________。（4）寫出A→C反應的化學方程式_________________。【答案】（1）CO2Cu（2）2H2O22H2O+O2↑(3）置換反應（4）H2+Cl22HCl五、（本題包括1小題，共11分）21．（11分）興趣小組的同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質進行相關探究。【提出問題】它們溶液的酸堿性及與酸反應時溶液的pH如何變化？【實驗探究1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍汁液，同時用蒸餾水進行對比實驗，觀察并記錄現象如下：液體名稱蒸餾水碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液紫甘藍汁液顯示的顏色藍紫色藍色綠色黃色查閱資料：pH7.5～910～11.912～14紫甘藍汁液顯示的顏色藍色綠色黃色【得出結論1】三種溶液的堿性由強到弱的順序為________________。【實驗探究2】甲同學在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液由_____色變為____色。向其中加入稀鹽酸，該反應的化學方程式為__________________。乙同學向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關系如圖1所示．a點的意義為【得出結論2】從微觀角度分析，該反應的實質是______________________。【實驗探究3】向等體積、含等碳原子數的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得列pH變化與時間的關系如圖2、圖3所示。【交流與反思】b點的溶質為_______（寫化學式），將圖2和圖3的陰影部分進行疊加，發現兩者基本重合，c點的溶質______（寫化學式）【得出結論3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應過程，可以依次用以下兩個化學方程式表示：_________、__________________。【結論與反思】探究溶液的酸堿性及反應pH值的變化，可以認識反應的原理及進行的過程。【答案】【得出結論1】氫氧化鈉溶液>碳酸鈉溶液>碳酸氫鈉溶液【實驗探究2】無紅NaOH+HCl=NaCl+H2OpH=7，恰好完全反應【得出結論2】氫離子和氫氧根離子結合生成水分子【交流與反思】NaCl、HClNaCl、NaHCO3【得出結論3】Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

江蘇省南京市2018年中考化學真題試題注意事項：1．本試卷1至15題為選擇題，共30分。16至21題為非選擇題，共50分。全卷滿分80分．考試時間為60分鐘。考生答題全部答在答題卡上，答在本試卷上無效。2.請認真核對監考教師在答題卡上所粘貼條形碼的姓名、考試證號是否與本人的相符合，再將自己的姓名、考試證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡及本試卷上。3．答選擇題必須用2B鉛筆將答題卡上對應的答案標號涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后．再選涂其他答案。答非選擇題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆寫在答題卡的指定位置。在其他位置答題一律無效。可能用到的相對原子質量：H-IC-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64一、選擇題（本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共30分）1.在人體所含的元素中，質量分數最高的是A.氫B.氧C.鈣D.鐵【答案】B【解析】人體中含量最多的是水，人體所含的元素中，質量分數最高的是氧。故選B。2.今年5月31日是第31個世界無煙日，下列圖標中表示禁止吸煙的是A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、禁止煙火；B、易燃物；C、易爆物；D、禁止吸煙。故選D。3.下列屬于天然有機高分子材料的是A.塑料B.棉花C.滌綸D.不銹鋼【答案】B【解析】A、塑料屬于有機合成材料；B、棉花屬于天然高分子材料；C、滌綸屬于有機合成材料；D、不銹鋼屬于金屬材料。點睛∶塑料、橡膠和合成纖維均屬于有機合成材料。金屬材料包括金屬和合金。4.通常狀況下，顏色呈紫紅色的金屬是A.鐵B.銀C.銅D.鋁【答案】C【解析】A、鐵通常狀況下，顏色呈黑色；B、銀通常狀況下，顏色呈銀白色；C、銅通常狀況下，顏色呈紫紅色；D、鋁通常狀況下，顏色呈銀白色。5.下列做法有利于保護水資源的是A.生活污水直接排放B.生活中節約用水C.大量開采使用地下水D.大量使用化肥和農藥【答案】B【解析】A、生活污水不應直接排放，以免污染水資源；B、生活中節約用水，水是一種寶貴的自然資源，儲量有限，故B正確；C、不應大量開采使用地下水，應有計劃開采使用地下水；D、不應大量使用化肥和農藥，以免污染環境。點睛∶水是一種寶貴的自然資源，保護水資源，人人有責。6.北京大學生命科學學院蔣爭凡教授研究組發現，錳離子是細胞內天然免疫激活劑和警報素。在元素周期表中錳元素的某些信息如圖所示，下列有關錳的說法不正確的是A.原子序數為25B.屬于金屬元素C.原子核內質子數為25D.相對原子質量為54.94g【答案】D【解析】根據所學知識和題中信息知，A、原子序數為25，故A正確；B、屬于金屬元素，故B正確；C、原子核內質子數為25，原子核內質子數等于原子序數，故C正確；D、相對原子質量為54.94，相對原子質量沒有單位，故D錯誤。點睛∶原子核內質子數等于原子序數，相對原子質量沒有單位。7.下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】核內質子數等于核外電子數是原子，核內質子數大于核外電子數是陽離子，核內質子數小于核外電子數是陰離子。粒子結構示意圖中，表示陽離子是C。8.碳酸鈉的俗稱是A.燒堿B.消石灰C.純堿D.小蘇打【答案】C9.炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅，其主要的滅火原理是A.隔絕空氣B.降低可燃物的著火點C.清除可燃物D.升高可燃物的著火點【答案】A【解析】炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅，其主要的滅火原理是隔絕空氣。故選A。10.下列物質所對應的用途不正確的是A.大理石——用作建筑材料B.鈦合金——制造人造骨C.氫氧化鈉——治療胃酸過多D.熟石灰——改良酸性土壤【答案】C【解析】A、大理石—用作建筑材料，故A正確；B、鈦合金—制造人造骨，鈦合金與人體具有很好的相容性，故B正確；C、氫氧化鈉—屬于強堿，不可治療胃酸過多，故C錯誤；D、熟石灰—價格便宜，改良酸性土壤，故D正確。點睛∶物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途。11.在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，玻璃棒的用途不正確的是A.稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細B.溶解時攪拌，加速粗鹽溶解C.稱量精鹽前，把精鹽固體轉移到紙上D.蒸發時攪拌，防止兇局部溫度過高，造成液滴飛濺【答案】A【解析】在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，玻璃棒的用途是溶解時攪拌，加速粗鹽溶解；稱量精鹽前，把精鹽固體轉移到紙上；蒸發時攪拌，防止兇局部溫度過高，造成液滴飛濺。玻璃棒的用途不正確的是A，稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細應是研缽。點睛∶玻璃棒的作用①攪拌②移物③蘸取測定待測液酸堿性④引流。12.下列敘述正確的是A.用活性炭可將硬水軟化B.用甲醛水溶液做食品保鮮劑C.用食鹽水除去熱水壺內壁的水垢D.用汽油可除去衣服上的油污【答案】D【解析】A、用活性炭不可將硬水軟化，日常生活中常用加熱將硬水軟化，故A錯誤；B、不可用甲醛水溶液做食品保鮮劑，甲醛有毒，故B錯誤；C、用食醋除去熱水壺內壁的水垢，食醋與水垢反應生成可溶性物質，故C錯誤；D、用汽油可除去衣服上的油污，利用相似相溶原理，故D正確。點睛∶活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，不可吸附鈣鎂離子，不可將硬水軟化。食醋與水垢反應生成可溶性物質，可以除垢。13.下圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應濃度的鹽酸反應的曲線。下列說法正確的是A.在a、b、c三種曲線所示的實驗中，所用鹽酸濃度越大，V時所得溶液的pH越大B.在a曲線所示的實驗中，若用酚酞做指示劑，酚酞溶液由紅色變為無色C.在a、b、c三種曲線所示的實驗中，反應速率相同D.在a、b、c三種曲線所示的實驗中，溶液酸性由強到弱的順序是a>b>c【答案】A【解析】根據所學知識和題中信息知，A、在a、b、c三種曲線所示的實驗中，所用鹽酸濃度越大，V時所得溶液的pH越大，故A正確；B、在a曲線所示的實驗中，若用酚酞做指示劑，酚酞溶液由無色變為紅色，酚酞遇堿變紅，遇酸不變色，故B錯誤；C、在a、b、c三種曲線所示的實驗中，反應速率不相同，濃度越大反應越快，故C錯誤；D、在a、b、c三種曲線所示的實驗中，溶液堿性由強到弱的順序是a>b>c，故D錯誤。點睛∶pH＞7溶液呈堿性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。酚酞遇堿變紅，遇酸不變色。14.下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液的是A.Cu2+、H+、SO42-、CI-B.Ba2+、Na+、CI-、NO3-C.K+、Ca2+、OH-、CO32-D.Na+、H+、HCO3-、NO3-【答案】B【解析】A、Cu2+呈藍色、H+、SO42-、CI-；B、Ba2+、Na+、CI-、NO3-，在水中一定能大量共存，并形成無色溶液；C、K+、Ca2+和CO32-反應生成碳酸鈣白色沉淀、OH-；D、Na+、H+和HCO3-反應生成二氧化碳氣體、NO3-。點睛∶靈活應用復分解反應的條件是順利完成本題的重要保證。15.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質、在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質的質量分數如下圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量分數。下列數據正確的是A.a=56%B.b=6%C.c=17%D.d=8%【答案】A【解析】由題中信息知，甲乙＋丙。a＝56%，b＝4％，c＝18％，d＝10％。故選A。二、（本題包括2小題，共13分）16.某同學在學習中構建了“氮及其化合物的價、類關系圖”。(1)寫出圖中A、B、C點對應物質的化學式各—個：________、________、________。(2)與圖中的點對應物質不相符合的化學式是________。(3)在純凈物中，根據________，可以把它們分成單質和化合物。(4)氮氣是由________（填“分子”、“原子”或“離子”）構成的。(5)完成鑒別硫酸鉀和硫酸銨兩種固體化肥的實驗報告。實驗步驟實驗現象實驗結論________________________【答案】(1).N2O(2).HNO3(3).NH3·H2O；(4).NaNO3；(5).組成元素的異同；(6).分子；(7).取樣，分別放入研缽內，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨(8).一只研缽中有刺激性氣味氣體放出；另一只研缽中無刺激性氣味(9).有刺激性氣味氣體放出的原樣品是硫酸銨；無刺激性氣味氣體放出的原樣品是硫酸鉀。【解析】(1)根據化合價的變化趨勢知，圖中A、B、C點對應物質的化學式是：N2O、HNO3、NH3·H2O。(2)與圖中的點對應物質不相符合的化學式是NaNO3，NaNO3中氮元素化合價是+3價。(3)在純凈物中，根據組成元素的異同，可以把它們分成單質和化合物。(4)氮氣是由分子構成的。(5)完成鑒別硫酸鉀和硫酸銨兩種固體化肥的實驗報告。實驗步驟實驗現象實驗結論取樣，分別放入研缽內，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨一只研缽中有刺激性氣味氣體放出；另一只研缽中無刺激性氣味有刺激性氣味氣體放出的原樣品是硫酸銨；無刺激性氣味氣體放出的原樣品是硫酸鉀。點睛∶根據純凈物組成元素的不同，可以把它們分成單質和化合物。銨鹽與堿反應生成刺激性氣味氣體放出的氨氣。17.2018年5月9日我國成功發射高分五號衛星，它是世界首顆實現對大氣和陸地綜合觀測的全譜段高光譜衛星，可通過對大氣污染氣體、溫室氣體等物理要素的監測，動態反映我國空氣質量狀況。(1)下列屬于空氣污染物的是________。A．臭氧B.一氧化碳C．PM2.5D.PM10(2)化石燃料是________（填“可再生能源”或“不可再生能源”），它們燃燒會造成空氣污染，應合理利用與開發。(3)下列氣體排放到空氣中會形成酸雨的是________。A．二氧化硫B．氮氣C．二氧化氮D．一氧化碳(4)小明同學收集剛降到地面的雨水水樣，用pH計每隔幾分鐘測一次pH，其數據如下圖所示，則所降雨水________（填“是”或“不是”）酸雨。【答案】(1).ABCD；(2).不可再生能源；(3).AC；(4).是【解析】(1)屬于空氣污染物的是臭氧、一氧化碳、PM2.5、PM10。故選.ABCD。(2)化石燃料是不可再生能源，它們燃燒會造成空氣污染，應合理利用與開發。(3)氣體排放到空氣中會形成酸雨的是二氧化硫和二氧化氮，它們與水反應分別生成亞硫酸和硝酸。故選AC。(4)所降雨水是酸雨，pH值小于7。點睛∶pH＞7溶液呈堿性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要氣體。18.下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度：(1)根據表中的數據,在坐標紙上繪制出氯化鈉和硝酸鉀兩種物質的溶解度曲線。（在答題卡的坐標紙上繪圖）______(2)根據繪制的氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線判斷，溫度大約在______℃時，兩種物質的溶解度大小相等。(3)20℃時，在50g水中加入12.5g硝酸鉀固體，允分攪拌后得到______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時該溶液中溶質的質量分數為______。(4)在60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g。這句話的含義是______。【答案】(1).(2).24；(3).不飽和；(4).20%(5).在60℃時，100g水里最多能溶解110g硝酸鉀。點睛∶根據物質溶解度表畫出物質的溶解度曲線是對學生的基本要求。溶解度和溶質質量分數是兩個本質不同的概念。三、（本題包括2小題，共l8分）19.碳及其氧化物性質的應用。(1)如圖所示，向盛有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過的木炭，紅棕色消失，說明木炭具有______能力，其原因是木炭具有______的結構。(2)在書寫具有保存價值的檔案時，規定應使用碳素墨水，原因是______。(3)將一定質量的金剛石在足量的氧氣中充分燃燒，固體全部消失，寫出反應的化學方程式_______；將生成的產物用足量的氫氧化鈉溶液來充分吸收并測定其質量，當金剛石的質量恰好等于______時，則可證明金剛石是由碳元素組成的單質。(4)在實驗室里，檢驗二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，理由是_______。(5)寫出碳在高溫時還原氧化銅的化學方程式，并計算要使80g氧化銅完全還原，需要碳的質量至少是多少_________？（在答題卡上寫出計算過程）【答案】(1).吸附；(2).疏松多孔(3).碳素墨水中含有碳，在常溫下，碳的化學性質不活潑。(4).C+O2CO2，生成的二氧化碳中碳元素的質量(5).澄清石灰水、氫氧化鈉溶液分別與二氧化碳反應的現象不同；(6).氫氧化鈉、氫氧化鈣溶解性的大小，氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液分別吸收二氧化碳的能力不同。(7).6g。【解析】(1)向盛有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過的木炭，紅棕色消失，說明木炭具有吸附能力，其原因是木炭具有疏松多孔的結構，木炭可以吸附色素和異味。(2)在書寫具有保存價值的檔案時，規定應使用碳素墨水，原因是碳素墨水中含有碳，在常溫下，碳的化學性質不活潑。(3)將一定質量的金剛石在足量的氧氣中充分燃燒，固體全部消失，反應的化學方程式是C+O2CO2，；將生成的產物用足量的氫氧化鈉溶液來充分吸收并測定其質量，當金剛石的質量恰好等于生成的二氧化碳中碳元素的質量時，則可證明金剛石是由碳元素組成的單質。(4)檢驗二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，理由是澄清石灰水、氫氧化鈉溶液分別與二氧化碳反應的現象不同，澄清石灰水變渾濁，氫氧化鈉溶液無明顯現象。(5)解∶設要使80g氧化銅完全還原，需要碳的質量至少是xC+2CuO高溫2Cu+CO2↑12160X80g＝,x＝6g。點睛∶木炭具有疏松多孔的結構，決定了木炭具有吸附性，可以吸附色素和異味。檢驗二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液。20.圖中A～M是初中化學常見的物質，且分別由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一種或幾種元素組成。B、C、E、F、M均由兩種元素組成，B中兩種元素質量之化為7：3．固態E叫做“干冰”；A、D、H均由三種元素組成，H在實驗室可用于制取氧氣；G是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一。圖中“—”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。(l)寫出化學式：G________，B________。(2)寫出H→I反應的化學方程式___________。(3)寫出A與D反應的化學方程式__________。【答案】(1).NaHCO3；(2).Fe2O3(3).2KClO32KCl+3O2↑(4).K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑【解析】B、C、E、F、M均由兩種元素組成，B中兩種元素質量之化為7：3，B是氧化鐵，C是氯化鉀；固態E叫做“干冰”，E是二氧化碳，F是一氧化碳；A、D、H均由三種元素組成，A是硫酸，D是碳酸鉀，H在實驗室可用于制取氧氣，H是氯酸鉀，I是氧氣；G是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，G是碳酸氫鈉，M是水。(l)化學式：G是NaHCO3，B是Fe2O3。(2)H→I反應的化學方程式是2KClO32KCl+3O2↑。(3)A與D反應的化學方程式是K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑。點睛∶掌握常見物質的性質是順利完成本題的重要保證。二氧化碳固體俗稱干冰，碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一。四、(本題包括l小題，共14分）21.興趣小組的同學對鋁的某些性質進行相關探究。【實驗回顧】(l)鋁與稀鹽酸反應。①用圖1所示裝置制取氫氣。鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為__________。②用B裝置收集氫氣的原因是____________。(2)在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據是__________。【提出問題】鋁能否與水反應生成氫氣？【查閱資料】物質鈉與水鋁與水汞與水能否發生反應能反應能反應不反應【交流與討論】(I)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護膜的作用。如生活中可用鋁壺燒水。鋁與氧氣反應的化學方程式為_____________。(2)除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法（舉一例）_________。除上述方法外，還可以將鋁片浸入氯化汞(HgCI2)溶液中，形成鋁汞齊（鋁汞合金）破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。【實驗探究】(1)將鋁片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分鐘左右，取出，立即用流水沖洗干凈后加入到蒸餾水中（如圖2），其表面生成大量氣泡、周圍出現白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發生置換反應的化學方程式為__________。(2)在導管口a處涂肥皂水，發現導管口有氣泡形成，當氣泡離開導管后，氣泡______（填“下沉”或“上升”），用燃著的木條點燃氣泡，發出爆鳴聲。【實驗結論】鋁能與水反應生成氫氣。寫出鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式____________。【實驗反思】(1)圖2裝置內，在鋁與水反應的過程中，若關閉導管上的活塞K，反應停止，其原理是_______。當再次打開活塞K，反應繼續，產生氣泡。鋁未能生成氧化鋁，其原因是________。(2)汞有毒，會污染環境，興趣小組的同學用硫粉處理單質汞，用飽和硫化鈉溶液處理使用過的氯化汞廢液。【答案】(1).2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2).氫氣難溶于水，不與水反應。(3).金屬是否位于氫前面。(4).4Al+3O2==2A12O3(5).用砂紙打磨(6).2Al+3HgCl2==2AlCl3+3Hg(7).上升(8).2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑(9).關閉活塞K，容器內壓強增大，把液體壓回燒杯，固體與液體分離，反應停止。(10).容器內充滿氫氣，鋁無法與氧氣接觸。【解析】【實驗回顧】(l)鋁與稀鹽酸反應。①鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。②用B裝置收集氫氣的原因是氫氣難溶于水，不與水反應。(2)在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據是金屬是否位于氫前面。【提出問題】鋁能否與水反應生成氫氣？【交流與討論】(I)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護膜的作用。鋁與氧氣反應的化學方程式為4Al+3O2==2A12O3。(2)除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法是用砂紙打磨。還可以將鋁片浸入氯化汞(HgCI2)溶液中，形成鋁汞齊（鋁汞合金）破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。【實驗探究】(1)將鋁片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分鐘左右，取出，其表面生成大量氣泡、周圍出現白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發生置換反應的化學方程式為2Al+3HgCl2==2AlCl3+3Hg，鋁比汞活潑。(2)在導管口a處涂肥皂水，發現導管口有氣泡形成，當氣泡離開導管后，氣泡上升，用燃著的木條點燃氣泡，發出爆鳴聲，這是我們檢驗氫氣常用的方法。【實驗結論】鋁能與水反應生成氫氣。鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式是2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑。【實驗反思】(1)圖2裝置內，在鋁與水反應的過程中，若關閉導管上的活塞K，反應停止，其原理是關閉活塞K，容器內壓強增大，把液體壓回燒杯，固體與液體分離，反應停止。當再次打開活塞K，反應繼續，產生氣泡。鋁未能生成氧化鋁，其原因是容器內充滿氫氣，鋁無法與氧氣接觸。點睛∶金屬活動順序表的應用⑴排在氫前面的金屬可以與稀硫酸或鹽酸反應置換出氫氣，排在氫后面的金屬則不能⑵排在前面金屬可以把排在其后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來⑶從左到右金屬活動性越來越弱。

2019年江蘇省南京市中考化學試卷一、單選題（本大題共15小題，共30.0分）下列金屬中，熔點最低的是（）A.銅 B.汞 C.鋁 D.鎢下列變化中，屬于物理變化的是（）A.糧食釀酒 B.濾紙折疊 C.紅磷燃燒 D.食物腐爛下列化肥中，屬于氮肥的是（）A.硫酸鉀 B.過磷酸鈣 C.尿素 D.氯化鉀“加碘鹽”中的“碘”是指（）A.分子 B.原子 C.單質 D.元素下列氣體與空氣混合后遇明火，可能發生爆炸的是（）A.氮氣 B.氫氣 C.氦氣 D.二氧化碳過濾實驗中，不需要使用的儀器是（）A.燒杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.蒸發皿丹霞地貌的巖層因含氧化鐵而呈紅色，在元素周期表中鐵元素的某些信息如圖所示，下列有關鐵的說法不正確的是（）A.元素符號為Fe B.屬于金屬元素

C.原子序數為26 D.相對原子質量為55.85g一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的是（）A.雞蛋清7.6?8.0 B.葡萄汁3.5?4.5

C.番茄汁4.0?4.4 D.蘋果汁2.9?3.3下列原子結構示意圖中，表示相對穩定結構的是（）A. B. C. D.下列有關滅火的說法不正確的是（）A.隔絕氧氣能達到滅火的目的

B.清除可燃物能達到滅火的目的

C.降低可燃物的著火點能達到滅火的目的

D.圖書失火可用二氧化碳滅火器撲滅下列敘述不正確的是（）A.活性炭可用于除去水中的色素和異味

B.稀有氣體可用于制作霓虹燈

C.含亞硝酸鈉的工業用鹽可用于烹調食物

D.煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度下列各組離子在水中能大量共存的是（）A.K+、H+、CO32?、Cl? B.Na+、NH4+、Cl?、NO3?

下表中的物質、主要成分的化學式及用途三者對應關系不正確的是（）選項物質主要化學成分用途A石灰漿CaO可改良酸性土壤B沼氣CH4可作燃料C大理石CaCO3可作建筑材料D75%的乙醇溶液C2H5OH可作醫用消毒劑A.A B.B C.C D.D熒光棒中含有H2O2溶液。下列有關說法中正確的是（）A.H2O2溶液是氧化物

B.H2O2中氫分子和氧分子的個數比為1：1

C.CuSO4溶液對H除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），擬定的實驗方案不可行的是（）A.N2氣體(O2)--通過灼熱的銅網

B.木炭粉(CuO)--在空氣中灼燒

C.KCl固體(MnO2)--加入足量的水溶解，過濾，蒸發結晶二、填空題（本大題共2小題，共15.0分）化學就在我們身邊，人類的生活離不開化學。

（1）人類為了維持生命和健康，必須攝取食物。基本營養素包括______六大類。

（2）人們穿的衣服通常是由纖維織成的。下列屬于天然纖維的是______（填字母）。

A．棉花B．尼龍C．蠶絲D．滌綸

（3）塑料制品的使用方便了人類的生活，但廢棄塑料帶來的“白色污染”尤為嚴重。要解決“白色污染”問題可以采取的措施是______（填字母）。

A．減少使用不必要的塑料制品

B．重復使用某些塑料制品

C．回收各種廢棄塑料

D．使用一些新型的、可降解的塑料

（4）石油是一種重要的化石燃料，人們利用石油可以煉制多種產品，如柴油、煤油、汽油等。

請設計實驗證明煤油中含有碳元素并完成實驗報告。實驗步驟實驗現象實驗結論__________________溶液在生活、生產中具有廣泛的用途。

（1）在20℃時，將20g氯化鉀固體加入50g水中，充分攪拌后，仍有3g氯化鉀固體未溶解。所得溶液中氯化鉀的質量分數為______（計算結果保留一位小數）；20℃時氯化鉀的溶解度為______。

（2）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖。t1℃時，甲溶液的溶質質量分數與乙溶液的溶質質量分數相比，前者與后者的關系是______（填字母）。

A．大于B．小于C．等于D．無法確定

（3）如圖是實驗室稀釋濃硫酸的正確和錯誤操作，請說明不能將水直接倒入濃硫酸中進行稀釋的原因______。

三、推斷題（本大題共1小題，共6.0分）圖中A-J是初中化學常見的化合物。A和B物質類別相同，只有C、F、G、H、I由兩種元素組成，B、C中含有一種相同的元素，C可用作干燥劑，J是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，E和J分別與足量I反應的生成物相同。圖中“-”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。

（1）寫出化學式：J______，B______。

（2）寫出E→F反應的化學方程式______。

（3）寫出C與D反應的化學方程式______。四、簡答題（本大題共3小題，共29.0分）人類文明進步與金屬材料發展關系十分密切。某課外興趣小組探究金屬的性質。

（1）用等質量相同表面積的鎂條，等體積不同濃度的稀鹽酸，在一定條件下反應，實驗結果如圖所示：

對比a、b曲線，引起a曲線壓強迅速增大的因素可能有______，______。

（2）將1g含鎂48%的鎂鋁合金（不含其他元素）粉末在氧氣中加熱，至反應完全。

①該合金中鎂消耗氧氣的質量最多是多少？

②該合金與氧氣反應后生成固體的質量最多是______（計算結果保留一位小數）2019年1月3日嫦娥四號探測器成功著陸在月球背面，并通過“鵲橋”中繼星傳回了近距離拍攝的月背影像圖，揭開了月背的神秘面紗。“鵲橋”號上傘狀通信天線是用表面鍍金的鉬絲編織而成的金屬網。這種鍍金鉬絲纖維只有頭發絲四分之一細，其性能穩定。“編”出來的金屬網既強韌，受得住發射飛行外力“折騰”，又能在太空中收放自如，可以說是“剛柔并濟”。

（1）鉬能制成細絲，是利用了鉬______性。

（2）鉬絲表面鍍金，原因之一是利用了金的化學性質______。

（3）我國的鉬礦儲量非常豐富，用輝鉬礦（AMS）制備的過程如圖

①完成過程I中反應的化學方程式：2MoS2+7O2?高溫2MoO3+4______。

②過程Ⅱ分兩個階段：

第一階段反應中反應物與生成物的化學計量數之比為1：1：1：1

寫出下列化學方程式

第一階段______。

第二階段______，該反應的基本反應類型為______。某課外興趣小組的同學對二氧化碳的制取和性質進行相關探究。

【實驗回顧】

（1）實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為______。用向上排空氣法收集二氧化碳的原因是______。

【實驗探究】

（2）如圖1所示，打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出，塞上帶導管的橡皮塞，導管另一端伸入裝有滴加了紫色石蕊溶液的蒸餾水的試管中，輕輕振蕩汽水瓶，觀察到紫色石蕊溶液變紅；加熱上述試管，發現溶液顏色由紅色變為紫色，寫出上述變化過程中反應的化學方程式______，______。

（3）打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨______。

（4）如圖2所示，在