人教版2014人教版2014屆九年級化學（全冊）單元考點知識總結成才之路博學相助第成才之路博學相助第#頁 共72頁11、化學符號的意義及書寫（1）化學符號的意義:a.元素符號：（1）化學符號的意義b .化學式：本知識點的第5點第（1）小點c .離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。d ?化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義 只表示該種粒子的個數。符號前有數字時符

號所表示的粒子"元素符號：原子女口：3S只表示3個硫原子符號前有數字時符

號所表示的粒子<化學式：分子女口：5CQ只表示5個二氧化碳分子I離子符號：離子女口：4Mcj+只表示4個鎂離子（2）化學符號的書寫b:a.原子的表示方法：用兀素符號表示 （2）化學符號的書寫b.分子的表示方法：用化學式表示 女口：二氧化碳分子：CQc .離子的表示方法：用離子符號表示 女口：鈣離子：Ca2+d ?化合價的表示方法：用化合價符號表示 如正二價的鎂元素： Mg注：原子、分子、離子三種粒子個數不只" 1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。如：兩個氧原子：20（而不是Q,O是分子）；7個二氧化碳分子：7CO; 兩個鈣離子：2Ca2+先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系:同種元素單組成的純組成的純凈元素L不同種元素直接結同種元素單組成的純組成的純凈元素L不同種元素直接結■原物構?聚集 1分成子得或V >離結合質失電離具有相同核電荷數的一蒸發溶劑、加入溶質、升高（或降低）溫度、13、 不飽和溶液卞 ?飽和溶液加入溶劑、降低（或升高）溫度14、制取氣體常用的發生裝置和收集裝置:發生裝置辻］￡收集裝置［固（+固）］［發生裝置辻］￡收集裝置［固（+固）］［固+液］簡易裝置排水法向上

排空氣法向下

排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別:氣體氧氣（Q）氫氣（H2）二氧化碳（CO）藥品高錳酸鉀（KMnO或雙氧水（HO）和二氧化錳（MnO［固（+固）］或［固+液］鋅粒（Zn）和鹽酸（HCI）或稀硫酸（HSQ）［固+液］石灰石（大理石）（CaCO）和稀鹽酸（HCI）［固+液］反應原理2KMnO生?MnO+MnO+Of亠 MnO2 木或2HzQ====2H2O+OfZn+fSQ=ZnSO+HdZn+2HCI=ZnCh+ffCaCO+2HCI=CaCb+HO+COf儀器裝置檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶,若木條復燃，是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，貝吐亥氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO。收集方法排水法（不易溶于水）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）排水法（難溶于水）瓶口向下排空氣法（密度比空氣小）①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）驗滿（驗純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿，否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰，移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項檢查裝置的氣密性（當用第一種藥品制取時以下要注意）試管口要略向下傾斜（防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）加熱時應先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位力n熱。排水法收集完氧氣后，先撤導管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面卜；點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的 4%—74.2%點燃會爆炸。）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面卜；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）物質物理性質（通常狀況下）化學性質用途氧氣（Q）無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大占燃①C+O；==CO（發出白光，放出熱量）1、 供呼吸2、 煉鋼3、 氣焊（注：Q具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）②S+02點燃502（空氣中一淡藍色火焰；氧氣中一紫藍色火焰）③4P+50點燃=2P205（產生白煙，生成白色固體P2O5）④3Fe+202點燃FeaC4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，疋最輕的氣體。①可燃性： ”占燃 點燃2Hz+02====2H20H2+CI2====2HCI1、 填充氣、飛艦（密度比空氣小）2、 合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）②還原性：△△H2+CuO===Cu+H203H2+WO===W+3出03H+Fe2O《=2Fe+3H20二氧化碳（CO）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CQ叫“干冰”。CO+H2O==fC0（酸性）（“CO===H2O+CO2f）（不穩定）1、 用于火火（應用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質）2、 制飲料、化肥和純堿CO+Ca（OH）2==CaCOj+H20（鑒另UCO）CO+2NaOH==N2CO+H2O氧化性：CO+C==2co高溫 ■ ,,,,CaCO==CaO+C02?（工業制C02一氧化碳（CO無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體①可燃性：2C0+02==2CO2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、 作燃料2、 冶煉金屬②還原性： &△CO+CuO===Cu+CO2△3C0+W0===W+3C02￡3C0+Fe2Q==2Fe+3C02（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明:、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。2、 一些特殊物質的顏色：黑色：MnC、CuOFe3C4、CFeS（硫化亞鐵）藍色：CuSC?5H2OCu（OH）2、CuCC、含CiJ+溶液、液態固態C2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、FezQ（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSC?7HO含FeT的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅［Cu2（OH）2C0無色氣體：N、CO、COQ、H2、CH有色氣體：CI2（黃綠色）、NO（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH（此氣體可使濕潤pH試紙變藍色）、SO有臭雞蛋氣味：H2S3、 常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSOAgCI（就這兩種物質）藍色沉淀：Cu（OH）a、CuCO紅褐色沉淀：Fe（OH）3Fe（OH） 2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成 Fe（OH》紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（CO）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO+2NaOH==Na2CO+H2O （HCO+2NaOH==Na2CO+2H2OSO+2KOH==?SO+H20 H2SO+2K0H==?SO+2H2OSO+2NaOH==N&SQ+H2OH2SQ+2NaOH==N&SQ+2H2O酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）CO+H2。==H2CO SO2+H2O==H2SOSO+H20==H2S0N205+H20==2HN0（說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色）5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO+2HCI==CuCI2+H20 Cu（OH）2+2HCI==CuCI2+2H2OCaO+2HCI==CaCI2+H2O Ca（OH）2+2HCI==CaCI2+2H20堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水,否貝術拔生此反應）K20+H2O==2K0HNa2O+H0==2NaOHBaO+H2O==Ba（0H）2CaO+H2O==Ca（0H）2不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg（0H2 ==MgO+HQCu（OH）2==CuO+H2O2Fe（OH）3==Fe2Q+3H2O2AI（0H）3==AI203+3H20一、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一） 、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaC2固體、堿石灰、無水CuSQ并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色t藍色）、生石灰等除CO可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO）、NaO溶液、KOH溶液、堿石灰等除HCI氣體可用：AgN3溶液（可檢驗出雜質中有無HCI）、石灰水、NaO溶液、KOH溶液除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。（二） 、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H、COCH）或用COH還原CuOFeQ之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關有毒氣體（如：COSO、NQ）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO、NO用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三） 、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHC3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO沖洗；H、堿用水沖洗，再涂上硼酸；川、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第I步。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：1、 制02要除的雜質：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCI，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCI）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaQ、生石灰、無水CuSO（并

且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色t藍色 ）等除HCI氣體的試劑：AgNO溶液（并可檢驗出雜質中有無 HCI）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[ 生石灰、堿石灰也可以跟HCI氣體反應]（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO,有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuQ再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、 有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuQ再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO變藍色。3、 有CQ的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設計實驗1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現象結論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫兀素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳兀素2、試設計一個實驗來證明CO具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟實驗現象結論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上,把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質〕A三、解計算題：②根據化學方程式進行計算計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質、的計算②根據化學方程式進行計算由①和②兩種類型混合在一起計算（一） 、溶液中溶質質量分數的計算溶質質量分數=溶液質量X100%（二） 、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算某元素質量分數=某元素相對原子質量乂原子個數 X100%化合物的相對分子質量人教版2014人教版2014屆九年級化學（全冊）單元考點知識總結成才之路博學相助成才之路博學相助人教版2014人教版2014屆九年級化學（全冊）單元考點