第2章元素與物質世界第三節氧化還原反應2.3.1認識氧化還原反應一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式是什么呢？寫出下列反應的化學方程式氧化還原反應是一類重要的化學反應，如燃燒、冶煉金屬所涉及的一些反應就屬于氧化還原反應。人們利用氧化還原反應可以制備物質、獲取能量。在我們剛剛書寫的化學方程式中，你發現了什么規律？在你書寫的化學方程式中，元素的化合價有沒有改變？思考

1.從反應過程中有無元素化合價變化的角度，可以將化學反應分為幾大類？分別是什么？

2.請同學們分析以下幾個化學反應，探究氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系?

3.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系是什么？

一、化合價角度認識氧化還原反應1.凡是有元素化合價變化的化學反應都是氧化還原反應；凡是沒有元素化合價變化的化學反應都不是氧化還原反應（即非氧化還原反應）。2.元素化合價升高的反應是氧化反應；元素化合價降低的反應是還原反應。3.(1)置換反應_一定____是氧化還原反應。(填“一定”“不一定”或“一定不”,下同)(2)復分解反應___一定不______是氧化還原反應。(3)化合反應和分解反應___不一定____是氧化還原反應。①有單質參加的化合反應__一定___是氧化還原反應。②有單質生成的分解反應__一定___是氧化還原反應。二、氧化還原反應的本質金屬鈉可以在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉，這個反應屬于氧化還原反應嗎？氯氣由氯分子構成，一個氯分子由兩個氯原子構成。金屬鈉由鈉原子構成。氯化鈉由鈉離子和氯離子構成。可見在反應過程中，鈉原子變成了鈉離子，氯原子變成了氯離子。鈉原子和氯原子是怎樣變化為鈉離子和氯離子進而形成氯化鈉的呢？鈉原子失去1個電子形成鈉離子,其元素的化合價就升高1價;氯原子得到1個電子氯離子,其元素的化合價就降低1價;鈉離子和氯離子通過靜電作用形成氯化鈉。氧化還原反應是通過電子轉移實現的。寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式，判斷該反應是否屬于氧化還原反應。利用上圖進行實驗，你看到了電流表指針發生偏轉，這一實驗現象對于你認識鐵與硫酸銅溶液反應的實質有什么啟示？鐵與硫酸銅溶液反應時，鐵原子把電子轉移給銅離子形成亞鐵離子，銅離子得到電子形成銅原子。氧化還原反應是通過電子轉移實現的。交流與總結①氧化反應：元素的原子失去電子（或電子對偏離）的反應是氧化反應；還原反應：元素的原子得到電子（或電子對偏向）的反應是還原反應。②氧化還原反應的實質是電子轉移。

凡是有電子轉移（電子得失或偏移）的化學反應都是氧化還原反應；凡是沒有電子轉移的化學反應都是非氧化還原反應。失去電子→化合價升高：氧化反應；得到電子→化合價降低：還原反應。口訣：失升氧，得降還。三、氧化還原反應電子轉移的表示方法1.雙線橋法(1)意義:表示反應前后同一元素由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。0+1失去2×e-，化合價升高，被氧化-10得到2×e-，化合價降低，被還原2Na+Cl2

2NaCl注意事項①箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子;②必須注明“得到”或“失去”;③電子轉移數用a×be-形式表示,a表示發生氧化或還原反應的原子個數,b表示每個原子得到或失去的電子數,當a=1或b=1時,要省略。被還原的物質和被氧化的物質得、失電子數守恒。如

2、單線橋法(1)意義:表示反應過程中不同元素原子間的電子轉移情況。注意事項①不需要標明“得到”或“失去”,只標明電子轉移數目;②要用箭頭標明電子轉移的方向;箭頭由反應物中失電子元素原子指向得電子元素原子。如

【思考·討論】下列反應屬于氧化還原反應的是 (

)A.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑B.2NaHCO3

====Na2CO3+H2O+CO2↑C.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3====AgBr↓+NaNO3四、氧化劑、還原劑思考與交流1.化合價升高的元素是誰？化合價降低的元素是？2.那種物質含有化合價升高的元素？那種物質含有化合價降低的元素？3.什么是氧化劑？什么是還原劑？4.氧化劑具有氧化性嗎？與還原反應有什么關系？5.還原劑具有氧化性嗎？與氧化反應有什么關系？交流與總結1.某種或某些元素化合價降低的反應物稱為氧化劑，具有氧化性，反應中得到電子，發生還原反應，生成了還原產物。2.某種或某些元素化合價升高的反應物稱為還原劑，具有還原性，反應中失去電子，發生氧化反應，生成了氧化產物。思考：此反應中，哪種物質是氧化劑？哪種物質是還原劑？氧化性：某元素化合價降低的趨勢（得到電子能力）還原性：某元素化合價升高的趨勢（失去電子能力）常見氧化劑、還原劑分類實例常見氧化劑活潑的非金屬單質Cl2、O2、S某些陽離子H