弱電解質的電離練習題1.甲酸的以下性質中可以證明它是弱電解質的是A.1mol·L－1的甲酸溶液的c〔H＋〕約為0.01mol·L－1 B.甲酸與水以任意比例互溶C.10mL1mol·L－1甲酸恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反響D.在相同條件下，甲酸的導電性比一元強酸溶液的弱 2.用水稀釋0.1mol·L－1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A.c〔OH－〕／c〔NH3·H2O〕B.c〔NH3·H2O〕／c〔OH－〕C.c〔H＋〕和c〔OH－〕的乘積D.OH－的物質的量 3.在NH3·H2ONH4+＋OH－的平衡中，要使NH3·H2O的電離程度及c〔OH－〕都增大，可采取的措施是A.通入HCl B.加少量NaOH固體C.加水 D.升溫4.在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比擬，以下數值前者大于后者的是()A.中和時所需NaOH的量B.電離度 C.H＋的物質的量D.CH3COOH的物質的量5.以下物質中，最難電離出氫離子的是()A.CH3COOHB.NaHSO4C.H2O D.H2CO36.0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，對于該平衡，以下表達正確的選項是A．參加水時，平衡向逆反響方向移動 B．參加少量NaOH固體，平衡向正反響方向移動C．參加少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．參加少量CH3COONa固體，平衡向正反響方向移動二、填空題： 7.比照同體積、同濃度的鹽酸和醋酸，c(H+)前者后者，與堿完全中和時，消耗NaOH的物質的量是前者后者，與足量的Zn反響產生H2的速率是前者后者，產生H2的量是前者后者。 8：以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動為例，討論：改變條件平衡移動方向c(H+)c(CH3COO-)溶液導電能力加少量硫酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀釋滴入冰醋酸加熱升溫水的電離和溶液酸堿性練習題 1.常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，該溶液可能是 ①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④2.0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+A．參加水時，平衡向逆反響方向移動 B．參加少量NaOH固體，平衡向正反響方向移動C．參加少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．參加少量CH3COONa固體，平衡向正反響方向移動3.以下事實一定能說明HNO2是弱電解質的是()①常溫下NaNO2溶液的pH>7；②用HNO2溶液做導電實驗燈泡較暗；③0.1mol/L的HNO2溶液的pH為2.1；④用0.1mol/L的HCl與0.1mol/L的HNO2與同濃度的NaOH溶液恰好反響，消耗NaOH溶液體積相同A.①②B.①③C.②③D.③④4.0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+A．參加水時，平衡向逆反響方向移動 B．參加少量NaOH固體，平衡向正反響方向移動C．參加少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．參加少量CH3COONa固體，平衡向正反響方向移動5.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中參加少量的NH4Cl晶體，那么溶液顏色A．變藍色B．變深C．變淺D．不變6.將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或參加少量CH3COONa晶體時，都會引起 A．溶液的pH增加 B．促進CH3COOH的電離 C．溶液的導電能力減弱 D．溶液中c(OH－)減少7.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都減少，其方法是 A．通入二氧化碳氣體 B．參加氫氧化鈉固體 C．通入氯化氫氣體 D．參加飽和石灰水溶液8、將純水加熱至較高溫度，以下表達正確的選項是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性9、室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的c(OH－)為A．1.0×10－7mol·Ｌ－1B．1.0×10－6mol·Ｌ－1C．1.0×10－2mol·Ｌ－1D．1.0×10－12mol·Ｌ－110、分析CH3COOH在水中的電離過程，寫出電離方程式。CH3COOH是電解質，在水溶液中電離。25℃時，Kw=___________________升高溫度，水的電離程度______，水的電離平衡向____移動，Kw_____。降低溫度，水的電離程度______，水的電離平衡向____移動，Kw_____。11c(H+)c(OH-c(H+)與c(OH-Kw酸堿性水的電離平衡蒸餾水蒸餾水加酸后加堿后12.比擬以下情況下，c(H+)和c(OH-純水加少量鹽酸加少量氫氧化鈉c(H+)c(OH-c(H+)和c(OH-c(H+)=c(OH-酸堿性酸性溶液中c〔H＋〕越大，酸性越，pH越；堿性溶液中c〔OH－〕越大，c〔H＋〕越，pH越，堿性越。第三章水溶液中的離子平衡第三節鹽類的水解〔第一課時〕一．目標導學：1.鹽溶液的酸堿性閱讀課本P54，填寫表格2.尋找鹽溶液呈現不同酸堿性的原因(1)．強堿弱酸鹽的水解⑵．強酸弱堿鹽的水解 二：設問釋疑三：穩固提升 NaClNH4ClCH3COONa溶液的酸堿性c(H+)與c(OH-相對大小溶液中的微粒種類有無弱電解質生成相關化學方程式四 總結第三章水溶液中的離子平衡第三節鹽類的水解〔第二課時〕一．目標導學： 1.影響鹽類水解的因素：___________________ 上述因素如何影響鹽類水解？ 2.鹽類水解的應用有那些？二：設問釋疑三：穩固提升1.以下各離子方程式中，屬于水解反響的是〔〕A、H2O+H2OH3O++OH-B、OH-+HCO3-CO32-+H2OC、NH4++H2ONH3·H2O+H+D、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+2.HF、CH3COOH是強酸還是弱酸？ 推測等濃度NaF、CH3COONa溶液的pH大小？ 3.說明CH3COONa溶液中離子濃度大小關系。 4.NaHCO3溶液pH_______,探索原因。5、常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，那么此溶液中()A.c(HCOO-)>c(Na＋)B.c(HCOO-)<c(Na＋) C.c(HCOO-)=c(Na＋)D.無法確定c〔HCOO-〕與c〔Na+〕的關系四 總結鹽類水解練習題一 1．能使Na2CO3溶液中Na+與CO32-更接近2:1的措施是〔〕A加水B加Na2CO3粉末C加KOH固體D加熱2．能使Na2CO3溶液中Na+與CO32-更接近2:1的措施是〔〕A加水B加Na2CO3粉末C加KOH固體D加熱3.以下各離子方程式中，屬于水解反響的是〔〕A、H2O+H2OH3O++OH-B、OH-+HCO3-CO32-+H2OC、NH4++H2ONH3·H2O+H+D、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+4.鹽類水解的過程中正確的說法是〔〕A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離平衡發生移動C.溶液的pH減小D.沒有發生中和反響5.氟化鈉溶液中離子濃度從大到小排列正確的選項是〔〕A.Na+、H+、OH-、F-B.Na+、F-、OH-、H+C.H+、F-、Na+、OH-D.F-、Na+、OH-、H+ 7：判斷以下鹽溶液的酸堿性，假設能水解的寫出水解反響的離子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4 6：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+條件移動方向H＋數pHFe3＋水解率現象升溫通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3加FeCl3鹽類水解練習題二 1：以下鹽的水溶液中，哪些呈酸性〔〕哪些呈堿性〔〕(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO42：物質的量相同的以下溶液，由水電離出的H+濃度由大到小順序〔〕①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④①② 3：25℃時，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，假設測得其中c(NH4+)分別為a、b、c〔單位為mo/L〕,那么以下判斷正確的選項是〔〕A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b4、比擬鹽溶液酸堿性的強弱相同條件，相同物質的量濃度的以下十種溶液：①Na2CO3、②NaClO、③NaAc、④Na2SO4、⑤NaHCO3、⑥NaOH、⑦(NH4)2SO4、⑧NaHSO4、⑨Ba(OH)2、⑩H2SO4，pH值由大到小的順序為：____________________5：對氯化鐵溶液中，存在如下平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+⑴加熱氯化鐵溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明溶液。向這種液體中參加NH4Cl溶液，產生的現為。⑵不斷加熱FeCl3溶液，蒸干并灼燒，得到的固體可是。⑶在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應參加。6、⑴相同物質的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為8、9、10，那么相同物質的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強弱順為。 ⑵、K(HNO2)