2022-2023學年重慶市兩江育才中學高二（上）期末化學試卷一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。）1．（3分）化學與生產生活密切相關，下列敘述錯誤的是（）A．用K2FeO4處理自來水，既可以殺菌消毒，又可凈水 B．加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體 C．農業生產中不能同時使用銨態氮肥和草木灰 D．將一氧化碳中毒的病人移至高壓氧艙，救治原理與平衡移動有關2．（3分）下列有關阿伏加德羅常數的說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數的值）（）A．用電解法精煉銅時，若陽極質量減輕64g，電路中轉移電子數目為2NA B．將lmolNH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性時NH4+數目為NA C．一定溫度下，pH＝6的純水中OH﹣的數目為10﹣6NA D．100mL1mol/LAlCl3溶液中Al3+數目為0.1NA3．（3分）下列相關條件下的離子方程式書寫正確的是（）A．明礬凈水的反應：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+ B．H2S的水溶液：H2S?2H++S2﹣ C．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ D．泡沫滅火器原理：2Al3++3+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑4．（3分）下列有關化學用語的表述正確的是（）A．基態Se原子的價層電子排布式為：3d104s24p4 B．鎂原子由1s22s22p63s13pl→1s22s22p63s2時，會吸收能量 C．基態鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖為： D．基態碳原子的核外電子軌道表示式為：5．（3分）下列說法正確的是（）A．已知H2（g）+S（g）＝H2S（g）△H1＜0，H2（g）+S（s）＝H2S（g）△H2＜0，則△H1＜△H2 B．中和熱的測定實驗中，氫氧化鈉分批加入，反應更充分，測定的中和熱數值誤差更小 C．已知：CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol，則101kPa時：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3kJ/mol D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，則其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝﹣38.6kJ/mol6．（3分）某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法不正確的是（）A．電解過程中，銅電極上有H2產生 B．電解初期，總反應方程式為Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出 D．整個電解過程中，H+的濃度不斷減小7．（3分）下列不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．向Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 B．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，可以減少氯氣的損失 C．為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸 D．工業上SO2催化氧化成SO3的反應，選用常壓條件而不選用高壓8．（3分）對可逆反應2A（s）+3B（g）?C（g）（g）ΔH＜0，在一定條件下達到平衡（）①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（正）減?、蹓簭娫龃笠槐?，平衡不移動，v（正）、v（逆）④加入催化劑，降低了反應的活化能，B的轉化率得以提高⑤增大B的濃度，平衡向正反應方向移動，v（正）、v（逆），但是K不變⑥恒溫恒容條件下，容器內混合氣體的密度不再改變，說明該反應達到平衡狀態A．③⑤⑥ B．①② C．⑤⑥ D．④⑤9．（3分）某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A（g）+xB（g）（g），達到平衡后，在不同的時間段，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示，下列說法中正確的是（）A．30～40min間該反應使用了催化劑 B．前8min內A的平均反應速率為0.08mol?L﹣1?min﹣1 C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應 D．30min時降低溫度，40min時升高溫度10．（3分）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。下列說法正確的是（）A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處 B．若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為外加電流的陰極保護法 C．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法 D．若X為鋅，開關K置于N處，對鐵不能起到防護作用11．（3分）下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A證明Mg（OH）2沉淀可以轉化為Fe（OH）3向2mL1mol?L﹣1NaOH溶液中先加入2滴1mol?L﹣1MgCl2溶液，再加入2滴1mol?L﹣1FeCl3溶液B證明Na2CO3溶液中存在水解平衡向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色稍微變淺C檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質將Fe（NO3）2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅D比較HClO和H2CO3的酸性強弱常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.5mol?L﹣1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pHA．A B．B C．C D．D12．（3分）為了應對氣候變化，我國提出“二氧化碳排放力爭于2030年前達到峰值，努力爭取2060年前實現碳中和”等莊嚴的目標承諾。我國科學家發明了一種新型Zn﹣CO2電池，裝置如圖所示（雙極膜的陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH﹣，并分別通過陽膜和陰膜）。下列說法不正確的是（）A．放電時，電極a為負極，發生還原反應 B．放電時，電流由b極流向a極 C．多孔鈀納米材料增大CO2接觸面積，加快反應速率 D．放電時，b極的電極反應為CO2+2H++2e﹣＝HCOOH13．（3分）兩種等體積的堿性溶液在稀釋過程中pH的變化如圖所示，下列相關說法正確的是（）A．加水稀釋到任何程度，圖中a一定大于7 B．若圖中曲線分別表示KOH溶液和氨水，則X為KOH溶液 C．若圖中曲線分別表示CH3COONa溶液和NaClO溶液，則X為CH3COONa溶液 D．兩溶液稀釋相同倍數，由水電離出的c（OH﹣）：X＞Y14．（3分）常溫下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中由水電離出的OH﹣濃度在此滴定過程變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．a～e點，e點時水的電離受抑制最強 B．b、d兩點溶液的pH相同 C．c點表示酸堿恰好完全反應，溶液中c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（H+） D．d點所示溶液中c（Na+）＝2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）二、非選擇題（本題共4小題，每空2分，共58分）15．根據信息回答問題：（1）實驗測得7gC2H4（g）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出352.75kJ的熱量，試寫出C2H4燃燒熱的熱化學方程式：。（2）已知反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝akJ?mol﹣1。有關鍵能數據如下：H﹣H436kJ?mol﹣1，N﹣H391kJ?mol﹣1，N≡N945kJ?mol﹣1，根據鍵能數據計算a＝。（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝﹣akJ?mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH2＝﹣bkJ?mol﹣1；2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）ΔH3＝﹣ckJ?mol﹣1；根據蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應的反應熱為：ΔH＝kJ?mol﹣1。（4）已知：A，B，C，D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，Bnnp2n。E的原子序數為29?；卮鹣铝袉栴}：①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）。②C元素原子核外有個原子軌道。③E元素在周期表中屬于區元素。寫出E2+的電子排布式。16．CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣（主要含CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如圖：下表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0（1）寫出“酸溶”時發生氧化還原反應的化學方程式。（2）“除鋁”過程中需要調節溶液pH的范圍為，寫出該過程發生的離子方程式。（3）在實驗室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機層）?Znx2（有機層）+H2SO4（水層），由有機層獲取ZnSO4溶液的操作名稱是。（4）簡述洗滌沉淀的操作。（5）在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為0.672L（標準狀況），則該鈷氧化物的化學式為。17．現有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑧量筒；⑨漏斗．有下列藥品：①NaOH固體；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液。試回答以下問題：（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑有蒸餾水、。（2）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他往兩支試管均加入4mL0.01mol/L的KMnO酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tAtB（填“＞”“＝”或“＜”）。寫出該反應的離子方程式：。（3）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作為：①配制250mL溶液：準確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量硫酸酸化，將0.1000mol?L﹣1KMnO4溶液裝入（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作；當，說明達到滴定終點。③計算：重復操作2次，記錄實驗數據如下，則此樣品的純度為。（已知H2C2O4的相對分子質量為90）序號滴定前讀數滴定后讀數10.0020.0121.0020.9930.0021.20④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是。A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視18．利用反應原理的相關知識，回答下列問題：（1）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2molC3H8，發生反應C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g），容器內起始壓強為2×10﹣5Pa。C3H8的氣體體積分數與反應時間的關系如圖所示．此溫度下該反應的平衡常數Kp＝Pa（Kp是用反應體系中氣體物質的分壓表示的平衡常數，平衡分壓＝總壓×物質的量分數）。（2）若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發生脫氫反應，起始越大，其原因是。（3）以二甲醚（CH3OCH3）—空氣堿性燃料電池為電源進行如下實驗，裝置如圖所示。用裝置C精煉粗銀。已知：二甲醚—空氣堿性燃料電池的總反應為CH3OCH3+3O2+4KOH＝2K2CO3+5H2O?；卮鹣铝袉栴}：①X極的電極名稱為，b極名稱為，d極材料是（填化學式）。②b極附近可能的現象是。③d電極反應式為。④若裝置A中消耗標準狀況下22.4LO2，則理論上裝置C中可得純銀的質量為g。

2022-2023學年重慶市兩江育才中學高二（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。）1．（3分）化學與生產生活密切相關，下列敘述錯誤的是（）A．用K2FeO4處理自來水，既可以殺菌消毒，又可凈水 B．加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體 C．農業生產中不能同時使用銨態氮肥和草木灰 D．將一氧化碳中毒的病人移至高壓氧艙，救治原理與平衡移動有關【分析】A．K2FeO4具有強的氧化性，反應生成鐵離子水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體；B．依據鹽類的水解性質解答；C．草木灰主要成分是碳酸鉀，顯堿性，銨根離子能與碳酸根離子發生雙水解生成氨氣；D．增加反應物的濃度能促進平衡正向移動?！窘獯稹拷猓篈．K2FeO4具有強的氧化性，反應生成鐵離子水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體3FeO4處理自來水，既可以殺菌消毒，故A正確；B．氯化鎂水溶液中鎂離子部分水解生成氫氧化鎂2溶液能促進氯化氫逸出，最終得到固體氫氧化鎂；C．銨根離子能與碳酸根離子相互促進水解生成氨氣而降低肥效；D．將CO中毒的病人移至高壓氧艙，促使化學平衡逆向移動，救治原理與平衡移動有關；故選：B?！军c評】本題考查物質的性質與用途，涉及鹽類水解、化學平衡的影響因素和物質的性質等知識，側重于基礎知識的綜合考查和運用，為高頻考點，把握物質的性質與用途的對應關系是解題關鍵，注意掌握元素及其化合物知識的應用，題目難度不大。2．（3分）下列有關阿伏加德羅常數的說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數的值）（）A．用電解法精煉銅時，若陽極質量減輕64g，電路中轉移電子數目為2NA B．將lmolNH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性時NH4+數目為NA C．一定溫度下，pH＝6的純水中OH﹣的數目為10﹣6NA D．100mL1mol/LAlCl3溶液中Al3+數目為0.1NA【分析】A．電解精煉銅，陽極為粗銅，包括銅在內多種金屬放電；B．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，則有n（OH﹣）＝n（H+），根據電荷守恒來分析；C．水的體積未知；D．鋁離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解?！窘獯稹拷猓篈．電解精煉銅，包括銅在內多種金屬放電，故A錯誤；B．將1molNH4NO6溶于稀氨水中，根據電荷守恒可知有：n（OH﹣）+n（NO3﹣）＝n（H+）+n（NH4+），而溶液呈中性﹣）＝n（H+），故可知n（NO6﹣）＝n（NH4+）＝1mol，即銨根離子個數為NA個，故B正確；C．水的體積未知，故C錯誤；D．鋁離子為弱堿陽離子，所以100mL7mol/LAlCl3溶液中Al3+數目小于8.1NA，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構，注意電解池工作原理。3．（3分）下列相關條件下的離子方程式書寫正確的是（）A．明礬凈水的反應：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+ B．H2S的水溶液：H2S?2H++S2﹣ C．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ D．泡沫滅火器原理：2Al3++3+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑【分析】A．明礬凈水的原理是鋁離子發生微弱水解產生氫氧化鋁膠體具有吸附性；B．H2S是二元弱酸，分步電離；C．石墨是惰性電極，陽極是氯離子放電產生氯氣，陰極是水電離的氫離子得電子生成氫氣，同時產生的氫氧根離子與鋁離子生成氫氧化鋁沉淀；D．泡沫滅火器原理是鋁離子和碳酸氫根離子發生雙水解反應。【解答】解：A．明礬凈水的原理是鋁離子發生微弱水解產生氫氧化鋁膠體具有吸附性3++3H4O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故A正確；B．H7S是二元弱酸，分步電離：H2S?H++HS﹣、HS﹣?H++S2﹣，故B錯誤；C．石墨是惰性電極，陰極是水電離的氫離子得電子生成氫氣，總反應的離子方程式為6Al3++6Cl﹣+6H2O3Cl3↑+3H2↑+8Al（OH）3↓，故C錯誤；D．泡沫滅火器原理是鋁離子和碳酸氫根離子發生雙水解反應3++6＝Al（OH）3↓+2CO2↑，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查離子反應，側重考查學生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。4．（3分）下列有關化學用語的表述正確的是（）A．基態Se原子的價層電子排布式為：3d104s24p4 B．鎂原子由1s22s22p63s13pl→1s22s22p63s2時，會吸收能量 C．基態鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖為： D．基態碳原子的核外電子軌道表示式為：【分析】A．基態Se原子的價電子為4s、4p能級上的電子；B．由激發態到基態釋放能量；C．基態Be原子最外層電子為2s能級上的電子；D．基態碳原子核外電子排布式為：1s22s22p2?！窘獯稹拷猓篈．基態Se原子的價電子為4s，其價電子排布式為4s74p4，故A錯誤；B．由激發態到基態釋放能量82s22p63s23pl→1s32s28p63s6時，會釋放能量；C．基態Be原子最外層電子為2s能級上的電子，故C錯誤；D．基態碳原子核外電子排布式為：1s22s25p2，其核外電子軌道表示式：，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查原子核外電子排布，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確原子結構、原子核外電子排布規律是解本題關鍵，D為解答易錯點。5．（3分）下列說法正確的是（）A．已知H2（g）+S（g）＝H2S（g）△H1＜0，H2（g）+S（s）＝H2S（g）△H2＜0，則△H1＜△H2 B．中和熱的測定實驗中，氫氧化鈉分批加入，反應更充分，測定的中和熱數值誤差更小 C．已知：CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol，則101kPa時：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3kJ/mol D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，則其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝﹣38.6kJ/mol【分析】A．氣態能量要高于固態物質的能量；B．測定中和熱時，為保證酸堿快速充分反應，應將NaOH溶液一次性快速倒入酸溶液中；C．CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol，說明1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出890.3kJ熱量；D．該反應為可逆反應?！窘獯稹拷猓篈．S氣態能量要高于固態物質的能量2（g）+S（g）＝H2S（g）放熱更多，但ΔH4＜0，ΔH2＜6，所以ΔH1＜ΔH2，故A正確；B．測定中和熱時，應將NaOH溶液一次性快速倒入酸溶液中，以減小熱量損失；C．CH3的燃燒熱為890.3kJ/mol，說明1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出890.7kJ熱量，故C錯誤；D．該反應為可逆反應，則N2（g）+3H5（g）2NH3（g）ΔH＜﹣38.5kJ/mol，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、燃燒熱和中和熱為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大。6．（3分）某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法不正確的是（）A．電解過程中，銅電極上有H2產生 B．電解初期，總反應方程式為Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出 D．整個電解過程中，H+的濃度不斷減小【分析】根據圖知，電解時，陽極上電極反應式為Cu﹣2e﹣＝Cu2+、陰極上電極反應為2H++2e﹣＝H2↑，當溶液中銅離子達到一定程度后，陰極上銅離子放電生成銅，以此解答該題．【解答】解：A．電解過程中，陽極上銅失電子發生氧化反應，故A錯誤；B．電解初期﹣＝Cu2+、陰極上電極反應為2H++8e﹣＝H2↑，所以電池反應式為Cu+H2SO6CuSO4+H2↑，故B正確；C．電解一定時間后，石墨電極上銅離子放電生成銅；D．陽極上電極反應式為Cu﹣7e﹣＝Cu2+、陰極上電極反應為2H++2e﹣＝H2↑，溶液中氫離子濃度減??；故選：A?！军c評】本題考查了電解原理，知道陰陽極上發生的反應是解本題關鍵，注意活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯點．7．（3分）下列不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．向Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 B．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，可以減少氯氣的損失 C．為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸 D．工業上SO2催化氧化成SO3的反應，選用常壓條件而不選用高壓【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用。【解答】解：A．在Fe（SCN）3溶液中存在平衡：Fe3++7SCN﹣?Fe（SCN）3，加入固體KSCN后，SCN﹣濃度增大，平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋；B．Cl2溶于水發生可逆反應：Cl5+H2O?H++Cl﹣+HClO，在飽和食鹽水中氯離子抑制氯氣溶解2的損失，能用勒夏特列原理解釋；C．FeCl2溶液會發生水解，水解方程式為：FeCl3+3H4O?Fe（OH）3+3HCl，加入少量鹽酸，可抑制氯化鐵的水解，故C錯誤；D．5SO2+O2?5SO3中增大壓強，平衡正向移動2的平衡轉化率，在常壓下SO8的平衡轉化率已經很高，增大壓強SO2的平衡轉化率會增大，但增大壓強時對設備要求提高，所以不采用高壓，故D正確；故選：D。【點評】本題考查勒夏特列原理的應用，題目難度不大，明確勒夏特列原理的內容為解答關鍵，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發生平衡的移動，試題培養了學生的靈活應用能力。8．（3分）對可逆反應2A（s）+3B（g）?C（g）（g）ΔH＜0，在一定條件下達到平衡（）①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（正）減小③壓強增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）④加入催化劑，降低了反應的活化能，B的轉化率得以提高⑤增大B的濃度，平衡向正反應方向移動，v（正）、v（逆），但是K不變⑥恒溫恒容條件下，容器內混合氣體的密度不再改變，說明該反應達到平衡狀態A．③⑤⑥ B．①② C．⑤⑥ D．④⑤【分析】①A為純固體；②焓變為負，升高溫度平衡逆向移動；③反應為氣體體積不變的反應，增大壓強平衡不移動；④催化劑不影響平衡移動；⑤增大B的濃度，瞬間正反應速率增大、逆反應速率不變，平衡正向移動；⑥恒溫恒容條件下，由于A為固體，反應過程中氣體的質量在變，容器的體積不變，則容器內混合氣體的密度在變。【解答】解：①A為純固體，增加A的量，故①錯誤；②焓變為負，升高溫度平衡逆向移動，故②錯誤；③反應為氣體體積不變的反應，增大壓強平衡不移動、v（逆）同等程度的增大；④催化劑不影響平衡移動，則加入催化劑，故④錯誤；⑤增大B的濃度，瞬間正反應速率增大，平衡正向移動、正反應速率減小、v（逆）都增大，⑥恒溫恒容條件下，由于A為固體，容器的體積不變，當密度不再改變，故⑥正確；故選：C。【點評】本題考查化學平衡，題目難度不大，明確溫度、濃度、催化劑、壓強對平衡的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡移動原理的應用。9．（3分）某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A（g）+xB（g）（g），達到平衡后，在不同的時間段，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示，下列說法中正確的是（）A．30～40min間該反應使用了催化劑 B．前8min內A的平均反應速率為0.08mol?L﹣1?min﹣1 C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應 D．30min時降低溫度，40min時升高溫度【分析】由圖可知，反應在20～30min時反應達到平衡狀態，30～40min間反應物和生成物濃度均減小，但平衡不移動，故30～40min間改變的條件為減小壓強，減壓，平衡不移動，故反應前后氣體分子數不變，x＝1，40min時正逆反應速率均加快，平衡逆向移動，改變的條件為升溫，升溫，逆向移動，逆向吸熱，正向放熱，據此作答?！窘獯稹拷猓篈.30～40min間正逆反應速率均減小，說明該階段不是使用了催化劑；B由圖可知8min前A的濃度減小了2mol?L﹣5﹣1.36mol?L﹣1＝3.64mol?L﹣1，所以A的反應速率為＝0.08mol?L﹣1?min﹣7，故B正確；C.30～40min間改變的條件為減小壓強，減壓，故反應前后氣體分子數不變，40min時正逆反應速率均加快，改變的條件為升溫，逆向移動，正向放熱；D.30min時正逆反應速率減慢，逆反應速率大于正反應速率，說明30min時改變條件為減小壓強，說明改變的條件是升溫；故選：B?！军c評】本題考查化學平衡圖象問題，關鍵是根據圖象中平衡移動、速率變化判斷影響化學平衡的因素，題目側重考查學生分析能力、讀圖獲取信息的能力。10．（3分）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。下列說法正確的是（）A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處 B．若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為外加電流的陰極保護法 C．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法 D．若X為鋅，開關K置于N處，對鐵不能起到防護作用【分析】根據金屬的防護，若K置于N處，必須讓被保護的金屬接電源負極，若開關K置于M處，形成原電池，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護，鐵做負極被腐蝕?！窘獯稹拷猓篈．若X為碳棒，形成電解池，金屬鐵被保護；B．若X為鋅板，形成原電池，金屬鐵為正極，該保護法是犧牲陽極陰極保護法；C．若X為碳棒，形成原電池，可加快鐵的腐蝕；D．若X為鋅，形成電解池，可以減慢腐蝕；故選：A?！军c評】本題考查學生原電池和電解池的工作原理以及金屬的腐蝕和防護知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大。11．（3分）下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A證明Mg（OH）2沉淀可以轉化為Fe（OH）3向2mL1mol?L﹣1NaOH溶液中先加入2滴1mol?L﹣1MgCl2溶液，再加入2滴1mol?L﹣1FeCl3溶液B證明Na2CO3溶液中存在水解平衡向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色稍微變淺C檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質將Fe（NO3）2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅D比較HClO和H2CO3的酸性強弱常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.5mol?L﹣1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pHA．A B．B C．C D．D【分析】A．與MgCl2溶液反應中NaOH溶液過量，故不能證明Mg（OH）2沉淀可以轉化為Fe（OH）3；B．已知Na2CO3溶液中存在+H2O?+OH﹣，向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，由于Ba2+結合碳酸根，導致碳酸根水解平衡逆向移動，溶液堿性減弱；C．由3Fe2++4H++＝3Fe3++NO↑+2H2O可知，將Fe（NO3）2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，即使觀察溶液變紅；D．HClO具有漂白性。【解答】解：A．向2mL1mol?L﹣7NaOH溶液中先加入2滴1mol?L﹣7MgCl2溶液，再加入2滴8mol?L﹣1FeCl3溶液，由于與MgCl6溶液反應中NaOH溶液過量，故不能證明Mg（OH）2沉淀可以轉化為Fe（OH）3，故A錯誤；B．已知Na6CO3溶液中存在+H2O?+OH﹣，向滴有酚酞的Na5CO3溶液中加入少量BaCl2固體，由于Ba5+結合碳酸根，導致碳酸根水解平衡逆向移動，溶液紅色稍微變淺2CO3溶液中存在水解平衡，故B正確；C．由8Fe2++4H++＝3Fe3++NO↑+8H2O可知，將Fe（NO3）3樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，也不能證明Fe（NO3）2晶體已氧化變質，故C錯誤；D．由于HClO具有漂白性，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查實驗方案的設計，側重考查學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。12．（3分）為了應對氣候變化，我國提出“二氧化碳排放力爭于2030年前達到峰值，努力爭取2060年前實現碳中和”等莊嚴的目標承諾。我國科學家發明了一種新型Zn﹣CO2電池，裝置如圖所示（雙極膜的陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH﹣，并分別通過陽膜和陰膜）。下列說法不正確的是（）A．放電時，電極a為負極，發生還原反應 B．放電時，電流由b極流向a極 C．多孔鈀納米材料增大CO2接觸面積，加快反應速率 D．放電時，b極的電極反應為CO2+2H++2e﹣＝HCOOH【分析】由圖可知，a極為負極，Zn失電子發生氧化反應，電極反應式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+，b極為正極，發生還原反應，電極反應式為CO2+2H++2e﹣═HCOOH，雙極膜復合層間的H2O電離出的H+通過膜移向b極，OH﹣通過膜移向a極，充電時a極為陰極，電極反應式為Zn2++2e﹣═Zn，b極為陽極，電極反應式為HCOOH﹣2e﹣＝CO2+2H+，據此作答?！窘獯稹拷猓篈.放電時，由分析可知，Zn失電子發生氧化反應；B.放電時，b極為正極，故B正確；C.多孔鈀納米材料增大CO2接觸面積，加快反應速率；D.放電時，b極為正極，電極反應式為CO2+6H++2e﹣═HCOOH，故D正確；故選：A。【點評】本題考查化學電源新型電池，題目難度中等，側重考查學生獲取信息、分析推斷能力，根據元素化合價變化確定正負極，難點是電極反應式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點，要熟練掌握相關知識。13．（3分）兩種等體積的堿性溶液在稀釋過程中pH的變化如圖所示，下列相關說法正確的是（）A．加水稀釋到任何程度，圖中a一定大于7 B．若圖中曲線分別表示KOH溶液和氨水，則X為KOH溶液 C．若圖中曲線分別表示CH3COONa溶液和NaClO溶液，則X為CH3COONa溶液 D．兩溶液稀釋相同倍數，由水電離出的c（OH﹣）：X＞Y【分析】A．題目中沒有標記溫度；B．pH相同的一元強堿和一元弱堿稀釋相同的倍數，強堿pH變化大；C．CH3COOH的酸性比HClO的酸性強，根據酸越弱對應的鹽越易水解，則等pH的兩溶液中，NaClO的濃度更小，稀釋相同倍數后其OH﹣濃度更小，pH更??；D．若兩溶液為堿溶液，Y的OH﹣濃度大于X，故水電離的OH﹣濃度X＞Y；若兩溶液為水解顯堿性的鹽溶液，水的電離程度X＜Y?！窘獯稹拷猓篈．題目中沒有標記溫度，故a不一定大于7；B．若圖中曲線分別表示NaOH溶液和氨水，強堿pH變化大，故B正確；C．CH3COOH的酸性比HClO的酸性強，根據酸越弱對應的鹽越易水解，NaClO的濃度更小﹣濃度更小，pH更小，故C錯誤；D．若兩溶液為堿溶液﹣濃度大于X，故水電離的OH﹣濃度：X＞Y；若兩溶液為水解顯堿性的鹽溶液，故水電離的OH﹣濃度：X＜Y，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查弱電解質電離和鹽類水解，側重考查圖象分析判斷，題目難度不大。14．（3分）常溫下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中由水電離出的OH﹣濃度在此滴定過程變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．a～e點，e點時水的電離受抑制最強 B．b、d兩點溶液的pH相同 C．c點表示酸堿恰好完全反應，溶液中c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（H+） D．d點所示溶液中c（Na+）＝2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）【分析】A．水電離出的c（OH﹣）越小，則水的電離受的抑制越強；B．b、d兩點水電離出的c（OH﹣）相同；C．c點加入的NaOH的體積為20mL，此時NaOH和醋酸恰好完全反應，所得溶液為CH3COONa溶液；D．d點所示的溶液為CH3COONa和NaOH的混合溶液，d點對應的NaOH溶液體積不知道?！窘獯稹拷猓篈．水電離出的c（OH﹣）越小，則水的電離受的抑制越強，e點時水的電離受抑制最強；B．b、d兩點水電離出的c（OH﹣）相同，但b點顯酸性，故兩溶液的pH不同；C．c點加入的NaOH的體積為20mL，所得溶液為CH3COONa溶液，根據質子守恒可知c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（H+），故C正確；D．d點所示的溶液為CH6COONa和NaOH的混合溶液，d點對應的NaOH溶液體積不知道，c（Na+）＜2c（CH3COO﹣）+7c（CH3COOH），故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確圖象中各點的pH及溶液中的溶質即可解答，注意物料守恒及影響電離平衡的因素，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力。二、非選擇題（本題共4小題，每空2分，共58分）15．根據信息回答問題：（1）實驗測得7gC2H4（g）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出352.75kJ的熱量，試寫出C2H4燃燒熱的熱化學方程式：C2H4（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣1411kJ/mol。（2）已知反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝akJ?mol﹣1。有關鍵能數據如下：H﹣H436kJ?mol﹣1，N﹣H391kJ?mol﹣1，N≡N945kJ?mol﹣1，根據鍵能數據計算a＝﹣93。（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝﹣akJ?mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH2＝﹣bkJ?mol﹣1；2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）ΔH3＝﹣ckJ?mol﹣1；根據蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應的反應熱為：ΔH＝（﹣2a﹣+）kJ?mol﹣1。（4）已知：A，B，C，D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，Bnnp2n。E的原子序數為29。回答下列問題：①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）。②C元素原子核外有5個原子軌道。③E元素在周期表中屬于ds區元素。寫出E2+的電子排布式1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9?！痉治觥浚?）實驗測得7g即0.25molC2H4（g）即在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出352.75kJ的熱量；（2）根據反應熱等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和；（3）298K時，C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）的反應方程式為：2C（s，石墨）+H2（g）＝C2H2（g），根據蓋斯定律，2C（s，石墨）+H2（g）＝C2H2（g）ΔH＝△H1×2+△H2×﹣△H3×；（4）A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，C原子的最外層電子排布為nsnnp2n，由于s能級最大容納2個電子，則n＝2，C原子外層電子排布為2s22p4，故C為O元素；D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子X、Y、Z，則D為H元素，結合原子半徑，可推知A為C、B為N，故X為CH4、Y為NH3、Z為H2O；E的原子序數為29，則E為Cu?！窘獯稹拷猓海?）實驗測得7g即0.25molC8H4（g）即在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出352.75kJ的熱量，則出C2H7燃燒熱的熱化學方程式為：C2H4（g）+8O2（g）＝2CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣352.75×6kJ/mol＝﹣1411kJ/mol，故答案為：C2H4（g）+6O2（g）＝2CO6（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣1411kJ/mol；（2）根據反應熱等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，已知反應：N3（g）+3H2（g）?5NH3（g）ΔH＝akJ?mol﹣1，有關鍵能數據如下：H﹣H436kJ?mol﹣4，N﹣H391kJ?mol﹣1，N≡N945kJ?mol﹣1，根據鍵能數據計算a＝945kJ/mol+2×436kJ/mol﹣6×391kJ/mol＝﹣93kJ/mol，故答案為：﹣93；（3）298K時，C（s2（g）生成4molC2H2（g）的反應方程式為：6C（s，石墨）+H2（g）＝C2H6（g），根據蓋斯定律，石墨）+H2（g）＝C2H7（g）ΔH＝△H1×2+△H6×﹣△H3×＝（﹣7a﹣+，故答案為：（﹣7a﹣+）；（4）①由分析可知，A、B、C分別為C、N、O，ⅡA與ⅢA，故A，B，故答案為：C＜O＜N；②由分析可知，C為O42s28p4，故其原子核外有1+5+3＝5個原子軌道，故答案為：4；③已知29號為Cu，故E元素在周期表中屬于ds區元素，E2+即Cu2+的電子排布式為：8s22s42p67s23p43d9或[Ar]5d9，故答案為：ds；1s62s23p63s33p62d9或[Ar]3d8?！军c評】本題考查反應中的能量變化，側重考查學生焓變的掌握情況，試題難度中等。16．CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣（主要含CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如圖：下表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0（1）寫出“酸溶”時發生氧化還原反應的化學方程式Co2O3+SO2+H2SO4＝2CoSO4+H2O。（2）“除鋁”過程中需要調節溶液pH的范圍為5.0～5.4，寫出該過程發生的離子方程式2Al3++3+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑。（3）在實驗室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機層）?Znx2（有機層）+H2SO4（水層），由有機層獲取ZnSO4溶液的操作名稱是反萃取、分液。（4）簡述洗滌沉淀的操作向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流出后，重復上述操作2﹣3次。（5）在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為0.672L（標準狀況），則該鈷氧化物的化學式為Co3O4。【分析】含鈷廢渣（主要成CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質）加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，可發生Co2O3+SO2+H2SO4＝2CoSO4+H2O，同時生成硫酸鋁、硫酸鋅等，加入碳酸鈉調節溶液的pH，可生成氫氧化鋁沉淀而除去鋁離子，然后加入萃取劑，萃取鋅離子，在有機層中加入稀硫酸，可得到硫酸鋅，在水相中加入碳酸鈉，可生成CoCO3固體，以此解答該題。【解答】解：（1）含鈷廢渣含有Co2O3，最后得到CoCO2，則+3價的Co應與二氧化硫發生氧化還原反應生成+2價Co，反應的化學方程式為Co8O3+SO2+H3SO4＝2CoSO2+H2O，故答案為：Co2O6+SO2+H2SO3＝2CoSO4+H7O；（2）由流程可知除去鋁，生成氫氧化鋁沉淀的同時不生成氫氧化鋅等范圍之間3++3+3H4O＝2Al（OH）3↓+5CO2↑，主要發生水解反應，故答案為：5.2～5.4；8Al3++3+3H2O＝2Al（OH）3↓+2CO2↑；（3）萃取操作用到的玻璃儀器主要有分液漏斗，燒杯4溶液的操作是向有機層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩，靜置，該過程操作名稱為反萃取，故答案為：分液漏斗、燒杯、分液；（4）洗滌沉淀，可向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，重復上述操作5﹣3次，故答案為：向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流出后；（5）CO2的體積為3.672L（標準狀況），n（CO2）＝＝0.03mol，則氧化物中n（O）＝，則n（Co）：n（O）＝0.03mol：0.04mol＝5：43O3，故答案為：Co3O4。【點評】本題考查物質分離和提純，為高頻考點，側重考查學生分析推斷及基本實驗操作能力，明確流程圖中發生的反應、基本操作方法、物質的性質是解本題關鍵，難點是（5）題鈷氧化物化學式的確定，題目難度中等。17．現有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑧量筒；⑨漏斗．有下列藥品：①NaOH固體；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液。試回答以下問題：（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑有蒸餾水、酚酞溶液。（2）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他往兩支試管均加入4mL0.01mol/L的KMnO酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA＜tB（填“＞”“＝”或“＜”）。寫出該反應的離子方程式：2+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。（3）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作為：①配制250mL溶液：準確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量硫酸酸化，將0.1000mol?L﹣1KMnO4溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作；當滴入最后半滴標準溶液，溶液顏色由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色，說明達到滴定終點。③計算：重復操作2次，記錄實驗數據如下，則此樣品的純度為90.00%。（已知H2C2O4的相對分子質量為90）序號滴定前讀數滴定后讀數10.0020.0121.0020.9930.0021.20④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是A。A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視【分析】（1）在配制氫氧化鈉溶液時需要蒸餾水，在酸堿中和滴定的過程中，需要的試劑有酸液、堿液和酸堿指示劑，一般用酚酞溶液；（2）溫度越高反應速率越快，A試管置于熱水中，則A中的反應速率快，則褪色所用時間短，高錳酸鉀具有強氧化性，能將草酸氧化為二氧化碳，本身被還原為錳離子；（3）②酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以酸性高錳酸鉀溶液應該盛放在酸式滴定管中，高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導致反應速率加快；③第三次消耗體積與第一次和第二次相差較大，所以要舍去，則消耗KMnO4溶液的平均體積＝mL＝20.00mL，設樣品的純度為x，反應的關系式為：2～5H2C2O4；④A．酸式滴定管水洗后未用待測液潤洗，會導致酸性高錳酸鉀濃度偏小，需要高錳酸鉀體積偏大；B．錐形瓶內有水，對實驗無影響；