學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三講氧化還原反應(yīng)一、選擇題1．下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）A．CO＋H2O高溫CO2＋H2B．3NO2＋H2O2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O4HF＋O2解析解題時抓住氧化劑在反應(yīng)中化合價降低這一基本點，H2O作氧化劑只能是H元素化合價降低，B中N元素化合價部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合價部分升高，部分降低，D中氧化劑為F2。答案A2．泰國洪水過后，為預(yù)防細菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒。下列說法不正確的是（)A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同D．“84”消毒液不能與“潔廁靈"（鹽酸）共同使用解析NaClO具有強氧化性，其消毒原理是使蛋白質(zhì)變性，A項正確；Cl2＋NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,B項正確；NaClO、Na2O2的漂白性均為氧化型,SO2為化合型漂白,C項錯誤；“84"消毒液中NaClO與鹽酸混合，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，故D項正確。答案C3．下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 （）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)解析化合反應(yīng)與分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，也可能不是氧化還原反應(yīng),而置換反應(yīng)則一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)則一定不是氧化還原反應(yīng)。答案C4．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O解析元素具有最高價時只有氧化性，具有最低化合價時只有還原性，而處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性;F無正價，故只具有氧化性；K沒有負化合價,只具有還原性；HCl中H＋具有氧化性,Cl－具有還原性。答案A5．三聚氰酸［C3N3(OH）3］可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3（OH)3△3HNCO;8HNCO+6NO2△7N2+8CO2+4H2O。下列說法正確的是（)A.C3N3（OH)3與HNCO為同一物質(zhì)B。HNCO是一種很強的氧化劑C.1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4molD.反應(yīng)中NO2是還原劑答案C6．亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2=LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說法正確的是(）A．Li2NH中N的化合價是－1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H－的離子半徑相等D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同解析首先明確Li在化合物中一定是＋1價,確定反應(yīng)Li2NH＋H2=LiNH2＋LiH是一歧化反應(yīng)，H2既是氧化劑，又是還原劑,其次對照選項做出判斷。答案B7．銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3＋3O2＋6Feeq\o(=，\s\up7(高溫))Sb4O6＋6FeS①Sb4O6＋6Ceq\o(=,\s\up7（高溫)）4Sb＋6CO↑②關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是 （)A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強D．每生成4molSb時,反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3解析在①中Sb、S兩元素的化合價沒有變化，所以Sb2S3既不是氧化劑，也不是還原劑；②中碳是還原劑,其還原性強于Sb；生成4molSb時①中的還原劑是6molFe，②中還原劑是6molC,物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶1,故B項正確。答案B8．亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2LiNH2+LiH。下列有關(guān)說法正確的是（)A。Li2NH中N的化合價是—1B。該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H—的離子半徑相等D。此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同解析A項，Li2NH中N的化合價是-3.B項，該反應(yīng)中H2一部分生成LiNH2，一部分生成LiH，故H2既是氧化劑又是還原劑，正確.C項，Li+離子半徑小于H—離子半徑.D項,鋼瓶儲氫是物理變化,二者原理不同。答案B二、非選擇題9．小明為驗證NO2的氧化性和NO的還原性,設(shè)計了如下裝置制取NO2和NO，并驗證其性質(zhì)，裝置圖如下：(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________，乙中的現(xiàn)象是__________________________,可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是_____________________________________________________________________,可證明NO的還原性。（2)實驗前丙中充滿水的作用是_______________________________________________________________________________________________（用反應(yīng)方程式和簡要文字回答)。（3)小華對小明的實驗設(shè)計提出了質(zhì)疑,他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。你認為怎樣才能準確證明NO2的氧化性？（簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析本題利用Cu與濃HNO3的反應(yīng)制取NO2,再利用NO2與水的反應(yīng)制NO；分別在不同的裝置中檢驗它們的性質(zhì),在小明的實驗設(shè)計中乙裝置不能區(qū)分NO2和HNO3是誰氧化了Na2S,故應(yīng)在無水的環(huán)境中檢驗NO2的氧化性。答案（1）Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al（－，3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O溶液變渾濁有紅棕色氣體生成（2)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO（3）NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種氧化性酸，可將Na2S氧化,使溶液變渾濁可將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明NO2的氧化性10．某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4（難溶鹽）、Pb(MnO4)2（強電解質(zhì)）、H2O、X(水溶液呈無色)和H2SO4，已知X是一種鹽,且0.1molX在該反應(yīng)中失去3.01×1023個電子。（1）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________；（2)若有9。8gH2SO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________；(3）如果將該反應(yīng)設(shè)計成原電池。①請你畫出該原電池的裝置圖，并注明電極材料、電解質(zhì)溶液名稱。②該電池放電時,正極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。解析（1)根據(jù)0。1molX在該反應(yīng)中失去3.01×1023個電子知,X在該反應(yīng)中有一種元素的化合價升高5,分析已知的五種物質(zhì)只有高錳酸鉛中含錳元素，根據(jù)元素守恒知，X必含錳元素，由高錳酸鉛中錳元素為＋7價推知X為硫酸錳（溶液呈無色)，由于硫酸錳在該反應(yīng)中＋2價錳離子失電子轉(zhuǎn)化成MnOeq\o\al(－,4），另一種物質(zhì)必做氧化劑，分析各物質(zhì)中的元素化合價知氧化劑為二氧化鉛，還原劑為硫酸錳，還原產(chǎn)物為硫酸鉛，高錳酸鉛為氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子守恒配平：5PbO2＋2MnSO4→Pb(MnO4)2＋4PbSO4，根據(jù)SOeq\o\al(2－,4)守恒知硫酸是反應(yīng)物,水是產(chǎn)物，這樣就能寫出該化學(xué)方程式。(2)由以上知，2molH2SO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子10mol。（3）理論上氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池，二氧化鉛為正極,發(fā)生還原反應(yīng)，惰性電極石墨為負極，＋2價錳離子在負極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng),裝置圖見答案。正極反應(yīng)：5PbO2＋10e－＋20H＋＋4SOeq\o\al（2－，4）=Pb2＋＋4PbSO4＋10H2O；負極反應(yīng)：2Mn2＋－10e－＋8H2O=2MnOeq\o\al（－，4）＋16H＋，將正極和負極反應(yīng)式加合可得第(1）小題的氧化還原反應(yīng)方程式.答案（1)5PbO2＋2MnSO4＋2H2SO4=Pb（MnO4)2＋4PbSO4＋2H2O（2）0。5mol(3）①如圖所示②5PbO2＋10e－＋20H＋＋4SOeq\o\al(2－，4)=Pb2＋＋4PbSO4＋10H2O11．“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2OA+NH3↑.回答下列問題：（1)生成物A的化學(xué)式為.（2）在標(biāo)準狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為.（3)反應(yīng)中被氧化的元素為。（4)H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是。解析(1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素守恒原則可知,A的化學(xué)式為KHCO3.（2）H2O2中O的化合價為—1價,反應(yīng)后變?yōu)椤?價，每生成1molNH3,轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)準狀況下0。448LNH3的物質(zhì)的量為0。02mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.04mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2。408×1022。（3）反應(yīng)中被氧化的元素為C，C元素的化合價由+2價變?yōu)?4價。答案（1）KHCO3（2）2.408×1022(3)C（碳）（4）H2O2作氧化劑，還原產(chǎn)物為H2O,沒有毒性及污染12．已知在酸性條件下有以下反應(yīng):①2BrOeq\o\al（－,3)＋I2=2IOeq\o\al(－，3）＋Br2；②2IOeq\o\al(－，3)＋10Br－＋12H＋=I2＋5Br2＋6H2O。請回答下列問題：(1）有同學(xué)根據(jù)反應(yīng)①得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論,你認為是否正確？______________________________________________________________________________________________(若認為正確則填“正確"，若認為不正確則填“不正確”并說明理由)。（2）現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量有如圖所示關(guān)系:①a→b階段的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。b點時,KI全部參與反應(yīng),則b點處對應(yīng)的含碘物質(zhì)的化學(xué)式為_____