2019年河南省信陽市淮濱一中中考化學二模試卷一、選擇題（本題包括14個小題，每小題1分，共14分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列變化中屬于化學變化的是（）A．地熱供暖 B．干冰升華 C．鋼鐵生銹 D．風力發電2．開封灌湯小籠包是享譽國內外的傳統名吃。下列用到的食材中富含蛋白質的是（）A．面粉 B．麻油 C．蔥花 D．瘦肉3．為加強新農村建設，全區興建了一批水果和蔬菜生態園，它們主要提供的營養素是（）A．淀粉 B．油脂 C．維生素 D．蛋白質4．下列實驗操作正確的是（）A．過濾 B．鐵絲燃燒 C．稀釋濃硫酸 D．測溶液的pH5．水是生命之源。下列有關水的說法中，不正確的是（）A．工業廢水應該經過處理后再排放 B．用肥皂水可區分硬水和軟水 C．活性炭可除去水中的異味 D．水電解產生的氫氣和氧氣的質量比為2：16．分類法是化學學習的重要方法，下列說法正確的是（）A．有機物：甲烷、乙醇、乙酸 B．復合肥料：尿素、硝酸鉀、磷酸氫二銨 C．純凈物：煤、石油、冰水的混合物 D．合成材料：合金、合成橡膠、合成纖維7．下列對生活中現象的解釋不正確的是（）A．真金不怕火煉﹣﹣金的熔點高 B．正常雨水pH≈5.6﹣﹣雨水能溶解空氣中的CO2，生成H2CO3 C．50mL水與50mL酒精混合后，總體積小于100mL﹣﹣分子之間有間隔 D．金剛石和石墨物理性質有較大差異﹣﹣碳原子排列方式不同8．如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程。下列說法不正確的是（）A．圖中單質的化學式為N2 B．生成物不屬于空氣質量標準監控對象 C．該反應屬于置換反應 D．生成單質與化合物的質量比為7：229．某工廠制取漂白液的化學原理為：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，在該反應中，氯元素沒有呈現出的化合價是（）A．+2 B．+1 C．0 D．﹣110．氯化銨（NH4Cl）是“侯氏制堿法”的一種副產品．已知氯化銨的水溶液顯酸性．下列關于氯化銨的說法正確的是（）A．氯化銨屬于酸 B．氯化銨是一種復合肥 C．氯化銨與熟石灰混合使用可提高肥效 D．氯化銨溶液與硝酸銀溶液混合會產生白色沉淀11．能在pH＝11的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是（）A．AlCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、NaCl、NaOH C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl12．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列有關敘述中錯誤的是（）A．t1℃時，甲物質的溶解度與乙物質的溶解度相等 B．升高溫度可將乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液 C．t2℃時，將130g甲的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加入水70g D．當甲物質中含少量乙物質時，可用降溫結晶的方法提純甲物質13．下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中可能合理的是（）A．向混有NaOH的NaHCO3溶液滴入稀鹽酸 B．向NaOH溶液中不斷滴入稀鹽酸 C．向飽和石灰水中加入生石灰 D．向MnO2固體上滴加過氧化氫溶液14．實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質量分數為14.6%的鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到82.7g固體．則原混合物中金屬元素的質量分數為（）A．44% B．46% C．50% D．55%二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）15．（2分）空氣中含量較多，且常用于食品防腐的氣體是；人體中含量最多的金屬元素與地殼中含量最多的元素所形成化合物的化學式為。16．（3分）如圖是元素周期表的一部分。原子序數為12的元素名稱為，原子結構示意圖為；等質量的鈉和鋁，所含原子個數較多的是。17．（3分）粗鹽水中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質，某同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應后過濾，蒸發結晶。請回答：加入Na2CO3溶液的目的是：，以上方案還需完善，請說明原因并加以補充：，最后進行蒸發結晶時使用玻璃棒的作用是：。18．（3分）生活中處處有化學。請回答下列問題：（1）消防員常用高壓水槍滅火，其滅火原理是。（2）生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，該過程中碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]分解生成二氧化碳、水和一種鹽，有關反應的化學方程式為。（3）確山打鐵花原理是融化的鐵水在空氣中燃燒，而將鐵絲放在酒精燈的火焰上灼燒，鐵絲不燃燒，將融化的鐵水拋向空氣中，卻發現有火星四射的現象產生，請解釋原因。19．（2分）一定條件下，4.8gCH4與16.0gO2恰好完全反應，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物質X．則X的質量為g；該反應方程式中O2與X化學計量數之比為。該反應的化學方程式為。20．（3分）已知A、B、C、D、E是初中化學常見的化合物，其中B、C都是氧化物，D是一種堿，其相對分子質量為74，A、B、D、E屬于不同類別的化合物．圖中“﹣”表示相連的物質間能發生反應，“→”表示物質間存在轉化關系．（1）若A屬于鹽，則E屬于，C在生活中的一種用途是．（2）若A屬于酸，則D與E反應的化學方程式為．三、簡答題（本題包括4個小題，共10分）21．（2分）請分析下列實驗，并根據示例回答問題。示例：在塊狀石灰石和粉末狀石灰石中分別加入相同質量分數的稀鹽酸，前者反應較慢，后者反應較快。答：當其他條件一定時，反應物的接觸面積越大，則化學反應速率越快。（1）常溫下，CuO與稀H2SO4反應較慢，加熱時反應速率明顯加快。（2）將鋅粒放入10%的稀硫酸中，放出氣泡較慢，如果將鋅粒放入20%的稀硫酸中，則放出氣泡較快。22．（2分）請用所學化學知識解釋下列原理。（1）裝修工人用石灰乳刷墻，開始時墻面變得潮濕，過幾天墻面變得又硬又白，請解釋原因（用化學方程式表示）。（2）請簡述如何檢驗電解水實驗中正極產生的氣體23．（3分）如圖是實驗室常用的制取氣體的裝置，請回答下列問題．（1）實驗室中裝置A、B、C都可用來制取O2，寫出用裝置A來制取O2的化學方程式．（2）實驗室可用裝置B或C來制取CO2，裝置C和B相比的優點是什么？（3）NO是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與O2迅速反應，生成紅棕色的NO2氣體．實驗室中制取NO應采用的收集裝置是（填序號）．24．（3分）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末。甲同學和乙同學對這種白色粉末的成分進行了如下猜想和驗證。（a）可能是氫氧化鈉（b）可能是碳酸鈉（c）可能是氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物（1）甲同學向所取少量粉末中滴加一種溶液后，排除了（a）的可能性。請你推測他所加的試劑和觀察到的現象。（2）為了進一步探究白色粉末的成分，請你幫助乙同學設計一種方案進行鑒定，確定其成分，并寫出簡要的實驗步驟、現象和結論。四、綜合應用題（共10分）25．（10分）金屬和金屬材料與人類的生產和生活密切相關。（1）下列有關金屬和金屬材料的說法中，不正確的是。A．用鐵鍋炒菜利用了鐵的導熱性B．通過在金屬表面涂油、刷漆等措施可以防止金屬生銹C．硬鋁（鋁合金）的硬度小于純鋁D．金屬資源的回收利用既保護了環境，又節約了金屬資源（2）銅不與稀硫酸反應，但加熱時銅能與濃硫酸反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為。（3）以下是有關金屬性質的探究實驗。①利用圖1裝置探究Cu、Ag、Al三種金屬的活動性順序時，該裝置中金屬片和溶液中的溶質應分別選擇什么物質？（寫出一組即可）②向AgNO3、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，充分反應后過濾，所得濾液呈淺綠色。則濾液中一定含有哪些溶質？（寫化學式）（4）利用圖2裝置可做CO還原Fe2O3的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產物，其中A裝置的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下轉化為一氧化碳。①B裝置玻璃管里發生反應的化學方程式為。②要達到實驗目的，裝置從左到右的連接順序為（裝置不能重復使用）。③實驗結束后，請設計合理的實驗方案，探究D裝置內溶液的溶質成分（簡要寫出實驗步驟、現象和結論）。（5）早在西漢時期的《淮南萬畢術》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現代濕法冶金的先驅。現有含1.6kg硫酸銅的工業廢液，加入鐵粉回收銅，請計算理論上消耗鐵粉的質量。

2019年河南省信陽市淮濱一中中考化學二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括14個小題，每小題1分，共14分．每小題只有一個選項符合題意）1．【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷。【解答】解：A、地熱供暖的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；B、干冰升華的過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；C、鋼鐵生銹的過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化；D、風力發電的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；故選：C。【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成就屬于物理變化，若有新物質生成就屬于化學變化。2．【分析】根據人體所需六大營養素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養素，進行分析判斷。【解答】解：A、臨高空心菜中富含維生素，故選項錯誤。B、文昌雞中富含蛋白質，故選項錯誤。C、橋頭地瓜中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項錯誤。D、嘉積鴨中富含蛋白質，故選項正確。故選：D。【點評】本題難度不大，掌握各種營養素的生理功能、食物來源等是正確解答此類題的關鍵。3．【分析】根據人體所需六大營養素的種類、食物來源進行分析．【解答】解：蔬菜和水果中含豐富的維生素，維生素既不是構成組織的主要原料，也不是供應能量的物質，但它對人體的各項生命活動有重要的作用，一旦缺乏就會患相應的疾病。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握各種營養素的生理功能、食物來源等是正確解答此類題的關鍵．4．【分析】A、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則．B、根據鐵絲在氧氣中燃燒的實驗注意事項，進行分析判斷．C、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．D、根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷．【解答】解：A、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤。B、鐵絲在O2中燃燒時，為防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂，集氣瓶的底部應放少量的水或鋪一層細沙，圖中集氣瓶的底部沒有放少量的水或鋪一層細沙，所示裝置錯誤。C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確。D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．5．【分析】根據已有的水資源保護、水的性質以及凈水的知識進行分析解答即可。【解答】解：A、工業廢水應該經過處理后再排放能保護水資源，正確；B、硬水與肥皂水混合產生浮渣，軟水與肥皂水混合產生泡沫，現象不同，故可以用肥皂水可區分硬水和軟水，正確；C、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和異味，正確；D、水電解產生的氫氣和氧氣的體積比為2：1，錯誤；故選：D。【點評】本題考查的是水的有關知識，完成此題，可以依據已有的知識進行。6．【分析】A．根據有機物的概念來分析；B．根據化肥中含有營養元素的種類可以判斷化肥的種類．C．根據純凈物的概念來分析；D．根據常見的合成材料來分析．【解答】解；A．甲烷、乙醇、乙酸都屬于有機物，故正確；B．尿素中含有氮元素，屬于氮肥，故錯誤。C．冰水的混合物屬于純凈物，故錯誤；D．合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠，但是合金屬于金屬材料，不是合成材料，故錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，掌握有機物與無機物的概念、化肥的種類以及合成材料的分類等是正確解答此類題的關鍵．7．【分析】A、根據金的性質分析；B、根據二氧化碳能與水化合生成碳酸分析；C、根據分子之間有間隔分析；D、根據金剛石和石墨的性質和結構分析判斷。【解答】解：A、真金不怕火煉，是由于金的性質穩定，即使在高溫條件下與氧氣也不反應，故A解釋不正確；B、正常雨水pH≈5.6，是由于雨水能溶解空氣中的CO2，生成H2CO3，故B正確；C、50mL水與50mL酒精混合后，總體積小于100mL，是由于分子之間有間隔，分子相互占據了間隔，故C正確；D、金剛石和石墨物理性質有較大差異，是由于碳原子排列方式不同，決定了性質不同，故D正確。故選：A。【點評】本題主要考查了化學中的基礎知識，難度不大，加強基礎知識的學習即可分析解答。8．【分析】反應前的四個分子為兩種分子，其一為1個C原子和1個O原子構成的CO分子，另一分子為1個N原子和1個O原子構成的NO分子；反應后生成三個分子也為兩種分子，一是2個N原子構成的N2分子，另一為1個C原子和2個O原子構成的CO2分子；反應的化學方程式為：2CO+2NO═N2+2CO2；根據反應的化學方程式，判斷所列出的四種說法的正誤。【解答】解：由治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程可知，該反應的化學方程式是：2CO+2NO═N2+2CO2；A、由方程式可知，圖中單質的化學式為N2，故A正確；B、反應前的CO、NO都是污染空氣的有害氣體，而反應后生成的N2和CO2為空氣中含有的無害氣體，不屬于空氣質量標準監控對象，故B正確；C、該反應的反應物都是化合物，不符合單質與化合物生成單質與化合物的置換反應的特點，該反應不屬于置換反應，故C不正確；D、根據反應的化學方程式為：2CO+2NO═N2+2CO2，生成單質與化合物的質量比＝28：（44×2）＝7：22，故D正確。故選：C。【點評】本題的解決思路：利用微觀示意圖寫出反應的化學方程式，然后利用反應的化學方程式解決所提出的問題。9．【分析】根據單質中元素化合價為零、化合物中各元素正負化合價的代數和為零進行解答。【解答】解：單質中元素化合價為零，故Cl2中Cl的化合價為0；NaCl中Cl的化合價為﹣1價；根據在化合物中，正負化合價的代數和為零，鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為﹣2價，設NaClO中氯元素的化合價為x，則（+1）+x+（﹣2）＝0，解得x＝+1。故選：A。【點評】本題考查學生根據在化合物中正負化合價代數和為零計算指定元素化合價的解題能力。10．【分析】A、根據氯化銨是由銨根離子和氯離子構成的，進行分析判斷．B、含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．C、根據氯化銨與熟石灰混合會生成氨氣，進行分析判斷．D、根據氯化銨與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸銨，進行分析判斷．【解答】解：A、氯化銨是由銨根離子和氯離子構成的，屬于鹽，故選項說法錯誤。B、氯化銨中含有氮元素，屬于氮肥，故選項說法錯誤。C、氯化銨與熟石灰混合會生成氨氣，會降低肥效，故選項說法錯誤。D、氯化銨與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸銨，會觀察到產生白色沉淀，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，掌握鹽的化學性質、鹽的特征、氮肥與復合肥的特征等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．11．【分析】pH為11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣．根據復分解反應的條件，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．【解答】解：pH為11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣。A、AlCl3、CuSO4與堿性溶液中的氫氧根離子結合，分別生成氫氧化鋁沉淀、氫氧化銅沉淀，不能在堿性溶液中共存，故選項錯誤。B、三種物質間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。C、CaCl2與Na2CO3、AgNO3能結合成碳酸鈣、氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。D、NH4Cl與堿性溶液中的氫氧根離子結合生成氨氣和水，不能在堿性溶液中共存，故選項錯誤。故選：B。【點評】本題考查物質的共存問題，判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水；溶液是無色時，不能有帶色的離子．12．【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；A、t1℃時，甲物質的溶解度與乙物質的溶解度相等正確；B、升高溫度可將乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液正確；C、有關的計算要準確；D、當甲物質中含少量乙物質時，可用降溫結晶的方法提純甲物質正確；【解答】解：A、t1℃時，甲物質的溶解度與乙物質的溶解度相等正確，因為該溫度下，兩種物質有交點，正確但不符合題意，故選項錯誤；B、升高溫度可將乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液正確，因為乙的溶解度隨溫度的升高而增大，正確但不符合題意，故選項錯誤；C、t2℃時，將130g甲的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加入水70g錯誤，因為加入水70g所得溶液的質量分數＝＝15%，錯誤符合題意，故選項正確；D、當甲物質中含少量乙物質時，可用降溫結晶的方法提純甲物質正確，因為甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大，正確但不符合題意，故選項錯誤；故選：C。【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中。13．【分析】A、向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸，先發生酸堿中和反應；B、根據隨著稀鹽酸的增多，溶液堿性逐漸增大，當氫氧化鈉反應完時，溶液就顯酸性進行分析；C、根據氧化鈣能與水發生反應生成氫氧化鈣進行分析；D、根據二氧化錳是該反應的催化劑分析．【解答】解：A、向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸，先發生鹽酸與燒堿的中和反應，所以開始時沒有氣體生成，燒堿反應完后，滴入的鹽酸與純堿反應生成二氧化碳氣體，由于純堿的量是一定的，所以生成二氧化碳氣體的量也是一定的，故正確；B、隨著稀鹽酸的增多，溶液堿性逐漸增大，當氫氧化鈉反應完時，溶液就顯酸性，故錯誤；C、由于氧化鈣能與水發生反應生成氫氧化鈣，氧化鈣反應消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質、溶劑質量同時減少，所以溶液的質量減少，故錯誤；D、在該反應中，二氧化錳是催化劑，只能改變過氧化氫溶液的分解速率，但二氧化錳本身的質量在反應前后是不變的，故錯誤。故選：A。【點評】解答此類問題時，一定要注意到縱橫坐標軸的說明文字，這是對曲線所反應規律判斷的依據，不可僅憑經驗去解答．14．【分析】碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，與500g質量分數為14.6%的鹽酸充分反應，充分反應后鹽酸可能有剩余，蒸發時剩余的鹽酸揮發掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質量進行計算；碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，由與金屬離子結合的酸根離子的相對原子質量的差，進行分析解答即可．【解答】解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質量的和是71，碳酸根的相對原子質量的和是60，差是11，即完全反應后質量增加了11份質量。實際反應后固體質量增加了82.7g﹣75g＝7.7g，設原混合物中含碳酸根的質量為x，則60：11＝x：7.7g，x＝42g；則所含金屬元素質量為75g﹣42g＝33g，原混合物中金屬元素的質量分數為100%＝44%。故選：A。【點評】本題難度較大，掌握反應前后金屬元素的質量不變、看成碳酸根離子被兩個氯離子取代是正確解答本題的關鍵．二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）15．【分析】首先根據題意確定物質的化學名稱，然后根據書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可。【解答】解：空氣中含量最多的氣體是氮氣；人體中含量最多的金屬元素是鈣元素，地殼中含量最多的元素是氧，兩者所形成化合物是氧化鈣，其化學式為CaO。故答案為：氮氣（或N2）；CaO。【點評】本題難度不大，熟練掌握常見物質的性質、用途、組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在。16．【分析】圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量。【解答】解：12號元素是鎂元素，根據鎂元素周期表中的一格可知，左上角的數字為12，表示原子序數為12；根據原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，則該元素的原子的核內質子數和核外電子數均為12，鎂原子核內有12個質子，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，第三層上有2個電子，鎂原子的結構示意圖為；等質量的金屬中，相對原子質量越小的所含的原子個數越多，鈉的相對原子質量為23，鋁的相對原子質量為27，則等質量的鈉和鋁，所含原子數較多的是鈉；答案：鎂；；鈉（或Na）；【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量）、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵。17．【分析】加入氯化鋇，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，除去硫酸鈉，加入氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，除去氯化鎂，加入碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和過量氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，除去氯化鈣和過量氯化鋇；過濾后，應該向濾液中加入過量稀鹽酸，以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。【解答】解：加入Na2CO3溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇；以上方案還需完善，原因：溶液中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；補充：向濾液中加入過量稀鹽酸；最后進行蒸發結晶時使用玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺。故填：除去氯化鈣和過量的氯化鋇；原因：溶液中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；補充：向濾液中加入過量稀鹽酸；使液體均勻受熱，防止液體飛濺。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。18．【分析】（1）根據滅火的原理分析解答；（2）根據質量守恒定律和化學方程式的書寫方法分析解答；（3）根據燃料充分燃燒的條件分析。【解答】解：（1）消防員常用高壓水槍滅火，其滅火原理是降低溫度到著火點以下；（2）含鈣鎂離子化合物多的水為硬水，不含或含少量鈣鎂離子化合物的水是軟水，煮沸過程中碳酸氫鈣分解生成二氧化碳、水和碳酸鈣沉淀，從而降低水的硬度，故答案應填：Ca（HCO3）2CO2↑+H2O+CaCO3↓（3）空氣中鐵水燃燒而鐵絲不燃燒，因為鐵水與氧氣的接觸面積比鐵絲與氧氣的接觸面積大，故填：鐵水與氧氣接觸面積比鐵絲與氧氣的接觸面積大；故答案為：（1）降低溫度到著火點以下；（2）Ca（HCO3）2CO2↑+H2O+CaCO3↓；（3）鐵水與氧氣接觸面積比鐵絲與氧氣的接觸面積大。【點評】本題體現出化學與生活息息相關，生活中的化學也是中考的熱點之一，掌握課本中的基礎知識加以靈活運用解題。19．【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。【解答】解：X的質量為：4.8g+16.0g﹣10.8g﹣4.4g＝5.6g；X中碳元素質量為：4.8g×﹣4.4g×＝2.4g，氫元素質量為：4.8g×﹣10.8g×＝0，氧元素質量為：16.0g﹣10.8g×﹣4.4g×＝3.2g；由以上分析可知，甲烷燃燒生成水、二氧化碳和一氧化碳，反應的化學方程式為：3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO，該反應方程式中O2與一氧化碳化學計量數之比是5：2。故填：5.6；5：2；3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO。【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。20．【分析】根據A、B、C、D、E是初中化學常見的化合物，B、C都是氧化物，D是一種堿，其相對分子質量為74，所以D是氫氧化鈣，A、B、D、E屬于不同類別的化合物，A分解生成兩種氧化物，C會轉化成氫氧化鈣，所以A是碳酸鈣或酸，B是二氧化碳，C是氧化鈣或水，E會與氫氧化鈣反應，會生成二氧化碳，所以E是碳酸鈉或酸，然后將推出的物質進行驗證即可．【解答】解：A、B、C、D、E是初中化學常見的化合物，B、C都是氧化物，D是一種堿，其相對分子質量為74，所以D是氫氧化鈣，A、B、D、E屬于不同類別的化合物，A分解生成兩種氧化物，C會轉化成氫氧化鈣，所以A是碳酸鈣或酸，B是二氧化碳，C是氧化鈣或水，E會與氫氧化鈣反應，會生成二氧化碳，所以E是碳酸鈉或酸，經過驗證，推導正確，所以（1）若A屬于鹽，A是碳酸鈣，E是鹽酸，C是氧化鈣，則E屬于酸，C在生活中的一種用途是干燥劑；（2）若A屬于酸，所以D是氫氧化鈣，E是碳酸鈉，則D與E的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH．故答案為：（1）酸，干燥劑；（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH．【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．三、簡答題（本題包括4個小題，共10分）21．【分析】根據影響化學反應速率的因素，結合題干提供的信息的差別進行分析解答即可。【解答】解：（1）常溫下，CuO與稀H2SO4反應較慢，加熱時反應速率明顯加快，說明當其他條件一定時，溫度越高，則化學反應速率越快，故答案為：當其他條件一定時，溫度越高，則化學反應速率越快；（2）將鋅粒放入10%的稀硫酸中，放出氣泡較慢，如果將鋅粒放入20%的稀硫酸中，則放出氣泡較快，說明當其他條件一定時，反應物的濃度越大，則化學反應速率越快。故答案為：當其他條件一定時，反應物的濃度越大，則化學反應速率越快。【點評】本題考查的是影響化學反應速率的因素，完成此題，可以依據題干提供的信息進行。22．【分析】氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；電解水生成氫氣和氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃。【解答】解：（1）裝修工人用石灰乳刷墻，開始時墻面變得潮濕，過幾天墻面變得又硬又白，原因：氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（2）電解水實驗中正極產生的氣體是氧氣，檢驗方法：把帶火星的木條放在管口，打開活塞，帶火星的木條復燃，說明是氧氣。故答案為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；把帶火星的木條放在管口，打開活塞，帶火星的木條復燃，說明是氧氣。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。23．【分析】（1）根據A裝置制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；（2）根據分液漏斗可以控制液體的滴加速度進行分析；（3）根據一氧化氮難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與O2迅速反應，生成紅棕色的NO2氣體進行分析．【解答】解：（1）A裝置制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）分液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以裝置C和B相比的優點是：可以控制液態的滴加速度，以便控制反應的速率；（3）一氧化氮難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與O2迅速反應，生成紅棕色的NO2氣體，所以實驗室中制取NO應采用的收集裝置是F．故答案為：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）可以控制液態的滴加速度，以便控制反應的速率；（3）F．【點評】本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．24．【分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色；碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。【解答】解：（1）他所加的試劑是氯化鈣溶液，加入氯化鈣溶液后，產生白色沉淀，是因為氯化鈣和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，即溶液中含有碳酸鈉。故答案為：氯化鈣溶液；產生白色沉淀。（2）實驗方案：實驗步驟：取少量溶液于試管中，加入足量氯化鈣溶液，靜置，滴加酚酞試液；實驗現象：產生白色沉淀（碳酸鈉和氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀），溶液變紅色（氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色）；實驗結論：溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉。故答案為：實驗步驟：取少量溶液于試管中，加入足量氯化鈣溶液，靜置，滴加酚酞試液；實驗現象：產生白色沉淀，溶液變紅色；實驗結論：溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。四、綜合應用題（共10分）25．【